山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·山东济南·统考中考真题）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
2．（2021·山东济南·统考中考真题）规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3．（2020·山东济南·统考中考真题）生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是
A．干冰可用于人工降雨
B．天然气可用作燃料
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．食用加碘食盐可防治骨质疏松
4．（2020·山东济南·统考中考真题）正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
B．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人
C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
D．熄灭酒精灯时，可用嘴吹灭
5．（2020·山东济南·统考中考真题）下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．碱性溶液中H+的数目大于OH-的数目
6．（2021·山东济南·统考中考真题）化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A．熟石灰可用于中和土壤的酸性
B．适量补钙有利于防治骨质疏松
C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
7．（2022·山东济南·统考中考真题）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A．物质是由元素组成的B．物质的结构决定物质的性质
C．物质发生化学变化时会伴随能量变化D．Ca（OH）2和CaCO3都属于碱
8．（2021·山东济南·统考中考真题）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱类物质
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．化学反应前后，各元素的质量保持不变
二、多选题
9．（2022·山东济南·统考中考真题）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·山东济南·统考中考真题）已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A．甲是NaOH溶液B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸D．上表中蓝色沉淀是
11．（2021·山东济南·统考中考真题）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8gB．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9gD．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
12．（2021·山东济南·统考中考真题）已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
A．溶液X一定是NaOH溶液B．溶液X一定是稀硫酸
C．乙一定是NH4Cl溶液D．丙一定是Na2CO3溶液
13．（2021·山东济南·统考中考真题）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2020·山东济南·统考中考真题）常温下，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的CO2质量为4.4g
B．反应过程中涉及到中和反应
C．溶液甲中钙元素的质量为4g
D．溶液甲中只含两种溶质
15．（2020·山东济南·统考中考真题）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）按要求从氧化镁、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体___________________。
②一种金属氧化物________________。
③一种可溶性的碱________________。
④一种难溶性的盐________________。
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是__________（填选项序号之一）
A 玻璃啤酒瓶 B 金属易拉罐
C 废弃水果皮 D 塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为______________（填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为______________。（填最简整数比）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是______________（填下列选项序号之一）。
A 生成的N2属于单质 B 生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C 生成的N2和CO2都不能燃烧 D 生成的CO2属于氧化物
④绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲：
乙： 〔已知： 〕
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是_______（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____（填下列选项序号之一）。
A 甲方案较多
B 乙方案较多
C 二者相等
17．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。
①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______________。
②使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：______________、______________。
③长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是______________。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl等物质， NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①纯碱的主要成分是______________。
②在t2℃时， NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③在t1℃时，向100g水中加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______________。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
四、推断题
18．（2021·山东济南·统考中考真题）按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。
A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。
19．（2022·山东济南·统考中考真题）请回答下列问题。
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_____（填化学式）溶液。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是______（填选项序号之一）。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的化学式为_______。
②无色气体E的化学式为_______。
③白色沉淀G的化学式为_______。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是_______（填化学式）；肯定存在的物质是_______（填化学式）。
20．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A 矿泉水 B 白醋
C 花生油 D 酱油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。
（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①气体A为________________。
②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。
③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。
