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河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北保定·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
2．（2020·河北保定·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
3．（2020·河北保定·统考二模）下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp [A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·河北保定·统考二模）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D．若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
5．（2020·河北保定·统考二模）化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10Hl6O2
B．甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2020·河北保定·统考二模）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是
A．B、C、D的简单离子半径：D>B>C
B．B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物
C．由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
7．（2020·河北保定·统考二模）常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A．NaHB溶液中一定含有H2B分子
B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D．B点溶液pH=7
8．（2021·河北保定·统考二模）化学在达成我国2035年生态建设的远景目标中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
B．是一种新型自来水处理剂，既表现强氧化性又能软化硬水
C．护肤品中加入甘油是利用甘油独特的气味增香提神
D．电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火
9．（2021·河北保定·统考二模）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是
A．钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B．与在高温下反应可制取
C．可作为“钡餐”用于消化道造影 D．中的化合价为价
10．（2021·河北保定·统考二模）下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．和电子式(X代表C或S)均可书写为
C．质子数为8中子数为10的原子为
D．质量均为的、固体中含有的阴离子所带电荷均为
11．（2021·河北保定·统考二模）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．将粉末加入到饱和溶液中，搅拌；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色：
D．溶液与少量溶液反应：
12．（2021·河北保定·统考二模）某有机物W是一种优良的水稻除草剂，它的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是
A．含有3种官能团
B．一定条件下，该物质能与溶液反应
C．一定条件下，能发生加成、取代、消去等反应
D．苯环上的二溴代物有两种
13．（2021·河北保定·统考二模）实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是
A．装置①③④中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰
B．需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量
C．反应生成的氢气未能全部转化成水
D．实验后装置②的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响
14．（2021·河北保定·统考二模）碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是
A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O-H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种
15．（2021·河北保定·统考二模）关于如图装置的说法中正确的是
A．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定
B．工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变
C．该装置将电能转化为化学能
D．因为左侧是负极区，盐桥中向左侧烧杯移动
16．（2021·河北保定·统考二模）下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水
溶液未变蓝。
淀粉完全水解
B
向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液
先产生白色沉
淀，后产生红
褐色沉淀
无法判断
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水
溶液红色变浅
溶液中、深度均减小
D
取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液
溶液变红色
和所发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河北保定·统考二模）时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液
加入的溶液
混合后所得溶液
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
下列说法错误的是A．溶液Ⅰ中：
B．溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明
C．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：
D．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：
18．（2022·河北保定·统考二模）2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是
A．珍爱生命、远离毒品 B．工业上用废玻璃生产酒瓶
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水 D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬
19．（2022·河北保定·统考二模）臭碱(主要成分是)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是
A．在空气中易被氧化 B．臭碱和纯碱都属于碱
C．电解溶液时，在阴极有烧碱生成 D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
20．（2022·河北保定·统考二模）下列描述的变化没有涉及电子转移的是
A．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．“泽中有火”“上火下泽”
21．（2022·河北保定·统考二模）科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中所有原子位于同一平面
C．能发生加成反应和消去反应 D．一氯代物只有3种
22．（2022·河北保定·统考二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是
A．In是第四周期ⅢA族元素 B．与互为同素异形体
C．原子半径： D．碱性：
23．（2022·河北保定·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：
C．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：
D．在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：
24．（2022·河北保定·统考二模）碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇
