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河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共32页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北保定·统考一模）北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是
A．速滑冰刀中的钛合金 B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料
C．可降解餐具中的聚乳酸材料 D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料
2．（2023·河北保定·统考一模）保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是
选项
非遗项目的相关工艺过程
化学知识
A
刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程
涉及水解反应和加成反应
B
易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料
SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C
清苑区传统制香制作技艺中香料的提取
常采用挥发性溶剂萃取
D
定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度
蛋白质发生了变性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北保定·统考一模）下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙
4．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
5．（2023·河北保定·统考一模）化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是
选项
物质
性质用途
A
电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光
钾盐用作紫色烟花原料
B
具有还原性
葡萄酒中添加作抗氧化剂
C
高铁酸钾具有强氧化性
可用作饮用水的消毒剂
D
具有碱性
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·河北保定·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
7．（2023·河北保定·统考一模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A．电负性为Z>Y>X
B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
8．（2023·河北保定·统考一模）硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是
A．元素钉位于第五周期Ⅷ族
B．中含有离子键、共价键、配位键
C．中B的杂化方式为
D．过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol
9．（2023·河北保定·统考一模）水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的化学方程式为
C．步骤⑤只有极性键的形成
D．该反应中的决速步骤为步骤④
10．（2023·河北保定·统考一模）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
实验
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
37
A．；
B．实验3用表示的反应平均速率mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
11．（2023·河北保定·统考一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
12．（2023·河北保定·统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是
A．铁发生锈蚀的反应是放热反应
B．温度降低是因为反应速率减慢了
C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁
D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀
13．（2023·河北保定·统考一模）化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g
14．（2023·河北保定·统考一模）在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是
A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C．溶液和溶液中均满足
D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为
15．（2022·河北保定·统考一模）2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
16．（2022·河北保定·统考一模）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
B
高铁酸钾常用于处理水
高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·河北保定·统考一模）l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．不溶于水，与苯互为同系物
C．可以发生取代反应和加成反应
D．完全燃烧生成和的物质的量之比为4：1
18．（2022·河北保定·统考一模）实验室制备下列气体的实验方法可行的是
气体
实验方法
A
二氧化硫
常温下，将铜片加到浓硫酸中
B
氢气
向铁粉中滴加稀硝酸
C
碘化氢
向碘化钾中滴加浓盐酸
D
氧气
向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北保定·统考一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
20．（2022·河北保定·统考一模）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应
B．决速步的能垒是
C．总反应的
D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率
21．（2022·河北保定·统考一模）用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
22．（2022·河北保定·统考一模）用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极>镍电极
B．工作时，中间室溶液的减小
C．若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变
D．消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：2
23．（2022·河北保定·统考一模）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．的和混合溶液中：
C．溶液中：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中：
24．（2022·河北保定·统考一模）三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是
A．与稀硫酸反应：
B．与溶液反应：
C．碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：
D．铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬
25．（2022·河北保定·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是
A．曲线I表示与的变化关系
B．的第一步电离的平衡常数的数量级为
C．时，
D．时，
26．（2021·河北保定·统考一模）化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是
A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O22NO
B．北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
27．（2021·河北保定·统考一模）利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是
A．与苯甲酸甲酯()互为同系物
B．分子式为C12H12O5N2S
C．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
28．（2021·河北保定·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
29．（2021·河北保定·统考一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
30．（2021·河北保定·统考一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
