山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

一、单选题

1．（2021·山东淄博·统考中考真题）防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。小明发现金属铜制作的眼镜架，时间久了表面形成一层绿色的锈渍，其化学成分是碱式碳酸铜。该锈渍是通过化合反应生成的，反应物除金属铜外，还有①氮气②氧气③二氧化碳④水⑤二氧化硫中的

A．两种 B．三种 C．四种 D．五种

2．（2021·山东淄博·统考中考真题）科研人员发扬“工匠精神”，自主研发出世界上最薄不锈钢箔“手撕钢”，其厚度仅为普通打印纸的，是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。如图，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是

A．组成 B．性质 C．结构 D．形状

3．（2021·山东淄博·统考中考真题）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是

A．一定含有C、H、O三种元素

B．一定有C、H元素，可能含有O元素

C．一定有C、O元素，可能含有H元素

D．一定有C元素，可能含有H、O元素

4．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学方程式是国际通用的化学语言，是化学学习的重要工具。以下化学方程式正确的是

A．  B．

C．  D．

5．（2021·山东淄博·统考中考真题）如图所示的四种变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是

A．纸片燃烧

B．海水晒盐

C．铜器生锈

D．炸药爆炸

6．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学就在我们身边，它在提高人类生活质量方面起着重要的作用。以下说法错误的是

A．化学是以实验为基础的自然科学

B．化学是实用的、富有创造性的中心学科

C．化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科

D．化学物质不能存在于任何食品中，以确保食品的质量

7．（2022·山东淄博·统考中考真题）科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2022·山东淄博·统考中考真题）如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是

A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的

B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2

C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C2CO

9．（2022·山东淄博·统考中考真题）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。以下说法错误的是

A．化学通过化学变化创造物质

B．化学是自然科学的重要组成部分

C．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量

D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化

二、填空题

10．（2022·山东淄博·统考中考真题）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

(1)北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是_______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有_______。

(2)氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成____的装置。

(3)理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为____。

11．（2021·山东淄博·统考中考真题）水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。

(1)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。从微观角度分析，地球表面的“水循环”主要由______运动引起的。目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径，下列方法不能用于海水淡化的是______（填写字母）。

A．蒸发        B．过滤

C．膜法        D．多级闪急蒸馏法

(2)“宏观一微观一符号”相结合是化学学科的思维方式。如图实验装置是反应进行一段时间后的状态，请回答：水通电分解时没有发生变化的是______（填写序号）。

①水分子的能量

②水分子的组成和结构

③水的化学性质

④构成水分子的原子种类

点燃a注射器中的气体，写出反应的化学方程式______。

12．（2021·山东淄博·统考中考真题）“疫情”防控阶段，学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精（化学式C2H5OH）进行消毒，酒精属于______（填写“无机物”或“有机物”），其中碳、氢、氧元素的质量比为______（最简整数比）。使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有______的化学性质。

13．（2022·山东淄博·统考中考真题）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。

(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______(填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。

(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。

三、实验题

14．（2022·山东淄博·统考中考真题）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

(1)图中仪器①的名称是_______。

(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到_______时，证明氧气收集已满。

(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。

(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

四、综合应用题

15．（2021·山东淄博·统考中考真题）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

(1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

(2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。

A． B． C．

16．（2022·山东淄博·统考中考真题）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。

Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。

(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

①A试管中观察到的现象是_______。

②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子_______。

③C试管中发生反应的化学方程式为_______。

④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。

五、计算题

17．（2021·山东淄博·统考中考真题）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。

小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。

（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、　   　和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是　   　。

参考答案：

1．B

【详解】该锈渍是通过化合反应生成的，遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应物除金属铜外，肯定还有二氧化碳（提供碳元素、氧元素）、水（提供氢元素、氧元素），如果单纯的这三种物质反应，则化学表达式为：Cu+H2O+CO2→Cu2（OH）2CO3，这个方程式配不平，因此只能还有新物质参加反应，题中符合的只有氧气。故选：B。

2．D

【详解】由题干信息可知，手撕不锈钢箔的过程中，“手撕钢”发生变化的是形状，其组成、性质与结构并没有发生改变。故选：D。

3．A

【详解】生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；

由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为；

生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品中，则可计算出水中氢元素的质量为；

二氧化碳中碳元素的质量为；

碳元素和氢元素的质量之和为0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，说明该样品中一定含有氧元素；

