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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07化学计量（2）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07化学计量（2），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07化学计量（2）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
2．（2022·上海·模拟预测）某固体物质A在一定条件下发生分解：，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．8d B．7d C．6d D．5d
3．（2022·上海·一模）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为
A．1:7 B．2:7 C．1:2 D．3:8
4．（2022·上海·模拟预测）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．a点时溶液中的阳离子为、和
B．b点时溶液中发生的反应为：
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1
5．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
6．（2022·上海·模拟预测）标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是
A．A与B相对分子质量之比为m:n
B．同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C．标准状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n
D．标准状况下，A与B的密度之比为n:m
7．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（ ）
A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S
8．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
9．（2022·上海青浦·一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10．（2022·上海·一模）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
11．（2022·上海·一模）在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2
12．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
13．（2021·上海松江·统考一模）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子大小
14．（2021·上海·统考二模）设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．17g羟基(-OH)所含电子总数为
B．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为
C．和足量反应，产生的气体的分子数为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
15．（2021·上海黄浦·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA
B．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2NA
D．物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA
16．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
17．（2021·上海·统考一模）同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是
A．物质的量：甲＜乙 B．分子数：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＜乙 D．摩尔质量：甲＜乙
18．（2021·上海闵行·统考一模）改变温度不影响
A．物质的摩尔质量 B．水的离子积
C．气体摩尔体积 D．化学平衡常数
19．（2021·上海闵行·统考一模）对于22.4L的气体2H2，说法正确的是
A．含有2NA个2H
B．密度是 1H2 的 0.5 倍
C．标准状况下，含有2NA个中子
D．分子数是11.2 L H2的两倍
20．（2021·上海崇明·统考一模）以下说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
21．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
22．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
23．（2021·上海·统考一模）下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目
24．（2021·上海·统考一模）下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．摩尔质量相同
25．（2020·上海杨浦·统考二模）决定1 mol气体体积的主要因素是
A．微粒的大小 B．微粒间的距离
C．微粒的种类 D．微粒的数目
26．（2020·上海黄浦·统考一模）下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
27．（2020·上海静安·统考二模）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
28．（2020·上海金山·统考二模）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
29．（2020·上海嘉定·二模）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。
海水密度(g·mL－1)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是( )
A．CaSO4 B．MgSO4
C．NaCl D．MgCl2
30．（2020·上海宝山·统考一模）设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
31．（2020·上海静安·统考一模）同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
32．（2020·上海静安·模拟预测）把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3
33．（2020·上海虹口·统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl
C．H2和Cl2 D．NO和 O2
34．（2020·上海松江·统考二模）常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
二、工业流程题
35．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
三、填空题
36．（2021·上海闵行·统考一模）FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。
四、实验题
37．（2020·上海松江·统考二模）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
完成下列填空：
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。
（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。
（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。
（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。
参考答案：
1．D
【详解】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；
故选D。
2．B