A． B． C． D．
25．（2022·河北保定·统考二模）工业上常用三种方法制氢：
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a
B．制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
26．（2022·河北保定·统考二模）研究人员利用膜电解技术，以溶液为主要原料制备的装置如图1所示，下列叙述正确的是
已知：和的物质的量浓度的对数()与pH的关系如图2所示。
A．a为电源负极，b为正极 B．在阴极室制得
C．交换膜为阳离子交换膜 D．每转移1mol电子，产生16.8L气体
27．（2022·河北保定·统考二模）20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：
下列说法错误的是
A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快
B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低
C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺
D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2
28．（2022·河北保定·统考二模）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是
A．室温下，
B．对应溶液中：
C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少
D．若变为，则c点向e点移动
二、多选题
29．（2021·河北保定·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是
A．X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
30．（2021·河北保定·统考二模）一种以海绵铜()为原料制备的工艺流程如图。
已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法正确的是
A．“溶解”过程中表现了酸性和强氧化性
B．“还原”过程中有白色沉淀生成
C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．为提高的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
31．（2021·河北保定·统考二模）镓()的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为。下列说法错误的是
A．阳极泥的主要成分是铁和铜
B．若电压过高，阴极可能会产生导致电解效率下降
C．电子流向为极→粗高纯极
D．阴极反应为
32．（2022·河北保定·统考二模）工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：
已知：
下列说法错误的是
A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率
B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率
C．温度越高，越有利于SO2的催化氧化反应
D．步骤③中充入适当过量的空气能提高SO2的转化率
33．（2022·河北保定·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A．原子半径：W>X>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．熔点：W2Z
参考答案：
1．D
【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A正确；
B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；
C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C正确；
D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D错误；
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。
3．A
【详解】A.由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp [A1(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，故A错误；
B.氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则下层溶液（溶解I2的CCl4溶液）变为紫红色，故B正确；
C.Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，则说明CO32-水解的能力比SO32-的强，故C正确；
D.Na2S2O3为强碱弱酸盐，Na2S2O3溶液呈碱性，向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液（中性），溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。
4．D
【分析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，Fe电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极Fe相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等。
【详解】A.由分析可知，Y作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；
B.n（Pb）= ，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，故B错误；
C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O O2↑+2H2↑，故C错误；
D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；
B.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误；
C.乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；
D.甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．C
【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，为氢氧化钠，则C为钠元素；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒，则B为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。
【详解】A.由分析可知，B、C、D分别为氧元素、钠元素、硫元素元素，形成离子时，氧离子、钠离子核外有两个电子层，硫离子核外有三个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->O2->Na+，故A正确；
B.氢元素与氧元素能形成水、双氧水，钠元素与氧元素能形成氧化钠、过氧化钠，硫元素与氧元素能形成二氧化硫、三氧化硫，氯元素与氧元素能形成二氧化氯、氧化二氯、七氧化二氯等，故B正确；
C.由氧元素、钠元素、氯元素三种元素形成的化合物可以是高氯酸钠，高氯酸钠为强酸强碱易溶盐，溶于水不能促进水的电离，故C错误；
D.分子S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，其中原子均满足8电子稳定结构，分子中存在极性共价键和非极性键，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】比较离子半径时，一般可先比较电子层，电子层数越多，其对应的离子的离子半径越大；当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大；当电子层数、核电荷数均相同时，最后比较电子数，电子数多的离子半径大。
7．C
【分析】常温下，由图可知，0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 mol•L-1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成(NH4)2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。
【详解】A.由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；
B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；
