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河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北唐山·统考一模）化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土
B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
2．（2020·河北唐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L 己烷中含有的共价键的数目为19NA
C．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA
D．标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA
3．（2020·河北唐山·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A．由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构
B．简单氢化物的沸点： X＞Z
C．简单离子半径大小： X＜Y
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
4．（2020·河北唐山·统考一模）毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤使人中毒，毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下图，下列说法正确的是
A．该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．佛波醇不能溶于水及甲苯
C．该分子中所有原子共平面
D．佛波醇可以发生加聚反应
5．（2020·河北唐山·统考一模）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．该分解过程是：2NON2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
6．（2020·河北唐山·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NH4+
C
向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH
pH：
Na2CO3＞Na2SO3
非金属性：S＞C
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·河北唐山·统考一模）已知：pKa=- lgKa， 25°C时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B．c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)
C．b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)
D．a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
8．（2021·河北唐山·统考一模）化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
9．（2021·河北唐山·统考一模）下列物质名称或化学式正确的是
A．：水玻璃 B．：硝化甘油
C．：银铵络离子 D．：硬酯酸甘油酯
10．（2021·河北唐山·统考一模）下列有关物质的性质和应用正确的是
A．用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C．医用酒精的质量分数为9%
D．能与NaOH溶液和HF溶液反应，故是两性氧化物
11．（2021·河北唐山·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3
B．标况下通过足量充分反应，转移电子数目为
C．常温常压时和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5，且前者更少
12．（2021·河北唐山·统考一模）根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3实验装置如图：
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·河北唐山·统考一模）下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
14．（2021·河北唐山·统考一模）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有)，下列说法正确的是
A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．黄铜矿与反应产生的、均是还原产物
15．（2021·河北唐山·统考一模）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中[H+]·[OH－]和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大
16．（2021·河北唐山·统考一模）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是
A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+
B．该过程中NO2为催化剂
C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性NO2＞HNO2
17．（2021·河北唐山·统考一模）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是
A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3
C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是
18．（2021·河北唐山·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小关系： B．X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性
C．简单氢化物的沸点： D．化合物与所含化学键类型完全相同
19．（2021·河北唐山·统考一模）利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
选项
甲
实验目的
A
溴水
除去中的
B
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
C
饱和溶液
除去中的HCl
D
溶液
除去乙烷中的
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·河北唐山·统考一模）在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是
A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系
B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L
C．pH=4时，溶液中有c(HA-)
21．（2022·河北唐山·统考一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
22．（2022·河北唐山·统考一模）车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：10O
B．N2的电子式：
C．二氧化碳的比例模型：
D．CO(NH2)2的结构简式：
23．（2022·河北唐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
24．（2022·河北唐山·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
25．（2022·河北唐山·统考一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
26．（2022·河北唐山·统考一模）X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是
A．W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B．X2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D．将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
27．（2022·河北唐山·统考一模）花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是
A．分子式为C12H8O4
B．分子中有两种含氧官能团
C．该分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH
28．（2022·河北唐山·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp
B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．装置丙比较C和S的非金属性
D．装置丁在铁制物品上镀铜
29．（2022·河北唐山·统考一模）以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．滤渣中主要成分是Al(OH)3
C．CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
30．（2022·河北唐山·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·河北唐山·统考一模）氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350
二、多选题
32．（2021·河北唐山·统考一模）某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是
A．M可以用来制取高分子化合物 B．M含有3种含氧官能团
C．M中所有原子可能在同一平面内 D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2
33．（2021·河北唐山·统考一模）新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是
A．放电时，a作电池的负极
B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-
C．充电时，a电极反应为
D．充电时，b电极接外电源正极
34．（2022·河北唐山·统考一模）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B．放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C．充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)