【详解】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应，则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反应前后质量不变，则A的质量为14dg，其摩尔质量=14dg÷2mol=7dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为7d。
故选B。
3．A
【详解】设硫酸的物质的量为x，硫酸铜的物质的量为y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，固体质量减小∆m，1mol硫酸完全反应，固体质量减小56g，现有xmol硫酸完全反应，固体质量减小56xg；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，固体质量增加∆m，1mol硫酸铜完全反应，固体质量增加64-56=8g，所以ymol硫酸铜完全反应，固体质量增加8yg；把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则56x=8y，即x：y=1:7，在同一溶液中体积相同，所以原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为1:7；
故选A。
4．D
【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。
【详解】A．0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，A说法正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)==0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B说法正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，C说法正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
6．D
【详解】A．mg气体A与ng气体B所含分子数相同，则A与B的摩尔质量之比为m:n，摩尔质量以g/mol为单位、数值上与相对分子质量相等，则A与B相对分子质量之比为m:n，A说法正确；
B．同质量的A与B的物质的量之比为n:m，物质的量之比等于分子数之比，故所含分子数之比为n:m，B说法正确；
C．标准状况下，同体积的A与B的物质的量之比为1:1，则质量之比为m:n，C说法正确；
D．标准状况下，A与B的密度之比等于摩尔质量之比，即等于m:n，D说法错误；
答案为D。
7．B
【详解】A．常温下C3H8和O2不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；
B．NO和O2反应生成NO2，同时存在2NO2⇌N2O4，所以剩余气体情况可能是①NO2(46)、O2(32)、N2O4(92) ②N2O4、NO2 ③NO(30)、NO2 、N2O4，三组气体中均有式量大于49和小于49的气体，所以三种情况的平均式量均可以为49，都有可能，故B符合题意；
C．HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，最终只可能剩余HCl或者NH3，式量为36.5或17，故C不符合题意；
D．SO2和H2S反应生成S单质，最终只可能剩余SO2或者H2S，式量为64或34，，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
10．D
【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；
D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；
故答案为D。
11．A
【详解】试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由C= n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+ NO ，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm ，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1: 3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C= n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选A。
点睛：本题虽然是有关气体在非标准状况下的计算，但是，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，不同气体的气体摩尔体积是相同的，所以可以求出不同气体的物质的量之比，也可以求出它们所形成溶液的物质的量浓度之比。
12．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
13．D
【详解】A．温度、压强一定时，气体分子个数越多，体积越大，A不符合题意；
B．分子数、压强一定时，气体的温度越高，体积越大，B不符合题意；
C．分子数、温度一定时，压强越大，气体体积越小，C不符合题意；
D．气体分子大小与分子间距离相比可以忽略，所以气体体积与分子的大小几乎无关，D符合题意；
故选D。
14．A
【详解】A．一个羟基中含有9个电子，故17g羟基(-OH)所含电子总数为 =，A正确；
B．由于苯在标准状况下是液体，故无法计算1.12L苯含有键的个数，B错误；
C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，即和足量反应，产生的气体的分子数为=0.25 NA，C错误；
D．由于酯类的水解反应是个可逆反应，CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，D错误；
故答案为：A。
15．C
【详解】A．质子数=原子序数，He为2号元素，故的质子数为2，所以1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA，A项正确；
B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，15g乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为，则含氧原子总数为0.5NA，B项正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol和1mol催化反应后分子总数大于2NA，C项错误；
D．1mol中含有1mol阴离子，1mol含有1mol阴离子，所以物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA，D项正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
17．A
【分析】因为ρ(甲)> ρ(乙)，且两者质量相同，结合，知V(甲) M(乙)。
【详解】A．由分析知M(甲)> M(乙)，结合n=，推得n(甲)
C．同温同压下，任何气体的摩尔体积近似相等，比如标准状况下都近似为22.4 L/mol，C错误；
D．由分析知M(甲)> M(乙)，D错误；
故答案选A。
18．A
【详解】A．单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩尔质量，与温度无关，改变温度摩尔质量不变，故A符合题意；
B．升高温度促进水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度增大，根据Kw=c(H+)c(OH-)，水的离子积增大，则改变温度，影响水的离子积大小，故B不符合题意；
C．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，数值的大小决定于气体所处的温度和压强。其它条件不变，改变温度，气体摩尔体积数值一定变化，故C不符合题意；
D．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数即为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，故D不符合题意；
答案选A。
19．C
【详解】A．22.4 L的H2状态条件未知，不能用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有2H原子数目无法计算，故A错误；
B．根据，2H2和1H2的物质的量以及1H2的体积未知，无法比较二者的密度大小关系，故B错误；
C．一个2H2分子中含有2个中子，标准状况下，22.4 L 2H2的物质的量为1mol，则含有中子数=1mol×2×NA=2NA个，故C正确；