C.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH<7，故D错误；
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，乙醇用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应有关，A错误；
B．是一种新型自来水处理剂，表现强氧化性，可用于杀菌消毒，但不能软化硬水，B错误；
C．甘油具有吸湿性，护肤品中加入甘油是利用甘油独特的吸湿性，而不是为气味增香提神，C错误；
D．硅酸钠不燃烧，也不支持燃烧，常用作防火材料，电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．钛酸钡属于无机化合物，因此钛酸钡粉体不属于有机高分子材料，A项错误；
B．钠具有强还原性，在一定条件下，可以将钛从其氯化物中置换出来：，B项正确；
C．BaSO4可作为“钡餐”用于消化道造影，而BaCO3可溶于胃酸中的盐酸而生成Ba2+使人中毒，不能用作“钡餐”，C项错误；
D．化合物中H、O的化合价分别为价、价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算可知H2C2O4中C的化合价为价，D项错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．皂化反应后，由于析出的硬脂酸钠的密度比混合液的密度小，应在上层析出硬脂酸钠，故A错误；
B．的电子式可书写为 ，但不可以，的电子式为，故B错误；
C．核素符号左上角数值表示质量数，质量数等于质子数加中子数，则质子数为8中子数为10的原子符合应为，故C错误；
D．质量均为的、的物质的量都是，且、所含的阴离子硫离子和过氧根离子所带电荷数都是2，则它们含有的阴离子所带电荷均为，故D正确；
本题答案D。
11．B
【详解】A．铁与稀硝酸反应不能产生氢气，A错误；
B．将粉末加入到饱和溶液中会生成碳酸钡沉淀，离子方程式为： ，B正确；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．含有氯原子和酰胺键两种官能团，A错误；
B．分子中含有氯原子和酰胺键一定条件下，能与溶液反应，B正确；
C．根据该物质的结构可知该物质不能发生消去反应，C错误；
D．该物质苯环上的二溴代物有、、三种，D错误；
答案选B。
13．A
【分析】启普发生器中Zn和盐酸反应制取氢气，①用碱石灰吸收水分和挥发出的HCl，②中氢气与灼热的氧化铜反应，③装有无水硫酸铜用于检验生成的水，④装有碱石灰用于防止空气中的水蒸气干扰实验。
【详解】A．①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；
B．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；
C．排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以C说法正确；
D．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。
本题选A。
14．B
【详解】A．CeO2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，所以催化剂不能提高甲醇的平衡转化率，A错误；
B．反应①中CH3OH转化为CH3O-，其中的O-H键断裂，B正确；
C．二氧化碳的结构式为：O=C=O，根据—OCOOCH3的结构特点分析，反应②可以看作是加成反应，C错误；
D．从转化示意图分析可知，-OH、-OCH3、-OCOOCH3是中间体，D错误；
故选B。
15．A
【分析】由图可知该电池为Cu-Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，故A正确；
B．盐桥内的K+和Cl-要进入烧杯，同时电极反应后也有离子变化，故B错误；
C．由图中所示可知，该装置属于原电池，化学能转变为电能，故C错误；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，故D错误。
故答案为A。
16．C
【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A正确；
B．向溶液中滴入1~2滴溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积：，B正确；
C．氨水中存在电离平衡：，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液中的氢氧根离子浓度会降低，因为温度不变，所以水的离子积不变，则溶液中的氢离子浓度升高，结论不正确，C错误；
D．取溶液，加入溶液发生反应生成亚铁离子与碘单质，其中反应物碘离子过量，萃取分液后，向水层中滴入溶液，溶液显血红色，则说明铁离子有剩余，所以可证明该反应为可逆反应，铁离子转化率达不到100%，D正确。
故选C。
17．A
【分析】根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。
【详解】A．溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，由电荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，则且二者含量均很低，因此，A错误；
B．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，则HB的电离常数大于HA的电离常数，，B正确；
C．由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正确；
D．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始浓度相同，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．毒品有害个人健康，毒害家庭、社会、国家，珍爱生命、远离毒品说的是不能吸毒、贩毒、运毒、卖毒、生产毒品等，与“节能节水、废旧物资循环利用”无关，A符合题意；
B．工业上用废玻璃生产酒瓶实现了废旧物资循环利用，B不符题意；
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水可节约水资源，C不符题意；
D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬，而不是传统的“熊熊燃烧大火炬”，由此可见可以做到节能环保，D不符题意；
答案选A。
19．B
【详解】A．中S为-2价，具有较强还原性，在空气中易被氧化，选项在A正确；
B．臭碱和纯碱都是钠盐，不属于碱，选项B错误；
C．电解溶液时，阳极上硫离子失电子产生硫单质，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，故有烧碱生成，选项C正确；
D．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应，而被清洗掉，选项D正确；
答案选B。
20．A
【详解】A．该诗句描述碳酸钙的分解，碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应没有化合价的变化，即该反应没有涉及电子转移，故A符合题意；
B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明，涉及蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧需要氧气参与，存在化合价变化，即该反应涉及电子转移，故B不符合题意；
C．爆竹声中一岁除，涉及黑火药的爆炸，黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S、N、C的化合价发生变化，即该反应涉及电子转移，故C不符合题意；
D．该诗句描述沼气的燃烧，即甲烷的燃烧，涉及电子转移，故D不符合题意；
答案为A。
21．A
【详解】A．根据结构简式可知，DA的分子式为，选项A正确；
B．甲烷为正四面体结构，分子中存在亚甲基，故分子中所有原子不可能位于同一平面，选项B错误；
C．分子中含有氨基和酚羟基且含有苯环，能发生取代反应和加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；
D．苯环上的一氯代物有3种，两个亚甲基上的一氯代物又有2种，故一氯代物不止3种，选项D错误；
答案选A。
22．C
【详解】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则In处于第五周期第ⅢA族，A错误；
B．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；
C．Rb位于第五周期第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Rb>In，C正确；
