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河北省衡水市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份河北省衡水市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共25页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，，消耗NaOH醇溶液v mL，下列有关描述中，合理的是，下列措施有利于环境保护的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
河北省衡水市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·河北衡水·校考一模）在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
2．（2019·河北衡水·校考一模）下列说法不正确的是
A．金属汞一旦滑落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
3．（2019·河北衡水·校考一模）2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A．W 的氢化物中常温下均呈气态
B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．四种元素中，Z 原子半径最大
D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键
4．（2019·河北衡水·校考一模）PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是
A．PET塑料是一种可降解高分子材料
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）
5．（2019·河北衡水·校考一模）下列有关描述中，合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液
B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗
C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴
D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
6．（2019·河北衡水·校考一模）工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．阳极区得到H2SO4
B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn
7．（2019·河北衡水·校考一模）电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
8．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列措施有利于环境保护的是
A．将煤做成蜂窝煤 B．将电池进行深埋处理
C．大力发展火力发电 D．对燃料脱硫脱硝处理
9．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
10．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法正确的是
A．向溶液中滴加次氯酸可以制取
B．可用排水法收集、CO或
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体
D．蒸干溶液可以得到晶体
11．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列物质应用错误的是
A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂
C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜
12．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物属于烃的衍生物
B．该有机物含4种官能团
C．该有机物能发生消去反应
D．该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体
13．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法错误的是
A．、、TD燃烧均生成水
B．可用试纸测定新制氯水的
C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程
D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液
14．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA
15．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
16．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁和HI溶液反应：
B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：
C．与亚硫酸反应：
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：
17．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
18．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）已知反应：，已知，下列关于该反应的说法正确的是
A．3a=b B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移 D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO2
19．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
溶液
酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
稀硝酸
铜屑
瓶中立刻产生无色气体
D
浓氨水
溶液
先生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）CuSO4在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28. 8 g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾的路线如下：
红色固体a 蓝色溶液+红色固体b蓝色溶液胆矾
下列推断正确的是
A．红色固体a可能是Cu
B．反应I中参与反应的H2SO4的物质的量为0.2 mol
C．试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物
D．步骤III一般在坩埚中加热并灼烧
21．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是
A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化
B．净化气可能为纯净物
C．阳极的电极反应式：
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
22．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的沸点：
C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性
23．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列有关化学发展历史的说法错误的是
A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展
B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表
C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献
D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药
24．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．玻璃纤维用于高强度复合材料，其主要成分为玻璃
B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，其中石墨烯具有导电性