D．两种气体的状态条件未知，无法计算物质的量，分子数目无法确定，不能比较，故D错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18 g D2O和18 g T2O的物质的量都小于1 mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；
B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2 mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；
故合理选项是C。
21．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
23．C
【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
24．A
【分析】同温同压同体积的16O2和18O2的物质的量相等。
【详解】A．16O2和18O2，质子数都是16个，故A正确；
B．18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B错误；
C．同位素研究的对象是原子，故C错误；
D．16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为36 g/mol，故D错误；
故选A。
25．B
【详解】对于气体来说，影响体积的主要因素是气体分子数目及微粒间的距离，若气体的物质的量是1 mol，则气体分子数确定，这时影响体积的主要因素就只有微粒间的距离，故合理选项是B。
26．A
【详解】①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；
②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；
⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；
②⑤正确，答案为A。
27．B
【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。
【详解】A．根据密度的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误；
B．由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相等，B项正确；
C．由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误；
D．根据摩尔质量的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误；
答案选B。
【点睛】关于气体的阿伏伽德罗定律“三同定一同，两同两比例”即：同温同压同体积，气体分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。
28．C
【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子的离子半径小于氯离子，则a离子为氯离子，故A错误；
B．没有明确溶液的体积，无法计算钠离子的个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，能使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，则水合b离子的图示不科学，故C正确；
D．氯化钠溶于水，发生了吸热的扩散过程和放热的水合过程，故D错误；
故选C。
【点睛】计算溶液中溶质微粒的物质的量时，必须明确溶液的体积，不能误认为体积为1L是解答易错点。
29．C
【详解】根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。故答案选C。
30．A
【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
31．C
【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。
【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。
32．B
【详解】把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n(Fe)=3n(Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n(H2)=n(Fe)，所以n(H2)= n(Al)；另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′(H2)=3n(Al)，所以n′(H2)=n(Al)；故两种情况下生成气体的物质的量之比为n(H2):n′(H2)=n(Al)：n(Al)=3：4，故选B。
33．B
【详解】假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2⇌N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2⇌N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
【点睛】注意各物质发生的条件，H2和Cl2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
34．B
【详解】A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；
B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；
C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl−的物质的量，故C错误；
D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO−水解，则溶液中ClO−小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
35． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
36． 2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O Fe(OH)3 2.24L
【详解】(1)反应FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，根据电子得失守恒及物料守恒，配平反应方程式为：2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O；
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，NaClO不足以将FeSO4中的Fe2+全部氧化为Fe3+，过量的Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，则制得的 FePO4中含有的不溶性杂质主要是Fe(OH)3；
(3)500mL1.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.5L×1.2mol/L=0.6mol，通入氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，设配制该混合溶液需要标准状况下 Cl2 的体积为VL，生成NaClO的物质的量为mol，消耗氢氧化钠的物质的量为2×=mol，根据反应2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O可知，所需的混合液中NaClO和NaOH的物质的量比为1∶4，则∶(0.6-)=1∶4，解得V=2.24L。
37． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 有气泡产生，细铜丝溶解 增大接触面以加快反应速率 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 无水硫酸铜 浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出 使Na2O2与SO2充分接触，有利于反应完全进行 取样，滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成 防倒吸 Na2SO3、NaHSO3 n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=1：2（顺序相反时，则为2：1）