D．Al位于第三周期第ⅢA族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，则碱性：，D错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，少量NaOH和胆矾即CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，故B正确；
C．烧碱即NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3，离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，OH-与硫酸氢钠电离出H+反应生成H2O，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故D错误；
故选：B。
24．B
【详解】碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。
25．D
【详解】A．制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由-2升高为0，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为4a，故A错误；
B．16g的物质的量为1mol，反应可逆，1mol与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷小于1mol，生成的氢气小于3mol，故B错误；
C．制备灰氢时断裂的极性键是O-H键，标准状况下，44.8L氢气的物质的量是2mol，制备2mol氢气消耗2mol水，断裂的极性键数目为4，故C错误；
D．三种制氢方法中，氢元素化合价由+1降低为0，制备1mol时，转移的电子数均为2，故D正确；
选D。
26．C
【分析】转化为反应：2+2H++H2O，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供H+，故左侧是H2O放电生成O2和H+，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳极反应式为是2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，左室中Na+经过离子交换膜进入右室。
【详解】A．转化为反应：2+2H++H2O，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供H+，故左侧是H2O放电生成O2和H+，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳，a连接阳极，b连接阴极，故a电源为正极、b为电源负极，故A错误；
B．由分析可知Na2Cr2O7在阳极室制得，故B错误；
C．左室中Na+经过离子交换膜进入右室，交换膜为阳离子交换膜，故C正确；
D．电解过程实质是电解水，外电路中每通过1mol电子，根据电子转移守恒，生成O2为=0.25mol，生成H2为=0.5mol，未指明标准状况，不能计算产生气体的体积，故D错误；
故选：C。
27．A
【详解】A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误；
B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确；
C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确；
D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确；
故选A。
28．D
【分析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A—离子和Ag+离子浓度都为10—bmol/L，AgA的溶度积为10—2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2—离子浓度为10—amol/L、Ag+离子都为2×10—2mol/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a。
【详解】A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正确；
B．由图可知，e点时Na2B溶液过量，f点时Na2B溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确；
C．由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；
D．若硝酸银溶液浓度变为0.05mol/L，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10—bmol/L，则c点会向d点移动，故D错误；
故选D。
29．AB
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
【详解】A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A正确；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误。
故答案为AB。
30．BD
【分析】硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可将海绵铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2++ +2Cl-+H2O=2CuCl↓+ +2H+，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。
【详解】A．“溶解”过程中表现了酸性，未表现出强氧化性，A错误；
B．“还原”程中发生反应：2Cu2++ +2Cl-+H2O=2CuCl↓+ +2H+，有白色的沉淀生成，B正确；
C．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，漏斗为普通漏斗，不是分液漏斗，C错误；
D．由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确；
答案选BD。
31．CD
【详解】A．该装置为电解池，粗Ga为阳极，Ga的化学性质与Al相似，且活动性：Zn＞Ga＞Fe，则电解时Zn、Ga失去电子，故阳极泥的主要成分是铁和铜，A正确；
B．若电压过高，溶液中的H+可能在阴极得到电子生成H2，从而导致电解效率下降，B正确；
C．电解池装置中，电子的不能通过电解质溶液，正确的流向为粗Ga→N极，M极→高纯Ga，C错误；
D．该电解池装置的电解质溶液为NaOH溶液，故阳极主要的电极反应式为Ga+4OH--3e-=+2H2O，阴极的电极反应式为+2H2O+3e-=Ga+4OH-，D错误。
故选CD。
32．AC
【分析】煅烧黄铁矿，反应产生的烧渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2，同时反应产生SO2，SO2等混合气体经净化后与O2在V2O5催化下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被水吸收得到硫酸。
【详解】A．增大反应容器的容积，会导致气体浓度减小，因而会使反应速率减慢，A错误；
B．在步骤④中产生的尾气经净化后再重新发生氧化反应产生SO3，这样循环利用可以使更多的反应物变为生成物，从而可提高原料利用率，B正确；
C．SO2催化氧化产生SO3的反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，不利于SO2的催化氧化，C错误；
D．步骤③中充入适当过量的空气，即增大反应物O2的浓度，会使化学平衡正向移动，因而能提高SO2的转化率，D正确；
故合理选项是AC。
33．CD
【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显＋1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B，据此分析；
【详解】根据上述分析，W为Li，X为B，Y为C，Z为O；
A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，则原子半径大小顺序是Li＞B＞C＞O，故A说法正确；
B．Z、Y的最简单氢化物是H2O和CH4，非金属性越强，其气态简单氢化物越强，即H2O的稳定性强于CH4，故B说法正确；
C．W2Z为Li2O，YZ为CO，前者属于固体，后者属于气体，因此熔点：Li2O＞CO，故C说法错误；
D．W为Li，失去一个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子，故D说法错误；
答案为CD。
河北省保定市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·河北保定·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D．使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