五、实验题
21．（2022·山东济南·统考中考真题）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
六、综合应用题
22．（2021·山东济南·统考中考真题）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
23．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaCl溶液
BaCl2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3粉末，过滤
D
CaCO3
CaO
高温煅烧
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
O2
N2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
D
NaCl固体
CaCO3
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
参考答案：
1．D
【详解】A、a点溶液显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；
B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、在c点时，加入过量的稀盐酸，pH小于7，溶液呈酸性，该选项说法正确;
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠是溶于水的，溶液里Na+没有变化，该选项说法不正确。
故选:D。
2．C
【详解】A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以免液体溅出伤人，选项A正确；
B.实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，排出装置内的空气，然后用酒精喷灯加热，防止加热时发生爆炸，选项B正确；
C.测定某溶液的pH，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则稀释了待测液，测量不准，选项C错；
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项D正确；
故选C。
3．D
【详解】A.干冰易升华会吸收大量的热，所以可用于人工降雨，选项说法正确；
B.天然气具有可燃性，所以天然气可以用作燃料，选项说法正确；
C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
D.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐可防治甲状腺肿大，选项说法错误。
故选：D。
4．B
【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，不符合题意；
B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，不符合题意。故选B。
5．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故选项说法正确。
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，故选项说法正确。
D、碱性溶液显碱性，碱性溶液中H+的数目小于OH-的数目，故选项说法错误。
故选：D。
6．D
【详解】A.用熟石灰改良酸性土壤，可用于中和土壤的酸性，选项A正确；
B.适量补钙有利于防治骨质疏松，选项B正确；
C.硫酸铜和熟石灰混合可用于配制农用杀菌剂波尔多液，选项C正确；
D.室内洒水不能防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，选项D错；
故选D
7．D
【详解】A、物质是由元素组成的，A说法正确，不符合题意；
B、物质的结构决定性质，性质决定用途，B说法正确，不符合题意；
C、化学变化常伴随着能量的消耗或放出，会涉及到化学能的改变，C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙的阴离子是氢氧根离子，属于碱，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，D说法错误，符合题意。
故选：D。
8．A
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱类物质，选项A错；
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，选项B正确；
C.氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成，选项C正确；
D.根据质量守恒定律：化学反应前后，各元素的质量保持不变，元素的种类不变，选项D正确；
故选A
9．BC
【详解】A、氯化氢和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把主要物质除去了，故A不符合题意；
B、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，没有新的杂质，故B符合题意；
C、碳酸钙和氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，没有新的杂质，故C符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，把主要物质除去了，故D不符合题意；
故选BC。
10．BCD
【分析】根据已知条件，氯化铜和稀硫酸不反应，加入混合后无明显现象；氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；氯化铜和硝酸钡不反应，无明显现象，不符合题意，则X一定为硫酸铜。硫酸铜和稀硫酸不反应，无明显现象，则乙为稀硫酸；硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，则甲为硝酸钡；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，则丙为氢氧化钠。
【详解】A、根据分析可知，甲为硝酸钡，故A错误；
B、根据分析可知，溶液X为硫酸铜溶液，故B正确；
C、根据分析可知，乙为稀硫酸，故C正确；
D、根据分析可知，丙为氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，故D正确；
故选BCD。
11．ABD
【详解】A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
x=13.5g，
y=8g，
z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n
m=10.8g
n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：，符合题意。
故选ABD。
12．BC
【详解】氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化铵，丙为氯化钡。
故选BC。
13．CD
【详解】A、将气体通过足量灼热的铜粉，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可除去杂质，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶，干燥，可得氯化钠固体，符合题意。
故选CD。
14．ABC
【详解】A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确，符合题意；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B正确，符合题意；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应可得如下关系
设钙元素的质量为x

则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确，符合题意；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D错误，不符合题意；
故选：ABC。
15．ACD
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：ACD。
16． CO MgO NaOH CaCO3 C 1:4 1:1 B 甲 C
【详解】（1）①一种有毒的气体是一氧化碳。
②氧化镁是由氧元素和镁元素两种元素组成的金属氧化物。
③氢氧化钠可溶于水，且能在水中解离出钠离子和氢氧根离子，所以一种可溶性的碱是氢氧化钠。
④碳酸钙难溶于水，一种难溶性的盐是碳酸钙。
（2）①不能投放到可回收物垃圾桶内的是废弃水果皮，故选C。
②高铁酸钾（K2FeO4）中铁、氧两种元素的原子个数之比为1：4。
③在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为32：32=1：1；现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物，故选B。
