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广东省湛江市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份广东省湛江市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共27页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省湛江市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东湛江·统考一模）下列描述和解释均正确且有对应关系的是（ ）
选项
描述
解释
A
84消毒液可以消灭新型冠状病毒
溶液显碱性
B
用灼烧法鉴别纤维素和聚乙烯塑料
纤维素有烧焦羽毛的气味
C
《易经》载有“泽中有火”上火下泽”
燃烧的气体可能为水煤气
D
《四川盐法志》记载；当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至渣滓皆浮聚于面
加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·广东湛江·统考一模）化合物M（）是一种有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是（ ）
A．与苯互为同系物 B．所有原子可能处于同一平面
C．二氯代物有16种（不含立体异构） D．燃烧最多消耗
3．（2020·广东湛江·统考一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C．X与Z在自然界中均不存在游离态 D．W与Y形成的化合物可作耐火材料
4．（2020·广东湛江·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1molN2与足量H2于密闭容器中反应生成产物的分子数目为2NA
B．1molNa在O2中完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA
C．常温下，1L0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中含有的H+数目为5×10-14 NA
D．标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
5．（2020·广东湛江·统考一模）锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为
B．放电时，向活性炭电极方向移动
C．充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高
D．充电时阴极质量减小，理论上阳极生成气体
6．（2020·广东湛江·统考一模）氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是
A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2
B．②的作用为除去 Cl2中的 HCl
C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸
D．④中出现白色沉淀说明有 HCl 生成
7．（2020·广东湛江·统考一模）常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．同条件下的碱性：
B．
C．
D．P点时溶液中存在
8．（2021·广东湛江·统考一模）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
9．（2021·广东湛江·统考一模）人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是
A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早
C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D．金属氧化物(如、)也属于金属材料
10．（2021·广东湛江·统考一模）下列说法正确的是
A．我国西汉出现的絮纸和麻纤维纸的主要成分属于同分异构体
B．我国古代纺织业用氢氧化钠作为漂洗的洗涤剂是利用了氢氧化钠的强氧化性
C．我国古代用明矾水除去铜器上的铜锈，利用了明矾水解呈酸性的性质
D．古书记载的“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中揭示了可逆反应
11．（2021·广东湛江·统考一模）短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为。下列有M的说法中，不一定正确的是
A．M是非金属元素
B．M的气态氢化物不一定是电解质
C．M的常见单质在常温下为气态
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．（2021·广东湛江·统考一模）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是
A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶
B．实验时，必须对①②③进行加热
C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水
D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷
13．（2021·广东湛江·统考一模）由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是
A．属于羧酸 B．分子式为
C．能发生加成反应和取代反应 D．可与溶液发生反应
14．（2021·广东湛江·统考一模）下列关于水体污染、防治的说法中不正确的是
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
B．用工业废水灌溉农田不会破坏环境
C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化
D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属应尽量回收利用或进行无害化处理
15．（2021·广东湛江·统考一模）甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．合成甲硫醇的反应为放热反应
B．步骤②中，形成了键
C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢
D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率
16．（2021·广东湛江·统考一模）常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：
化合物
下列说法正确的是A．常温下，溶解度：
B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱
C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸
17．（2021·广东湛江·统考一模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为
B．过程③可以通过物理变化完成
C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上时恰好完全反应
D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高
18．（2021·广东湛江·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．石墨中含有个键
B．发生吸氧腐蚀生成，电极反应中转移的电子数为
C．在含的数目为的溶液中，含有的数目为
D．常温下，的溶液中由水电离出的的数目为
19．（2021·广东湛江·统考一模）下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生
将产生的气体直接通入澄清石灰水中
B
配制CuCl2溶液
将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释
C
CO还原氧化铁
先停止通CO，然后熄灭酒精灯
D
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东湛江·统考一模）制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是
A．作阳极，石墨坩埚作阴极
B．电解过程中向阴极移动
C．阴极上发生的电极反应为
D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移
21．（2021·广东湛江·统考一模）实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．用来冷却的水应该从a口进b口出
B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰
D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中
22．（2021·广东湛江·统考一模）常温下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是
