安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-综合应用题

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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-综合应用题

一、综合应用题
1．（2022·安徽·模拟预测）同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：_______________。
【交流讨论】
(2)经过讨论，甲组同学认为，猜想 ________是错误的，原因是 ___________（用化学方程式回答）。
【实验与结论】
(3)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 _________，原因是 __________，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ________，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
(4)若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有  （填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液
B．铁粉
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钾溶液
(5)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 ____操作即可。
(6)若猜想Ⅲ正确，将废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____________。
2．（2022·安徽·模拟预测）探究醋蛋液

食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如图）：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。
【查阅资料】食醋的主要成分为醋酸 （CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-
【提出问题】
I．产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
【猜想与假设】
猜想1：二氧化碳
猜想2：氢气
猜想3：甲烷
(1)小英运用的观察方法是_____（填“直接”或“间接”）观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是________。
(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果…，那么…．针对以上任一种猜想做出你的假设___________。
【获得结论】实验证明，产生的气体为二氧化碳。
【反思与交流】
(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的_________（填化学式），可以补充人体所需钙元素。除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有_____（写元素符号）。
(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是________。
II．醋蛋液中是否含有醋酸？
【实验探究】
(5)同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。
实验操作
实验现象及结论
____________
现象：_________。
结论：醋蛋液中含有醋酸。

【反思与交流】
(6)学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。____

3．（2022·安徽·模拟预测）某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题：

(1)a试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究：
【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？
【做出猜想】甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠；
乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠；
你的猜想：___________。
【进行讨论】小组同学一致认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。
【设计实验】请完成实验报告
实验操作
实验现象
实验结论
向b溶液中加入少量碳酸钠溶液
___________
你的猜想正确

【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液___________（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。再举出一例证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应___________。（写出步骤现象和结论）
4．（2022·安徽·模拟预测）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
(1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

(2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。

【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
【拓展探究】
(3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
5．（2022·安徽淮南·模拟预测）根据化学知识回答：
(1)自然界中的水都不是纯水，通过______、______、______等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是______（填操作名称）
(3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是______。

(4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______（填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是______；其作用是______。请写出该操作的一个注意事项______。
(5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入______搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是______（填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是______。
(6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。
①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？______
②糖溶解后，液面为何降低？______
(7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答：
①通电后，观察到的现象是______，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为：______；a试管中的气体是______，可用______来检验。
②电解水的符号表达式为：______。它的基本反应类型为______反应。（化合或分解）.
③由电解水实验可以得到的结论是______。
A、化学变化中，分子可分，原子不可分
B、水分子由氢原子和氧原子构成
C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
D、该实验证明水由氢气和氧气组成
④该反应中______能转化为______能。
⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。______
(8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示：

①上述物质属于单质的有______；（填写化学式）
②上述物质属于化合物的有______；（填写化学式）
③乙图所示反应的基本反应类型为______；（填写“化合反应”或“分解反应”）
④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是______。
6．（2022·安徽·模拟预测）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，根据性质差异探究两者的鉴别方法。
(1)测定等浓度溶液的pH(常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强)：NaHCO3溶液的pH_____________(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。
(2)利用溶解度鉴别(20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g)：分别取xg两种固体粉末加入10g20℃的水中充分溶解，通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 (填序号)。
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
(3)利用热稳定性鉴别(270℃左右时，NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3在本实验温度290℃以下不分解)：设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略，甘油的沸点为290℃)，加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为________，则固体样品为NaHCO3。

(4)利用与酸反应鉴别：
等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应，实验操作和现象如下表。
实验序号
实验操作
实验现象
A
碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
B
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
C
盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中
立刻产生气泡
D
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
滴加一会后才有气泡产生

利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

①根据实验___________(填表格中的实验序号，下同)可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。
②图4表示的实验是_________。
③比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图像基本重合。则图3中的BC段发生反应的化学方程式为_________。
④拓展：考虑节约药品，只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液。其实验操作为_____(写出操作、现象与结论)。
7．（2022·安徽·统考模拟预测）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88

(1)图1发生装置中反应的化学方程式为______，反应类型是______。
(2)由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是______。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______（填“水”或“食盐水”）。
(3)海洋封存CO2可能带来的危害是______（写出1点即可）。
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响

(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是______。
【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图______（植物油分子用表示）。

②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：______。
8．（2022·安徽芜湖·统考二模）金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。
【项目一】金属的物理性质
(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________。
【项目二】金属的化学性质
(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。
(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。
【提出问题】为什么会产生该气体呢？
【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。
【实验验证】
(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。
【项目三】冶炼金属
(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。

