安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题）

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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题）

一、填空题
1．（2022·安徽·模拟预测）振华同学假期和妈妈一起看望了住在乡村的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活。收获了浓浓的亲情。
(1)振华在妈妈的指导下利用天然新鲜的食材为奶奶做出了美味中餐：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜⑤南瓜玉米粥。其中富含蛋白质的食品是 _______。（填序号）
(2)振华炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是  。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
(3)奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 _______，振荡，观察产生泡沫的情况。
(4)奶奶家使用的燃料主要是沼气，该气体燃烧的化学方程式是：_____________。
2．（2022·安徽·模拟预测）如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：

(1)仪器 F 的名称是 ______________；用加热 KMnO4制 O2，发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)若用过氧化氢溶液制 O2，最好选用 EF 组合成发生装置，理由是 ____________。
(3)若从 B～H 中选择 __________（填编号）进行组合组成一套具有控制反应开始与结束的装置。
3．（2022·安徽·模拟预测）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一、
(1)箸叶(如图)是粽叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成 _______(填营养素名称)的重要原料。

(2)在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的 _______。
A．KCl B．Ca3(PO4)2 C．CO (NH2)2
(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：_______。
(4)绿色植物通过光合作用把CO2气体和H2O合成为葡萄糖(C6H12O6)同时生成O2，请写出该反应的化学方程式 _______。
(5)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 _______；并将m点时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补充完整_______ (粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。

4．（2022·安徽·统考模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
秸秆是农业生产的废料，开展秸秆综合利用，不仅可以使秸秆资源化再利用，还能改善农村生态环境。
秸秆中含有大量的有机质，氮、磷、钾和微量元素，是农业生产重要的有机肥源。秸秆纤维中添加聚乙烯、阻燃剂【主要成分是Mg（OH）2，受热分解时生成水和耐高温的白色固体氧化镁，同时吸收大量的热】等物质，可制得具有阻燃性能的材料。
采用玉米秸秆压块燃料代替燃煤供热，能有效缓解大气环境污染。每供1GJ热，秸秆压块供热系统比燃煤供热系统可减少SO2、NOx和PM2.5排放量达98%、76%和58%。
(1)用秸秆压块燃料代替燃煤，________（填字母）的排放数据减少最为明显。
a．SO2           b．NOx           c．PM2.5
(2)聚乙烯【(CH2)n】属于 __________（填字母）。
a．金属材料          b．合成材料         c．复合材料
(3)秸秆压块燃料属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)写出阻燃剂Mg(OH)2在阻燃时反应的化学方程式：___________。
5．（2022·安徽·模拟预测）钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 _______。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 __________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 _________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是_________。
6．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列短文，根据短文内容回答问题。
2022年北京冬奥会上，一道靓丽的风景展现在人们眼前，那就是被称为“冰丝带”的国家速滑馆。其屋顶为目前世界体有场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。国家速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，极大降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应。
(1)空气中二氧化碳的体积分数约为 ______。
(2)从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩是因为 _________。
(3)二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发 _____（填“吸收”或“放出”）热量，使环境温度降低。整个制冷系统与传统制冰方式相比的优点是 _________。
(4)钢与生铁性能不同的原因是 ________。
7．（2022·安徽·模拟预测）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。

(1)北京冬奥会火炬“飞扬”（见如图）接力将在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。
①氢气是一种清洁高能燃料。理由是____________。
②该火炬采用碳纤维为原料，即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是 __________；关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是___________。
(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是 ______不同。
②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 __________。
8．（2022·安徽·模拟预测）金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 ________性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 ______（填“大”或“小”）。
(2)2022年北京冬奥会自由式滑雪大跳台采用的耐火钢带防火和防锈功能。铁制品锈蚀是铁与 ______共同作用的结果。铁锈主要成份_________（填化学式）。
(3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 ______________。
9．（2022·安徽·模拟预测）如图是某些气体的微观示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子。

(1)其中能表示氢气和氧气的混合气的是_______(填序号，下同)，能表示氦气和氖气的混合气的是_______，能表示氮气的是_______，可能表示氧化物的是_______。
(2)如果“”表示氢原子，“”表示氧原子，则由图③所示物质转化为图①所示物质可表示一个化学变化，该反应的化学表达式为_______。
10．（2022·安徽马鞍山·统考二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是 。
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．海水
(2)鉴别硬水和软水的方法是____________。
(3)净化水的方法有多种，可除去水中的异味和色素的是___________。
(4)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。
②生成物中，C和D的分子个数比为___________。
11．（2022·安徽·模拟预测）2021年3月，中央财经会议明确把“碳达峰“、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。