2．（2020·河北保定·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
3．（2020·河北保定·统考二模）下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp [A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·河北保定·统考二模）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B．每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C．该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D．若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
5．（2020·河北保定·统考二模）化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10Hl6O2
B．甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2020·河北保定·统考二模）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是
A．B、C、D的简单离子半径：D>B>C
B．B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物
C．由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
7．（2020·河北保定·统考二模）常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A．NaHB溶液中一定含有H2B分子
B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D．B点溶液pH=7
8．（2021·河北保定·统考二模）化学在达成我国2035年生态建设的远景目标中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
B．是一种新型自来水处理剂，既表现强氧化性又能软化硬水
C．护肤品中加入甘油是利用甘油独特的气味增香提神
D．电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火
9．（2021·河北保定·统考二模）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是
A．钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B．与在高温下反应可制取
C．可作为“钡餐”用于消化道造影 D．中的化合价为价
10．（2021·河北保定·统考二模）下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．和电子式(X代表C或S)均可书写为
C．质子数为8中子数为10的原子为
D．质量均为的、固体中含有的阴离子所带电荷均为
11．（2021·河北保定·统考二模）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硝酸反应：
B．将粉末加入到饱和溶液中，搅拌；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色：
D．溶液与少量溶液反应：
12．（2021·河北保定·统考二模）某有机物W是一种优良的水稻除草剂，它的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是
A．含有3种官能团
B．一定条件下，该物质能与溶液反应
C．一定条件下，能发生加成、取代、消去等反应
D．苯环上的二溴代物有两种
13．（2021·河北保定·统考二模）实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是
A．装置①③④中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰
B．需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量
C．反应生成的氢气未能全部转化成水
D．实验后装置②的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响
14．（2021·河北保定·统考二模）碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是
A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O-H键的断裂
C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种
15．（2021·河北保定·统考二模）关于如图装置的说法中正确的是
A．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定
B．工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变
C．该装置将电能转化为化学能
D．因为左侧是负极区，盐桥中向左侧烧杯移动
16．（2021·河北保定·统考二模）下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水
溶液未变蓝。
淀粉完全水解
B
向溶液中滴入1~2滴溶液，再加入2滴溶液
先产生白色沉
淀，后产生红
褐色沉淀
无法判断
C
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水
溶液红色变浅
溶液中、深度均减小
D
取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液
溶液变红色
和所发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河北保定·统考二模）时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液
加入的溶液
混合后所得溶液
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
下列说法错误的是A．溶液Ⅰ中：
B．溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明
C．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：
D．混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：
18．（2022·河北保定·统考二模）2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是
A．珍爱生命、远离毒品 B．工业上用废玻璃生产酒瓶
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水 D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬
19．（2022·河北保定·统考二模）臭碱(主要成分是)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是
A．在空气中易被氧化 B．臭碱和纯碱都属于碱
C．电解溶液时，在阴极有烧碱生成 D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
20．（2022·河北保定·统考二模）下列描述的变化没有涉及电子转移的是
A．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．“泽中有火”“上火下泽”
21．（2022·河北保定·统考二模）科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中所有原子位于同一平面
C．能发生加成反应和消去反应 D．一氯代物只有3种
22．（2022·河北保定·统考二模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是
A．In是第四周期ⅢA族元素 B．与互为同素异形体
C．原子半径： D．碱性：
23．（2022·河北保定·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．向胆矾溶液中加入少量过氧化钠：
C．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：
D．在硫酸氢钠溶液中加入小钠块：
24．（2022·河北保定·统考二模）碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇
A． B． C． D．
25．（2022·河北保定·统考二模）工业上常用三种方法制氢：
(1)绿氢。电解水制氢气。(添加NaOH溶液或稀硫酸增强导电性)
(2)蓝氢。利用天然气在高温下与水蒸气反应：。
