贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共21页。试卷主要包含了某有机物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）2019在武汉发现的新型冠状病毒(COVID-19)，是一种致病性很强、传染性较高的RNA病毒，下列说法中错误的是
A．组成新型冠状病毒的元素只有C、H、O
B．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液浓度必须合理调配
C．3M防颗粒物口罩使用高效过滤材料聚丙烯，聚丙烯属于高分子
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒感染
2．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）在古代，中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片，新中国成立以来，“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀
3．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A．22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B．某温度下，将1molCl2通入足量水中转移的电子数为NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子总数为0.4NA
D．室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01NA
4．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
5．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）关于热化学方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H= -11036kJ/mol的能量。下列叙述错误的是
A．该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量
B．在25℃，101kPa时的C8H18燃烧热为5518kJ/mol
C．2moC8H18(l)完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJ
D．该反应在低温下有可能自发进行
6．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）已知可逆反应H2+I2⇌2HI　△H＜0在500C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
C．增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅
D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
7．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）有一种化合物A(如图所示)，其中W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，W与Y同主族，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z的最高价含氧酸是一种中强酸，下列说法一定不正确的是

A．简单离子半径大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)
B．X单质的熔点高于Z单质
C．化合物A的水溶液显酸性
D．氢化物的热稳定性：X>Z
8．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法中正确的是
A．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率
D．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
9．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下：
离子

Cl-
Na+


浓度/10-5mol/L
5.1
4.3
4.8
2.1
2.0

则这次雨水的pH值约是(lg2=0.3)A．4.5 B．5.3 C．5.6 D．4.7
10．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）屠呦呦因发现青蒿素而成为中国首个获得科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素是从植物中提取的有过氧基团的倍半萜内酸药物，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，熔点为156~157℃，热稳定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中也可溶解，在水中几乎不溶。已知：乙醚的涉点为35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作不正确的是（    ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
11．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A．H2从阳极逸出
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．a为直流电源的正极，b为直流电源的负极
D．阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO
12．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）在25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中加入10mL0.l5mo/L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化关系如图所示。(忽略溶液混合过程中的体积变化)下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．该反应的平衡常数K=
D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动
13．（2020春·贵州遵义·高二统考期末）用铅蓄电池电解如甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是

A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出32.0g红色固体时，两池中共产生28.0L气体
14．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下列说法中不正确的是
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应为：
D．常温时，向纯水中加入酸或碱一定会影响水的电离程度
15．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是
A．加入少量硫酸铜晶体 B．将稀硫酸改为浓硫酸
C．用锌粉代替锌片 D．加入少量晶体
16．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）用下图所示的两个装置进行电化学实验，下列说法中正确的是

A．甲装置中铁作阳极，乙装置中镁作负极
B．两装置放出的气体成分相同
C．甲、乙烧杯中均有沉淀生成
D．反应一段时间后，两烧杯中溶液的pH都明显减小
17．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）“氯水是浅黄绿色的液体”，且的水溶液均为无色，下列说法中正确的是
A．氯水中的反应可表示为：
B．将氯水滴入KI溶液中，溶液变为棕黄色
C．氯水的漂白性是的氧化性所致
D．氯水在实验室中可以长期保存
18．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
19．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下列有关化学及应速率的说法中错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同
C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度
D．对于反应单位时间内的化学反应速率有
20．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是
A．达到化学平衡时，
B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动
C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变
D．不变时，反应达到化学平衡状态
21．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是

A．a极为电池正极
B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极
C．电池总反应式为
D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol
22．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下列说法中正确的是
A．常温时，用广泛pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3
B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的
C．溶液中的水解方程式
D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为
23．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列关系一定错误的是
A．
B．
C．
D．
24．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下列说法中正确的是
A．难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0
C．在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D．难溶物不能转化为易溶物
25．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
26．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
27．（2021春·贵州遵义·高二统考期末）下列说法与下图相符的是


x轴数据
y轴数据
实验操作
结论
A
加入NaOH溶液的体积
pH
常温下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7
b处，
B
加入的n(Fe)

加向含有2molFeCl3的溶液中，逐渐加入Fe粉
时b=0.5mol
C
(V0、V分别为稀释前后溶液的体积)

向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀释至b=3，测得a=4
HA为强酸
D
加入1mol/LHCl溶液的体积

