广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列电离方程式中正确的是，下列物质中，属于弱电解质的是，金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂等内容，欢迎下载使用。

广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·广西桂林·高二期末）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是
A．太阳能 B．煤炭 C．氢能 D．地热能
2．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A． B． C． D．
3．（2020春·广西桂林·高二期末）下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
4．（2020春·广西桂林·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是
A． B． C． D．
5．（2020春·广西桂林·高二期末）生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是
A．在铁器件表面涂抹油漆 B．将炒菜的铁锅洗净后擦干
C．将水中的钢闸门与电源的正极连接 D．在轮船的船身上装锌块
6．（2020春·广西桂林·高二期末）下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是
A． B．
C． D．
7．（2020春·广西桂林·高二期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是

A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0
8．（2020春·广西桂林·高二期末）一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是
A．v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B．v(O2)=0.9mol·L－1·s－1
C．v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1
9．（2020春·广西桂林·高二期末）如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是

A．该装置的能量变化是电能转化为化学能
B．外电路电子从C棒电极流向Zn电极
C．反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质
D．当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA
10．（2020春·广西桂林·高二期末）在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
11．（2020春·广西桂林·高二期末）已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是
A． B． C． D．
12．（2020春·广西桂林·高二期末）可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为

A．升温 B．加入A C．移走C D．缩小反应容器体积
13．（2020春·广西桂林·高二期末）下列关于平衡常数K的说法正确的是
A．平衡常数K与反应本身及温度有关 B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．加入催化剂可能会改变平衡常数K D．K越大，反应物的转化率越小
14．（2020春·广西桂林·高二期末）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为
A．1.0×10－8mol·L－1
B．4.0×10－8mol·L－1
C．1.0×10－26mol·L－1
D．1.3×10－28mol·L－1
15．（2020春·广西桂林·高二期末）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．加入固体，平衡向正反应方向移动 B．稀释溶液，的水解程度增大
C．通入，溶液增大 D．升高温度，不变
16．（2020春·广西桂林·高二期末）室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为

A．13 B．12 C．11 D．10
17．（2020春·广西桂林·高二期末）已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
18．（2020春·广西桂林·高二期末）用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A．电解时精铜作阳极
B．电解后硫酸铜溶液浓度增大
C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量
D．电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥
19．（2020春·广西桂林·高二期末）已知部分铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10－8
7.4×10－14
0.8×10－27
2.8×10－13

从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
20．（2020春·广西桂林·高二期末）利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是

A．M室产生的气体为氧气
B．阴极的电极反应式为：2H2O-e-=2OH-+H2↑
C．原料室的[B(OH)4]-穿过阴离子交换膜进入产品室
D．当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3
21．（2021春·广西桂林·高二统考期末）关于能源，以下说法不正确的是
A．煤属于不可再生能源
B．煤在燃烧过程中会产生等有害气体
C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源
D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好
22．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
23．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列反应属于放热反应的是
A．与反应 B．与反应
C．与高温反应生成 D．分解制备
24．（2021春·广西桂林·高二统考期末）粗铜中含有、、等杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是

A．是粗铜、是纯铜
B．反应前后电解液的浓度保持不变
C．阴极电极反应为：
D．电解过程中，、两极质量的变化量一直相等
25．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列能说明是弱电解质的是
A．溶液的导电能力比盐酸的弱
B．溶液能与反应放出
C．溶液用水稀释后，浓度降低
D．的溶液约为3
26．（2021春·广西桂林·高二统考期末）实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是
A．加入浓 B．加入
C．使粒过量 D．滴入几滴溶液
27．（2021春·广西桂林·高二统考期末）在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是
A．    
B．    
C．    
D．    
28．（2021春·广西桂林·高二统考期末）下列事实中，与盐类水解无关的是
A．溶液呈酸性
B．溶液可除去铁制品表面的锈斑
C．溶液蒸干后得不到固体
D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结
29．（2021春·广西桂林·高二统考期末）和分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．催化剂能提高化学反应速率
B．①→②过程吸热，②→③过程放热
C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变
D．反应过程中存在、等中间产物
30．（2021春·广西桂林·高二统考期末）某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是
A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀 B．正极反应式：
C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀 D．负极反应式：

