河北省张家口市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份河北省张家口市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共24页。试卷主要包含了已知，化学与生活、生产密切相关等内容，欢迎下载使用。

河北省张家口市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·河北张家口·一模）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（    ）

A．滤渣中X为Fe2O3
B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大
C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3
D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
2．（2020·河北张家口·一模）下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是（    ）
选项
生活用品
名称
主要成分
性质
A

PP塑料制作的奶瓶
聚丙烯
能够使酸性高锰酸钾褪色
B

肥皂
高级脂肪酸钠
肥皂的水溶液呈碱性
C

蜂蜜
葡萄糖、果糖和蔗糖
蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖
D

阿胶
驴的皮去毛后熬制而成的胶块
在合适的酶的作用下能够发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·河北张家口·一模）化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（    ）
A．M能发生取代反应和加成反应
B．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C．分子中有5个碳原子共平面
D．同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）
4．（2020·河北张家口·一模）R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：X>Y>Z>R
B．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D．管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏
5．（2020·河北张家口·一模）下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）
选项
操作
现象
结论
A
将少量BaSO4固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl
滤渣溶解，并产生气泡
Ksp(BaCO3) B
足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
H2O2具有漂白性
C
向溶液X中通入氯化氢气体
生成白色沉淀
溶液X中一定含有Ag+
D
常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NH4CN溶液的pH
pH=8.6
电离平衡常数：K(NH3•H2O)>K(HCN)
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·河北张家口·一模）由于氯酸钠(NaClO3)具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠(NaClO3)转化成氯酸钾(KClO3)，其工作原理如图所示(a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（    ）

A．a电极连接电源负极
B．左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度
C．该电解池的工作原理实质是电解水
D．制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体
7．（2020·河北张家口·一模）已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
8．（2021·河北张家口·统考一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺
B．油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程
C．废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶
D．可燃冰、太阳能均属于可再生能源
9．（2021·河北张家口·统考一模）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg2Cl2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是
A．水银和白矾均属于电解质
B．涉及热能转化为化学能
C．存在升华的现象
D．有氧化还原反应发生
10．（2021·河北张家口·统考一模）下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是
A．只发生一步反应制备Al2S3固体
B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3胶体
C．工业上利用氨气制备硝酸
D．由石灰石煅烧制备生石灰
11．（2021·河北张家口·统考一模）我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．中子数为8的碳原子符号：8C
B．KNO3的危险品标志：
C．K2S的电子式：
D．N2的结构式：N—N
12．（2021·河北张家口·统考一模）实验室中下列做法正确的是
A．金属锂应保存在煤油中
B．10mL量筒量取9.8mL浓硫酸
C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液
13．（2021·河北张家口·统考一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是
A．0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA
B．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA
C．生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA
D．等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA
14．（2021·河北张家口·统考一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：W B．X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂
C．W与Z可以形成离子化合物
D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构
15．（2021·河北张家口·统考一模）下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置
液体分层
可用分液操作分离CCl4与碘水
B
向Al2O3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液
固体部分溶解
可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3
C
向待检液中滴加少量NaOH溶液
无明显现象
待检液中一定不含NH
D
将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中
锌铜合金生成氢气速率更快
铜作反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·河北张家口·统考一模）含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是
A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物
B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O
C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替
D．母液经处理可获得(NH4)2SO4
17．（2021·河北张家口·统考一模）氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．是反应中间体
B．反应过程中Pd的成键数目保持不变
C．反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成
D．若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3
18．（2021·河北张家口·统考一模）氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是

A．上述反应属于取代反应
B．R中氧原子与碳原子处于同一平面
C．氯吡格雷的一溴代物有10种(不含立体异构)
D．1molW最多消耗2molNa
19．（2021·河北张家口·统考一模）苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为：

实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是

A．适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率
B．仪器b可用仪器c代替
C．实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品
D．分水器中水层高度不变时可停止加热a
20．（2021·河北张家口·统考一模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。
容器
起始容积
物质的起始加入量
平衡时的物质的量浓度
甲
2L
1molX、1molY
0.6mol•L-1
乙
5L
2molW、4molZ
0.48mol•L-1