A．m的值约为5
B．若V1=100，则n＞7
C．a点：
D．若q=10，则b点对应的溶液中
23．（2021·广东湛江·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，Z与W同周期且Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的原子半径依次减小
B．Y的氧化物能与强碱溶液反应
C．Z与W只能形成一种化合物
D．X与W形成的化合物是日常生活中的必备物质
24．（2022·广东湛江·统考一模）珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·广东湛江·统考一模）广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是
A．佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物
B．禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C．小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒
D．核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸
26．（2022·广东湛江·统考一模）“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是
A．核聚变属于化学变化 B．的中子数为3
C．发电代替火电有利于实现碳达峰 D．之间通过共价键形成单质分子
27．（2022·广东湛江·统考一模）化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理不正确的是
选项
生产活动
化学原理
A
用重油裂解制备有机化工原料
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
B
电解饱和食盐水制备、、NaOH
电解池能将化学能转化为电能
C
用聚合氯化铝净化生活用水
胶粒具有吸附作用
D
用小苏打焙制糕点
受热易分解生成气体
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东湛江·统考一模）化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说法不正确的是
A．属于芳香类化合物 B．能发生消去反应和还原反应
C．所有的碳原子不可能处于同一平面 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
29．（2022·广东湛江·统考一模）劳动创造世界、成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
生产活动
化学原理
A
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝
B
学工活动：通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
C
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
D
学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性
铵根离子具有还原性
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东湛江·统考一模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．图A是振荡分液漏斗中混合液 B．图B是向容量瓶中转移溶液
C．图C是称量5.1g固体 D．图C是煅烧石灰石
31．（2022·广东湛江·统考一模）缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是
A．的溶液pH约为12
B．的溶液中，水电离产生的
C．的溶液中存在
D．的该缓冲溶液中存在：
32．（2022·广东湛江·统考一模）在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是
A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
33．（2022·广东湛江·统考一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和d B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在的循环转化关系
34．（2022·广东湛江·统考一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于
B．12.0 g熔融中含有氢离子的数目为
C．1 L 氨水中含有分子的数目为
D．与碘蒸气反应生成1 mol HI时转移电子的数目为
35．（2022·广东湛江·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·广东湛江·统考一模）一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点：
C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键
37．（2022·广东湛江·统考一模）反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应， B．M、N点的分压：
C．的值越大平衡产率越高 D．M、N点的逆反应速率：
38．（2022·广东湛江·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
39．（2022·广东湛江·统考一模）我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电极a为电源正极
B．膜q为阳离子交换膜
C．工作时，NaOH溶液浓度保持不变
D．N极的电极反应式为
参考答案：
1．D
【详解】A．84消毒液可以消灭新型冠状病毒是因为NaClO溶液有强氧化性，故A错误；
B．蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，故B错误；
C．湖泊、沼泽中含有的气体主要为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊、沼泽水面上甲烷点燃燃烧的现象，故C错误；
D．豆汁是胶体，有吸附性，利用豆汁产生的泡沫可以除杂，故D正确；
故答案为D。
2．C
【详解】A．二苯甲烷含2个苯基，和苯结构不相似，则不属于苯的同系物，故A错误；
B．化合物M分子结构中苯环是平面结构，但-CH2-上碳原子是sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则分子结构中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；
C．化合物M的等效氢原子是4种，则一氯代物有4种，则：一氯代物为时，另一Cl原子的位置有4种；一氯代物为时，另一Cl原子的位置有7种（排除重复1种）；一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有3种(排除重复5种)；一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有2种(排除重复6种)；共有16种，故C正确；
D．化合物M的分子式为C13H12，则1molM完全燃烧消耗的O2的物质的量为(13+)mol=16mol，故D错误；
故答案为C。
3．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的简单离子为X+、Y3+，则X原子的最外层电子数是1、Y原子的最外层电子数是3，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，则W为O、X为Na、Y为Al，由四种元素形成的一种化合物的结构图所示可知Z为+4价，且化合物中Z原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素。
【详解】由分析知：W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、W为Si元素；
A．Na、Al、Si、S为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na＞Al＞Si＞S，而O和S为同主族元素，S的原子半径大于O，则原子半径Na＞Al＞Si＞O，故A正确；
B．O与Si组成的SiO2是原子晶体，是空间立体网状结构，故B错误；
C．Na是活泼金属，而Si是亲氧元素，则Na和Si在自然界均只有化合态，不存在游离态，故C正确；
D．Al2O3的熔点高，是高温耐火材料，故D正确；
故答案为B。
4．A
【分析】A. N2与H2的反应为可逆反应；
B. 1molNa在O2中完全反应生成34g固体时，得到的产物既有Na2O，又有Na2O2；
C. 利用c(OH-)结合水的离子积进行计算；
D. 标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol。
【详解】A. N2与H2的反应为可逆反应，反应进行的不彻底，因此1molN2与足量H2于密闭容器中反应生成产物的分子数目小于2NA，A项错误，符合题意；
