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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了一场雷雨一场肥，学习目标，氮元素N，存在形式，·科学史话·，还原性，氮的固定，科学史话，空气中的氮气，2氮的循环等内容，欢迎下载使用。
猜猜看：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？
丰收的田野与快乐的农民
土壤海洋中硝酸盐和铵盐
思考：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
第1课时 氮气 氮的氧化物
了解氮元素的存在和结构，了解氮气的物理性质和化学性质
通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识化学对社会和工农业生产的重要作用
了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质
①游离态：在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中②化合态：少部分存在于生物的蛋白质中、以及土壤、海洋中的硝酸盐和铵盐。
一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。
1、氮气的物理性质
氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
学习任务一 氮气与氮的固定
思考工业上如何制取氮气?
在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？
氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。因此无法被大多数生物体直接吸收。
①常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护,国内外不乏先例。美国的《独立宣言》就密封在氮气环境中;中国博物馆和中南海毛主席故居纪念馆也是应用氮气保护法;北京房山云居寺“99石经回藏”也是氮气保护的成功典范。
为什么氮气可以作为保护气?
提示:氮气性质稳定,常温下不与物质发生反应,故可作保护气。
2、氧化性a、在点燃条件下与 Mg 反应： b、N2 与 H2 反应生成 NH3 ：
在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
②氮气与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。有自然固氮和人工固氮两种。
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500~600℃、17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可达到6%以上，具备了工业化生产的可能性。
为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，为促进世界农业发展做出了重大贡献。
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗 ?
无色、无味、有毒、难溶于水的气体。
常温下，极容易与氧气反应。
实验室如何收集 NO ?
学习任务二 一氧化氮和二氧化氮
红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
实验室如何收集 NO2 ?
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。
现象一：无色气体变红棕色 NO → NO2
现象二：红棕色变为无色 NO2 → NO
“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸有什么启示 ?
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
原理 氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体溶于水，反应的实质是： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？
提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
注意：氮的氧化物是汽车尾气、造成光化学烟雾的主要污染物质
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气体
有毒（跟血红蛋白结合）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+O2==2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
雷雨发庄稼所涉及的反应：
6.02X1023ml-1
猜猜看：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？
丰收的田野与快乐的农民
土壤海洋中硝酸盐和铵盐
思考：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
第1课时 氮气 氮的氧化物
了解氮元素的存在和结构，了解氮气的物理性质和化学性质
通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识化学对社会和工农业生产的重要作用
了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质
①游离态：在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中②化合态：少部分存在于生物的蛋白质中、以及土壤、海洋中的硝酸盐和铵盐。
一种无色、无味的气体，密度与空气接近，难溶于水。
1、氮气的物理性质
氮气 熔点：-210 ℃ 沸点：-196 ℃ 密度：1.25 g/L
学习任务一 氮气与氮的固定
思考工业上如何制取氮气?
在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？
氮分子内两个氮原子间以氮氮三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。因此无法被大多数生物体直接吸收。
①常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
氮气保护技术通常应用于珍贵文物的保存和保护,国内外不乏先例。美国的《独立宣言》就密封在氮气环境中;中国博物馆和中南海毛主席故居纪念馆也是应用氮气保护法;北京房山云居寺“99石经回藏”也是氮气保护的成功典范。
为什么氮气可以作为保护气?
提示:氮气性质稳定,常温下不与物质发生反应,故可作保护气。
2、氧化性a、在点燃条件下与 Mg 反应： b、N2 与 H2 反应生成 NH3 ：
在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
②氮气与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。有自然固氮和人工固氮两种。
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮。
1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500~600℃、17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可达到6%以上，具备了工业化生产的可能性。
为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，为促进世界农业发展做出了重大贡献。
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗 ?
无色、无味、有毒、难溶于水的气体。
常温下，极容易与氧气反应。
实验室如何收集 NO ?
学习任务二 一氧化氮和二氧化氮
红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
实验室如何收集 NO2 ?
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。
现象一：无色气体变红棕色 NO → NO2
现象二：红棕色变为无色 NO2 → NO
“实验5-5”发生了哪些化学反应 ? 如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施 ? 上述实验对工业生产硝酸有什么启示 ?
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
原理 氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体溶于水，反应的实质是： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？
提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
注意：氮的氧化物是汽车尾气、造成光化学烟雾的主要污染物质
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气体
有毒（跟血红蛋白结合）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+O2==2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
雷雨发庄稼所涉及的反应：
6.02X1023ml-1
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