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福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
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这是一份福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题，共43页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·福建厦门·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。
(1)实验1：“滴水生火”魔术(如图1)。往长颈漏斗中加入80℃热水后，用镊子夹取用氢氧化钠溶液润湿的棉花塞住长颈漏斗口，通入氧气一段时间后，观察到的现象是_____，说明可燃物燃烧的条件是_____；氢氧化钠溶液的作用是_____。
(2)实验2：用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图2、3、4)。
①图2烧杯中盛放的溶液是_____。
②图4中V的数值最接近_____(选填“6”、“12”或“16”)。
2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科思维的特点。
(1)甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易______（选填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为______。
(2)如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是______。
(3)从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是______。
(4)丁图表示 t℃时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是______，三种微粒个数比为______。
3．（2022·福建泉州·统考模拟预测）目前，我国大多数地区已经用天然气(主要成分为甲烷)代替煤完成家用燃料的升级。
(1)天然气代替煤可缓解的环境问题是____。
(2)如图为甲烷参与的某反应的微观过程。
①下列有关该反应的说法正确的是____。
a.该反应属于置换反应
b.反应前后氢原子的数目不变
c.生成物中有氧化物
②写出该反应的化学方程式____。
(3)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用微粒的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因____。
4．（2022·福建·统考模拟预测）金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。
(1)三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。
①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是___________。
②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___________。
(2)图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。
①还可观察到U形管左侧液面___________（填“高于”或“低于”）右侧。
②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是___________。
(3)依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：___________。
5．（2022·福建厦门·统考模拟预测）2021 年 9 月 24 日，我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全过程合成。
(1)二氧化碳合成淀粉的过程中使用锌和锆的氧化物（ZnO-ZrO2）做催化剂。锌、锆元素的信息和锆的原子结构示意图如图所示。
①图中 m＝______，n＝______。
②Zn 的相对原子质量为______。
③ZrO2中 Zr 的化合价为______。
(2)二氧化碳合成淀粉的简化路线如图所示。
④反应Ⅰ的化学方程式为______。
⑤反应Ⅱ的化学方程式为______。
⑥研究表明合成的淀粉与天然淀粉非常接近。此研究的实际应用价值是______（填标号）。
A．缓解温室效应加剧 B．避免酸雨的产生
C．缓解粮食短缺问题 D．减少白色污染
6．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：
(1)a点表示的物质在空气中燃烧现象是______。
(2)d点表示的物质的化学式为______。
(3)在空气中尘埃的作用下，c点表示的物质与氧气反应生成b点表示的物质，反应的化学方程式为______。
(4)化合物（NH4）2SO4应处于上图中的______点。
7．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。
(1)获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经_____方法制得。
(2)航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为_____；电解过程中，将电能转化为_____能。
(3)天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_____(填名称)。
②生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_____进行检验
(4)王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3 COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。
【查阅资料】
I.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
Ⅱ.醋酸钠的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170
①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是_____(选填“稳定”或“不稳定”)的，该实验中“冰”实质上是_____(填化学式)。
8．（2022·福建厦门·统考模拟预测）水是人类宝贵的自然资源。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是_______。
(2)在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应，只起增强导电作用)。通直流电一段时间后现象如图所示。
①电极N与电源_______(选填“正极”或“负极”)相连；
②说明水是一种化合物的实验事实：_______。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgC12、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线。
①80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______。
②保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_______。
9．（2022·福建厦门·统考模拟预测）将CO2转化为高附加值的产品具有重要的战略意义。我国科学家提出了由物质A和物质B转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。
(1)反应过程中，催化剂吸附的物质是_______(写名称)。
(2)写出物质A、B反应生成乙酸的化学方程式：_______。
(3)乙酸属于_______(选填“有机物”或“无机物”)，该物质对金属有腐蚀性，且在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，由此推测出乙酸具有的化学性质是_______(写一条即可)。
(4)该反应以二氧化碳为原料制备乙酸，其环保意义是_______。
10．（2022·福建厦门·统考模拟预测）燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。
(1)常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。图1、图2分别是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息。
①图1中铝原子的相对原子质量是_______。
②图2所示粒子结构示意图表示的是_______(写出微粒符号)；
③图1所示元素和图2所示元素形成的化合物的化学式为_______。
(2)长征五号B遥二运载火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认的最清洁燃料，写出液氧与液氢反应的化学方程式：_______。
(3)长征五号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如图3.写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_______。
11．（2022·福建厦门·统考模拟预测）某课外兴趣小组取某次人工增雨刚降到地面的雨水水样进行研究。
(1)写出一种可用于人工增雨的物质______（填物质名称）。
(2)若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是______。
(3)若用 pH 计，每隔几分钟测一次 pH，并绘制“时间-pH”关系图如图所示：
①此次降水是否为酸雨？______（填“是”或“否”）。
②可用于检验该雨水是否为硬水的物质是______。
③从图中数据分析，你还能得出该雨水的一个结论是______。
12．（2022·福建泉州·统考模拟预测）中国空间站的建成为科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。
(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐交成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是_______。
(2)太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起_______作用。
(3)空间站中的水、气整合循环系统如图1所示，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。图2是该循环系统中CO2转化为H2O的微观示意图。
①电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式。电解水的化学方程式为_______。
②图2中物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则X的化学式为_______。
13．（2022·福建·统考模拟预测）中国铸币史就是一部中国历史。
(1)秦朝开始使用铜钱。其材质是铜合金，比起纯铜，其优点是___________（写一点）。《抱朴子》记载：“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，涉及的化学方程式是___________。
(2)铁钱一般出现于一些朝代晚期，但至今保存完好的较少，原因之一是铁易与___________和___________反应而锈蚀。
(3)2019年新版5角硬币的材质是钢芯镀镍。
①镍原子结构示意图如图，其核电荷数是___________，在化学变化中易失去2个电子，写出镍离子的符号___________。
②在一定条件下，镍在空气中表面会形成氧化膜，氧化镍的化学式为___________。
14．（2022·福建厦门·统考模拟预测）防疫情，测体温，体温测量仪功不可没。
(1)传统型—体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞对人体是_______(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是_______。
(2)方便型—额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。在惰性气氛中制取钽的原理为：，则R的化学式为_______。
(3)快捷型—红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于_______(填标号)。
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析汀溪水库水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料属于_______(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。
15．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
(1)“遥知不是雪，为有暗香来”：从微粒观点解释“暗香来”的原因______。
(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”：“百炼钢”是指生铁不断煅烧锤炼捶打得到钢，此过程降低生铁中______元素（填元素符号）的含量。
(3)“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体：______和______（填化学式）。
(4)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“煮豆燃豆萁”涉及的能量变化主要是______能转化为______能。
16．（2022·福建泉州·统考模拟预测）钢铁的锈蚀和防护是科研的重要课题。
(1)铁锈蚀的中间产物有氢氧化铁，氢氧化铁的化学式是___________。
(2)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是_______。
(3)海洋钢结构的腐蚀控制技术越来越受到关注。
①海洋环境分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水全浸区和海底泥土区等腐蚀区带。据钢铁锈蚀条件，可推测______区的锈蚀会最为严重。
②我国中科院研发的复层脂包覆密封材料，能有效隔绝_______，防止钢铁锈蚀。
(4)氯盐会加快钢铁锈蚀，往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用_______（填“海沙”或“河沙”）。
17．（2022·福建南平·统考模拟预测）高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸制取高纯的主要流程如下图1；芯片的主要成分是硅，它的原子结构示意图和元素的信息如下图2：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 ___________ 。
(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，方框中补全另一种产物的微粒图为_________ 。
(3)反应器中发生副反应产生微量。洗涤器中加入溶液的目的是：中和未反应的甲酸蒸气同时除去，与反应的化学方程式为 __________ 。
(4)图2中的x=_____;y=______,硅的相对原子质量是___________。
18．（2022·福建南平·统考模拟预测）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是_______。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是________。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水) 。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
19．（2022·福建南平·统考模拟预测）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是"绿色冬奥"。请运用所学知识回答以下问题∶