D．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
25．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置除去溶在中的
B．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀
C．用丙装置定量测定化学反应速率
D．加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体
26．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：
27．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1
B．22.4L (标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2
C．1mol 与金属钠充分反应转移电子数目一定为4
D．1mol 中含有的极性键的数目为18
28．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是
A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO2
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤
29．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体
下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在
B．根据实验2的现象可以得出
C．实验3静置后的上层清液中有
D．实验4中产生的气体是和混合气体
30．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）我国科学家研发的催化剂@，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。
(a)HCC-CH2OH+CO2
(b) HCC-CH2NH2+CO2
下列说法错误的是
A．M环上的一氯代物有3种 B．M、N都能使溴水褪色
C．M最多消耗40 g D．N的分子式为
31．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）中温SOFC电池Ni电极上的反应机理如图所示，下列说法中错误的是
A．该Ni电极是中温SOFC电池的负极
B．该中温SOFC电池采用酸性电解质溶液
C．从电势高的电极向该Ni电极移动
D．该Ni电极对有较强的吸附作用
32．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将氨水滴加到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
氨气属于碱性电解质
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为或或二者的混合物
C
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL 0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
D
向溶液(墨绿色)中通入
溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生
溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH变化的关系如图所示。下列有关溶液说法错误的是
A．随pH增大，与的变化趋势相反
B．pH=8.3时，
C．的电离常数，
D．pH=7时，
34．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。
A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)
B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1
C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)
D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)
35．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．Q、W的最高价氧化物对应水化物可以发生反应
B．原子半径：Z>Y
C．Y和Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z
D．X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
36．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运。为减少空气阻力，短道速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料。二苯基甲烷二异氰酸酯()是制备聚氨酯的原料之一，下列关于该物质的叙述正确的是
A．易溶于水及有机溶剂
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．能发生取代、加成反应
D．苯环上的二氯代物有10种(不考虑立体异构)
参考答案：
1．B
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；
C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；
D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；
故答案为A。
3．D
【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与 W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有 Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。
【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，
A． W为C元素， C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；
B．Z为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；
D．Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确；
答案选D。
【点睛】B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。
4．C
【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。
【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；
C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；
D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv10-3mol，则PET的平均相对分子质量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。
5．D
【详解】A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；
C．裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；
D．氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D正确。
答案选D。
【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。
6．C
【分析】根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。
【详解】A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确；
B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确；
C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；
D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。
7．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C．对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。答案：D。
