高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第二课时学案及答案

氮及其化合物导学案 第一课时

【教学目标】1.了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。

2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质、认识铵盐在农业生产中的应用和对生.态环境的影响。

【教学重难点】氨气、铵盐的性质。

一、氨

1、氨气的结构

（1）结构式____________________。

（2）电子式____________________。

2、物理性质

（1）色味态：_____色、有__________气味的气体。

（2）密度：密度比空气_____。

（3）溶解性：_____溶于水（1∶700）。

（4）物理特性：易_____，液氨汽化时_____大量的热，可用作__________。

3、喷泉实验

（1）操作：打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头。

（2）现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈_____色。

（3）结论：氨_____溶于水，其水溶液呈_____。

【思考】喷泉实验成功的关键？引发喷泉的操作？

4、化学性质

（1）与水反应___________________________________。

①NH3·H2O的电离方程式______________________________，能使红色石蕊试纸变_____。

②NH3·H2O不稳定，易分解___________________________________。

③“三分子”、“三离子”成分：

a.三分子________________________；

b.三离子________________________。

（2）与酸反应

①操作：将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近。

②现象：产生大量__________。

③化学方程式____________________________。

（3）氨的还原性

NH3和O2的反应_______________________________。

NH3和CuO的反应_________________________________。

5、氨气的实验室制法

（1）原理______________________________________。

（2）装置

①发生装置：固体+固体气体

②净化装置：通常用__________干燥氨气。

③收集方法：_____排空气法收集。

④验满方法

方法一：用_______________试纸放置在试管口附近，若变_____，说明已经收集满。

方法二：用蘸取__________的玻璃棒靠近试管口，若有_____生成，说明已经收集满。

⑤尾气处理：在吸收氨气尾气时要防止倒吸，常采用的装置有

【注意】

（1）制取氨气时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸，发生危险。

（2）固－固加热法制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性而易结块，不利于产生NH3。此外，加热条件下氢氧化钠易腐蚀试管。

（3）氨气不能用酸性干燥剂（浓硫酸等）干燥，也不能用无水CaCl2干燥。

（4）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。

（5）收集完氨气，可用蘸有稀硫酸的棉花团来吸收剩余的少量氨气，防止氨气逸出污染空气。

【思考】实验室制氨气的其他方法？

二、铵盐

1、物理性质：绝大多数铵盐_____于水。

2、化学性质

（1）不稳定性

①NH4Cl受热分解______________________________。

②NH4HCO3受热分解______________________________。

（2）与碱反应：以（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应为例

离子方程式____________________________________。

3、NH4+检验

（1）实验探究

①现象：试管中____________，试纸______。

②结论：铵盐与强碱在加热条件下反应生成______，离子方程式为______________________________。

（2）NH4+检验方法：

取溶液（或固体）少许于小试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿润的______试纸______的气体证明NH4+的存在，反之则无。

【练习】1.下列离子方程式正确的是（     ）

A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O

B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NH4++OH－NH3·H2O

C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+NH4++H2O

D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O

2.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（     ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【课后练习】1.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（     ）

A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

2. 可用来干燥氨气的是（     ）

A．浓硫酸      B．碱石灰       C．氯化钙      D．五氧化二磷

3.关于氨的下列叙述中，错误的是（     ）

A．氨易液化，液氨常用来作制冷剂

B．氨气易溶于水，可用来做喷泉实验

C．实验室常用向下排空气法收集氨气

D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质

4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，下列说法错误的是（     ）

A．若有白烟产生则管道漏气

B．该反应中NH4Cl是还原产物

C．反应中NH3只显还原性

D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子

5. 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2。则原溶液中NO3－的物质的量浓度（单位mol·L－1）为（     ）

A．        B．        C．       D．

6.已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：

请回答：

（1）X的化学式为______________。

（2）实验室制取A气体的化学方程式为________________________________，可用于干燥A气体的试剂是____________（填“浓硫酸”或“碱石灰”）。

（3）B转化为C的化学方程式为____________________________。C是一种______色气体。

7.我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱碱，有极强的还原性。回答下列问题：

（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。

（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________________。

（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：

①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________________________________。

②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷____________________________________。

（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象___________________________________。