向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液
随着的增加，也增大

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．A
【详解】A．新型冠状病毒由蛋白质与RNA组成，因此组成新型冠状病毒的元素至少含有C、H、O、N，故A项说法错误；
B．84消毒液有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，市售84消毒液中NaClO浓度较高，进行消毒使用时，需要进行适当稀释，故B项说法正确；
C．聚丙烯是有机聚合物，属于高分子有机材料，故C项说法正确；
D．人群聚集处易增加感染新冠病毒风险，因此需尽量减少去人群聚集处，勤洗手可降低感染新冠病毒风险，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。
2．C
【详解】A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，故A项说法正确；
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特性，故B项说法正确；
C．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故C项说法错误；
D．水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该防腐方法为牺牲阳极保护法，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
3．C
【详解】A. 22.4L乙烷的物质的量无法计算，其中所含的极性共价键数目不一定为7NA，A错误；
B. 某温度下，将1molCl2通入足量水中转移的电子数小于NA，因为该反应是可逆反应，B错误；
C. 甲醛、冰酷酸的最简式均是CH2O，常温常压下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有“CH2O”的物质的量是3g÷30g/mol＝0.1mol，原子总数为0.4NA，C正确；
D. 室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物质的量是0.1mol，个数为0.1NA，D错误；
答案选C。
4．A
【分析】该有机物中含有苯环、碳碳双键和羧基，具有苯、烯烃和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答。
【详解】A．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能和4mol氢气发生加成反应生成C9H16O2，故A正确；
B．含有碳碳双键，该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，没有酯基或肽键、卤原子，所有不能发生水解反应，故C错误；
D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体中，如果取代基有乙烯基和羧基，还有对位和间位两种；如果取代基有一个，还有苯丙烯酸、苯异丙烯酸，所有符合条件的有4种，故D错误；
故答案选A。
5．C
【详解】A．该反应为放热反应，因此该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量，故A项叙述正确；
B．由热化学方程式可知，2mol C8H18(l)完全燃烧生成稳定化合物放出11036kJ能量，因此C8H18(l)燃烧热为5518kJ/mol，故B项叙述正确；
C．因气态水能量高于液态水，因此2moC8H18(l)完全燃烧生成气态水放出的热量低于11036kJ，故C项叙述错误；
D．该反应ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，则T数值较小，因此该反应在低温下有可能自发进行，故D项叙述正确；
综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。
6．A
【详解】A. 正方应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，A正确；
B. 正方应放热，降低温度，平衡向正反应方向移动，碘蒸气浓度减小，混合气体颜色变浅，B错误；
C. 反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动，但碘蒸气浓度增大，混合气体颜色变深，C错误；
D. 反应前后体积不变，减小压强，平衡不移动，碘蒸气浓度减小，混合气体颜色变浅，D错误；
答案选A。
7．B
【分析】W的原子半径是所有短周期主族元素中最小的，则W为H，X的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，则X为O，因H与Y同主族，且原子序数X>Y，则Y为Na，由化合物A的结构、Z的原子序数较Na大以及Z的最高价含氧酸是一种中强酸可知，Z为P，以此进行解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为P，
A．P3-核外有3个电子层，Na+、O2-核外有2个电子层，Na+核内质子数较O2-核内质子数多，以此半径：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即简单离子半径大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)，故A项说法一定正确；
B．O2在常温常压下为气体，P或P4在常温常压下为固体，因此X单质的熔点低于Z单质，故B项说法一定错误；
C．化合物A的化学式为NaH2PO4，属于弱酸酸式盐，在水溶液中电离程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性，故C项说法一定正确；
D．稳定性：PH3>H2O2，非金属性O>P，因此简单氢化物稳定性：H2O>PH3，故D项说法可能正确；
综上所述，说法一定不正确的是B项，故答案为B。
8．D
【分析】实验室利用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热制备硝基苯，其反应方程式为，实验过程中先加入浓硝酸再加入浓硫酸可以防止混合时产生的大量热，最后加入苯以减少苯的蒸发，反应结束后，用冰水浴冷却反应混合液，然后依次进行分液→水洗→碳酸钠溶液洗涤→水洗→无水CaCl2干燥→过滤→蒸馏→收集馏分，从而得到较为纯净的硝基苯，以此解答。
【详解】A．反应结束后，不能直接进行蒸馏操作，且蒸馏过程中需使用直形冷凝管、蒸馏烧瓶以及温度计等实验仪器，故A项说法错误；
B．实验过程中应先加入浓硝酸再加入浓硫酸，最后加入苯，故B项说法错误；
C．仪器a为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水应下进上出，提高冷凝效率，故C项说法错误；
D．该反应需要严格控制反应温度，若反应温度过高，则易生成二硝基苯等副产物，因此加热方式选用水浴加热，使反应物受热均匀、且容易控制温度，故D项说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
9．B
【详解】溶液显酸性，忽略氢氧根离子，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)= c(Cl-)+c()+2c()-c()-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液pH= -lgc(H+)= -lg(5×10-6)=5.3，故答案为B。
10．D
【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析解答。
【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，调高青蒿素浸取液，A正确；
B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确；
C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确；
D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
答案选D。
11．A
【分析】电解NaCl溶液过程中，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，由图可知，电解池左侧为阳极区，右侧为阴极区，电解过程中Na+通过离子交换膜从阳极移向阴极，以此进行解答。
【详解】A．由上述分析可知，H2由阴极溢出，故A项说法错误；
B．由上述分析可知，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B项说法正确；
C．电解池左侧为阳极，右侧为阴极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，因此a为电源正极，b为电源负极，故C项说法正确；
D．阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，其生成的Cl2会和溶液中H2O发生反应，其反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故D项说法正确；
综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。
12．A
【详解】A.溶液中Fe3+与SCN –反应生成Fe(SCN)3，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A错误；
B.40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液后溶液总体积变为50 mL，混合溶液中Fe3+的初始浓度是=0.04mol/L，则E点对应的坐标为(0，0.04)，故B正确；
C.40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液后溶液总体积变为50 mL，混合溶液中Fe3+的初始浓度是=0.03mol/L，SCN-的初始浓度是=0.04mol/L，由图可知，平衡时Fe3+浓度是m mol/L，由此可建立如下三段式：

