安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

一、流程题

1．（2022·安徽·模拟预测）水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）。

(1)操作X的名称是 _______，试剂A的名称是 _____。

(2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ____。

(3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 _______。

(4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 _______作用。

2．（2022·安徽·模拟预测）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。

请回答下列问题：

(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。

(3)第⑤步的化学方程式为 _____。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。

(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。

3．（2022·安徽合肥·模拟预测）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：

(1)NH3中氮元素的化合价为________，上述涉及到的物质中，属于氧化物的是________（填一种即可）。

(2)设备 2中发生反应的化学方程式为_________ ，反应类型属于_________。

(3)设备 2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因_________。

4．（2022·安徽·统考模拟预测）某矿石的主要成分是MgO，其中含少量Fe2O3、CuO和SiO2杂质。实验室用该矿石模拟制备Mg(OH)2的工艺流程如图。

(1)由流程图可知，固体D为_____（填化学式）。

(2)步骤①和步骤②均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和________。

(3)下表是部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH：

步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH不得超过__________，理由是________。

(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_________。

5．（2022·安徽·模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。

(1)金红石属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

(2)反应①的化学方程式为______。

(3)反应②的基本反应类型是______。

(4)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。

(5)制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如______（写出一点即可）。

6．（2022·安徽·模拟预测）草酸镍晶体难溶于水，工业上用废镍(成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、A1、Cu等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

(1)据流程分析开始加入的酸为_______(填化学式)；

(2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣I的主要成分有_______、_______。

(4)“调pH”的范围控制在5.0~6.8的目的是_______。

7．（2022·安徽·模拟预测）天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。

分析生产过程，回答有关问题：

(1)天然气水物中含有的元素是________（填元素符号）。

(2)传统制备方法中，搅拌的作用是________；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是___________。

(3)合成釜中采用的合成条件之一是________（填“高温”或“低温”），原因是_________。

(4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是____________（写一条）。

8．（2022·安徽·模拟预测）某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁溶液和回收金属铜的工艺流程如下：

(1)NaAlO2中铝元素的化合价为______。

(2)步骤①的主要作用是______。

(3)步骤②中反应的化学方程式为______，反应类型是______。

(4)结合生活实际分析，将该废料综合利用的优点是______。

9．（2022·安徽·统考模拟预测）复印机用的碳粉中含有磁性Fe3O4粉末，制备Fe3O4的主要流程如下。

(1)①中发生反应的化学方程式为_________。

(2)②中所加试剂X为_______，该过程的反应属于基本类型中的_________。

(3)操作Y的名称______，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

10．（2022·安徽·模拟预测）某化工厂利用粗氧化锌(含杂质氧化铜)制备活性氧化锌的生产流程如下：

(1)反应①“酸溶”中使用的酸是     (填字母序号)。

A．HCl B．H2SO4 C．HNO3

(2)滤液甲中的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(3)反应③后进行的分离操作名称是____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

(4)滤液乙的主要成分在农业上可用作_______。

(5)Zn2(OH)2CO3固体焙烧的化学方程式_______。

11．（2022·安徽安庆·统考一模）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)石灰窑中发生反应的基本反应类型为______。

(2)乳化池中生石灰与水反应，其化学方程式为______。

(3)过筛的目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是______。

12．（2022·安徽滁州·统考一模）氧化铜在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。某科技小组用工业废液(含硫酸铜和硫酸的溶液)制取氧化铜的工艺流程如下。

(1)硫酸铜中铜元素的化合价为__________。

(2)实验室进行操作Ⅰ时玻璃棒的作用是__________。

(3)试剂X是          (填字母)。

A．Na2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．稀H2SO4

(4)步骤①中生成氢氧化铜的反应的化学方程式为__________。

(5)步骤②中发生的反应为，则X的化学式为__________。

参考答案：

1．(1)     过滤     活性炭

(2)煮沸

(3)MnCl2

(4)乳化

【解析】（1）

如图所示，操作X是将不溶于水的泥沙和水分离，故该操作是过滤，故填：过滤；

活性炭具有吸附性，如题该过程是吸附故所加试剂是：活性炭；

（2）

煮沸能将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为水垢而除掉从而降低水的硬度，故填：煮沸；

（3）

化学反应前后原子的种类和个数不变，根据题意，反应前锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别是0、2、4、2，则X中含有1个锰原子，2个氯原子，故X的化学式是：；

（4）

用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。

2．(1)氮肥

(2)烧杯、玻璃棒

(3)CaCO3CaO+CO2↑

(4)二氧化碳##CO2

(5)熟石灰

【解析】（1）

（NH4）2SO4中含有N，则属于氮肥；

（2）

步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）

第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）

步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳，步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；

（5）

熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。

3．(1)     -3     CO##CO2##H2O

(2)          化合反应

(3)NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低

【解析】(1)

①在氨气中，氢元素显示+1价，根据正负化合价代数和为零，可得出：氮元素的化合价为-3价；

②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由流程可知CO或CO2或H2O都属于氧化物；

故填：①-3；②CO或CO2或H2O

(2)

设备2中参加反应的物质有NH3、H2O、CO2；反应的化学方程式为：；该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；

故填：①；②化合反应

(3)

因为铵态氮肥和碱反应生成氨气，设备2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低。

故填：NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低

4．(1)SiO2

(2)烧杯

(3)     9.1     让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀

(4) MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2

【解析】(1)

由流程图可知，氧化铁、氧化铜、氧化镁均与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应的固体D为SiO2；

(2)

过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；

(3)