下列说法错误的是A．该温度下W为非气态
B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)
21．（2022·河北张家口·统考一模）珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是
选项
A
B
C
D
文物




名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·河北张家口·统考一模）化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理错误的是
A．用重油裂解制备有机化工原料——长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
B．电解饱和食盐水制备、、NaOH——电解池能将电能转化为化学能
C．用聚合氯化铝净化生活用水——胶粒具有吸附作用
D．用小苏打焙制糕点——小苏打能使蛋白质变性
23．（2022·河北张家口·统考一模）“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是
A．核聚变属于化学变化
B．之间通过共价键形成单质分子
C．发电代替火电有利于实现碳达峰
D．等物质的量的与所含中子数相等
24．（2022·河北张家口·统考一模）化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说法不正确的是

A．属于芳香类化合物 B．能发生消去反应和还原反应
C．所有的碳原子不可能处于同一平面 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
25．（2022·河北张家口·统考一模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是

A．图A是向容量瓶中转移溶液 B．图B是振荡分液漏斗中混合液
C．图C是称量5.1g固体 D．图D是煅烧石灰石
26．（2022·河北张家口·统考一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
B．足量通入氯化铝溶液中：
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D．通入溶液中：
27．（2022·河北张家口·统考一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于
B．12.0 g熔融中含有氢离子的数目为
C．1 L 氨水中含有分子的数目为
D．与碘蒸气反应生成1 mol HI时转移电子的数目为
28．（2022·河北张家口·统考一模）我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法错误的是
A．钢片甲作正极 B．氮气在钢片乙上得电子
C．在海水中阳离子向钢片甲移动 D．能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同
29．（2022·河北张家口·统考一模）一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A．原子半径： B．相同压强下单质的沸点：
C．最高价含氧酸酸性： D．W与X形成的化合物中只含极性键
30．（2022·河北张家口·统考一模）联氨()溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，，。下列说法错误的是
A．的溶液呈酸性
B．的第二步电离方程式为
C．与稀中和生成的酸式盐的化学式为
D．的稀溶液中存在
31．（2022·河北张家口·统考一模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有

A．A B．B C．C D．D
32．（2022·河北张家口·统考一模）反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应为放热反应， B．M、N点的分压：
C．的值越大平衡产率越高 D．M、N点的逆反应速率：

参考答案：
1．B
【分析】由工艺流程分析，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Fe2O3不溶解，SiO2转化为硅铝酸钠，Al2O3溶解发生反应Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，过滤，将滤渣进行灼烧得到Al2O3，据此结合选项分析。
【详解】A．根据上述分析可知，过滤后得到含硅铝酸钠、Fe2O3的滤渣，故滤渣中X为Fe2O3，A选项正确；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al(OH)3↓，溶液碱性减弱，pH减小，B选项错误；
C．由B选项分析可知，滤液中溶质的主要成分为Na2CO3，C选项正确；
D．因为AlO2-为弱酸酸根，在水溶液中会发生水解反应AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，因此NaAlO2溶液呈碱性，D选项正确；
答案选B。
2．A
【详解】A．丙烯双键打开发生聚合反应生成聚丙烯，所以聚丙烯不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．高级脂肪酸为弱酸，所以高级脂肪酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B正确；
C．蔗糖为一分子葡萄糖和一分子果糖形成的二糖，所以蔗糖在稀硫胶的作用下可水解生成葡萄糖和果糖，故C正确；
D．阿胶为驴的皮去毛后熬制而成的胶块，主要成分为蛋白质，在合适的酶的作用下蛋白质能够发生水解反应，生成氨基酸，故D正确；
故答案为A。

3．D
【详解】A．酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故A错误；
B．该物质只含一个酯基，羟基不与NaOH发生反应，所以1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故B错误；
C．该物质中有3个碳原子连接在同一饱和碳原子上，外加一个氢原子形成类似甲烷的结构，5个碳原子不可能共面，故C错误；
D．有一个双键和一个环，不饱和度为2，所以若同时含有-CHO和-COOH，则只能为链状结构，可能的结构有、（数字表示-CHO的位置），共有5种，故D正确；
故答案为D。

