安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

一、流程题
1．（2022·安徽·模拟预测）2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。

(1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是 ______。
(2)“水净化系统”中，活性炭的作用是 _________，主要除去水中的 ________。
(3)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 _________（用反应方程式解释）。
(4)整个转化系统中，能够循环利用的物质有 ____________。
2．（2022·安徽·模拟预测）三星堆祭祀坑考古出土大量青铜器，说明我国人民在3000多年前就已经掌握青铜铸造技艺。以铜矿石（主要成分为CuO、Fe2O3、SiO2等）为原料，冶炼铜的现代工艺流程如图所示：

查阅资料：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
(1)检验发现，滤渣1的主要成分是SiO2.由此可推断SiO2的性质是___________（填字母序号）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与硫酸反应
(2)操作1的名称是___________，滤液1中的溶质是___________（用化学式表示）。
(3)滤渣2和稀硫酸反应的化学方程式为___________。
3．（2022·安徽·模拟预测）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称是_________ 。
(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是 __________，为加快酸浸速率，可采取的措施是________ （写一条即可）。
(3)滤液a中的阳离子是 _____________。
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是 _____________。
4．（2022·安徽·模拟预测）为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某流程图（提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙）。

(1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳___________（填性质）。
(2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是___________。
(3)反应后的沉淀池中所含固体物质有___________（写化学式）以及末完全反应的CaO。
5．（2022·安徽·模拟预测）铝是地壳中含量最高的金属元素。从铝土矿（主要成分为A12O3、MgO、SiO2）中提取铝的工业流程如图（部分生成物未列出）：

(1)实验室进行“操作1”时，需用到玻璃棒，其作用是 ________。
(2)溶液A中含有的溶质有 ____________（填化学式）。
(3)流程图中向NaAlO2溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为 _____________。
(4)写出铝在生活中的一种用途：_________。
6．（2022·安徽·模拟预测）某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。

【资料】氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)。
反应方程式为： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(1)操作I所得液体中溶质的成分是 _______。
(2)操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是 _______；不能加入过量氢氧化钠的理由是 _______。
(3)给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 _______。
7．（2022·安徽·模拟预测）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4]以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。其工艺流程如图：

已知：①SiO2与CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水；
②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2(SO4)3+4H2O+O2↑。
(1)废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应方程式为 __________；为提高反应速率，可采取的具体措施有 __________。
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是 ________。
(3)洗涤滤渣B的目的是除去 _________（填离子符号）。
8．（2022·安徽·模拟预测）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4•5H2O)

(1)①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______(填实验操作名称)；
(2)为加速③中溶解速率，可采用的方法有_______(写出其中一种即可)；
(3)写出④中涉及的化学方程式为_______
(4)以上两种制取铜的流程中，你认为流程____(填“②”或“③-④”)更佳，简述原因_____。
9．（2022·安徽·模拟预测）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：

(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 。
A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油
C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印
(2)常温下，氨水的pH ____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 ________。
(4)反应①的化学方程式是______，该反应的温度不宜高，原因是 _______。
(5)上述流程中，可循环利用的物质是 ______。
10．（2022·安徽·模拟预测）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。

已知：（1）二氧化硅不溶于水，且与硫酸溶液、碱溶液都不反应；
（2）难溶性碱不稳定，受热会分解生成和碱中金属元素相同价态的金属氧化物和水；
（3）③中的碱溶液可以是烧碱溶液（其它合理答案均可）。
请回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ均为___________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、___________。
(2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式：___________。
(4)说出烧碱的一点用途___________。
11．（2022·安徽·模拟预测）实验室有一瓶含有难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们先将粗盐加水制成粗盐水，后设计如下实验方案：

(1)写出加入过量的Ca（OH）2溶液时发生反应的化学方程式：________。
(2)操作Ⅱ进行的操作是 _____。此操作使用玻璃棒作用________。
(3)向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是 _____。
(4)向溶液X中加入过量的盐酸是否可以：______。
12．（2022·安徽·模拟预测）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
(2)反应②属于 ______（填基本反应类型）。
(3)反应④中，参加反应的CO2和H2的分子数目之比为_______。
(4)我国学者研发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物CO和氧、氢原子进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。写出反应③的化学方程式为 _______。
(5)该技术路线有利于实现  （多选，填字母序号）。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
13．（2022·安徽·模拟预测）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

