安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（容易题）

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（容易题）

一、实验题

1．（2022·安徽·统考二模）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题。

(1)装置D中仪器a的名称是______________。

(2)实验室可选用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式：________。B和C装置相比，C装置的优点是___________。

(3)D装置中，将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中【已知：过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气】，一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的两条原因：________。

2．（2022·安徽·模拟预测）某小组利用如图装置制备CO2,并验证CO2的性质。回答下列问题。

(1)标号仪器①的名称是_______。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______；其中装置A或B均可用于制取二氧化碳，与装置B相比较，使用装置A的优点为_____。

(3)若用装置D采用排空气法收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的操作是_______。

(4)用如图Ⅱ所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热，红色不褪去的原因是_______。

3．（2022·安徽合肥·统考二模）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)指出图中仪器①的名称______。

(2)实验室制取氧气的方法有多种，从节能环保角度分析，最佳方法是______（用化学方程式表示），若收集一瓶氧气供硫粉燃烧使用，最好选用______收集装置（填字母，下同）。

(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，所选择的发生装置为______，若用F装置收集氨气，气体应从______进入。

4．（2022·安徽滁州·统考二模）根据下列装置图，回答问题。

(1)装置B中仪器a的名称为___________。

(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，可选择的收集装置是___________（填字母序号）。

(3)制取的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体，原因是___________，实验室常用___________（填写下列序号）除去氯化氢。

A．浓硫酸         B．NaOH溶液        C．饱和NaHCO3溶液

5．（2022·安徽·统考二模）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_________。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式_______，能用D装置收集氧气是因为氧气具有________且不与水反应的性质。

(3)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。

(4)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置的组合是__________（填字母）。

6．（2022·安徽·模拟预测）根据下列装置回答问题。

(1)检查B装置气密性的方法_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为_______，应选用的发生装置和收集装置为_______。

(3)装置B或C均可用于制取CO2，B与C相比较，其优点是_______。

7．（2022·安徽亳州·统考模拟预测）气体制备是初中化学核心知识。请根据图示回答下列问题。

(1)装置B中仪器a的名称是_________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的O2，装置是_________（填字母序号），反应的化学方程式为_________。

(3)装置B的气密性检查方法是_________。

(4)用F装置收集一瓶CO2，气体应从装置_________（填“b”或“c”）端通入。

8．（2022·安徽·模拟预测）下图为实验室制取蒸馏水的简易装置图，完成下列填空。

(1)写出下列标号仪器的名称：

①______；②______；③______。

(2)石棉网的作用是______。

(3)烧瓶中除水外，还必须加入少量的______，目的是______。

(4)经过蒸馏得到的水是______（选填“混合物”或“纯净物”）。

9．（2022·安徽淮南·模拟预测）下图是化学实验中的一些常见的装置，试回答下列问题：

(1)写出实验室用上述反应装置制取氧气的文字表达式__________。

(2)若要制取一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________。

(3)某同学在观察到锥形瓶中有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，未见木条复燃。其原因可能是______________。(答一条即可)

(4)若A装置中反应很剧烈，请你提出一条与该实验有关的安全注意事项___________。

10．（2022·安徽铜陵·模拟预测）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

参考答案：

1．(1)分液漏斗

(2)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     可以控制反应的发生和停止

(3)脱脂棉具有可燃性，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气能与脱脂棉接触，且该反应为放热反应，产生的热量使脱脂棉温度达到着火点

【解析】（1）

根据图示可以辨认出a为分液漏斗；

（2）

A装置试管口有一团棉花，适合用高锰酸钾加热分解制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C装置可以通过挤压下端的软塑料管使液体药品与固体药品接触，反应开始，松开软塑料管，液体药品与固体药品分离，反应停止，故C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；

（3）

碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳，过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气，产生的氧气可以做助燃剂，过氧化钠与二氧化碳反应为放热反应，提供热量使脱脂棉温度达到着火点，脱脂棉具有可燃性，脱脂棉与氧气接触，温度达到着火点，满足燃烧三要素，故脱脂棉能燃烧。

2．(1)分液漏斗

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     可以控制反应速率

(3)将燃着的木条放在b导管口处，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已集满

(4)浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红色

【解析】(1)

根据图示可以辨认出①为分液漏斗；

(2)

实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A装置中的分液漏斗可以通过调节液体加入速率，从而控制反应速率；

(3)

二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则用D装置收集时从a口进入，验满操作为：将燃着的木条放在b导管口处，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已集满；

