还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
展开
这是一份河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共24页。试卷主要包含了下列有关实验操作的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·河北保定·统考一模）邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是
A．邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒
2．（2020·河北保定·统考一模）有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
甲 乙 丙
A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
3．（2020·河北保定·统考一模）下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
4．（2020·河北保定·统考一模）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B．1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C．0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D．1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
5．（2020·河北保定·统考一模）已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图象中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图象中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
6．（2020·河北保定·统考一模）科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
7．（2020·河北保定·统考一模）短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
8．（2021·河北保定·统考一模）化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是
A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O22NO
B．北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
9．（2021·河北保定·统考一模）利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是
A．与苯甲酸甲酯()互为同系物
B．分子式为C12H12O5N2S
C．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
10．（2021·河北保定·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
11．（2021·河北保定·统考一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
12．（2021·河北保定·统考一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
13．（2021·河北保定·统考一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T
14．（2021·河北保定·统考一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成物含共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6完全燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
15．（2021·河北保定·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
C
在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H+能力比SO的强
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·河北保定·统考一模）中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．该电池是将生物能转化成电能的装置
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mole-
17．（2021·河北保定·统考一模）石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是
A．所有金属腐蚀都是金属失去电子
B．一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金
D．石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀
18．（2022·河北保定·统考一模）2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
19．（2022·河北保定·统考一模）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
B
高铁酸钾常用于处理水
高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·河北保定·统考一模）l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．不溶于水，与苯互为同系物
C．可以发生取代反应和加成反应
D．完全燃烧生成和的物质的量之比为4：1
21．（2022·河北保定·统考一模）实验室制备下列气体的实验方法可行的是
气体
实验方法
A
二氧化硫
常温下，将铜片加到浓硫酸中
B
氢气
向铁粉中滴加稀硝酸
C
碘化氢
向碘化钾中滴加浓盐酸
D
氧气
向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·河北保定·统考一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
23．（2022·河北保定·统考一模）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应
B．决速步的能垒是
C．总反应的
D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率
24．（2022·河北保定·统考一模）用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
25．（2022·河北保定·统考一模）用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极>镍电极
B．工作时，中间室溶液的减小
C．若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变
D．消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：2
26．（2022·河北保定·统考一模）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．的和混合溶液中：
C．溶液中：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中：
27．（2022·河北保定·统考一模）三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是
A．与稀硫酸反应：
B．与溶液反应：
C．碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：
D．铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬
28．（2022·河北保定·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是
A．曲线I表示与的变化关系
B．的第一步电离的平衡常数的数量级为
C．时，
D．时，
参考答案：
1．B
【详解】A．邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误；
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质−−结晶牛胰岛素，故C正确；
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；
答案选B。
【点睛】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。
2．A
【详解】A．分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2，但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；
C．有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；
D．甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。
3．C
【详解】A．CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；
B．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；
答案选C。
【点睛】酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。
4．C
【详解】A．气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据ρ=，二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；
B．苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol苯中含有6mol单键即6 NA个，故B错误；
C．一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 NA，故C正确；
D．1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于NA个，故D错误；
答案选C。
【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。
5．B
【分析】根据图象可知，NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高，此时消耗NaOH的体积为20mL，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。
【详解】A．根据图象分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol∙L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，则pH=13，故A错误；
B．F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正确；
C．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误；
D．由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L，G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na+的浓度最大，MO42−部分水解，溶液显碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42−)+c(HMO4-)+c(OH−)，则c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D错误；
答案选B。
6．D
【分析】由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；
B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；
C．电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；
D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；