(1)冬奥会火炬为"飞扬"，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是________；氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________，将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明__________（用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为__________（填写一点即可）。
(2)冬奥速滑场馆"冰丝带"是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体（介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态），这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是( )
A．超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程
B．不锈钢制冷管属于金属材料
C．二氧化碳是大气污染物之一
D．二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化
(3)冬奥会颁奖礼服中用到的发热材料——石墨烯，能达到很好的保暖效果。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，请推测石墨烯的一条化学性质：_________。
(4)北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。例如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥等，其中富含维生素的食物是 _________，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是 _________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
20．（2022·福建南平·统考模拟预测）我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质____。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是____。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为____。
②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为____（用化学方程式表示）。
③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为____。
21．（2022·福建南平·统考模拟预测）合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下：
(1)该反应过程中____（填“原子”或“分子”）没有发生改变。
(2)该反应的化学方程式是____。
(3)国家速滑馆“冰丝带”的制冰采用“二氧化碳跨临界直冷技术”。原理是在高压下，二氧化碳变为临界状态的流体，降压后液体蒸发，带走大量热，达到降温的目的。以下说法正确的是 。
A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的间隔没有发生变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．变成流体后二氧化碳分子不再运动
(4)“从二氧化碳到淀粉【化学式：(C6H10O5)n】的人工合成”被科学技术部高技术研究发展中心评为2021年度中国科学十大进展。淀粉中碳、氢、氧元素的质量比是____。
22．（2022·福建三明·统考模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少CO2的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
(2)碳“捕捉”与封存：自然界利用绿色植物的______作用，以减少大气中的CO2；工业上常用 NaOH 溶液来捕捉CO2，反应的化学方程式为______，CO2可以通过压缩封存的微观解释是______。
(3)碳转化：工业上以CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应的微观示意图如， 该反应的化学方程式为______。
23．（2022·福建三明·统考模拟预测）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为
①一个硫原子容易得到______个电子，形成的粒子的符号为______；
②氧气和硫单质具有相似的化学性质，从原子结构上分析氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。
(3)硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如上图2所示。物质X排放到空气中造成的主要危害是______，物质Y的化学式为______。
24．（2022·福建泉州·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。
①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的______相同。
②图1中“35.45”表示______，图2中A的微粒符号为______。
③图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是______（填字母）。
(2)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图3。
①过程中，能量转化的主要方式是______。
②写出图3发生反应的化学方程式：______。
25．（2022·福建福州·校考模拟预测）化学与生产、生活、社会科技密切联系。根据图文回答：
(1)北京“绿色冬奥”会火炬“飞扬”。是世界首套高压储氢火炬，它采用氢气作为燃料，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________（请用化学方程式表示）。
(2)短道速滑项目为我国取得了北京冬奥会首金，短刀速滑队冰刀采用了钛合金材质。钛元素在元素周期表中的信息如图。
钛原子相对原子质量是___________；图2中x的值是___________；钛合金属于___________（填“合成”、“金属”、“复合”）材料。
(3)为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，下图是反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
26．（2022·福建·校联考模拟预测）北京冬奥会—人文、 绿色、科技。
(1)吉祥物“冰墩墩” 表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。PET属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，PET和羊毛的简单鉴别方法是_____。
(2)二氧化碳跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，二氧化碳分子 (填标号)。
A．分成原子 B．间隔缩小 C．质量变小
(3)采用氢燃料是火炬“飞扬”的科技亮点，氢气燃烧的化学方程式为_____；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是_____。
(4)奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能有关钒元素信息如图：x=___；钒的相对原子质量为____；钒原子失去2个电子后形成的钒离子为____( 填符号)。
27．（2022·福建·校联考模拟预测）化学助力三星堆考古。
(1)测定篇
用碳-14测出三星堆文明距今3000年左右。碳-14原子和碳-12原子的信息如下表：
原子
质子数
中子数
A．
碳-12
6
6
B．
碳-14
6
8
表中两种原子属于_______(填“同种” 或 “不同种”)元素，质量较大的是_______(填标号)。
(2)黄金篇
遗址出土了绝美的黄金面具。黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的_______。
(3)青铜篇
①青铜属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。
②出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应有气泡冒出，生成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
③蓝铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和辉铜矿(Cu2S)三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数最高的是_______。
28．（2022·福建·统考模拟预测）人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。
(1)17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。
①红碳转变成白磷属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______________。
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较______________（填“低”或“高”）。
(2)从古至今，人们对盐的探索从未停止。
①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是______________。
②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量______________t。
③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是_______________。
29．（2022·福建三明·统考模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)，青铜属于_______(选填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施：_______。
(3)铝的利用距今近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，原因是_______。
(4)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是_______。
(5)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、_______、银。
(6)硬铝的主要成分是铝、铜、镁，可用于火箭、飞机、轮船等的制造。若将一小块硬铝浸入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
30．（2022·福建三明·统考模拟预测）生活中处处有化学。
(1)许多鱼类只能在一定酸碱度范围内的水中生存，可用_______粗略测定水体的酸碱度；水中若有色素或异味可用_______除去。
(2)用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是_______。
(3)化肥能有效补充农作物生长所需营养，提高作物产量。硝酸铵(NH4NO3)属于_______(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。硝酸铵在保存过程中常因淋雨而板结，人们试图将其敲碎，意想不到的是硝酸铵受撞击会发生爆炸，生成氮气、氧气和水，写出该反应的化学方程式：_______。
31．（2022·福建三明·统考模拟预测）根据相关信息回答下列问题。
(1)中国科学院和厦门大学通过合作，使用C60作为催化剂，攻破了合成气制备乙二醇(化学式为C2H6O2)的技术难关。C60与金刚石都由碳元素组成，但物理性质有差异，主要原因是_______；乙二醇合成原理为，其中X的化学式是_______。
(2)蓝色食品是指淡水和海洋环境中的植物、动物和藻类，其营养素如维生素、钙、碘、铁、锌的含量的平均值比牛肉、羊肉、鸡肉或猪肉更高。营养素“钙、碘、铁、锌”指的是_______(选填“分子”、“原子”、“元素”或“单质”)；蓝色食品金枪鱼主要提供的营养素是_______。
(3)向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片放进水球内，水球内产生气体，逐渐将水球充满，美轮美奂。注入蓝色颜料后，水球变蓝，请从微观角度解释其原因：_______。
32．（2022·福建·模拟预测）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为______。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如：
①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
33．（2022·福建·模拟预测）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。
(2)离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如上如图是它们的溶解度曲线，请回答：
①P点的含义是______。
②80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为______g。
③保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为______。
④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是______。
34．（2022·福建·模拟预测）明代《天工开物》记载着丰富的化学史料。
(1)有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、回答下列问题：
①“烟”最可能是______（填序号）。
A．焦炭 B．木炭 C．炭黑 D．石墨
②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是______。
③物质X燃烧会伴随大量黑烟，反应方程式为，则X的化学式为______。
④活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白，利用了活性炭的______作用。
(2)有关"火法炼锌"的过程记载为∶"炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也"。"其底铺薪"指利用燃烧的"薪"将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧"薪"的作用是______。
参考答案：
1．(1) 白磷燃烧，红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 吸收白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气
(2) 氢氧化钠溶液 12
【解析】(1)
集气瓶中有80℃热水，由于白磷的着火点较低（40℃），且与氧气接触，因此白磷燃烧，而红磷未能达到着火点，不能燃烧；此现象说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧产生大量白烟，为防止其污染空气，可用氢氧化钠溶液进行吸收。
(2)
由图3可知，溶液由pH大于7逐渐减小，说明此反应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，因此图2烧杯中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；中和反应是放热反应，图4中温度达到最高点f时，说明恰好完全反应，滴入液体的体积V的数值最接近12，是因为此时溶液pH=7，恰好完全反应。
2．(1) 失 Li2O
(2) 分子间隔变大 易升华，升华吸热
(3)H＋和OH－结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子或
(4) 氯化钠##NaCl 1：1：10
【解析】(1)
由原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧元素显-2价，所以氧化锂的化学式为Li2O；
(2)
从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了；干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂；
(3)
由微观反应示意图可知，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；