31．（2021·河北保定·统考一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T
32．（2021·河北保定·统考一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成物含共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6完全燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
33．（2021·河北保定·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
C
在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H+能力比SO的强
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·河北保定·统考一模）中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．该电池是将生物能转化成电能的装置
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mole-
35．（2021·河北保定·统考一模）石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是
A．所有金属腐蚀都是金属失去电子
B．一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金
D．石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀
二、多选题
36．（2022·河北保定·统考一模）奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A．分子式为
B．所有碳原子可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)
D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1
37．（2022·河北保定·统考一模）2-呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；
②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为34.5℃；
③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是
A．反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率
B．洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出
C．洗涤过程中可用溶液代替溶液
D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热
38．（2021·河北保定·统考一模）工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：
下列叙述正确的是
A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好
B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
39．（2021·河北保定·统考一模）25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是
A．25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
B．溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C．25℃，M点对应溶液的pH≈6.3
D．N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)
40．（2021·河北保定·统考一模）HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H >0
B．在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低
C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢
D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2
参考答案：
1．C
【详解】A．钛合金为金属材料，故A不符合题意；
B．石墨烯为无机非金属材料，故B不符合题意；
C．聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，故C符合题意；
D．碳纤维材料为无机非金属材料，故D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和没有发生加成反应，A错误；
B．是原子晶体，为正四面体空间网状结构，熔点高、硬度大，B正确；
C．香料的提取使用萃取的方法，萃取剂具有挥发性，C正确；
D．高温条件下蛋白质发生了变性，所以沸水反复浇羊毛增加软化度，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．根据上述反应，甲和乙反应生成丙和乙醇，A错误；
B．根据化合物甲的结构简式，分子中含有的手性碳原子如图： 共4种，B正确；
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基和羧基，局不含酰胺基，C错误；
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物为：而不是乙，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A错误；
B．葡萄酒中添加作抗氧化剂，利用的还原性，B正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．显碱性，可用于处理酸性废水，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；
故选C。
7．D
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X的电子排布为：，X为C元素，Z的电子排布为：，Z为O元素，Y为N元素，Y与Q同主族，Q为P元素，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W的电子排布为：，W为Cu元素。
【详解】A．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，电负性的大小为：，A正确；
B．Y为N元素，Q为P元素，Z为O元素，原子半径的大小为：，B正确；
C．X为C元素，Y为N元素，C和O形成的为含极性键的非极性分子，C正确；
D．W为Cu元素，Z为O元素，根据晶胞的结构（黑球大为Cu，白球为O），形成的化合物的原子个数之比为：=，其化学式为，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．元素钌为44号元素，位于第五周期第VIII族，A正确；
B．中含有钠离子和间存在离子键，中硼与其中3个氢形成共价键，与一个氢形成配位键，B正确；
C．BH3分子中B原子的价层电子对数为，B的杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．根据图示，反应物的量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，，A正确；
B．如图所示，步骤③的化学方程式为，B正确；
C．步骤⑤中生成氢气和，所以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形成，C错误；
D．速率最慢的步骤绝决定整个反应的速率，活化能越高，反应速率最慢，如图，步骤④活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据2可知溶液总体积为20mL，根据变量单一可知 为4.0mL，为8.0mL，为0mL，A错误；
B．实验3，没有在标准状况下，不能用22.4来计算物质的量，B错误；
C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C错误；
D．浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D正确；
故选D。
11．B
【分析】由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液，混合溶液与氧化铜在50℃条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾，反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液，溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
【详解】A．由分析可知，过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A正确；
B．由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故B错误；
C．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故C正确；
D．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A正确；