8．D
【详解】A．将煤做成蜂窝状，提高了煤与空气的接触面积，煤燃烧更充分，但煤燃烧时也会产生对环境有污染的气体及粉尘，A不符合题意；
B．电池中含有许多重金属化合物，将电池深埋会污染土壤及水资源，不利于环境保护，B不符合题意；
C．火力发电会产生大量污染环境的气体，不利用保护环境，C不符合题意；
D．对燃料脱硫脱硝处理，这种煤燃烧时就不会产生SO2、NO2等大气污染物，有利于环境保护，D符合题意；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；
D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选A。
10．B
【详解】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，向溶液中滴加次氯酸不能制取，A错误；
B．、CO或均难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌得到的是悬浊液，C错误；
D．溶液加热得到固体，灼烧得到，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；
B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；
故答案选C。
12．B
【详解】A．该有机物有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A正确；
B．该有机物结构中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，，B错误；
C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应，C正确；
D．该有机物羟基和羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体2.24L，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．D2、T2、TD都为氢气分子，都能在氧气中燃烧生成水，故A正确；
B．新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，则不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，△H＞0，硝酸铵在溶液中电离出自由移动的离子的过程是熵变增大的过程，△S＞0，常温下△H—T△S＜0，则硝酸铵溶于水可自发进行，故C正确；
D．碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，则氯化钡溶液能用来鉴别同浓度的碳酸钠稀溶液和碳酸氢钠稀溶液，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1mol/L =0.1mol，则Na+数为0.1NA，C正确；
D．未指明生成H2的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．生成的能将氧化成，A错误；
B．少量通入水玻璃中生成和，B错误；
C．是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误
D．草酸将还原，D正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误；
B．转化过程中H始终呈价，B错误；
C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确；
D．氢键不属于化学键，D错误；
故答案选C。
18．A
【详解】A．根据Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d，根据Na元素守恒可知：b=2+c+d，又a=2，故b=6，A正确；
B．在该反应中Na2O2为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以物质的氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B错误；
C．根据选项A分析，结合原子守恒可知方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1 mol Na2FeO4，反应中共有5 mol电子转移，C错误；
D．根据氧元素守恒，得鹅，每消耗6 mol Na2O2，反应产生1 mol O2，D错误；
故合理选项是A。
19．B
【详解】A．室温下，铝遇浓硫酸钝化，铝条不会完全溶解，A项不符合题意；
B．与酸性溶液发生氧化还原反应，生成显棕黄色，后催化分解生成，B项符合题意；
C．铜与稀硝酸反应比较慢，且产生的会迅速与空气中的反应生成，C项不符合题意；
D．不溶于浓氨水，生成的白色沉淀不会溶解，D项不符合题意；
故答案选B。
20．B
【分析】某实验小组用28. 8 g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾，该红色固体和足量稀硫酸反应后得到蓝色溶液和红色固体，则该固体为Cu2O，以此解答。
【详解】A．若红色固体a是铜，铜不与稀硫酸反应，步骤I不能得到蓝色溶液，A项错误；
B．Cu2O的物质的量为=0.2mol，反应I为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，则参与反应的H2SO4的物质的量为0.2 mol，故B正确；
C．如果用稀硝酸和稀盐酸的混合物溶解铜，会引入杂质，C项错误；
D．在坩埚中加热并灼烧，会失去结晶水，得不到胆矾，D项错误；
故选B。
21．C
【详解】A．若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A错误；
B．烟气中主要含有、和，和反应生成的反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B错误；
C．从图中所示，阳极扫出气、和，电极反应式：，C正确；
D．工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；
故答案选C。
22．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，由化合物M结构可知，X能形成2个共价键、Z能形成6个共价键，说明X、Z最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素；Y的原子半径是短周期元素中最大，则Y为Na元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A正确；
B．水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者漂白原理不相同，故C正确；
D．钠、硫、氧三种元素形成的亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
23．C
【详解】侯氏制碱法优化了索尔维制碱法，提高了NaCl利用率，减少无用的副产品CaCl2排放，转成有用的化肥NH4Cl，节约成本并提高了经济效益，C选项错误；
A、B、D选项说法正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．玻璃纤维是纤维状的玻璃，其主要成分为玻璃，常用于高强度复合材料，故A正确；
B．陶瓷中的硅酸盐在高温条件下能与纯碱反应，故B错误；
C．碳纳米材料的主要成分为碳，属于新型无机非金属材料，石墨烯具有石墨的层状结构，具有导电性，故C正确；
D．碳化硅为共价晶体，具有高硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
故选：B。
25．A
【详解】A．四氯化碳和氢氧化钠不反应，单质溴与氢氧化钠反应，可用甲装置除去溶在中的，故A正确；
B．应将试剂互换，利用生成的氢气将装置内空气排出，图中装置无法制备，故B错误；
C．应该用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故C错误；
D．加热时碘升华，而高锰酸钾分解，可分离出碘，不能分离出高锰酸钾，故D错误；
故选A。
26．C
【详解】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐草酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；
C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；
故选：C。
27．D
【详解】A．pH=1表示溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以数目为0.1NA，A选项错误；
B．化学变化中原子守恒，H原子数目仍然是2mol，B选项错误；