B. 1molNa在O2中完全反应生成34g固体时，得到的产物既有Na2O，又有Na2O2，Na与O2反应生成Na2O和生成Na2O2，转移的电子的物质的量相同，因此1molNa在O2中完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA，B项正确，不符合题意；
C. 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，结合水的离子积可知，c(H+)=5×10-14mol/L，因此1L的溶液中，含有的H+数目为5×10-14 NA，C项正确，不符合题意；
D. 标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol，混合物中含有的氢原子数目为3NA，D项正确，不符合题意；
答案选A。
5．C
【分析】根据电极材料可知，放电时Zn/ZnO电极为负极，通入氧气的活性炭电极为正极，则充电时Zn/ZnO电极为阴极，通入氧气的活性炭电极为阳极。
【详解】A．放电时Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子结合OHˉ转化为ZnO，电极反应式为，故A正确；
B．原电池中阳离子流向正极，所以K+向活性炭电极方向移动，故B正确；
C．充电时，Zn/ZnO电极与外加电源负极相连，为阴极，活性炭与外加电源正极相连，为阳极，阴极电势要低于阳极，即Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的低，故C错误；
D．充电时阴极上ZnO转化为Zn，电极反应式为ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以减少的质量为O原子的质量，质量减少16g，即减少1mol氧原子，转移2mol电子，阳极生成的气体为氧气，生成一个氧气转移4个电子，所以转移2mol电子时生成0.5mol氧气，质量为16g，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】A．装置①中，没有对烧瓶进行加热，所以试剂 X、Y 不能同时选用浓盐酸、MnO2，A不正确；
B．因为PCl3易水解，而HCl的存在不影响③中的反应，所以②的作用为除去Cl2中的水蒸气，B不正确；
C．③中发生取代反应生成氯乙酸，同时还有副产物，但沸点不同，可蒸馏分离，C正确；
D．未反应的Cl2和反应生成的HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，所以④中出现白色沉淀，不能说明主反应有 HCl 生成，D不正确；
故选C。
7．C
【详解】A.由图象可知相同物质的量浓度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，说明RCl的水解程度大，根据盐类水解规律-越弱越水解可知MCl对应碱的碱性强于RCl对应碱的碱性，即，故A正确；
B.当氢氧化钠体积为20mL时恰好与完全反应产生ROH，溶液中存在：，c(ROH)=，，，，故B正确；
C.由题意可知，氢氧化钠的浓度与盐溶液的浓度相同，因此加入与盐溶液等体积的氢氧化钠时反应达到终点，结合图象可知MCl溶液的滴定终点在氢氧化钠体积20.0mL之前，说明MCl溶液，故C错误；
D. P点为溶液的滴定终点，此时恰好与氢氧化钠完全反应产生MOH和NaCl，因氯化钠为强酸强碱盐只电离不水解，电离产生等量的钠离子和氯离子，因此溶液中的，故D正确；
故选：C。
8．D
【详解】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。
9．B
【详解】A．图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误；
B．金属氯化物的沸点一般比金属氧化物低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，故B正确；
C．自然界中铜以化合态存在，故C错误；
D．合金材料指的是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，金属氧化物不是金属材料，故D错误；
故答案为：B
10．C
【详解】A．絮纸和麻纤维纸的主要成分都是,但n值不同，不是同分异构体，故A错误；
B．古代纺织业用氢氧化钠作为漂洗的洗涤剂是利用了氢氧化钠的强碱性，故B错误；
C．明矾是，其中，溶液显酸性，故C正确；
D．丹砂(硫化汞)烧之成水银的条件是加热，积变又还成丹砂的条件是常温，两者的条件不同，不是可逆反应，故D错误；
故答案为：C
11．B
【详解】由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n=2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl；
A．根据分析M是非金属元素，A项正确；
B．氨气分子不属于电解质，HCl为电解质，B项错误；
C．氮气和氯气常温下均为气态，C项正确；
D．高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确；
答案选B。
12．A
【分析】烧瓶②中盛水，加热烧瓶②提供水蒸气，水蒸气和铁粉在①中反应生成四氧化三铁和氢气，烧瓶③用作安全瓶，④处收集氢气。
【详解】A．试管①是铁粉和水蒸气反应装置，烧瓶②用于提供反应物水蒸气，烧瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正确；
B．反应需要高温，需要水蒸气，故需要对①②进行加热，故B错误；
C．①②中依次盛装铁粉、水，③中不需要加试剂，故C错误；
D．④处收集的是氢气，用排水法，因为甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误；
故答案为A。
13．A
【详解】A．由球棍模型可推知X的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,属于酯,故A错误;
B．由A的结构简式可推得分子式为,故B正确;
C．因为由碳碳双键可知可以发生加成反应,由含有酯基可知可以发生取代反应,故C正确;
D．酯在碱性条件下可以水解生成羧钠和醇,X可以和NaOH溶液发生反应,故D正确;
故答案为:A
14．B
【详解】A．明矾是，其中,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，故A正确；
B．工业废水含有有害物质等，不能用工业废水灌溉农田，故B错误；
C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化，造成水质恶化，故C正确；
D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属有毒，不能随意排放，应尽量回收利用或进行无害化处理，故D正确；
故答案为：B
15．D
【详解】A．由能量变化图示可知生成物能量低，反应放热，故A正确；
B．从硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程可看出形成了键，故B正确；
C．由能量变化图示可知步骤①需要的能量最高，决定了合成甲硫醇反应速率的快慢，故C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。故D错误；
故答案为：D
16．C
【详解】A．由表中数据可知，所以常温下，溶解度，故A错误；
B．由表中数据可知更难溶，向悬浊液中加入溶液，会发生沉淀转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，故B错误；
C．由可得,平衡常数很大，反应趋于完全,故C正确；
D．在溶液中满足,又因如果反应，可判断不易溶于稀盐酸，故D错误；
故答案为：C
17．C
【详解】A．根据工艺流程示意图可知CH4转化为CO2和H2，配平可得反应①的化学方程式为，选项A正确；
B．过程③由液化空气分离可得到氮气和氧气，故可以通过物理变化完成，选项B正确；
C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理论上时恰好完全反应，选项C不正确；
D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高，催化效率高，选项D正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．石墨中含有1.5molC-C键，即个键，故A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，是0.1mol，所以电极反应中转移的电子数为，故B正确；
C．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2:1，在含的数目为的溶液中，含有的数目,多于，故C错误；
D．常温下，的溶液中由水电离出的的浓度为0.01mol/L，不知道溶液体积，无法求算数目，故D错误；
故答案为B。
19．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，被还原生成的SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该操作不能检验二氧化碳，A错误；
B．氯化铜在溶液中会发生水解，为抑制其水解，可以将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释，B正确；
C．停止通CO后继续加热，生成的Fe单质会和空气中的氧气反应，C错误；