【分析】在圆底烧瓶中，铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，反应过程中，铜丝溶解，有气泡生成，使用细铜丝来增大接触面积，反应结束后，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯，试验后的烧瓶中含有浓硫酸和硫酸铜，从生成物的角度分析白色固体，玻璃管中Na2O2粉末散附在玻璃棉上可使SO2与Na2O2充分接触，B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，可能混有Na2SO3，且亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，烧杯中NaOH吸收尾气，易发生倒吸，应在烧杯与集气瓶之间加一个防倒吸装置，以此来解答。
【详解】(1)烧瓶中生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)实验中可观察到细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解；
(3)欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是有白色固体生成，溶液变为无色，原因是浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出；
(4)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2与SO2充分接触，检验混合物中有Na2SO4的实验方案是：取样，滴加足量稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成；
(5)氢氧化钠溶液吸收尾气，会引起倒吸，实验装置中广口瓶的作用是防止倒吸，
SO2与NaOH的溶液反应可能产生亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，或者是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，已知氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.1mol，假设生成物全部是亚硫酸钠，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， 2mol氢氧化钠生成1mol亚硫酸钠，0.1mol氢氧化钠生成0.05mol亚硫酸钠，质量为m=nM=0.05mol×126g/mol=6.3g，假设生成物全部是亚硫酸氢钠，发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，1mol氢氧化钠生成1mol亚硫酸氢钠，0.1mol氢氧化钠生成0.1mol亚硫酸氢钠，质量为m=nM=0.1mol×104g/mol=10.4g，得到溶质的质量为8.35g，故生成物既有亚硫酸钠，又有亚硫酸氢钠，设生成亚硫酸钠反应消耗的氢氧化钠为xmol，生成亚硫酸氢钠反应消耗的氢氧化钠的物质的量为ymol，则有：
x+y=0.1，x×126+104y=8.35，解得x=0.05，y=0.05，=x：y=1：2。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-07化学计量（2）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为
A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g
2．（2022·上海·模拟预测）某固体物质A在一定条件下发生分解：，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．8d B．7d C．6d D．5d
3．（2022·上海·一模）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为
A．1:7 B．2:7 C．1:2 D．3:8
4．（2022·上海·模拟预测）向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．a点时溶液中的阳离子为、和
B．b点时溶液中发生的反应为：
C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1
5．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
6．（2022·上海·模拟预测）标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是
A．A与B相对分子质量之比为m:n
B．同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C．标准状况下，同体积的A与B的质量之比为m:n
D．标准状况下，A与B的密度之比为n:m
7．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（ ）
A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S
8．（2022·上海·统考一模）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NA
D．H2O的比例模型：
9．（2022·上海青浦·一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10．（2022·上海·一模）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
11．（2022·上海·一模）在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2
12．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
13．（2021·上海松江·统考一模）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是
A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子大小
14．（2021·上海·统考二模）设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．17g羟基(-OH)所含电子总数为
B．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为
C．和足量反应，产生的气体的分子数为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
15．（2021·上海黄浦·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA
B．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NA
C．2mol 和1mol 催化反应后分子总数为2NA
D．物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA
16．（2021·上海奉贤·统考一模）已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
17．（2021·上海·统考一模）同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是
A．物质的量：甲＜乙 B．分子数：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＜乙 D．摩尔质量：甲＜乙
18．（2021·上海闵行·统考一模）改变温度不影响
A．物质的摩尔质量 B．水的离子积
C．气体摩尔体积 D．化学平衡常数
19．（2021·上海闵行·统考一模）对于22.4L的气体2H2，说法正确的是
A．含有2NA个2H
B．密度是 1H2 的 0.5 倍
C．标准状况下，含有2NA个中子
D．分子数是11.2 L H2的两倍
20．（2021·上海崇明·统考一模）以下说法正确的是（ ）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
21．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
22．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
23．（2021·上海·统考一模）下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目
24．（2021·上海·统考一模）下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．摩尔质量相同
25．（2020·上海杨浦·统考二模）决定1 mol气体体积的主要因素是
A．微粒的大小 B．微粒间的距离
C．微粒的种类 D．微粒的数目
26．（2020·上海黄浦·统考一模）下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
