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高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解精品课件ppt
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这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解精品课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了第1课时盐类的水解，知识铺垫，必备知识，正误判断，②③④，①②④⑤，盐溶液的酸碱性，H++OH-，NH3·H2O，CH3COOH等内容，欢迎下载使用。
1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显 性,NaHCO3溶液显 ;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH 。
③Fe3+ ④Al3+ ⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有 ,能与OH-反应的离子有 (填序号)。 3.下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaOH④NH3·H2O ⑤HClO ⑥NaCl其中属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。
NaCl、K2SO4
FeCl3、(NH4)2SO4
Na2CO3、CH3COONa
(NH4)2CO3、CH3COONH4
【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确?
提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液:①电离过程:NH4Cl= ,H2O 。 ②水的电离平衡移动:
与OH-结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+) c(OH-),溶液显 性。
③总反应的离子方程式为: 。
(2)CH3COONa溶液:①电离过程:CH3COONa= ,H2O 。 ②水的电离平衡移动:CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向 的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-) c(H+),溶液显 性。 ③总反应的离子方程式为: 。 【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
CH3COO-+Na+
提示:由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。
(3)NaCl溶液:①电离过程:NaCl= ,H2O 。 ②水的电离平衡的移动:溶液里 弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+) c(OH-),溶液显 性。
4.结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(H+) c(OH-),溶液呈 性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐 ,溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。
二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ,破坏了水的电离平衡。 2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。
3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
(2)水解反应为 反应。 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较 。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒1.电荷守恒(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈 性。 (2)实例:碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。 2.元素质量守恒(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是 的,即元素质量守恒。 (2)实例:0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式: 。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 ( )(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。 ( )(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 ( )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 ( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 ( )
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
盐类水解的规律问题探究1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?2.物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是哪种溶液?
答案:碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
答案:NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。
深化拓展一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4
2.强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
素能应用典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,所以溶液中c(CN-)
答案:A 解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
盐类水解离子方程式的书写问题探究1.NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解反应,请分别写出相关的离子方程式。2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。
答案:两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度均大于水解程度。
素能应用典例2下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
变式训练2下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
1.(2019浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是( )A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KCl D.K2CO3
2.(双选)有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液一定不呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
解析:利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知,盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,可能不水解的盐是 ( )A.AXD.BY
解析:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当,可能是强酸、强碱,也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5.(1)25 ℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1。 (2)在25 ℃时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显 性,NaHCO3溶液显 ;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH 。
③Fe3+ ④Al3+ ⑤CH3COO-其中能与H+反应的离子有 ,能与OH-反应的离子有 (填序号)。 3.下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaOH④NH3·H2O ⑤HClO ⑥NaCl其中属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。
NaCl、K2SO4
FeCl3、(NH4)2SO4
Na2CO3、CH3COONa
(NH4)2CO3、CH3COONH4
【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确?
提示:正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液:①电离过程:NH4Cl= ,H2O 。 ②水的电离平衡移动:
与OH-结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+) c(OH-),溶液显 性。
③总反应的离子方程式为: 。
(2)CH3COONa溶液:①电离过程:CH3COONa= ,H2O 。 ②水的电离平衡移动:CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ,使水的电离平衡向 的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-) c(H+),溶液显 性。 ③总反应的离子方程式为: 。 【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?
CH3COO-+Na+
提示:由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行。
(3)NaCl溶液:①电离过程:NaCl= ,H2O 。 ②水的电离平衡的移动:溶液里 弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+) c(OH-),溶液显 性。
4.结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(H+) c(OH-),溶液呈 性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ,使溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐 ,溶液中的c(OH-) c(H+),溶液呈 性。
二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ,破坏了水的电离平衡。 2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。
3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:
(2)水解反应为 反应。 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较 。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒1.电荷守恒(1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈 性。 (2)实例:碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。 2.元素质量守恒(1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是 的,即元素质量守恒。 (2)实例:0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式: 。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 ( )(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。 ( )(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。 ( )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。 ( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。 ( )
答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
盐类水解的规律问题探究1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?2.物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是哪种溶液?
答案:碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。
答案:NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。
深化拓展一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。 1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4
2.强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
素能应用典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)
答案:A 解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
盐类水解离子方程式的书写问题探究1.NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解反应,请分别写出相关的离子方程式。2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。
答案:两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度均大于水解程度。
素能应用典例2下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )
变式训练2下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。
1.(2019浙江4月选考)下列溶液呈碱性的是( )A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KCl D.K2CO3
2.(双选)有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液一定不呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
解析:利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐溶液的pH可推知,盐溶液碱性越强则对应的酸越弱。
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,可能不水解的盐是 ( )A.AXD.BY
解析:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸、碱的强弱相当,可能是强酸、强碱,也可能是强弱相当的弱酸、弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH<7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5.(1)25 ℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)= ml·L-1。 (2)在25 ℃时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?
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