C．当生成产物为Na2O2时，电子转移数目为2mol，C选项错误；
D．该分子中含有N-C、C-H等极性共价键共计18个，D选项正确；
答案选D。
28．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4 (s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，杂质SiO2也会与C发生反应产生SiC或Si单质，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2·2H2O，以此来解答。
【详解】A．在高温煅烧时杂质SiO2与焦炭在高温下会发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，或SiO2+3CSiC+2CO↑，Si、SiC不溶于盐酸，故浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si及SiC，A错误；
B．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误；
C．焙烧时发生BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)，在该反应中BaSO4为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误；
D．BaS与盐酸反应生成BaCl2和H2S，从BaCl2溶液中蒸发浓缩、冷却结晶得到的氯化钡晶体时，为减少氯化钡晶体在分离提纯时的损耗，常用易挥发的乙醇进行洗涤，D正确；
故合理选项是D。
29．A
【详解】A．NH4HCO3属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中存在水解平衡（+H2O⇌NH3·H2O+H+），既存在电离平衡（⇌H++）、又存在水解平衡（+H2O⇌H2CO3+OH-），用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，故溶液中存在c()＞c()＞c()，A正确；
B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；
C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C错误；
D．向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误；
答案选A。
30．C
【详解】A．根据M的结构简式可知，M环上有3种不同化学环境的氢，其一氯代物有3种，选项A正确；
B．M、N都含有碳碳双键，能使溴水褪色，选项B正确；
C．M分子中可相当于看成二个酯基，M最多消耗2mol，80g，选项C错误；
D．根据结构简式可知，N的分子式为，选项D正确；
答案选C。
31．B
【分析】固体氧化物燃料电池(Solid Oxide Fuel Cell，简称SOFC)，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
【详解】A．吸附燃料H2的Ni为燃料电池的负极，A选项正确；
B．由图可知过程中传递O2-，其内部电解质属非水环境，B选项错误；
C．O2-移向电势地的负极即Ni电极，C选项正确；
D．该电池利用Ni表面的多孔结构吸附H2，D选项正确；
答案选B。
32．D
【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱能使红色石蕊试纸变蓝，但氨气自身不能电离属于非电解质，故A错误；
B．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钾盐为氯酸钾，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故B错误；
C．两组实验中所用的高锰酸钾的浓度、用量不同，不能根据褪色时间确定浓度对速率的影响，应该为相同体积、浓度的高锰酸钾中滴加不同浓度的草酸溶液观察褪色时间，故C错误；
D．溶液(墨绿色)中通入，溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生，可知反应生成高锰酸钾和二氧化锰固体，发生自身氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
33．C
【分析】H2CO3溶液中有H2CO3H++，H++，由于第一步电离程度远远大于第二步电离，故酸性环境中，c()＞c()，lgc()＞lgc()，由此可知，曲线①②分别表示lgc()、lgc()与pH的变化关系，则曲线③表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示lgc()与pH的变化关系，曲线③表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系，随pH增大，lgc()与lgc(Ca2+)的变化趋势相反，c()与c(Ca2+)的变化趋势也相反，A正确；
B．由分析可知，曲线②分别表示lgc()与pH的变化关系；pH=8.3时，lgc()=-5，则c()=1.0´10-5mol∙L-1，c(Ca2+)===2.8´10-4mol∙L-1，B正确；
C．pH=6.3时，lgc()=lgc(H2CO3)，则c()=c(H2CO3)，Ka1==c(H+)=10-6.3；pH=10.3时，lgc()=lgc()，则c()=c()，Ka2==c(H+)=10-10.3；C错误；
D．由图可知，pH=7时，lgc(Ca2+)＞lgc()＞lgc(H2CO3)＞lgc()，故c(Ca2+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确；
故选C。
34．CD
【详解】A．由物料守恒可知，氟化钙饱和溶液中存在如下关系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，A正确；
B．F-的水解微弱，CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，则水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1，B正确；
C．氢氟酸为弱酸，若向氟化钙饱和溶液中加入强酸，F-与H+反应使c(F-)减小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)会小于c(Ca2+)，C错误；
D．CaF2的饱和溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但该溶液由于F-的水解而显碱性，若想使pH＜7，则需要加入酸，若加入的酸不是HF，则会引入新的阴离子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸为HF，则依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D错误；
故选CD。
35．AD
【分析】X和W均只形成一条共价键，可知X为H、W为Cl，Y形成四条共价键，结合原子序数可知Y为C，Z形成三条共价键，可知Z为N，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足稳定结构，可知Q最外层电子数为3，结合原子序数可知Q为Al，据此分析解答。
【详解】A．Q、W的最高价氧化物对应水化物分别为，两者能发生反应，故A正确；
B．Y为C、Z为N，两者为同周期元素，从左到右原子半径减小，原子半径：C>N，故B错误；
C．非金属性：N>C，非金属性越强氢化物越稳定，故C错误；
D．X、Y、Z三种元素可形成，既含离子键又含共价键，故D正确；
故选：AD。
36．BC
【详解】A．二苯基甲烷二异氰酸脂中憎水基团大，难溶于水，故A错误；
B．中间的碳可通过单键旋转与两个苯平面共面，分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．苯环能发生取代、加成反应，故C正确；
D．苯环上的二氯代物有7种，如图、，故D错误；
故选BC。
河北省衡水市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·河北衡水·校考一模）在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
2．（2019·河北衡水·校考一模）下列说法不正确的是
A．金属汞一旦滑落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．用pH计、电导率仅(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
3．（2019·河北衡水·校考一模）2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A．W 的氢化物中常温下均呈气态