④在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是甲，是因为甲不产生污染环境的物质；由反应的化学方程式可知，1个Cu完全反应生成1个CuSO4，若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为二者相等，故选C。
17． 无污染 热值高 H2O Na2CO3（碳酸钠） 小于 不饱和
【详解】（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
②使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；
③化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、2个碳原子、4个氧原子，所以X是H2O；
（2）①纯碱的主要成分是Na2CO3；
②通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
③在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以向100g水中最多可以溶解40g氯化铵，加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的不饱和溶液。
18．(1) Fe2O3 C
(2) CO2 AgCl H+、Na+、Ba2+
【详解】（1）①各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和稀盐酸不反应，故A试管中加入的是Fe2O3；
②A、氧化铁和铜均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意；
C、硝酸银和氧化铁不反应，无明显现象，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠和氧化铁、铜均不反应，无法鉴别，不符合题意。
故选C；
（2）向溶液A中，加入适量稀盐酸，生成气体C和溶液D，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硝酸钠和稀盐酸不反应，故溶液A中一定含碳酸钠；
向溶液B中加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，向沉淀F中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸钡，说明溶液B中不含硫酸镁。
①气体C为碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
沉淀H为硝酸银和氯化钠、氯化钡反应生成的氯化银，化学式为：AgCl；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，加入的稀硝酸不参与反应，故在滤液G中，一定大量存在的阳离子是：H+、Na+、Ba2+；
③步骤Ⅱ中生成沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，该反应的化学方程式为：。
19．(1) Ca（OH）2 C
(2) NH3 CO2 BaSO4 CuSO4 （NH4）2SO4、CaCO3
【解析】（1）
①因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应A试管中加入的是Ca（OH）2溶液；
②A、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞试液变红色，无法鉴别；
B、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都与稀盐酸发生反应，但无明显现象，无法鉴别；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钠不反应，故可以鉴别；
D、NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都不与NaCl溶液反应，无法鉴别。
故选C。
（2）
①因为硫酸铵与氢氧化钡反应生成白色硫酸钡沉淀、氨气和水，所以无色气体B的化学式为NH3；
②因为碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以无色气体E的化学式为CO2；
③根据图中反应现象和①、②问可知，白色沉淀G的化学式为BaSO4；
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，硫酸铜溶于水为蓝色溶液，肯定不存在的物质是CuSO4；根据产生的无色气体B（氨气）和E（二氧化碳）推断出肯定存在的物质是（NH4）2SO4、CaCO3。
20． B Na2CO3（碳酸钠） NH3（氨气） K2CO3、NH4Cl
【详解】（1）①白色固体是氯化钠和碳酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成气体，与食盐不反应，故选B。
②因为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑所以有气泡生成的烧杯中固体为碳酸钠。
（2）①碱能与铵根离子在加热条件下反应生成氨气，在样品中加Ba（OH）2溶液有气体生成，样品中一定含有铵盐，气体A为氨气。
②实验过程Ⅱ中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反应，实验过程Ⅱ中盐酸能与碳酸钡反应生成二氧化碳、水和氯化钡，反应的方程式为：。
③白色沉淀加稀盐酸生成气体，样品中一定含有碳酸盐，一定不含硫酸盐，因为硫酸钡不溶于酸，故样品中一定有K2CO3、NH4Cl。
21．(1) BCE 比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）
(2) 除去氢气中混有的水蒸气 纯度
【详解】（1）①、用过氧化氢制备干燥的氧气，则应选择B作为发生装置，生成的氧气用浓硫酸干燥处理，并用向上排空气法收集，则仪器连接顺序为BCE，故填：BCE；
②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ，故填；
③、氧气能够帮助燃烧，所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时，蜡烛燃烧更剧烈，故填比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）；
（2）①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应，氢气在点燃或者加热前必须保证纯度，以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性，可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气；
②、在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以避免发生危险。故填纯度；
③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量保持不变，所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ，所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ，故填。
22．(1)碳酸氢钠
(2) SO2
(3) 、Cl- 解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。
【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应；
（2）硫单质中硫元素化合价为0，二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6价，故填：SO2；
步骤③中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）①氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当加入BaCl2溶液200g时，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：，Cl-；
②见答案。
23． 置换 强 合金 Na+ 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：


x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
【详解】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；
②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；
（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；
②设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：


x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。