(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。
(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。
A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
9．（2022·安徽亳州·统考模拟预测）为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将50g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为36.8g（杂质不与酸反应）。则：
(1)如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
10．（2022·安徽·模拟预测）用如图所示的装置做镁与稀盐酸反应的实验。

(1)实验时将注射器中的稀盐酸______（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，其原因是______。
(2)室温下2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算产生氢气的质量。
11．（2022·安徽合肥·统考一模）某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。
任务一：实验室制取CO2
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______。
任务二：探究能否用排水法收集CO2
(2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。

收集方法
O2含量
CO2含量
结论
向上排空气法
6.6%
69%
能用排水法收集CO2
排水法
4.2%
（2）______


(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是______。
(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
(5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是______。
(6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是______。
12．（2022·安徽宿州·统考一模）人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。
【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。
(1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。
A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点
【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。
(3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是_______。
(4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃”_____（写出一点即可）。

【实验探究】燃烧的条件
步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。
(5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是________。
(6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是_________。
(7)该实验存在的不足之处是_______（写出一点即可）。
【实验探究】再探镁的燃烧
(8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识________。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是______。
③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是________。
13．（2022·安徽·模拟预测）某小组用下列药品和仪器，准备进行制取气体的实验。药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液

①写出仪器a的名称：___。
②图j是启普发生器，下列说法正确的是___
A 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置
B 可以打开或关闭活塞K，控制反应速率
C 若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离
D 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是__(选填仪器编号)，反应的化学方程式是__。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是__。
④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？___(根据化学方程式计算)
⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。___
⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是___
A 观察反应后固体颜色        B 再加热，是否还有氧气产生
C 计算w+y﹣z是否等于m    D 计算是否等于

参考答案：
1．(1)NaCl、Na2CO3
(2)     Ⅱ     Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(3)     溶液变红色     碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色     产生白色沉淀
(4)ABD
(5)蒸发
(6)会造成管道腐蚀

【解析】（1）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以废液中一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化氢中的一种，则猜想Ⅳ：NaCl、Na2CO3。
（2）
猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸会发生反应，不能共存。反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）
猜想Ⅳ正确，溶液中有碳酸钠。碳酸钠溶液为碱性，能使酚酞变红。所以滴入酚酞溶液，现象为溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴入氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀。
（4）
猜想Ⅲ正确，溶液中有氯化氢，溶液为酸性。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，可以选择；
B、铁粉能与盐酸反应生成氢气，可看到气泡，可以选择；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象，与氯化钠、碳酸钠不反应，不可以选择；
D、碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，可看到气泡，可以选择；
故选ABD。
（5）
氯化氢是气体，蒸发操作可使氯化氢随水挥发，得到纯净的氯化钠。
（6）
盐酸可以和活泼金属等发生反应，所以若猜想Ⅲ正确，将废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是会造成管道腐蚀。
2．(1)     直接     质量守恒定律
(2)如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳##如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气##如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷
(3)     Ca(CH3COO)2     Fe、Zn
(4)用玻璃棒醮取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味
(5)     在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒醮取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值     pH＜7
(6)

【解析】（1）
小英运用的观察方法是直接观察，化学反应都遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是质量守恒定律，故应填：直接、质量守恒定律；
（2）
针对以上猜想做出的假设是：如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳或如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气，或者如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷，故应填：如果气体能使澄清石灰水变浑浊，那么气体是二氧化碳##如果气体燃烧只生成水，那么气体是氢气##如果气体燃烧能生成二氧化碳和水，那么气体是甲烷；
（3）
碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的醋酸钙，化学式为：Ca(CH3COO)2，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有铁和锌，故应填：Ca(CH3COO)2、Fe、Zn；
（4）
证明蛋清中富含蛋白质的方法是：用玻璃棒醮取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味，故应填：用玻璃棒醮取少量鸡蛋清，在酒精灯上灼烧，有烧焦羽毛的气味；
（5）
同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，实验操作是在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒醮取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值，如果pH＜7，说明醋蛋液中含有醋酸，故应填：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒醮取醋蛋液，滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH值、pH＜7；
（6）
详解见答案。
3．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)     硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸     乙     硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存     有气泡产生     能     取氢氧化钠溶液于试管中，滴2滴无色酚酞溶液，溶液变红，再向试管中逐滴加入稀硫酸至刚好变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应