B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．四种元素中，Z 原子半径最大
D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键
4．（2019·河北衡水·校考一模）PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是
A．PET塑料是一种可降解高分子材料
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）
5．（2019·河北衡水·校考一模）下列有关描述中，合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液
B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗
C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴
D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
6．（2019·河北衡水·校考一模）工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．阳极区得到H2SO4
B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn
7．（2019·河北衡水·校考一模）电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
8．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列措施有利于环境保护的是
A．将煤做成蜂窝煤 B．将电池进行深埋处理
C．大力发展火力发电 D．对燃料脱硫脱硝处理
9．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
10．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法正确的是
A．向溶液中滴加次氯酸可以制取
B．可用排水法收集、CO或
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体
D．蒸干溶液可以得到晶体
11．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列物质应用错误的是
A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂
C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜
12．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物属于烃的衍生物
B．该有机物含4种官能团
C．该有机物能发生消去反应
D．该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体
13．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列说法错误的是
A．、、TD燃烧均生成水
B．可用试纸测定新制氯水的
C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程
D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液
14．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7g环丁烷含有的极性键数为2NA
B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，Na+数为0.1NA
D．氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA
15．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
16．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁和HI溶液反应：
B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：
C．与亚硫酸反应：
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：
17．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
18．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）已知反应：，已知，下列关于该反应的说法正确的是
A．3a=b B．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4
C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移 D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO2
19．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
溶液
酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
稀硝酸
铜屑
瓶中立刻产生无色气体
D
浓氨水
溶液
先生成白色沉淀后又溶解
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）CuSO4在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28. 8 g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾的路线如下：
红色固体a 蓝色溶液+红色固体b蓝色溶液胆矾
下列推断正确的是
A．红色固体a可能是Cu
B．反应I中参与反应的H2SO4的物质的量为0.2 mol
C．试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物
D．步骤III一般在坩埚中加热并灼烧
21．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是
A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化
B．净化气可能为纯净物
C．阳极的电极反应式：
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
22．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的沸点：
C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性
23．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列有关化学发展历史的说法错误的是
A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展
B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表
C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献
D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药
24．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）无机非金属材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．玻璃纤维用于高强度复合材料，其主要成分为玻璃
B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，其中石墨烯具有导电性
D．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料
25．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置除去溶在中的
B．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀
C．用丙装置定量测定化学反应速率
D．加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体
26．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是
A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：
B．用过量氨水吸收废气中的：