B．温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B正确；
C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C错误；
D．压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误；
B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B错误；
C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C错误；
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，故A错误；
B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，故C错误；
D．当滴加盐酸的体积为 mL时，在20mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，>20mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为：，故D错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
16．A
【详解】A．游泳池中加硫酸铜进行消毒，利用硫酸铜溶液使蛋白质变性，故A错误；
B．高铁酸钾的氧化性能氧化消毒，反应生成铁离子水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中细小颗粒，使细小颗粒絮凝达到净水的目的，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用热的纯碱溶液洗去油污与热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质有关，故C正确；
D．N、 P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料，故D正确；
故答案为A。
【点睛】本题以生产、生活中的一些事例为载体，体现对物质性质和反应的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
17．B
【详解】A．由题干碗烯的结构简式可知，碗烯由一个环戊烷周围并五个苯环组成，属于芳香烃，A正确；
B．碗烯属于烃，不溶水，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，碗烯与苯结构不相似，则不属于苯的同系物，B错误；
C．由题干碗烯的结构简式可知，该有机物中含苯环，可以发生取代反应和加成反应，C正确；
D．碗烯的分子式为，依据原子守恒，完全燃烧生成和的物质的量之比为4:1，D正确；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．铜与浓硫酸常温不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；
B．铁与稀硝酸反应生成，不能生成，故B错误；
C．二者均为强酸，均具有挥发性，碘化钾和浓盐酸不发生反应，故C错误；
D．是过氧化氢分解生成的催化剂，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，能制备氧气，并加快反应速率，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、C、；Y和Z形成的常见化合物有和，故A正确；
B．氯的含氧酸有，其中酸性：，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有和，中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．由于是强酸，故的水溶液显中性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
20．B
【详解】A．根据图中信息得出前两步是吸热反应，第三步是放热反应，故A错误；
B．第二步能垒最大，是整个反应的决速步，其能垒是，故B正确；
C．总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或反应物的活化能减去生成物活化能，因此，故C错误；
D．由于总反应是放热反应，故升温可以加快反应速率，平衡逆向移动，因此不能提高该卤代反应的平衡转化率，故D错误。
21．C
【详解】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；
B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；
D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以汽车尾气中的和转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
22．D
【详解】A．石墨电极与电源正极相连，为阳极，镍电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳极电势大于阴极，故A正确；
B．由图知，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，右室中的经过阴离子交换膜进入中间室，左室的经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的不断减小，故B正确；
C．若将石墨电极改为铂电极，铂电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；
D．由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成和阳极生成的物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案选D。
23．B
【详解】A．溶液中存在质子守恒，故A错误；
B．的和混合溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，电荷守恒为，则，故B正确；
C．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，，故C错误；
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，存在物料守恒，，即2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS−)+3c(H2S)，故D错误；
答案选B。
24．C
【分析】为两性氧化物，与强酸硫酸反应生成硫酸铝和水，与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，根据和化学性质类比解答。
【详解】A．由分析可知，与稀硫酸反应生成和水，化学方程式为：，故A正确；
B．根据分析，与溶液反应生成和水，化学方程式为：，故B正确；
C．由于，故碱性条件被氧化：，故C错误；
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝能放出大量的热，工业上常用铝热法还原制取金属铬，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．由图可知，25℃时，的电离平衡常数分别为，。故曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，故A错误；
B．由，第一步电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．由于，时，，则，故C错误；
D．时，，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：，可知，，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题以图象为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
26．D
【详解】A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：N2+O22NO，故A正确；
B．“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正确；
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2，使油条疏松，故C正确；
D．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选D。
27．C
【详解】A．图中分子的结构与苯甲酸甲酯不相似，不属于同系物，A错误；
B．根据图中分子结构可知该有机物分子式为C12H10O5N2S，B错误；
C．苯环上的二溴代物有： 、、、四种，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，该有机物在一定条件下能发生卤代、水解等取代反应，D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；
B．分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
29．A
【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误；
B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，B正确；
C．泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，C正确；