【解析】（1）
a试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）
向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，说明a中氢氧化钠反应完全，考虑稀硫酸的是否过量进行分析，得到b溶液，
做出猜想：
甲同学猜想：当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，b溶液的溶质为硫酸铜和硫酸钠；
当试管a中滴入的稀硫酸过量时，因此我的猜想是：硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸；
进行讨论：
小组同学一致认为乙同学的猜想是错误的，理由是硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存；
设计实验：
由结论可知我的猜想是正确的，说明b溶液中的溶质中含有稀硫酸，向b溶液中加入少量碳酸钠溶液，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以观察到的实验现象是有气泡产生；
反思拓展：
加入硫酸铜溶液时无蓝色沉淀产生，说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，因此通过以上实验操作及现象，用硫酸铜溶液能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
取氢氧化钠溶液于试管中，滴2滴无色酚酞溶液，溶液变红，再向试管中逐滴加入稀硫酸至刚好变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
4．(1)bd
(2)          固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色     方案二，操作简单（合理即可）
(3)     Cu、Cu2O     取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液

【分析】
【详解】（1）根据化学化学变化过程中元素不变，铜生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】，与铜、氧气、水有关，还与二氧化碳有关；为了证明“必须有二氧化碳”，需在控制变量的基础上，选择实验b（有水、氧气、无二氧化碳）和实验d（有水、有氧气、有二氧化碳）作对比实验，故填：bd；
（2）①由分析可知：X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳与氧化铁加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
②由分析可知：步骤V中铜不与稀硫酸反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
③由【查阅资料】图示及分析可知：两个方案中回收铜的质量相等，但方案一需要加热，所以方案二因具有操作简单、节能安全等优点，所以更优越，故填：方案二；操作简单（合理即可）；
（3）12.0g氧化铜用氢气还原，若红色固体只有铜，则铜的质量为；若红色固体只有氧化亚铜，则，小红得到的红色固体为9.8g（9.6g<9.8g<10.8g），则红色固体为Cu2O和Cu的混合物，故填：Cu、Cu2O；
小强同学得到红色固体10.4g（9.6g<9.8g<10.8g），确定红色固体为Cu2O和Cu的混合物；检验红色固体成分，根据查阅资料d可知，取样于试管中加入氨水，铜不溶解，氧化亚铜溶解，得到蓝色溶液，故填：取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。
5．(1)     沉淀     过滤     吸附
(2)过滤
(3)除去水中的颜色和异味
(4)     过滤     玻璃棒     引流     滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸等（写一条即可）
(5)     肥皂水     硬水     煮沸##加热煮沸
(6)     分子很小且分子是不断运动的     分子间有间隙
(7)     正负电极处都会出现气泡     1：2     氢气##     燃着的木条          分解     ABC     电
     化学     收集气体时可选择带有刻度的试管
(8)     、     、、     分解反应     化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变；化学变化中，分子可分，原子不可分

【解析】(1)
从自然界中取得的水需要经过一系列的净化过程才可变为自来水，通过沉淀（沉降大颗粒杂质），过滤（除去不溶性杂质），吸附（除去颜色和异味），消毒（除去细菌等）等操作可以除去水中的杂质和有害物质；
(2)
过滤可以将不溶性物质从溶液中分离出来，纱网可以将茶叶与茶水进行分离，运用的就是过滤的原理；
(3)
活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的颜色和异味；
(4)
加入絮凝剂凝聚、沉降的目的是使不溶性的大颗粒杂质沉到池底，并通过过滤的操作将其除去，过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗等仪器，图中缺少的仪器是玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，在进行过滤操作时要注意：滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一端，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，即“一贴”，“二低”，“三靠”；
(5)
肥皂水可以用于鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，在软水中产生的泡沫较多，在井水中加入肥皂水搅拌，无泡沫，说明井水是硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为水垢除去；
(6)
①分子很小，肉眼很难看到，糖块在水分子的作用下分散到水中，说明分子在不断运动；
②构成水和糖块的分子之间存在一定的间隔，溶解时两种分子彼此穿插，所以总体积减小导致液面下降；
(7)
①水在通电条件下生成氢气、氧气，正负电极处会出现气泡，正极（b）收集到的是氧气，负极（a）收集到的是氢气，收集到的氧气、氢气的体积比是1:2，检验氢气可以用燃着的木条；
②水在通电条件下生成氢气、氧气，反应的符号表达式为：，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，由符号表达式可知，反应物有1种，生成物有2种，故属于分解反应；
③A、电解水的实质是：水分子破裂成氢原子、氧原子，氧原子重新组合构成氧分子，氢原子重新组合构成氢分子，由此可知，化学变化中，分子可分，原子不可分，A正确；
B、根据生成物可以推断反应物的构成，电解水的生成物是氢气、氧气，故可推断出水分子由氢、氧2种原子构成，B正确；
C、电解水的产物是氢气、氧气，可推断出水由氢、氧2种元素组成，C正确；
D、根据选项C可知，D表述错误。
故选ABC；
④电解水的反应中，电能转化成化学能；
⑤收集气体时可选择带有刻度的试管，可以使测量数据更准确；
(8)
甲图表示的反应为：水与氯气反应，生成次氯酸、盐酸；乙图表示的反应为：次氯酸在光照条件下分解成盐酸、氧气；
①由同种元素组成的纯净物叫做单质，属于单质的有：氯气()、氧气()；
②由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，属于化合物的有：水()、次氯酸()、盐酸()；
③由1种物质生成2种或2种以上物质的反应叫做分解反应，由乙图可知反应物有1种，生成物有2种，故属于分解反应；
④化学变化可以从宏观（元素观）、微观（微粒观）的角度来分析，宏观上：化学反应前后，元素的种类不变，微观上：化学反应前后，原子的种类、数目不变；化学变化中，分子可分，原子不可分。
6．(1)<
(2)A
(3)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(4)     C和D     A          取少量稀盐酸于试管中，滴入几滴待测液，若立刻产生气泡，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液