资料：“合成”步骤中发生的反应为，氨气极易溶于水，易挥发。
(1)标出氨气中氮元素的化合价______。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 ______（写一条即可）。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______，该步骤在较低温度下进行的原因是______（写一条即可）。
(4)“循环”的目的是_______。
14．（2022·安徽·模拟预测）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。

【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000

请分析：
(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 ____________。
(2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 ________。
(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 ____________。
(4)在步骤Ⅳ的反应中 ________能转变成了 ___________能。
15．（2022·安徽·模拟预测）2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。

(1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是________。
(2)“水净化系统”中，活性炭主要除去水中的_____。
(3)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为_______（用反应方程式解释）。
(4)尿中的尿素一般可以作植物的_______肥。
(5)整个转化系统中，能够循环利用的物质有_______。
16．（2022·安徽·模拟预测）为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。如图所示是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。

次氯酸钠
化学式：NaClO
不稳定，见光分解；
与酸反应产生有害物质

(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。
(2)次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价________。
(3)已知氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，写出该反应的化学方程式________。
(4)保存次氯酸钠的方法是__________。
17．（2022·安徽·模拟预测）垃圾是放错位置的资源。某兴趣小组利用废铁屑（含少量氧化铁）制取硫酸亚铁的流程如图所示。

已知：①用热的碳酸钠溶液碱洗是为了除去废铁屑表面的油污；
② 。
(1)废铁屑属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)加入稀硫酸时，稀硫酸会与废铁屑中的氧化铁反应，其化学方程式为__________，该反应的基本反应类型是__________。
(3)进行过滤操作时常用到玻璃棒，其作用是_________。
(4)如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是__________。
18．（2022·安徽·模拟预测）航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_____性。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_____极（填“正”或“负”）。
(3)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是_____。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(4)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有_____的特征。
(5)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是_____。
19．（2022·安徽·模拟预测）某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。利用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程如图所示。

(1)步骤①和步骤②均用到的操作是____________。
(2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是____________。
(3)写出步骤②中发生的一个化学方程式：____________。
(4)步骤③中发生的化学反应属于____________（填基本反应类型）。
20．（2022·安徽·模拟预测）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如图：

注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)溶解池中加装搅拌的目的是_______
(2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是_______。碳化塔中发生反应的化学方程式为_______。
(3)分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是_______。
21．（2022·安徽·模拟预测）我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱，其简易工艺流程图如下（部分物质和反应条件已略），请回答有关问题：

(1)实验室进行操作a时，其中玻璃棒的作用是________。
(2)反应II的化学方程式为__________。
(3)某创新实验小组同学在实验室模拟工业制碱时（如下图），需要先将氨气（氨气极易溶于水）通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入其中，这样做的原因是__________，在b管下端连接一个多孔球泡，目的是_________。

22．（2022·安徽·模拟预测）某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有小部分硫。现欲回收锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：

(1)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式：___________，其基本反应类型是___________。
(2)溶液A中含有的溶质有___________种。
(3)已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对溶液B进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是___________。
23．（2022·安徽·三模）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。

(1)硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中铜元素的化合价为______。
(2)实验室进行步骤①得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现______时，停止加热，冷却后得到晶体。该操作所需玻璃棒的作用是______。
(3)实验室用胆矾进行步骤③实验，若称量胆矾时天平左码右物（使用了游码），则得到的溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）。
(4)步骤④发生反应的化学方程式为______。
24．（2022·安徽滁州·一模）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