参考答案：
1．B
【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；
答案选B。
2．A
【详解】A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；
B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；
C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；
答案选A。
3．A
【详解】A. 氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为，A正确；
B. 碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；
D. 亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；答案选A。
4．B
【分析】弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。
【详解】A. 在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B. 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C. 在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D. 属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；
B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；
C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；
D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；
答案选C。
6．B
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；答案选B。
7．D
【详解】SnO2(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。
8．A
【分析】同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：
A．；
B．；
C．；
D．；
综上，A选项中的化学反应速率最快；
答案选A。
9．C
【详解】在如图的原电池中，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2＋得电子，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，C电极作正极。
A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；
C．C棒电极上，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；
D．根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移的电子数目为2NA，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；答案选A。
11．B
【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。
12．D
【详解】该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：
A．由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快， A不符合题意；
B．由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；
C．由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；
D．由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；
故选D。
13．A
【详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
14．B
【详解】pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，则c(OH－)=。根据Ksp[Fe(OH)3] =c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合题意；
答案选B。
15．B
【详解】A．加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；
C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；
答案选B。
16．A
【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图象，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg[c(H＋)]=－lg(1×10－13)=13，A符合题意；
答案选A。
17．C
【分析】某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
【详解】A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；
B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；
C．溶液呈酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；
D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；
答案选C。
18．D
【分析】示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。
【详解】A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；
B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；
C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；
D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；
答案选D。
19．C
【详解】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据，求得剩余Pb2＋的浓度。
A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则；
B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则；
C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则；
D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则；
综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；
答案选C。
20．B
【分析】M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，[B(OH)4]－与H＋反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH－结合生成NaOH。
【详解】A．根据分析，M室中发生的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生的是氧气，A正确；
B．根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B错误；
C．电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确；
D．根据阳极的电极反应方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋[B(OH)4]－=H3BO3＋H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确；
答案选B。
21．C
【详解】A．经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，A正确；
B．化石燃料在燃烧过程中产生的CO、SO2等有害气体会污染环境，B正确；
C．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳 ，氢气 ，属于二次能源，C错误；
D．将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，D正确；
答案选C。
22．B
【详解】在密闭容器里，A与B反应生成C，则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2vB=3vA、3vC=2vB，则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为2A+3B=2C；
答案选B。
23．B
【详解】A．与反应属于吸热反应，故A不符合题意；
B．与反应属于放热反应，故B符合题意；
C．与高温反应生成属于吸热反应，故C不符合题意；
D．分解制备属于吸热反应，故D不符合题意；
本题答案B。
24．C
【详解】A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，b为阳极，a为阴极，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，所以电解液的浓度降低，B错误；
C．精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，精铜为阴极，电极反应为：Cu2+ + 2e- = Cu，阳极质量的减少与阴明极质量的增加不等，阳极质量减少的多，D错误；
答案选C。
25．D
【详解】A．电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A错误；
B．弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳，不能判断酸的强弱，B错误；
C．无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C错误；
D．的溶液中氢离子的浓度约为0. 001 mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即CH3COOH为弱电解质，D正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．加入浓会产生的NO2气体，故A错误；
B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；
D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；
故答案为D。
27．B
【详解】在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量，则2g氢气即1mol在适量的中完全燃烧生成液态，放出285.8kJ热量。表示燃烧热的热化学方程式是必须将氢气物质的量定为1mol，且生成液态水，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
28．A
【详解】A．NaHSO4是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，B不选；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到FeCl3固体，与盐类水解有关，C不选；
D．属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，D不选；
答案选A。
29．C
【详解】A．催化剂只能加快反应速度，不能提高转化率，A正确；
B．①→②为化学键断裂过程，过程吸热，②→③为化学键形成过程，过程放热，B正确；
C．反应结束后，催化剂的性质不发生改变，C错误；
D．由图可知③④为中间产物，反应过程中存在、等中间产物，D正确；
答案选C。
30．A
【详解】A．铁制品中含有铁和碳，酸雨使水膜呈酸性，构成了原电池，会发生析氢腐蚀，故A正确；
B．酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应为氢离子得电子生成氢气：2H++2e-=H2，故B错误；
C．原电池反应会加快铁制品的腐蚀，故C错误；
D．发生电化学腐蚀时金属铁被氧化为Fe2+，负极反应式为︰Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A。