D．充电时，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
35．（2022·河北唐山·统考一模）25℃时，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是
A．M点时，c(H+)=c(HCOO-)
B． O点时，pH=-1gKa
C．该体系中，c(HCOOH)=mol/L
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
参考答案：
1．D
【详解】A．陶瓷以黏土为原料，故A正确；
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，故B正确；
C．电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；
B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；
C．标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故C正确；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；
答案选C。
3．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化为硫酸，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素，据此分析结合元素性质解答。
【详解】A．丁为H2O，戊为H2O2，H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型平面结构，H2O2的构型为二面角结构，像半开书页型一般，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，结构如图所示：，故A错误；
B．X为O，Z为S，简单氢化物分别为H2O和H2S，水分之间存在氢键，使其熔沸点较高，H2S分子间没有氢键，熔沸点较低，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故B正确；
C．X、Y分别为O、Al元素，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：X＞Y，故C错误；
D．Y、Z分别为Al、S元素，Y的简单离子为弱碱根（弱碱阳离子）离子，可水解生成氢氧化铝和氢离子，Z的简单离子为弱酸根离子，在水溶液水解生成硫氢根离子和氢氧根，二者放入同一溶液中可相互促进水解反应，则不能大量共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下都能发生钝化现象，由于甲溶液是浓硝酸，则生成的气体是二氧化氮，为红棕色气体，丙是无色气体排除甲是硝酸的情况。
4．D
【详解】A．该分子含有碳碳双键和羟基，具有烯烃和醇的性质，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．分子中羟基个数较多，能与水形成分子间氢键，可溶于水，故B错误；
C．该分子结构中含有亚甲基，为四面体结构，则所有原子不可能共平面，故C错误；
D．佛波醇分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发生加聚反应，故D正确；
答案选D。
【点睛】官能团的性质决定有机物的化学性质，清晰记忆双键，羟基能发生的化学反应是解本题的关键。
5．C
【详解】A．根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；
C．过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C错误；
D．根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6 LN2为0.25mol，则转移电子数约为0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023个，故D正确；
答案选C。
【点睛】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量，本题中通过图示，了解清晰反应历程很关键。
6．C
【详解】A．由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故A错误；
B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，故B错误；
C．Na2SO4和Na2S 的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，故C正确；
D．等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2-水解平衡常数Khl=====10−6.81，故A错误；
B．b点为加入NaOH溶液20mL，此时溶液中恰好生成NaHA，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正确；
C．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，该点溶液的pH=4.52，显酸性，c(H+)＞c(OH−)，则c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；
D．a点时，加入氢氧化钠的体积小于20mL，弱酸H2A过量，所得溶液中：溶质是NaHA和H2A，故D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．重金属盐能使蛋白质变性，误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量牛奶或鸡蛋清解毒，故A错误；
B．蚕丝粉、芳纶是有机材料，故B错误；
C．石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅与浓硫酸不能反应，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，故D正确；
故选：D。
9．B
【详解】A．水玻璃是的水溶液，A项错误；
B．硝化甘油为，B项正确；
C．为银氨络离子，C项错误；
D．为油酸甘油酯，D项错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后对人类生活几乎没有任何影响，A项错误；
B．NaClO的强氧化性为“84”消毒液消毒的原理，B项正确；
C．酒精的浓度不说质量分数，而是体积分数，医用酒精的体积分数为75%，C项错误；
D．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅和盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3NA，A项正确；
B．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为NA，B项正确；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；
D．1L 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D项错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．NH4HCO3受热分解可以产生氨气、二氧化碳和水，氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，说明氨气显碱性，并不能说明NH4HCO3显碱性，且由于分解产生的气体中还有酸性气体二氧化碳，所以试纸不一定会变蓝，A错误；
B．SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，即产生了H2SiO3，根据强酸制弱酸可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明Cl2将S2-氧化得到S单质，所以氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，C正确；
D．小试管处温度较低，若b中石灰水变浑浊，a中不变浑浊，说明在较低温度下碳酸氢钠就分解了，而处于较高温度下碳酸钠没有分解，说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D正确；
综上所述答案为A。
13．C
【详解】A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A正确；
B．因2NO2(g）(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
14．C
【详解】A．铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸馏，A错误；
B．石英为SiO2，属于酸性氧化物，不是盐，B错误；
C．制取粗硅时氧化剂为SiO2，被还原成Si，C为还原剂，被氧化为CO，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
D．生成SO2时S元素化合价升高，SO2为氧化产物，D错误；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．溶液中[H+]·[OH－]＝Kw，Kw只与温度有关，则[H+]·[OH－]不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以值增大，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：越弱越水解，所以的水解程度大于的水解程度，水解程度比较小，所以碳酸的浓度非常低，故 ＞，C错误；
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，减小，D错误；
故选B。
16．B
【分析】根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。
【详解】A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；
B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；
C．第II、III阶段中，1mol 失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；
D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；
答案选B。
17．A
【分析】以氧化铁废料(含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)，由流程可知，加入试剂a硫酸，过滤得到的料渣1为SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂b为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出料渣2为过量的Fe，滤液含FeSO4，且FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，过滤分离出FeO(OH)，滤液含Na2SO4.