答案选D。
7．D
【分析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。
【详解】A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；
B．X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；
C．若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；
D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：N2+O22NO，故A正确；
B．“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正确；
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2，使油条疏松，故C正确；
D．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．图中分子的结构与苯甲酸甲酯不相似，不属于同系物，A错误；
B．根据图中分子结构可知该有机物分子式为C12H10O5N2S，B错误；
C．苯环上的二溴代物有： 、、、四种，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，该有机物在一定条件下能发生卤代、水解等取代反应，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；
B．分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
11．A
【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误；
B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，B正确；
C．泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，C正确；
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
12．C
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A错误；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B错误；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C正确；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：C。
13．B
【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。
【详解】A．原子半径YZ+，描述错误，不符题意；
B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；
C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；
D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
14．D
【详解】A．生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B错误；
C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C错误；
D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正确；
答案为D。
15．B
【详解】A．氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，故C错误；
D．0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO结合H+能力比HSO的强，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．该电池是将化学能转化成电能的装置，A项错误；
B．.负极区电极反应式为，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B项错误；
C．.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，C项错误；
D．根据可知，消耗1mol葡萄糖，外电路中转移2mol e-，则消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mole-，D项正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．金属元素没有负价，故金属单质只能失电子而被腐蚀，故A正确；
B．金属腐蚀在强酸溶液中为析氢腐蚀、弱酸或中性溶液中为吸氧腐蚀，一般环境中以弱酸或中性溶液为主，故主要发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．合金定义为：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体，而由题意知石墨烯是覆盖于金属表面，未形成合金，故C错误；
D．石墨烯层破损后，与金属形成原电池，金属为负极、石墨为正极，加快金属的腐蚀速率，故D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
19．A
【详解】A．游泳池中加硫酸铜进行消毒，利用硫酸铜溶液使蛋白质变性，故A错误；
B．高铁酸钾的氧化性能氧化消毒，反应生成铁离子水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中细小颗粒，使细小颗粒絮凝达到净水的目的，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用热的纯碱溶液洗去油污与热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质有关，故C正确；
D．N、 P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料，故D正确；
故答案为A。
【点睛】本题以生产、生活中的一些事例为载体，体现对物质性质和反应的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
20．B
【详解】A．由题干碗烯的结构简式可知，碗烯由一个环戊烷周围并五个苯环组成，属于芳香烃，A正确；
B．碗烯属于烃，不溶水，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，碗烯与苯结构不相似，则不属于苯的同系物，B错误；
C．由题干碗烯的结构简式可知，该有机物中含苯环，可以发生取代反应和加成反应，C正确；
D．碗烯的分子式为，依据原子守恒，完全燃烧生成和的物质的量之比为4:1，D正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．铜与浓硫酸常温不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；
B．铁与稀硝酸反应生成，不能生成，故B错误；
C．二者均为强酸，均具有挥发性，碘化钾和浓盐酸不发生反应，故C错误；
D．是过氧化氢分解生成的催化剂，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，能制备氧气，并加快反应速率，D正确；
答案选D。
22．A
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、C、；Y和Z形成的常见化合物有和，故A正确；
B．氯的含氧酸有，其中酸性：，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有和，中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．由于是强酸，故的水溶液显中性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
23．B
【详解】A．根据图中信息得出前两步是吸热反应，第三步是放热反应，故A错误；
B．第二步能垒最大，是整个反应的决速步，其能垒是，故B正确；
C．总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或反应物的活化能减去生成物活化能，因此，故C错误；
D．由于总反应是放热反应，故升温可以加快反应速率，平衡逆向移动，因此不能提高该卤代反应的平衡转化率，故D错误。
24．C
【详解】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；
B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；
D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以汽车尾气中的和转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
25．D
【详解】A．石墨电极与电源正极相连，为阳极，镍电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳极电势大于阴极，故A正确；
B．由图知，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，右室中的经过阴离子交换膜进入中间室，左室的经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的不断减小，故B正确；
C．若将石墨电极改为铂电极，铂电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；
D．由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成和阳极生成的物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案选D。
26．B
【详解】A．溶液中存在质子守恒，故A错误；
B．的和混合溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，电荷守恒为，则，故B正确；
C．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，，故C错误；
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，存在物料守恒，，即2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS−)+3c(H2S)，故D错误；
答案选B。
27．C
【分析】为两性氧化物，与强酸硫酸反应生成硫酸铝和水，与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，根据和化学性质类比解答。
【详解】A．由分析可知，与稀硫酸反应生成和水，化学方程式为：，故A正确；
B．根据分析，与溶液反应生成和水，化学方程式为：，故B正确；
C．由于，故碱性条件被氧化：，故C错误；
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝能放出大量的热，工业上常用铝热法还原制取金属铬，故D正确；
答案选C。
28．D
【详解】A．由图可知，25℃时，的电离平衡常数分别为，。故曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，故A错误；
B．由，第一步电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．由于，时，，则，故C错误；
D．时，，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：，可知，，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题以图象为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·河北保定·统考一模）邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是
A．邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒
2．（2020·河北保定·统考一模）有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
甲 乙 丙
A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
3．（2020·河北保定·统考一模）下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体