(1)操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过____________的方法来加快反应速率；
(2)操作2是过滤，在实验室中，玻璃棒的作用是____________，过滤速度较慢的原因可能是 ____________；
(3)流程中，生成CoC2O4的化学方程式为____________，鉴别是否反应完全的操作是____________；操作3是过滤和洗涤，CoC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加____________（写化学式）溶液，无白色沉淀生成；
(4)操作4中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该反应 ____________（填“是”或“不是”）分解反应；（化学反应中，有元素化合价上升必有元素化合价下降）
(5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而____________（填“增大”或“减小”）。
(6)现有含钴酸锂49%的废极片100 kg，经过上述工业制得Li2CO3晶体14.8kg，则Li的利用率为____________。（写计算过程）
已知：①Li2CO3、LiCoO2的相对分子质量为74、98；
②利用率=×100%
25．（2022·安徽·模拟预测）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）

(1)写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；
(2)过程②的实验步骤是___________；
(3)固体B成分是___________；
(4)过程③中可观察到的现象有___________；
(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。
26．（2022·安徽·模拟预测）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
27．（2022·安徽·模拟预测）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

(1)铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是______。
(2)②中发生反应的基本类型为______，滤液中存在的金属阳离子有______（填离子符号）。
(3)滤渣Ⅱ中的金属为______（填化学式）。
(4)写出④中发生反应的化学方程式______。
28．（2022·安徽·统考二模）某工厂从含铜废料（杂质不与酸反应，也不溶于水）中回收铜的部分流程如下图，请回答下列问题。

(1)“灼烧”的主要目的是______。
(2)“酸溶”过程发生反应的化学方程式为______。
(3)“还原”过程发生反应的基本反应类型为______。
(4)过滤中玻璃棒的作用是______。滤液X的溶质是______（写化学式）。
29．（2022·安徽滁州·统考一模）钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：

(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是___________。
(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有___________（只写一种）。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式___________。
(4)生铁和钢的性能不同，原因是___________。
(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是____________。
30．（2022·安徽合肥·统考三模）近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化钼(MoS2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下：

根据上述流程回答下列问题：
(1)该方法制甲醇的优点是________，上述流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(2)催化剂二硫化钼MoS2中硫元素化合价为-2价，则钼元素化合价是________。
(3)利用二硫化钼催化二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。
(4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑_______。

参考答案：
1．(1)甲烷##CH4
(2)     吸附     色素和异味
(3)

(4)氢气，二氧化碳，水

【解析】（1）
有机物是含碳的化合物，甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素但是表现出的性质是无机物的性质，故属于无机物，氢气和水不含碳元素，不属于有机物，故填：甲烷或 CH4 ；
（2）
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）
根据题意可知，转化过程中是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：；
（4）
整个转化系统中，氢气，二氧化碳，水既是反应物又是生成物，故能够循环利用的物质有：氢气，二氧化碳，水。
2．(1)AC
(2)     过滤     CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4
(3)


【解析】（1）
将铜矿石（主要成分为CuO、Fe2O3、SiO2等）中加入过量的稀硫酸，充分反应后滤渣的主要成分是二氧化硅，则说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，且难溶于水，但是不能确定其化学性质是否活泼，故选AC。
（2）
由流程图可知，通过操作1后得到的是滤液和滤渣，则操作1的名称为过滤；又由于氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则滤液1中的溶质为CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4。
（3）
向滤液1中加入过量的铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则充分反应后过滤，滤渣2中的成分为铜和过量的铁，而铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
3．(1)过滤
(2)     H2SO4     固体废料粉碎（合理即可）
(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
(4)MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓

【解析】（1）
操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；
（2）
由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；为加快酸浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎（可以增加接触面积，加快反应速率）、适当升高温度、适当增加酸的浓度等，故填：H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；
（3）
碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故填：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）
“沉镁”时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，故填：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。
4．(1)密度比空气大
(2)     增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收    

(3)CaCO3

【解析】（1）
将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳的密度比空气大；
（2）
在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故反应后的沉淀池中所含固体物质有CaCO3。
5．(1)引流
(2)HCl、MgCl2、AlCl3
(3)