【详解】A．4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，氧化剂是O2，还原剂是FeSO4•7H2O，物质的量之比为1:4，A错误；
B．FeO(OH)中铁元素的化合价为0-(-2)-(-2+1)=+3，B正确；
C．分析知，试剂a硫酸，目的是溶解金属氧化物，试剂b为Fe，目的是还原Fe3+，C正确；
D．料渣1是不溶于酸的SiO2，过滤得到的滤液含Na2SO4，D正确；
故选：A。
18．C
【分析】X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，不妨认为X为H元素、W为Na元素，Z为O元素，相应的化合物为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且原子序数大小关系符合要求，可以满足题意，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，常见的空气污染物有氮氧化物、硫氧化物，Y的原子序数小于O，Y应为N元素。
【详解】A．电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，A错误；
B．O和H形成的化合物H2O2热稳定性较差，B错误；
C．N的简单氢化物为NH3，常温下为气体，O的简单氢化物为H2O，常温为液体，所以沸点NH3＜H2O，即Y＜Z，C正确；
D．H2O2中只含共价键，Na2O2既含有共价键，又含有离子键，D错误；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．乙烯与溴水反应，可将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．食盐水中氯气、二氧化硫发生氧化还原反应，且食盐水抑制氯气的溶解，图中装置不能分离出二氧化硫，故B错误；
C．Na2CO3与CO2会反应，故C错误；
D．CuSO4与乙烷不反应，与H2S反应生成CuS沉淀，可除去，故D正确；
故选：D。
20．C
【分析】由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲线可知，M曲线随pH的增大而减小，故M为A2-，N曲线随pH的增大而增大，故N为H2A，L曲线随pH的增大先增大后减小，故L为HA-。
【详解】A．根据分析，N为pC(H2A)与pH的变化关系，A正确；
B．pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L，B正确；
C．根据分析，X越大，pC越小，pH=4时，由图象可知，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C错误；
D．a点时c(HA-)= c(H2A)，根据H2AH++ HA-可知，Ka1== c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4，D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．高清摄像头镜片属于玻璃，玻璃的主要成分为二氧化硅，A正确；
B．酒精有还原性，84消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌，二者混合后发生氧化还原反应，降低消毒效果，B错误；
C．碳纤维为碳单质，不是有机物，C错误；
D．焰色反应是利用了电子的跃迁，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为A。
22．D
【详解】A．中子数为10的O原子的质量数为10+8=18，符号为18O，A错误；
B．氮气分子中每个N原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．碳原子的半径比氧原子大，C错误；
D．CO(NH2)2分子中羰基上的碳原子连接两个氨基，结构简式为，D正确；
综上所述答案为D。
23．B
【详解】A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；
B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；
C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误；
综上所述答案为B。
24．C
【详解】A．铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误；
C．氨水过量，生成银氨溶液，离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，C正确；
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根反应，铵根不反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；
D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确；
故选D。
26．A
【分析】Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，且Q可以形成两个共价键，则Q为O元素；W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于O，所以W为Na元素；X可以形成一个共价键，且原子序数最小，应是H元素；Z可以形成3个共价键、Y可以形成5个共价键，且Z的原子序数大于Y，但小于O，所以Z为N元素，Y为C元素。
【详解】A．Na和O元素形成的二元化合物有Na2O和Na2O2，Na2O与H2O、CO2的反应均不是氧化还原反应，A错误；
B．X2YQ2为H2CO2，即HCOOH，含有-CHO结构，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．物质A的阴离子中含有-NH2，可以与水分子间形成氢键，C正确；
D．将NO2通入等物质的量的NaOH水溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3为强碱强酸盐，NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D正确；
综上所述答案为A。
27．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H8O4，A正确；
B．该物质中含氧官能团为酯基、醚键，B正确；
C．该物质中含有甲基，根据甲烷的结构可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酯基可以和NaOH反应，且酯基水解后生成一个酚羟基，也可以和NaOH反应，所以1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH，D正确；
综上所述答案为C。
28．B
【详解】A．向NaCl溶液中滴入少量硝酸银溶液，产生白色AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若沉淀转化为黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶解度更小，而二者为同类型沉淀，溶解度小即Ksp小，A正确；
B．氯化镁溶液中镁离子会水解生成HCl，受热后HCl挥发，同时促进水解，所以蒸干后无法得到无水MgCl2，B错误；
C．稀硫酸为S元素最高价含氧酸，根据澄清石灰水变浑浊可以证明稀硫酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，即硫酸的酸性强于碳酸，说明S的非金属性强于C，C正确；
D．Fe为阴极，溶液中铜离子放电生成铜单质附着在Fe表面，Cu在阳极放电生成铜离子，补充溶液中被消耗的铜离子，可以实现镀铜，D正确；
综上所述答案为B。
29．C
【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O3 =2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的K2Cr2O7晶体，以此分析解答。
【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，O元素化合价降低，O2做氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；
B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；
C．从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；
故选：C。
30．B
【详解】A．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热能产生砖红色沉淀，故A错误；
B．氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液呈碱性，能增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于二氧化碳与、氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使乙醇脱水碳化，碳与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中，溶液橙黄色褪去不能说明产生的气体一定是乙烯，故C错误；
D．亚硫酸饱和溶液与稀硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选B。
