重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

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一、流程题
1．（2022·重庆·模拟预测）计算机CPU芯片中含有单质Au（金）、Ag和Cu等。工业上回收废旧CPU芯片中的单质Au（金）、Ag、Cu工艺流程如下：
(1)酸溶不用稀盐酸的原因是________。
(2)流程中操作①在实验室用到的玻璃仪器有________（写一种）。
(3)海水中含有大量的试剂1，试剂1与试剂2分别是______、_____。
(4)写出反应⑤的化学方程式：________。
2．（2022·重庆·统考模拟预测）无水溴化钙可用作阻燃剂和制冷剂，具有易溶于水、易潮解等性质。实验室用大理石（含有少量Al2O3、SiO2杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
请根据以上信息完成下列填空。
(1)a、b、c为相同实验操作，其操作名称为___________。
(2)步骤②中氨水（NH3·H2O）与溶液A中过量的稀盐酸发生中和反应生成一种含NH4+才的盐。请写出该反应的化学方程式：___________。
(3)已知沉淀C、D均为纯净物，则C的化学式为___________，D的化学式为___________。
(4)步骤②中，下列试剂能够代替氨水使用的是___________（填选项字母）。
A．NaOHB．Ca（OH）2C．KOHD．Ba（OH）2
3．（2022·重庆·统考模拟预测）2021年4月7日，我国研发的首台“海牛Ⅱ号”海底大孔深保压取芯钻机系统在南海超2000米深水成功下钻231米。
(1)“海牛Ⅱ号”的核心技术之一是具有保压取芯钻机系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器。工业上可通过分离液态空气法获得氮气，是利用氮气和氧气的______（填“沸点”或“熔点”）不同，在此过程中一定不会发生改变的是______（填序号）。
①氮分子的构成 ②氮分子运动的速度 ③氮分子的质量 ④氮分子间的间隔
(2)“海牛Ⅱ号”密闭液材料包括碳酸钙、溴化钙等。某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2的不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：
①“酸溶”过程能否换成硫酸？______（填“能”或“不能”）。
②请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：______。
③过滤Ⅱ完成后，要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入______（填序号）试剂进行检验。
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
4．（2022·重庆·统考一模）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)构成金属钛的微粒是________（填“分子”、“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为_______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_______。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_________。
(4)在反应①、②和③中，基本反应类型相同的是________。
5．（2022·重庆·模拟预测）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列方法正确的是______（填写序号），
A．将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中
B．将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中
C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4
D．将三种金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中
(2)滤渣 I 的组成中一定有______。
(3)调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是______。
(4)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为______。
6．（2022·重庆·统考模拟预测）钨（W）是一种重要的金属资源。如图是用白钨矿为原料生产钨的一种工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等杂质；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)该流程中用盐酸浸泡白钨矿涉及的化学方程式为______、______。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______。
(3)用氢气高温还原WO3可获得高纯度的钨，发生反应的化学方程式为______，此处不能用焦炭代替氢气还原WO3的原因是______。
7．（2022·重庆大渡口·统考二模）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(1)新能源开发。氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
(2)CO2的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。
②整个流程中，可以循环利用的物质是CaO和______（写化学式）。
(3)CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
8．（2022·重庆南川·统考一模）小明同学在化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了下图实验方案。请你结合实验方案回答下列问题：
(1)金属X与含有FeSO4、CuSO4的废液发生的化学方程式是______。操作a的名称是______。
(2)加入过量溶液Y的目的是______。
(3)理论上所得硫酸亚铁的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中硫酸亚铁的质量。
9．（2022·重庆南岸·统考模拟预测）钛（Ti）和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。以下为工业制备金属钛的简化流程图，请回答下列问题：