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A错误；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B错误；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C正确；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：C。
31．B
【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。
【详解】A．原子半径YZ+，描述错误，不符题意；
B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；
C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；
D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
32．D
【详解】A．生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B错误；
C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C错误；
D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正确；
答案为D。
33．B
【详解】A．氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，故C错误；
D．0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO结合H+能力比HSO的强，故D错误；
故选B。
34．D
【详解】A．该电池是将化学能转化成电能的装置，A项错误；
B．.负极区电极反应式为，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B项错误；
C．.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，C项错误；
D．根据可知，消耗1mol葡萄糖，外电路中转移2mol e-，则消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mole-，D项正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．金属元素没有负价，故金属单质只能失电子而被腐蚀，故A正确；
B．金属腐蚀在强酸溶液中为析氢腐蚀、弱酸或中性溶液中为吸氧腐蚀，一般环境中以弱酸或中性溶液为主，故主要发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．合金定义为：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体，而由题意知石墨烯是覆盖于金属表面，未形成合金，故C错误；
D．石墨烯层破损后，与金属形成原电池，金属为负极、石墨为正极，加快金属的腐蚀速率，故D正确；
故选C。
36．B
【详解】A．由图可知，其分子式为，故A正确；
B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确；
D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确；
答案选B。
37．BC
【详解】A．由于制备2-呋喃甲酸乙酯的反应是可逆反应，苯与水形成共沸物，从体系中将水移除，使平衡正移，可提高原料的利用率，故A正确；
B．洗涤时除去杂质后分液，使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，静置，分层后将有机相从下层流出后，水相再从上口倒出，故B错误；
C．在加入溶液条件下，2-呋喃甲酸乙酯会水解，故不能用溶液代替溶液，故C错误；
D．由于乙醚的沸点是34.5℃，故蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热，故D正确；
故答案为BC。
【点睛】本题以有机合成实验为载体，体现对实验方案的设计、分离提纯、仪器的选择和使用等知识的综合考查。考查学生的实验辨析及探究的能力。
38．BD
【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。
【详解】A．稀盐酸的量越多不能使反应速率加快，应搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A错误；
B．滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确；
C．步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；
D．步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，步骤⑥中，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案选BD。
39．BC
【分析】结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，结合物料守恒、电荷守恒分析。N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。
【详解】A． 25℃，M点溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14，故A错误；
B． 根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；
C． 一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，则c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L，25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正确；
D． N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；
故选BC。
40．CD
【详解】A．由图可知，在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应为放热反应，H 小于0，故A错误；
B．由图可知，在Pd催化剂表面离解O－H键的活化能较高，解离C－H键的活化能低，故B错误；
C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的活化能最高，反应速率最慢，故C正确；
D．由图可知，HCOOH脱氢是生成氢气和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故D正确；
故选CD。
河北省保定市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·河北保定·统考一模）北京2022年冬奥会是一次举世瞩目的盛会，本次冬奥会上使用了大量新材料，下列属于有机高分子材料的是
A．速滑冰刀中的钛合金 B．颁奖礼服中的石墨烯发热材料
C．可降解餐具中的聚乳酸材料 D．冬奥会火炬“飞扬”中的碳纤维材料
2．（2023·河北保定·统考一模）保定文化底蕴深厚，国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是
选项
非遗项目的相关工艺过程
化学知识
A
刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程
涉及水解反应和加成反应
B
易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料
SiC是共价晶体，熔点高、硬度大
C
清苑区传统制香制作技艺中香料的提取
常采用挥发性溶剂萃取
D
定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度
蛋白质发生了变性
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·河北保定·统考一模）下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
B．化合物甲分子中含有4个手性碳原子
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙
4．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
5．（2023·河北保定·统考一模）化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是
选项
物质
性质用途
A
电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光
钾盐用作紫色烟花原料
B
具有还原性
葡萄酒中添加作抗氧化剂
C
高铁酸钾具有强氧化性
可用作饮用水的消毒剂
D
具有碱性
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·河北保定·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取 B．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水 D．用装置丁在铁片上镀铜
7．（2023·河北保定·统考一模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是
A．电负性为Z>Y>X
B．原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)
C．X与Z可以形成含极性键的非极性分子