(4)用作导线或用作炊具等

【解析】（1）
通过操作1，固体和液体分离了，则说明操作1的名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）
由于氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅不能与盐酸反应，则从分反应后溶液A的溶质有AlCl3、MgCl2、HCl。
（3）
由图可知，向NaAlO2溶液中通入足量CO2时，生成物有氢氧化铝和碳酸氢钠，又根据“反应前后元素的种类不变”可知，反应物中应还有水，则反应的化学方程式为。
（4）
铝具有良好的导热性和导电性，则可用作导线或炊具等。
6．(1)Al2(SO4)3和H2SO4
(2)     除去过量的硫酸，使Al3+恰好完全沉淀     NaOH会与Al(OH)3反应，使Al(OH)3产率降低
(3)


【解析】（1）
粉煤灰中含有较多的氧化铝，；氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，由于加入的是过量的硫酸，因此操作I所得液体中溶质的成分是 生成的硫酸铝和剩余的硫酸，故填：Al2(SO4)3和H2SO4；
（2）
氢氧化钠能与剩余的额硫酸先反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，但若氢氧化钠过量，根据资料可知氢氧化钠能和氢氧化铝反应生成可溶于水的偏铝酸钠，则会使氢氧化铝的量减少则最终得到的产物减少，故填：除去过量的硫酸，使Al3+恰好完全沉淀；NaOH会与Al(OH)3反应，使Al(OH)3产率降低；
（3）
根据题意可知，氧化铝通电生成铝和氧气，化学方程式为：。
7．(1)          搅拌##升高温度
(2)使氧化铁充分反应
(3)Fe3+

【解析】（1）
根据已知可知，SiO2与CO2化学性质相似，也能与氢氧化钠等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水，即二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式；
为提高反应速率，可采取的具体措施有 搅拌或者升高温度；
（2）
根据流程图可知，氢氧化钠与二氧化硅充分反应后，滤渣A中含有Fe2O3、CeO2等物质，而滤渣B中含有CeO2等物质，说明第②步加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁充分反应，除去氧化铁；
（3）
根据流程图可知，在滤液B中含有硫酸铁，所以滤渣B上会残留少量的硫酸铁和硫酸等物质，滤渣B中含有氢离子、硫酸根离子和铁离子，由于洗涤滤渣B后，对滤渣B加入稀硫酸和过氧化氢，则在洗涤仍然会引入氢离子和硫酸根离子，所以洗涤滤渣B的目的是除去铁离子，提高产品的纯度。
8．(1)蒸发##蒸发结晶
(2)搅拌、加热等
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)     ③-④     无需加热，节约能源

【解析】（1）
①中“熬”至析出胆矾，是蒸发水分，析出晶体，故①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶。
（2）
为加速③中溶解速率，可采用的方法有搅拌，增大反应物之间的接触机会，提高反应速率，或加热等，故答案为：搅拌、加热等（合理即可）。
（3）
④中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）
流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行，故流程③-④更佳，无需加热，节约能源，故答案为：③-④；无需加热，节约能源。
9．(1)AD
(2)＞
(3)增加接触面积，利于二氧化碳的吸收
(4)     NH3•H2O+CO2=NH4HCO3     碳酸氢铵受热易分解
(5)氨水

【解析】（1）
A. 随手关灯可节约能源，减少因发电产生的二氧化碳，正确；
B. 全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产生活，错误；
C. 大力发展火力发电会排放大量二氧化碳，错误；
D. 纸张双面打印可节约资源，正确。
故选:AD。
（2）
氨水显碱性，常温下pH>7。
（3）
喷淋可以使氨水和二氧化碳充分接触，增加接触面积，利于二氧化碳的吸收。碳酸氢铵受热易分解为水、二氧化碳和氨气，所以该反应的温度不宜高。
（4）
反应①中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3•H2O+CO2=NH4HCO3。
（5）
氨水在流程中既有投入又有产出，可循环利用。
10．(1)     过滤     引流
(2)复分解反应
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)吸收CO2（合理均可）

【解析】（1）
操作Ⅰ、Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；此操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；
（2）
步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）
预处理后溶液中含有Fe2O3、SiO2，因为②加入H2SO4，SiO2不与稀H2SO4反应，而Fe2O3属于金属氧化物与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（4）
烧碱是氢氧化钠的俗称，可用于吸收二氧化碳、造纸等，故填：吸收CO2（合理均可）。
11．(1)MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)     蒸发##蒸发结晶     防止液滴飞溅
(3)除去氯化钙和过量的氢氧化钙
(4)可以