31．C
【分析】由题意可得如下三段式：
【详解】A．由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为=0.04mol·L-1·min-1，故A错误；
B．由三段式数据可知，350℃时，反应的平衡常数为=0.25，故B错误；
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mol氨气和1.2mol一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，故C正确；
D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c4(NH3)·c6(NO) =k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，当k正=k逆时，平衡常数K=1>0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，故D错误；
故选C。
32．BC
【详解】A．M中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；
B．M中含氧官能团为酚羟基、醚键、酯基、羧基，共4种，B错误；
C．M中含有甲基，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2，D正确；
综上所述答案为BC。
33．BC
【分析】放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。
【详解】A．放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；
B．放电时b极反应为Zn-2e-=Zn2+，减少6.5g即反应0.1molZn，转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，根据电子守恒可知增加0.2molI-，B正确；
C．放电时a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，则充电时电极反应为2I-+Br-2e--=I2Br-，C正确；
D．充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；
综上所述答案为BC。
34．BD
【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为NaC6—xe—= Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。
【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误；
B．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B正确；
C．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，故C错误；
D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol ×23gmol=4.6g，故D正确；
故选BD。
35．AC
【分析】随pH增大，c(H+)减小，直线MO表示lgc(H+)随pH变化；随pH增大，c(OH-)增大 ，直线OP表示lgc(OH-)随pH变化；随pH增大，c(HCOO-)增大，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；随pH增大，c(HCOOH)减小，曲线NP表示lg c(HCOOH)随pH变化；
【详解】A．直线MO表示lgc(H+)随pH变化，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；所以M点时，c(H+)=c(HCOO-)，故A正确；
B．，O点时，c(HCOO-)≠c(HCOOH)，所以Ka≠c(H+)，pH≠-1gKa，故B错误；
C．该体系中，c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，，故C正确；
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；
选AC。
河北省唐山市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北唐山·统考一模）化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土
B．雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯
2．（2020·河北唐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L 己烷中含有的共价键的数目为19NA
C．标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA
D．标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA
3．（2020·河北唐山·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
A．由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构
B．简单氢化物的沸点： X＞Z
C．简单离子半径大小： X＜Y
D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
4．（2020·河北唐山·统考一模）毒番石榴是自然界中最毒的树木之一，人若在树下避雨它的汁液会通过雨水渗进皮肤使人中毒，毒番石榴汁液的主要成分佛波醇分子结构如下图，下列说法正确的是
A．该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．佛波醇不能溶于水及甲苯
C．该分子中所有原子共平面
D．佛波醇可以发生加聚反应
5．（2020·河北唐山·统考一模）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．该分解过程是：2NON2+O2
B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023
6．（2020·河北唐山·统考一模）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NH4+
C
向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
只产生黑色沉淀Ag2S
Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)
D
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH
pH：
Na2CO3＞Na2SO3
非金属性：S＞C
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·河北唐山·统考一模）已知：pKa=- lgKa， 25°C时，弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B．c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)
C．b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)
D．a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
8．（2021·河北唐山·统考一模）化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
9．（2021·河北唐山·统考一模）下列物质名称或化学式正确的是
A．：水玻璃 B．：硝化甘油
C．：银铵络离子 D．：硬酯酸甘油酯
10．（2021·河北唐山·统考一模）下列有关物质的性质和应用正确的是
A．用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C．医用酒精的质量分数为9%
D．能与NaOH溶液和HF溶液反应，故是两性氧化物
11．（2021·河北唐山·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3
B．标况下通过足量充分反应，转移电子数目为
C．常温常压时和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5，且前者更少
12．（2021·河北唐山·统考一模）根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3实验装置如图：
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·河北唐山·统考一模）下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
14．（2021·河北唐山·统考一模）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有)，下列说法正确的是
A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．黄铜矿与反应产生的、均是还原产物