D．为避免相互污染，下口放出水层，有机层应从上口倒出，D错误；
综上所述答案为B。
20．C
【详解】A．由题意可知制取高纯硅，硅元素化合价降低，发生还原反应，所以作阴极，石墨坩埚作阳极，故A错误；
B．电解过程中等阴离子向阳极移动，故B错误；
C．阴极发生还原反应，二氧化硅得电子，发生，故C正确；
D．由题意可知，电解产生和，说明阳极先发生反应,然后生成的氧气与碳反应生成和，与电子转移无关，故D错误；
故答案为：C。
21．D
【详解】A．为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误；
C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故C错误；
D．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确；
故答案为D。
22．D
【详解】A．m点0.1mol·L-1Na2C2O4溶液，溶液中主要存在C2O+H2OHC2O+OH-，设溶液中氢氧根的浓度为x，则c(HC2O)也可近似的认为等于x，则有= K2(H2C2O4)=1×10-5，解得x≈10-5mol/L，则pOH约为5，A正确；
B．V1=100时，溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中存在HC2O的水解和电离，其水解平衡常数为Kh2==10-12＜K2(H2C2O4)，所以电离程度大，溶液呈酸性，则pOH＞7，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)+c(OH-)，C正确；
D．q=10，则c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L，=100，D错误；
综上所述答案为D。
23．C
【分析】由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，即X最外层有1个电子，最内层有2个电子，X为Li或Na，Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，可知Z为P，又Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等，且原子序数依次增大，则X为Na，Na的原子序数为11，则Y为Si，W为Cl；
【详解】A．同周期元素从左到右，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，X、Y、Z分别为Na、Si、Cl，它们的原子半径依次减小，故A正确；
B．Y的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；
C．Z为P，W为Cl，Z与W能形成PCl3和PCl5不是一种化合物，故C错误；
D．X为Na，W为Cl，X与W形成的化合物NaCl是食盐，是日常生活中的必备物质，故D正确；
故答案为：C
24．A
【详解】A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；
B．玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；
C．瓷器为无机非金属材料，C项错误；
D．金饰主要由金单质制成，D项错误；
故选：A。
25．B
【详解】A．颜料包括有机颜料，A错误；
B．水稻的主要营养成分为淀粉，B正确；
C．花香四溢体现了分子运动，C错误；
D．氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，D错误；
故答案为：B。
26．C
【详解】A．核聚变既不属于物理变化也不属于化学变化，选项A错误；
B．的中子数为1，选项B错误；
C．发电代替火电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，选项C正确；
D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，选项D错误。
答案选C。
27．B
【详解】A．石油裂解是用长链烷经制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，选项A正确；
B．电解池将电能转化为化学能，选项B错误；
C．胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，选项C正确；
D．焙制糕点利用了受热易分解，选项D正确。
答案选B。
28．A
【详解】A．该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，选项A错误；
B．含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反应，含有碳碳双键可与氢气加成发生还原反应，选项B正确；
C．含有叔碳，所有碳原子不可能处于同一平面，选项C正确；
D．碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选A。
29．D
【详解】A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，A项正确；
B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，B项正确；
C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确；
D．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有还原性无关，D项错误；
答案选D。
30．A
【详解】A．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．用托盘天平称量应左盘放待称固体，右盘放砝码，故C错误；
D．碳酸钙高温煅烧应使用坩埚，故D错误；
选A。
31．D
【详解】A．由可得的溶液中，pH约为12，选项A正确；
B．溶液促进水的电离，由水电离产生的，选项B正确；
C．在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，选项C正确；
D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，选项D不正确。
答案选D。
32．C
【分析】在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可形成原电池，其中锌作负极、钢铁作正极。
【详解】A．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，锌块作负极，A项正确；
B．海水中pH接近中性，易发生吸氧腐蚀，B项正确；
C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，C项错误；
D．原电池正极得电子，电解质中阳离子向正极移动，D项正确；
答案选C。
33．C
【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是ClO2、e是NaClO3等氯酸盐。
【详解】A．根据归中反应规律，HCl与氯酸盐反应可能生成和，故A正确；
B．根据价键规律，HClO的电子式为，B正确；
C．没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
选C。
34．D
【详解】A．常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，选项A错误；
B．熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，选项B错误；
C．1 L 氨水中含有分子、分子、数目之和为，选项C错误；
D．由方程式可知，生成1 mol HI时有0.5 mol和0.5 mol参加反应，转移电子的数目为，选项D正确。
答案选D。
35．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
36．B
【详解】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误；
B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确；
C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误；
D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。
答案选B。
37．C
【详解】A．温度升高，的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应，选项A正确；
B．M点的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大，选项B正确；
C．由图可知，的值增大至7时，的平衡产率降低至接近于0，选项C错误；
D.M点温度较高，浓度较大，逆反应速率，选项D正确。
答案选C。
38．A
【详解】A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
39．D
【详解】A．由信息可知，电极M上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N上被还原为，则电极M为阳极、电极N为阴极，电极a为负极、电极b为正极，选项A错误；