(1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：______________。
(2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头（碳酸盐）。这种固碳方式属于______________变化（选填“物理”或“化学”）。
②我国研发了“液态太阳燃料合成技术”（图乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→______________能，该过程在一定条件生成甲醇和一种常见的液体，写出反应方程式：_______________。
12．（2022·安徽合肥·统考二模）化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)将下列物质和对应的用途连线_______。
物质                     用途
氮气                     制造人造骨
钛合金                   用于玻璃、纸、纺织品和洗涤剂的生产
碳酸钠                   制造氮肥
(2)目前“一盔一带”安全守护行动在全国各地开展，对骑乘摩托车和电动自行车不佩戴头盔、汽车驾驶员不使用安全带的行为将进行依法查纠。
①摩托车、汽车的燃料汽油是由化石燃料中的 ______生产制得，汽油在燃烧过程中，是将______能转化为热能。
②我国已开始推广使用乙醇汽油，下表列出了某汽车使用普通汽油和乙醇汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据：
项目
平均油耗/L
CO排放量/g
乙醇汽油
11.8
1.358
普通汽油
11.8
2.108

由上述数据可知，乙醇汽油对环境友好的原因是________。
(3)践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽昆明。下列做法符合该理念的是 。A．出行多使用公共交通工具
B．焚烧秸秆肥沃土壤
C．防治雾霾，禁止使用化石燃料
D．在林区野炊或烧烤
13．（2022·安徽淮南·统考一模）据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为___________。次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：___________。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是___________。
A．釉面砖（主要成分是SiO2） B．碗盘上的油渍 C．不锈钢制品
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有___________（填离子符号）离子。
14．（2022·安徽·模拟预测）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)北京冬奥自由式滑雪大跳台的主体结构为钢结构，钢的硬度_______(填“小于”或“大于”)纯铁。铁制品易生锈，主要原因是与空气中的_______接触。
(2)近年来，我国高铁飞速发展，已经成为世界上唯一高铁成网运行的国家。构成金属铁的微粒是______(填字母序号)。
A．分子 B．原子 C．电子 D．离子
(3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)人类每年要从大自然中提取大量的金属，保护金属资源的途径有：________(任写一种)。
(5)向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
①若反应前后溶液质量不变，则A中一定含有_________(填化学式，下同)；
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无明显现象，则B中一定含有的溶质是_______。
15．（2022·安徽·模拟预测）氢能源是一种可再生能源。工业上可利用下列工艺，用煅烧黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，其化学式为FeS2）产生的SO2为原料制取H2。

(1)FeS2中硫元素化合价为___________。
(2)写出膜反应器中发生化学反应的方程式________，该反应的基本反应类型为_________。
(3)流程中可循环利用的物质是___________。
(4)该工艺流程的好处在于___________。
16．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
材料一：第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆(“冰丝带")是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内。制冰更加均匀。
材料二：近日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线。列车采用轻量化技术，环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_________________(写出一条)。
(2)下列说法是正确的是_______。
A．应用CO2跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运"理念
B．利用CO2跨临界直接制冰技术制成的冰而中水分子不再运动
C．该技术制冰过程中，CO2分子的构成没有发生变化
(3)石墨烯空气净化装置中含有活性炭过滤环节，这利用了活性炭的________性。
(4)列车使用铝合金原因之一是耐腐蚀，请用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因_________________。
17．（2022·安徽·模拟预测）溶液的广泛应用极大地服务了人们的生活。某小组以“溶液”为主题开展项目式学习。
【溶液的形成】
(1)分别向水中加入少量下列物质，充分搅拌。其中，不能形成溶液的是______（填字母序号，后同），溶解过程中温度明显降低的是______。
A．氯化钠     B．硝酸铵   C．浓硫酸    D．面粉
【探究溶液浓度的变化】
(2)探究某盐酸敞口放置一段时间后浓度的变化情况，有同学猜想浓度增大，并设计如下方案进行验证。
如图1所示，用胶头滴管向盛有敞口放置后盐酸的试管中滴入足量碳酸钠溶液，观察到U形管内液面的最终变化情况是______。其他条件相同时，将敞口放置后的盐酸换为等体积新配制的盐酸，重复上述实验。

①两次实验最终U形管右侧液面高度的大小关系为______，说明猜想成立。
②上述实验中反应的化学方程式为______，
【探究溶液的导电性】
(3)查阅文献：a．其他条件相同时，同种离子，离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
b．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙[ Ca（HCO3）2]。。
c．Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+、OH-；Ca（HCO3）2在水中会解离出Ca2+、。
如图2所示，向盛有饱和Ca（OH）2溶液（用氧化钙新配制）的烧杯中持续通入纯净的CO2，测得实验过程中溶液的电导率如图3所示。

①通入二氧化碳前灯泡发光，通入二氧化碳后可观察到灯泡发光情况为______。
②分析最终溶液电导率远低于起始电导率的原因______。
18．（2022·安徽合肥·统考二模）2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产、生活中排放的二氧化碳。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是______。我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
(2)实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①控制CO2的排放，下列措施有利于实现碳减排的是______。
A．外出尽量选择公交出行            B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车            D．大力推广使用太阳能
②碳“捕捉”：使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）
③目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式：______。
19．（2022·安徽·统考模拟预测）阅读短文，回答问题。
2022年北京冬奥会使用的火炬“飞扬”，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。火炬利用高压储氢，在低温下让氢气稳定地释放出来。氢气燃烧的火焰颜色很淡，为了凸显火炬火焰，科研人员在火炬喷口表面涂上含金属元素的盐类物质。火炬外壳由碳纤维与高性能塑料复合而成，其密度只有钢的1/4，强度却是钢的6一7倍。