15．（2021·河北唐山·统考一模）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中[H+]·[OH－]和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大
16．（2021·河北唐山·统考一模）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是
A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+
B．该过程中NO2为催化剂
C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性NO2＞HNO2
17．（2021·河北唐山·统考一模）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是
A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3
C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是
18．（2021·河北唐山·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小关系： B．X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性
C．简单氢化物的沸点： D．化合物与所含化学键类型完全相同
19．（2021·河北唐山·统考一模）利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是
选项
甲
实验目的
A
溴水
除去中的
B
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
C
饱和溶液
除去中的HCl
D
溶液
除去乙烷中的
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·河北唐山·统考一模）在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是
A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系
B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L
C．pH=4时，溶液中有c(HA-)
21．（2022·河北唐山·统考一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
22．（2022·河北唐山·统考一模）车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：10O
B．N2的电子式：
C．二氧化碳的比例模型：
D．CO(NH2)2的结构简式：
23．（2022·河北唐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
24．（2022·河北唐山·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
25．（2022·河北唐山·统考一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
26．（2022·河北唐山·统考一模）X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是
A．W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B．X2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D．将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
27．（2022·河北唐山·统考一模）花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是
A．分子式为C12H8O4
B．分子中有两种含氧官能团
C．该分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH
28．（2022·河北唐山·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp
B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．装置丙比较C和S的非金属性
D．装置丁在铁制物品上镀铜
29．（2022·河北唐山·统考一模）以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．滤渣中主要成分是Al(OH)3
C．CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
30．（2022·河北唐山·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·河北唐山·统考一模）氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350
二、多选题
32．（2021·河北唐山·统考一模）某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是
A．M可以用来制取高分子化合物 B．M含有3种含氧官能团
C．M中所有原子可能在同一平面内 D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2
33．（2021·河北唐山·统考一模）新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是
A．放电时，a作电池的负极
B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-
C．充电时，a电极反应为
D．充电时，b电极接外电源正极
34．（2022·河北唐山·统考一模）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B．放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C．充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)
D．充电时，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
35．（2022·河北唐山·统考一模）25℃时，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是
A．M点时，c(H+)=c(HCOO-)
B． O点时，pH=-1gKa
C．该体系中，c(HCOOH)=mol/L
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
参考答案：
1．D
【详解】A．陶瓷以黏土为原料，故A正确；
B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，故B正确；
C．电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1NA，故A错误；
B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；
C．标准状况下， 11.2L 12C18O的物质的量为0.5mol，而一个12C18O分子中含16个中子，故0.5mol12C18O中含中子为8NA个，故C正确；
D．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故D错误；
答案选C。
3．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A是元素Y的单质，常温下A遇甲的浓溶液钝化，可知A为Al单质，Y为Al元素，丙是无色气体，则甲为H2SO4、丙为SO2、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化为硫酸，可知丁为H2O，戊为H2O2，乙为Al2(SO4)3，则W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S元素，据此分析结合元素性质解答。
【详解】A．丁为H2O，戊为H2O2，H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型平面结构，H2O2的构型为二面角结构，像半开书页型一般，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，结构如图所示：，故A错误；
B．X为O，Z为S，简单氢化物分别为H2O和H2S，水分之间存在氢键，使其熔沸点较高，H2S分子间没有氢键，熔沸点较低，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故B正确；
C．X、Y分别为O、Al元素，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径大小：X＞Y，故C错误；
D．Y、Z分别为Al、S元素，Y的简单离子为弱碱根（弱碱阳离子）离子，可水解生成氢氧化铝和氢离子，Z的简单离子为弱酸根离子，在水溶液水解生成硫氢根离子和氢氧根，二者放入同一溶液中可相互促进水解反应，则不能大量共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下都能发生钝化现象，由于甲溶液是浓硝酸，则生成的气体是二氧化氮，为红棕色气体，丙是无色气体排除甲是硝酸的情况。