B．双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q适合选用阴离子交换膜，选项B错误；
C．工作时阳极区生成水，NaOH溶液浓度减小，选项C错误；
D．Cr元素由价变为价，N极的反应方程式为，选项D正确。
答案选D。
广东省湛江市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·广东湛江·统考一模）下列描述和解释均正确且有对应关系的是（ ）
选项
描述
解释
A
84消毒液可以消灭新型冠状病毒
溶液显碱性
B
用灼烧法鉴别纤维素和聚乙烯塑料
纤维素有烧焦羽毛的气味
C
《易经》载有“泽中有火”上火下泽”
燃烧的气体可能为水煤气
D
《四川盐法志》记载；当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至渣滓皆浮聚于面
加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·广东湛江·统考一模）化合物M（）是一种有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是（ ）
A．与苯互为同系物 B．所有原子可能处于同一平面
C．二氯代物有16种（不含立体异构） D．燃烧最多消耗
3．（2020·广东湛江·统考一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍；四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．W与Z形成晶体的基本单元为平面结构
C．X与Z在自然界中均不存在游离态 D．W与Y形成的化合物可作耐火材料
4．（2020·广东湛江·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．1molN2与足量H2于密闭容器中反应生成产物的分子数目为2NA
B．1molNa在O2中完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA
C．常温下，1L0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中含有的H+数目为5×10-14 NA
D．标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA
5．（2020·广东湛江·统考一模）锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为
B．放电时，向活性炭电极方向移动
C．充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高
D．充电时阴极质量减小，理论上阳极生成气体
6．（2020·广东湛江·统考一模）氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH+Cl2CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是
A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2
B．②的作用为除去 Cl2中的 HCl
C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸
D．④中出现白色沉淀说明有 HCl 生成
7．（2020·广东湛江·统考一模）常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．同条件下的碱性：
B．
C．
D．P点时溶液中存在
8．（2021·广东湛江·统考一模）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．渗析 C．干馏 D．蒸馏
9．（2021·广东湛江·统考一模）人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(表示公元前1000年)：下列说法正确的是
A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早
C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D．金属氧化物(如、)也属于金属材料
10．（2021·广东湛江·统考一模）下列说法正确的是
A．我国西汉出现的絮纸和麻纤维纸的主要成分属于同分异构体
B．我国古代纺织业用氢氧化钠作为漂洗的洗涤剂是利用了氢氧化钠的强氧化性
C．我国古代用明矾水除去铜器上的铜锈，利用了明矾水解呈酸性的性质
D．古书记载的“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中揭示了可逆反应
11．（2021·广东湛江·统考一模）短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为。下列有M的说法中，不一定正确的是
A．M是非金属元素
B．M的气态氢化物不一定是电解质
C．M的常见单质在常温下为气态
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．（2021·广东湛江·统考一模）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是
A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶
B．实验时，必须对①②③进行加热
C．①②③中依次盛装铁粉、浓、水
D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷
13．（2021·广东湛江·统考一模）由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是
A．属于羧酸 B．分子式为
C．能发生加成反应和取代反应 D．可与溶液发生反应
14．（2021·广东湛江·统考一模）下列关于水体污染、防治的说法中不正确的是
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
B．用工业废水灌溉农田不会破坏环境
C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化
D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属应尽量回收利用或进行无害化处理
15．（2021·广东湛江·统考一模）甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．合成甲硫醇的反应为放热反应
B．步骤②中，形成了键
C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢
D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率
16．（2021·广东湛江·统考一模）常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：
化合物
下列说法正确的是A．常温下，溶解度：
B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱
C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸
17．（2021·广东湛江·统考一模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为
B．过程③可以通过物理变化完成
C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上时恰好完全反应
D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高
18．（2021·广东湛江·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．石墨中含有个键
B．发生吸氧腐蚀生成，电极反应中转移的电子数为
C．在含的数目为的溶液中，含有的数目为
D．常温下，的溶液中由水电离出的的数目为
19．（2021·广东湛江·统考一模）下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生
将产生的气体直接通入澄清石灰水中
B
配制CuCl2溶液
将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释
C
CO还原氧化铁
先停止通CO，然后熄灭酒精灯
D
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·广东湛江·统考一模）制取高纯硅的剑桥工艺是以熔盐为电解质，以和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生和等气体。下列说法正确的是
A．作阳极，石墨坩埚作阴极
B．电解过程中向阴极移动
C．阴极上发生的电极反应为
D．将生成的转化为和是为了促进电子的转移
21．（2021·广东湛江·统考一模）实验室利用和在活性炭作用下制取[SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2Cl2的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．用来冷却的水应该从a口进b口出
B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰
D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中
22．（2021·广东湛江·统考一模）常温下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是
A．m的值约为5
B．若V1=100，则n＞7
C．a点：
D．若q=10，则b点对应的溶液中
23．（2021·广东湛江·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，Z与W同周期且Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等。下列说法错误的是
A．X、Y、Z的原子半径依次减小
B．Y的氧化物能与强碱溶液反应
C．Z与W只能形成一种化合物
D．X与W形成的化合物是日常生活中的必备物质
24．（2022·广东湛江·统考一模）珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·广东湛江·统考一模）广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是
A．佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物
B．禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C．小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒
D．核雕是将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸
26．（2022·广东湛江·统考一模）“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是
A．核聚变属于化学变化 B．的中子数为3
C．发电代替火电有利于实现碳达峰 D．之间通过共价键形成单质分子
27．（2022·广东湛江·统考一模）化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理不正确的是
选项
生产活动
化学原理
A
用重油裂解制备有机化工原料
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
B
电解饱和食盐水制备、、NaOH
电解池能将化学能转化为电能
C
用聚合氯化铝净化生活用水
胶粒具有吸附作用
D
用小苏打焙制糕点
受热易分解生成气体
A．A B．B C．C D．D
28．（2022·广东湛江·统考一模）化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说法不正确的是
A．属于芳香类化合物 B．能发生消去反应和还原反应
C．所有的碳原子不可能处于同一平面 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
29．（2022·广东湛江·统考一模）劳动创造世界、成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
生产活动
化学原理
A
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝
B
学工活动：通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
C
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
D
学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性
铵根离子具有还原性
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广东湛江·统考一模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．图A是振荡分液漏斗中混合液 B．图B是向容量瓶中转移溶液
C．图C是称量5.1g固体 D．图C是煅烧石灰石
31．（2022·广东湛江·统考一模）缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是
A．的溶液pH约为12
B．的溶液中，水电离产生的
C．的溶液中存在
D．的该缓冲溶液中存在：
32．（2022·广东湛江·统考一模）在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是
A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
33．（2022·广东湛江·统考一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和d B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在的循环转化关系
34．（2022·广东湛江·统考一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于
B．12.0 g熔融中含有氢离子的数目为
C．1 L 氨水中含有分子的数目为
D．与碘蒸气反应生成1 mol HI时转移电子的数目为
35．（2022·广东湛江·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·广东湛江·统考一模）一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点：
C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键
37．（2022·广东湛江·统考一模）反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应， B．M、N点的分压：
C．的值越大平衡产率越高 D．M、N点的逆反应速率：
38．（2022·广东湛江·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
39．（2022·广东湛江·统考一模）我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层解离为和，并分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电极a为电源正极
B．膜q为阳离子交换膜
C．工作时，NaOH溶液浓度保持不变
D．N极的电极反应式为
参考答案：
1．D
【详解】A．84消毒液可以消灭新型冠状病毒是因为NaClO溶液有强氧化性，故A错误；
B．蛋白质有烧焦羽毛的气味，纤维素没有，故B错误；
C．湖泊、沼泽中含有的气体主要为甲烷，所以“泽中有火”指湖泊、沼泽水面上甲烷点燃燃烧的现象，故C错误；
D．豆汁是胶体，有吸附性，利用豆汁产生的泡沫可以除杂，故D正确；
故答案为D。
2．C
【详解】A．二苯甲烷含2个苯基，和苯结构不相似，则不属于苯的同系物，故A错误；
B．化合物M分子结构中苯环是平面结构，但-CH2-上碳原子是sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则分子结构中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；
C．化合物M的等效氢原子是4种，则一氯代物有4种，则：一氯代物为时，另一Cl原子的位置有4种；一氯代物为时，另一Cl原子的位置有7种（排除重复1种）；一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有3种(排除重复5种)；一氯代物为时，另一Cl原子的位置还有2种(排除重复6种)；共有16种，故C正确；
D．化合物M的分子式为C13H12，则1molM完全燃烧消耗的O2的物质的量为(13+)mol=16mol，故D错误；
故答案为C。
3．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的简单离子为X+、Y3+，则X原子的最外层电子数是1、Y原子的最外层电子数是3，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，则W为O、X为Na、Y为Al，由四种元素形成的一种化合物的结构图所示可知Z为+4价，且化合物中Z原子的最外层均满足8电子稳定结构，则Z为Si元素。
【详解】由分析知：W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、W为Si元素；
A．Na、Al、Si、S为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na＞Al＞Si＞S，而O和S为同主族元素，S的原子半径大于O，则原子半径Na＞Al＞Si＞O，故A正确；
B．O与Si组成的SiO2是原子晶体，是空间立体网状结构，故B错误；
C．Na是活泼金属，而Si是亲氧元素，则Na和Si在自然界均只有化合态，不存在游离态，故C正确；
D．Al2O3的熔点高，是高温耐火材料，故D正确；
故答案为B。
4．A
【分析】A. N2与H2的反应为可逆反应；
B. 1molNa在O2中完全反应生成34g固体时，得到的产物既有Na2O，又有Na2O2；
C. 利用c(OH-)结合水的离子积进行计算；
D. 标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol。
【详解】A. N2与H2的反应为可逆反应，反应进行的不彻底，因此1molN2与足量H2于密闭容器中反应生成产物的分子数目小于2NA，A项错误，符合题意；
