安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题中档题（一模）

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题中档题（一模）

一、计算题

1．（2022·安徽·统考一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：

(1)a点溶液中含有的溶质________。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

2．（2022·安徽滁州·统考一模）为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。

(1)反应过程中观察到的现象是______。

(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

3．（2022·安徽滁州·一模）为了测定大理石样品中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题：

(1)样品中碳酸钙的质量______克。

(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？

4．（2022·安徽池州·统考一模）3月以来，“倒春寒”式的新冠疫情形势严峻，医护人员在医院积极使用汽化过氧化氢消毒机杀菌消毒，净化环境。汽化过氧化氢消毒机原理是：采用内部闪蒸模式，使得添加到设备内部30%过氧化氢消毒液瞬间加热汽化成分子状态的过氧化氢。

(1)在配制过程中，他们发现仪器内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。

(2)为测定该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数，他们取该仪器内35g溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。完全反应后，若收集生成的氧气质量为4.8g，则该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

5．（2022·安徽黄山·统考一模）为了测定久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，取过氧化氢溶液于烧杯中，并加入二氧化锰进行反应，测得反应前后物质的质量如下表：

(1)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(2)已知数据称量是准确的，但通过该方法测定的过氢化氢溶液的质量分数大于实际值，可能的原因是______。

6．（2022·安徽合肥·统考一模）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取102g溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

(1)产生氧气的质量为______g。

(2)计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数______。

7．（2022·安徽蚌埠·统考一模）实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。

(2)现取30g氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解?

8．（2022·安徽安庆·统考一模）“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。

(1)若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？

(2)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。

9．（2022·安徽·一模）某同学将36g的镁条放入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中让其充分反应，并用如图所示的电子天平测量，得到相关的数据如下表：

(1)计算36g镁条完全反应，理论上可生成氢气多少克？（写出计算过程）

(2)实验测定的结果与（1）计算结果有明显差异，其可能原因是______。

10．（2022·安徽合肥·统考一模）小王同学取适量Cu-Zn合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为______g。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。

11．（2022·安徽合肥·统考一模）将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。

(1)0~t时刻没有产生气体的原因是______。

(2)求该铝片中铝单质的质量。

12．（2022·安徽滁州·统考一模）2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。

(1)实验前将泡腾片研磨的目的是__________。

(2)计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量_____(写出计算过程)。

13．（2022·安徽宣城·校联考一模）小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为       g。

（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。

14．（2022·安徽淮南·统考一模）已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。则：

（1）X的化学式为______。

（2）求反应产生氢气的质量？_____

参考答案：

1．(1)稀硫酸和硫酸钠##Na2SO4和H2SO4

(2)9.8%

解：设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。

x = 0.98g

稀硫酸的溶质质量分数为： = 9.8%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

【详解】（1）a点中氢氧化钠加入的量不足，稀硫酸没有完全反应完，还有一部分剩余，加入的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以a点溶液中包含的溶质有稀硫酸和硫酸钠，故应填：稀硫酸和硫酸钠## Na2SO4和H2SO4；

（2）详细过程见答案。

2．(1)红棕色固体部分溶解，溶液由无色变为黄色。

(2)解：该样品中氧化铁的质量为：

设75g稀盐酸中溶质的质量为x

x=10.95g

稀盐酸中溶质的质量分数为：

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【详解】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水，且不与酸反应，因此现象是红棕色固体部分溶解，溶液由无色变为黄色。