B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用
C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
4．（2020·河北保定·统考一模）苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B．1mol苯所含的化学单键数目为12 NA
C．0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 NA
D．1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA
5．（2020·河北保定·统考一模）已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4⇌H++HMO4-，HMO4-⇌H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图象中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图象中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)
6．（2020·河北保定·统考一模）科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
7．（2020·河北保定·统考一模）短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
8．（2021·河北保定·统考一模）化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是
A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O22NO
B．北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
9．（2021·河北保定·统考一模）利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是
A．与苯甲酸甲酯()互为同系物
B．分子式为C12H12O5N2S
C．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
10．（2021·河北保定·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
11．（2021·河北保定·统考一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
12．（2021·河北保定·统考一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
13．（2021·河北保定·统考一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T
14．（2021·河北保定·统考一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成物含共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6完全燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
15．（2021·河北保定·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
C
在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H+能力比SO的强
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·河北保定·统考一模）中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．该电池是将生物能转化成电能的装置
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mole-
17．（2021·河北保定·统考一模）石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是
A．所有金属腐蚀都是金属失去电子
B．一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金
D．石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀
18．（2022·河北保定·统考一模）2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
19．（2022·河北保定·统考一模）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
B
高铁酸钾常用于处理水
高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·河北保定·统考一模）l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．不溶于水，与苯互为同系物
C．可以发生取代反应和加成反应
D．完全燃烧生成和的物质的量之比为4：1
21．（2022·河北保定·统考一模）实验室制备下列气体的实验方法可行的是
气体
实验方法
A
二氧化硫
常温下，将铜片加到浓硫酸中
B
氢气
向铁粉中滴加稀硝酸
C
碘化氢
向碘化钾中滴加浓盐酸
D
氧气
向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·河北保定·统考一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
23．（2022·河北保定·统考一模）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应
B．决速步的能垒是
C．总反应的
D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率
24．（2022·河北保定·统考一模）用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
25．（2022·河北保定·统考一模）用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极>镍电极
B．工作时，中间室溶液的减小
C．若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变
D．消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：2
26．（2022·河北保定·统考一模）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．的和混合溶液中：
C．溶液中：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中：
27．（2022·河北保定·统考一模）三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是
A．与稀硫酸反应：
B．与溶液反应：
C．碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：
D．铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬
28．（2022·河北保定·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是
A．曲线I表示与的变化关系
B．的第一步电离的平衡常数的数量级为
C．时，
D．时，
参考答案：
1．B
【详解】A．邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；
B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误；
C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质−−结晶牛胰岛素，故C正确；
D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；
答案选B。
【点睛】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、合金（部分合金）等。 塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡胶也有天然橡胶和人造橡胶。
2．A
【详解】A．分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2，但结构不同，则三者互为同分异构体，故A正确；
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；
C．有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮羰基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为羧基、丙中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；
D．甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有羧基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。
3．C
【详解】A．CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；
B．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；
答案选C。
【点睛】酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。
4．C
【详解】A．气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据ρ=，二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；
B．苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol苯中含有6mol单键即6 NA个，故B错误；
C．一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 NA，故C正确；
D．1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于NA个，故D错误；
答案选C。
【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。
5．B
【分析】根据图象可知，NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高，此时消耗NaOH的体积为20mL，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。
【详解】A．根据图象分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol∙L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，则pH=13，故A错误；
B．F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正确；
C．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误；
D．由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L，G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na+的浓度最大，MO42−部分水解，溶液显碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42−)+c(HMO4-)+c(OH−)，则c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D错误；
答案选B。
6．D
【分析】由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；
B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；
C．电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；
D．三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D正确；