(1)火炬零碳排放的原因（用化学方程式表示）_________。
(2)氢气由高压状态减至常压状态时，从微观角度看，__________发生了变化。
(3)根据上述材料可知，下列说法正确的是_________（填序号）。
a.火炬外壳材料含有机合成材料                
b.材料的密度小，强度就不可能大
c.硝酸铵等铵盐不适合涂在火炬喷口            
d.化学使世界变得更加绚丽多彩
(4)科研人员使火炬火焰颜色鲜艳明亮的办法有________。
20．（2022·安徽滁州·统考一模）月球有水被实锤。2022年1月，中国科研人员通过对嫦娥五号所携带“月球矿物光谱分析仪”探测的数据进行研究，首次获得了月表原位条件下的水含量。最新研究显示，1吨月壤约含有120克水，1吨岩石中大约有180克水。水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)从月壤中分离获得水，说明月球上有_________元素。
(2)月壤中富含TiO2贵Fe2O3、CaAl2Si2O8等多种物质。
①利用一氧化碳的还原性可将TiO2转化为钛单质，其反应的化学方程式为_________。
②在CaAl2Si2O8中，氧元素显-2价，则Si的化合价为_________。
(3)铝合金材料大量应用于“嫦娥五号”探测器，具有高稳定性、耐腐蚀的特点。铝制品耐腐蚀的原因是_________。
21．（2022·安徽蚌埠·统考一模）如图是利用太阳能制氢和制作燃料电池的示意图，请回答下列问题

(1)如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为______能。
(2)请写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式__________。
(3)整个技术路线可循环利用的物质是________(填一种)。
(4)该技术可以缓解化石燃料日益枯竭的问题。常见的化石燃料有煤、石油、______，举一例说明煤燃烧可能带来的环境污染：___________。
22．（2022·安徽亳州·统考模拟预测）海水是重要的宝藏。从海水中提取金属镁的工艺流程如图。

(1)试剂X的化学式是 （填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3
(2)操作I之前发生反应的化学方程式为_________，反应类型是_________。
(3)操作Ⅲ的名称是_________。
(4)操作Ⅲ后得到的氯化钠质量_________（填“>”、“<”或“=”）海水样品中的氯化钠。
23．（2022·安徽·统考一模）2020年12月6日11时58分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，随后将高分十四号卫星送入预定轨道，发射取得圆满成功。

(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_________；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_________。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是________。
(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是________（答一条即可）。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________
24．（2022·安徽·模拟预测）“垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A 废纸、B 矿泉水瓶、C 易拉罐、D 霉变的蛋糕、E 生锈的铁钉
其中应放入“不可回收垃圾箱”的是_____（填字母）；
(2)当你路过垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味．请你用分子的观点解释：_____．
(3)填埋是现代城市集中处理垃圾的一种方法．垃圾填埋会产生沼气，沼气是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____．
(4)请你从不同角度写出“填埋垃圾制沼气”这种处理垃圾方法的两点意义：_____、 ______．
25．（2022·安徽·模拟预测）2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．

(1)CO2含量增多，温室效应增强．近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是_____．
(2)减少大气中二氧化碳含量的研究．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是_____．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加．
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．
(3)节能减排，低碳生活．
①今年3月19日我市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是_____．
A．节约能源      B．减少温室气体排放    C．欣赏城市夜景    D．关注全球气候
②开发太阳能、风能、海水热能等能源．目前，东营太阳能热水器的应用达到总户数的48%以上；风电装机容量已达到37.4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖．这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？_____．（请列举一条）
③节能减排：正和木业集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于_____．日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放？_____．（请列举一条）
26．（2022·安徽·模拟预测）6月5日是“世界环境日”，中国主题为“向污染宣战”。
(1)下列不属于空气污染物的是 。
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．氮气
(2)二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中_____（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳，具有的物理性质是_____，具有的化学性质是_____。
②C处现象_____。B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_____（填化学式）。
27．（2022·安徽·模拟预测）每年的3月22日是“世界水日”。水在生产、生活中应用广泛。
(1)暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学采集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。请回答以下问题

①图一中的操作①对应图二中的装置是 _____（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或者“Ⅲ”）。
②图二（Ⅱ）中活性炭的作用是 _____。
(2)从化学视角认识水的组成和结构。
①实验室用图三装置做电解水实验，下列说法正确的是_____。
A 与b管相连的是电源的负极
B a、b管中产生气体的质量比为1：2
C 该反应是将化学能转化为电能
D 该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
②水分解的过程中没有改变的微粒是 _____。
(3)我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
28．（2022·安徽安庆·校考模拟预测）做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。请结合所学知识回答下列问题：

