安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题省考模拟）

安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（中档题省考模拟）

一、计算题

1．（2021·安徽·模拟预测）为测定某瓶标签受损的硫酸的溶质质量分数，某同学取10g该硫酸样品于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，同时不断搅拌，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化如图所示。请计算该硫酸样品的溶质质量分数。

2．（2022·安徽·模拟预测）取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

(1)混合物中铜粉的质量是___________。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？

3．（2022·安徽·模拟预测）学习小组测定某硫酸厂污水中H2SO4的含量。取100g该污水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液，若加入BaCl2溶液100g时，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），过滤，得到176.7g溶液。

(1)该污水中硫酸的质量分数为多少？

(2)若要处理该污水中的硫酸，可以用 __________进行中和，并通过测量污水的 _______来达到目的。

4．（2022·安徽·模拟预测）某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：

(1)该镇经常下酸雨，酸雨的危害有 _________（写一条）：

(2)该厂日产废水100t，其中硫酸含量为4.9%，用熟石灰处理该厂每天的废水，使其转化为中性再排放，需用熟石灰多少t？

5．（2022·安徽·模拟预测）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O

(1)尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。

(2)巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）

6．（2022·安徽·模拟预测）二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。

(1)若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是 _____。

(2)工业上可用NaClO2来制备ClO2，其化学方程式为5NaClO2+4HCl═4ClO2↑+5NaCl+2H2O。若制取5.4t的ClO2。需要NaClO2的质量为多少？

7．（2022·安徽·模拟预测）白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算：

(1)白铜样品中镍的质量分数。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

8．（2022·安徽·模拟预测）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

请计算：

(1)生成CO2的质量。

(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。

9．（2022·安徽·模拟预测）兴趣小组同学向盛有22g铜与氧化铜粉末的固体混合物中依次加入稀硫酸，每次均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：

(1)m=____。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

10．（2022·安徽·模拟预测）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

(1)铜锌合金中，锌的质量分数是___________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

11．（2022·安徽·模拟预测）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），常温下将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现要制取14.9gNaClO，需要多少10%的氢氧化钠溶液？

12．（2022·安徽·模拟预测）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。

请计算：

(1)恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为 __________。

(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

13．（2022·安徽·模拟预测）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备（图1），测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图2所示：

(1)开始一段时间气体压强不变，其原因是______。（文字描述）

(2)计算铝片中氧化铝的质量。

14．（2022·安徽·模拟预测）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 ？

15．（2022·安徽·模拟预测）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，向其中逐滴加入8g15%的NaOH溶液，边加边搅拌，二者恰好完全反应｡

(1)计算：该稀硫酸的溶质质量分数｡

16．（2022·安徽·模拟预测）为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算：

(1)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

(2)该盐酸中溶质的质量分数偏低的原因

17．（2022·安徽·模拟预测）某同学将铝片放入一定量的稀盐酸中，发现刚开始铝片表面未产生气泡，过一会儿后，铝片表面产生大量气泡。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢，直至反应停止。

(1)铝片刚放入稀盐酸中时，铝片表面未产生气泡的原因可能是________。反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是__________。

(2)计算产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量（写出计算过程）。

18．（2022·安徽·模拟预测）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请仔细分析此关系图，并计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数？

19．（2022·安徽·模拟预测）潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，其反应产生氧气的化学方程式为

(1)过氧化钠作为供氧剂的优点是__________（写一点即可）。

(2)计算产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量（写出计算过程）。

20．（2022·安徽·模拟预测）电解饱和氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠，20℃时，取23.4g氯化钠配制饱和溶液，电解该氯化钠饱和溶液时，理论上最终生成氢氧化钠的质量是多少？

21．（2022·安徽·模拟预测）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：

(1)图中A点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）

(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。

22．（2022·安徽·统考模拟预测）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

23．（2022·安徽·模拟预测）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，反应原理：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。现电解一定质量的饱和食盐水，生成0.1t氢气。