27．（2020·上海静安·统考二模）如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
28．（2020·上海金山·统考二模）将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
29．（2020·上海嘉定·二模）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。
海水密度(g·mL－1)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是( )
A．CaSO4 B．MgSO4
C．NaCl D．MgCl2
30．（2020·上海宝山·统考一模）设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
31．（2020·上海静安·统考一模）同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同
32．（2020·上海静安·模拟预测）把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3
33．（2020·上海虹口·统考二模）室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是
A．H2S和 SO2 B．NH3和HCl
C．H2和Cl2 D．NO和 O2
34．（2020·上海松江·统考二模）常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
二、工业流程题
35．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
三、填空题
36．（2021·上海闵行·统考一模）FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。
四、实验题
37．（2020·上海松江·统考二模）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
完成下列填空：
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。
（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。
（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。
（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。
参考答案：
1．D
【详解】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl；蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)= =0.4mol，所以m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；
故选D。
2．B
【详解】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2dg/mol，假设有2molA反应，则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反应前后质量不变，则A的质量为14dg，其摩尔质量=14dg÷2mol=7dg/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为7d。
故选B。
3．A
【详解】设硫酸的物质的量为x，硫酸铜的物质的量为y，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，固体质量减小∆m，1mol硫酸完全反应，固体质量减小56g，现有xmol硫酸完全反应，固体质量减小56xg；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，固体质量增加∆m，1mol硫酸铜完全反应，固体质量增加64-56=8g，所以ymol硫酸铜完全反应，固体质量增加8yg；把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则56x=8y，即x：y=1:7，在同一溶液中体积相同，所以原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为1:7；
故选A。
4．D
【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全。
【详解】A．0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，A说法正确；
B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)==0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B说法正确；
C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，C说法正确；
D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，D说法错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
6．D
【详解】A．mg气体A与ng气体B所含分子数相同，则A与B的摩尔质量之比为m:n，摩尔质量以g/mol为单位、数值上与相对分子质量相等，则A与B相对分子质量之比为m:n，A说法正确；
B．同质量的A与B的物质的量之比为n:m，物质的量之比等于分子数之比，故所含分子数之比为n:m，B说法正确；
C．标准状况下，同体积的A与B的物质的量之比为1:1，则质量之比为m:n，C说法正确；
D．标准状况下，A与B的密度之比等于摩尔质量之比，即等于m:n，D说法错误；
答案为D。
7．B
【详解】A．常温下C3H8和O2不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；
B．NO和O2反应生成NO2，同时存在2NO2⇌N2O4，所以剩余气体情况可能是①NO2(46)、O2(32)、N2O4(92) ②N2O4、NO2 ③NO(30)、NO2 、N2O4，三组气体中均有式量大于49和小于49的气体，所以三种情况的平均式量均可以为49，都有可能，故B符合题意；
C．HCl和NH3反应生成NH4Cl固体，最终只可能剩余HCl或者NH3，式量为36.5或17，故C不符合题意；
D．SO2和H2S反应生成S单质，最终只可能剩余SO2或者H2S，式量为64或34，，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；
B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；
C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；
D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
10．D
【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；
D．由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；
故答案为D。
11．A
【详解】试题分析：设烧瓶体积为V，则气体体积也是V，当倒置水槽后氨气和氯化氢都溶解到水中时，得到的是氨水和盐酸，溶液的体积就是烧瓶的体积V。溶质的物质的量n=V/Vm，由C= n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+ NO ，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm ，n(HNO3)=2V/3Vm，因为NO体积与NO2是1: 3，所以溶液体积为2V/3，代入公式C= n/V计算浓度和上面两种相同。综上所述，A正确，本题选A。
点睛：本题虽然是有关气体在非标准状况下的计算，但是，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，不同气体的气体摩尔体积是相同的，所以可以求出不同气体的物质的量之比，也可以求出它们所形成溶液的物质的量浓度之比。
12．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
13．D
【详解】A．温度、压强一定时，气体分子个数越多，体积越大，A不符合题意；
B．分子数、压强一定时，气体的温度越高，体积越大，B不符合题意；
C．分子数、温度一定时，压强越大，气体体积越小，C不符合题意；
D．气体分子大小与分子间距离相比可以忽略，所以气体体积与分子的大小几乎无关，D符合题意；