(1)二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是 。
A．天然气 B．酒精 C．煤 D．石油
(2)要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，下列做法合理的是 (填标号)。
A．积极参与植树造林 B．出行多乘坐公共交通工具
C．少用或不用一次性餐具 D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
(3)改煤为气也能减排二氧化碳。天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有__________。
(4)写出甲烷燃烧的化学方程式_________。
29．（2022·安徽·模拟预测）溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃）
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
110
169
246

(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整）
30．（2022·安徽·模拟预测）用化学用语填空｡
(1)氦气______；
(2)人们常说“高空缺氧”中的氧______；
(3)某气体约占空气体积的78%，保持它的化学性质的最小粒子是______｡
(4)地壳中含量最多的金属元素形成的离子______｡
(5)标出氧化铁中铁元素的化合价______｡
31．（2022·安徽·统考模拟预测）2020年3月我国二轮试采可燃冰取得成功，并超额完成目标任务。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系(分子模型如图)，其外观像冰一样但遇火即可燃烧。

(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海域“可燃冰”，利用了金刚石的物理性质_______。
(2)二次开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_______(填字母序号)。
A 在金属表面涂油或刷漆
B 制成耐腐蚀的合金
C 打磨掉铝制品表面的氧化膜
(3)可燃冰属于_______(填“可”或“不可”)再生资源，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_______。
32．（2022·安徽·模拟预测）用适当的化学用语填空：
（1）氦气___________；
（2）地壳中含量最多的元素是___________；
（3）碳酸根离子___________；
（4）标出硫酸铝中铝元素的化合价___________。

参考答案：
1．(1)①②##②①
(2)AC
(3)肥皂水
(4)


【解析】（1）
①小炒黄牛肉富含蛋白质，②水煮活鱼富含蛋白质，③红薯粳米饭富含糖类，④清炒苋菜富含维生素，⑤南瓜玉米粥富含糖类，故填：①②。
（2）
A、盖上锅盖可以隔绝空气，可以灭火，故A符合题意；
B、油的密度比水小，倒入一瓢水油会浮在水面上，仍与空气接触，会继续燃烧，不能起到灭火效果，故B不符合题意；
C、倒入较多量的生冷蔬菜会吸收热量，将温度降低到油的着火点以下达到灭火效果，故C符合题意；
D、油燃烧起来达到了燃烧的条件会继续燃烧，直到油燃烧完才会熄灭，这样易引起更大火灾，故D不符合题意。
故填：AC。
（3）
硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，所以可以加入肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水。
（4）
沼气的主要成分是甲烷，甲烷与空气中的氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
2．(1)     锥形瓶    
(2)可以组成固液常温型反应装置，通过控制滴加溶液的速率，从而控制反应的速率   
(3)BCGH

【解析】（1）
仪器 F 的名称是锥形瓶；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（2）
实验室里用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，EF 组合装置属于固液常温型，且能通过分液漏斗上活塞开关控制滴加过氧化氢溶液的速率，从而控制反应的速率；
（3）
用CGH进行组合装置制气体，带有弹簧夹和带孔塑料板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回带孔塑料板之下，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入带孔塑料板之上，固液接触，反应发生，在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，而B为铁架台，可固定和支持试管，故填：BCGH。
3．(1)蛋白质
(2)C
(3)

(4)
(5)     铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体    

【解析】（1）
氮基酸是人体合成 蛋白质的重要原料，故填：蛋白质；
（2）
氮肥可以使植物生长茂盛、叶色浓绿，A、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；B、磷酸钙含磷元素属于磷肥，不符合题意；C、尿素含氮元素属于氮肥，符合题意；故选：C；
（3）
根据题意，铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色的，化学方程式为;;
（4）
绿色植物通过光合作用把CO2气体和H2O合成为葡萄糖(C6H12O6)同时生成O2，化学方程式为：；
（5）
根据题意，由于铝在常温下被空气中的氧气氧化为氧化铝覆盖在铝的表面，因此先发生的反应是氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，此时不生成气体，因此气体压强几乎不变，故填：铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体；
如图所示，m点时氧化铝反应后，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但硫酸未完全反应，硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成，硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，氢气由氢分子构成，故如图所示位置，填写： 。
4．(1)a
(2)b
(3)可再生
(4)Mg(OH)2MgO+H2O

【解析】（1）
秸秆中不含硫元素，煤中含有硫元素，所以用秸秆压块燃料代替燃煤，二氧化硫的排放数据减少最为明显，故填a。
（2）
聚乙烯是一种塑料，属于合成材料，故填b。
（3）
植物秸秆属于可再生资源，所以秸秆压块燃料属于可再生能源，故填可再生。
（4）
氢氧化镁阻燃的原因是氢氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和水，氧化镁能够隔绝可燃物与氧气的接触，水能够吸收热量降低可燃物的温度，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2MgO+H2O。
5．(1)     +5          含碳量
(2)隔绝氧气和水