D．W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ
8．（2023·河北保定·统考一模）硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钉()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是
A．元素钉位于第五周期Ⅷ族
B．中含有离子键、共价键、配位键
C．中B的杂化方式为
D．过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol
9．（2023·河北保定·统考一模）水煤气变换反应为 。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应的
B．步骤③的化学方程式为
C．步骤⑤只有极性键的形成
D．该反应中的决速步骤为步骤④
10．（2023·河北保定·统考一模）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
实验
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
37
A．；
B．实验3用表示的反应平均速率mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
11．（2023·河北保定·统考一模）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。
电离平衡常数
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
12．（2023·河北保定·统考一模）某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是
A．铁发生锈蚀的反应是放热反应
B．温度降低是因为反应速率减慢了
C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁
D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀
13．（2023·河北保定·统考一模）化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g
14．（2023·河北保定·统考一模）在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是
A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
C．溶液和溶液中均满足
D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为
15．（2022·河北保定·统考一模）2022北京冬奥开幕式霸屏！微火火炬、冰雪五环等“酷科技”纷纷呈现，充分体现了绿色奥运科技奥运的理念。下列有关说法错误的是
A．微火火炬使用清洁的氢能作为火炬燃料，其燃烧为放热反应
B．微火火炬外壳采用的碳纤维复合材料具有耐高温等性能
C．“雪花”形态主火炬台采用的LED双面屏，其将电能全部转化为光能
D．“冰墩墩”总体的制作成分之一为PC聚碳酸酯，属于有机高分子材料
16．（2022·河北保定·统考一模）勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
B
高铁酸钾常用于处理水
高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉
C
用热的纯碱溶液洗去油污
热的纯碱溶液水解显碱性
D
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·河北保定·统考一模）l966年，和首次合成了一类碗状化合物，将其命名为中文名称为碗烯或心环烯，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．属于芳香烃
B．不溶于水，与苯互为同系物
C．可以发生取代反应和加成反应
D．完全燃烧生成和的物质的量之比为4：1
18．（2022·河北保定·统考一模）实验室制备下列气体的实验方法可行的是
气体
实验方法
A
二氧化硫
常温下，将铜片加到浓硫酸中
B
氢气
向铁粉中滴加稀硝酸
C
碘化氢
向碘化钾中滴加浓盐酸
D
氧气
向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北保定·统考一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
20．（2022·河北保定·统考一模）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．反应分三步进行，且各步均为吸热反应
B．决速步的能垒是
C．总反应的
D．升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率
21．（2022·河北保定·统考一模）用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
22．（2022·河北保定·统考一模）用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是
A．电势：石墨电极>镍电极
B．工作时，中间室溶液的减小
C．若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变
D．消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：2
23．（2022·河北保定·统考一模）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．的和混合溶液中：
C．溶液中：
D．等物质的量浓度的和混合溶液中：
24．（2022·河北保定·统考一模）三氧化二铬()是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类比于，水溶液中具有还原性。下列关于的说法错误的是
A．与稀硫酸反应：
B．与溶液反应：
C．碱性条件下被氧化为(Ⅵ)：
D．铝的金属性强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原制取金属铬
25．（2022·河北保定·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中滴入溶液，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是
A．曲线I表示与的变化关系
B．的第一步电离的平衡常数的数量级为
C．时，
D．时，
26．（2021·河北保定·统考一模）化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是
A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N2+O22NO
B．北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱
D．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质
27．（2021·河北保定·统考一模）利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是
A．与苯甲酸甲酯()互为同系物
B．分子式为C12H12O5N2S
C．苯环上的二溴代物有4种(不含立体结构)
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
28．（2021·河北保定·统考一模）实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是
A．用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水
B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥
29．（2021·河北保定·统考一模）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．将石灰乳加入到MgCl2溶液中得到氢氧化镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
C．泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
30．（2021·河北保定·统考一模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变
C．该转化过程的实质为NOx被H2还原
D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
31．（2021·河北保定·统考一模）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T
32．（2021·河北保定·统考一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NA
B．4.6gNa完全与水反应，生成物含共价键0.1NA
C．Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NA
D．101kPa、120℃时，7.8gC6H6完全燃烧所得气体分子数一定为0.9NA
33．（2021·河北保定·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0
C
在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2SO3>NaHSO3
HSO结合H+能力比SO的强
A．A B．B C．C D．D