(1)步骤①：在加热条件下，用硫酸溶解粉碎的钛铁矿，并不断搅拌，制得硫酸氧钛。能提高钛铁矿中钛元素的浸出速率的操作是______（答出一项即可）。
(2)已知H2TiO3和H2CO3具有某些相似的化学性质，步骤③的操作名称是______。
(3)步骤④：把TiO2和C以及Cl2混合加热可以得到TiCl4和CO2，写出该反应的化学方程式______。
(4)步骤⑤发生反应的基本反应类型为______。
10．（2022·重庆·模拟预测）过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：
(1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为_______。
(2)步骤③中，若X为氧化物，则X的化学式为_______。
(3)已知步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式__；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是__。
(4)已知MgCO3高温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是_______。
11．（2022·重庆南岸·统考一模）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质。混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
(1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。写出其燃烧时的化学方程式_________。
(2)反应①的化学方程式为_________。
(3)混合液I经蒸发、结晶、_________后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
(4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_________。
(5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：。对该反应的分析错误的是______（填选项序号）。
a.NaClO、H2O均为氧化物 b.不属于任何基本反应类型 c.只有氯元素的化合价发生了改变
12．（2022·重庆·三模）2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。
(1)步骤①中操作Ⅰ是________，溶液A中的金属离子有______。
(2)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是________。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的反应类型是_____（填基本反应类型）。
(4)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。
13．（2022·重庆·二模）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，杂质溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂(碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小)，其主要工艺流程如图所示，沉锂池中得到的滤渣为碳酸锂：
(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是_______。
(2)酸浸槽中发生的化学反应方程式为_______。
(3)反应器中发生的化学反应方程式为_______。
(4)洗涤时应使用热水的原因是_______。
(5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案可行的是_______。(填字母)
A 取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液
B 取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液
C 取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液
D 取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钡溶液
14．（2022·重庆·模拟预测）下图是利用焦炭、水、氮气合成氨和尿素的简易生产流程。
(1)尿素属于化肥中的__________肥。
(2)气化器中的主要反应为：I.；II.。其中属于置换反应的是__________(填“I”或“II”)。
(3)分离H2和CO2的设备是__________。
(4)写出煅烧炉中反应的化学方程式__________。
(5)以下是合成氨的微观变化示意图，其反应过程顺序为__________(用序号排列)。
15．（2022·重庆·模拟预测）某工厂用铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如图所示：
查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠(NaA1O2)发生的反应方程式为 。
(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。
(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有___________(填字母序号)。
A 难溶于水 B 化学性质很活泼 C 不能与盐酸反应 D 不能与氢氧化钠反应
(3)滤液中Ⅱ含有的溶质有___________(用化学式表示)。
(4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应方程式为 __________
(5)滤渣Ⅲ加热时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
参考答案：
1．(1)Cu、Ag等金属不与稀盐酸反应
(2)烧杯##漏斗##玻璃棒
(3) 氯化钠溶液 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)
【详解】（1）根据CPU芯片成分以及实验目的分析，Cu、Ag等金属不与稀盐酸反应，而通过流程图可知稀硝酸可以和铜、银反应，因此酸溶过程中不用稀盐酸，故应填：Cu、Ag等金属不与稀盐酸反应；
（2）操作①后分别得到固体粗金和硝酸铜、硝酸银的混合溶液，因此该操作为过滤。实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故应填：烧杯（或漏斗，或玻璃棒）；