(3)灰氢。利用焦炭在高温下与水蒸气反应：。
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．制绿氢时，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为2a
B．制备蓝氢时，16g与足量水蒸气反应可制备的分子数为3
C．标准状况下，制备44.8L灰氢时断裂的极性键数目为
D．制备1mol时，三种制氢方法中，转移的电子数均为2
26．（2022·河北保定·统考二模）研究人员利用膜电解技术，以溶液为主要原料制备的装置如图1所示，下列叙述正确的是
已知：和的物质的量浓度的对数()与pH的关系如图2所示。
A．a为电源负极，b为正极 B．在阴极室制得
C．交换膜为阳离子交换膜 D．每转移1mol电子，产生16.8L气体
27．（2022·河北保定·统考二模）20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：
下列说法错误的是
A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快
B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低
C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺
D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2
28．（2022·河北保定·统考二模）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是
A．室温下，
B．对应溶液中：
C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少
D．若变为，则c点向e点移动
二、多选题
29．（2021·河北保定·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是
A．X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
30．（2021·河北保定·统考二模）一种以海绵铜()为原料制备的工艺流程如图。
已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法正确的是
A．“溶解”过程中表现了酸性和强氧化性
B．“还原”过程中有白色沉淀生成
C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．为提高的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
31．（2021·河北保定·统考二模）镓()的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为。下列说法错误的是
A．阳极泥的主要成分是铁和铜
B．若电压过高，阴极可能会产生导致电解效率下降
C．电子流向为极→粗高纯极
D．阴极反应为
32．（2022·河北保定·统考二模）工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：
已知：
下列说法错误的是
A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率
B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率
C．温度越高，越有利于SO2的催化氧化反应
D．步骤③中充入适当过量的空气能提高SO2的转化率
33．（2022·河北保定·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，由这四种元素组成的化合物(M)的结构如图所示。下列推断错误的是
A．原子半径：W>X>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．熔点：W2Z
参考答案：
1．D
【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A正确；
B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；
C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C正确；
D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D错误；
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。
3．A
【详解】A.由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp [A1(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，故A错误；
B.氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则下层溶液（溶解I2的CCl4溶液）变为紫红色，故B正确；
C.Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，则说明CO32-水解的能力比SO32-的强，故C正确；
D.Na2S2O3为强碱弱酸盐，Na2S2O3溶液呈碱性，向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液（中性），溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。
4．D
【分析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，Fe电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极Fe相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等。
【详解】A.由分析可知，Y作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；
B.n（Pb）= ，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，故B错误；
C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O O2↑+2H2↑，故C错误；
D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；
B.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误；
C.乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；
D.甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
综上所述，答案为C。
6．C
【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，为氢氧化钠，则C为钠元素；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒，则B为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。
【详解】A.由分析可知，B、C、D分别为氧元素、钠元素、硫元素元素，形成离子时，氧离子、钠离子核外有两个电子层，硫离子核外有三个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->O2->Na+，故A正确；
B.氢元素与氧元素能形成水、双氧水，钠元素与氧元素能形成氧化钠、过氧化钠，硫元素与氧元素能形成二氧化硫、三氧化硫，氯元素与氧元素能形成二氧化氯、氧化二氯、七氧化二氯等，故B正确；
C.由氧元素、钠元素、氯元素三种元素形成的化合物可以是高氯酸钠，高氯酸钠为强酸强碱易溶盐，溶于水不能促进水的电离，故C错误；
D.分子S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，其中原子均满足8电子稳定结构，分子中存在极性共价键和非极性键，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】比较离子半径时，一般可先比较电子层，电子层数越多，其对应的离子的离子半径越大；当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大；当电子层数、核电荷数均相同时，最后比较电子数，电子数多的离子半径大。
7．C
【分析】常温下，由图可知，0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 mol•L-1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成(NH4)2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。