(4)

二氧化碳与水反应产生碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶解在紫色石蕊溶液中形成盐酸，碳酸与盐酸都能使紫色石蕊变红色，碳酸受热分解，盐酸受热不分解，故加热后紫色石蕊依然是红色的。

3．(1)分液漏斗

(2)          E

(3)     A     b

【解析】（1）

图中仪器①的名称分液漏斗；

（2）

实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染），故从节能环保角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；

硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，可以用水吸收，以免污染空气，可以用排水法收集，故最好选用E收集装置；

（3）

实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，故应选用固体加热型装置，所选择的发生装置为A；

氨气密度比空气小，极易溶于水，故若用F装置收集氨气，气体应从b进入。

4．(1)集气瓶

(2)          C

(3)     盐酸具有挥发性     C

【解析】(1)

装置B中仪器a的名称为集气瓶；

(2)

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；CO2的密度比空气大且能溶于水、能与水发生反应，故可选择向上排空气法的装置，故可选择的收集装置是C；

(3)

盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体；

A、浓硫酸与氯化氢不反应，不能用浓硫酸除去氯化氢，故A不符合题意；

B、NaOH溶液不仅可以与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，故B不符合题意；

C、饱和NaHCO3溶液既能除去氯化氢气体，又能增加二氧化碳的量，故C符合题意。

故选：C。

5．(1)集气瓶

(2)          不易溶于水

(3)吸收二氧化硫，防止污染空气

(4)BD或BE

【解析】(1)

由图可知，仪器①的名称是集气瓶；

(2)

用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式：；能用D装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质。

(3)

硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体，会污染空气，二氧化硫可以溶于水并能与水反应，在集气瓶中加水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；

(4)

用锌粒和稀硫酸制取氢气，是固体与液体反应，不要加热，其发生装置发生装置选B，氢气不溶于且不与水反应，密度比空气小，收集装置选D或E，故答案为：BD或BE。

6．(1)夹紧弹簧夹，上拉动注射器，松手后若回到原位，则气密性良好

(2)          AF##FA

(3)便于控制反应速率

【分析】根据装置气密性的检验方法、气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析。

(1)

由装置内外的压强，可知检查B装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向上拉动注射器，松手后若回到原位，则气密性良好；

(2)

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；高锰酸钾制取氧气需要在加热的条件下才能进行，且高锰酸钾为固体，要选用固体加热型的装置，要制取较纯净的氧气，氧气不易溶于水且不与水发生反应，则选择排水法收集，故应选用的发生装置和收集装置为AF；

(3)

通过注射器可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故优点是便于控制反应速率

【点睛】本题主要考查装置气密性的检查、气体发生装置和收集装置的选择和化学方程式的书写，要熟练掌握气体发生装置和收集装置的选择依据及化学方程式的书写。

7．(1)锥形瓶

(2)     A     2KClO32KCl+3O2↑

(3)关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到长颈漏斗中水无法再加入锥形瓶中；

(4)c

【解析】(1)

根据图示可以辨认出a为锥形瓶；

(2)

氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热，故选装置A；氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下生成氯化钾与氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

(3)

检查装置B的气密性的操作为：关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到水无法再流进锥形瓶中证明气密性良好；

(4)

二氧化碳的密度比空气大，先集中在装置下部，应从短口c端通入；

【点睛】掌握氧气与二氧化碳的制取实验装置，收集气体的方法是解题的关键；

8．(1)     铁架台     试管     烧杯

(2)使受热均匀

(3)     沸石（或碎瓷片）     防止暴沸

(4)纯净物

【解析】略

9．     过氧化氢水十氧气     D     装置漏气(合理即可)     控制滴加药品的速率  (或将过氧化氢加水稀释)

【详解】(1)A装置适合固液不加热反应制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢水十氧气；

(2)若要制取一瓶较纯净的氧气，应选用排水法收集，收集装置选D；

(3)锥形瓶中有大量气泡，收集氧气，一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，未见木条复燃。其原因可能是装置漏气，没有收集到气体；

(4)若A装置中反应很剧烈，可以通过控制分液漏斗中液体的滴加速度来控制反应速度。

10．     2H2O2H2↑+O2↑     氢气     3Fe+2O2Fe3O4     防止溅落的熔化物炸裂瓶底

【详解】A：

（1）该反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：；

（2）1试管中收集到的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气。

B：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式为：；

（2）集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。