（3）分析流程可知加入试剂1后，与试剂1反应生成AgCl沉淀和，海水中含有大量的NaCl，据此可知试剂1为氯化钠溶液，滤渣为AgCl沉淀。向的混合溶液中加入过量Fe粉，Fe与反应生成和Cu，物质X为Fe、Cu的混合物，向物质X中加入稀盐酸或稀硫酸等，Fe与稀盐酸或稀硫酸等反应生成对应的亚铁盐和，Cu不反应，过滤所得滤渣为Cu。故应填：氯化钠溶液、稀盐酸（或稀硫酸等）；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析流程图信息，可知反应⑤为，故应填：。
2．(1)过滤
(2)
(3) Al(OH)3 CaCO3
(4)B
【解析】(1)
由图可知，操作a、b、c均实现了固液分离，名称是过滤；
(2)
步骤②中氨水和稀盐酸反应生成氯化铵和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
大理石的主要成分是碳酸钙，含有氧化铝、二氧化硅等杂质，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，故溶液A中含稀盐酸、氯化钙、氯化铝，加入适量的氨水，氨水和稀盐酸反应生成氯化铵和水，氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，故沉淀C为Al(OH)3；
故溶液B中含氯化钙、氯化铵，加入适量的碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，故沉淀D为CaCO3；
(4)
步骤②中，可用氢氧化钙代替氨水，氢氧化钙和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钙，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，如果选择氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，会引入其它杂质。
故选B。
3．(1) 沸点 ①③##③①
(2) 不能 AD##DA
【解析】(1)
工业上可通过分离液态空气法获得氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点比氧气的沸点低，氮气先汽化出来，留下液态氧气，整个过程没有新物质生成，则此过程属于物理变化，所以只是气体分子间隔发生变化，而分子本身不发生变化，温度升高，分子运动速度加快，故在此过程中一定不会发生改变的是①氮分子的构成 和 ③氮分子的质量 ；
(2)
①硫酸与碳酸钙反应生成硫酸根微溶物覆盖在大理石表面上阻止反应，因此不能将盐酸换成硫酸；
②“转化”步骤中发生的反应是氯化钙、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
③检验碳酸钙是否洗涤干净，即为检验碳酸钙表面是否含有氯化铵，即为验证氯化铵，
A、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，碳酸钙表面含有的可溶性杂质是氯化铵，因此检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，如果没有沉淀，说明洗涤已经洗涤干净，故正确；
B、氯化铵与氯化钡不反应，故B错误；
C、氯化铵与稀盐酸不反应，故C错误；
D、氯化铵与澄清石灰水反应能生成氨气，有气泡，能闻到刺激性气味，说明没有洗涤干净，如果没有刺激性气味，则已经洗涤干净，故D正确；
故选AD。
4．(1) 原子 +4##+4价
(2)隔绝空气，作保护气
(3)
(4)①③##③①
【解析】(1)
金属都是由原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子；H2TiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，设钛元素化合价是x，则（＋1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，H2TiO3中钛元素的化合价为+4价；
(2)
氩气的化学性质稳定，可以隔绝空气，作保护气；
(3)
硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，生成的两种气体组成元素相同且相对分子质量相差16，所以是二氧化硫和三氧化硫，生成物中的红色固体A是氧化铁，所以反应的化学方程式是；
(4)
反应①是钛酸分解为二氧化钛和水、反应③是硫酸亚铁分解为氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，都符合“一变多”的特点，均属于分解反应，反应②中反应物为四氯化钛和镁两种物质，不属于分解反应，基本反应类型相同的是①③。
5．(1)ABD
(2)铜
(3)Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐
(4)
【详解】（1）A．将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌表面析出银白色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼，该选项方法正确；
B．将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，铁表面分别无明显现象、析出红色固体，是因为铁不能和硫酸锌反应、和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁不如锌活泼、但比铜活泼，该选项方法正确；
C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4中，锌表面分别析出银白色固体、红色固体，说明锌能和硫酸亚铁、硫酸铜反应，即锌最活泼，不能判断铁和铜的活泼性，该选项方法不正确；
D．将三种金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中，锌表面产生气泡比铁快，说明锌比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铜最不活泼，该选项方法正确。
故选：ABD。
（2）不确定锌是否过量，故滤渣 I 的组成中一定含有生成的铜。
（3）已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，反应的化学方程式为：。
6．(1)
CaO+2HCl= CaCl2+H2O（两空答案可以互换）
(2)Ca2+、H+
(3) 3H2+WO3W+3H2O 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
【解析】(1)