4．D
【详解】A．该分子含有碳碳双键和羟基，具有烯烃和醇的性质，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．分子中羟基个数较多，能与水形成分子间氢键，可溶于水，故B错误；
C．该分子结构中含有亚甲基，为四面体结构，则所有原子不可能共平面，故C错误；
D．佛波醇分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可以发生加聚反应，故D正确；
答案选D。
【点睛】官能团的性质决定有机物的化学性质，清晰记忆双键，羟基能发生的化学反应是解本题的关键。
5．C
【详解】A．根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确；
C．过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C错误；
D．根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6 LN2为0.25mol，则转移电子数约为0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023个，故D正确；
答案选C。
【点睛】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量，本题中通过图示，了解清晰反应历程很关键。
6．C
【详解】A．由于使用的是足量浓硫酸，故浓硫酸会剩余在试管中，浓硫酸溶于水会放出大量的热，为防止液体飞溅，确保实验安全，应将反应混合物加入到水中，故A错误；
B．氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子，应使用湿润红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，故B错误；
C．Na2SO4和Na2S 的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子，均可与银离子反应生成沉淀，由于Ksp小的先沉淀，只产生黑色沉淀，说明硫离子先和银离子反应，硫化银更难溶，则Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，故C正确；
D．等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH，后者大，可以说明Na2CO3更易发生水解，相应的碳酸氢根离子的酸性更弱，但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸，不能比较非金属性的强弱，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2-水解平衡常数Khl=====10−6.81，故A错误；
B．b点为加入NaOH溶液20mL，此时溶液中恰好生成NaHA，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，则c点所得溶液是NaHA和Na2A的混合溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，故B正确；
C．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒：c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，该点溶液的pH=4.52，显酸性，c(H+)＞c(OH−)，则c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；
D．a点时，加入氢氧化钠的体积小于20mL，弱酸H2A过量，所得溶液中：溶质是NaHA和H2A，故D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．重金属盐能使蛋白质变性，误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量牛奶或鸡蛋清解毒，故A错误；
B．蚕丝粉、芳纶是有机材料，故B错误；
C．石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅与浓硫酸不能反应，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，故D正确；
故选：D。
9．B
【详解】A．水玻璃是的水溶液，A项错误；
B．硝化甘油为，B项正确；
C．为银氨络离子，C项错误；
D．为油酸甘油酯，D项错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后对人类生活几乎没有任何影响，A项错误；
B．NaClO的强氧化性为“84”消毒液消毒的原理，B项正确；
C．酒精的浓度不说质量分数，而是体积分数，医用酒精的体积分数为75%，C项错误；
D．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅和盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3NA，A项正确；
B．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为NA，B项正确；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；
D．1L 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D项错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．NH4HCO3受热分解可以产生氨气、二氧化碳和水，氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，说明氨气显碱性，并不能说明NH4HCO3显碱性，且由于分解产生的气体中还有酸性气体二氧化碳，所以试纸不一定会变蓝，A错误；
B．SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，即产生了H2SiO3，根据强酸制弱酸可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明Cl2将S2-氧化得到S单质，所以氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，C正确；
D．小试管处温度较低，若b中石灰水变浑浊，a中不变浑浊，说明在较低温度下碳酸氢钠就分解了，而处于较高温度下碳酸钠没有分解，说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D正确；
综上所述答案为A。
13．C
【详解】A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A正确；
B．因2NO2(g）(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
14．C
【详解】A．铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸馏，A错误；
B．石英为SiO2，属于酸性氧化物，不是盐，B错误；
C．制取粗硅时氧化剂为SiO2，被还原成Si，C为还原剂，被氧化为CO，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
D．生成SO2时S元素化合价升高，SO2为氧化产物，D错误；
综上所述答案为C。
15．B
【详解】A．溶液中[H+]·[OH－]＝Kw，Kw只与温度有关，则[H+]·[OH－]不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以值增大，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：越弱越水解，所以的水解程度大于的水解程度，水解程度比较小，所以碳酸的浓度非常低，故 ＞，C错误；
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，减小，D错误；
故选B。
16．B
【分析】根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。
【详解】A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；
B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；
C．第II、III阶段中，1mol 失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；
D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；
答案选B。
17．A
【分析】以氧化铁废料(含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)，由流程可知，加入试剂a硫酸，过滤得到的料渣1为SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂b为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出料渣2为过量的Fe，滤液含FeSO4，且FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，过滤分离出FeO(OH)，滤液含Na2SO4.