C．磁性氧化铁溶于HI溶液：
D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：
27．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1
B．22.4L (标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2
C．1mol 与金属钠充分反应转移电子数目一定为4
D．1mol 中含有的极性键的数目为18
28．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是
A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO2
B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C．在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤
29．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体
下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在
B．根据实验2的现象可以得出
C．实验3静置后的上层清液中有
D．实验4中产生的气体是和混合气体
30．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）我国科学家研发的催化剂@，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。
(a)HCC-CH2OH+CO2
(b) HCC-CH2NH2+CO2
下列说法错误的是
A．M环上的一氯代物有3种 B．M、N都能使溴水褪色
C．M最多消耗40 g D．N的分子式为
31．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）中温SOFC电池Ni电极上的反应机理如图所示，下列说法中错误的是
A．该Ni电极是中温SOFC电池的负极
B．该中温SOFC电池采用酸性电解质溶液
C．从电势高的电极向该Ni电极移动
D．该Ni电极对有较强的吸附作用
32．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将氨水滴加到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
氨气属于碱性电解质
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为或或二者的混合物
C
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL 0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间
其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
D
向溶液(墨绿色)中通入
溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生
溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH变化的关系如图所示。下列有关溶液说法错误的是
A．随pH增大，与的变化趋势相反
B．pH=8.3时，
C．的电离常数，
D．pH=7时，
34．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。
A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)
B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1
C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)
D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)
35．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．Q、W的最高价氧化物对应水化物可以发生反应
B．原子半径：Z>Y
C．Y和Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z
D．X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
36．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运。为减少空气阻力，短道速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料。二苯基甲烷二异氰酸酯()是制备聚氨酯的原料之一，下列关于该物质的叙述正确的是
A．易溶于水及有机溶剂
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．能发生取代、加成反应
D．苯环上的二氯代物有10种(不考虑立体异构)
参考答案：
1．B
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；
C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；
D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；
故答案为A。
3．D
【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与 W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有 Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。
【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，
A． W为C元素， C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；
B．Z为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；
D．Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确；
答案选D。
【点睛】B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析问题解决问题的能力。
4．C
【分析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。
【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；
C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；
D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv10-3mol，则PET的平均相对分子质量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。
5．D
【详解】A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故B错误；
C．裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故C错误；
D．氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的pH不同，可控制pH利用溶解度差异分离，故D正确。
答案选D。
【点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。
6．C
【分析】根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。
【详解】A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确；
B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确；
C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；
D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。
7．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。C．对于M点，根据电荷 守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。答案：D。
8．D
