高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物说课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物说课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，1氮的固定，氮的固定，工业合成氨，空气中的氮气，2氮的循环，明星分子NO，无明显现象等内容，欢迎下载使用。

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2节 氮及其化合物
5.2.1 氮气和氮的固定 氮的氧化物
1.了解氮元素的存在和结构，了解氮气的物理性质和化学性质；2.通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识化学对社会和工农业生产的重要作用；3.了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
学习任务一　氮气与氮的固定
氮元素在元素周期表中的位置
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族。
氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子结合构成物质。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
在空气中约占五分之四左右。
在日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？
①常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。
原因：氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常难以与其它物质反应。
②在高温、放电等条件下,氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应
氮的固定(fixatin f nitrgen)：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？
1.判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
①氮在自然界中只以游离态形式存在 (　　)
②N2在高温条件下与O2发生反应生成NO (　　)
③豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,发生的是化学变化(　　)
④工业合成氨的过程是固氮的过程 (　　)
2.Mg在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。
　学习任务二：一氧化氮和二氧化氮
无色 气体 无味 有毒 不溶 明星分子
红棕色 气体 刺激性 有毒 易溶 易液化
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称“明星分子”。
(2) 化学性质【实验5-5】
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。反应的化学方程式为①NO→NO2: _____________________;②NO2→NO: __________________________(工业制取硝酸)。
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
思考与讨论：实验5-5中，如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
措施：用注射器不断吸入空气，使其与NO反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，经过多次氧化和吸收，二氧化氮可以比较完的被水吸收，能够尽可能的转化为硝酸，启示：通入足量的空气
无色、无味的有毒气体，难溶于水
红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气体
有毒（跟血红蛋白结合）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
2NO+O2==2NO2
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
1.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,其中就涉及氮及其化合物的转化:在一定条件下,氮气最终转化为硝酸,然后HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐,为庄稼提供氮肥。请你结合本节知识,写出氮气转化为硝酸的化学方程式。
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、在NO2与水的反应中(　　)A. 氮元素的化合价不发生变化B. NO2只是氧化剂C. NO2只是还原剂D. NO2既是氧化剂又是还原剂