34．（2021·河北保定·统考一模）中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是
A．该电池是将生物能转化成电能的装置
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．每消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02mole-
35．（2021·河北保定·统考一模）石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是
A．所有金属腐蚀都是金属失去电子
B．一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金
D．石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀
二、多选题
36．（2022·河北保定·统考一模）奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A．分子式为
B．所有碳原子可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)
D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1
37．（2022·河北保定·统考一模）2-呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃，微溶于水，易溶于乙醚；
②乙醚相对于水的密度为0.71，沸点为34.5℃；
③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是
A．反应时添加苯将水及时从体系中移除，可提高原料的利用率
B．洗涤时使用的玻璃仪器是分液漏斗，静置，分层后有机相直接从上口倒出
C．洗涤过程中可用溶液代替溶液
D．蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热
38．（2021·河北保定·统考一模）工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：
下列叙述正确的是
A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好
B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
39．（2021·河北保定·统考一模）25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是
A．25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
B．溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C．25℃，M点对应溶液的pH≈6.3
D．N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)
40．（2021·河北保定·统考一模）HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的H >0
B．在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低
C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢
D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2
参考答案：
1．C
【详解】A．钛合金为金属材料，故A不符合题意；
B．石墨烯为无机非金属材料，故B不符合题意；
C．聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，故C符合题意；
D．碳纤维材料为无机非金属材料，故D不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．发酵酿酒过程包括淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在无氧的条件下生成酒精和没有发生加成反应，A错误；
B．是原子晶体，为正四面体空间网状结构，熔点高、硬度大，B正确；
C．香料的提取使用萃取的方法，萃取剂具有挥发性，C正确；
D．高温条件下蛋白质发生了变性，所以沸水反复浇羊毛增加软化度，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．根据上述反应，甲和乙反应生成丙和乙醇，A错误；
B．根据化合物甲的结构简式，分子中含有的手性碳原子如图： 共4种，B正确；
C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基和羧基，局不含酰胺基，C错误；
D．化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物为：而不是乙，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A错误；
B．葡萄酒中添加作抗氧化剂，利用的还原性，B正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．显碱性，可用于处理酸性废水，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．应该向硝酸银溶液滴加氨水配制银氨溶液，故B不符合题意；
C．氯化氢可以抑制氯化镁的水解，氯化氢氛围中加热氯化镁晶体制取无水氯化镁，故C符合题意；
D．在铁上镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极。因此，铁作阴极连接电源负极，故D不符合题意；
故选C。
7．D
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X的电子排布为：，X为C元素，Z的电子排布为：，Z为O元素，Y为N元素，Y与Q同主族，Q为P元素，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W的电子排布为：，W为Cu元素。
【详解】A．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，电负性的大小为：，A正确；
B．Y为N元素，Q为P元素，Z为O元素，原子半径的大小为：，B正确；
C．X为C元素，Y为N元素，C和O形成的为含极性键的非极性分子，C正确；
D．W为Cu元素，Z为O元素，根据晶胞的结构（黑球大为Cu，白球为O），形成的化合物的原子个数之比为：=，其化学式为，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．元素钌为44号元素，位于第五周期第VIII族，A正确；
B．中含有钠离子和间存在离子键，中硼与其中3个氢形成共价键，与一个氢形成配位键，B正确；
C．BH3分子中B原子的价层电子对数为，B的杂化方式为sp2杂化，C正确；
D．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．根据图示，反应物的量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，，A正确；
B．如图所示，步骤③的化学方程式为，B正确；
C．步骤⑤中生成氢气和，所以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形成，C错误；
D．速率最慢的步骤绝决定整个反应的速率，活化能越高，反应速率最慢，如图，步骤④活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应速率，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据2可知溶液总体积为20mL，根据变量单一可知 为4.0mL，为8.0mL，为0mL，A错误；
B．实验3，没有在标准状况下，不能用22.4来计算物质的量，B错误；
C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会影响反应速率，C错误；
D．浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D正确；
故选D。
11．B
【分析】由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液，混合溶液与氧化铜在50℃条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾，反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液，溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
【详解】A．由分析可知，过程①为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A正确；
B．由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程②为草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故B错误；
C．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作③为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作④为二草酸合铜(Ⅱ)酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故C正确；
