广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-流程题（中档题）

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一、流程题
1．（2022·广东肇庆·统考二模）CaCl2是一种应用广泛的化工产品。以石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅）为原料生产CaCl2的流程如下：
（1）我们在学校化学实验室进行过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口_____内壁；②漏斗内液面始终要低于__的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，其化学方程式是_______向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是_______（写离子符号）。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。写出其中“除镁”反应的化学方程式_______。
（4）滤液3显______性，调节pH可用加入适量的_____（写试剂名称）来实现，将调好pH的溶液进行__（填操作名称），即可得到固体产品。
2．（2022·广东肇庆·统考二模）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为______，需要使用的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为______，溶液由蓝色变为______色。
（3）固体A的成分是______、______（填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为______。
3．（2022·广东河源·统考二模）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
(1)固体B的名称是______，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。
(2)反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=______；空白中的化学式______。操作II的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和______。
(3)步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。
(4)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因______。
4．（2022·广东汕头·校考二模）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。
已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)①中发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。
(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是______；操作a的名称是_______。
(3)④中发生反应的化学方程式为_______。
(4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_______，煅烧贝壳时，会产生CO2气体，CO2排放过多可造成的环境问题是________我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施______。
5．（2022·广东佛山·统考二模）FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下：
(1)FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是_____，该物质的名称是_____。
(2)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是_____。
(3)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为_____，选用该物质的优点是______。
(4)将100g20%的X溶液稀释成5%，需要加水_____g。
步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗________gFeSO4。
(5)写出Ⅲ反应的化学方程式______，反应类型是______反应（填基本反应类型）。
6．（2022·广东·统考二模）全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示：
(1)铝镓合金属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)镓原子结构如图2所示，由此推测镓元素位于第__________周期。
(3)反应①中铝镓合金的镓（Ga）中具有催化作用，化学反应前后其质量及_________不变。写出反应①的化学方程式__________。
(4)该流程中可循环利用的物质除金属镓外还有_________。
(5)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是（请用化学方程武表示）______，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是________（答出一点即可）。
7．（2022·广东汕头·校考二模）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
8．（2022·广东揭阳·统考二模）某油脂厂废弃的废镍材料主要含金属Fe、Ni、Ag和油脂，采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：
查阅资料：①H2O2溶液能将Fe2+转化为Fe3+②碱能与油脂反应，可用来去除油污。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前要除去废镍材料中的油脂，可用以下哪种物质 （填字母）。
A．稀硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．水
(2)操作I用到玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用为_______。
(3)“酸浸”中Fe发生的化学方程式为：______，基本反应类型是_____。
(4)“滤渣①”的成分为______；“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(5)操作Ⅲ的步骤依次为：控制温度和调pH，蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温烘干，回收硫酸镍晶体。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
9．（2022·广东韶关·统考二模）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为______，固体b俗称______。
(2)大理石反应完全的现象是：______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变______（填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是：______；滤渣b是：______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：______。
10．（2022·广东深圳·统考二模）某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示：
(1)加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是___________。
(2)处理池中除去CaCl2的化学方程式是___________。
(3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是___________。
(4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过___________、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
(5)该工业流程中可循环利用的物质是___________。（写化学式）
(6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是___________（用化学方程式表示）。
(7)写出该工业副产品H2的一种用途___________。
(8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要___________。