B. 1molNa在O2中完全反应生成34g固体时，得到的产物既有Na2O，又有Na2O2，Na与O2反应生成Na2O和生成Na2O2，转移的电子的物质的量相同，因此1molNa在O2中完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA，B项正确，不符合题意；
C. 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L，结合水的离子积可知，c(H+)=5×10-14mol/L，因此1L的溶液中，含有的H+数目为5×10-14 NA，C项正确，不符合题意；
D. 标准状况下，11.2L乙烷与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol，混合物中含有的氢原子数目为3NA，D项正确，不符合题意；
答案选A。
5．C
【分析】根据电极材料可知，放电时Zn/ZnO电极为负极，通入氧气的活性炭电极为正极，则充电时Zn/ZnO电极为阴极，通入氧气的活性炭电极为阳极。
【详解】A．放电时Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子结合OHˉ转化为ZnO，电极反应式为，故A正确；
B．原电池中阳离子流向正极，所以K+向活性炭电极方向移动，故B正确；
C．充电时，Zn/ZnO电极与外加电源负极相连，为阴极，活性炭与外加电源正极相连，为阳极，阴极电势要低于阳极，即Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的低，故C错误；
D．充电时阴极上ZnO转化为Zn，电极反应式为ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以减少的质量为O原子的质量，质量减少16g，即减少1mol氧原子，转移2mol电子，阳极生成的气体为氧气，生成一个氧气转移4个电子，所以转移2mol电子时生成0.5mol氧气，质量为16g，故D正确；
故答案为C。
6．C
【详解】A．装置①中，没有对烧瓶进行加热，所以试剂 X、Y 不能同时选用浓盐酸、MnO2，A不正确；
B．因为PCl3易水解，而HCl的存在不影响③中的反应，所以②的作用为除去Cl2中的水蒸气，B不正确；
C．③中发生取代反应生成氯乙酸，同时还有副产物，但沸点不同，可蒸馏分离，C正确；
D．未反应的Cl2和反应生成的HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，所以④中出现白色沉淀，不能说明主反应有 HCl 生成，D不正确；
故选C。
7．C
【详解】A.由图象可知相同物质的量浓度的溶液和MCl溶液，MCl溶液的pH大于RCl溶液的pH，说明RCl的水解程度大，根据盐类水解规律-越弱越水解可知MCl对应碱的碱性强于RCl对应碱的碱性，即，故A正确；
B.当氢氧化钠体积为20mL时恰好与完全反应产生ROH，溶液中存在：，c(ROH)=，，，，故B正确；
C.由题意可知，氢氧化钠的浓度与盐溶液的浓度相同，因此加入与盐溶液等体积的氢氧化钠时反应达到终点，结合图象可知MCl溶液的滴定终点在氢氧化钠体积20.0mL之前，说明MCl溶液，故C错误；
D. P点为溶液的滴定终点，此时恰好与氢氧化钠完全反应产生MOH和NaCl，因氯化钠为强酸强碱盐只电离不水解，电离产生等量的钠离子和氯离子，因此溶液中的，故D正确；
故选：C。
8．D
【详解】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。
9．B
【详解】A．图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误；
B．金属氯化物的沸点一般比金属氧化物低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，故B正确；
C．自然界中铜以化合态存在，故C错误；
D．合金材料指的是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，金属氧化物不是金属材料，故D错误；
故答案为：B
10．C
【详解】A．絮纸和麻纤维纸的主要成分都是,但n值不同，不是同分异构体，故A错误；
B．古代纺织业用氢氧化钠作为漂洗的洗涤剂是利用了氢氧化钠的强碱性，故B错误；
C．明矾是，其中，溶液显酸性，故C正确；
D．丹砂(硫化汞)烧之成水银的条件是加热，积变又还成丹砂的条件是常温，两者的条件不同，不是可逆反应，故D错误；
故答案为：C
11．B
【详解】由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n=2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl；
A．根据分析M是非金属元素，A项正确；
B．氨气分子不属于电解质，HCl为电解质，B项错误；
C．氮气和氯气常温下均为气态，C项正确；
D．高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确；
答案选B。
12．A
【分析】烧瓶②中盛水，加热烧瓶②提供水蒸气，水蒸气和铁粉在①中反应生成四氧化三铁和氢气，烧瓶③用作安全瓶，④处收集氢气。
【详解】A．试管①是铁粉和水蒸气反应装置，烧瓶②用于提供反应物水蒸气，烧瓶③用作安全瓶，防倒吸，故A正确；
B．反应需要高温，需要水蒸气，故需要对①②进行加热，故B错误；
C．①②中依次盛装铁粉、水，③中不需要加试剂，故C错误；
D．④处收集的是氢气，用排水法，因为甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误；
故答案为A。
13．A
【详解】A．由球棍模型可推知X的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,属于酯,故A错误;
B．由A的结构简式可推得分子式为,故B正确;
C．因为由碳碳双键可知可以发生加成反应,由含有酯基可知可以发生取代反应,故C正确;
D．酯在碱性条件下可以水解生成羧钠和醇,X可以和NaOH溶液发生反应,故D正确;
故答案为:A
14．B
【详解】A．明矾是，其中,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，故A正确；
B．工业废水含有有害物质等，不能用工业废水灌溉农田，故B错误；
C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化，造成水质恶化，故C正确；
D．废水中镉、汞及Cr(VI)等重金属有毒，不能随意排放，应尽量回收利用或进行无害化处理，故D正确；
故答案为：B
15．D
【详解】A．由能量变化图示可知生成物能量低，反应放热，故A正确；
B．从硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程可看出形成了键，故B正确；
C．由能量变化图示可知步骤①需要的能量最高，决定了合成甲硫醇反应速率的快慢，故C正确；
D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。故D错误；
故答案为：D
16．C
【详解】A．由表中数据可知，所以常温下，溶解度，故A错误；
B．由表中数据可知更难溶，向悬浊液中加入溶液，会发生沉淀转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，故B错误；
C．由可得,平衡常数很大，反应趋于完全,故C正确；
D．在溶液中满足,又因如果反应，可判断不易溶于稀盐酸，故D错误；
故答案为：C
17．C
【详解】A．根据工艺流程示意图可知CH4转化为CO2和H2，配平可得反应①的化学方程式为，选项A正确；
B．过程③由液化空气分离可得到氮气和氧气，故可以通过物理变化完成，选项B正确；
C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理论上时恰好完全反应，选项C不正确；
D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高，催化效率高，选项D正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．石墨中含有1.5molC-C键，即个键，故A错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，是0.1mol，所以电极反应中转移的电子数为，故B正确；
C．溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2:1，在含的数目为的溶液中，含有的数目,多于，故C错误；
D．常温下，的溶液中由水电离出的的浓度为0.01mol/L，不知道溶液体积，无法求算数目，故D错误；
故答案为B。
19．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，被还原生成的SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，所以该操作不能检验二氧化碳，A错误；
B．氯化铜在溶液中会发生水解，为抑制其水解，可以将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释，B正确；
C．停止通CO后继续加热，生成的Fe单质会和空气中的氧气反应，C错误；
D．为避免相互污染，下口放出水层，有机层应从上口倒出，D错误；
综上所述答案为B。
20．C
【详解】A．由题意可知制取高纯硅，硅元素化合价降低，发生还原反应，所以作阴极，石墨坩埚作阳极，故A错误；