【详解】A．4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，氧化剂是O2，还原剂是FeSO4•7H2O，物质的量之比为1:4，A错误；
B．FeO(OH)中铁元素的化合价为0-(-2)-(-2+1)=+3，B正确；
C．分析知，试剂a硫酸，目的是溶解金属氧化物，试剂b为Fe，目的是还原Fe3+，C正确；
D．料渣1是不溶于酸的SiO2，过滤得到的滤液含Na2SO4，D正确；
故选：A。
18．C
【分析】X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，不妨认为X为H元素、W为Na元素，Z为O元素，相应的化合物为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且原子序数大小关系符合要求，可以满足题意，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，常见的空气污染物有氮氧化物、硫氧化物，Y的原子序数小于O，Y应为N元素。
【详解】A．电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，A错误；
B．O和H形成的化合物H2O2热稳定性较差，B错误；
C．N的简单氢化物为NH3，常温下为气体，O的简单氢化物为H2O，常温为液体，所以沸点NH3＜H2O，即Y＜Z，C正确；
D．H2O2中只含共价键，Na2O2既含有共价键，又含有离子键，D错误；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．乙烯与溴水反应，可将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．食盐水中氯气、二氧化硫发生氧化还原反应，且食盐水抑制氯气的溶解，图中装置不能分离出二氧化硫，故B错误；
C．Na2CO3与CO2会反应，故C错误；
D．CuSO4与乙烷不反应，与H2S反应生成CuS沉淀，可除去，故D正确；
故选：D。
20．C
【分析】由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲线可知，M曲线随pH的增大而减小，故M为A2-，N曲线随pH的增大而增大，故N为H2A，L曲线随pH的增大先增大后减小，故L为HA-。
【详解】A．根据分析，N为pC(H2A)与pH的变化关系，A正确；
B．pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L，B正确；
C．根据分析，X越大，pC越小，pH=4时，由图象可知，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C错误；
D．a点时c(HA-)= c(H2A)，根据H2AH++ HA-可知，Ka1== c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4，D正确；
故选C。
21．A
【详解】A．高清摄像头镜片属于玻璃，玻璃的主要成分为二氧化硅，A正确；
B．酒精有还原性，84消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌，二者混合后发生氧化还原反应，降低消毒效果，B错误；
C．碳纤维为碳单质，不是有机物，C错误；
D．焰色反应是利用了电子的跃迁，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为A。
22．D
【详解】A．中子数为10的O原子的质量数为10+8=18，符号为18O，A错误；
B．氮气分子中每个N原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．碳原子的半径比氧原子大，C错误；
D．CO(NH2)2分子中羰基上的碳原子连接两个氨基，结构简式为，D正确；
综上所述答案为D。
23．B
【详解】A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；
B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；
C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误；
综上所述答案为B。
24．C
【详解】A．铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误；
C．氨水过量，生成银氨溶液，离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，C正确；
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根反应，铵根不反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；
D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确；
故选D。
26．A
【分析】Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，且Q可以形成两个共价键，则Q为O元素；W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于O，所以W为Na元素；X可以形成一个共价键，且原子序数最小，应是H元素；Z可以形成3个共价键、Y可以形成5个共价键，且Z的原子序数大于Y，但小于O，所以Z为N元素，Y为C元素。
【详解】A．Na和O元素形成的二元化合物有Na2O和Na2O2，Na2O与H2O、CO2的反应均不是氧化还原反应，A错误；
B．X2YQ2为H2CO2，即HCOOH，含有-CHO结构，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．物质A的阴离子中含有-NH2，可以与水分子间形成氢键，C正确；
D．将NO2通入等物质的量的NaOH水溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3为强碱强酸盐，NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D正确；
综上所述答案为A。
27．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H8O4，A正确；
B．该物质中含氧官能团为酯基、醚键，B正确；
C．该物质中含有甲基，根据甲烷的结构可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酯基可以和NaOH反应，且酯基水解后生成一个酚羟基，也可以和NaOH反应，所以1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH，D正确；
综上所述答案为C。
28．B