(4)
由图示可知，溶质是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其中钠离子、氯离子、水分子的个数比为：1：1：10。
3．(1)雾霾、酸雨等
(2) b
(3)压强降低，微粒间间隔增大
【解析】(1)
.天然气燃烧生成水和二氧化碳，减少煤燃烧产生的二氧化硫和粉尘等污染物排放，所以用天然气代替煤，可减少酸雨、雾霾的形成等。
(2)
由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：；
a、该反应两种物质生成一种物质，是化合反应，该选项不正确；
b、由质量守恒定律，化学反应前后原子类目不变，反应前后氢原子的数目不变，该选项不正确；
c、由上述分析可知，生成物是CH3OH，三种元素组成的，不属于氧化物，该选项不正确；
故选b。
(3)
分子间有间隔，压强降低，分子间隔变大，气体体积膨胀。
4．(1) 63.55 1
(2) 高于 将水煮沸
(3)刷漆（合理即可）
【解析】(1)
①在元素周期表一格中，汉字下面数值表示该元素原子的相对原子质量，因此图甲中铜的相对原子质量是63.55；
②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，图乙是铜原子结构示意图，则x的值为1；
(2)
①因为U形管左侧a处铁与空气中的水和氧气发生化学反应生成了铁锈，空气体积变小，所以左侧液面高于右侧；
②c处出现锈迹是因为水中含有少量氧气，为了除去氧气，可以将水煮沸；
(3)
防止金属制品锈蚀常用的方法有：电镀、刷漆、涂防锈油等。
5．(1) 40 10 65.41 +4##+4价
(2) AC
【解析】(1)
①由图锆元素的信息可知，锆的原子序数为40，原子序数等于质子数，m表示锆原子的质子数，故m=40；
在原子中质子数=核外电子数，故40=2+8+18+n+2，则n=10；
②由锌元素的信息可知，Zn 的相对原子质量为65.41；
③ZrO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则ZrO2中 Zr 的化合价为+4价；
(2)
④反应Ⅰ是水在催化剂M和太阳光条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；
⑤反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在锌和锆的氧化物催化下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：；
⑥A、该研究利用大量的二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故可以缓解温室效应加剧，说法正确，符合题意；
B、产生酸雨的气体是二氧化硫，该研究没有减少空气中二氧化硫含量，故说法不正确，不符合题意；
C、将空气中二氧化碳转为淀粉，合成的淀粉与天然淀粉非常接近，故可以缓解粮食短缺问题，说法正确，符合题意；
D、难降解的塑料造成的污染叫白色污染，该研究没有利用到塑料，故说法不正确，不符合题意。
故选AC。
6．(1)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(2)H2SO4
(3)
(4)e
【解析】(1)
单质中元素化合价为零，a点表示的物质为硫单质，硫在空气中燃烧的现象为：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(2)
d点表示的物质＋6价硫元素形成的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
(3)
c点表示的物质是＋4价硫元素形成的氧化物SO2，b点表示的物质是＋6价硫元素形成的氧化物SO3，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为。
(4)
e点表示的物质为＋6价硫元素形成的盐，化合物(NH4)2SO4表示的硫元素为＋6价的盐，即对应图中的e点。
7．(1)蒸馏
(2) 化学
(3) 活性炭 肥皂水
(4) 醋酸钠 饱和 不稳定 CH3COONa
【解析】(1)
由图可知，“净水器”是从尿液和废水中得到蒸馏水，则使用的方法是蒸馏。
(2)
水电解生成氢气和氧气，化学方程式为；在电解过程中，电能转化为了化学能。
(3)
①活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，则物质X可能为活性炭；
②肥皂水可以鉴别硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少或浮渣多的是硬水，故填肥皂水。
(4)
①由图可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大；
②40℃时，醋酸钠的溶解度为65.5g，即该温度下100g水中最多可溶解醋酸钠65.5g，则50g水中最多可溶解醋酸钠，则该温度下向盛有50mL（即50g）水的烧杯中加入40g醋酸钠，只能溶解32.75g醋酸钠，则形成的溶液为饱和溶液；
③经文后，得到了醋酸钠的过饱和溶液，但无晶体析出，只用玻璃棒轻轻搅拌，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液不稳定，且搅拌后因析出醋酸钠晶体而出现了“冰块”，则该实验中“冰”实质上是醋酸钠，化学式为CH3COONa。
8．(1)吸附水中悬浮颗粒而沉降
(2) 负极 电解水生成氢气和氧气
(3) 28.6% 增加溶质硫酸镁
【解析】(1)
明矾溶于水能形成胶状物质，吸附水中悬浮颗粒，使杂质沉降达到净水目的。
(2)
①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，开始反应前A、B两管内都充满溶液，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则A管收集的气体较少是氧气，下方导线应接电源的正极。B管收集的气体较多，是氢气，下方导线应接电源的负极。
②电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，说明水是一种化合物。
(3)
①80℃时，KCl的溶解度是40g，把40gKCl放入50g水中，最多溶解20gKCl，所得溶液是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为；②80℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约是28.6%，保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质硫酸镁。
9．(1)甲烷
(2)
(3) 有机物 能与氢氧化钠等碱类物质反应
(4)减缓温室效应
【解析】(1)
如图所示，反应过程中，催化剂吸附的物质是，即甲烷，故填：甲烷；
(2)
如图所示，物质A、B反应即二氧化碳和甲烷反应生成乙酸，化学方程式为：；
(3)
含碳的化合物叫有机物，乙酸含碳元素属于有机物，根据乙酸在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，推测出乙酸具有的化学性质是：能与氢氧化钠等碱类物质反应；
(4)
二氧化碳过量排放会引起温室效应，故该反应以二氧化碳为原料制备乙酸消耗二氧化碳，则会减少二氧化碳的排放从而减缓温室效应，故填：减缓温室效应。
10．(1) 26.98 Cl− AlCl3
(2)
(3) 置换反应
【解析】(1)
①根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98。
②图2所示粒子，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−。
③图1所示元素和图2所示元素分别是铝元素和氯元素，结合成的化合物是氯化铝，铝元素显＋3价，氯元素显−1价，根据化合物的化合价代数和为零得：其化学式为AlCl3。
(2)
氢气是公认最清洁燃料，理由是：燃烧产物是水，无污染；液氧与液氢反应生成了水，化学方程式为：。
(3)
工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图可知，四氯化硅和氢气在高温条件下生成了硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
11．(1)干冰##（或固态二氧化碳##碘化银）
(2)用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH
(3) 是 肥皂水 随着放置时间的增长，该雨水的酸性逐渐增强
【解析】(1)
可用于人工增雨的物质是干冰，因为干冰升华吸收大量的热，能使空气中的水蒸气液化为小液滴。
(2)
若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH。
(3)
①pH<5.6的雨水是酸雨，所以此次降水是酸雨。②可用于检验该雨水是否为硬水的物质是肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。③从图中数据分析，能得出该雨水的一个结论是：随着放置时间的增长，该雨水的酸性逐渐增强。
12．(1)分子在不断运动
(2)吸附
(3) CH4
【详解】（1）将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐交成蓝色，是因为分子在不断运动，最终水球全部变为蓝色。
（2）水净化过程中活性炭主要起吸附色素和异味的作用，故填写吸附作用。
（3）电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为；图2可以看出反应物中含有的元素是碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，生成物应也含有这三种元素，且丙中含有氢、氧元素，则丁一定含有碳元素，题中提示“物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%”，故由碳氢两种元素组成的化合物中氢元素的质量分数为25%的物质是甲烷，故填写CH4。
13．(1) 硬度大（或熔点低等）
(2) 氧气 水（两空可以互换）
(3) 28
【解析】(1)
合金一般的比其组成金属的硬度大，熔点低等，故填：硬度大（或熔点低等）；
根据题意该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
(2)
铁生锈是由于铁空气中的水和氧气共同反应，故填：氧气；水；
(3)
①如原子结构示意图圆圈里的数字表示质子数即核电荷数，如图可知镍原子的核电荷数是：28；在化学变化中易失去2个电子，而带两个单位的正电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故镍离子表示为：；
②根据镍原子的结构示意图可知镍元素化合价显+2价，由氧元素通常显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镍的化学式为：。
14．(1) 有害 Hg
(2)NaF
(3) AC##CA 合成材料
【解析】(1)
汞是对人体有害的元素；汞的元素符号是Hg；
(2)
在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和2个氟原子，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；
(3)
①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热；故选：AC；
②合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，该测温仪外壳的塑料属于合成材料。
15．(1)分子不断运动，梅花香气的分子通过运动扩散到周围的空气中
(2)C
(3) CO##H2 CO##H2
(4) 化学 热
【解析】(1)
“暗香来”的原因是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而芳香四溢；
(2)
“百炼钢”是指生铁不断煅烧锤炼捶打得到钢，生铁和钢都是铁的合金，但是生铁中碳含量高，故此过程是降低生铁中C的含量；
(3)
在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，生成物中也应含C、H、O元素，故生成的两种可燃性气体为CO和H2；
(4)
“煮豆燃豆萁”是燃烧放出热量，故涉及的能量变化主要是化学能转化为热能。
16．(1)Fe(OH)3
(2)
(3) 浪花飞溅 氧气和水（或O2和H2O）
(4)海沙
【解析】(1)
氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，其化学式为Fe（OH）3。
(2)
铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
(3)
由于铁与氧气、水同时生锈时会生锈，由于浪花飞溅区的铁与氧气和水接触的更充分，则该区的锈蚀会最为严重；用复层脂包覆密封材料，能有效隔绝氧气和水，从而防止钢铁锈蚀。
(4)
由于海沙中含有氯化钠，会加快钢铁锈蚀，则往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用海沙。
17．(1)3：8
(2)
(3)
(4) 14 4 28.09
【解析】(1)
由甲酸化学式HCOOH，可知甲酸中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×2）=3:8；
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，可知方框内的物质为H2O，其模型为；
(3)
与反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；
(4)
由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，故x=14，2+8+y=14，y=4；元素周期表中元素名称正下方为该元素原子的相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09。
18．(1)吸附性
(2)溶液具有稳定性
(3)400
(4)
(5) 20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g 加入溶剂##降低温度 BD
【解析】(1)
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)
溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶液中不会出现沉淀或分层现象；
(3)
溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=400g；
(4)
在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式是： ；
(5)
曲线上P点的含义是：20℃时，a、b的溶解度都是25g；
②根据溶解度曲线可知，物质b的溶解度随着温度的升高而降低，b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是加入溶剂或降低温度；
③向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量不变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选BD。
19．(1) 达到着火点 燃烧产物是水 分子之间有间隔 不导热或轻等合理即可
(2)CD
(3)常温下稳定或有可燃性或有还原性
(4) 清炒小白菜 元素
【解析】(1)
燃烧的条件有①可燃物、②与氧气接触、③温度达到可燃物的着火点，则氢气在空气中燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；氢气燃烧产物是水，没有任何污染；分子之间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小，则可将氢气存储在高压燃料罐中；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，则外壳应具备熔点高、不导热等性能。
(2)
A.由于流体能降温制冷，说明超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程，该选项说法正确；
B.不锈钢是一种常见的铁合金，属于金属材料，该选项说法正确；
C.二氧化碳无毒，不属于大气污染物，该选项说法不正确；
D.物氧化碳在跨临界制冷循环过程中并没有新物质生成，属于物理变化，分子的构成不变，该选项说法不正确，
故选CD。
(3)
石墨烯的化学性质与石墨类似，则也均有可燃性和还原性等。
(4)
蔬菜和水果中富含维生素，则富含维生素的食物是清炒小白菜；滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是元素，与物质的具体形态无关。
20．(1) 稳定（或：不活泼） 合金的熔点低于其组成金属
(2) 黑色
