高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物一课一练

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氮及其化合物一课一练，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．关于硝酸叙述正确的是：
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D．铁与浓硝酸不反应
2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是
A．1 ml浓硝酸被还原转移1 ml电子，而1 ml稀硝酸被还原转移3 ml电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸
C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热
D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
4．下列各离子组能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )
A．氨可用作制冷剂
B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2ml,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1ml
6．下列表述正确的是
浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
锌与稀硝酸反应可以得到氢气
足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
A．B．C．D．
二、填空题
7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 ________
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 _______
8．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。
（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
三、实验题
9．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
_______，再打开弹簧夹___________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作___________________________________________________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______
（气体体积按标准状况计算）。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．不稳定性 强氧化性 酸性，强氧化性 强氧化性 易挥发性
8．BD SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 变小 Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl) C
（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；
（2）①空气中SO2与水生成H2SO3，NOx的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，酸性增强，其反应方程式为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；
②自来水常用Cl2消毒，用上述雨水与自来水混合，SO2与Cl2反应：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH将变小；
（3）①要减少酸雨的产生，需减少SO2的排放，大气中SO2来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故①符合题意；
②把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故②不符合题意；
③燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故③符合题意；
④在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故④不符合题意；
⑤开发新能源能从根本上杜绝SO2的产生，故⑤符合题意；
综上所述选项C正确；答案选C。
9．Cu+4H+ +2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反应 吸收NO2气体，防止污染环境 关闭c；打开a、b 先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② 1/22.4ml·L－1或0.045ml·L－1
(1)根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
(2)根据反应可控制,随时可以停止;根据反应无污染物；
(3)根据此步骤是为了NO2气体充满②试管；
(4)让二氧化氮与水接触发生反应；
(5)根据NO2和水反应,设试管的容积为VL,求出溶质的物质的量及溶液的体积。
【详解】
（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+ 2H2O；
故答案为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）①乙与甲的不同是铜丝可灵活抽动，可随时控制反应的进行；同时乙有尾气处理装置，可吸收二氧化氮气体，防止污染环境；
故答案为①可以控制反应；②吸收NO2气体，防止污染环境；
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b；
故答案为关闭c；打开a、b；
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，则试管②的气体压强增大，沿导气管与烧杯的水接触反应，使试管②的气体压强又减小，所以烧杯内的水进入②；
故答案为先关闭b，再关闭a, 然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；
（5）设试管的容积为VL,根据NO2和水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应关系可知，n（HNO3）=2/3×V/22.4ml，溶液的体积为2V/3L，所以溶液物质的量浓度为:c（HNO3）=n（HNO3）/2V/3L=1/22.4ml/L(或0.045ml/L) ;
故答案是: 1/22.4ml·L－1或0.045ml·L－1 。测试时间/h
0
1
2
3
4
与水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55