山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2022·山东烟台·中考真题）下列有关化学史的叙述错误的是
A．汤姆森发现电子
B．卢瑟福发现原子核
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．拉瓦锡发现酸碱指示剂
2．（2022·山东烟台·中考真题）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
3．（2020·山东烟台·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH﹣

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·山东烟台·统考中考真题）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（　　）
A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——金在加热的条件下能与氧气反应

二、多选题
5．（2022·山东烟台·中考真题）2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
6．（2021·山东烟台·统考中考真题）2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．该反应属于置换反应 D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1
7．（2020·山东烟台·统考中考真题）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲、丁均为氧化物
B．丁物质由原子直接构成
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为2：3
D．丙可充入食品包装袋中以延长食品保质期

三、填空题
8．（2022·山东烟台·中考真题）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
(1)手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质______。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是______。
(2)环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是______g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是______g。

四、流程题
9．（2022·山东烟台·中考真题）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。


三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“NH3”或“CO2”）。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是______。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是______（填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做______肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是______（答一点即可）。
10．（2021·山东烟台·统考中考真题）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。
（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。（写化学式）
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物　　　　　　B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动　　　D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
11．（2021·山东烟台·统考中考真题）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
12．（2020·山东烟台·统考中考真题）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是_____。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的_____。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO3中钛元素的化合价为_____价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是_____。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是_____。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是_____。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是_____。据此分析，滤渣A的成分是_____（写化学式）。

五、科学探究题
13．（2021·山东烟台·统考中考真题）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）

将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是______（填序号）。
①足量NaOH溶液、足量浓硫酸        ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液
（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是______。
【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。
装置
反应前的质量/g
反应后的质量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是______。
【实验反思】（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是______。
（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是______。

六、计算题
14．（2022·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是______g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2______（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
15．（2021·山东烟台·统考中考真题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160

请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
16．（2020·山东烟台·统考中考真题）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）

加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275

试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

参考答案：
1．D
【详解】A、1897年，汤姆森发现了电子，叙述正确；
B、1911年，卢瑟福等人通过a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，叙述正确；
C、1869年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，叙述正确；
D、1775年，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氮气与氧气组成的，其中氧气约占空气体的；波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，叙述错误。
故选D。
2．C
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是铝能与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，可加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
3．B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项A解释正确。
B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故选项B解释错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故选项C解释正确．
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH﹣，故选项D解释正确。故选B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据百炼成钢的含义，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、百炼成钢、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
5．BD
【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A、单质中只含有一种元素，该反应中只有乙为单质，该选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确；
D、该反应中甲、乙均为无机物，CH3OH为有机物，则说明在一定条件下，无机物可以转化为有机物，该选项说法正确，
故选BD。
6．AB
【分析】据图可以知道，该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，甲、乙、丙均为氧化物，故选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项正确；
C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，故选项错误；
D、丙、丁两物质的质量比为（2×44）:（2×14）=22：7，故选项错误。
故选：AB。
7．AD
【分析】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：；再根据物质的构成、方程式的意义分析有关的问题。
【详解】由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：。
A、由化学式可知，甲和丁均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，选项说法正确；
B、丁物质是水，水是由水分子构成的，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，选项说法错误；
D、丙是氮气，氮气的化学性质较稳定，所以可充入食品包装袋中以延长食品保质期，选项说法正确。
故选：AD。
【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
8．(1)     变性    

(2)     6     74.5

【详解】（1）消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①解：设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1000g×0.03%=5%x，x=6g；
②一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠的质量为：
9．(1)沸点
(2)NH3
(3)
(4)③
(5)     氮     利用率高，减少污染

【解析】（1）
分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的气体先逸出，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；
（2）
NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（3）
加热NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应方程式为：；
（4）
结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③；
（5）
氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，氨水不稳定，易挥发，其优势是利用率高减少污染。
10．     热值高，无污染     SiO2+2CSi+2CO↑     空气中镁铝和氧气反应     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     增大了接触面，加快反应速度     氢氧化钠和氧化钙     1：2     BD
【详解】（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。
②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。
（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。
②A．超临界CO2，由一种分子构成，它是纯净物 ，A错误。
B．超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。
C．分子都在运动 ，C错误。
D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。
故选：BD。
11．     CuCl2和FeCl2          过滤     没有气泡产生     氯气（或Cl2）     硫酸和硫酸铜
【详解】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和CuCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。
（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填： ；过滤。
（3）步骤②得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。
（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。
（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。
12．     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     2C2H2+5O24CO2+2H2O     硬度大、强度高     +4     1：2     2Mg+TiCl42MgCl2+Ti     隔绝氧气和水     Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑     Fe、Cu、Ag
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析解答；
（2）根据合金的性质与用途、化合物中元素化合价的计算方法、化学式的意义以及化学反应的原理来分析；
（3）根据金属防锈的原理、金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析。
【详解】（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为；在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；
故填：；。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的硬度大、强度高；
故填：硬度大、强度高。
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；
故填：+4。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是1：2；过程Ⅲ中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方程式是；
故填：1：2；。
（3）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；
故填：隔绝氧气和水；；Fe、Cu、Ag。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、合金的性质等是正确解答此类题的关键。
13．     ①          45:6:20          排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰     将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差
【详解】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是①足量NaOH溶液、足量浓硫酸，选①。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
（3）装置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；装置E、F可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，装置E和F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量96.8-80.3=16.5g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，则7.1g双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g，故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20。
（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。
（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。
（6）如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置。
14．(1)     11.4     全部
(2)解：设该样品中MgCl2的质量分数是x


x=95%       
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。

【解析】（1）
解：设需要MgCl2的质量是y


y=11.4g
答：需要MgCl2的质量是11.4g
由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的全部与溶液发生了化学反应。
（2）
见答案。
15．解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=
解得x=2.400g
故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=
解得y =8.0%
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。
【详解】见答案
16．（1）4.4g
（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g

x＝16.8g
y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）4.8%
【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）见答案；
（3）由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，则第二次加入50g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的质量为250g，则溶质质量分数：
答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。