山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考中考真题）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是
A．食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
2．（2021·山东青岛·统考中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
选项
物质
性质
用途
A
干冰
升华吸热
人工降雨
B
酒精
能使蛋白质变性
杀菌消毒
C
盐酸
能与金属氧化物反应
除铁锈
D
氮气
熔沸点低
作保护气

A．A B．B C．C D．D
3．（2021·山东青岛·统考中考真题）硫酸在工业生产中应用广泛。工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制硫酸的设备和反应原理为：①沸腾炉；②接触室；③吸收塔。下列有关工业制硫酸的说法不正确的是
A．①中X的化学式为Fe2O3
B．接触室和吸收塔内均发生了氧化反应
C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率
D．硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放
4．（2022·山东青岛·统考中考真题）空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A．水果腐烂 B．酥脆饼干久置变软
C．木炭燃烧 D．动植物呼吸
5．（2022·山东青岛·统考中考真题）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
6．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
7．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列对实验现象的描述不正确的是
A．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C．灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（2021·山东青岛·统考中考真题）下列有关水的说法不正确的是
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
C．天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水
D．地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水
9．（2022·山东青岛·统考中考真题）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．凡无色无味的水均可放心饮用
C．用淘米水浇花可以节约用水 D．过度使用农药和化肥会造成水体污染
10．（2022·山东青岛·统考中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
11．（2022·山东青岛·统考中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．白醋 C．植物油 D．白糖
12．（2021·山东青岛·统考中考真题）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
13．（2021·山东青岛·统考中考真题）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
14．（2021·山东青岛·统考中考真题）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是
A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉
15．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列液体去除油污效果最好的是
A．洗洁精 B．食盐水
C．白醋 D．自来水

二、多选题
16．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

三、填空题
17．（2020·山东青岛·统考中考真题）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了__（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。
A 杀菌消毒    B 过滤    C 吸附杂质    D 蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①溶解度受温度影响较大的物质是____。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。
18．（2020·山东青岛·统考中考真题）能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是___（选填字母序号）。
A 煤   B 地热能   C 太阳能   D 核能
（3）2020 年 6 月 23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_______的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_________。

四、流程题
19．（2020·山东青岛·统考中考真题）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：

【信息】
（1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（3）如下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500

请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是____。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量___。（写出计算步骤）

五、实验题
20．（2021·山东青岛·统考中考真题）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。

(1)用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由_______组成（填化学符号）。
(2)用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是________。
(3)用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是_________；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是____________（写出一条即可）。
(4)用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是_______（写出一条即可）
21．（2022·山东青岛·统考中考真题）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______（填仪器名称）加入。
(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合：
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：
若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。
(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满方法 D．气体的颜色
22．（2021·山东青岛·统考中考真题）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下图装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是_________，能用于收集氧气的装置有__________（选填装置字母序号）实验室选择气体收集装置的依据是_________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是__________（选填装置字母序号），反应的化学方程式为__________，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为____________。
(3)为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水电片刻后实验现象如装置G。H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是__________。
23．（2020·山东青岛·统考中考真题）实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→____ → _______→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。
A 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B 反应条件易于控制，反应速率适中
C 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D 所要制取气体的颜色和气味
24．（2022·山东青岛·统考中考真题）“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。
1．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

(1)a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为______。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到______，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是______。
(2)由上述实验可以得出：①水是由______（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。
(3)写出电解水的化学方程式______。
Ⅱ、实验过程中、同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

6V
9V
12V
5%
26分26秒
12分14秒
7分30秒
10%
17分8秒
9分26秒
6分22秒

(4)该实验的目的是______。
(5)分析上表数据可得出的结论是______（写一条即可）。

参考答案：
1．C
【详解】A、食品包装袋中充入氧气不能延长食品的保质期，反而会使食品更容易变质，因为氧气有氧化性，易使食品氧化而变质，A不正确；
B、空气污染指数越小，空气质量越好，空气污染指数越高，空气质量越差，B不正确；
C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，例如氧循环可以消耗二氧化碳，产生氧气和有机物等，C正确；
D、分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气而制得，该过程发生了物理变化，D不正确。故选C。
2．D
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。
故选D。
3．B
【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后相差4Fe，6O，所以X为Fe2O3，正确。
B、氧化反应是物质与氧发生的反应，③不是物质与氧发生的反应，不是氧化反应。错误。
C、黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更快更充分，正确。
D、二氧化硫排入空气会引起酸雨，是大气污染物，需要进行净化处理后再排放，正确。
故选B。
4．B
【详解】A、水果腐烂是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意；
B、酥脆饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水分，与氧气无关，符合题意；
C、木炭燃烧，是木炭与空气中的氧气在点燃条件下发生了反应，与氧气有关，不符合题意；
D、动植物呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，与氧气有关，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；
B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；
D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选D。
7．A
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，向铁锈中加入稀硫酸，振荡，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，符合题意；
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成蓝色沉淀，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，正确；
C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，得到水中仍含有许多可溶性物质，属于混合物，错误；
D、地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，正确。
故选C。
9．B
【详解】A、自然界的水通过降水、蒸发等水的三态变化实现循环，故A正确；
B、无色无味的水中可能含有微生物、可溶性杂质等，不能直接饮用，故B错误；
C、用淘米水浇花，实现一水多用，可以节约用水，故C正确；
D、过度使用农药和化肥会造成水体污染，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；
D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
故选：C。
12．C
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。
D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
13．D
【详解】A、溶液中有水存在，水是溶剂，75%的医用酒精中水是溶剂。错误。
B、乳化后形成的乳浊液不如溶液稳定，错误。
C、溶液具有均一性。把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，错误。
D、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，正确。
故选D。
14．B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
15．A
【详解】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；
B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
故选A。
【点睛】
16．AC
【详解】A、溶液是一种物质或一种以上的物质的粒子分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项正确；
B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项错误；
C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或升高（降低）温度，不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质、或蒸发溶剂、或降低（升高）温度。所以同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，故选项正确；
D、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质，例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里。外部因素是温度、压强（是对气体来说的）。例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。故选项错误。故选AC。
17．     物理     C     A     煮沸     50     KNO3     降温结晶
【详解】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：C；A。
（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。
（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50。
（5）由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO3。
（6）硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。
18．     天然气     A          增大汽油与氧气的接触面积     爆炸
【分析】化石燃料包括煤、石油和天然气，氢气在氧气中点燃生成水。
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧。
（2）地热能、太阳能、核能等均属于新能源，煤不属于新能源，属于化石燃料，故选A。
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。
（4）燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧。
（5）可燃性气体不纯点燃会发生爆炸，加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸。
【点睛】燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
19．     海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用     Ca(OH)2     得到纯净的氯化镁溶液     146.0g
【详解】（1）海水和苦卤中都含有MgCl2，都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，这是因为海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用。故填理由是：海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用。
（2）在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂。假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOH～Mg(OH)2，Ca(OH)2～Mg(OH)2，Ba(OH)2～Mg(OH)2，2KOH～Mg(OH)2，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，步骤I是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步骤II向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁。通过步骤I和步骤II两步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液。因此经历步骤I和步骤II两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液。
（4）解：设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x