【详解】（1）①根据题意黄金这种金属不易与其他物质发生反应，说明黄金化学性质稳定，故填：稳定（或：不活泼）；②根据合金的熔点比其组成金属的熔点低，故填：合金的熔点低于其组成金属；
（2）①黄铜是由铜和锌组成，铜加热后会生成黑色的氧化铜，故填：黑色；②根据题意是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；③根据题意可知，铜与空气中的O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜，化学方程式为：。
21．(1)原子
(2)
(3)A
(4)36∶5∶40
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目保持不变，故填原子；
(2)
根据图示，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成乙烯和水，方程式为 ；
(3)
根据题意，在高压下，二氧化碳变为临界状态的流体，降压后液体蒸发，带走大量热，达到降温的目的。
A、该过程只有二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，二氧化碳分子结构没有改变，故A正确；
B、二氧化碳气体变为临界状态的流体，分子之间的间隔发生变化，故B错误；
C、二氧化碳状态发生改变，分子结构和原子种类、数量没有改变，所以二氧化碳质量不变，故C错误；
D、二氧化碳由气体变成流体后，仍然符合微粒的基本特性，分子仍然不停的做运动，故D错误；
故选A；
(4)
根据淀粉的化学式，淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故填36：5：40；
22．(1) +3价
(2) 光合 二氧化碳分子之间有间隙，被压缩时分子之间间隙减小
(3)
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类保持不变。该反应中，反应前的B、O、H原子数目分别为2、0、0，反应后的B、O、H原子数目分别为2、6、12，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为 ，故填；
根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见粒子团的化合价可知，中氢氧根离子化合价为-1价，设B元素的化合价为x，则有 ，解得 ，故填+3价；
(2)
植物利用二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，故填光合；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为；
二氧化碳气体能够被压缩，是因为气体分子之间存在间隙，压缩时分子之间的间隙减小。故填二氧化碳分子之间有间隙，被压缩时分子之间间隙减小；
(3)
由图示可知，氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，方程式为 ，故填。
23．(1) 2##二##两 氧和硫的原子最外层的电子数相同
(2)
(3) 会形成酸雨
【解析】(1)
①硫原子最外层电子数为6，化学变化中容易得到2个电子形成阴离子硫离子，符号为 ；
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，氧和硫的原子最外层的电子数相同，都是6，故化学性质相似。故填氧和硫的原子最外层的电子数相同；
(2)
由图示可知，反应前存在的离子有钠离子、硫酸根离子、氯离子和钡离子，反应后，存在的粒子是钠离子、氯离子和硫酸钡沉淀，则实际参与反应的离子是钡离子和硫酸根离子，故填；
(3)
由价类图可知，X为硫元素的氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，则X为二氧化硫，空气中二氧化硫增多，会导致酸雨形成；故填会形成酸雨；
根据价类图，Y的物质分类为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，则Y为硫酸，其化学式为 ，故填；
24．(1) 最外层电子数 氯原子的相对原子质量 O2- B
(2) 太阳能（或光能）转为化学能
【解析】(1)
①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。
②元素周期表中最下面表示相对原子质量，图1中“35.45”表示氯原子的相对原子质量，图2中A的微粒为阳离子，所以对应的符号为O2-。
③图2中能代表图1“受损”处元素也就是9号元素氟元素，所以对应的原子结构示意图的是B。
(2)
①过程中，能量转化的主要方式是太阳能（或光能）转为化学能。
②由微观示意图分析可知，该反应是水和二氧化碳在太阳能和催化剂催化条件下反应生成氢气、氧气和一氧化碳，对应反应的化学方程式为：。
25．(1)
(2) 47.87 2 金属
(3)
【解析】(1)
氢气燃烧实现“零排放”是因为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
(2)
元素周期表最下面的数字表示相对原子质量，则钛原子相对原子质量是47.87；由于在原子中，质子数等于核外电子数，则22=2+8+10+x，则x=2；金属材料包括纯金属及合金，则钛合金属于金属材料。
(3)
由图可知，甲的化学式为CO2，乙的化学式为H2O，丙的化学式为CH4，丁的化学式为O2，则反应的化学方程式为。
26．(1) 合成纤维 灼烧闻气味
(2)B
(3) 清除可燃物
(4) 11 50.94
V2+
【解析】(1)
有机合成材料简称合成材料，三大合成材料包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；PET（聚酯塑料）属于合成纤维，羊毛是天然纤维；羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，粉末一碰就变粉状；PET纤维就是塑料，灼烧后熔化成黑色小球．伴有刺激性气味产生，因此两者能用燃烧的方法可以鉴别；
(2)
二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化过程中分子的种类、数目、质量都不会发生改变，分子间的间隔改变；A.二氧化碳分子不改变，不会分成原子，故A不正确；B.压力作用下，二氧化碳分子间间隔缩小，故B正确；C.二氧化碳分子质量不改变，故C不正确；
(3)
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：；燃烧的三个条件（同时具备）：可燃物、与氧气接触、可燃物燃烧的温度达到着火点，灭火的原理即破坏燃烧的条件（破坏其一即可灭火），使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的；①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝空气（或氧气），③使燃烧温度降低到可燃物的着火点以下；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是清除可燃物；
(4)
根据图中钒原子结构示意图中，质子数和核电荷数均为23，根据原子中质子数等于核外电子数，则23=2+8+x+2，即x=11；由元素周期表一小格的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；钒原子失去2个电子后形成的钒离子带两个单位正电荷，符号为V2+。
27．(1) 同种 B
(2)延展性
(3) 金属材料 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 赤铜矿（Cu2O）
【解析】(1)
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碳-14原子和碳-12原子的质子数相同属于同种元素；碳-14原子和碳-12原子的质子数相同，中子数碳-14原子大于碳-12原子，所以质量较大的是碳-14原子，标号为B。
(2)
黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的延展性。
(3)
①青铜属于合金，属于金属材料。
②Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应有气泡冒出（生成二氧化碳），生成蓝色溶液（生成硫酸铜），所以碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
③蓝铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和辉铜矿(Cu2S)三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数依次为、、，铜元素质量分数最高的是赤铜矿（Cu2O）。
28．(1) 化学 P4 低
(2) 蒸发结晶 72
【解析】(1)
①因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以转化，这种变化是化学变化，故填化学；
②由题知白磷的一个分子由4个磷原子构成，因此其化学式为P4,故填P4；
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较低，故填低；
(2)
①由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用蒸发结晶提纯，故填蒸发结晶；
②设浓缩后的浓盐水质量为x,,x=18t,因此可获得淡水的质量为:90t-18t=72t,故填72；
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故填。
29．(1) 大 金属材料
(2)铁制品表面刷漆
(3)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
(4)铁、铝的化学性质比铜活泼
(5)硫酸铜溶液
(6)
【解析】(1)
青铜是合金，属于金属材料，硬度比纯铜大，故填：大；金属材料。
(2)
铁在氧气和水的作用下容易生锈，防止铁制品生锈的方法是铁制品表面刷漆，故填：铁制品表面刷漆。
(3)
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
(4)
越不活泼的金属，利用越早，铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是铁、铝的化学性质比铜活泼，故填：铁、铝的化学性质比铜活泼。
(5)
铁和硫酸铜反应，说明活动性比铁强，银和硫酸铜不反应，活动性比铜弱，故填：硫酸铜溶液。
(6)
铝和盐酸生成氯化铝和氢气，故填：2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2↑。
30．(1) pH试纸 活性炭
(2)隔绝氧气(或空气)
(3) 氯肥
【解析】(1)
测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，石蕊试液或者酚酞试液只能指示溶液的酸碱性；
利用活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素或异味；
故填写：pH试纸；活性炭；
(2)
物质燃烧需要三个条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。所以用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是隔绝氧气(或空气)；
故填写：隔绝氧气(或空气)；
(3)
氮磷钾这三种营养元素中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；只含有营养元素氮元素，属于氮肥；只含有营养元素磷元素，属于磷肥；同时含有氮磷钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，是复合肥；根据硝酸铵的化学式，是含有氮元素的化合物，属于氮肥；
书写化学方程式的步骤，注意配平，注意标注反应条件以及气体或者沉淀符合，
则硝酸铵受撞击会发生爆炸，生成氮气、氧气和水，其化学方程式为：。
31．(1) 碳原子排列方式不同 CO
(2) 元素 蛋白质
(3)分子在不断地运动
【解析】(1)
C60与金刚石物理性质有差异的主要原因是碳原子排列方式不同；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有16个H原子，2个O原子，反应后有4个C原子，16个H原子，6个O原子，故4X共有4个C原子，4个O原子，故X的化学式为CO；
(2)
营养素“钙、碘、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；
金枪鱼中富含蛋白质，故蓝色食品金枪鱼主要提供的营养素是蛋白质；
(3)
注入蓝色颜料后，水球变蓝，是因为分子在不断运动。
32．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3)盐
(4)
【解析】(1)
根据镁在元素周期表单元格的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写，故填：24.31；
(2)
镁是12号元素，所以镁原子中的质子数X等于原子序数为12；镁元素的质子数为12，核外有10个电子，易失去最外层的两个电子形成镁离子；所以镁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写方法书写；故填：12；Mg2+；
(3)
根据镁的价类二维图可知：B处的物质为碳酸镁，由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；
(4)
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中含有氧元素，反应物中一定含有氧元素，且是单质，所以另一种反应物一定是氧气，即镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化物氧化镁，反应的化学方程式为： ；
②根据镁的价类二维图可知：物质A属于碱，含有氢氧根离子，所以A为氢氧化镁，根据镁的化合价为+2价、氢氧根离子为-1价及化合物中正、负化合价的代数和为零原则，氢氧化镁的化学式为：Mg(OH)2；金属镁和水发生反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为： 。
【点睛】熟练掌握元素周期表单元格各个部分的含义；微粒结构示意图中，圆圈内的数字只表示该元素原子的质子数，等于原子序数，与核外电子数无关，离子符号的书写方法是在原子符号的右上方加上它的电量及电性，先电量后电性，“1”省略；酸碱盐可根据物质构成或定义进行判断；根据价类图中元素的化合价和物质的种类，准确判断物质的化学式或组成；注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
33．(1)加速水中悬浮颗粒物的沉降
(2) 阳离子 增加
(3) 20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等 70 26g 蒸发溶剂
【解析】(1)
明矾溶于水能形成胶状物质，作用是加速水中悬浮颗粒物的沉降。
(2)
①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子。故填阳离子；
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，故水中阳离子总数增加。故填增加；
(3)
①由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。
②由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。
③100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x， ，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。
④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。
34．(1) C 常温下碳单质化学性质稳定，不容易参加反应 C6H6 吸附
(2)使温度达到煤炭的着火点
【解析】（1）
①墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是不完全燃烧生成的炭黑，故选C。
②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳单质化学性质稳定，不容易参加反应。
③化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳氢氧原子数目分别为12、12、30，反应后碳氢氧原子数目分别为0、0、30，则X的化学式为C6H6。
④活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于脱色制白，利用了活性炭的吸附作用。
（2）
"其底铺薪"指利用燃烧的"薪"将煤炭饼引燃，煤炭饼的着火点较高，从燃烧条件分析，燃烧"薪"的作用是使温度达到煤炭的着火点
福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题