B．电解过程中等阴离子向阳极移动，故B错误；
C．阴极发生还原反应，二氧化硅得电子，发生，故C正确；
D．由题意可知，电解产生和，说明阳极先发生反应,然后生成的氧气与碳反应生成和，与电子转移无关，故D错误；
故答案为：C。
21．D
【详解】A．为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误；
C．二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故C错误；
D．正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2的产率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确；
故答案为D。
22．D
【详解】A．m点0.1mol·L-1Na2C2O4溶液，溶液中主要存在C2O+H2OHC2O+OH-，设溶液中氢氧根的浓度为x，则c(HC2O)也可近似的认为等于x，则有= K2(H2C2O4)=1×10-5，解得x≈10-5mol/L，则pOH约为5，A正确；
B．V1=100时，溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中存在HC2O的水解和电离，其水解平衡常数为Kh2==10-12＜K2(H2C2O4)，所以电离程度大，溶液呈酸性，则pOH＞7，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)+c(OH-)，C正确；
D．q=10，则c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L，=100，D错误；
综上所述答案为D。
23．C
【分析】由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，即X最外层有1个电子，最内层有2个电子，X为Li或Na，Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，可知Z为P，又Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等，且原子序数依次增大，则X为Na，Na的原子序数为11，则Y为Si，W为Cl；
【详解】A．同周期元素从左到右，随原子序数增大，原子半径逐渐减小，X、Y、Z分别为Na、Si、Cl，它们的原子半径依次减小，故A正确；
B．Y的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，故B正确；
C．Z为P，W为Cl，Z与W能形成PCl3和PCl5不是一种化合物，故C错误；
D．X为Na，W为Cl，X与W形成的化合物NaCl是食盐，是日常生活中的必备物质，故D正确；
故答案为：C
24．A
【详解】A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；
B．玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；
C．瓷器为无机非金属材料，C项错误；
D．金饰主要由金单质制成，D项错误；
故选：A。
25．B
【详解】A．颜料包括有机颜料，A错误；
B．水稻的主要营养成分为淀粉，B正确；
C．花香四溢体现了分子运动，C错误；
D．氢氟酸用于腐蚀玻璃，不易腐蚀木材，D错误；
故答案为：B。
26．C
【详解】A．核聚变既不属于物理变化也不属于化学变化，选项A错误；
B．的中子数为1，选项B错误；
C．发电代替火电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，选项C正确；
D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，选项D错误。
答案选C。
27．B
【详解】A．石油裂解是用长链烷经制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，选项A正确；
B．电解池将电能转化为化学能，选项B错误；
C．胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，选项C正确；
D．焙制糕点利用了受热易分解，选项D正确。
答案选B。
28．A
【详解】A．该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，选项A错误；
B．含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反应，含有碳碳双键可与氢气加成发生还原反应，选项B正确；
C．含有叔碳，所有碳原子不可能处于同一平面，选项C正确；
D．碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选A。
29．D
【详解】A．垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，A项正确；
B．铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，B项正确；
C．炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确；
D．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有还原性无关，D项错误；
答案选D。
30．A
【详解】A．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．用托盘天平称量应左盘放待称固体，右盘放砝码，故C错误；
D．碳酸钙高温煅烧应使用坩埚，故D错误；
选A。
31．D
【详解】A．由可得的溶液中，pH约为12，选项A正确；
B．溶液促进水的电离，由水电离产生的，选项B正确；
C．在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，选项C正确；
D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，选项D不正确。
答案选D。
32．C
【分析】在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可形成原电池，其中锌作负极、钢铁作正极。
【详解】A．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，锌块作负极，A项正确；
B．海水中pH接近中性，易发生吸氧腐蚀，B项正确；
C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，C项错误；
D．原电池正极得电子，电解质中阳离子向正极移动，D项正确；
答案选C。
33．C
【分析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是ClO2、e是NaClO3等氯酸盐。
【详解】A．根据归中反应规律，HCl与氯酸盐反应可能生成和，故A正确；
B．根据价键规律，HClO的电子式为，B正确；
C．没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
选C。
34．D
【详解】A．常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，选项A错误；
B．熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，选项B错误；
C．1 L 氨水中含有分子、分子、数目之和为，选项C错误；
D．由方程式可知，生成1 mol HI时有0.5 mol和0.5 mol参加反应，转移电子的数目为，选项D正确。
答案选D。
35．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
36．B
【详解】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误；
B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确；
C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误；
D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。
答案选B。
37．C
【详解】A．温度升高，的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应，选项A正确；
B．M点的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大，选项B正确；
C．由图可知，的值增大至7时，的平衡产率降低至接近于0，选项C错误；
D.M点温度较高，浓度较大，逆反应速率，选项D正确。
答案选C。
38．A
【详解】A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
39．D
【详解】A．由信息可知，电极M上乙烯被氧化为环氧乙烷、电极N上被还原为，则电极M为阳极、电极N为阴极，电极a为负极、电极b为正极，选项A错误；
B．双极膜中水解离出来的氢氧根离子向阳极区移动，膜q适合选用阴离子交换膜，选项B错误；
C．工作时阳极区生成水，NaOH溶液浓度减小，选项C错误；
D．Cr元素由价变为价，N极的反应方程式为，选项D正确。
答案选D。
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