【解析】（1）
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3价，设磷元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，故磷元素的化合价为+5。
②一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
③碳在氧气中点燃生成二氧化碳，则炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢。
（2）
铁在空气中和水和氧气生成铁锈，则对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是隔绝氧气和水。
6．(1)0.03%
(2)二氧化碳分子之间有间隔
(3)     吸收     极大降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应
(4)含碳量不同

【解析】（1）
空气中二氧化碳的体积分数约为 0.03%；
（2）
二氧化碳气体能被压缩是因为二氧化碳分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（3）
二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发吸收热量，能使周围温度降低；
由题干信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术与传统制冰方式相比，极大降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应；
（4）
钢和生铁都是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%。
7．(1)     氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大     良好的隔热性     清除可燃物
(2)     含碳量     隔绝氧气和水

【解析】（1）
①氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气是一种清洁高能燃料；
②该火炬采用碳纤维为原料，即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，说明碳纤维具有良好的隔热性；
关闭火炬燃气开关，是清除可燃物，达到灭火的目的；
（2）
①生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故两者性能不同；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是：隔绝氧气和水。
8．(1)     导电     大
(2)     氧气和水     Fe2O3
(3)MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑

【解析】（1）
用铜作导线是利用其有良好的导电性；合金的硬度大于组成它的纯金属，故青铜的硬度比纯铜的大；
（2）
铁制品锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈主要成份是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）
氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有镁元素、氢元素和氧元素，反应后已知有氢气（氢元素），所以生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式是：。
9．(1)     ③     ⑥     ④     ①
(2)

【详解】（1）氢气是由氢分子构成的单质、氧气是由氧分子构成的单质，氢分子和氧分子都是由同种原子构成且都是双原子分子，故能表示氢气和氧气的混合气的是③；
氦气和氖气都是由原子直接构成的单质，能表示氦气和氖气的混合气的是⑥；
氮气分子是双原子分子，氮气是由氮分子构成的纯净物，能表示氮气的是④；
氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，从分子角度看就是两种不同原子构成的分子，故可能表示氧化物的是①；
（2）如果“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，则图③所示物质氢气和氧气转化为图①所示物质水可表示一个化学变化，即为氢气和氧气点燃生成水，该反应的化学表达式为：。
10．(1)C
(2)区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水
(3)吸附
(4)     B    

【解析】（1）
纯净物是由一种物质组成，蒸馏水是纯水故属于纯净物，矿泉水、自来水、海水都含有除水外的其他物质，故都属于混合物，故选：C；
（2）
鉴别硬水和软水的方法是：区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水；
（3）
除去水中的异味和色素利用活性炭吸附，故填：吸附；
（4）
根据微观示意图可知该反应是：；
①水的化学式是：，故水分子是由氢原子和氧原子构成，表示水分子的是：B；
②根据化学方程式可知，生成C和D的分子个数比为：。
11．(1)大气中二氧化碳浓度升高时，大气温度也在升高，趋势相同
(2)     化学     化学    

【解析】(1)
图甲中显示大气中二氧化碳浓度升高时，大气温度也在升高，可以说明二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
(2)
①二氧化碳加水与矿物质作用形成碳酸盐，有新物质的生成，因此该固碳方式的过程属于化学变化；
②二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，其中涉及的能量转化是把太阳能先转化为电能，最终转化为甲醇中的化学能储存。该过程二氧化碳和氢气在一定条件生成甲醇和一种常见的液体也就是水，对应该反应方程式为：。
12．(1)
(2)     石油     化学     每百公里平均油耗相同的情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少
(3)A

【解析】(1)
氮气中含有氮元素，故可用于制造氮肥；
钛合金与人体有较好的“相容性”，故可用于制造人造骨；
碳酸钠可用于玻璃、纸、纺织品和洗涤；
(2)
①汽油是由化石燃料中的石油生产制得，汽油在燃烧过程中，是将化学能转化为热能；
②由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相同的情况下，乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；
(3)
A、出行使用公共交通，可以减少有害气体排放，故选项正确；
B、 为治理雾霾，可以减少化石燃料的使用，但不能禁止使用化石燃料，故选项错误；
C、大量使用农药化肥错误，应该合理使用，故选项错误；
D、在林区野炊或烧烤生成有害气体和烟尘，故选项错误，故选：A。
13．(1)     +1    
(2)A
(3)H+

【解析】(1)
次氯酸钠（NaClO） ，其中钠元素的常规价态为+1价，氧元素的常规价态为-2价，根据化合物化合价代数和为零，则Cl的化合价为+1；
次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，生成氯化钠、水及有毒的氯气，故该反应的化学方程式为：；
(2)
A、釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）与稀盐酸等不反应，可以清洗；
B、此类洁厕剂清洗具有强酸腐蚀性，不能用来清洗碗盘上的油渍；
C、不锈钢管的能主要成分是铁，能与稀酸反应反应，故其表面不能用这类洁厕剂清洗；
故选A；
(3)
铁锈的主要成分为Fe2O3，洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，其化学方程式为：，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液，其中都含有H+。
14．(1)     大于     氧气和水(或O2和H2O)
(2)B
(3)