一、填空题
1．（2022·福建厦门·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。
(1)实验1：“滴水生火”魔术(如图1)。往长颈漏斗中加入80℃热水后，用镊子夹取用氢氧化钠溶液润湿的棉花塞住长颈漏斗口，通入氧气一段时间后，观察到的现象是_____，说明可燃物燃烧的条件是_____；氢氧化钠溶液的作用是_____。
(2)实验2：用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图2、3、4)。
①图2烧杯中盛放的溶液是_____。
②图4中V的数值最接近_____(选填“6”、“12”或“16”)。
2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科思维的特点。
(1)甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易______（选填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为______。
(2)如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是______。
(3)从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是______。
(4)丁图表示 t℃时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是______，三种微粒个数比为______。
3．（2022·福建泉州·统考模拟预测）目前，我国大多数地区已经用天然气(主要成分为甲烷)代替煤完成家用燃料的升级。
(1)天然气代替煤可缓解的环境问题是____。
(2)如图为甲烷参与的某反应的微观过程。
①下列有关该反应的说法正确的是____。
a.该反应属于置换反应
b.反应前后氢原子的数目不变
c.生成物中有氧化物
②写出该反应的化学方程式____。
(3)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用微粒的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因____。
4．（2022·福建·统考模拟预测）金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。
(1)三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。
①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是___________。
②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___________。
(2)图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。
①还可观察到U形管左侧液面___________（填“高于”或“低于”）右侧。
②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是___________。
(3)依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：___________。
5．（2022·福建厦门·统考模拟预测）2021 年 9 月 24 日，我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全过程合成。
(1)二氧化碳合成淀粉的过程中使用锌和锆的氧化物（ZnO-ZrO2）做催化剂。锌、锆元素的信息和锆的原子结构示意图如图所示。
①图中 m＝______，n＝______。
②Zn 的相对原子质量为______。
③ZrO2中 Zr 的化合价为______。
(2)二氧化碳合成淀粉的简化路线如图所示。
④反应Ⅰ的化学方程式为______。
⑤反应Ⅱ的化学方程式为______。
⑥研究表明合成的淀粉与天然淀粉非常接近。此研究的实际应用价值是______（填标号）。
A．缓解温室效应加剧 B．避免酸雨的产生
C．缓解粮食短缺问题 D．减少白色污染
6．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：
(1)a点表示的物质在空气中燃烧现象是______。
(2)d点表示的物质的化学式为______。
(3)在空气中尘埃的作用下，c点表示的物质与氧气反应生成b点表示的物质，反应的化学方程式为______。
(4)化合物（NH4）2SO4应处于上图中的______点。
7．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。
(1)获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经_____方法制得。
(2)航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为_____；电解过程中，将电能转化为_____能。
(3)天然水净化的主要步骤如图所示。
①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_____(填名称)。
②生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_____进行检验
(4)王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3 COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。
【查阅资料】
I.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
Ⅱ.醋酸钠的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170
①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是_____(选填“稳定”或“不稳定”)的，该实验中“冰”实质上是_____(填化学式)。
8．（2022·福建厦门·统考模拟预测）水是人类宝贵的自然资源。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是_______。
(2)在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应，只起增强导电作用)。通直流电一段时间后现象如图所示。
①电极N与电源_______(选填“正极”或“负极”)相连；
②说明水是一种化合物的实验事实：_______。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgC12、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线。
①80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______。
②保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_______。
9．（2022·福建厦门·统考模拟预测）将CO2转化为高附加值的产品具有重要的战略意义。我国科学家提出了由物质A和物质B转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。
(1)反应过程中，催化剂吸附的物质是_______(写名称)。
(2)写出物质A、B反应生成乙酸的化学方程式：_______。
(3)乙酸属于_______(选填“有机物”或“无机物”)，该物质对金属有腐蚀性，且在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，由此推测出乙酸具有的化学性质是_______(写一条即可)。
(4)该反应以二氧化碳为原料制备乙酸，其环保意义是_______。
10．（2022·福建厦门·统考模拟预测）燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。
(1)常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。图1、图2分别是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息。
①图1中铝原子的相对原子质量是_______。
②图2所示粒子结构示意图表示的是_______(写出微粒符号)；
③图1所示元素和图2所示元素形成的化合物的化学式为_______。
(2)长征五号B遥二运载火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认的最清洁燃料，写出液氧与液氢反应的化学方程式：_______。
(3)长征五号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如图3.写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_______。
11．（2022·福建厦门·统考模拟预测）某课外兴趣小组取某次人工增雨刚降到地面的雨水水样进行研究。
(1)写出一种可用于人工增雨的物质______（填物质名称）。
(2)若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是______。
(3)若用 pH 计，每隔几分钟测一次 pH，并绘制“时间-pH”关系图如图所示：
①此次降水是否为酸雨？______（填“是”或“否”）。
②可用于检验该雨水是否为硬水的物质是______。
③从图中数据分析，你还能得出该雨水的一个结论是______。
12．（2022·福建泉州·统考模拟预测）中国空间站的建成为科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。
(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐交成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是_______。
(2)太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起_______作用。
(3)空间站中的水、气整合循环系统如图1所示，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。图2是该循环系统中CO2转化为H2O的微观示意图。
①电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式。电解水的化学方程式为_______。
②图2中物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则X的化学式为_______。
13．（2022·福建·统考模拟预测）中国铸币史就是一部中国历史。
(1)秦朝开始使用铜钱。其材质是铜合金，比起纯铜，其优点是___________（写一点）。《抱朴子》记载：“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，涉及的化学方程式是___________。
(2)铁钱一般出现于一些朝代晚期，但至今保存完好的较少，原因之一是铁易与___________和___________反应而锈蚀。
(3)2019年新版5角硬币的材质是钢芯镀镍。
①镍原子结构示意图如图，其核电荷数是___________，在化学变化中易失去2个电子，写出镍离子的符号___________。
②在一定条件下，镍在空气中表面会形成氧化膜，氧化镍的化学式为___________。
14．（2022·福建厦门·统考模拟预测）防疫情，测体温，体温测量仪功不可没。
(1)传统型—体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞对人体是_______(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是_______。
(2)方便型—额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。在惰性气氛中制取钽的原理为：，则R的化学式为_______。
(3)快捷型—红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于_______(填标号)。
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析汀溪水库水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料属于_______(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。
15．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
(1)“遥知不是雪，为有暗香来”：从微粒观点解释“暗香来”的原因______。
(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”：“百炼钢”是指生铁不断煅烧锤炼捶打得到钢，此过程降低生铁中______元素（填元素符号）的含量。
(3)“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体：______和______（填化学式）。
(4)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“煮豆燃豆萁”涉及的能量变化主要是______能转化为______能。
16．（2022·福建泉州·统考模拟预测）钢铁的锈蚀和防护是科研的重要课题。
(1)铁锈蚀的中间产物有氢氧化铁，氢氧化铁的化学式是___________。
(2)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是_______。
(3)海洋钢结构的腐蚀控制技术越来越受到关注。
①海洋环境分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水全浸区和海底泥土区等腐蚀区带。据钢铁锈蚀条件，可推测______区的锈蚀会最为严重。
②我国中科院研发的复层脂包覆密封材料，能有效隔绝_______，防止钢铁锈蚀。
(4)氯盐会加快钢铁锈蚀，往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用_______（填“海沙”或“河沙”）。
17．（2022·福建南平·统考模拟预测）高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸制取高纯的主要流程如下图1；芯片的主要成分是硅，它的原子结构示意图和元素的信息如下图2：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 ___________ 。
(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，方框中补全另一种产物的微粒图为_________ 。
(3)反应器中发生副反应产生微量。洗涤器中加入溶液的目的是：中和未反应的甲酸蒸气同时除去，与反应的化学方程式为 __________ 。
(4)图2中的x=_____;y=______,硅的相对原子质量是___________。
18．（2022·福建南平·统考模拟预测）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是_______。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是________。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水) 。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
19．（2022·福建南平·统考模拟预测）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是"绿色冬奥"。请运用所学知识回答以下问题∶
(1)冬奥会火炬为"飞扬"，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是________；氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________，将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明__________（用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为__________（填写一点即可）。