该流程中用盐酸浸泡白钨矿，钨酸钙与盐酸反应生成H2WO4和氯化钙、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为、CaO+2HCl= CaCl2+H2O，故填：CaWO4+2HCl=H2WO4+CaCl2；CaO+2HCl= CaCl2+H2O；
(2)
操作2所得滤液中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，其阳离子符号为Ca2+、H+，故填：Ca2+、H+；
(3)
氢气与WO3在高温条件下生成钨和水，反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨，所以此处不宜用焦炭代替氢气，故填：3H2+WO3W+3H2O；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
7．(1)热值高，生成物是水，无污染
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH
(3) 1：2 BD
【解析】(1)
氢气燃烧生成水，无污染，热值高，故氢气作为新能源的优点是热值高，生成物是水，故填：热值高，生成物是水，无污染。
(2)
①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②整个流程中，由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用的物质是CaO和NaOH，故填：NaOH。
(3)
二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式 ，故二氧化碳和氨气分子个数比为1：2，故填：1：2。
②A．超临界二氧化碳是纯净物，由一种物质组成，错误。
B、超临界二氧化碳由二氧化碳分子构成，化学性质与普通二氧化碳相同，正确。
C、分子永远运动，错误。
D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂，正确。
故选：BD。
8．(1) 过滤
(2)将铁、铜混合物中的铁完全反应（合理即可）
(3)大于
【解析】(1)
由流程图可知，最后得到了铜和硫酸亚铁晶体，故金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，且不引入新的杂质，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；操作a可以将固体与液体分离，其操作名称为过滤，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；过滤；
(2)
加入的铁过量，不纯的铜中含过量的铁，所以Y是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其目的是将铁、铜混合物中的铁完全反应，故填：将铁、铜混合物中的铁完全反应（合理即可）；
(3)
理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，是因为实验过程中加入了过量的铁，与硫酸反应生成了硫酸亚铁，故填：大于。
9．(1)加热、搅拌、将钛铁矿粉碎
(2)加热或高温煅烧
(3)
(4)置换反应
【解析】(1)
加热，温度升高，可以加快浸出速率，将钛铁矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高浸出速率，搅拌，也可加快浸出速率，故能提高钛铁矿中钛元素的浸出速率的操作是：加热、搅拌、将钛铁矿粉碎；
(2)
已知H2TiO3和H2CO3具有某些相似的化学性质，碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，故H2TiO3在加热（或高温）的条件下能分解生成TiO2和水，故步骤③的操作名称是加热或高温煅烧；
(3)
由图可知，步骤④为TiO2和C、Cl2在加热的条件下反应生成TiCl4和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Ti、Cl，生成物中含Ti，故生成物中还应含Mg、Cl，故另一个产物为氯化镁，故步骤⑤为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
10．(1)3
(2)H2O
(3) 减少过氧化氢受热分解
(4)制取纯净的氧化镁
【解析】(1)
Mgx(OH)y(CO3)z中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，已知化学式中y和z均为2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）x+（-1）×2+（-2）×2=0，x=3；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、H、C，生成物中含Mg、O、C，还应含氢元素，故生成的X为水，化学式为：H2O；
(3)
步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，过氧化氢受热分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
过氧化氢受热易分解，故稳定剂的作用是：减少过氧化氢受热分解；
(4)
菱镁矿的主要成分是碳酸镁，还含有其它杂质，如果采用高温煅烧菱镁矿的方法得到氧化镁，会使得到的氧化镁中混有其它杂质，故该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是：制取纯净的氧化镁。
11．(1)
(2)
(3)过滤
(4)
(5)a
【解析】(1)
化学反应前后元素种类不变。氯化钠和水通电生成气体A、B和混合液Ⅰ。B气体是一种新型能源，也可作燃料。所以B是氢气。氢气和氧气在点燃下生成水，化学方程式为。
(2)
化学反应前后元素种类不变。混合液I溶质为NaOH和NaCl。B是氢气，所以A是氯气。含义①为氯化钠和水通电生成氯气、氢气和氢氧化钠。化学方程式为。
(3)
过滤可以分离固液混合物，所以过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
(4)
氢氧化钠和气体A氯气反应生成NaClO、NaCl和水，则化学方程式为。
(5)
a、NaClO含有三种元素，不是氧化物。错误。
b、该反应反应物是2种化合物，生成物是2种化合物和1种单质，不属于任何基本反应类，正确。
c、化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。反应前后Na化合价都为+1，O化合价都为-2，H化合价都为+1化合价不变。反应前Cl化合价分别为+1和-1，反应后Cl的化合价分别为-1和0，只有氯元素的化合价发生了改变，正确。
故选a。
12．(1) 过滤 镁离子和铝离子（或Mg2+和Al3+）
(2)将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）
(3)复分解反应