(4)回收利用旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属的代用品或防止金属腐蚀)
(5)     Ag、Cu     Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

【解析】（1）
合金的硬度大，钢的硬度大于纯铁；铁生锈是与氧气和水共同作用的结果；
（2）
金属铁是由铁原子构成的，故选B；
（3）
铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：；
（4）
金属的储量有限，我们要保护金属资源，可以回收废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属的代用品或防止金属腐蚀；
（5）
金属的活动性顺序是：Mg>Zn>Cu>Ag，所以混合溶液中加入锌粉后，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应，锌不会和硝酸镁反应；
①

根据化学方程式可知，锌与硝酸银反应后，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应后，溶液质量增加；若反应前后溶液质量不变，则发生了上述两个反应，滤渣A中一定含有Ag、Cu；
②若向滤液B中滴加稀盐酸，无明显现象，则溶液B中一定不含硝酸银，因为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀；硝酸银反应完，生成了硝酸锌，B中一定含有硝酸锌，不确定硝酸铜是否发生反应，硝酸镁不反应一定存在于B中，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
15．(1)-1##-1价
(2)     2HI I2+H2     分解反应
(3)碘##I2
(4)减少污染物的排放（或环保等合理即可）

【解析】（1）
化合物中元素的化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+2价，设硫元素的化合价为x，则2x+(+2) =0，x=-1；
（2）
由流程图可知膜反应器中发生化学反应为硫化氢分解生成硫和氢气，反应的化学方程式为2HI I2+H2，该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型为分解反应；
（3）
流程中碘既是反应物又是生成物，可循环利用；
（4）
该工艺流程的好处在于可以吸收二氧化硫，减少污染物的排放，有利于保护环境。
16．(1)碳排放趋近于0(或对大气臭氧层没有影响或最环保)
(2)AC
(3)吸附
(4)


【详解】（1）根据题意，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点：碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响；
（2）A、应用CO2跨临界直接制冰技术，可以实现碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，符合“绿色奥运"理念，选项正确；
B、无论是冰还是水，构成的水分子是在不断运动的，选项错误；
C、该技术制冰过程中，没有生成新物质属于物理变化，故CO2分子没有发生变化，选项正确；
故选：AC；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，因此可以用于空气净化，故填：吸附性；
（4）铝能和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜起到保护膜作用阻止铝进一步氧化，化学方程式为：。
17．(1)     D     B
(2)     左侧液面降低，右侧液面升高     第一次实验高于第二次实验     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)     ①先变暗后变亮，但最终亮度低于最初亮度     的电导率远小于OH-

【分析】密闭容器内有气体生成时，装置内压强增大；
(1)
面粉不易溶于水，取少量面粉加入水中搅拌，不能形成溶液，故选D，硝酸铵溶解时吸热，温度降低，故选B；
(2)
盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，有气体生成，装置内压强增大，因此可观察到U型管左侧液面降低，右侧液面升高；
①由结论猜想成立，说明盐酸敞口放置一段时间后浓度增大，则新配置盐酸浓度小，其他条件相同时，将敞口放置后的盐酸换为等体积新配制的盐酸，敞口放置后的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量比等体积新配制的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量多，因此观察到：第一次实验高于第二次实验；
②盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)
①开始氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；开始因为有水生成，因此反应后溶液的浓度减小，钙离子的浓度减小，溶液的导电性减小；然后产生溶于水的碳酸氢钙，解离出钙离子、碳酸氢根离子，因此可观察到：小灯泡先变暗后变亮，但最终亮度低于最初亮度；
②反应前溶液中的离子有：Ca2+、OH-，反应后溶液中的离子有：Ca2+、；通入二氧化碳过程中有水生成，离子的浓度逐渐减小，电导率减小，除此之外，对比反应后溶液中的离子可知，钙离子的数目没有变化，反应后生成了，推测是因为的电导率远小于OH-导致最终溶液电导率远低于起始电导率；
【点睛】探究溶液的导电性主要通过查阅文献及所学知识来完成，解题时候适当的进行对比推测。
18．(1)     二氧化碳##CO2     石油
(2)     ACD     物理变化    

【解析】(1)
“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)
①A、选择公交出行能够减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放；
B、加大化石能源的使用力度，会释放更多的二氧化碳，不利于实现“碳中和”；
C、国家鼓励购买电动汽车，能够减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放；
D、太阳能属于新能源，大力推广使用太阳能，能够减少二氧化碳的排放；故选：ACD；
②碳“捕捉”：使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，CO2发生了物理变化；
③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成液态甲醇和水，反应的化学方程式为：。
19．(1)
(2)分子的间隔大小（或氢分子间隔）
(3)a、cd
(4)在火炬喷口表面涂上含金属元素的盐类物质（合理即可）。

