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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物备课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了视频清单，素养目标，证据推理与模型认知，科学探究和社会责任，强水是什么，无色液体，有刺激性气味，物理性质，瓶口有白雾，不稳定性等内容，欢迎下载使用。
Part 1 硝酸
Part 2 酸雨
致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频， 根据需要选择即时播放。
通过价类二维图预测硝酸的性质，并通过实验验证硝酸的化学性质，建立对氧化性酸的模型认知
树立绿色化学理念，在解决酸雨的问题中，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感
（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛
此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻
中医书籍《本草纲目拾遗》记载：
易挥发（沸点是83℃）
与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸
一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
金属抛光的过程中都发生了哪些反应？体现了硝酸的什么性质？
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
反应较慢，溶液逐渐变为蓝色，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4NO+3O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O
反应剧烈，溶液逐渐变为绿色，有红棕色气体产生
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（实验室制备NO2 )
4NO2+O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O
NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
3. 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？
浓硝酸氧化性比稀硝酸强，浓HNO3反应更剧烈。
大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的反应，故可以用铁（铝）槽车运输浓硝酸、浓硫酸
试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ Fe少量）
3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （ Fe过量）
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）”
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
(1) 写出每一步反应的化学方程式。
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
H2SO4+KNO3===HNO3↑+KHSO4
不挥发性酸制备挥发性酸
炸药、燃料、医药、硝化纤维，化肥等
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。
指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物
NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:NO+O3→NO2+O ①NO2+O→NO+O2 ②总反应方程式为2O3====3O2,从整个反应来看NO、NO2的作用有何不同?
NO是催化剂：前反应，后生成NO2是中间产物：前生成，后反应
1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( )
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL
3. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( )A.0.3 ml·L-1B.0.4 ml·L-1 C.0.2 ml·L-1D.0.6 ml·L-1
Part 1 硝酸
Part 2 酸雨
致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有7个视频， 根据需要选择即时播放。
通过价类二维图预测硝酸的性质，并通过实验验证硝酸的化学性质，建立对氧化性酸的模型认知
树立绿色化学理念，在解决酸雨的问题中，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感
（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛
此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻
中医书籍《本草纲目拾遗》记载：
易挥发（沸点是83℃）
与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸
一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
金属抛光的过程中都发生了哪些反应？体现了硝酸的什么性质？
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
反应较慢，溶液逐渐变为蓝色，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4NO+3O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O
反应剧烈，溶液逐渐变为绿色，有红棕色气体产生
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（实验室制备NO2 )
4NO2+O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O
NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
3. 浓硝酸、稀硝酸与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？
浓硝酸氧化性比稀硝酸强，浓HNO3反应更剧烈。
大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的反应，故可以用铁（铝）槽车运输浓硝酸、浓硫酸
试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ Fe少量）
3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （ Fe过量）
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）”
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
(1) 写出每一步反应的化学方程式。
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
H2SO4+KNO3===HNO3↑+KHSO4
不挥发性酸制备挥发性酸
炸药、燃料、医药、硝化纤维，化肥等
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。
指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物
NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应:NO+O3→NO2+O ①NO2+O→NO+O2 ②总反应方程式为2O3====3O2,从整个反应来看NO、NO2的作用有何不同?
NO是催化剂：前反应，后生成NO2是中间产物：前生成，后反应
1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( )
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL
3. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( )A.0.3 ml·L-1B.0.4 ml·L-1 C.0.2 ml·L-1D.0.6 ml·L-1
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