D．由题给信息可知，二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体因溶解降低产率，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．由温度曲线可知，铁发生锈蚀的反应是放热反应，温度升高，A正确；
B．温度降低是因为装置中氧气被消耗，导致铁被锈蚀反应速率减慢了，B正确；
C．BC段压强减小是因为铁在氧气、水共同作用下反应生成了铁锈，铁锈主要成分为氧化铁，C错误；
D．压强变大是因为注射器中盐酸被压入三颈烧瓶中，盐酸和铁生成氢气，发生了铁的析氢腐蚀，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误；
B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B错误；
C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C错误；
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸，故A错误；
B．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立得：，故C错误；
D．当滴加盐酸的体积为 mL时，在20mL时碳酸钠转化为碳酸氢钠，>20mL，碳酸氢根和氢离子反应，此时丁还未产生气体，反应为：，故D错误；
故选：B。
15．C
【详解】A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，燃烧产物为水，实现碳排放为零，其燃烧为放热反应，故A正确；
B．碳纤维为含元素的材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温的特点，故B正确；
C．LED双面屏将电能转化为光能和热能，故C错误；
D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以2022北京冬奥开幕式为载体，体现对物质性质、材料和反应过程的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
16．A
【详解】A．游泳池中加硫酸铜进行消毒，利用硫酸铜溶液使蛋白质变性，故A错误；
B．高铁酸钾的氧化性能氧化消毒，反应生成铁离子水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有很大的表面积，能吸附水中细小颗粒，使细小颗粒絮凝达到净水的目的，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则用热的纯碱溶液洗去油污与热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质有关，故C正确；
D．N、 P、K为肥效元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料，故D正确；
故答案为A。
【点睛】本题以生产、生活中的一些事例为载体，体现对物质性质和反应的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
17．B
【详解】A．由题干碗烯的结构简式可知，碗烯由一个环戊烷周围并五个苯环组成，属于芳香烃，A正确；
B．碗烯属于烃，不溶水，同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，碗烯与苯结构不相似，则不属于苯的同系物，B错误；
C．由题干碗烯的结构简式可知，该有机物中含苯环，可以发生取代反应和加成反应，C正确；
D．碗烯的分子式为，依据原子守恒，完全燃烧生成和的物质的量之比为4:1，D正确；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．铜与浓硫酸常温不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；
B．铁与稀硝酸反应生成，不能生成，故B错误；
C．二者均为强酸，均具有挥发性，碘化钾和浓盐酸不发生反应，故C错误；
D．是过氧化氢分解生成的催化剂，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，能制备氧气，并加快反应速率，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、C、；Y和Z形成的常见化合物有和，故A正确；
B．氯的含氧酸有，其中酸性：，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有和，中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．由于是强酸，故的水溶液显中性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
20．B
【详解】A．根据图中信息得出前两步是吸热反应，第三步是放热反应，故A错误；
B．第二步能垒最大，是整个反应的决速步，其能垒是，故B正确；
C．总反应的焓变是生成物总能量减去反应物总能量或反应物的活化能减去生成物活化能，因此，故C错误；
D．由于总反应是放热反应，故升温可以加快反应速率，平衡逆向移动，因此不能提高该卤代反应的平衡转化率，故D错误。
21．C
【详解】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；
B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；
C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；
D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；
故答案为C。
【点睛】本题以汽车尾气中的和转化为载体，体现对反应机理、催化剂、中间产物、氧化还原等化学基础知识的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
22．D
【详解】A．石墨电极与电源正极相连，为阳极，镍电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳极电势大于阴极，故A正确；
B．由图知，阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，右室中的经过阴离子交换膜进入中间室，左室的经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的不断减小，故B正确；
C．若将石墨电极改为铂电极，铂电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；
D．由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成和阳极生成的物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案选D。
23．B
【详解】A．溶液中存在质子守恒，故A错误；
B．的和混合溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，电荷守恒为，则，故B正确；
C．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，，故C错误；
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，存在物料守恒，，即2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS−)+3c(H2S)，故D错误；
答案选B。
24．C
【分析】为两性氧化物，与强酸硫酸反应生成硫酸铝和水，与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，根据和化学性质类比解答。
【详解】A．由分析可知，与稀硫酸反应生成和水，化学方程式为：，故A正确；
B．根据分析，与溶液反应生成和水，化学方程式为：，故B正确；
C．由于，故碱性条件被氧化：，故C错误；
D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝能放出大量的热，工业上常用铝热法还原制取金属铬，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．由图可知，25℃时，的电离平衡常数分别为，。故曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，故A错误；
B．由，第一步电离平衡常数的数量级为，故B错误；
C．由于，时，，则，故C错误；
D．时，，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：，可知，，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题以图象为载体，体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
26．D
【详解】A．雷雨天气，空气中的氧气和氮气在闪电作用下发生反应：N2+O22NO，故A正确；
B．“超级钢”的主要元素是铁，还含有Mn、C、V等元素，是新型合金，故B正确；
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2，使油条疏松，故C正确；
D．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选D。
27．C
【详解】A．图中分子的结构与苯甲酸甲酯不相似，不属于同系物，A错误；
B．根据图中分子结构可知该有机物分子式为C12H10O5N2S，B错误；
C．苯环上的二溴代物有： 、、、四种，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，该有机物在一定条件下能发生卤代、水解等取代反应，D错误；