11．（2022·广东深圳·统考二模）我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。
(1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是_______。
(2)写出反应①的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
(3)反应②中有四种反应物，则反应②的化学方程式为_________。
(4)操作a的名称是______。该操作过程玻璃棒的作用是_________。
(5)写出NH4Cl的一种用途_______。
12．（2022·广东中山·统考二模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素，已知A是铁粉。设计实验方案如图所示：
(1)写出加入过量A发生反应的化学方程式_______；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a的名称是_______。
(2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分：_______。(用化学式表示)
(3)溶液甲中的金属离子是_______(填离子符号)，加入过量B的目的是_______。
(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是_______(填序号)。
(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：_______。
(6)步骤⑤中：如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物、则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是_______(写一条)。
13．（2022·广东汕头·校考二模）利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。
已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。
(1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为___________，加入过量稀盐酸的目的是________。
(2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、_______ 、_______，被氧化的离子是________（填离子名称）。
(3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是______。
(4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加_______ 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是_________ 。
14．（2022·广东揭阳·统考二模）产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
查阅资料：乙醇与水任意比互溶，乙醇与CuCl不发生化学反应。
(1)焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。
(2)CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______；产生的气体溶于水会形成______，写出其产生的危害______（填1点即可）。
(3)酸浸时加入的是稀硫酸，发生反应的化学方程式是______。
(4)本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。用“水洗”的目的是______；用“乙醇洗涤”的目的是______。
15．（2022·广东惠州·统考二模）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)。
(1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式_______，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是_______。
(2)该过程Ⅱ中操作是_______，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(3)流程中可循环利用的物质为：_______。
(4)写出Ⅳ中发生的复分解反应的化学方程式：_______。
(5)Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途：_______。
16．（2022·广东汕头·统考二模）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
(1)该废酸液的pH_____7（填“<”或“>”）。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______，pH较低时产率较低的主要原因是_____。
(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式______。某同学发现用生铁与过量的稀硫酸充分反应后，容器底部总残留有黑色固体，该黑色固体中一定含有的成分是_______。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
参考答案：
1． 紧靠 滤纸 SO42- 碱 稀盐酸 蒸发
【分析】氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钙和硫酸镁生成氢氧化镁和硫酸钙，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
【详解】（1）过滤操作时，必须注意一些操作关键点，例如：①要使漏斗下端管口紧靠内壁；②漏斗内液面始终要低于滤纸的边缘。
（2）在图示流程中，杂质氧化铁被盐酸溶解，反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，故反应的化学方程式是；石灰石（杂质主要是氧化铁、硫酸镁和二氧化硅），硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故向滤液1中加入BaCl2溶液，能除去的离子是硫酸根离子，离子符号为SO42-。
（3）滤液2中加入Ca(OH)2的目的是“除镁、除铁”。 “除镁”反应是氢氧化钙和硫酸镁生成氢氧化镁和硫酸钙，反应的化学方程式为。
（4）加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，故滤液3显碱性，由于是生产CaCl2，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故调节pH可用加入适量的稀盐酸来实现，盐酸易挥发，氯化钙含有水分，需要将水分蒸发掉，故将调好pH的溶液进行蒸发，即可得到固体产品
2． 过滤 漏斗 引流 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 浅绿 Cu Fe 使铁完全反应 置换反应
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作①的名称为过滤，过滤中需要使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；漏斗；引流。
（2）Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液由蓝色变为浅绿色。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；浅绿。
（3）固体A的成分是生成的铜和剩余的铁。
故填：Cu；Fe。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的基本反应类型为置换反应。
故填：置换反应。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析，氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不能与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属能把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
3．(1) 二氧化硅 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
(2) 3FeSO4 过滤 玻璃棒
(3) FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓ Na2CO3、Na2SO4
(4)防止温度过高，碳酸亚铁分解
【分析】本题考查了物质制备的流程，在制备过程中要考虑各步骤的化学反应，步骤的目的及药品用量的多少；
(1)
炉渣中只有SiO2不与酸反应，则B为二氧化硅；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与水反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