【解析】（1）
题中给出信息：常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，碱性越强pH越大，则NaHCO3溶液的pH （2）
通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，则需要让其中一个全部溶解，而另一个不能全部溶解。根据题目给出20℃时Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g可知：20℃时2g Na2CO3在10g水中全部溶解，而NaHCO3不能完全溶解，从而可以鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠，故选A。
（3）
由题目信息可知(270℃左右时，NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3在本实验温度290℃以下不分解))，则a试管中生成的二氧化碳进入到b试管中，观察到的现象为有气泡生成，澄清石灰水变浑浊。
（4）
①通过A和B无法看到明显的现象差别，故A和B无法鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液；通过C和D可以看到一个立即产生气泡的为NaHCO3溶液，另一个滴加一会后才有气泡产生的为Na2CO3溶液，故选C和D。
②图四时间为0时，pH小于5，则原溶液为酸性溶液，该图是将溶液滴入盐酸溶液中，且最终pH没有超过10，说明加入的溶液碱性较弱，则该溶液是NaHCO3溶液。故图4表示的实验是A。
③图3中的AB段是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，BC段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为
④只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液。其实验操作为取少量稀盐酸于试管中，滴入几滴待测液，若立刻产生气泡，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氢氧化钠溶液。
7．(1)     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     复分解反应
(2)     二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度     水
(3)改变海水的pH，危害海洋生物健康
(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解
(5)          取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中

【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
（2）①由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。
②48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可能带来的危害是改变海水的pH，危害海洋生物健康。
（4）比较相同时间内二氧化碳的体积，有植物油的二氧化碳减少的较慢。结合探究的问题“探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响”所以可以得出植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解。
（5）分子在不断运动，从活动二可知，二氧化碳分子会进入水中和油中。植物油中会有油分子和二氧化碳分子，水中会有水分子和二氧化碳分子。则图表示为。
②检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，则检验水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸性，所以可以取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳进入水中。
8．(1)硬度大、熔点低
(2)
(3)氢气##
(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(5)石灰石
(6)K2
(7)ACD

【解析】（1）
316不锈钢是合金，合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，比如硬度大、熔点低等物理性质。
（2）
镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁。化学方程式
（3）
镁条与酸反应产生氢气。
（4）
用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（5）
冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。
（6）
实验开始时先打开K2让CO通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时爆炸。
（7）
根据化学方程式：
可知取6.0g铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。即生成二氧化碳4.4g 。该6.0g铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是FeO、Fe2O3或FeO、Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4。所以，选择ACD。
9．(1)取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余；
(2)解：碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳气体，根据质量守恒可以得出二氧化碳的质量为50g-36.8g=13.2g
设碳酸钙的质量为x


x=30g
故碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为60%。

【解析】(1)
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故验证有无碳酸钙剩余的操作为取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余；
(2)
见答案；
【点睛】掌握碳酸钙的化学性质及质量守恒定律的使用是解题的关键；
10．(1)     快速     镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致盐酸无法全部推入
(2)解：设产生氢气的质量为x

x=0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g

【解析】（1）
实验时将注射器中的稀盐酸快速推入锥形瓶中，因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致盐酸无法全部推入；
（2）
见答案。
11．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行
(2)##
(3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可）
(4)          >
(5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中
(6)氢氧化钠溶液中溶质质量为
设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为