(2)冬奥速滑场馆"冰丝带"是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体（介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态），这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是( )
A．超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程
B．不锈钢制冷管属于金属材料
C．二氧化碳是大气污染物之一
D．二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化
(3)冬奥会颁奖礼服中用到的发热材料——石墨烯，能达到很好的保暖效果。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，请推测石墨烯的一条化学性质：_________。
(4)北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。例如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥等，其中富含维生素的食物是 _________，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是 _________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
20．（2022·福建南平·统考模拟预测）我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质____。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是____。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为____。
②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为____（用化学方程式表示）。
③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为____。
21．（2022·福建南平·统考模拟预测）合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下：
(1)该反应过程中____（填“原子”或“分子”）没有发生改变。
(2)该反应的化学方程式是____。
(3)国家速滑馆“冰丝带”的制冰采用“二氧化碳跨临界直冷技术”。原理是在高压下，二氧化碳变为临界状态的流体，降压后液体蒸发，带走大量热，达到降温的目的。以下说法正确的是 。
A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的间隔没有发生变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．变成流体后二氧化碳分子不再运动
(4)“从二氧化碳到淀粉【化学式：(C6H10O5)n】的人工合成”被科学技术部高技术研究发展中心评为2021年度中国科学十大进展。淀粉中碳、氢、氧元素的质量比是____。
22．（2022·福建三明·统考模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少CO2的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
(2)碳“捕捉”与封存：自然界利用绿色植物的______作用，以减少大气中的CO2；工业上常用 NaOH 溶液来捕捉CO2，反应的化学方程式为______，CO2可以通过压缩封存的微观解释是______。
(3)碳转化：工业上以CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应的微观示意图如， 该反应的化学方程式为______。
23．（2022·福建三明·统考模拟预测）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为
①一个硫原子容易得到______个电子，形成的粒子的符号为______；
②氧气和硫单质具有相似的化学性质，从原子结构上分析氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。
(3)硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如上图2所示。物质X排放到空气中造成的主要危害是______，物质Y的化学式为______。
24．（2022·福建泉州·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。
①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的______相同。
②图1中“35.45”表示______，图2中A的微粒符号为______。
③图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是______（填字母）。
(2)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图3。
①过程中，能量转化的主要方式是______。
②写出图3发生反应的化学方程式：______。
25．（2022·福建福州·校考模拟预测）化学与生产、生活、社会科技密切联系。根据图文回答：
(1)北京“绿色冬奥”会火炬“飞扬”。是世界首套高压储氢火炬，它采用氢气作为燃料，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________（请用化学方程式表示）。
(2)短道速滑项目为我国取得了北京冬奥会首金，短刀速滑队冰刀采用了钛合金材质。钛元素在元素周期表中的信息如图。
钛原子相对原子质量是___________；图2中x的值是___________；钛合金属于___________（填“合成”、“金属”、“复合”）材料。
(3)为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，下图是反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
26．（2022·福建·校联考模拟预测）北京冬奥会—人文、 绿色、科技。
(1)吉祥物“冰墩墩” 表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。PET属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，PET和羊毛的简单鉴别方法是_____。
(2)二氧化碳跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，二氧化碳分子 (填标号)。
A．分成原子 B．间隔缩小 C．质量变小
(3)采用氢燃料是火炬“飞扬”的科技亮点，氢气燃烧的化学方程式为_____；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是_____。
(4)奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能有关钒元素信息如图：x=___；钒的相对原子质量为____；钒原子失去2个电子后形成的钒离子为____( 填符号)。
27．（2022·福建·校联考模拟预测）化学助力三星堆考古。
(1)测定篇
用碳-14测出三星堆文明距今3000年左右。碳-14原子和碳-12原子的信息如下表：
原子
质子数
中子数
A．
碳-12
6
6
B．
碳-14
6
8
表中两种原子属于_______(填“同种” 或 “不同种”)元素，质量较大的是_______(填标号)。
(2)黄金篇
遗址出土了绝美的黄金面具。黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的_______。
(3)青铜篇
①青铜属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。
②出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应有气泡冒出，生成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
③蓝铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和辉铜矿(Cu2S)三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数最高的是_______。
28．（2022·福建·统考模拟预测）人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。
(1)17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。
①红碳转变成白磷属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______________。
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较______________（填“低”或“高”）。
(2)从古至今，人们对盐的探索从未停止。
①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是______________。
②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量______________t。
③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是_______________。
29．（2022·福建三明·统考模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)，青铜属于_______(选填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施：_______。
(3)铝的利用距今近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，原因是_______。
(4)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是_______。
(5)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、_______、银。
(6)硬铝的主要成分是铝、铜、镁，可用于火箭、飞机、轮船等的制造。若将一小块硬铝浸入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
30．（2022·福建三明·统考模拟预测）生活中处处有化学。
(1)许多鱼类只能在一定酸碱度范围内的水中生存，可用_______粗略测定水体的酸碱度；水中若有色素或异味可用_______除去。
(2)用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是_______。
(3)化肥能有效补充农作物生长所需营养，提高作物产量。硝酸铵(NH4NO3)属于_______(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。硝酸铵在保存过程中常因淋雨而板结，人们试图将其敲碎，意想不到的是硝酸铵受撞击会发生爆炸，生成氮气、氧气和水，写出该反应的化学方程式：_______。
31．（2022·福建三明·统考模拟预测）根据相关信息回答下列问题。
(1)中国科学院和厦门大学通过合作，使用C60作为催化剂，攻破了合成气制备乙二醇(化学式为C2H6O2)的技术难关。C60与金刚石都由碳元素组成，但物理性质有差异，主要原因是_______；乙二醇合成原理为，其中X的化学式是_______。
(2)蓝色食品是指淡水和海洋环境中的植物、动物和藻类，其营养素如维生素、钙、碘、铁、锌的含量的平均值比牛肉、羊肉、鸡肉或猪肉更高。营养素“钙、碘、铁、锌”指的是_______(选填“分子”、“原子”、“元素”或“单质”)；蓝色食品金枪鱼主要提供的营养素是_______。
(3)向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片放进水球内，水球内产生气体，逐渐将水球充满，美轮美奂。注入蓝色颜料后，水球变蓝，请从微观角度解释其原因：_______。
32．（2022·福建·模拟预测）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为______。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如：
①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
33．（2022·福建·模拟预测）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。
(2)离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如上如图是它们的溶解度曲线，请回答：
①P点的含义是______。
②80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为______g。
③保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为______。
④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是______。
34．（2022·福建·模拟预测）明代《天工开物》记载着丰富的化学史料。
(1)有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、回答下列问题：
①“烟”最可能是______（填序号）。
A．焦炭 B．木炭 C．炭黑 D．石墨
②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是______。
③物质X燃烧会伴随大量黑烟，反应方程式为，则X的化学式为______。
④活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白，利用了活性炭的______作用。
(2)有关"火法炼锌"的过程记载为∶"炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也"。"其底铺薪"指利用燃烧的"薪"将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧"薪"的作用是______。
参考答案：
1．(1) 白磷燃烧，红磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点 吸收白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气
(2) 氢氧化钠溶液 12
【解析】(1)
集气瓶中有80℃热水，由于白磷的着火点较低（40℃），且与氧气接触，因此白磷燃烧，而红磷未能达到着火点，不能燃烧；此现象说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧产生大量白烟，为防止其污染空气，可用氢氧化钠溶液进行吸收。
(2)
由图3可知，溶液由pH大于7逐渐减小，说明此反应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，因此图2烧杯中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；中和反应是放热反应，图4中温度达到最高点f时，说明恰好完全反应，滴入液体的体积V的数值最接近12，是因为此时溶液pH=7，恰好完全反应。
2．(1) 失 Li2O
(2) 分子间隔变大 易升华，升华吸热
(3)H＋和OH－结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子或
(4) 氯化钠##NaCl 1：1：10
【解析】(1)
由原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧元素显-2价，所以氧化锂的化学式为Li2O；
(2)
从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了；干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂；
(3)
由微观反应示意图可知，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；
(4)
由图示可知，溶质是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其中钠离子、氯离子、水分子的个数比为：1：1：10。
3．(1)雾霾、酸雨等
(2) b
(3)压强降低，微粒间间隔增大
【解析】(1)
.天然气燃烧生成水和二氧化碳，减少煤燃烧产生的二氧化硫和粉尘等污染物排放，所以用天然气代替煤，可减少酸雨、雾霾的形成等。
(2)