【详解】A.由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；
B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；
C.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH<7，故D错误；
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，乙醇用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应有关，A错误；
B．是一种新型自来水处理剂，表现强氧化性，可用于杀菌消毒，但不能软化硬水，B错误；
C．甘油具有吸湿性，护肤品中加入甘油是利用甘油独特的吸湿性，而不是为气味增香提神，C错误；
D．硅酸钠不燃烧，也不支持燃烧，常用作防火材料，电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．钛酸钡属于无机化合物，因此钛酸钡粉体不属于有机高分子材料，A项错误；
B．钠具有强还原性，在一定条件下，可以将钛从其氯化物中置换出来：，B项正确；
C．BaSO4可作为“钡餐”用于消化道造影，而BaCO3可溶于胃酸中的盐酸而生成Ba2+使人中毒，不能用作“钡餐”，C项错误；
D．化合物中H、O的化合价分别为价、价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算可知H2C2O4中C的化合价为价，D项错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．皂化反应后，由于析出的硬脂酸钠的密度比混合液的密度小，应在上层析出硬脂酸钠，故A错误；
B．的电子式可书写为 ，但不可以，的电子式为，故B错误；
C．核素符号左上角数值表示质量数，质量数等于质子数加中子数，则质子数为8中子数为10的原子符合应为，故C错误；
D．质量均为的、的物质的量都是，且、所含的阴离子硫离子和过氧根离子所带电荷数都是2，则它们含有的阴离子所带电荷均为，故D正确；
本题答案D。
11．B
【详解】A．铁与稀硝酸反应不能产生氢气，A错误；
B．将粉末加入到饱和溶液中会生成碳酸钡沉淀，离子方程式为： ，B正确；
C．饱和氯水中通入至溶液褪色的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应的离子方程式为：，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．含有氯原子和酰胺键两种官能团，A错误；
B．分子中含有氯原子和酰胺键一定条件下，能与溶液反应，B正确；
C．根据该物质的结构可知该物质不能发生消去反应，C错误；
D．该物质苯环上的二溴代物有、、三种，D错误；
答案选B。
13．A
【分析】启普发生器中Zn和盐酸反应制取氢气，①用碱石灰吸收水分和挥发出的HCl，②中氢气与灼热的氧化铜反应，③装有无水硫酸铜用于检验生成的水，④装有碱石灰用于防止空气中的水蒸气干扰实验。
【详解】A．①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；
B．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；
C．排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以C说法正确；
D．本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。
本题选A。
14．B
【详解】A．CeO2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，所以催化剂不能提高甲醇的平衡转化率，A错误；
B．反应①中CH3OH转化为CH3O-，其中的O-H键断裂，B正确；
C．二氧化碳的结构式为：O=C=O，根据—OCOOCH3的结构特点分析，反应②可以看作是加成反应，C错误；
D．从转化示意图分析可知，-OH、-OCH3、-OCOOCH3是中间体，D错误；
故选B。
15．A
【分析】由图可知该电池为Cu-Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。
【详解】A．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，故A正确；
B．盐桥内的K+和Cl-要进入烧杯，同时电极反应后也有离子变化，故B错误；
C．由图中所示可知，该装置属于原电池，化学能转变为电能，故C错误；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，故D错误。
故答案为A。
16．C
【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，其在稀硫酸共热作用下会发生水解生成葡萄糖，若向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水，无明显现象，则说明淀粉完全水解，A正确；
B．向溶液中滴入1~2滴溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，因为氢氧化钠过量，再加入2滴溶液时，会产生红褐色沉淀，但不能说明是沉淀之间的转化而来的，则不能判断溶度积：，B正确；
C．氨水中存在电离平衡：，向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释，溶液中的氢氧根离子浓度会降低，因为温度不变，所以水的离子积不变，则溶液中的氢离子浓度升高，结论不正确，C错误；
D．取溶液，加入溶液发生反应生成亚铁离子与碘单质，其中反应物碘离子过量，萃取分液后，向水层中滴入溶液，溶液显血红色，则说明铁离子有剩余，所以可证明该反应为可逆反应，铁离子转化率达不到100%，D正确。
故选C。
17．A
【分析】根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。
【详解】A．溶液Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，由电荷守恒可知溶液Ⅰ中，pH=5.0，则且二者含量均很低，因此，A错误；
B．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的，则HB的电离常数大于HA的电离常数，，B正确；
C．由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有，C正确；
D．Ⅰ为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液Ⅱ为HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始浓度相同，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：，D正确；
答案选A。
18．A
【详解】A．毒品有害个人健康，毒害家庭、社会、国家，珍爱生命、远离毒品说的是不能吸毒、贩毒、运毒、卖毒、生产毒品等，与“节能节水、废旧物资循环利用”无关，A符合题意；
B．工业上用废玻璃生产酒瓶实现了废旧物资循环利用，B不符题意；
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水可节约水资源，C不符题意；
D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬，而不是传统的“熊熊燃烧大火炬”，由此可见可以做到节能环保，D不符题意；
答案选A。
19．B
【详解】A．中S为-2价，具有较强还原性，在空气中易被氧化，选项在A正确；
B．臭碱和纯碱都是钠盐，不属于碱，选项B错误；
C．电解溶液时，阳极上硫离子失电子产生硫单质，阴极上水电离出的氢离子得电子产生氢气，故有烧碱生成，选项C正确；
D．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应，而被清洗掉，选项D正确；
答案选B。
20．A
【详解】A．该诗句描述碳酸钙的分解，碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳，该反应没有化合价的变化，即该反应没有涉及电子转移，故A符合题意；
B．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明，涉及蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧需要氧气参与，存在化合价变化，即该反应涉及电子转移，故B不符合题意；
C．爆竹声中一岁除，涉及黑火药的爆炸，黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S、N、C的化合价发生变化，即该反应涉及电子转移，故C不符合题意；
D．该诗句描述沼气的燃烧，即甲烷的燃烧，涉及电子转移，故D不符合题意；
答案为A。
21．A
【详解】A．根据结构简式可知，DA的分子式为，选项A正确；
B．甲烷为正四面体结构，分子中存在亚甲基，故分子中所有原子不可能位于同一平面，选项B错误；