【解析】（1）
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（2）
操作Ⅱ过后从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，是从溶液中得到固体，为蒸发操作。蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。
（3）
加入氢氧化钙后过滤，溶液中有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙。加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钙。
（4）
加入盐酸可除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸过量，虽然溶液中会混有氯化氢，但随着蒸发操作，氯化氢从溶液中挥发除去，最终可以得到纯净的氯化钠固体，所以盐酸可以过量。
12．(1)不可再生能源
(2)分解反应
(3)1：4
(4)CO2+3H2CH3OH+H2O
(5)AB

【解析】（1）
可燃冰为天然气的水合物，天然气为不可再生资源，则可燃冰属于不可再生资源；
（2）
根据图示可以得出反应②为碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、水与二氧化碳，该反应为一个反应物分解为三个生成物，则属于分解反应；
（3）
反应④为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷与水，反应的化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，则参加反应的CO2和H2的分子数目之比为1:4；
（4）
反应③为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷与水，反应的化学反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（5）
A、结合图示可以观察得出CO2可以循环使用，故选项说法正确；
B、该流程中利用了CO2，则减少了碳排放，故选项说法正确；
C、白色污染为塑料垃圾造成污染，该流程与塑料无关，故选项说法错误；
故选AB。
13．(1)
(2)将煤粉碎（合理即可）
(3)          碳酸氢铵受热易分解，减少氨水的挥发等
(4)提高氮气、氢气的利用率，节约资源

【解析】（1）
氨气中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和零，则，，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价表示为。
（2）
为了加快反应速率，可以增大反应物的接触面积，将反应物粉碎等，也可以加入催化剂、加热等，故“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有将煤粉碎（合理即可）。
（3）
“碳酸化”步骤的反应为氨气和二氧化碳和水生成碳酸氢铵，故反应的化学方程式为，碳酸氢铵受热易分解，且氨水易挥发，反应需要在较低温度下进行，故该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵受热易分解，减少氨水的挥发等。
（4）
流程中将未反应的氮气、氢气分离出来，循环使用，以提高原料的利用率，节约资源，故“循环”的目的是提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
14．(1)母液中的氯化镁浓度更高
(2)氢氧化钙##Ca(OH)2
(3)

(4)     电     化学

【解析】（1）
海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，选择母液更好，理由是母液中氯化镁的含量高；
（2）
氯化镁和氢氧化钠反应，氯化镁和碱的质量关系为：
氯化镁和氢氧化钙反应，氯化镁和碱的质量关系为：
氯化镁和氢氧化钾反应，氯化镁和碱的质量关系为：，由化学方程式可知，相同质量的氯化镁，需要氢氧化钙的质量最小，且氢氧化钙的价格最低，故在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 Ca(OH)2 ；
（3）
步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）
步骤Ⅳ的反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，故是电能转化为化学能。
15．(1)甲烷##
(2)色素和异味
(3)

(4)氮
(5)氢气，二氧化碳，水

【解析】（1）
有机物是含碳的化合物，根据甲烷含碳元素属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素但是表现出的性质是无机物的性质故属于无机物，故填：甲烷或；
（2）
活性炭具有吸附性能够吸附有毒有色有异味的物质，故填：色素和异味；
（3）
根据题意可知转化过程中是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：；
（4）
尿素的化学式是，由其含氮元素故属于氮肥，故填：氮；
（5）
整个转化系统中，氢气，二氧化碳，水既是反应物又是生成物，故能够循环利用的物质有：氢气，二氧化碳，水。
16．(1)搅拌，加速粗盐溶解
(2)+1
(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(4)避光密封保存（合理即可）

【解析】（1）
在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。故填：搅拌、加速溶解。
（2）
次氯酸钠（NaClO）中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氯的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，1+x+（-2）=0，解得：x=+1；故填：+1。
（3）
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）
根据次氯酸钠的性质：不稳定、见光易分解，所以保存次氯酸钠的方法是避光密封保存。
17．(1)混合物
(2)          复分解反应
(3)引流
(4)将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4