由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：；
a、该反应两种物质生成一种物质，是化合反应，该选项不正确；
b、由质量守恒定律，化学反应前后原子类目不变，反应前后氢原子的数目不变，该选项不正确；
c、由上述分析可知，生成物是CH3OH，三种元素组成的，不属于氧化物，该选项不正确；
故选b。
(3)
分子间有间隔，压强降低，分子间隔变大，气体体积膨胀。
4．(1) 63.55 1
(2) 高于 将水煮沸
(3)刷漆（合理即可）
【解析】(1)
①在元素周期表一格中，汉字下面数值表示该元素原子的相对原子质量，因此图甲中铜的相对原子质量是63.55；
②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，图乙是铜原子结构示意图，则x的值为1；
(2)
①因为U形管左侧a处铁与空气中的水和氧气发生化学反应生成了铁锈，空气体积变小，所以左侧液面高于右侧；
②c处出现锈迹是因为水中含有少量氧气，为了除去氧气，可以将水煮沸；
(3)
防止金属制品锈蚀常用的方法有：电镀、刷漆、涂防锈油等。
5．(1) 40 10 65.41 +4##+4价
(2) AC
【解析】(1)
①由图锆元素的信息可知，锆的原子序数为40，原子序数等于质子数，m表示锆原子的质子数，故m=40；
在原子中质子数=核外电子数，故40=2+8+18+n+2，则n=10；
②由锌元素的信息可知，Zn 的相对原子质量为65.41；
③ZrO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则ZrO2中 Zr 的化合价为+4价；
(2)
④反应Ⅰ是水在催化剂M和太阳光条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；
⑤反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在锌和锆的氧化物催化下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：；
⑥A、该研究利用大量的二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故可以缓解温室效应加剧，说法正确，符合题意；
B、产生酸雨的气体是二氧化硫，该研究没有减少空气中二氧化硫含量，故说法不正确，不符合题意；
C、将空气中二氧化碳转为淀粉，合成的淀粉与天然淀粉非常接近，故可以缓解粮食短缺问题，说法正确，符合题意；
D、难降解的塑料造成的污染叫白色污染，该研究没有利用到塑料，故说法不正确，不符合题意。
故选AC。
6．(1)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(2)H2SO4
(3)
(4)e
【解析】(1)
单质中元素化合价为零，a点表示的物质为硫单质，硫在空气中燃烧的现象为：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(2)
d点表示的物质＋6价硫元素形成的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
(3)
c点表示的物质是＋4价硫元素形成的氧化物SO2，b点表示的物质是＋6价硫元素形成的氧化物SO3，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为。
(4)
e点表示的物质为＋6价硫元素形成的盐，化合物(NH4)2SO4表示的硫元素为＋6价的盐，即对应图中的e点。
7．(1)蒸馏
(2) 化学
(3) 活性炭 肥皂水
(4) 醋酸钠 饱和 不稳定 CH3COONa
【解析】(1)
由图可知，“净水器”是从尿液和废水中得到蒸馏水，则使用的方法是蒸馏。
(2)
水电解生成氢气和氧气，化学方程式为；在电解过程中，电能转化为了化学能。
(3)
①活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，则物质X可能为活性炭；
②肥皂水可以鉴别硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少或浮渣多的是硬水，故填肥皂水。
(4)
①由图可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大；
②40℃时，醋酸钠的溶解度为65.5g，即该温度下100g水中最多可溶解醋酸钠65.5g，则50g水中最多可溶解醋酸钠，则该温度下向盛有50mL（即50g）水的烧杯中加入40g醋酸钠，只能溶解32.75g醋酸钠，则形成的溶液为饱和溶液；
③经文后，得到了醋酸钠的过饱和溶液，但无晶体析出，只用玻璃棒轻轻搅拌，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液不稳定，且搅拌后因析出醋酸钠晶体而出现了“冰块”，则该实验中“冰”实质上是醋酸钠，化学式为CH3COONa。
8．(1)吸附水中悬浮颗粒而沉降
(2) 负极 电解水生成氢气和氧气
(3) 28.6% 增加溶质硫酸镁
【解析】(1)
明矾溶于水能形成胶状物质，吸附水中悬浮颗粒，使杂质沉降达到净水目的。
(2)
①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，开始反应前A、B两管内都充满溶液，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则A管收集的气体较少是氧气，下方导线应接电源的正极。B管收集的气体较多，是氢气，下方导线应接电源的负极。
②电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，说明水是一种化合物。
(3)
①80℃时，KCl的溶解度是40g，把40gKCl放入50g水中，最多溶解20gKCl，所得溶液是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为；②80℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约是28.6%，保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质硫酸镁。
9．(1)甲烷
(2)
(3) 有机物 能与氢氧化钠等碱类物质反应
(4)减缓温室效应
【解析】(1)
如图所示，反应过程中，催化剂吸附的物质是，即甲烷，故填：甲烷；
(2)
如图所示，物质A、B反应即二氧化碳和甲烷反应生成乙酸，化学方程式为：；
(3)
含碳的化合物叫有机物，乙酸含碳元素属于有机物，根据乙酸在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，推测出乙酸具有的化学性质是：能与氢氧化钠等碱类物质反应；
(4)
二氧化碳过量排放会引起温室效应，故该反应以二氧化碳为原料制备乙酸消耗二氧化碳，则会减少二氧化碳的排放从而减缓温室效应，故填：减缓温室效应。
10．(1) 26.98 Cl− AlCl3
(2)
(3) 置换反应
【解析】(1)
①根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98。
②图2所示粒子，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−。
③图1所示元素和图2所示元素分别是铝元素和氯元素，结合成的化合物是氯化铝，铝元素显＋3价，氯元素显−1价，根据化合物的化合价代数和为零得：其化学式为AlCl3。
(2)
氢气是公认最清洁燃料，理由是：燃烧产物是水，无污染；液氧与液氢反应生成了水，化学方程式为：。
(3)
工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图可知，四氯化硅和氢气在高温条件下生成了硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
11．(1)干冰##（或固态二氧化碳##碘化银）
(2)用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH
(3) 是 肥皂水 随着放置时间的增长，该雨水的酸性逐渐增强
【解析】(1)
可用于人工增雨的物质是干冰，因为干冰升华吸收大量的热，能使空气中的水蒸气液化为小液滴。
(2)
若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH。
(3)
①pH<5.6的雨水是酸雨，所以此次降水是酸雨。②可用于检验该雨水是否为硬水的物质是肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。③从图中数据分析，能得出该雨水的一个结论是：随着放置时间的增长，该雨水的酸性逐渐增强。
12．(1)分子在不断运动
(2)吸附
(3) CH4
【详解】（1）将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐交成蓝色，是因为分子在不断运动，最终水球全部变为蓝色。
（2）水净化过程中活性炭主要起吸附色素和异味的作用，故填写吸附作用。
（3）电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为；图2可以看出反应物中含有的元素是碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，生成物应也含有这三种元素，且丙中含有氢、氧元素，则丁一定含有碳元素，题中提示“物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%”，故由碳氢两种元素组成的化合物中氢元素的质量分数为25%的物质是甲烷，故填写CH4。
13．(1) 硬度大（或熔点低等）
(2) 氧气 水（两空可以互换）
(3) 28
【解析】(1)
合金一般的比其组成金属的硬度大，熔点低等，故填：硬度大（或熔点低等）；
根据题意该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
(2)
铁生锈是由于铁空气中的水和氧气共同反应，故填：氧气；水；
(3)
①如原子结构示意图圆圈里的数字表示质子数即核电荷数，如图可知镍原子的核电荷数是：28；在化学变化中易失去2个电子，而带两个单位的正电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故镍离子表示为：；
②根据镍原子的结构示意图可知镍元素化合价显+2价，由氧元素通常显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镍的化学式为：。
14．(1) 有害 Hg
(2)NaF
(3) AC##CA 合成材料
【解析】(1)
汞是对人体有害的元素；汞的元素符号是Hg；
(2)
在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和2个氟原子，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；
(3)
①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热；故选：AC；
②合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，该测温仪外壳的塑料属于合成材料。
15．(1)分子不断运动，梅花香气的分子通过运动扩散到周围的空气中
(2)C
(3) CO##H2 CO##H2
(4) 化学 热
【解析】(1)
“暗香来”的原因是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而芳香四溢；
(2)
“百炼钢”是指生铁不断煅烧锤炼捶打得到钢，生铁和钢都是铁的合金，但是生铁中碳含量高，故此过程是降低生铁中C的含量；
(3)
在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，生成物中也应含C、H、O元素，故生成的两种可燃性气体为CO和H2；
(4)
“煮豆燃豆萁”是燃烧放出热量，故涉及的能量变化主要是化学能转化为热能。
16．(1)Fe(OH)3
(2)
(3) 浪花飞溅 氧气和水（或O2和H2O）
(4)海沙
【解析】(1)
氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，其化学式为Fe（OH）3。
(2)
铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
(3)
由于铁与氧气、水同时生锈时会生锈，由于浪花飞溅区的铁与氧气和水接触的更充分，则该区的锈蚀会最为严重；用复层脂包覆密封材料，能有效隔绝氧气和水，从而防止钢铁锈蚀。
(4)
由于海沙中含有氯化钠，会加快钢铁锈蚀，则往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用海沙。
17．(1)3：8
(2)
(3)
(4) 14 4 28.09
【解析】(1)
由甲酸化学式HCOOH，可知甲酸中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×2）=3:8；
(2)
根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，可知方框内的物质为H2O，其模型为；
(3)
与反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；
(4)
由硅元素在元素周期表中的信息可知，硅元素的原子序数为14，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，故x=14，2+8+y=14，y=4；元素周期表中元素名称正下方为该元素原子的相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09。
18．(1)吸附性
(2)溶液具有稳定性
(3)400
(4)
(5) 20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g 加入溶剂##降低温度 BD
【解析】(1)
活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)
溶液具有稳定性，只要外界条件不变，溶液中不会出现沉淀或分层现象；
(3)
溶液稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=400g；
(4)
在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式是： ；
(5)
曲线上P点的含义是：20℃时，a、b的溶解度都是25g；
②根据溶解度曲线可知，物质b的溶解度随着温度的升高而降低，b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是加入溶剂或降低温度；
③向烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，温度降低，a物质的溶解度减小，试管1中有固体析出，b物质的溶解度增大，试管2固体减少，会溶解一部分；
A、根据以上分析，试管2底部的固体减少，故A正确；
B、a溶液固体增加，仍为饱和溶液，故B错误；
C、试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，且a、b的溶解度相等，则两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，加入硝酸铵的过程中，溶剂的质量不变，故C正确；
D、变化后，a溶液中溶质减少，b溶液中溶质增加，所以变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误；
故选BD。
19．(1) 达到着火点 燃烧产物是水 分子之间有间隔 不导热或轻等合理即可
(2)CD
(3)常温下稳定或有可燃性或有还原性
(4) 清炒小白菜 元素
【解析】(1)
燃烧的条件有①可燃物、②与氧气接触、③温度达到可燃物的着火点，则氢气在空气中燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；氢气燃烧产物是水，没有任何污染；分子之间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔减小，则可将氢气存储在高压燃料罐中；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，则外壳应具备熔点高、不导热等性能。
(2)
A.由于流体能降温制冷，说明超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程，该选项说法正确；
B.不锈钢是一种常见的铁合金，属于金属材料，该选项说法正确；
C.二氧化碳无毒，不属于大气污染物，该选项说法不正确；
D.物氧化碳在跨临界制冷循环过程中并没有新物质生成，属于物理变化，分子的构成不变，该选项说法不正确，
故选CD。
(3)
石墨烯的化学性质与石墨类似，则也均有可燃性和还原性等。
(4)
蔬菜和水果中富含维生素，则富含维生素的食物是清炒小白菜；滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是元素，与物质的具体形态无关。