根据题意，操作②需要除去的是溶液中的铁离子和铜离子，结合表格数据铁离子在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2是完全沉淀，铜离子在pH=4.2时开始沉淀，pH=6.7时完全沉淀，而镁离子在pH=9.1时开始沉淀，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7~9.1，不超过9.1，可以让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀；

(4)

步骤③是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁，化学方程式为： MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 。

5．(1)混合物

(2)

(3)置换反应

(4)防止镁或钛在高温条件下与空气中的成分反应

(5)硬度大（或抗腐蚀性强、密度小等，合理即可）

【解析】（1）

金红石主要成分为TiO2，此外还含有其它杂质，属于混合物；

（2）

由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）

反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

（4）

反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。

（5）

合金具有硬度大、抗腐蚀性好等优点；钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。

6．(1)H2SO4

(2)

(3)     二氧化硅     铜

(4)使铁离子、铝离子完全沉淀，镍离子不沉淀

【解析】（1）

据流程分析，沉镍过程中反应生成硫酸铵，则引入硫酸根离子，开始加入的酸是硫酸，化学式为H2SO4；

（2）

“酸浸”过程中Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：

（3）

废镍中Ni和Fe2O3、Al与硫酸反应，滤渣I的主要成分有不能和稀硫酸反应的二氧化硅和铜；

（4）

“调pH”是为了使Ni2+不沉淀，而其他杂质离子Fe3+、Al3+完全沉淀。通过表可知，Ni2+在pH=6.8时开始沉淀，而铁离子、铝离子在pH≥5时才能完全沉淀。所以范围控制在5.0～6.8的目的是使铁离子、铝离子完全沉淀，镍离子不沉淀。

7．(1)C、H、O

(2)     增加天然气与水的接触面积     通过喷嘴形成水雾

(3)     低温     相同条件下低温时水合物含量更高

(4)节约能源

【分析】水通过喷射装置形成水雾与天然气生成水合物；

（1）

天然气水物由甲烷分子与水分子构成，含有的元素是碳、氢、氧元素；

（2）

搅拌的作用是增加天然气与水的接触面积；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是通过喷嘴形成水雾与天然气混合；

（3）

由图可知，相同条件下低温时水合物含量更高，故合成釜中采用的合成条件之一是低温；

（4）

新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是不需要通过机械搅拌，可以节约能源（合理即可）。

8．(1)+3

(2)除去废料中的铝

(3)     Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑     置换反应

(4)有利于节约金属资源

【解析】(1)

设化合物NaAlO2中铝元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3。

(2)

根据加入氢氧化钠溶液后生成的产物NaAlO2可知，是铝参加了反应，故步骤①的主要作用是：除去废料中的铝；

(3)

根据金属化学活动性可知，铜不能和硫酸反应，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； 该反应一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，故反应类型是置换反应；

(4)

生活中废弃的电子产品，金属制品不要随意丢弃，污染环境，要分类收集，回收再利用，将会有利于节约金属资源。

9．(1)

(2)     NaOH（或氢氧化钠或氢氧化钠溶液）     复分解反应

(3)     过滤     漏斗

【解析】(1)

反应①是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；

(2)

试剂X和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，所以X为 NaOH溶液，此反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；

(3)

操作Y实现固体和液体的分离，为过滤，此操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。

10．(1)B

(2)Cu2+ 、Zn2+##Cu2+ 和Zn2+##Zn2+、Cu2+ ##Zn2+和Cu2+

(3)     过滤     漏斗

(4)氮肥

(5)

【分析】在反应②中，加入过量的锌粉得到硫酸锌溶液，说明滤液甲中含有硫酸根离子，从而得出反应①中加入的酸是H2SO4，反应①中发生的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

(1)

由分析可知：反应①“酸溶”中使用的酸是H2SO4；

(2)

由分析可知：滤液甲中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸锌，可能有硫酸，故滤液甲中的金属阳离子有：Cu2+ 、Zn2+；

(3)

反应③后是把固体和液体分离，则进行的分离操作名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

(4)

反应③中参加反应的有铵根离子，生成物中应含有铵盐，则滤液乙中含有铵盐，故滤液乙的主要成分在农业上可用作氮肥；

(5)

Zn2(OH)2CO3固体在加热的条件下分解生成氧化锌、水和二氧化碳，故化学方程式为：Zn2(OH)2CO3 2ZnO + H2O + CO2↑

【点睛】本题主要考查物质制备，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的知识和所给的知识进行分析解答。

11．(1)分解反应

(2)

(3)大于

(4)增大与反应物的接触面积，使其充分反应。

【解析】（1）

石灰窑中发生反应的是石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应基本反应类型是分解反应；

（2）

乳化池中生石灰与水反应生成氢氧化钙，故该化学方程式为： ；

（3）

过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒；

（4）

根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 与碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，则碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是增大与反应物的接触面积，使其充分反应。

12．(1)+2##+2价

(2)引流

(3)B

(4)

(5)H2O

【分析】废液中含有硫酸铜、硫酸，根据生成物硫酸钠、氢氧化铜反推物质X即可。

(1)

化合物中，各元素化合价的代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，则x+(-2)=0，x=2，故铜元素的化合价是+2价；

(2)

分离固体与液体的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；

(3)

废液中含有铜离子、氢离子、硫酸根离子，加入X后，生成物硫酸钠、氢氧化铜，新引入了钠离子、氢氧根离子，根据质量守恒定律可知，新引入的离子均来自物质X，故X为氢氧化钠溶液，选B；

(4)

硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；

(5)

化学反应前后，元素的种类、原子的个数均不发生变化，根据化学方程式，反应前各元素原子的总个数为：1个铜原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物氧化铜中含有1个铜原子，1个氧原子，剩下的1个氧原子和2个氢原子构成物质X，故X为H2O。