(1)电解后所得溶液的pH_______(填“>”、“=”或“<”)7。

(2)电解后制得氢氧化钠的质量_____(写出计算过程)。

24．（2022·安徽·统考模拟预测）某工厂想用废铜制取硫酸铜，小组同学提出两种方案。

方案①：将铜加入热的稀硫酸中，不断鼓入空气，反应的化学方程式为 。

方案②：铜与浓硫酸在加热的条件下反应，反应的化学方程式为 。

(1)若采用方案①，计算理论上6.4t铜可制得CuSO4的质量（写出计算过程）。

(2)若采用方案②，6.4t铜制取到的CuSO4的质量小于方案①，可能的原因是_______________。

25．（2022·安徽·统考模拟预测）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。

(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。

26．（2022·安徽·模拟预测）中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒（乙醇含量较高的酒）点燃后贴近患处进行治疗。

(1)【讨论交流】欲验证高度酒燃烧后的一种生成物，可进行的操作是______。

(2)【计算分析】用100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g，请计算此高度酒中乙醇的质量分数。

27．（2022·安徽·统考模拟预测）厨房里有一瓶纯碱固体，其中混有少量氯化钠晶体。现取12.6g该固体样品，加入146g稀盐酸后恰好完全反应，且固体无剩余，得到溶液的质量为154.2g。试计算。

(1)恰好完全反应时产生的二氧化碳的质量_____g。

(2)参加反应的稀盐酸的质量分数_____。

28．（2022·安徽·模拟预测）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐的性质时，将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后，意外地得到了无色、有刺激性气味的气体，同时在容器口观察到白雾。同学们查阅资料发现，氯化钠与浓硫酸在加热时能发生反应：。

(1)将氯化钠溶液加入稀硫酸中无明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后产生有刺激性气味的气体的原因可能是______。

(2)计算10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量（写出计算过程）。

29．（2022·安徽·模拟预测）某同学用锌和稀盐酸制取氢气，实验过程如图所示。

(1)若制取20g氢气，计算理论上需要锌的质量（写出计算过程）。

(2)该同学在做这个实验时，测得氢气的实际体积比理论值要大，原因可能是______。

30．（2022·安徽·模拟预测）在电解水装置中加入10g5%的硫酸钠溶液，电解一段时间后停止通电，将剩余溶液倒出，称量剩余溶液的质量为9.64g。

(1)硫酸钠在电解水实验中的作用是______。

(2)计算电解水产生氧气的质量。

参考答案：

1．解：设该硫酸样品的溶质质量分数为

答：该硫酸样品的溶质质量分数为29.4%

【详解】如图所示，加入48g氢氧化钠溶液时pH=7，恰好完全反应；

解题过程见答案。

2．(1)5.2g

(2)第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应

解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

x≈26.5%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是26.5%

【解析】（1）

取10g镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第1次加入20g稀硫酸，固体减少了10g-8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g镁反应，第4次加入20g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.1g-5.2g=0.9g，说明第4次，镁已经完全反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故混合物中铜粉的质量为5.2g；

（2）

见答案。

3．(1)由质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g

解：设100g污水中硫酸的质量为x

x=9.8g

该污水中硫酸的质量分数为

答：该污水中硫酸的质量分数为9.8%。

(2)     熟石灰     pH值

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应中生成的硫酸钡质量=反应前总质量－反应后溶液的质量。先设未知数，并正确书写硫酸和氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸的质量；最后列比例式进行求解未知数，并回答问题。

（1）

参照答案

（2）

因为氢氧化钙能和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，再加上氢氧化钙价廉、易得，所以若要处理该污水中的硫酸可以用氢氧化钙（俗名为熟石灰）进行中和。如果加入的氢氧化钙的硫酸恰好完全反应，所得溶液应该呈中性，pH=7，故可通过测量污水的pH值（及酸碱度）来达到目的。