4．B
【分析】五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数最大，且与X、Y、Z不是同周期，所以W应为第三周期元素，可以形成负一价阴离子，所以W为Cl元素，X、Y、Z为第二周期元素；五种元素中R的原子序数最小，根据该离子化合物的结构可知R元素可以形成1个共价键，为H元素或第ⅦA族元素，但R不可能为第二周期ⅦA族元素元素，则R为H元素；Z可以形成2个共价键，应为O元素，X能形成4个共价键，X原子序数小于Y，X应为C元素，Y为N元素，综上所述R、X、Y、X、W分别为H、C、N、O、Cl。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径C>N>O>H，故A正确；
B．三种元素的氢化物种类繁多，例如C元素的氢化物有多种烃类，无法比较沸点，故B错误；
C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物，均既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．氨气与Cl2相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用NH3检验输送Cl2的管道是否泄漏，故D正确；
故答案为B。

5．D
【详解】A．滤渣溶解，并产生气泡，说明沉淀为碳酸钡；饱和碳酸钠溶液中碳酸根浓度较大，导致碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，使硫酸钡沉淀转化为碳酸钡，但据此无法判断Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小关系，实际上Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故A错误；
B．溶液褪色说明高锰酸钾被双氧水还原，体现了双氧水的还原性，故B错误；
C．若原溶液中含有SiO32-，通入氯化氢也会产生白色沉淀硅酸，故C错误；
D．NH4CN溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以电离平衡常数：K(NH3•H2O)>K(HCN)，故D正确；
故答案为D。

6．D
【分析】氯酸钠浓溶液进入后流出氯酸钠稀溶液，氯酸钾稀溶液进入后流出氯酸钾浓溶液，说明氯酸根经d膜向右移动，电解池中阴离子流向阳极，所以b电极为阳极，a电极为阴极。
【详解】A．根据分析可知a电极为阴极，与电源负极相连，故A正确；
B．阴极发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，钠离子经c膜进入左池，所以NaOH溶液出口浓度大于入口浓度，故B正确；
C．阴极电离出的氢离子放电产生氢气，阳极氢氧根放电生成氧气，所以该电解池的工作原理实质是电解水，故C正确；
D．未指明温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误；
故答案为D。

