高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物练习

　第五章  化工生产中的重要非金属元素

第二节  氮及其化合物

第3课时  硝酸　酸雨及防治

一、选择题

1.常温下,下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是 (　　)

A.铝　　　B.镁　　　C.铜　　　D.银

2.下列对于硝酸的认识正确的是 (　　)

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应,但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸与木炭反应,表现强氧化性

3.下列关于硝酸的说法正确的是 (　　)

A.硝酸与金属反应,主要是+5价氮得电子

B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C.硝酸电离出H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量红棕色气体

4.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 (　　)

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3

D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

5.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如图所示:

下列说法错误的是 (　　)

A.过程①属于氮的固定

B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2

C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸

6.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 (　　)

A.K+、N、C、Na+

B.Na+、B、N、HC

C.N、F、K+、Cl-

D.N、K+、M、Cl-

8.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是              (　　)

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量:途径①>途径②>途径③

9.在一定温度下,32 g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为              (　　)

A.1 mol　B.2 mol　C.3 mol　D.4 mol

10.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(　　)

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

11.酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 (　　)

A.酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

B.酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀

C.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨

D.汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2,但不利于酸雨的防治

12.某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。图中K为止水夹,d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是              (　　)

A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气

B.装置b中溶液增加的质量,就是参加反应的铜的质量

C.将d中空气推入c中,若气体变为红棕色则说明b中生成NO

D.该装置存在缺陷,缺少尾气处理装置

二、非选择题

13.某实验小组采集硫酸型酸雨样品,随着时间的推移,多次测定该样品的pH,得到了表中数据:

(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)　　　　。 

(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合,pH将　　　　　

(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)　　　　　。 

(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是　　　　　　　　。 

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫　  ④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A.①②③　　　　　　      B.②③④⑤

C.①③⑤　　　    D.①③④⑤

14.科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有　　　　　　　　(写化学式)。 

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是　　　。 

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式:　　　　　　　　。 

(4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为　　　　　　　。 

(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 

15.有关含氮化合物的性质实验。

某研究性学习小组利用如图1装置研究硝酸的性质。

实验一:甲同学用如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

(1)从a中向U形管中注满稀硝酸后,发生的现象是　　　　。 

(2)图2收集NO气体的各种装置中,合理的是　　　。(填序号) 

(3)在100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是　　　　　　。 

实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用化学方程式解释这种现象:

　　　　　。 

16.某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

请回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为　　　　　　　,产生该气体的化学方程式是　　　　　　。  

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为　　　　(填化学式)。  

(3)装置B的作用是　　　　　　。  

(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是　　　　　　。 

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是　　　　　　。