答案选C。
28．D
【详解】A．装置甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；
B．分液时避免上下层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在下层，则分液时，先从下口放出有机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被污染，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，不溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，不能用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
29．A
【详解】A．Fe(OH)3溶于HI溶液中，氧化性的铁离子会将还原性的碘离子氧化，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，A错误；
B．石灰乳与MgCl2溶液反应得到更难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，B正确；
C．泡沫灭火器是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，C正确；
D．在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化学方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH= CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
30．C
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A错误；
B．Ce3+和Ce4+是反应的催化剂，参与反应但是量不变，浓度在变化；故B错误；
C．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NOx被H2还原，故C正确；
D．总反应：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：C。
31．B
【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。
【详解】A．原子半径Y
B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；
C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；
D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
32．D
【详解】A．生成气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B．4.6gNa的物质的量为n(Na)＝＝＝0.2mol，Na与水完全反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产物NaOH中OH－存在一个共价键，H2中存在1个共价键，由于0.2molNa与水完全反应生成0.2molNaOH和0.1molH2，所以生成0.2NA+0.1NA=0.3NA的共价键，故B错误；
C．Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，Al(OH)3为弱电解质，部分电离，不能完全电离，H+数目小于NA，故C错误；
D．7.8gC6H6的物质的量为n(C6H6)＝＝＝0.1mol，120℃时H2O为气体，燃烧产物为CO2或CO一种或两种及H2O，根据元素守恒，碳的氧化物为0.6mol，H2O为0.3mol，所得气体分子数为0.6NA+0.3NA＝0.9NA，故D正确；
答案为D。
33．B
【详解】A．氯化银也是不溶于稀盐酸的白色沉淀，则向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明反应2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C．在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，故C错误；
D．0.1mol·L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液中Na2SO3的pH大于NaHSO3，说明SO结合H+能力比HSO的强，故D错误；
故选B。
34．D
【详解】A．该电池是将化学能转化成电能的装置，A项错误；
B．.负极区电极反应式为，负极溶液中c(H+)增大，则溶液的pH减小，B项错误；
C．.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为，C项错误；
D．根据可知，消耗1mol葡萄糖，外电路中转移2mol e-，则消耗0.01mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mole-，D项正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．金属元素没有负价，故金属单质只能失电子而被腐蚀，故A正确；
B．金属腐蚀在强酸溶液中为析氢腐蚀、弱酸或中性溶液中为吸氧腐蚀，一般环境中以弱酸或中性溶液为主，故主要发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．合金定义为：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体，而由题意知石墨烯是覆盖于金属表面，未形成合金，故C错误；
D．石墨烯层破损后，与金属形成原电池，金属为负极、石墨为正极，加快金属的腐蚀速率，故D正确；
故选C。
36．B
【详解】A．由图可知，其分子式为，故A正确；
B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确；
D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确；
答案选B。
37．BC
【详解】A．由于制备2-呋喃甲酸乙酯的反应是可逆反应，苯与水形成共沸物，从体系中将水移除，使平衡正移，可提高原料的利用率，故A正确；
B．洗涤时除去杂质后分液，使用的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，静置，分层后将有机相从下层流出后，水相再从上口倒出，故B错误；
C．在加入溶液条件下，2-呋喃甲酸乙酯会水解，故不能用溶液代替溶液，故C错误；
D．由于乙醚的沸点是34.5℃，故蒸馏除去乙醚时，适宜选用水浴加热，故D正确；
故答案为BC。
【点睛】本题以有机合成实验为载体，体现对实验方案的设计、分离提纯、仪器的选择和使用等知识的综合考查。考查学生的实验辨析及探究的能力。
38．BD
【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。
【详解】A．稀盐酸的量越多不能使反应速率加快，应搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A错误；
B．滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确；
C．步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；
D．步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，步骤⑥中，使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；
故答案选BD。
39．BC
【分析】结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，结合物料守恒、电荷守恒分析。N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。
【详解】A． 25℃，M点溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14，故A错误；
B． 根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；
C． 一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，则c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L，25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正确；
D． N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；
故选BC。
40．CD
【详解】A．由图可知，在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应为放热反应，H 小于0，故A错误；
B．由图可知，在Pd催化剂表面离解O－H键的活化能较高，解离C－H键的活化能低，故B错误；
C．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的活化能最高，反应速率最慢，故C正确；
D．由图可知，HCOOH脱氢是生成氢气和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2，故D正确；
故选CD。
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