【详解】A．向NaCl溶液中滴入少量硝酸银溶液，产生白色AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若沉淀转化为黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶解度更小，而二者为同类型沉淀，溶解度小即Ksp小，A正确；
B．氯化镁溶液中镁离子会水解生成HCl，受热后HCl挥发，同时促进水解，所以蒸干后无法得到无水MgCl2，B错误；
C．稀硫酸为S元素最高价含氧酸，根据澄清石灰水变浑浊可以证明稀硫酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，即硫酸的酸性强于碳酸，说明S的非金属性强于C，C正确；
D．Fe为阴极，溶液中铜离子放电生成铜单质附着在Fe表面，Cu在阳极放电生成铜离子，补充溶液中被消耗的铜离子，可以实现镀铜，D正确；
综上所述答案为B。
29．C
【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O3 =2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的K2Cr2O7晶体，以此分析解答。
【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，O元素化合价降低，O2做氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；
B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；
C．从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；
故选：C。
30．B
【详解】A．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热能产生砖红色沉淀，故A错误；
B．氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液呈碱性，能增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于二氧化碳与、氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使乙醇脱水碳化，碳与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中，溶液橙黄色褪去不能说明产生的气体一定是乙烯，故C错误；
D．亚硫酸饱和溶液与稀硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选B。
31．C
【分析】由题意可得如下三段式：
【详解】A．由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为=0.04mol·L-1·min-1，故A错误；
B．由三段式数据可知，350℃时，反应的平衡常数为=0.25，故B错误；
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mol氨气和1.2mol一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，故C正确；
D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c4(NH3)·c6(NO) =k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，当k正=k逆时，平衡常数K=1>0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，故D错误；
故选C。
32．BC
【详解】A．M中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；
B．M中含氧官能团为酚羟基、醚键、酯基、羧基，共4种，B错误；
C．M中含有甲基，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2，D正确；
综上所述答案为BC。
33．BC
【分析】放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。
【详解】A．放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；
B．放电时b极反应为Zn-2e-=Zn2+，减少6.5g即反应0.1molZn，转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，根据电子守恒可知增加0.2molI-，B正确；
C．放电时a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，则充电时电极反应为2I-+Br-2e--=I2Br-，C正确；
D．充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；
综上所述答案为BC。
34．BD
【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为NaC6—xe—= Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。
【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误；
B．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B正确；
C．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，故C错误；
D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol ×23gmol=4.6g，故D正确；
故选BD。
35．AC
【分析】随pH增大，c(H+)减小，直线MO表示lgc(H+)随pH变化；随pH增大，c(OH-)增大 ，直线OP表示lgc(OH-)随pH变化；随pH增大，c(HCOO-)增大，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；随pH增大，c(HCOOH)减小，曲线NP表示lg c(HCOOH)随pH变化；
【详解】A．直线MO表示lgc(H+)随pH变化，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；所以M点时，c(H+)=c(HCOO-)，故A正确；
B．，O点时，c(HCOO-)≠c(HCOOH)，所以Ka≠c(H+)，pH≠-1gKa，故B错误；
C．该体系中，c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，，故C正确；
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；
选AC。
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