山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
2．（2020·山东青岛·统考中考真题）工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ②  
③ ④  
下列说法不正确的是
A．反应①③属于化合反应
B．反应②中 X 的化学式为 N2
C．反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D．NO 和 NO2 可以相互转化
3．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是
A．常温下为无色、无味的气体
B．极难溶于水
C．相同状况下，密度比空气略小
D．具有可燃性
4．（2021·山东青岛·统考中考真题）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．甲和丙均为有机物
B．反应前后分子的总数不变
C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4:1
D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8:7
5．（2021·山东青岛·统考中考真题）下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是
A．难溶于水 B．相同状况下，密度比空气小
C．能在氧气中燃烧 D．标准状况下，沸点为-252.77℃
6．（2021·山东青岛·统考中考真题）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是
A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干
C．飞流直下三千尺 D．吹尽狂沙始到金
7．（2021·山东青岛·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
C．化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化
D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
8．（2021·山东青岛·统考中考真题）硫酸在工业生产中应用广泛。工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的设备和反应原理为：①沸腾炉；②接触室；③吸收塔。下列有关工业制硫酸的说法不正确的是
A．①中X的化学式为Fe2O3
B．接触室和吸收塔内均发生了氧化反应
C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率
D．硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放
9．（2022·山东青岛·统考中考真题）成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．钻木取火 C．绳锯木断 D．木已成舟
10．（2022·山东青岛·统考中考真题）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是

A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g D．混合粉末中铁的质量分数为20%
11．（2022·山东青岛·统考中考真题）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定

二、多选题
12．（2022·山东青岛·统考中考真题）“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是

A．a=-2
B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）
C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z
D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g
13．（2022·山东青岛·统考中考真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中的水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
将固体充分加热至不再产生气体
D
除去二氧化碳中的氯化氢气体
将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶

A．A B．B C．C D．D

三、填空题
14．（2021·山东青岛·统考中考真题）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)钛元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为_________；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是_________（写出一条即可）。
(2)工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：，该反应属于__________（填基本反应类型），TiCl4中钛元素的化合价为__________。

四、实验题
15．（2021·山东青岛·统考中考真题）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下图装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是_________，能用于收集氧气的装置有__________（选填装置字母序号）实验室选择气体收集装置的依据是_________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是__________（选填装置字母序号），反应的化学方程式为__________，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为____________。
(3)为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水电片刻后实验现象如装置G。H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是__________。
16．（2022·山东青岛·统考中考真题）“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。
1．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为______。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到______，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是______。
(2)由上述实验可以得出：①水是由______（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。
(3)写出电解水的化学方程式______。
Ⅱ、实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

6V
9V
12V
5%
26分26秒
12分14秒
7分30秒
10%
17分8秒
9分26秒
6分22秒

(4)该实验的目的是______。
(5)分析上表数据可得出的结论是______（写一条即可）。

五、科学探究题
17．（2020·山东青岛·统考中考真题）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作




实验现象
溶液由无色变为红色
_______
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显____性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
______

【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。
18．（2022·山东青岛·统考中考真题）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入______
无明显现象
滤液中不含______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。

六、计算题
19．（2021·山东青岛·统考中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。
(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

七、科普阅读题
20．（2022·山东青岛·统考中考真题）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。

(1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______。
(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。
A．海洋酸化是指表层海水呈酸性
B．海洋酸化会导致气候变暖加剧
C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
(3)流程中“净化装置”的作用是______，“其它气体”的主要成分有O2和______（填化学式）等气体。
(4)使用P2G技术的优点是______（写一条即可）。
(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是______（填化学式）。
(6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠属于碱，但二氧化碳不属于酸，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾就不属于氧化物，故选项错误；
D、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，故选项错误。故选A。
2．B
【详解】A、由化学方程式可知，反应①③符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子、生成物中含12个氢原子，6个氧原子，故生成物中还应含4个氮原子、4个氧原子，故X的化学式为：NO，符合题意；
C、二氧化氮中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；硝酸中氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5；NO中氧元素为-2价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（-2）=0，z=+2；故反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，不符合题意；
D、由③ ④可知，NO 和 NO2 可以相互转化，不符合题意。
故选B。
3．D
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包含物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、毒性、酸性、碱性、还原性、氧化性等。
【详解】A、无色气体属于物质的颜色、状态，属于物理性质，不符合题意；
B、极难溶于水，溶解性是物理性质，不符合题意；
C、密度是物理性质，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，符合题意。故选D。
4．C
【分析】由图可知，反应为C2H6和氧气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，
【详解】A.丙为一氧化碳不是有机物，错误；
B. 由分析可知，反应前后分子的总数分别为2、5，错误；
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为（12×2）：6=4:1，正确；
D. 参加反应的乙和生成的丙质量比为32：（2×28）=4:7，错误。
故选C。
5．C
【详解】A、难溶于水不需要化学变化表现出来，是物理性质。
B、相同状况下，密度比空气小不需要化学变化表现出来，是物理性质。
C、能在氧气中燃烧需要化学变化表现出来，是化学性质。
D、标准状况下，沸点为-252.77℃不需要化学变化表现出来，是物理性质。
故选C。
6．B
【详解】A、开凿矿石无新物质生成，是物理变化。
B、蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，是化学变化。
C、水从高处流下无新物质生成，是物理变化。
D、风吹走沙子漏出黄金无新物质生成，是物理变化。
故选B。
7．D
【详解】A、不显电性的微粒不一定是原子，如分子、中子，错误。
B、元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如中元素化合价不变，但是化合反应，错误。
C、有能量变化的过程不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，错误。
D、化合物含有两种或两种以上元素，由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后相差4Fe，6O，所以X为Fe2O3，正确。
B、氧化反应是物质与氧发生的反应，③不是物质与氧发生的反应，不是氧化反应。错误。
C、黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更快更充分，正确。
D、二氧化硫排入空气会引起酸雨，是大气污染物，需要进行净化处理后再排放，正确。
故选B。
9．B
【详解】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；
B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项正确；
C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。
故选B。
10．A
【详解】A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈黄色，说明溶液中含有铁离子，其中含有两种以上溶质，说法错误；
B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，说法正确；
C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为，