解得x=146.0g
答：步骤II中消耗稀盐酸的质量为146.0g。
20．(1)H、O
(2)温度达到可燃物着火点
(3)     硝酸银溶液     将试管a置于冰水中
(4)铜粉不足

【解析】（1）
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素、氧元素组成的，故填H、O。
（2）
实验中白磷和红磷均与氧气接触，但是着火点不同，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是温度达到可燃物着火点。
（3）
氯离子和银离子生成不溶酸的氯化银沉淀；故欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是硝酸银溶液；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是将试管a置于冰水中（合理即可）。
（4）
测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是铜粉不足，氧气没有完全被消耗、装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入装置等。
21．(1)    
     催化作用     B     分液漏斗
(2)     ②     C     将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了
(3)D

【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中所起的作用是催化作用；
该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；过氧化氢溶液是液体，可通过分液漏斗中加入，故填：；催化作用；B；分液漏斗；
（2）A装置适用于固体混合加热制取气体，应选择的反应原理是②；
氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，选择的收集装置为C；
氨气水溶液显碱性，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气收集满的方法是将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了，故填：②；C；将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了；
（3）A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品和反应条件，故选项不符合题意；
B、实验室制取气体时，需要考虑制取气体应采用的实验装置，故选项不符合题意；
C、实验室制取气体时，需要考虑制取气体检验和验满方法，故选项不符合题意；
D、实验室制取气体时，不需要考虑气体的颜色，故选项符合题意。
故选D。
22．(1)     催化作用
     DE##ED
     气体的溶解性或密度
(2)     B    
     紫色石蕊试液变红

(3)对照实验

【分析】(1)
过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，加速过氧化氢分解。氧气不易溶于水，可用E排水法收集。氧气密度比空气大可用D向上排空气法收集。所以实验室选择气体收集装置的依据是气体的溶解性或密度。
(2)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应不需要加热，所以选择B作为发生装置，化学方程式是。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以看到紫色石蕊试液变红。
(3)
二氧化碳能溶于水，H装置的作用是对照实验，说明液面上升除二氧化碳溶于水外，还与氢氧化钠发生了反应。
23．          B     G     F     D
【详解】（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为RC，反应物是固体和液体，且反应条件不需加热，故发生装置应选择B。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所以制得的二氧化碳气体在收集前要进行除杂和干燥，除杂是用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，再用浓硫酸对气体进行干燥，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G → F→D。
（3）A、需考滤药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，A正确；
B、需考滤反应条件是否易于控制，反应速率适中，B正确；
C、需考滤操作简便易行，安全可靠，节能环保，C正确；
D、不需考滤要制取气体的颜色和气味，气体的颜色和气味是物理性质，与制取气体的方法、原理和操作过程没有关系，D不正确。故选D。
【点睛】本题重点考查了实验室制取氧气和二氧化碳的原理和装置，内容较少，难度不大。
24．(1)     1:2     带火星的小木条复燃     氢气##
(2)     氢、氧     化学
(3)
(4)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响
(5)电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快##氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快

【详解】（1）电解水的过程中，可以观测到的现象是：两个电极上都有气泡产生，电源正极产生的气体体积与电源负极产生的气体体积之比约为1：2，电源正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，具有助燃性，是氧气，电源负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，可以速记为“正氧负氢，氧一氢二”，故填：1:2；带火星的小木条复燃；氢气##
（2）水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、氧元素组成的，故填：氢、氧；在电解水的过程中，消耗电能生成氢气，氢气燃烧或重新转化为水,要释放大量的能量(化学能),即电解水过程中电能主要转化为化学能。
（3）电解水的反应中反应物是H2O，条件是通电，生成物是H2和O2，化学方程式为，故填：
（4）观察实验记录可知探究了两种氢氧化钠浓度及三个电压对电解水速率的影响，故填：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响；
（5）观察实验记录可知，当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快（或者氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快）。