由三段式数据可知，反应的平衡常数K=，故C正确；
D. t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，反应体系中各物质的浓度均减小，设减小的倍数为a，浓度熵Qc==a3K＞K，则平衡逆向移动，故D正确；
故选A。
13．B
【分析】电解CuCl2溶液过程中，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解Na2SO4溶液过程中，实质为电解水，该装置电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，说明a电极为阴极，b为阳极，与阴极相连的电极为电源负极，与阳极相连的电极为电源正极，故d为阳极，c为阴极，以此进行解答。
【详解】A．由上述分析可知，d为阳极，故A项说法错误；
B．精炼钢实验中，粗铜为阳极，若利用甲池精炼钢，粗铜应为b极，故B项说法正确；
C．放电时，铅蓄电池负极发生氧化反应，电极反应式为Pb(s)-2e-+(aq)=PbSO4(s)，故C项说法错误；
D．未告知气体所处环境，因此无法确定最终产生气体的体积，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
14．C
【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铁和硫反应需要加热，但铁和硫的反应是放热反应，故A正确；
B．轮船底部镶嵌锌块，锌和铁以及海水构成原电池的两极，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，可以防止船体被腐蚀，故B正确；
C．钢铁腐蚀的负极反应为： Fe-2e-= Fe2+，故C错误；
D．常温时，向纯水中加入酸或碱，增大了H+或OH-浓度，使水电离程度减小，影响了水的电离程度，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是
A． 加入少量硫酸铜晶体，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选；
B． 将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和锌反应生成SO2，得不到氢气，所以不能用浓硫酸，故B不选；
C． 用锌粉代替锌片，增大接触面积，加快反应速率，故C不选；    
D． 加入少量晶体，生成硫酸钡沉淀和盐酸，对氢离子浓度没有影响，对反应速率无影响，故D选；
答案选D。
16．B
【分析】甲装置有外接电源，是电解池；乙装置是原电池。
【详解】A．甲装置中铁和电源的正极相连，作阳极；乙装置中铝能自发地和NaOH溶液发生氧化还原反应，作负极，镁作正极，故A错误；
B．甲装置中阴极是水电离出的H+得到电子生成氢气，乙装置正极也是水电离出的H+得到电子生成氢气，所以两装置放出的气体成分相同，故B正确；
C．甲中阳极是铁失去电子生成Fe2+，阴极是水电离出的H+得到电子，溶液中OH-浓度增大，和溶液中的Fe2+生成Fe(OH)2，有沉淀生成；乙烧杯中发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，没有沉淀生成，故C错误；
D．甲中总反应是Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，反应一段时间后，溶液的pH没有明显变化；乙中总反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗OH-，溶液的pH明显减小，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可表示为：，A错误；
B． 将氯水滴入KI溶液中，反应生成KCl和碘单质，则水溶液变为棕黄色，B正确；
C． 氯水的漂白性是HClO的强氧化性所致，C错误；
D． HClO不稳定、见光易分解，氯水在实验室中不能长期保存，D错误；
答案选B。
18．A
【详解】A． 由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；
C． 断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C错误；
D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；
答案选A。
19．D
【详解】A．化学反应速率的大小首先由反应物本身的性质决定，浓度、温度等外界条件能影响化学反应速率，A正确；
B． 同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同，但是数值之比等于化学计量数之比，B正确；
C．适当的催化剂，能降低反应所需活化能、能大幅度增加化学反应速率，因此可以降低反应所需的温度，C正确；
D． 结合选项B、对于反应单位时间内的化学反应速率有，D不正确；
答案选D。
20．C
【详解】A． 达到化学平衡时，，A错误；
B．一定温度下容积不变时，减小体系压强，则减小，减小，平衡向气体分子数增加的方向移动、即逆向移动，B错误；
C．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数会随着反应而改变、故压强也会改变。当体系压强不随时间变化时，则气体分子总数不变、C的物质的量及浓度保持不变，C正确；