故选D。
14．A
【详解】A．一个羟基中含有9个电子，故17g羟基(-OH)所含电子总数为 =，A正确；
B．由于苯在标准状况下是液体，故无法计算1.12L苯含有键的个数，B错误；
C．由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，即和足量反应，产生的气体的分子数为=0.25 NA，C错误；
D．由于酯类的水解反应是个可逆反应，CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于，D错误；
故答案为：A。
15．C
【详解】A．质子数=原子序数，He为2号元素，故的质子数为2，所以1mol月球表面的氦含有的质子数为2NA，A项正确；
B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，15g乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为，则含氧原子总数为0.5NA，B项正确；
C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol和1mol催化反应后分子总数大于2NA，C项错误；
D．1mol中含有1mol阴离子，1mol含有1mol阴离子，所以物质的量均为1mol的和中所含阴离子数均为NA，D项正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．标准状况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，含电子总数为8NA，A正确；
B．标准状况下，22.4L硫化氢的物质的量为1mol，所含原子总数为3NA，B正确；
C．常温常压下，3.4克硫化氢的物质的量为0.1mol，含有极性键的总数为0.2NA，C正确；
D．若硫化氢在氧气中完全燃烧可生成二氧化硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为1.2NA，若硫化氢在氧气中不完全燃烧可生成硫和水，若生成3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则硫化氢失去电子的数目为0.4NA，D不正确；
答案选D。
17．A
【分析】因为ρ(甲)> ρ(乙)，且两者质量相同，结合，知V(甲)
【详解】A．由分析知M(甲)> M(乙)，结合n=，推得n(甲)
C．同温同压下，任何气体的摩尔体积近似相等，比如标准状况下都近似为22.4 L/mol，C错误；
D．由分析知M(甲)> M(乙)，D错误；
故答案选A。
18．A
【详解】A．单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩尔质量，与温度无关，改变温度摩尔质量不变，故A符合题意；
B．升高温度促进水的电离，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度增大，根据Kw=c(H+)c(OH-)，水的离子积增大，则改变温度，影响水的离子积大小，故B不符合题意；
C．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，数值的大小决定于气体所处的温度和压强。其它条件不变，改变温度，气体摩尔体积数值一定变化，故C不符合题意；
D．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数即为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，故D不符合题意；
答案选A。
19．C
【详解】A．22.4 L的H2状态条件未知，不能用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有2H原子数目无法计算，故A错误；
B．根据，2H2和1H2的物质的量以及1H2的体积未知，无法比较二者的密度大小关系，故B错误；
C．一个2H2分子中含有2个中子，标准状况下，22.4 L 2H2的物质的量为1mol，则含有中子数=1mol×2×NA=2NA个，故C正确；
D．两种气体的状态条件未知，无法计算物质的量，分子数目无法确定，不能比较，故D错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18 g D2O和18 g T2O的物质的量都小于1 mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；
B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；
C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1 mol O2转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2 mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；
故合理选项是C。
21．C
【分析】发生反应为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体没有剩余，则氢气的体积为氧气体积2倍与氯气之和，以此来解答。
【详解】物质间的反应分别为：2H2+O22H2O、H2+Cl22HCl，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，说明这三种气体都没有剩余，设氢气的物质的量xmol，氯气的物质的量ymol，氧气的物质的量zmol，氢气和氯气反应后，剩下氢气（x-y）和氧气（z）恰好反应的比例为2：1，（x-y）：z=2：1，
A．如果H2、Cl2、O2的体积比为3：2：1，则（x-y）：z=（3-2）：1=1：1，不符合，故A错误；
B．如果H2、Cl2、O2的体积比为6：1：2，则（x-y）：z=（6-1）：2=5：2，不符合，故B错误；
C．如果H2、Cl2、O2的体积比为5：3：1，则（x-y）：z=（5-3）：1=2：1，符合条件，故C正确；
D．如果H2、Cl2、O2的体积比为7：4：1，则（x-y）：z=（7-4）：1=3：1，不符合，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
23．C
【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
24．A
【分析】同温同压同体积的16O2和18O2的物质的量相等。
【详解】A．16O2和18O2，质子数都是16个，故A正确；
B．18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B错误；
C．同位素研究的对象是原子，故C错误；
D．16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为36 g/mol，故D错误；
故选A。
25．B
【详解】对于气体来说，影响体积的主要因素是气体分子数目及微粒间的距离，若气体的物质的量是1 mol，则气体分子数确定，这时影响体积的主要因素就只有微粒间的距离，故合理选项是B。
26．A
【详解】①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；
②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；
⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；
②⑤正确，答案为A。
27．B
【分析】同温同压，同体积的两瓶气体，其含有的气体分子的物质的量一定相同。
【详解】A．根据密度的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以密度不一定相同，A项错误；
B．由于两瓶气体分子的总物质的量相等，又都是双原子分子，所以含有的原子总数一定相等，B项正确；
C．由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，C项错误；
D．根据摩尔质量的计算公式，由于两瓶气体组成不同，所以总物质的量相同的情况下，质量不一定相等，所以摩尔质量不一定相等，D项错误；
答案选B。
【点睛】关于气体的阿伏伽德罗定律“三同定一同，两同两比例”即：同温同压同体积，气体分子物质的量相同；同温同压，气体的体积与气体分子的物质的量呈正比；同温同体积，气体的压强与气体分子的物质的量呈正比；同温同物质的量，气体的压强与体积呈反比等。
28．C
【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子的离子半径小于氯离子，则a离子为氯离子，故A错误；
B．没有明确溶液的体积，无法计算钠离子的个数，故B错误；
C．钠离子带正电荷，能使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，则水合b离子的图示不科学，故C正确；
