山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山东省济南市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题
1．（2020·山东济南·统考中考真题）下列过程中，没有发生化学变化的是
A．光合作用 B．金属导电
C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧
2．（2020·山东济南·统考中考真题）下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．碱性溶液中H+的数目大于OH-的数目
3．（2021·山东济南·统考中考真题）下列有关燃烧的说法中，不合理的是
A．通常状况下可燃物有自身的着火点
B．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C．可燃物燃烧时一定都是发生化合反应
D．可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈
4．（2021·山东济南·统考中考真题）形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱类物质
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．化学反应前后，各元素的质量保持不变
5．（2021·山东济南·统考中考真题）下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A．任何纯净物都有固定的组成
B．利用化学反应能改变原子的种类和质量
C．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
D．在化学反应前后催化剂本身的质量不变
6．（2021·山东济南·统考中考真题）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A．雕琢玉石 B．丝线织锦
C．葡萄制酒 D．瓷盘破碎
7．（2022·山东济南·统考中考真题）2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰新技术，该技术通过CO2汽化吸热完成制冰过程。下列相关说法中，不合理的是

A．CO2属于氧化物 B．液态CO2汽化属于化学变化
C．该制冰新技术的使用有利于环境保护 D．该制冰过程中水分子的构成不变
8．（2022·山东济南·统考中考真题）世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A．植物生长 B．冰变成水
C．火箭发射 D．粮食酿酒
9．（2022·山东济南·统考中考真题）下列叙述中，不合理的是
A．控制燃烧条件可达到灭火的目的 B．任何溶液都只含一种溶质
C．化学反应前后元素的种类不变 D．原子是由原子核和核外电子构成的
10．（2022·山东济南·统考中考真题）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A．物质是由元素组成的 B．物质的结构决定物质的性质
C．物质发生化学变化时会伴随能量变化 D．Ca（OH）2和CaCO3都属于碱

二、多选题
11．（2020·山东济南·统考中考真题）下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲物质属于化合物
B．该反应属于氧化反应
C．丙和丁的分子个数比为1:1
D．图中x的数值为4
12．（2021·山东济南·统考中考真题）下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．x的数值为4 B．反应前后氧元素的化合价不变
C．物质甲和丙都属于有机物 D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
13．（2021·山东济南·统考中考真题）向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8g B．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9g D．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
14．（2022·山东济南·统考中考真题）取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是
A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g
B．反应后烧杯底部所得固体呈红色
C．反应前后锌元素的化合价保持不变
D．该混合物样品中单质铜的质量分数为75%
15．（2022·山东济南·统考中考真题）已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀

A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是
16．（2022·山东济南·统考中考真题）建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2:1 D．反应前后催化剂质量不变

三、填空题
17．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）按要求从氧化镁、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体___________________。
②一种金属氧化物________________。
③一种可溶性的碱________________。
④一种难溶性的盐________________。
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是__________（填选项序号之一）

A 玻璃啤酒瓶  B 金属易拉罐
C 废弃水果皮  D 塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为______________（填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为______________。（填最简整数比）现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是______________（填下列选项序号之一）。

A 生成的N2属于单质  B 生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C 生成的N2和CO2都不能燃烧 D 生成的CO2属于氧化物
④绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲：
乙： 〔已知： 〕
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是_______（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____（填下列选项序号之一）。
A 甲方案较多
B 乙方案较多
C 二者相等
18．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。

①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______________。
②使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：______________、______________。
③长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为： ，则X的化学式是______________。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl等物质， NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①纯碱的主要成分是______________。
②在t2℃时， NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③在t1℃时，向100g水中加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______________。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
19．（2022·山东济南·统考中考真题）请回答下列问题。
(1)神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。
①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A．CH3COOH B．KI C．KIO3 D．Na2CO3
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。
b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。
②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

四、实验题
20．（2021·山东济南·统考中考真题）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
(2)化学小组的同学，以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是______。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为______g（结果用代数式表示）。

五、综合应用题
21．（2020·山东济南·统考中考真题）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
22．（2021·山东济南·统考中考真题）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。