7．C
【详解】A．a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变溶度积不变，a点应沿实线向下移动，选项A错误；
B．硫酸银溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，a点时c(Ag＋)＝c()，降低温度溶解平衡逆向移动，析出硫酸银固体，则c(Ag＋)和c()不再相等，所以无法移动到c点，选项B错误；
C．Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，向a点的悬浊液中加入NaCl固体，会生成氯化银沉淀，使银离子浓度减小，硫酸银的沉淀溶解平衡右移，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动，选项C正确；
D．根据图中a点，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c()＝(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，选项D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．葡萄糖可以直接被人体吸收，可用于给人体补充能量，葡萄糖含有醛基可以和银氨溶液反应，可用于制镜工艺，A正确；
B．油脂是有机大分子，不属于高分子化合物，B错误；
C．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，需单独回收，C错误；
D．可燃冰的主要成分是甲烷，是不可再生能源，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是汞单质，A错误；
B．由“同研不见星，铺于铁器内”，研磨会产生热量给反应提供能量，所以涉及热能与化学能的转化，B正确；
C．由“以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”，可知固体升华至盆底，C正确；
D．加入水银，有轻粉(Hg2Cl2)生成，汞元素的化合价变化，有氧化还原反应发生，D正确；
故选A。
10．B
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 ，据此作答。
【详解】A．由于在溶液中铝离子和硫离子会发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以一步反应制备Al2S3固体，只能用硫单质和铝单质加热制备，该反应为化合反应，A不符题意；
B．AlCl3溶液水解制备Al(OH)3胶体，本质是复分解反应，B符合题意；
C．工业上利用氨气制备硝酸，包括氨气的催化氧化和氮的氧化物溶于水，均为氧化还原反应，不涉及复分解反应，C不符题意；
D．石灰石煅烧制备生石灰，反应是由一种化合物生成两种物质，是分解反应，D不符题意；
故选B。
11．C
【详解】A．中子数为8的碳原子质量为14，所以元素符号为14C，A错误；
B．KNO3受热易发生爆炸，所以危险品标志为，B错误；
C．K2S是离子化合物，电子式为，C正确；
D．N2中氮原子间形成氮氮三键，所以结构式为，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用固封于石蜡中保存，故A错误；
B．由于量筒的分度值为0.1，故可用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸，故B正确；
C．容量瓶是精密量容仪器，不能烘干，故C错误；
D．分液漏斗检漏需检查活塞处和瓶塞两处是否漏液，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．钠是11号元素，铝是17号元素，因为质子数等于原子序数，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA，A正确；
B．18gH2O的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，B正确；
C．由方程式两个氯原子由负一价升高到零价，转移两个电子，同时生成两个NaOH，所以生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA，C正确；
D．等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误；
故选D。
14．D
【分析】由于W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O， Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂，据此解题。
【详解】A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，故A对；
B．X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为添加剂，故B对；
C．W与Z形成CaH2，其为离子化合物，故C对；
D．Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D错；
故选D。
15．B
【详解】A．将CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡后会发生萃取碘水中的碘会进入四氯化碳，无法分离碘水和四氯化碳，A错误；
B．氧化镁是碱性氧化物不与氢氧化钠反应，氧化铝是两性氧化物可以和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，B正确；
C．由于氨气在水中的溶解度很大，检验溶液中是否含有铵根离子时，需要加入氢氧化钠溶液加热或加入氢氧化钠固体后检验有无氨气生成，C错误；
D．锌铜合金生成氢气速率更快是因为铜和锌在硫酸溶液中形成原电池加快反应速率，不是催化作用，D错误；
故选B。
16．C
【分析】由题给流程可知，含铬废水经沉降后，过滤得到含有CrO和Cr2O的滤液，向滤液中加入稀硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中CrO转化为Cr2O，向溶液中通入含有二氧化硫的烟气，酸性条件下，二氧化硫与与Cr2O发生氧化还原反应生成铬离子、硫酸根和水，向反应后的溶液中加入氨水，铬离子与氨水反应生成氢氧化铬沉淀和铵根离子，过滤得到含有硫酸铵的母液和氢氧化铬。
【详解】A．由分析可知，含铬废水经沉降后，过滤得到含有CrO和Cr2O的滤液，则沉降的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正确；
B．CrO和Cr2O在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入稀硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于CrO转化为Cr2O，故B正确；
C．Cr2O离子具有强氧化性，若稀硫酸用盐酸代替，Cr2O会与稀盐酸发生氧化还原反应生成氯气、铬离子和水，故C错误；
D．由分析可知，母液中含有硫酸铵，经处理可获得硫酸铵，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．由图示可知，参与起始反应，之后又等量生成，是反应的催化剂，故A错误；
B．由图示可知，反应过程中Pd的成键数目先增加，后减小，故B错误；
C．由图示可知，反应过程中有C≡C中的一个共价键断裂，C-Cl键和C-H键的形成，C≡C属于非极性键，C-Cl键和C-H键属于极性键，则反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成，故C正确；
D．根据图示中转化关系，若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CHCH3，故D错误；
答案选C。
18．BC
【详解】A．由上述反应过程可知，该反应为取代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代，，分别取代N、S处的H原子，故A正确；