【解析】(1)
火炬中的燃料是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，化学方程式为；
(2)
氢气高压下为液态，减压到常压时变为气态，此过程中氢分子之间的间距发生了改变；
(3)
a、火炬外壳由碳纤维与高性能塑料复合而成，塑料属于有机合成材料，a正确；
b、火炬外壳密度只有钢的1/4，强度却是钢的6一7倍，故b错误；
c、硝酸铵等铵盐，加热条件下会分解，故不适合涂在火炬喷口，c正确；
d、化学使世界变得更加绚丽多彩，d正确；
故选acd;
(4)
不同的金属元素燃烧会显示不同的颜色，故可在火炬喷口表面涂上含金属元素的盐类物质。
20．(1)氢和氧
(2)          +4
(3)铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜

【解析】(1)
水是由氢元素和氧元素组成的，从月壤中分离获得水，说明月球上有氢元素和氧元素，故填氢和氧；
(2)
一氧化碳和二氧化钛在高温下反应生成钛和二氧化碳，方程式为；
根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价，氧元素为-2价，钙元素为+2价，铝元素为+3价，设硅元素化合价为x，则有 ，解得 ，故填+4；
(3)
铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应，在表面形成一层致密氧化铝薄膜，氧化铝薄膜阻碍了氧气和铝的进一步反应，故铝耐腐蚀。故填铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
21．(1)化学
(2)
(3)水##H2O
(4)     天然气     酸雨(合理即可)

【解析】（1）
水在通电条件下生成氢气和氧气，故电解水的过程是由电能转化为化学能；
（2）
步骤Ⅱ发生的反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应是甲醇和水，化学反应方程式为：；
（3）
水在通电条件下反应产生氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，故整个技术路线可循环利用的物质是水；
（4）
化石燃料包括煤、石油、天然气；
煤中含有硫、碳元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫是造成酸雨的气体，二氧化碳含量增加会加剧温室效应。
22．(1)A
(2)          复分解反应
(3)蒸发结晶
(4)＞

【解析】(1)
溶液A中含有在操作I中加入过量的NaOH，所以要除掉过量的氢氧化钠又不能引入新的杂质，需要加入适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不引入新的杂质，故选A；
(2)
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学反应方程式：，这两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应；
(3)
操作III由氯化钠溶液变成氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响不大，故选用蒸发溶剂结晶法；
(4)
操作Ⅲ后得到的氯化钠质量大于海水样品中的氯化钠，因为在操作I之后加入了适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠溶液，生成了新的氯化钠，故氯化钠的质量增大，大于海水样品中氯化钠的质量。
23．(1)     熔点高     很不活泼
(2)CO2
(3)     负极     制取成本高或难贮存
(4)

【解析】(1)
金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高，因为金属钨是熔点最高金属；氮气在常温下化学性质比较稳定，常用作保护气；
(2)
依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子；生成物中有8个氢原子、6个氮原子和4个氧原子，缺少2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式是CO2；
(3)
实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生，氧气在与直流电源正极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高或难贮存；
(4)
二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳气体，该反应的化学方程式：。
24．(1)D
(2)分子不断运动（或分子不断运动到空气中）
(3)
(4)     减轻环境污染     废物利用

【解析】(1)
A、废纸为纸类，可以回收利用，不符合题意；
B、矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，不符合题意；
C、易拉罐属于金属，可以回收利用，不符合题意；
D、霉变的蛋糕无利用价值，不可以回收利用，符合题意；
E、生锈的铁钉，属于金属，可以回收利用，不符合题意。

故选D。
(2)
走垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味是因为：分子不断地运动；
(3)
在垃圾的填埋场，废弃物在微生物的作用下，经发酵能产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，它在空气里燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：
(4)
填埋垃圾制沼气的这种处理垃圾方法既可以减轻环境污染，又可以实现废物利用（或节约资源）。
25．(1)化石燃料的大量使用和森林的砍伐
(2)深海中的压强大
(3)     C     节约煤、石油等不可再生的能源（或减少了对环境的污染等其它合理答案也可）     减少对森林的砍伐（或减少环境污染等）     双面使用纸张（步行或骑自行车上学、随手关灯等）