   x=20g
固体N的质量为20.0g，说法正确；
D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数=，说法正确。
答案：A。
11．B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
12．AD
【详解】A、CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，则a=-4，故说法错误；
B、X点对应的物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以为金刚石或石墨或足球烯（C60），故说法正确；
C、根据“价-类”二维图可知，X为碳单质，Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，M为碳酸，N可以为碳酸钠，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故说法正确；
D、N点对应的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸钠，则产生二氧化碳的质量为x，
则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸氢钠，则产生二氧化碳的质量为y，

则取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量介于2.8g至4.4g之间，故说法错误；
故选AD。
13．AC
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的，故选项能达到实验目的；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质氯化钡（过量），故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠固体性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠固体加热易分解成碳酸钠、二氧化碳、水，故将固体充分加热至不再产生气体可以除去碳酸氢钠且不引入杂质，故选项能达到实验目的；
D、二氧化碳气体和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，故选项不能达到实验目的。
故选AC。
14．(1)     金属     2     钛的相对原子质量为47.87或钛的原子序数为22
(2)     置换反应     +4

【解析】(1)
钛元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；在原子中，质子数=核外电子数，x的数值=22-2-8-10=2；元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是钛的相对原子质量为47.87或钛的原子序数为22；
(2)
工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，在TiCl4中，氯元素显-1价，根据化合物各元素的化合价为零，则有：钛元素的化合价为+4价。
15．(1)     催化作用
     DE##ED
     气体的溶解性或密度
(2)     B    
     紫色石蕊试液变红

(3)对照实验

【分析】(1)
过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，加速过氧化氢分解。氧气不易溶于水，可用E排水法收集。氧气密度比空气大可用D向上排空气法收集。所以实验室选择气体收集装置的依据是气体的溶解性或密度。
(2)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应不需要加热，所以选择B作为发生装置，化学方程式是。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以看到紫色石蕊试液变红。
(3)
二氧化碳能溶于水，H装置的作用是对照实验，说明液面上升除二氧化碳溶于水外，还与氢氧化钠发生了反应。
16．(1)     1:2     带火星的小木条复燃     氢气##
(2)     氢、氧     化学
(3)
(4)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响
(5)电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快##氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快

【详解】（1）电解水的过程中，可以观测到的现象是：两个电极上都有气泡产生，电源正极产生的气体体积与电源负极产生的气体体积之比约为1：2，电源正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，具有助燃性，是氧气，电源负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，可以速记为“正氧负氢，氧一氢二”，故填：1:2；带火星的小木条复燃；氢气##
（2）水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、氧元素组成的，故填：氢、氧；在电解水的过程中，消耗电能生成氢气，氢气燃烧或重新转化为水,要释放大量的能量(化学能),即电解水过程中电能主要转化为化学能。
（3）电解水的反应中反应物是H2O，条件是通电，生成物是H2和O2，化学方程式为，故填：
（4）观察实验记录可知探究了两种氢氧化钠浓度及三个电压对电解水速率的影响，故填：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响；
（5）观察实验记录可知，当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（或者氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。
17．     固体粉末消失，有气泡产生     碱     碳酸钠能与氯化钙发生反应     不一定     氢离子（或H+）     钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）
【详解】［实验记录与分析］
实验一：该实验是2滴无色酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；
实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；
实验四：氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。
［反思与拓展］
（1）有些盐溶液显中性，如氯化钠等强酸强碱盐；有些盐溶液显酸性，如硫酸铜等强酸弱碱盐；有些盐溶液显碱性，如本题中的碳酸钠等强碱弱酸盐。实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子（或H+），氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。
（3）实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）。
【点睛】不同的酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。
18．          Na2CO3     过量盐酸     碳酸钠##Na2CO3     有白色沉淀生成     反应物     生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂     铅属于重金属元素，对人体有害。
【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；
【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。
19．(1)防止装置中水被带出导致实验误差
(2)0.8
(3)解：设锌元素的相对原子质量为x

答：锌元素的相对原子质量为65。

【解析】(1)
锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。
(2)
锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。
(3)
见答案。
20．(1)
(2)C
(3)     除去烟尘和有害气体     N2
(4)二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）
(5)H2O
(6)设生成甲烷的质量为x。



答：生成甲烷的质量的质量为200kg。

【解析】（1）
二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化学方程式为。
（2）
A、人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9，则海洋酸化是指表层海水呈酸性，故A正确；
B、海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，则海洋酸化会导致气候变暖加剧，故B正确；
C、人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化，则海洋酸化会影响海洋生物及其生态系统，故C不正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，水的量减少，则海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度，故D正确；
故选C。
（3）
垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，则流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，通入的空气中含有氮气，则“其它气体”的主要成分有O2和N2等气体。
（4）
由图可知，P2G技术将二氧化碳转化成甲烷，甲烷作为辅助燃料，被利用，则使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）。
（5）
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还有2个氧原子，4个氢原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O。
（6）
见答案。