(4)Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】(1)
由图可知，操作Ⅰ将固体和溶液A分开，因为化学中常用过滤的方法将固体和液体分开，所以步骤①中操作Ⅰ是过滤；同时步骤一中向含有镁、铝、铜、银、金的粗产品加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序得知，其中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其它金属和硫酸不反应，则反应后溶液A中的溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸，其中金属离子只有镁离子和铝离子。
(2)
步骤一中向含有镁、铝、铜、银、金的粗产品加入足量稀硫酸，根据金属活动性顺序得知，其中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其它金属和硫酸不反应，则反应后的固体中含有铜、金和银，向其中加入硝酸银溶液，只有铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以步骤②中加入硝酸银溶液的作用是将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜）。
(3)
由（2）详解可知，溶液B中的溶质为铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，两种化合物互相交换组分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
(4)
由（3）详解可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，根据质量守恒定律，其在受热时反应生成的氧化物应该为氧化铜和水，即氢氧化铜在加热的条件下反应生成氧化铜和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O。
13． 为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4 碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失 C
【详解】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）酸浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，发生反应的化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O，故填：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；
（3）反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，故填：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4；
（4）碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水的原因是碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失，故填：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失；
（5）由于氯化钡能与硫酸锂反应生成硫酸钡沉淀和氯化锂，与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以证明洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，充分反应后，再加入氯化钡溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；
故选C。
14． 氮 1 重整器 ②③①
【详解】（1）尿素仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。
（2）由化学方程式可知，反应I是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，反应II的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故填I。
（3）由图可知，在重整器中，二氧化碳转化为碳酸钙，而氢气加入合成塔，所以分离H2和CO2的设备是合成塔，故填合成塔。
（4）由图可知，煅烧炉中的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
（5）化学反应中，分子先被分成原子，原子再重新结合构成新分子，所以合成氨的微观反应过程顺序为②③①，故填②③①。
15． 增加接触面积，利于反应充分进行 AC NaCl、NaOH、NaAlO2 NaHCO3 2Al（O H）3Al2O3+3H2O 分解
【详解】（1）粉碎后增加了固液接触面积，利于反应充分反应；
（2）A、加入盐酸为溶液，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，符合题意；
B、未参与反应，说明化学性质稳定，不符合题意；
C、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，符合题意；
D、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，不符合题意。故选AC。
（3）滤液Ⅰ中主要为剩余的盐酸，盐酸和氧化铝生成的氯化铝，盐酸和氧化铁生成的氯化铁。加入氢氧化钠后，盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成的偏铝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后，形成滤液Ⅱ后溶质则是为氯化钠、偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠；化学式为：NaCl、NaOH、NaAlO2。
（4）生成物中有氢氧化铝，含有氢元素，氢元素只能来自于水中，另一种产物必须有钠和碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：1、1、4、6、1；反应后钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：0、1、3、3、0。所以空格处包括1个钠原子、1个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，即为NaHCO3，即滤液Ⅱ中偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O。由一种物质生成两种物质，属于分解反应。