20．(1) 稳定（或：不活泼） 合金的熔点低于其组成金属
(2) 黑色
【详解】（1）①根据题意黄金这种金属不易与其他物质发生反应，说明黄金化学性质稳定，故填：稳定（或：不活泼）；②根据合金的熔点比其组成金属的熔点低，故填：合金的熔点低于其组成金属；
（2）①黄铜是由铜和锌组成，铜加热后会生成黑色的氧化铜，故填：黑色；②根据题意是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；③根据题意可知，铜与空气中的O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜，化学方程式为：。
21．(1)原子
(2)
(3)A
(4)36∶5∶40
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目保持不变，故填原子；
(2)
根据图示，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成乙烯和水，方程式为 ；
(3)
根据题意，在高压下，二氧化碳变为临界状态的流体，降压后液体蒸发，带走大量热，达到降温的目的。
A、该过程只有二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，二氧化碳分子结构没有改变，故A正确；
B、二氧化碳气体变为临界状态的流体，分子之间的间隔发生变化，故B错误；
C、二氧化碳状态发生改变，分子结构和原子种类、数量没有改变，所以二氧化碳质量不变，故C错误；
D、二氧化碳由气体变成流体后，仍然符合微粒的基本特性，分子仍然不停的做运动，故D错误；
故选A；
(4)
根据淀粉的化学式，淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故填36：5：40；
22．(1) +3价
(2) 光合 二氧化碳分子之间有间隙，被压缩时分子之间间隙减小
(3)
【解析】(1)
根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类保持不变。该反应中，反应前的B、O、H原子数目分别为2、0、0，反应后的B、O、H原子数目分别为2、6、12，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为 ，故填；
根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见粒子团的化合价可知，中氢氧根离子化合价为-1价，设B元素的化合价为x，则有 ，解得 ，故填+3价；
(2)
植物利用二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，故填光合；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为；
二氧化碳气体能够被压缩，是因为气体分子之间存在间隙，压缩时分子之间的间隙减小。故填二氧化碳分子之间有间隙，被压缩时分子之间间隙减小；
(3)
由图示可知，氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，方程式为 ，故填。
23．(1) 2##二##两 氧和硫的原子最外层的电子数相同
(2)
(3) 会形成酸雨
【解析】(1)
①硫原子最外层电子数为6，化学变化中容易得到2个电子形成阴离子硫离子，符号为 ；
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，氧和硫的原子最外层的电子数相同，都是6，故化学性质相似。故填氧和硫的原子最外层的电子数相同；
(2)
由图示可知，反应前存在的离子有钠离子、硫酸根离子、氯离子和钡离子，反应后，存在的粒子是钠离子、氯离子和硫酸钡沉淀，则实际参与反应的离子是钡离子和硫酸根离子，故填；
(3)
由价类图可知，X为硫元素的氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，则X为二氧化硫，空气中二氧化硫增多，会导致酸雨形成；故填会形成酸雨；
根据价类图，Y的物质分类为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，则Y为硫酸，其化学式为 ，故填；
24．(1) 最外层电子数 氯原子的相对原子质量 O2- B
(2) 太阳能（或光能）转为化学能
【解析】(1)
①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，所以氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。
②元素周期表中最下面表示相对原子质量，图1中“35.45”表示氯原子的相对原子质量，图2中A的微粒为阳离子，所以对应的符号为O2-。
③图2中能代表图1“受损”处元素也就是9号元素氟元素，所以对应的原子结构示意图的是B。
(2)
①过程中，能量转化的主要方式是太阳能（或光能）转为化学能。
②由微观示意图分析可知，该反应是水和二氧化碳在太阳能和催化剂催化条件下反应生成氢气、氧气和一氧化碳，对应反应的化学方程式为：。
25．(1)
(2) 47.87 2 金属
(3)
【解析】(1)
氢气燃烧实现“零排放”是因为氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
(2)
元素周期表最下面的数字表示相对原子质量，则钛原子相对原子质量是47.87；由于在原子中，质子数等于核外电子数，则22=2+8+10+x，则x=2；金属材料包括纯金属及合金，则钛合金属于金属材料。
(3)
由图可知，甲的化学式为CO2，乙的化学式为H2O，丙的化学式为CH4，丁的化学式为O2，则反应的化学方程式为。
26．(1) 合成纤维 灼烧闻气味
(2)B
(3) 清除可燃物
(4) 11 50.94
V2+
【解析】(1)
有机合成材料简称合成材料，三大合成材料包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；PET（聚酯塑料）属于合成纤维，羊毛是天然纤维；羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，粉末一碰就变粉状；PET纤维就是塑料，灼烧后熔化成黑色小球．伴有刺激性气味产生，因此两者能用燃烧的方法可以鉴别；
(2)
二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化过程中分子的种类、数目、质量都不会发生改变，分子间的间隔改变；A.二氧化碳分子不改变，不会分成原子，故A不正确；B.压力作用下，二氧化碳分子间间隔缩小，故B正确；C.二氧化碳分子质量不改变，故C不正确；
(3)
氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：；燃烧的三个条件（同时具备）：可燃物、与氧气接触、可燃物燃烧的温度达到着火点，灭火的原理即破坏燃烧的条件（破坏其一即可灭火），使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的；①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝空气（或氧气），③使燃烧温度降低到可燃物的着火点以下；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是清除可燃物；
(4)
根据图中钒原子结构示意图中，质子数和核电荷数均为23，根据原子中质子数等于核外电子数，则23=2+8+x+2，即x=11；由元素周期表一小格的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；钒原子失去2个电子后形成的钒离子带两个单位正电荷，符号为V2+。
27．(1) 同种 B
(2)延展性
(3) 金属材料 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 赤铜矿（Cu2O）
【解析】(1)
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碳-14原子和碳-12原子的质子数相同属于同种元素；碳-14原子和碳-12原子的质子数相同，中子数碳-14原子大于碳-12原子，所以质量较大的是碳-14原子，标号为B。
(2)
黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的延展性。
(3)
①青铜属于合金，属于金属材料。
②Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应有气泡冒出（生成二氧化碳），生成蓝色溶液（生成硫酸铜），所以碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
③蓝铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和辉铜矿(Cu2S)三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数依次为、、，铜元素质量分数最高的是赤铜矿（Cu2O）。
28．(1) 化学 P4 低
(2) 蒸发结晶 72
【解析】(1)
①因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以转化，这种变化是化学变化，故填化学；
②由题知白磷的一个分子由4个磷原子构成，因此其化学式为P4,故填P4；
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较低，故填低；
(2)
①由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用蒸发结晶提纯，故填蒸发结晶；
②设浓缩后的浓盐水质量为x,,x=18t,因此可获得淡水的质量为:90t-18t=72t,故填72；
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故填。
29．(1) 大 金属材料
(2)铁制品表面刷漆
(3)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
(4)铁、铝的化学性质比铜活泼
(5)硫酸铜溶液
(6)
【解析】(1)
青铜是合金，属于金属材料，硬度比纯铜大，故填：大；金属材料。
(2)
铁在氧气和水的作用下容易生锈，防止铁制品生锈的方法是铁制品表面刷漆，故填：铁制品表面刷漆。
(3)
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
(4)
越不活泼的金属，利用越早，铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是铁、铝的化学性质比铜活泼，故填：铁、铝的化学性质比铜活泼。
(5)
铁和硫酸铜反应，说明活动性比铁强，银和硫酸铜不反应，活动性比铜弱，故填：硫酸铜溶液。
(6)
铝和盐酸生成氯化铝和氢气，故填：2A1+6HCl=2A1Cl3+3H2↑。
30．(1) pH试纸 活性炭
(2)隔绝氧气(或空气)
(3) 氯肥
【解析】(1)
测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，石蕊试液或者酚酞试液只能指示溶液的酸碱性；
利用活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素或异味；
故填写：pH试纸；活性炭；
(2)
物质燃烧需要三个条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。所以用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是隔绝氧气(或空气)；
故填写：隔绝氧气(或空气)；
(3)
氮磷钾这三种营养元素中只含有营养元素钾元素，属于钾肥；只含有营养元素氮元素，属于氮肥；只含有营养元素磷元素，属于磷肥；同时含有氮磷钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，是复合肥；根据硝酸铵的化学式，是含有氮元素的化合物，属于氮肥；
书写化学方程式的步骤，注意配平，注意标注反应条件以及气体或者沉淀符合，
则硝酸铵受撞击会发生爆炸，生成氮气、氧气和水，其化学方程式为：。
31．(1) 碳原子排列方式不同 CO
(2) 元素 蛋白质
(3)分子在不断地运动
【解析】(1)
C60与金刚石物理性质有差异的主要原因是碳原子排列方式不同；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有16个H原子，2个O原子，反应后有4个C原子，16个H原子，6个O原子，故4X共有4个C原子，4个O原子，故X的化学式为CO；
(2)
营养素“钙、碘、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；
金枪鱼中富含蛋白质，故蓝色食品金枪鱼主要提供的营养素是蛋白质；
(3)
注入蓝色颜料后，水球变蓝，是因为分子在不断运动。
32．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3)盐
(4)
【解析】(1)
根据镁在元素周期表单元格的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写，故填：24.31；
(2)
镁是12号元素，所以镁原子中的质子数X等于原子序数为12；镁元素的质子数为12，核外有10个电子，易失去最外层的两个电子形成镁离子；所以镁离子带两个单位的正电荷，根据离子符号的书写方法书写；故填：12；Mg2+；
(3)
根据镁的价类二维图可知：B处的物质为碳酸镁，由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；
(4)
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中含有氧元素，反应物中一定含有氧元素，且是单质，所以另一种反应物一定是氧气，即镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化物氧化镁，反应的化学方程式为： ；
②根据镁的价类二维图可知：物质A属于碱，含有氢氧根离子，所以A为氢氧化镁，根据镁的化合价为+2价、氢氧根离子为-1价及化合物中正、负化合价的代数和为零原则，氢氧化镁的化学式为：Mg(OH)2；金属镁和水发生反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为： 。
【点睛】熟练掌握元素周期表单元格各个部分的含义；微粒结构示意图中，圆圈内的数字只表示该元素原子的质子数，等于原子序数，与核外电子数无关，离子符号的书写方法是在原子符号的右上方加上它的电量及电性，先电量后电性，“1”省略；酸碱盐可根据物质构成或定义进行判断；根据价类图中元素的化合价和物质的种类，准确判断物质的化学式或组成；注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
33．(1)加速水中悬浮颗粒物的沉降
(2) 阳离子 增加
(3) 20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等 70 26g 蒸发溶剂
【解析】(1)
明矾溶于水能形成胶状物质，作用是加速水中悬浮颗粒物的沉降。
(2)
①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子。故填阳离子；
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，故水中阳离子总数增加。故填增加；
(3)
①由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。
②由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。
③100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x， ，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。
④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。
34．(1) C 常温下碳单质化学性质稳定，不容易参加反应 C6H6 吸附
(2)使温度达到煤炭的着火点
【解析】（1）
①墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是不完全燃烧生成的炭黑，故选C。
②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是常温下，碳单质化学性质稳定，不容易参加反应。
③化学反应前后原子种类数目不变；反应后碳氢氧原子数目分别为12、12、30，反应后碳氢氧原子数目分别为0、0、30，则X的化学式为C6H6。
④活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于脱色制白，利用了活性炭的吸附作用。
（2）
"其底铺薪"指利用燃烧的"薪"将煤炭饼引燃，煤炭饼的着火点较高，从燃烧条件分析，燃烧"薪"的作用是使温度达到煤炭的着火点
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