【解析】(1)
废铁屑的主要成分是铁,同时还有少量铁锈等杂质，故是混合物。
(2)
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两化合物的反应，符合复分解反应的特征，故属于复分解反应；
(3)
进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流；
(4)
由已知② Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4可知，如果废铁屑生锈严重，那么加入稀硫酸的同时还会加入少量铁粉，其目的是将生成的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。
18．(1)吸附
(2)正
(3)

(4)不断运动的
(5)二氧化碳##CO2

【解析】(1)
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。
(2)
电解水时，连接电源正极的容器中生成的气体是氧气，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，故填正。
(3)
由图可知，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，反应是二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：；
(4)
分子在不断地运动，蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为随着颜料分子的运动，颜料分子扩散到水球的各处，使整个水球变蓝，故填不断运动的。
(5)
柠檬酸具有酸性，能够和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成的气体是CO2，故填CO2。
19．(1)过滤
(2)将矿石中的氧化镁、氧化铁和氧化铜完全反应
(3) 或或
(4)复分解反应

【解析】(1)
①和②中均有固液分离的操作，故填过滤。
(2)
化学反应中一种反应物过量的目的是让其他物质都反应完，故填将矿石中的氧化镁、氧化铁和氧化铜完全反应。
(3)
氧化铁和氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化铜，盐酸剩余，因此是氢氧化钙和盐酸或氯化铁或氯化铜反应，故可填或或。
(4)
③的方程式为，符合复分解反应的特点，故填复分解反应。
20．(1)加快NaCl的溶解速率
(2)     先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体     NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+2NH4Cl
(3)过滤

【详解】（1）溶解池中的作用是将氯化钠变成氯化钠溶液，搅拌的目的是加快溶解速率，故填：加快NaCl的溶解速率；
（2）由于氨气极易溶于水，先通入能较多的溶解在水中，使溶液呈碱性，后续会吸收更多的二氧化碳，故填：先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二氧化碳气体；
碳化塔中反应物是氯化钠溶液，二氧化碳和氨气，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，可以推测氯化钠溶液中的水也参加了反应，故填：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+2NH4Cl；
（3）晶浆是碳酸氢钠的悬浊液，分离固体和液体的操作是过滤，故填：过滤。
21．(1)引流
(2)

(3)     氨气极易溶于水，可以更好吸收二氧化碳；     增大接触面积，有利于充分反应

【详解】（1）实验室进行操作a时，如图所示a是将固体和溶液分离即过滤，故其中玻璃棒的作用是：引流；
（2）反应II中碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）氨气溶于水后与二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，故填：氨气极易溶于水，可以更好吸收二氧化碳；
在b管下端连接一个多孔球泡，可以使进入装置内的气体分散从多孔球泡排出与溶液充分接触，故填：增大接触面积，有利于充分反应。
22．(1)     CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O     复分解反应
(2)3##三
(3)氧气##O2

【解析】(1)
锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化桐，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
(2)
溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；
(3)
已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由-2价变为0价，则单质气体是氧气。
23．(1)+2
(2)     有较多晶体析出     搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3)偏小
(4)

【解析】（1）
CuSO4·5H2O由CuSO4与5H2O构成，CuSO4中硫酸根化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0，则Cu为+2价；
（2）
蒸发过程中当容器中析出大量硫酸铜晶体时要停止加热，用余热将剩余溶液蒸干；该操作过程中用玻璃棒的作用是搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）
称量胆矾时天平左码右物，胆矾质量+游码读数=砝码质量，则实际的胆矾质量将偏小，所得的溶液溶质质量分数偏小；
（4）
步骤④硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，化学反应方程式为：。
24．(1)搅拌（合理即可）
(2)     引流     滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
(3)    
     继续在上层清液中加入(NH4)2C2O4，无沉淀生成，说明完全反应     BaCl2（合理即可）