解得
解得
若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为

解得
故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为,
所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是






【解析】（1）
大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳化学方程式，微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行；
（2）
由于空气中氧气体积分是为，故设瓶内气体体积为单位1，空气的体积是，所以空气占瓶内气体的体积分数是，则二氧化碳的体积分数是，或由空气中氧气体积大约为五分之一，设瓶内气体体积为单位1，计算二氧化碳的体积分数是
（3）
由题意分析在二氧化碳气体中镁条仍然燃烧，故说明二氧化碳可支持镁在其中燃烧；或分析得出镁可以在二氧化碳中燃烧等结论；
（4）
二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，故装置内气压降低，打开止水夹，外界大气压把烧杯内液体压入烧瓶内，形成喷泉，由于溶液显碱性才能使加入酚酞试液后会使酚酞变红，故酚酞变红说明溶液显碱性pH大于7；
（5）
打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，会使烧瓶内气体受热膨胀，气体溢出烧瓶，拿走毛巾后，由于装置内气体减少，气压降低外界大气压把液体从烧杯内压入烧瓶，故发现也能形成喷泉；
（6）
采用极值法，计算过程见答案。
12．(1)混合物
(2)B

(3)仍有可燃物，且温度达到了其着火点，又与氧气接触
(4)继续泼水使温度降到可燃物着火点以下
(5)
(6)     B处红磷在步骤一中不燃烧，在步骤二中燃烧     步骤二中A处红磷不燃烧，B处红磷燃烧
(7)五氧化二磷会排到空气中，污染空气
(8)     燃烧不一定需要氧气     MgO     3.3
【解析】（1）
纯净物只由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，95%酒精是由水和乙醇混合而成，是混合物；
（2）
尚未熄灭的酒精炉具有较高温度，使温度达到了酒精的着火点，故选：B；
（3）
熄灭的灰烬中仍有可燃物，且温度达到了其着火点，又与氧气接触；
（4）
为防止“死灰复燃”，可以继续泼水使温度降到可燃物着火点以下；
（5）
用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）
通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是B处红磷在步骤一中不燃烧，在步骤二中燃烧；能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是步骤二中A处红磷不燃烧，B处红磷燃烧；
（7）
该实验存在的不足之处是五氧化二磷会排到空气中，污染空气；
（8）
①由上面的文献资料可知，燃烧不一定需要氧气；
②根据质量守恒定律及化学反应方程式可知，反应前有2个镁原子、一个碳原子、2个氧原子，则反应后有一个碳原子，则X的化学式为MgO；
镁和氮气燃烧生成氮化镁，若2.4g镁全部与氮气反应，

镁和氧气燃烧生成氧化镁，若2.4g镁全部与氧气反应，

镁和二氧化碳燃烧生成氧化镁和碳，若2.4g镁全部与二氧化碳反应，

所以m的取值范围是3.3g 13．     试管     AD     bdhc(合理即可)     2H2O22H2O+O2↑     酒精灯     0.02mol       不能；若采用高温煅烧块状石灰石缺少加热仪器；若采用块状石灰石与酸反应，药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳(稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面阻止反应的进一步进行)     BD
【详解】①仪器a是试管。②A. 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置，正确；B. 可以打开或关闭活塞K，控制反应的发生，但不能控制反应速率，错误；C. 只要关闭活塞K，固液就会分离，错误；D. 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物，正确。故选AD。③固液常温反应制取气体，要使反应较平稳的进行，可选用分液漏斗，故需要的仪器是bdhc，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故填酒精灯。④解：设x摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气。
2KClO3  2KCl+3O2↑
2mol            96
x               0.96g
=,解得x=0.02mol  
⑤不能；若采用高温煅烧块状石灰石缺少加热仪器；若采用块状石灰石与酸反应，药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳。⑥A. 氯酸钾、氯化钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，根据颜色无法观察出来，错误；B. 再加热，如果有氧气产生，说明氯酸钾没有完全分解，正确；
C.化学反应前后质量总和不变，反应过程中自始至终W+Y-Z=m，不能根据W+Y-Z是否等于m进行判断，错误；D.如果 =，则氯酸钾完全分解，如果，则氯酸钾没有完全分解，正确。故选BD。
点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质之间的质量关系，利用反应中物质间的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。