山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

这是一份山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题
1．（2020·山东青岛·统考中考真题）下列对实验现象的描述不正确的是
A．向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C．灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．（2021·山东青岛·统考中考真题）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是
选项
待鉴别的物质
实验设计
A
氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
分别取少量滴加稀盐酸
B
一氧化碳和氢气
分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
C
棉线和羊毛线
分别取适量灼烧，闻气味
D
碳酸钠和碳酸钙
分别取少量加足量的水，搅拌

A．A B．B C．C D．D
3．（2021·山东青岛·统考中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
选项
物质
性质
用途
A
干冰
升华吸热
人工降雨
B
酒精
能使蛋白质变性
杀菌消毒
C
盐酸
能与金属氧化物反应
除铁锈
D
氮气
熔沸点低
作保护气

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·山东青岛·统考中考真题）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是
A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应
C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应
D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
5．（2022·山东青岛·统考中考真题）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
6．（2022·山东青岛·统考中考真题）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是

A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g D．混合粉末中铁的质量分数为20%
7．（2022·山东青岛·统考中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
8．（2022·山东青岛·统考中考真题）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小
B．气体容易被压缩一一气体分子间隔较大
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子
9．（2022·山东青岛·统考中考真题）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
10．（2022·山东青岛·统考中考真题）下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是
饮品名称
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0-4.0
5.3-6.2
6.3-6.6
7.4-7.9

A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆
11．（2020·山东青岛·统考中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
12．（2020·山东青岛·统考中考真题）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4~5
2~3
6~7
8~9

A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水

二、流程题
13．（2020·山东青岛·统考中考真题）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。
14．（2020·山东青岛·统考中考真题）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：

【信息】
（1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（3）如下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500

请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是____。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量___。（写出计算步骤）

三、实验题
15．（2020·山东青岛·统考中考真题）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A、玻璃车窗    B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板    D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。

四、科学探究题
16．（2020·山东青岛·统考中考真题）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验四
实验操作




实验现象
溶液由无色变为红色
_______
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验结论
碳酸钠溶液显____性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
______

【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。
17．（2021·山东青岛·统考中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
Ⅰ.探究膨松剂的成分
小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。

【实验步骤与现象】
①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。
②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
【实验分析】
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。
（2）装置C中碱石灰的作用是___________。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
【实验反思】
（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。
（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。
（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18．（2022·山东青岛·统考中考真题）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入______
无明显现象
滤液中不含______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。

参考答案：
1．A
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，向铁锈中加入稀硫酸，振荡，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，符合题意；
B、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成蓝色沉淀，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。氯化钙和盐酸不反应，现象相同，无法区分。
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水。在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，出现水雾的是氢气，可以区分。
C、棉线灼烧有烧纸气味。羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，可以区分。
D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，几乎不溶解的是碳酸钙，可以区分。
故选A。
3．D
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；
B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；
C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；
D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误。
故选D。
4．B
【详解】A、pH试纸可以测量柠檬酸溶液的pH，pH<7说明柠檬酸溶液呈酸性，正确。
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误。
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱。柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确。
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确。
故选B。
5．B
【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故选B。
6．A
【详解】A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈黄色，说明溶液中含有铁离子，其中含有两种以上溶质，说法错误；
B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，说法正确；
C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为，

   x=20g
固体N的质量为20.0g，说法正确；
D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数=，说法正确。
答案：A。
7．D
【详解】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
综上所述：选择D。
8．A
【详解】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故A错误；
B、气体容易被压缩是由于气体分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔，所以气体分子间隔较大，故B正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C正确；
D、酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故D正确。
故选A。
9．B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．A
【详解】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH<7，显酸性，豆浆的pH> 7，显碱性；酸性溶液中pH越小，酸性越强。
故选A。
11．A
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠属于碱，但二氧化碳不属于酸，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾就不属于氧化物，故选项错误；
D、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，故选项错误。故选A。
12．D
【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。
13．     ZnSO4、CuSO4、H2SO4     稀硫酸     中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应          方案B会生成二氧化硫，污染空气
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
【详解】（1）金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，步骤I是过滤，故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸，步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤渣中含有锌和铜，加入过量的试剂甲，过滤得到铜和滤液c，滤液b是硫酸锌，滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌，则滤液c也是硫酸锌溶液，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸。
（3）过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应。
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变，浓硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是浓硫酸中含有硫元素，会生成二氧化硫，污染空气。
14．     海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用     Ca(OH)2     得到纯净的氯化镁溶液     146.0g
【详解】（1）海水和苦卤中都含有MgCl2，都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，这是因为海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用。故填理由是：海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用。
（2）在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂。假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOH～Mg(OH)2，Ca(OH)2～Mg(OH)2，Ba(OH)2～Mg(OH)2，2KOH～Mg(OH)2，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，步骤I是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步骤II向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁。通过步骤I和步骤II两步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液。因此经历步骤I和步骤II两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液。
（4）解：设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x


解得x=146.0g
答：步骤II中消耗稀盐酸的质量为146.0g。
15．     B     导电     耐高温          隔绝水和氧气     节约金属资源（合理即可）
【详解】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；
C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；
D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故选B。
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；
（4）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：；
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。
16．     固体粉末消失，有气泡产生     碱     碳酸钠能与氯化钙发生反应     不一定     氢离子（或H+）     钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）
【详解】［实验记录与分析］
实验一：该实验是2滴无色酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；
实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；
实验四：氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。
［反思与拓展］
（1）有些盐溶液显中性，如氯化钠等强酸强碱盐；有些盐溶液显酸性，如硫酸铜等强酸弱碱盐；有些盐溶液显碱性，如本题中的碳酸钠等强碱弱酸盐。实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子（或H+），氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。
（3）实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）。
【点睛】不同的酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。
17．     防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂     吸收二氧化碳     B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余     防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收     79%     偏大
【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。
（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。
（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。
（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。
（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。
设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x

所以碳酸氢铵的质量分数为。
（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。
18．          Na2CO3     过量盐酸     碳酸钠##Na2CO3     有白色沉淀生成     反应物     生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂     铅属于重金属元素，对人体有害。
【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；
【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。