六、计算题
23．（2022·山东济南·统考中考真题）请回答下列问题。
(1)某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。
A．铜合金→铁合金→铝合金
B．铁合金→铝合金→铜合金
C．铝合金→铜合金→铁合金
②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。
③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象
是______（写出一条即可）。
(2)现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）

参考答案：
1．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【详解】A、光合作用，有新物质氧气等生成，属于化学变化，故选项错误。
B、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项错误。
D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
2．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故选项说法正确。
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，故选项说法正确。
D、碱性溶液显碱性，碱性溶液中H+的数目小于OH-的数目，故选项说法错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、通常状况下可燃物有自身的着火点，着火点是一个定值，不能被改变，不符合题意；
B、增大氧气的浓度，能促进可燃物的燃烧，使可燃物燃烧更充分，不符合题意；
C、可燃物燃烧时不一定都是发生化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，符合题意；
D、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，越充分，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱类物质，选项A错；
B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，选项B正确；
C.氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成，选项C正确；
D.根据质量守恒定律：化学反应前后，各元素的质量保持不变，元素的种类不变，选项D正确；
故选A
5．B
【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，有固定的化学式，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和质量不变，符合题意；
C、控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需求，如在食品包装中填充氮气，抑制氧化反应，可防止食品腐蚀，不符合题意；
D、在化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、雕琢玉石，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、丝线织锦，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、瓷盘破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
7．B
【详解】A、CO2由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法合理；
B、液态CO2汽化，没有新物质生成，属于物理变化，说法不合理；
C、该制冰新技术的使用过程中无污染，有利于环境保护，说法合理；
D、该制冰过程中水的状态发生改变，但水分子的构成不变，说法合理。
故选B。
8．B
【详解】A、植物生长过程中的呼吸作用，光合作用等，是化学变化，不符合题意；
B、冰变成水，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、火箭发射，有物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、以粮食为原料酿酒，粮食的主要成分是淀粉，而经过反应，生成了新的物质酒，酒的主要成分乙醇，所以这一过程是化学变化，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，故控制燃烧条件可达到灭火的目的的说法合理；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故说法不合理；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说法合理；
D 、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，说法合理。
故选B。
10．D
【详解】A、物质是由元素组成的，A说法正确，不符合题意；
B、物质的结构决定性质，性质决定用途，B说法正确，不符合题意；
C、化学变化常伴随着能量的消耗或放出，会涉及到化学能的改变，C说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钙的阴离子是氢氧根离子，属于碱，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，D说法错误，符合题意。
故选：D。
11．ABC
【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；
B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为2：2=1：1，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。
故选：ABC。
12．AD
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故x的数值为4，符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2×16）：32=1:1，符合题意。
故选AD。
13．ABD
【详解】A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z