C．分子中含有氨基和酚羟基且含有苯环，能发生取代反应和加成反应，但不能发生消去反应，选项C错误；
D．苯环上的一氯代物有3种，两个亚甲基上的一氯代物又有2种，故一氯代物不止3种，选项D错误；
答案选A。
22．C
【详解】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则In处于第五周期第ⅢA族，A错误；
B．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，B错误；
C．Rb位于第五周期第IA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Rb>In，C正确；
D．Al位于第三周期第ⅢA族，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，则碱性：，D错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，少量NaOH和胆矾即CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，故B正确；
C．烧碱即NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3，离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，OH-与硫酸氢钠电离出H+反应生成H2O，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故D错误；
故选：B。
24．B
【详解】碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。
25．D
【详解】A．制绿氢时，阳极生成氧气，氧元素化合价由-2升高为0，当阳极产生amol气体时，转移的电子数为4a，故A错误；
B．16g的物质的量为1mol，反应可逆，1mol与足量水蒸气反应，参加反应的甲烷小于1mol，生成的氢气小于3mol，故B错误；
C．制备灰氢时断裂的极性键是O-H键，标准状况下，44.8L氢气的物质的量是2mol，制备2mol氢气消耗2mol水，断裂的极性键数目为4，故C错误；
D．三种制氢方法中，氢元素化合价由+1降低为0，制备1mol时，转移的电子数均为2，故D正确；
选D。
26．C
【分析】转化为反应：2+2H++H2O，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供H+，故左侧是H2O放电生成O2和H+，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳极反应式为是2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，左室中Na+经过离子交换膜进入右室。
【详解】A．转化为反应：2+2H++H2O，电解过程实质是电解水，左室是产品室，电解提供H+，故左侧是H2O放电生成O2和H+，左侧为阳极室，右侧为阴极室，阳，a连接阳极，b连接阴极，故a电源为正极、b为电源负极，故A错误；
B．由分析可知Na2Cr2O7在阳极室制得，故B错误；
C．左室中Na+经过离子交换膜进入右室，交换膜为阳离子交换膜，故C正确；
D．电解过程实质是电解水，外电路中每通过1mol电子，根据电子转移守恒，生成O2为=0.25mol，生成H2为=0.5mol，未指明标准状况，不能计算产生气体的体积，故D错误；
故选：C。
27．A
【详解】A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误；
B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确；
C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确；
D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确；
故选A。
28．D
【分析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A—离子和Ag+离子浓度都为10—bmol/L，AgA的溶度积为10—2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2—离子浓度为10—amol/L、Ag+离子都为2×10—2mol/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a。
【详解】A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正确；
B．由图可知，e点时Na2B溶液过量，f点时Na2B溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确；
C．由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；
D．若硝酸银溶液浓度变为0.05mol/L，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10—bmol/L，则c点会向d点移动，故D错误；
故选D。
29．AB
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
【详解】A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A正确；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误。
故答案为AB。
30．BD
【分析】硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可将海绵铜(Cu)氧化溶解，过滤除杂后得到含有硫酸铜的滤液，加入亚硫酸钠、氯化钠在溶液中发生反应2Cu2++ +2Cl-+H2O=2CuCl↓+ +2H+，过滤后得到CuCl粗产品，经洗涤、干燥得到纯净的CuCl。
【详解】A．“溶解”过程中表现了酸性，未表现出强氧化性，A错误；
B．“还原”程中发生反应：2Cu2++ +2Cl-+H2O=2CuCl↓+ +2H+，有白色的沉淀生成，B正确；
C．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，漏斗为普通漏斗，不是分液漏斗，C错误；
D．由题中信息可知，CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化，则可采用乙醇洗涤，为避免CuCl发生氧化，可真空干燥，D正确；
答案选BD。
31．CD
【详解】A．该装置为电解池，粗Ga为阳极，Ga的化学性质与Al相似，且活动性：Zn＞Ga＞Fe，则电解时Zn、Ga失去电子，故阳极泥的主要成分是铁和铜，A正确；
B．若电压过高，溶液中的H+可能在阴极得到电子生成H2，从而导致电解效率下降，B正确；
C．电解池装置中，电子的不能通过电解质溶液，正确的流向为粗Ga→N极，M极→高纯Ga，C错误；
D．该电解池装置的电解质溶液为NaOH溶液，故阳极主要的电极反应式为Ga+4OH--3e-=+2H2O，阴极的电极反应式为+2H2O+3e-=Ga+4OH-，D错误。
故选CD。
32．AC
【分析】煅烧黄铁矿，反应产生的烧渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2，同时反应产生SO2，SO2等混合气体经净化后与O2在V2O5催化下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被水吸收得到硫酸。
【详解】A．增大反应容器的容积，会导致气体浓度减小，因而会使反应速率减慢，A错误；
B．在步骤④中产生的尾气经净化后再重新发生氧化反应产生SO3，这样循环利用可以使更多的反应物变为生成物，从而可提高原料利用率，B正确；
C．SO2催化氧化产生SO3的反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，不利于SO2的催化氧化，C错误；
D．步骤③中充入适当过量的空气，即增大反应物O2的浓度，会使化学平衡正向移动，因而能提高SO2的转化率，D正确；
故合理选项是AC。
33．CD
【分析】根据结构如图所示，Y有四个共价键，推测Y为C，Z有两个共价键，推测Z为O，W显＋1价，因为四种元素属于同一周期，推测W为Li，W、X的核电荷数之和等于Z的核外电子总数，推测X为B，据此分析；
【详解】根据上述分析，W为Li，X为B，Y为C，Z为O；
A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，则原子半径大小顺序是Li＞B＞C＞O，故A说法正确；
B．Z、Y的最简单氢化物是H2O和CH4，非金属性越强，其气态简单氢化物越强，即H2O的稳定性强于CH4，故B说法正确；
C．W2Z为Li2O，YZ为CO，前者属于固体，后者属于气体，因此熔点：Li2O＞CO，故C说法错误；
D．W为Li，失去一个电子后，最外层有2个电子，未达到8电子，故D说法错误；
答案为CD。
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