（2）详解见答案。

3．(1)20

(2)设稀盐酸中溶质的质量为x

x=14.6g

所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：

答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】（1）

大理石的主要成分是碳酸钙，其中的杂质不溶于水，也不参加反应，因此5g不溶性物质即为杂质的含量，碳酸钙的质量为25g-5g=20g；

（2）

见答案。

4．(1)过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气

(2)29.1%；

解：设该仪器内过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

x=10.2g

则该仪器内过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

【解析】（1）

在配制过程中，他们发现仪器内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；

（2）

见答案

5．(1)解：氧气的质量=1g+30g-29.4g=1.6g

设过氧化氢的质量为x

x=3.4g

过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=

答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为11.3%。

(2)该反应放热，氧气中混有水蒸气，所以测得的质量分数大于实际值。

【解析】（1）

见答案。

（2）

过氢化氢溶液的质量分数大于实际值，则计算得到的过氧化氢质量偏大，即减少的质量除氧气外还有其他物。过氧化氢分解放出热量，会加速水蒸发。所以可能的原因有该反应放热，氧气中混有水蒸气，所以测得的质量分数大于实际值。

6．(1)

(2)解：设过氧化氢的质量为。

则过氧化氢溶液中溶质的质量分数

【解析】（1）

依据质量守恒定律可知:生成氧气的质量；

（2）

根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的化学方程式计算求得过氧化氢的质量，进而求得溶质的质量分数，过程见答案。

7．(1)向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥

(2)没有完全分解

解：设制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为x

      x=24.5g

制得9.6g氧气时，分解的氯酸钾质量为24.5g，小于30g，故氯酸钾没有完全分解。

【解析】（1）

氯酸钾完全分解生成氯化钾和氧气，反应后的固体物质为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故提取纯净二氧化锰的操作步骤是向混合物中加足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥；

（2）

解析见答案。

8．(1)解：设若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是x。

x=142g

答：若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是142g。

(2)应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。（合理即可）

【解析】（1）

见答案。

（2）

因为NaClO对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，所以使用“84”消毒液进行消毒时应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备或注意不要溅到自己或他人身上等。

9．(1)解：设36g镁条完全反应，理论上可生成氢气质量为x

          x=3g

答：理论上可生成氢气3g。

(2)镁条和盐酸反应放热，且产生氢气，故可能有部分水分蒸发逸出，质量减少较多。

【解析】（1）

见答案；

（2）

实验测定的结果减少质量为：210g+36g-242.35g=3.65g，比理论生成氢气3g多，因为镁条和盐酸反应放热，且产生氢气，故可能有部分水分蒸发逸出，质量减少较多。

10．(1)0.1

(2)10%

解：由图可知，加入49g稀硫酸时，恰好与锌反应完全，设参加反应的硫酸溶液溶质的质量为x，

硫酸溶液溶质的质量分数为×100%=10%；

答：硫酸溶液溶质的质量分数为10%。

【解析】（1）

由图可知，反应生成氢气的总质量为0.1g，故填：0.1；

（2）

见答案。

11．(1)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水

(2)解：设铝片中铝的质量为x

答：铝片中金属铝质量为3.6g。

【解析】(1)

铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝的氧化膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生。故填铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水；

(2)

见答案。

12．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(2)解：生成二氧化碳的质量为125.75g-125.53g=0.22g

设4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。

x=0.42g

答：4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。

【解析】（1）

将泡腾片研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；

（2）

用差量法计算出生成的二氧化碳的质量，再根据方程式计算，具体过程详见答案。

【点睛】差量法是化学计算常用的方法之一，对于生成物中含有气体的反应，可通过反应前后的质量差，计算出生成气体的质量，再根据方程式进行计算。

13．（1）0.1

（2）根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，设生成0.1g氢气需要稀硫酸溶质的质量为，则：

故稀硫酸的质量分数为：；

答：所用的稀硫酸溶质的质量分数10%。

【详解】（1）由图像可知，加入稀硫酸的量为49g时，恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.1g；故填：0.1。

（2）见答案。

14．（1）H2O；（2）3g

解：（1）铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数相等，反应后2个铝原子，2个钠原子，4个氧原子，6个氢原子，反应前有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，由此可知2X中应该总的有2个氧原子，4个氢原子，所以X的化学式是H2O。

（2）铝合金中铝的质量30g×90%=27g。

设反应后产生氢气的质量为x

答：反应后产生氢气的质量为3g。

【详解】见答案