答案选D。
7．D
【分析】在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2，单质只有Cl2。 电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。
【详解】A．X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半径依次减小，故A错误；
B．X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，H2O的热稳定性比NH3强，故B错误；
C．若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；
D．NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：N2+O22NO，故A正确；
B．“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正确；
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2，使油条疏松，故C正确；
D．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．图中分子的结构与苯甲酸甲酯不相似，不属于同系物，A错误；
B．根据图中分子结构可知该有机物分子式为C12H10O5N2S，B错误；
C．苯环上的二溴代物有： 、、、四种，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，该有机物在一定条件下能发生卤代、水解等取代反应，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；
B．分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
11．A
【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误；
B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，B正确；
C．泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，C正确；
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
12．C
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A错误；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B错误；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C正确；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：C。
13．B
【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。
【详解】A．原子半径Y
B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；
C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；
D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
14．D
【详解】A．生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B错误；
C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C错误；
D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正确；
答案为D。
15．B
【详解】A．氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，故C错误；
D．0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO结合H+能力比HSO的强，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．该电池是将化学能转化成电能的装置，A项错误；
B．.负极区电极反应式为，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B项错误；
C．.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，C项错误；
D．根据可知，消耗1mol葡萄糖，外电路中转移2mol e-，则消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mole-，D项正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．金属元素没有负价，故金属单质只能失电子而被腐蚀，故A正确；
B．金属腐蚀在强酸溶液中为析氢腐蚀、弱酸或中性溶液中为吸氧腐蚀，一般环境中以弱酸或中性溶液为主，故主要发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．合金定义为：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体，而由题意知石墨烯是覆盖于金属表面，未形成合金，故C错误；
D．石墨烯层破损后，与金属形成原电池，金属为负极、石墨为正极，加快金属的腐蚀速率，故D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
19．A
【详解】A．游泳池中加硫酸铜进行消毒，利用硫酸铜溶液使蛋白质变性，故A错误；
B．高铁酸钾的氧化性能氧化消毒，反应生成铁离子水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中细小颗粒，使细小颗粒絮凝达到净水的目的，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用热的纯碱溶液洗去油污与热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质有关，故C正确；
D．N、 P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料，故D正确；
故答案为A。
【点睛】本题以生产、生活中的一些事例为载体，体现对物质性质和反应的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
20．B
【详解】A．由题干碗烯的结构简式可知，碗烯由一个环戊烷周围并五个苯环组成，属于芳香烃，A正确；
B．碗烯属于烃，不溶水，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，碗烯与苯结构不相似，则不属于苯的同系物，B错误；
C．由题干碗烯的结构简式可知，该有机物中含苯环，可以发生取代反应和加成反应，C正确；
D．碗烯的分子式为，依据原子守恒，完全燃烧生成和的物质的量之比为4:1，D正确；
故答案为：B。
21．D
【详解】A．铜与浓硫酸常温不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；
B．铁与稀硝酸反应生成，不能生成，故B错误；
C．二者均为强酸，均具有挥发性，碘化钾和浓盐酸不发生反应，故C错误；
D．是过氧化氢分解生成的催化剂，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，能制备氧气，并加快反应速率，D正确；
答案选D。
22．A
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、C、；Y和Z形成的常见化合物有和，故A正确；
B．氯的含氧酸有，其中酸性：，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有和，中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．由于是强酸，故的水溶液显中性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
23．B
【详解】A．根据图中信息得出前两步是吸热反应，第三步是放热反应，故A错误；
B．第二步能垒最大，是整个反应的决速步，其能垒是，故B正确；
C．总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或反应物的活化能减去生成物活化能，因此，故C错误；
D．由于总反应是放热反应，故升温可以加快反应速率，平衡逆向移动，因此不能提高该卤代反应的平衡转化率，故D错误。
24．C
【详解】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；
B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；
D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以汽车尾气中的和转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
25．D
【详解】A．石墨电极与电源正极相连，为阳极，镍电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳极电势大于阴极，故A正确；
B．由图知，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，右室中的经过阴离子交换膜进入中间室，左室的经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的不断减小，故B正确；
C．若将石墨电极改为铂电极，铂电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；
D．由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成和阳极生成的物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案选D。
26．B
【详解】A．溶液中存在质子守恒，故A错误；
B．的和混合溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，电荷守恒为，则，故B正确；
C．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，，故C错误；
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，存在物料守恒，，即2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS−)+3c(H2S)，故D错误；
答案选B。
27．C
【分析】为两性氧化物，与强酸硫酸反应生成硫酸铝和水，与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，根据和化学性质类比解答。
【详解】A．由分析可知，与稀硫酸反应生成和水，化学方程式为：，故A正确；
B．根据分析，与溶液反应生成和水，化学方程式为：，故B正确；
C．由于，故碱性条件被氧化：，故C错误；
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝能放出大量的热，工业上常用铝热法还原制取金属铬，故D正确；
答案选C。
28．D
【详解】A．由图可知，25℃时，的电离平衡常数分别为，。故曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，故A错误；
B．由，第一步电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．由于，时，，则，故C错误；
D．时，，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：，可知，，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题以图象为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
相关试卷
河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题： 这是一份河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共34页。试卷主要包含了原理综合题，工业流程题，实验题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题： 这是一份河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