【解析】(1)
大气中二氧化碳主要是由光合作用消耗，而它的产生则主要是因为大量的矿石燃料燃烧造成的，所以大气中CO2含量增多的主要原因是煤、石油等化石燃料的大量使用和森林的砍伐；故填：煤、石油等化石燃料的大量使用和森林的砍伐；
(2)
①深海中的压强大，二氧化碳的溶解度随着压强的增大而增大，故二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大；
(3)
①A、“地球一小时”活动，是由世界自然基金会发起的每年3月28日晚上熄灯一小时，这个活动能起到节约电能，减少化石燃料的使用的作用，故A正确；
B、从A中分析可知电能节约了，使用化石燃料也减少了，温室气体的排放主要与化石燃料的大量使用有关，所以B正确；
C、欣赏城市夜景，城市夜景主要是由各种灯光所构成的，这需要消耗很多电能，与活动目的不相符，故C错误；
D、温室气体主要是指二氧化碳等气体，它们的大量排放，导致地球表面温度升高，带来冰川融化、海平面升高、厄尔尼诺现象增多等一系列气候问题，故关注全球气候与该活动主题相符合，故D正确。
故填：C；
②太阳能、风力发电、利用海水热能等，可以减少化石燃料的使用，节约煤、石油等不可再生的能源；也减少了有害物质的排放，减少了对环境的污染等。故填：节约煤、石油等不可再生的能源（或减少了对环境的污染等其它合理答案也可）；
③过去板材主要来自森林，利用秸秆造出板材，能减少对森林的砍伐，另外，树木可以吸收二氧化碳及其它有毒气体等，可保护环境；
根据生活经验，能直接或间接降低碳排放的做法有：双面使用纸张、步行或骑自行车上学、随手关灯等。故填：减少对森林的砍伐（或减少环境污染等）；双面使用纸张（步行或骑自行车上学、随手关灯等）。
26．(1)D
(2)     下层     密度比空气大     不燃烧，不支持燃烧     澄清石灰水变浑浊     H2CO3

【解析】(1)
空气污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、PM2.5、臭氧等，氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选D。
(2)
①D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大，二氧化碳的化学性质是不燃烧，不支持燃烧。
②C处现象是澄清石灰水变浑浊，B处使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，其化学式为H2CO3。
27．(1)     Ⅲ     吸附水中的色素和异味
(2)     D     原子
(3)利用洗菜水浇花

【解析】(1)
①图一中的操作①实现了固液分离，对应图二中的装置是Ⅲ（过滤）。
故答案为：Ⅲ。
②图二（Ⅱ）中活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味。
故答案为：吸附水中的色素和异味。
(2)
①A.在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较少，是氧气，与b管相连的是电源的正极，该选项不正确；
B.a管是氢气、b管是氧气，b管中产生气体的质量比为1：8，该选项不正确；
C.该反应是将电能转化成化学能，该选项不正确；
D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
故答案为：D。
②原子是化学变化中的最小粒子，水分解的过程中没有改变的微粒是原子。
故答案为：原子。
(3)
（3）节约用水可采取“一水多用”，如利用洗菜水浇花可以节约用水。
故答案为：利用洗菜水浇花。
28．(1)B
(2)ABC
(3)     不可再生     等质量的天然气燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少
(4)

【解析】(1)
化石燃料包括：煤、石油、天然气。
故选：B
(2)
A.积极参与植树造林，植物光合作用会吸收二氧化碳，所以做法合理。
B.出行多乘坐公共交通工具，有利于就是二氧化碳排放，所以做法合理。
C.少用或不用一次性餐具，有利于节约能源，所以做法合理。
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，所以做法不合理。
故选：ABC
(3)
天然气属于不可再生能源。室温下，由图分析可知：充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比发现，用天然气作燃料的优点有：等质量的天然气燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。
(4)
甲烷与氧气燃烧生成水和二氧化碳。
故填：。
29．(1)15
(2)硝酸钾
(3)11:10
(4)将溶液降温至20℃，过滤

【详解】（1）配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。
（4）100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3、36.3gNaCl固体混合物中，加入100g水，加热至100℃，氯化钠全部溶解，硝酸钾全部溶解，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：36.3g-36.0g=0.3g，再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：将溶液降温至20℃，过滤。

30．(1)He
(2)O2
(3)N2
(4)Al3+
(5)

【分析】（1）氦气是由氦原子构成，化学式为：He；
（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是氧气，化学式为：O2；
（3）某气体约占空气体积的78%，则该气体是氮气，氮气由氮分子构成，保持它的化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝是13号元素，其原子的最外层电子数为3，在化学变化中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成的离子为：Al3+；
（5）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。
31．     硬度大     AB     不可     混合物     天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小
【详解】(1)用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬岩层开采海城“可燃冰”，利用了金刚石的硬度大。
(2)A.在金属表面涂油或刷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈，符合题意；
B.制成耐腐蚀的合金，能够防止生锈，符合题意；
C.打磨掉铝制品表面的氧化膜，能够促进铝的氧化反应，不利于保护铝制品，不符合题意。
故选AB；
(3)可燃冰属于不可再生资源，含有多种物质，属于混合物。
(4)天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，是因为天然气中分子间隔较大，可燃冰中分子间隔较小。
32．     He     O         
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目
【详解】（1）氦气是稀有气体，直接用元素符号即可表示单质，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故填：He；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故填：O；
（3）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。碳酸根离子表示，故填：；
（4）硫酸铝化学式为，设硫酸铝中铝元素的化合价x，已知硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和零，故2x+（-2）×3=0，求得x=+3，又因为元素正上方的数字表示元素的化合价，因此硫酸铝中铝元素的化合价可表示为：，故填：。