B．碳原子均为饱和碳原子，通过单键相连，具有甲烷的四面体构型，且单键可以旋转，R中氧原子和碳原子不一定处于同一平面，故B错误；
C．的一溴代物有11种，故C错误；
D．1mol中有2mol-OH最多可以消耗2molNa，故D正确；
故选BC。
19．C
【详解】A．酯化反应是可逆反应，适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率，A正确；
B．球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器b可用仪器c代替，B正确；
C．实验后混合液经饱和碳酸钠溶液溶液吸收多余的和剩余的苯甲酸、用水洗涤碳酸钠后可获得粗品，用NaOH溶液会使产物水解造成产率下降，C错误；
D．分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应到达平衡，可停止加热，D正确；
答案选C。
20．B
【分析】起始投料相当于甲的二倍；
甲为2L乙为4升(此时p甲=p乙)，则甲乙等效，起始投料乙是甲的2倍，平衡量也是甲的2倍，把乙从4L变成5L时，相当于减压，乙的各组分物质的量不变，平衡不移动，故此反应为反应前后分子数不变的反应，即W为非气态，据此解题。
【详解】A．综上所述分析，W为非气态，故A正确；
B．乙中平衡时，X的物质的量浓度为0.8mol÷5L=0.16mol/L，甲中c(X)=0.4mol÷2L=0.2 mol/L，所以平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙，故B错误；
C．平衡常数，故C正确；
D．适当降温，因为正反应放热，可使乙中平衡向右移动，使c乙(Z)增大，能使c(Z)甲=c乙(Z)，故D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；
B．玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；
C．瓷器为无机非金属材料，C项错误；
D．金饰主要由金单质制成，D项错误；
故选：A。
22．D
【详解】A．石油裂解是用长链烷烃制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，A项正确；
B．电解池将电能转化为化学能的原理可用于氯碱工业，B项正确；
C．胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，C项正确；
D．小苏打成分为NaHCO3，不是重金属盐，只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，D项错误；
故选：D。
23．C
【详解】A．核聚变时原子核发生变化，不属于化学研究的范畴，不属于化学变化，故A错误；
B．是稀有气体，属于不含有共价键的单原子分子，故B错误；
C．发电代替火电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故C正确；
D．1mol分子中含有1mol中子，1mol分子中含有2mol中子两者含有的中子数不相等，故D错误；
故选C。
24．A
【详解】A．该化合物中不含有苯环，不属于芳香类化合物，选项A错误；
B．含有羟基且羟基邻位碳上连氢，可发生消去反应，含有碳碳双键可与氢气加成发生还原反应，选项B正确；
C．含有叔碳，所有碳原子不可能处于同一平面，选项C正确；
D．碳碳双键和羟基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选A。
25．B
【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A项错误；
B．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B项正确；
C．托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放砝码，C项错误；
D．碳酸钙高温与二氧化硅反应，D项错误；
故选B。
26．A
【详解】A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，选项A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，选项B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，选项C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，选项D错误；
答案选A。
27．D
【详解】A．常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，选项A错误；
B．熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，选项B错误；
C．1 L 氨水中含有分子、分子、数目之和为，选项C错误；
D．由方程式可知，生成1 mol HI时有0.5 mol和0.5 mol参加反应，转移电子的数目为，选项D正确。
答案选D。
28．B
【分析】由题意可知，钢片甲和钢片乙在海水中构成原电池，附近通入氮气的钢片乙为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，附近通入氧气的钢片甲为正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，该实验能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同，使两极产生电势差而形成原电池装置。
【详解】A．由分析可知，钢片甲为原电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，钢片乙为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误；
C．由分析可知，钢片乙为原电池的负极，钢片甲为正极，海水中阳离子向正极钢片甲移动，故C正确；
D．由分析可知，该实验能产生电流的主要原因是氧气浓度不同使两极产生电势差而形成原电池装置，故D正确；
故选B。
29．B
【详解】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，结合有机物中各元素的价键X四个价键为C，则Y为Si，Z应该为一个价键，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数，故W为H，Z为Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、C、Si、Cl。
A．同周期从左到右原子半径减小，Si的原子半径大于Cl的原子半径，选项A错误；
B．相同压强下氢气沸点小于氯气，选项B正确；
C．高氯酸为强酸，碳酸、硅酸为弱酸，且碳酸酸性强于硅酸，选项C错误；
D．W与X形成的化合物为各种烃，烃中可能含非极性键，选项D错误。
答案选B。
30．C
【详解】A．由题给电离常数可知，N2H离子的水解常数Kh===1.2×10—8>Kb2，N2H离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以溶液显酸性，故A正确；
B．在溶液中分步电离，第二步电离的电离方程式为，故B正确；
C．与稀发生中和反应时生成的酸式盐的化学式为，故C错误；
D．的稀溶液中存在存在电荷守恒关系，故D正确；
故选C。
31．B
【详解】A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
选B。
32．C
【详解】A．温度升高，的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应，选项A正确；
B．M点的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大，选项B正确；
C．由图可知，的值增大至7时，的平衡产率降低至接近于0，选项C错误；
D.M点温度较高，浓度较大，逆反应速率，选项D正确。
答案选C。