D．氯化钠溶于水，发生了吸热的扩散过程和放热的水合过程，故D错误；
故选C。
【点睛】计算溶液中溶质微粒的物质的量时，必须明确溶液的体积，不能误认为体积为1L是解答易错点。
29．C
【详解】根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。故答案选C。
30．A
【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
31．C
【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=n×Vm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。
【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。
32．B
【详解】把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n(Fe)=3n(Al)，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n(H2)=n(Fe)，所以n(H2)= n(Al)；另一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′(H2)=3n(Al)，所以n′(H2)=n(Al)；故两种情况下生成气体的物质的量之比为n(H2):n′(H2)=n(Al)：n(Al)=3：4，故选B。
33．B
【详解】假设每个烧瓶盛有2mol的气体，
A.打开弹簧夹K，发生反应2H2S+SO2=3S↓+H2O，最后剩余1molSO2气体；
B.打开弹簧夹K，发生反应NH3+HCl= NH4Cl，两者恰好完全反应生成氯化铵固体，装置内无气体剩余；
C.H2和Cl2在常温常压条件下不反应，剩余的还是4mol气体；
D.打开弹簧夹K，发生反应2NO+O2= 2NO2，若不考2NO2⇌N2O4，装置内剩余3mol的气体，考虑到可逆反应2NO2⇌N2O4，剩余的气体在2mol~3mol之间；
恒温恒容下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，B中的压强最小，答案选B。
【点睛】注意各物质发生的条件，H2和Cl2在常温常压条件下不反应，光照条件下爆炸，点燃的条件下安静的燃烧，可以制备盐酸。
34．B
【详解】A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；
B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；
C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl−的物质的量，故C错误；
D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO−水解，则溶液中ClO−小于0.1 NA，故D错误；
答案选B。
35． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
36． 2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O Fe(OH)3 2.24L
【详解】(1)反应FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，根据电子得失守恒及物料守恒，配平反应方程式为：2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O；
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，NaClO不足以将FeSO4中的Fe2+全部氧化为Fe3+，过量的Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，则制得的 FePO4中含有的不溶性杂质主要是Fe(OH)3；
(3)500mL1.2mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.5L×1.2mol/L=0.6mol，通入氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，设配制该混合溶液需要标准状况下 Cl2 的体积为VL，生成NaClO的物质的量为mol，消耗氢氧化钠的物质的量为2×=mol，根据反应2FeSO4+2H3PO4+NaClO+4NaOH=2FePO4↓+2Na2SO4+NaCl+5H2O可知，所需的混合液中NaClO和NaOH的物质的量比为1∶4，则∶(0.6-)=1∶4，解得V=2.24L。
37． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 有气泡产生，细铜丝溶解 增大接触面以加快反应速率 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 无水硫酸铜 浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出 使Na2O2与SO2充分接触，有利于反应完全进行 取样，滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成 防倒吸 Na2SO3、NaHSO3 n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=1：2（顺序相反时，则为2：1）
【分析】在圆底烧瓶中，铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，反应过程中，铜丝溶解，有气泡生成，使用细铜丝来增大接触面积，反应结束后，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯，试验后的烧瓶中含有浓硫酸和硫酸铜，从生成物的角度分析白色固体，玻璃管中Na2O2粉末散附在玻璃棉上可使SO2与Na2O2充分接触，B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，可能混有Na2SO3，且亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，烧杯中NaOH吸收尾气，易发生倒吸，应在烧杯与集气瓶之间加一个防倒吸装置，以此来解答。
【详解】(1)烧瓶中生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)实验中可观察到细铜丝表面：有气泡产生，细铜丝溶解；
(3)欲使反应停止，应进行的操作是：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是有白色固体生成，溶液变为无色，原因是浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜固体在浓硫酸中溶解度很小而析出；
(4)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2与SO2充分接触，检验混合物中有Na2SO4的实验方案是：取样，滴加足量稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可证明有Na2SO4生成；
(5)氢氧化钠溶液吸收尾气，会引起倒吸，实验装置中广口瓶的作用是防止倒吸，
SO2与NaOH的溶液反应可能产生亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，或者是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，已知氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.1mol，假设生成物全部是亚硫酸钠，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O， 2mol氢氧化钠生成1mol亚硫酸钠，0.1mol氢氧化钠生成0.05mol亚硫酸钠，质量为m=nM=0.05mol×126g/mol=6.3g，假设生成物全部是亚硫酸氢钠，发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，1mol氢氧化钠生成1mol亚硫酸氢钠，0.1mol氢氧化钠生成0.1mol亚硫酸氢钠，质量为m=nM=0.1mol×104g/mol=10.4g，得到溶质的质量为8.35g，故生成物既有亚硫酸钠，又有亚硫酸氢钠，设生成亚硫酸钠反应消耗的氢氧化钠为xmol，生成亚硫酸氢钠反应消耗的氢氧化钠的物质的量为ymol，则有：
x+y=0.1，x×126+104y=8.35，解得x=0.05，y=0.05，=x：y=1：2。
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