(2)
反应前后原子总数不变，所以空白处含有3个亚铁离子和3个硫酸根离子，化学式为FeSO4；操作II是将固体与液体分离，故该操作是过滤，需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀与硫酸钠，反应方程式为：FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3↓，则溶液中含有溶质硫酸钠，因操作中碳酸钠溶液是过量的，故E中溶质为Na2CO3、Na2SO4；
(4)
题干信息指出碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，故烘干的温度不能超过282℃防止碳酸亚铁受热分解；
【点睛】掌握化学式的含义、盐溶液之间的化学反应、过滤所需要的仪器及操作步骤、化学反应方程式的书写及生成物的性质是解题的关键；
4．(1) 分解反应
(2) 使海水中氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀 过滤
(3)
(4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应增强 植树造林
【解析】（1）
贝壳的主要成分是碳酸钙。贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。符合一变多的特点，属于分解反应。化学方程式。
（2）
为使海水中氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀，③中加入的石灰乳应过量。
过滤是把固体和液体分开的方法。所以，操作a的名称是过滤。
（3）
氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成氯化镁和水。化学方程式
（4）
生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是充分利用海洋化学资源，提高经济效益。
CO2排放过多可造成的环境问题是温室效应增强。
实现“碳中和”的措施：提高能源利用效率、节能技改、可再生能源利用、植树造林、碳捕捉封存等。
5．(1) +3 磷酸铁
(2)过滤
(3) H2O2 产物是水，无污染
(4) 300 30.4
(5) 复分解
【解析】（1）
FePO4中磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2价，根据化学式中各元素的化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则，解得x=+3；该物质的名称是磷酸铁；
（2）
固体和液体分离的操作是过滤，故步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是过滤；
（3）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、S、O、H原子个数分别为2、3、12、2，反应后Fe、S、O、H原子个数分别为2、3、14、4，故X为H2O2；过氧化氢反应生成水，无污染；
（4）
稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则，解得x=300g；
设需要消耗硫酸亚铁的质量为x
x=30.4g
步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗30.4gFeSO4；
（5）
根据转化过程可知，反应Ⅲ的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应。
6．(1)混合物
(2)四##4
(3) 化学性质
(4)铝##Al
(5)
节约能源、操作简单
【解析】（1）
铝镓合金由铝、镓等混合而成，属于混合物；
（2）
由原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（3）
反应①中铝镓合金的镓（Ga）中具有催化作用，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
由图可知，反应①为铝和水在镓的催化下转化为氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）
由图可知，铝既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）
氢气燃烧产物只有水，无污染，故氢气被称为“绿色能源”，该反应的化学方程式为：；
与电解水制取氢气相比，该制备工艺在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
7．(1)碳酸钙##CaCO3
(2)
(3)
(4)酸能与金属氧化物反应
(5) 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
（5）①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
8．(1)B
(2) 漏斗 引流
(3) 置换反应
(4) Ag##银 Ni2+、 Fe3+
(5)降温结晶
(6)提高镍回收率
【解析】(1)
根据查阅资料可知，碱能与油脂反应可除去油脂，氢氧化钠显碱性，是炉具清洁剂的主要成分，可用来除去油脂，故选B；
(2)
根据图示可知操作Ⅰ将固体和液体分离的操作，属于过滤操作，需要用到的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗和烧杯；玻璃棒的作用是引流；
(3)
铁的活动性比氢强，酸浸时铁和稀硫酸发生置换反应，化学方程式为，基本反应类型是置换反应；
(4)
废镍材料中的金属银活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生反应，故滤渣①中的成分是Ag；根据工艺流程图可知滤液①中的金属离子为Ni2+、Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+转化为了Fe3+，故滤液②中的金属离子为Ni2+和Fe3+；
(5)
通过操作Ⅲ可以得到硫酸镍晶体，故操作Ⅲ的顺序应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，故填：降温结晶；
(6)
分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有少量未析出的硫酸镍，因此收集、循环使用可以减少资源浪费，提高镍的回收率。
9．(1) 干冰
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁## 、
(4) 降温结晶 防止局部温度过高，使得液体飞溅
【分析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。
（1）
由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2；
固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰；
（2）
大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生；
（3）
调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大；
其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为
；
由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁；
（4）
氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶；
蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。
10．(1)NaOH
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩
(5)NaCl、NaOH
(6)
(7)作燃料
(8)立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【分析】粗盐加水溶解后，加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙，过滤得到氯化钠溶液，通电分解生成氢氧化钠、氢气、氯气，含有氢氧化钠、氯化钠的溶液蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
(1)
以粗盐为原料生产NaOH，碱能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，X可把MgCl2转化为沉淀，则X为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
(2)
处理池中加入了碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；
(3)
由流程可知，电解池中电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应为；
(4)
操作中有趁热过滤，且脱盐池中溶液浓度变大，故需要首先蒸发浓缩，故操作为蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
(5)