【详解】A．将煤做成蜂窝状，提高了煤与空气的接触面积，煤燃烧更充分，但煤燃烧时也会产生对环境有污染的气体及粉尘，A不符合题意；
B．电池中含有许多重金属化合物，将电池深埋会污染土壤及水资源，不利于环境保护，B不符合题意；
C．火力发电会产生大量污染环境的气体，不利用保护环境，C不符合题意；
D．对燃料脱硫脱硝处理，这种煤燃烧时就不会产生SO2、NO2等大气污染物，有利于环境保护，D符合题意；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；
D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选A。
10．B
【详解】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，向溶液中滴加次氯酸不能制取，A错误；
B．、CO或均难溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．将泥土加入蒸馏水中搅拌得到的是悬浊液，C错误；
D．溶液加热得到固体，灼烧得到，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；
B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；
故答案选C。
12．B
【详解】A．该有机物有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A正确；
B．该有机物结构中含有羟基、酯基和羧基三种官能团，，B错误；
C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应，C正确；
D．该有机物羟基和羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体2.24L，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．D2、T2、TD都为氢气分子，都能在氧气中燃烧生成水，故A正确；
B．新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，则不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，△H＞0，硝酸铵在溶液中电离出自由移动的离子的过程是熵变增大的过程，△S＞0，常温下△H—T△S＜0，则硝酸铵溶于水可自发进行，故C正确；
D．碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，则氯化钡溶液能用来鉴别同浓度的碳酸钠稀溶液和碳酸氢钠稀溶液，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．环丁烷分子式为C4H8，1个环丁烷分子含有极性键C-H键为8个，则7g环丁烷含有的极性键数为=NA，A错误；
B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积进行计算其分子数和原子数，B错误；
C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L× 0.1mol/L =0.1mol，则Na+数为0.1NA，C正确；
D．未指明生成H2的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．生成的能将氧化成，A错误；
B．少量通入水玻璃中生成和，B错误；
C．是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误
D．草酸将还原，D正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误；
B．转化过程中H始终呈价，B错误；
C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确；
D．氢键不属于化学键，D错误；
故答案选C。
18．A
【详解】A．根据Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d，根据Na元素守恒可知：b=2+c+d，又a=2，故b=6，A正确；
B．在该反应中Na2O2为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以物质的氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B错误；
C．根据选项A分析，结合原子守恒可知方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1 mol Na2FeO4，反应中共有5 mol电子转移，C错误；
D．根据氧元素守恒，得鹅，每消耗6 mol Na2O2，反应产生1 mol O2，D错误；
故合理选项是A。
19．B
【详解】A．室温下，铝遇浓硫酸钝化，铝条不会完全溶解，A项不符合题意；
B．与酸性溶液发生氧化还原反应，生成显棕黄色，后催化分解生成，B项符合题意；
C．铜与稀硝酸反应比较慢，且产生的会迅速与空气中的反应生成，C项不符合题意；
D．不溶于浓氨水，生成的白色沉淀不会溶解，D项不符合题意；
故答案选B。
20．B
【分析】某实验小组用28. 8 g红色固体a(只含Cu或Cu2O中的一种)制备胆矾，该红色固体和足量稀硫酸反应后得到蓝色溶液和红色固体，则该固体为Cu2O，以此解答。
【详解】A．若红色固体a是铜，铜不与稀硫酸反应，步骤I不能得到蓝色溶液，A项错误；
B．Cu2O的物质的量为=0.2mol，反应I为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，则参与反应的H2SO4的物质的量为0.2 mol，故B正确；
C．如果用稀硝酸和稀盐酸的混合物溶解铜，会引入杂质，C项错误；
D．在坩埚中加热并灼烧，会失去结晶水，得不到胆矾，D项错误；
故选B。
21．C
【详解】A．若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A错误；
B．烟气中主要含有、和，和反应生成的反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B错误；
C．从图中所示，阳极扫出气、和，电极反应式：，C正确；
D．工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；
故答案选C。
22．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，由化合物M结构可知，X能形成2个共价键、Z能形成6个共价键，说明X、Z最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素；Y的原子半径是短周期元素中最大，则Y为Na元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A正确；
B．水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．二氧化氯具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者漂白原理不相同，故C正确；
D．钠、硫、氧三种元素形成的亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
23．C
【详解】侯氏制碱法优化了索尔维制碱法，提高了NaCl利用率，减少无用的副产品CaCl2排放，转成有用的化肥NH4Cl，节约成本并提高了经济效益，C选项错误；
A、B、D选项说法正确；
答案选C。
24．B
【详解】A．玻璃纤维是纤维状的玻璃，其主要成分为玻璃，常用于高强度复合材料，故A正确；
B．陶瓷中的硅酸盐在高温条件下能与纯碱反应，故B错误；
C．碳纳米材料的主要成分为碳，属于新型无机非金属材料，石墨烯具有石墨的层状结构，具有导电性，故C正确；
D．碳化硅为共价晶体，具有高硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
故选：B。
25．A
【详解】A．四氯化碳和氢氧化钠不反应，单质溴与氢氧化钠反应，可用甲装置除去溶在中的，故A正确；
B．应将试剂互换，利用生成的氢气将装置内空气排出，图中装置无法制备，故B错误；
C．应该用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故C错误；
D．加热时碘升华，而高锰酸钾分解，可分离出碘，不能分离出高锰酸钾，故D错误；
故选A。
26．C
【详解】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐草酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；
C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；
故选：C。
27．D