x=13.5g，

y=8g，

z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n


m=10.8g

n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：，符合题意。
故选ABD。
14．ABD
【详解】根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Cu，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，
A、根据质量守恒定律，反应前后固体质量差就是溶液质量的差，反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量增大了26g-25.9g=0.1g，说法正确；
B、铜为红色，故反应后烧杯底部所得固体呈红色，说法正确；
C、反应前后锌元素的化合价由0价变成+2价，说法错误；
D、设参加反应的锌的质量为x
,,
       x=6.5g   
该混合物样品中单质铜的质量分数为=75%，说法正确；
故选ABD。
15．BCD
【分析】根据已知条件，氯化铜和稀硫酸不反应，加入混合后无明显现象；氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；氯化铜和硝酸钡不反应，无明显现象，不符合题意，则X一定为硫酸铜。硫酸铜和稀硫酸不反应，无明显现象，则乙为稀硫酸；硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，则甲为硝酸钡；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，则丙为氢氧化钠。
【详解】A、根据分析可知，甲为硝酸钡，故A错误；
B、根据分析可知，溶液X为硫酸铜溶液，故B正确；
C、根据分析可知，乙为稀硫酸，故C正确；
D、根据分析可知，丙为氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，故D正确；
故选BCD。
16．ABD
【详解】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：。
A、甲、乙、丙三种物质均为两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确；
B、根据化学方程式可知，x的数值为2，说法正确；
C、反应生成的丙和丁的质量比=（2×44）：(14×2)=22:7，说法错误；
D、反应前后催化剂质量和化学性质不变，说法正确。
故选ABD。
17．     CO     MgO     NaOH     CaCO3     C     1:4     1:1     B     甲     C
【详解】（1）①一种有毒的气体是一氧化碳。
②氧化镁是由氧元素和镁元素两种元素组成的金属氧化物。
③氢氧化钠可溶于水，且能在水中解离出钠离子和氢氧根离子，所以一种可溶性的碱是氢氧化钠。
④碳酸钙难溶于水，一种难溶性的盐是碳酸钙。
（2）①不能投放到可回收物垃圾桶内的是废弃水果皮，故选C。
②高铁酸钾（K2FeO4）中铁、氧两种元素的原子个数之比为1：4。
③在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为32：32=1：1；现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物，故选B。
④在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是甲，是因为甲不产生污染环境的物质；由反应的化学方程式可知，1个Cu完全反应生成1个CuSO4，若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为二者相等，故选C。
18．          无污染     热值高     H2O     Na2CO3（碳酸钠）     小于     不饱和
【详解】（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
②使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；
③化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、2个碳原子、4个氧原子，所以X是H2O；
（2）①纯碱的主要成分是Na2CO3；
②通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；
③在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以向100g水中最多可以溶解40g氯化铵，加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的不饱和溶液。
19．(1)     A     16    
(2)     16     3：25     后者大

【详解】（1）①有机物是含有碳元素的化合物（碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等物质除外）
A、乙酸为含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、碘化钾中不含碳元素，不属于有机物，故B错误；
C、碘酸钾中不含碳元素，不属于有机物，故C错误；
D、碳酸钠属于碳酸盐，不属于有机物，故D错误；
故选A；
②a、18kg水中氢元素的质量为 ，故填16；
b、氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，方程式为，故填；
（2）①、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，故填16；
②、根据图示可知，t1℃时碳酸钠的溶解度16g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠的质量为8g＞6g，则该温度下6g碳酸钠固体能够完全溶解于50g水中，此时溶液的溶质质量与溶剂质量比为 ，故填3：25；
③、由图示可知，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，碳酸钠的溶解度随温度降低而降低。将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，二者仍然为饱和溶液，且在t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式 ，可知该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故填后者大。
20．(1)     ADBF          瓶口     熄灭
(2)     吸收生成的二氧化碳气体     W-a/9或（9W-a）/9

【详解】（1）①实验室以石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体加热反应，发生装置应选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故连接顺序为：ADBF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已经集满；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故在该装置中，洗气瓶C的作用是：吸收生成的二氧化碳气体；
②仪器B2质量增加ag，说明反应生成水的质量为ag，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氢元素的质量为：，则碳元素的质量为： 。
21．     置换     强     合金     Na+     解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：

   
x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
【详解】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；
②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；
（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；
②设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：


x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
22．(1)碳酸氢钠
(2)     SO2    
(3)     、Cl-     解：设产生沉淀的总质量为x
参加反应的BaCl2的质量是：


x=46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6g。

【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应；
（2）硫单质中硫元素化合价为0，二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫和硫酸中硫元素为+6价，故填：SO2；
步骤③中所发生反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）①氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当加入BaCl2溶液200g时，稀硫酸还未完全反应，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是：，Cl-；
②见答案。
23．(1)     A          有气泡冒出（其它合理答案）
(2)     Cl-     解：BaC12溶液中溶质质量=104g×10%=10.4g

设该固体混合物中Na2CO3的质量为x


x=5.3g
答：该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。

【详解】（1）①依据化学史可知，商朝就使用铜合金，春秋时期开始使用铁合金，近代才使用铝合金，则这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是铜合金→铁合金→铝合金，故选A；
②铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；
③根据金属活动性顺序可知，铜的活动性在氢后，锌的活动性在氢前，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜不能，故将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是有气泡冒出；
（2）①根据分析，图中A点时，碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，烧杯中溶液里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子；图中B点时，加入的氯化钡过量了，烧杯中溶液里存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、钡离子，故存在的酸根阴离子是Cl-；
②详解见答案。