4．(1)能够腐蚀大理石雕塑等

(2)解：设氢氧化钙的质量为x。

答：需用熟石灰3.7t。

【解析】（1）

酸雨呈酸性，能够腐蚀大理石雕塑，毁坏庄稼，破坏森林植被，使土壤酸化，腐蚀金属制品，腐蚀雕像，使水体显酸性等。故填能够腐蚀大理石雕塑（毁坏庄稼，破坏森林植被，使土壤酸化，腐蚀金属制品，腐蚀雕像，合理即可）

（2）

见答案。

5．(1)46.7%

(2)设合成这些尿素需要CO2的质量为x,

x=8.8t

答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。

【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为。

（2）计算过程见答案。

6．(1)向空气中喷洒大量的水

(2)设需要NaClO2的质量为x

解得x=9.05t

答：需要NaClO2的质量为9.05t。

【解析】（1）

根据题干信息：二氧化氯易溶于水，但在水溶液中无危险性。故若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是向空气中喷洒大量的水；

（2）

见答案。

7．(1)

根据题意，参加反应的镍的质量=20g-17.05g=2.95g，白铜样品中镍的质量分数。

(2)

解：设所用稀硫酸溶质的质量分数为x，

所用稀硫酸溶质的质量分数为×100%=9.8%；

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。

【解析】（1）

见答案；

（2）

见答案。

8．(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g

答：生成CO2的质量为4.4g。

(2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x

=

x=8.4g

该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%

答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。

【详解】（1）见答案

（2）见答案

9．(1)6

(2)

解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

【详解】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，铜不和稀硫酸反应。从第1次加入稀硫酸固体减少的质量为22g-14g=8g可知50g稀硫酸完全反应最多消耗8g氧化铜，则第2次加入稀硫酸如氧化铜充足则滤渣剩余14g-8g=6g，从第3次加入稀硫酸后滤渣为4g可知第2次氧化铜未完全反应，则m=6g。

（2）详见答案。

10．(1)65%

(2)解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为。

=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

=19.6%

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。

【解析】（1）

由于铜锌合金中铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，所以据图可知，样品中铜的质量是3.5g，则样品中锌的质量为10g－3.5g=6.5g。

铜锌合金中，锌的质量分数=。

（2）

详见答案。

11．解：设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x

x=160g

答：需要10%的氢氧化钠溶液的质量为160g。

【详解】见解析。

12．(1)10g

(2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

x=2%

答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%

【详解】（1）当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图可知，恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为10g；

（2）见答案。

13．(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变

(2)解“设铝片中氧化铝的质量为xAl2O3102x+3H2SO429410g×9.8%==Al2(SO4)3+3H2O102294=x10g×9.8%x=0.34g

答：铝片中氧化铝的质量为0.34g。

【解析】（1）

铝的化学性质较活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，不会有气体产生。所以原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变。

（2）

详见答案。

14．解：由图可知，参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g

设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x

=

x=4g

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 =×100%=4%

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

【详解】见答案

15．解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x

x=4.9%

答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

【详解】见答案。

16．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g

设该盐酸中溶质的质量分数为x

  x=7.3%

答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%

(2)盐酸具有挥发性

【详解】（1）见答案；

（2）盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏低。

17．(1)     稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应     随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢

(2)解：设产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为x。

答：产生0.2g氢气理论上消耗铝的质量为1.8g。

【解析】(1)

铝化学性质活泼，常温下和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生。所以铝片表面未产生气泡的原因可能是稀盐酸先与铝片表面的氧化铝薄膜反应。

盐酸的浓度随着反应的进行逐渐减少，所以反应进行一段时间后，铝片表面产生气泡的速率逐渐减慢的原因可能是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢。

(2)

见答案。

18．解：根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。

设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x

x=16%

答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%

【详解】见答案。

19．(1)装置简单、反应能在常温下进行等（合理即可）

(2)解：设产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量为x

x=15.6kg

答：产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量为15.6kg。

【解析】(1)

过氧化钠作为供氧剂的优点是装置简单，反应能在常温下进行等；

(2)