【详解】A．pH=1表示溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以数目为0.1NA，A选项错误；
B．化学变化中原子守恒，H原子数目仍然是2mol，B选项错误；
C．当生成产物为Na2O2时，电子转移数目为2mol，C选项错误；
D．该分子中含有N-C、C-H等极性共价键共计18个，D选项正确；
答案选D。
28．D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4 (s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，杂质SiO2也会与C发生反应产生SiC或Si单质，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2·2H2O，以此来解答。
【详解】A．在高温煅烧时杂质SiO2与焦炭在高温下会发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，或SiO2+3CSiC+2CO↑，Si、SiC不溶于盐酸，故浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为Si及SiC，A错误；
B．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，B错误；
C．焙烧时发生BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)，在该反应中BaSO4为氧化剂，C为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误；
D．BaS与盐酸反应生成BaCl2和H2S，从BaCl2溶液中蒸发浓缩、冷却结晶得到的氯化钡晶体时，为减少氯化钡晶体在分离提纯时的损耗，常用易挥发的乙醇进行洗涤，D正确；
故合理选项是D。
29．A
【详解】A．NH4HCO3属于弱酸弱碱的酸式盐，在溶液中存在水解平衡（+H2O⇌NH3·H2O+H+），既存在电离平衡（⇌H++）、又存在水解平衡（+H2O⇌H2CO3+OH-），用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，故溶液中存在c()＞c()＞c()，A正确；
B．将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，有白色BaCO3沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2+)∙c()=0.05×0.05=2.5×10-3＞Ksp(BaCO3)，B错误；
C．原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)=c()+c(H2CO3)+c()，将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体，发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由于有部分在NaHCO3晶体中析出，故静置后的上层清液中c()+c(NH3·H2O)＞c()+c(H2CO3)+c()，C错误；
D．向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，发生的反应为3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生的气体是CO2，D错误；
答案选A。
30．C
【详解】A．根据M的结构简式可知，M环上有3种不同化学环境的氢，其一氯代物有3种，选项A正确；
B．M、N都含有碳碳双键，能使溴水褪色，选项B正确；
C．M分子中可相当于看成二个酯基，M最多消耗2mol，80g，选项C错误；
D．根据结构简式可知，N的分子式为，选项D正确；
答案选C。
31．B
【分析】固体氧化物燃料电池(Solid Oxide Fuel Cell，简称SOFC)，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
【详解】A．吸附燃料H2的Ni为燃料电池的负极，A选项正确；
B．由图可知过程中传递O2-，其内部电解质属非水环境，B选项错误；
C．O2-移向电势地的负极即Ni电极，C选项正确；
D．该电池利用Ni表面的多孔结构吸附H2，D选项正确；
答案选B。
32．D
【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱能使红色石蕊试纸变蓝，但氨气自身不能电离属于非电解质，故A错误；
B．使品红溶液褪色的气体可能是二氧化硫也可能是氯气，若钾盐为氯酸钾，能与浓盐酸生成氯气，也能使品红溶液褪色，故B错误；
C．两组实验中所用的高锰酸钾的浓度、用量不同，不能根据褪色时间确定浓度对速率的影响，应该为相同体积、浓度的高锰酸钾中滴加不同浓度的草酸溶液观察褪色时间，故C错误；
D．溶液(墨绿色)中通入，溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生，可知反应生成高锰酸钾和二氧化锰固体，发生自身氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
33．C
【分析】H2CO3溶液中有H2CO3H++，H++，由于第一步电离程度远远大于第二步电离，故酸性环境中，c()＞c()，lgc()＞lgc()，由此可知，曲线①②分别表示lgc()、lgc()与pH的变化关系，则曲线③表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示lgc()与pH的变化关系，曲线③表示lgc(Ca2+)与pH的变化关系，随pH增大，lgc()与lgc(Ca2+)的变化趋势相反，c()与c(Ca2+)的变化趋势也相反，A正确；
B．由分析可知，曲线②分别表示lgc()与pH的变化关系；pH=8.3时，lgc()=-5，则c()=1.0´10-5mol∙L-1，c(Ca2+)===2.8´10-4mol∙L-1，B正确；
C．pH=6.3时，lgc()=lgc(H2CO3)，则c()=c(H2CO3)，Ka1==c(H+)=10-6.3；pH=10.3时，lgc()=lgc()，则c()=c()，Ka2==c(H+)=10-10.3；C错误；
D．由图可知，pH=7时，lgc(Ca2+)＞lgc()＞lgc(H2CO3)＞lgc()，故c(Ca2+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确；
故选C。
34．CD
【详解】A．由物料守恒可知，氟化钙饱和溶液中存在如下关系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)，A正确；
B．F-的水解微弱，CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，则水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1，B正确；
C．氢氟酸为弱酸，若向氟化钙饱和溶液中加入强酸，F-与H+反应使c(F-)减小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)会小于c(Ca2+)，C错误；
D．CaF2的饱和溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但该溶液由于F-的水解而显碱性，若想使pH＜7，则需要加入酸，若加入的酸不是HF，则会引入新的阴离子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸为HF，则依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D错误；
故选CD。
35．AD
【分析】X和W均只形成一条共价键，可知X为H、W为Cl，Y形成四条共价键，结合原子序数可知Y为C，Z形成三条共价键，可知Z为N，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足稳定结构，可知Q最外层电子数为3，结合原子序数可知Q为Al，据此分析解答。
【详解】A．Q、W的最高价氧化物对应水化物分别为，两者能发生反应，故A正确；
B．Y为C、Z为N，两者为同周期元素，从左到右原子半径减小，原子半径：C>N，故B错误；
C．非金属性：N>C，非金属性越强氢化物越稳定，故C错误；
D．X、Y、Z三种元素可形成，既含离子键又含共价键，故D正确；
故选：AD。
36．BC
【详解】A．二苯基甲烷二异氰酸脂中憎水基团大，难溶于水，故A错误；
B．中间的碳可通过单键旋转与两个苯平面共面，分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．苯环能发生取代、加成反应，故C正确；
D．苯环上的二氯代物有7种，如图、，故D错误；
故选BC。
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