(4)不是
(5)减小

(6)100kg废极片中锂元素的质量为：
碳酸锂中锂元素的质量为：
则Li的利用率为：

【解析】（1）
操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过搅拌等方法，来增加反应物之间的接触，加快反应速率；
（2）
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤速率较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁等；
（3）
流程中，生成CoC2O4的反应为(NH4)2C2O4和CoSO4反应生成CoC2O4和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
鉴别是否反应完全的操作是：继续在上层清液中加入(NH4)2C2O4，无沉淀生成，说明完全反应；
如果CoC2O4固体没有洗涤干燥，洗涤液中会含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明洗涤干净；
（4）
CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，CoC2O4中钴元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+3价，Co2O3中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钴元素显+3价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，钴元素和碳元素的化合价升高，故氧元素化合价降低，故氧气参与了反应，反应物有两种，不是分解反应；
（5）
操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3在热水中溶解度小，说明碳酸锂的溶解度随温度升高而减小；
（6）
见答案。
25．(1)（或）
(2)过滤
(3)Fe、Cu##铁、铜
(4)固体部分溶解，溶液变为浅绿色
(5)废物再利用

【解析】（1）
工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，由于过程①、过程③所加试剂相同，则在氧化铜和氧化铁中加入硫酸，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，在步骤②中加入铁粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后可以得到硫酸亚铁溶液。则①中发生的化学方程式为或。
（2）
步骤②可以将固液分离，故该操作是过滤。
（3）
步骤②中发生的反应分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，，固体B在加入硫酸后能够生成硫酸亚铁，说明在步骤②中加入了过量的铁，则固体B的组成是铁和铜。
（4）
在铁和铜的混合物中加入硫酸后，铁和硫酸反应而铜不反应，且铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，故现象为固体部分溶解，溶液变为浅绿色。
（5）
废料处理除了可以防止环境污染，还能起到废物再利用的作用。
26．(1)氢氧化铝##Al(OH)3
(2)C
(3)不能跟酸反应
(4)    
     分解

【详解】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；
（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
27．(1)铝>铁>铜>金##Al>Fe>Cu>Au
(2)     置换反应     Fe2+、Al3+
(3)Au
(4)

【解析】（1）
根据金属活动性顺序表可知，铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是铝>铁>铜>金（或Al>Fe>Cu>Au）；
（2）
②中有铜、铁、铝、金，铜和金不与稀硫酸反应，反应②中发生的反应是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，都是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，由于加入的是过量的稀硫酸，滤液中的溶质有：稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝，滤液中的金属离子Al3+、Fe2+；
（3）
粗铜中含有铝、锌、铁、金，因为金的化学性质稳定，属于贵金属，分析流程可知滤渣II的贵金属为金，金不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应审查硫酸铜和水，金不与硫酸反应；
（4）
分析流程可知滤渣I成分是Au和Cu，在空气中灼烧的生成物为CuO，④中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
28．(1)将Cu转变为CuO
(2)
(3)置换反应
(4)     引流     FeSO4

【详解】（1）由于铜与酸不反应，所以将Cu转变为CuO就是“灼烧”的主要目的。
（2）“酸溶”过程是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式
（3）据流程图可知，“还原”过程是稍过量的铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，基本反应类型为置换反应。
（4）引流是过滤中玻璃棒的作用。
据流程图可知，铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以滤液X的溶质是硫酸亚铁，化学式。
29．(1)将矿石粉碎
(2)在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属
(3)

(4)含碳量不同
(5)二氧化碳##CO2

【详解】（1）为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施可以是将矿石粉碎；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属，可隔绝氧气和水，预防金属锈蚀；
（3）工业炼铁主要反应原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%~4. 3%，钢的含碳量为0. 03%~2%，含碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同；
（5）高炉气体中能引起温室效应的气体是二氧化碳。
30．(1)     减缓温室效应     CO2
(2)+4
(3)

(4)增大可燃物与氧气的接触面积

【详解】（1）该方法制甲醇，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；
由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2；
（2）二硫化钼中硫元素化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂的作用转化为甲醇，还生成一种常温下为液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成的氧化物为水，该反应的化学方程式为：；
（4）要使燃料充分燃烧，一是要提供充足的空气，二是增大可燃物与氧气的接触面积，故还要考虑增大可燃物与氧气的接触面积。