D． 该反应的取决于反应物和生成物总能量的差，与反应的程度无关，不能根据不变判断是否处于化学平衡状态，D错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．在b极，ClO-得到电子转化为Cl-，所以b极为原电池的正极，则a为负极，故A错误；
B．电子由负极流向正极，但不经过电解质溶液，故B错误；
C．a为负极，则负极是镁失去电子，生成的Mg2+和溶液中的OH-结合成Mg(OH)2；正极是ClO-得到电子转化为Cl-，所以电池总反应式为 Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故C正确；
D．1molClO-得到2mol电子转化为Cl-，所以当外电路中转移2mol电子时，b极消耗1mol ClO-，故D错误；
故选C。
22．D
【详解】A． 常温时，用精密pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3，A错误；
B．KOH是强电解质、一水合氨是弱电解质，稀释1倍后，KOH溶液中的浓度减少到原来的，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的浓度比原来的要大一些，B错误；
C． 溶液中的电离方程式：，C错误；
D． 常温时，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，则有可能为酸溶液、水的电离被抑制，对应的由水电高出来的；也可能为强酸弱碱盐，水的电离被促进，则由水电离出来的H+物质的量浓度为：，D正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．稀盐酸滴入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的，根据电荷守恒：，则，所以有，故A正确；
B．根据电荷守恒：，溶液中不可能存在，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即，故C正确；
D．向氨水中滴入极少量的稀盐酸，溶液中的溶质有大量的NH3•H2O和少量的NH4Cl，溶液呈碱性，且NH3▪H2O电离出来的c(OH-)大于溶液中的c(Cl-)，即可以存在，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A．一般来说，难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小，但Ksp是在一定温度下，在饱和溶液中，难溶电解质电离出来的离子浓度的幂之积，而溶解度是在一定温度下，某物质在一定量的溶液中达到饱和所能溶解的质量，两者不存在线性关系，故A错误；
B．一般来说，某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量浓度小于1×10-5mol/L，故B错误；
C．Fe(OH)3的Ksp远远小于Mg(OH)2的Ksp，所以在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，Mg(OH)2会转化为红褐色的Fe(OH)3，故C正确；
D．若两种物质的Ksp相差不大时，向难溶物的饱和溶液中加入浓度很大的某种溶液，当溶液中离子浓度幂之积大于该易溶物的Ksp时，就会形成沉淀，所以难溶物也可能转化为易溶物，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；
B．EF段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；
C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选；
故选：D。
26．D
【详解】A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，不仅仅是Ni2++2e-═Ni，A选项错误；
B．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B选项错误；
C．电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C选项错误；
D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，D选项正确；
答案选D。
27．C
【详解】A．常温下，用0.1mo/L的NaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液至a=7的过程中，，所得滴定曲线不是直线，A错误；
B．向含有2molFeCl3的溶液中，逐渐加入Fe粉，发生反应，当，则b=0.4mol，B错误；
C．=3 (V0、V分别为稀释前后溶液的体积)，则；，则，即向1mL0.1mol/LNaA溶液中，加入水稀释到1000倍,测得变为原来的千分之一，则A-未发生水解，NaA为强酸强碱盐、HA为强酸，C正确；
D．只受温度影响，向0.1mol/L的溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液发生反应、温度变化忽略不计，不变，D错误；
答案选C。