见答案。

20．解：设生成氢氧化钠的质量为x

x=16g

答：生成氢氧化钠的质量为16g

【详解】见答案。

21．(1)Na+、H+

(2)解：由图知，当加入8g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。设10g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x。H2SO498x+2NaOH808g×5%=Na2SO4+2H2O      9880=x8g×5%         x=0.49g

 则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：。

 答 ：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

【分析】（1）根据题中信息及图像中的信息分析。

（2）根据图像中的信息利用化学方程式计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。

【详解】（1）由图示可知，在A点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，H2SO4有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4，则溶液中含有的阳离子为：Na+、H+，故填：Na+、H+。

（2）见答案。

【点睛】 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

22．解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g

设氢氧化钠溶质的质量为x

x=16g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【详解】向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中：开始到A表示氢氧化钠与盐酸反应，AB段表示氢氧化钠与氯化铜的反应，B点后加入的氢氧化钠溶液过量；可利用生成的氢氧化铜沉淀的质量计算氢氧化钠的量，根据质量守恒定律，生成的沉淀的质量为反应前后的质量差，过程见答案。

23．(1)>

(2)解：设电解后制得氢氧化钠的质量为。

得=4t

答：电解后制得氢氧化钠的质量为4t。

【解析】（1）

反应前为氯化钠饱和溶液为中性，电解后，溶液变为氢氧化钠溶液，显碱性，pH>7；

（2）

解：设电解后制得氢氧化钠的质量为。

得=4t

答：电解后制得氢氧化钠的质量为4t。

24．(1)解：设理论上6.4t铜可制得CuSO4的质量为x。

答：理论上6.4t铜可制得CuSO4的质量为16t。

(2)方案②中浓硫酸不断地被消耗，浓硫酸的浓度减小，使得铜不与其发生反应

【解析】(1)

见答案。

(2)

方案②的反应物有浓硫酸，酸的浓度会影响反应的发生，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸的浓度下降，可能会导致反应不再进行，故填：方案②中浓硫酸不断地被消耗，浓硫酸的浓度减小，使得铜不与其发生反应。

25．(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。

解得：=1g

答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。

(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中

【详解】（1）见答案。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。

26．(1)取少量高度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

(2)解：设此高度酒中乙醇的质量分数为x

x=69%

答：此高度酒中乙醇的质量分数为69%

【解析】（1）

高度酒的主要成分是酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，故可取少量高度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明生成了水；或取少量高度酒，将其点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；

（2）

见答案。

27．(1)4.4

(2)解：设氯化氢的质量为x。

解得：x=7.3g

稀盐酸的质量分数：

答：稀盐酸的质量分数是5%。

【解析】(1)

纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，则二氧化碳的质量是：12.6g+146g-154.2g=4.4g；

(2)

见答案。

28．(1)氯化氢易溶于水，生成的氯化氢溶解在水中，加热后氯化氢的溶解度减小而逸出

(2)解：设10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量为x

x=7.3g

答：10g98%的浓硫酸和氯化钠完全反应生成氯化氢气体的质量为7.3g。

【解析】(1)

将氯化钠溶液加入稀硫酸中无明显现象，而将混合溶液加热沸腾一段时间后产生有刺激性气味的气体的原因可能是氯化氢易溶于水，生成的氯化氢溶解在水中，加热后氯化氢的溶解度减小而逸出；

(2)

见答案。

29．(1)解：设理论上需要锌的质量为x。

x=650g

答：理论上需要锌的质量为650g。

(2)反应放热，气体体积受热膨胀

【解析】(1)

见答案；

(2)

该同学在做这个实验时，测得氢气的实际体积比理论值要大，可能是因为锌和稀盐酸反应放出热量，气体体积受热膨胀。

30．(1)增强水的导电性

(2)解：根据质量守恒定律，被电解的水的质量为，

设电解水产生氧气的质量为

解得

答：电解水产生气的质量为0.32g。

【解析】(1)

水的导电性很弱，水电解中加入硫酸钠，目的是增强水的导电性；

(2)

见答案。