该工业流程中氯化钠、氢氧化钠既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是NaCl、NaOH；
(6)
样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
(7)
氢气具有可燃性，可用于作燃料；
(8)
NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
11．(1)增大反应物的受热面积，提高反应速率
(2) 分解
(3)
(4) 过滤 引流
(5)作氮肥或化肥
【解析】(1)
贝壳在煅烧前进行粉碎，可以增大反应物的受热面积，提高反应速率；
(2)
反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)
反应②中有四种反应物，则反应物为氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
(4)
由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
(5)
氯化铵含氮元素，可用作氮肥。
12．(1)
过滤
(2)Fe
(3) Fe2+、Na+ 将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁
(4)①②
(5)
(6)作溶剂（合理即可）
【解析】(1)
该实验的目的是回收铜并得到铁红，故加入的过量A为铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为： ；
将固体与液体分离，通常用过滤的方法，故操作a是过滤；
(2)
铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故固体甲中除了含金属铜外，还含有Fe；
(3)
工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故溶液甲中含氯化钠和氯化亚铁，故金属离子是：Na+、Fe2+；
固体甲为铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液乙中溶质为氯化亚铁和氯化氢，由图可知，加入过量B，转化为氢氧化亚铁，故B为氢氧化钠，加入过量B的目的是：将亚铁离子完全转化为氢氧化亚铁；
(4)
步骤①发生反应为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，步骤②发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；步骤③发生反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故属于置换反应的是①②；
(5)
步骤④中反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：；
(6)
步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中也应含Fe、O、H，故得到的另一生成物为水，水可作溶剂。
13．(1) 使金属氧化物全部溶解
(2) Fe2+ H+ 亚铁离子
(3)使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀
(4) NaOH
【分析】此工艺流程图主要考查金属氧化物与酸反应，要求溶质成分的分析，也考查陌生方程式的书写。
（1）
金属氧化物与酸反应，生成盐和水，故填“Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O”，加入足量的酸的目的，是使金属氧化物全部溶解，提高酸溶的效果，故填写“使金属氧化物全部溶解”。
（2）
根据Al2O3、FeO、Fe2O3三种金属氧化物与过量盐酸反应，对应的产物分别是AlCl3、FeCl2、FeCl3，以及过量的HCl，因此存在的离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、H+五种，故填写“Fe2+、H+”。根据题干“H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+”，知道被氧化的是Fe2+，因此离子名称应填写“亚铁离子”；
（3）
若碱性溶液的用量的话，会引起Al3+也产生沉淀，减少产率，所以调节pH要控制好碱性溶液的用量，其目的是防止Al3+沉淀损失，故填写“使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀”。
（4）
铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此可以取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液, 若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净，故填写“NaOH”。由加热 Fe(OH)3生成铁红（Fe2O3）,结合化学反应前后元素种类不变，产物还存在氢元素，因此还生成H2O，故填写“”。
【点睛】工艺流程图是中考必考题型，也是难点，突破口是要对金属氧化物与酸反应熟悉，要求分析出每一步滤液、滤渣，以及掌握常见分离提纯的方法。另外，陌生方程式的书写可以根据提示的信息，结合化学化学反应前后元素种类不变的特点进行书写。
14．(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2) 酸雨 腐蚀建筑物（合理即可）
(3)
(4) H2SO4 除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质 除去水分，防止CuCl氧化变质
【解析】(1)
焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率。
(2)
CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，该步骤中硫化铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式是：；产生的二氧化硫气体溶于水会形成酸雨，产生的危害有：腐蚀建筑物（合理即可）。
(3)
酸浸时加入的是稀硫酸，发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：。
(4)
根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，本流程中可循环利用的物质（水除外）是H2SO4；用“水洗”的目的是：除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质，因为硫酸钠、硫酸可溶于水；用“乙醇洗涤”的目的是：除去附着在沉淀表面的水以防止CuCl在潮湿的空气中氧化变质。
15．(1) 增大反应物的接触面积
(2) 过滤 漏斗 引流
(3)NaOH、CaO
(4)
(5)灭火
【解析】（1）
捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：，氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是增大反应物的接触面积；
（2）
该过程Ⅱ为固液分离，操作是过滤，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
（3）
由图可知，反应生成的氧化钙会再次进入反应区参与反应，反应区生成的氢氧化钠溶液也可以再次进入捕捉室，故流程中可循环利用的物质为：NaOH、CaO；
（4）
Ⅳ中反应生成里氢氧化钠和碳酸钙，即为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：；
（5）
Ⅲ中生成的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一个用途：灭火（合理即可）。
16．(1)<
(2)放热
(3)
(4) 7.5 酸性较强时，产物会被酸溶解
(5) Fe3O4 C##碳
【解析】(1)
因为废液中含有硫酸，溶液显酸性，故pH小于7；
故填：＜。
(2)
电石渣（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量；
故填：放热。
(3)
溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，氢氧化钙和硫酸亚铁反应生成硫酸钙和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式：；
故填：。
(4)
由表格信息可知，若要获得高的产率，最适宜的pH是7.5，
pH较低时产率较低的主要原因是酸性较强时，产物会与酸发生化学反应，产物会被酸溶解；
故填：7.5；酸性较强时，产物会被酸溶解。
(5)
磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，化学式是：Fe3O4；
故填：Fe3O4。
工业上常用磁铁矿冶炼生铁，其原理是CO和四氧化三铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳的过程，其化学方程式为：；
故填：；
生铁是铁的合金，其中主要是金属铁，还含有少量的碳等，生铁与过量的稀硫酸充分反应后，金属铁反应完了，容器底部残留的黑色固体中一定含有的成分是碳；
故填：碳（或C）。