综上可知，该样品种一定含有碳、氢、氧元素；

故选A。

4．C

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【详解】解：A、该化学方程式反应条件应为点燃，正确书写化学方程式为：，故A错误；

B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注气体符号↑，正确书写化学方程式应为：，故B错误；

C、该反应为复分解反应，反应物相互交换组分，有沉淀生成，方程式含有沉淀符号，该化学方程式书写完全正确，故C正确；

D、硝酸钠与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。故选：C。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

5．B

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【详解】A、纸片燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A不符合题意；

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；

C、铜器生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D、炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D不符合题意。

故选：B。

【点睛】本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

6．D

【分析】A、根据化学学科的特点进行解析；B、根据化学是实用的、富有创造性的中心学科进行解析；C、根据化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学进行解析；D、根据任何食品都是由化学物质组成进行解析。

【详解】A、化学学科的特点就是以实验为基础的自然科学，故A正确；

B、化学是实用的、富有创造性的中心学科，故B正确；

C、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，所以化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科，故C正确；

D、任何食品都是由化学物质组成，所以化学物质存在于任何食品中，故D错误。

故选：D。

【点睛】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。

7．C

【详解】A、氢氧化钠是由Na+和OH-构成，氢氧化钾是由K+和OH-构成，故两种溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH-，故A正确，不符合题意；

B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故B正确，不符合题意；

C、分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，故C错误，符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故D正确，不符合题意。

故选C。

8．B

【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；

B、由反应的微观示意图和化学方程式可知参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为(1×44)：(2×28) =11：14，故B符合题意；

C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；

D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+C2CO，故D不符合题意；

故选B。

9．D

【详解】A、化学反应可以生成新物质，所以化学通过化学变化创造物质，说法正确；

B、化学是自然科学的重要组成部分，说法正确；

C、化学合成药物保障人体健康，开发新材料、新能源改善人类生存条件，是推动人类社会可持续发展的重要力量，说法正确；

D、“绿色化学”是尽量减少使用或彻底消除有害物质，综合利用自然资源和改善环境，不会导致生态环境恶化，说法错误。

故选D。

10．(1)     可燃性     能放出大量的热；能源来源广；燃烧产物是水，不污染环境

(2)电能

(3)

【详解】（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热，能源来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。

（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。

（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。

11．(1)     水分子     B

(2)     ④     2H2+O22H2O

【解析】(1)

从微观角度分析，地球表面的“水循环”实际是水的三态变化，即水分子间的间隔发生了变化，所以地球表面的“水循环”主要是由水分子运动引起的；海水中含有许多具有可溶性的杂质，仅通过过滤无法去除；故答案为：水分子；

(2)

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，水通电分解时没有发生变化的是构成水分子的原子种类；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为，a注射器中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，其反应的化学方程式：。故答案为：④；。

12．     有机物     12：3：8     易燃

【详解】乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（6×1）：（1 6×1）=12:3:8 ；使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质。故答案为：有机物；12:3:8 ；易燃。

【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成、化学式的书写以及有关化学式的计算是正确解答此类题的关键所在。根据有机物的概念分析物质类别；根据有关化学式的计算来分析解答；根据酒精的性质来分析解答。

13．(1)     发出耀眼白光，生成白色固体     2Mg+O22MgO

(2)     ①     Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe##Zn+HCl=ZnCl2+H2↑

(3)2Ag2O4Ag+O2↑

【详解】（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；

（2）由金属活动性顺序可知：钾>锌>铁>氢>铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；

（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。

14．(1)试管

(2)     B     2H2O22H2O+O2↑     木条复燃

(3)     BFC     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(4)     澄清石灰水变浑浊     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管；

（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；

（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

15．(1)解：设硫酸镁质量为

“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：

答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%；

(2)AC

【解析】(1)

解析见答案；

(2)

A、随着氢氧化钾溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；

B、加入氢氧化钾溶液前，溶液显中性，，该选项不正确；

C、完全反应后继续加入氢氧化钾溶液，溶液增大，该选项正确；

答案：AC。

16．(1)     ②①③##③②①##②③①     NH4Cl

(2)     无色溶液变红     H+、     氯离子##Cl-     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     有白色沉淀产生     复分解反应

【详解】（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。

Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。

（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。

②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。

③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

17．（1）解：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

设所得溶液中溶质的质量为，

=32g

所得溶液溶质的质量分数＝×100%＝16%。

答：所得溶液溶质的质量分数16%；

（2）生石灰；Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性

【详解】（1）见答案

（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性。