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贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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这是一份贵州省遵义市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共13页。

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）美好的一天从吃早餐开始，下列食物富含蛋白质的是

A．土豆、红薯 B．牛油、奶油 C．鲜奶、豆浆 D．苹果、西红柿

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是

A．太阳能 B．地热能 C．风能 D．天然气

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）活泼金属常用电解法冶炼。下列金属使用电解法冶炼的是

A．K B．Zn C．Cu D．Au

31．（2022春·贵州遵义·高二统考期末）钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135~145。表示该指标的物理量是

A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的操作过程中，不需使用的仪器有

A． B． C． D．

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）配制240mL1.00mol/LNaCl溶液。下列说法正确的是

A．选择规格为240mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体

C．转移溶液前需恢复至室温 D．定容时加多了水应吸出后摇匀

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）2022年冬奥会在北京举行。据悉，奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。该反应的还原剂是

A． KClO3 B．P C． P2O5 D．KCl

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是

A．回收废旧塑料制品，制成再生品

B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理

D．废铜屑为原料制硝酸铜：

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）实验室制备下列物质不能实现的是

A．用浓氨水与无水氯化钙制备氨气 B．用油脂和碱反应制肥皂

C．用蛋白质水解制氨基酸 D．用锌与稀硫酸反应制取氢气

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，下列说法错误的是

A．纸电池中电子由正极流向负极 B．该装置实现了化学能转化为电能

C．纸电池的负极发生氧化反应 D．该电池也需要电解质溶液

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是

A．飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料

B．硬铝密度小、强度高，广泛应用于航天领域

C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si

D．航天员所使用的操作杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于无机高分子材料

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法正确的是

A．大气飘尘可形成气溶胶，不能产生丁达尔效应

B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好

C．新型冠状病毒可用“84消毒液”或双氧水消毒，其消毒原理相同

D．新型冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应 B．该反应的总反应是A＋B=E＋F

C．该反应的反应物比生成物总能量低 D．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下列物质中，能由单质直接化合生成的是

A． B． C． D．

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）贵州正安被誉为“中国白茶之乡”，其盛产的白茶不同于带有白色绒毛的一般白茶，是我国茶类中的特殊珍品。茶树中儿茶素类化合物主要包括没食子儿茶素(如下图所示)具有抗肿瘤，抗氧化等药理作用，下列关于没食子儿茶素的说法正确的是

A．属于芳香烃 B．不能使溶液褪色

C．1mol该物质最多能与3mol加成 D．能与Na反应产生

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下列材料中，题目指定的物质互为同系物的是

选项	材料	相差物质
A	和呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断	13C和14C
B	和在一定条件下都可水解	CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2
C	以甲醛(HCHO)和乙醛()为原料在酸碱固体催化剂下可合成	HCHO和CH3CHO
D	我国科学家利用富勒烯()合成次晶态金刚石	富勒烯(C60)和次晶态金刚石

A．A B．B C．C D．D

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A． B．

C． D．

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下列关于物质性质的比较，正确的是

A．金属性：Li<Na<Mg B．离子半径：

C．简单氢化物的热稳定性：Cl>S>C D．碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）在T℃下，将2molCO和1mol充入2L恒容密闭容器中，发生：，下列叙述能说明反应达到平衡的是

A．CO和的物质的量相等 B．每消耗1mol的同时生成1mol

C．CO的体积分数不变 D．容器内混合气体压强不再变化

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下列有关事实的解释不正确的是

A	保存红酒时加入适量的	具有还原性
B	乙醇和乙酸都应密封保存	乙醇和乙酸易挥发
C	食醋去除水壶中的水垢	乙酸酸性小于碳酸
D	用铁罐储存或运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸发生钝化

A．A B．B C．C D．D

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．少量铁与稀硝酸反应：

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

D．向溴水中通入乙烯，溶液褪色：

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）海水开发利用的部分过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．试剂①是具有氧化性的物质

B．在工业生产中试剂②常为石灰石

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

D．工业上提取溴过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃101kPa下，22.4L与足量反应，所得分子数为NA

B．1mol/L溶液中，所含数为0.1NA

C．1mol和1mol光照下充分反应，反应后分子总数为2NA

D．1mol中的阴阳离子总数为4NA

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是

A．非金属性：W<Y B．单质的熔点：X>Z

C．简单氢化物的沸点：X<W D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z

（2022春·贵州遵义·高二统考期末）下列实验现象与实验操作不相匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
B	向盛有溴水溶液的试管中通入乙烯	溴水褪色
C	向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气味的气体产生
D	向盛有干燥的氯气集气瓶中加入一条干燥的有色布条	有色布条的颜色褪去

A．A B．B C．C D．D

（2020春·贵州遵义·高二统考期末）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B．若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C．图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D．图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

参考答案：

【详解】A．玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，A不符合题意；

B．牛油、奶油中富含油脂，B不符合题意；

C．鲜奶、豆浆中富含蛋白质，C符合题意；

D．苹果、西红柿属于果蔬，富含水和维生素，D不符合题意；

故选C。

【详解】化石能源包括煤、石油和天然气，故选D。

【详解】A．K采用电解熔融的NaCl冶炼，符合题意；

B．Zn采用热还原法治炼，不符合题意；

C．Cu常采用火法炼铜或湿法炼铜，不符合题意；

D．Au在自然界为游离态，不符合题意；

答案选A。

【详解】血液化验单各项指标对应的单位是，则物理量是物质的量浓度，故选B。

【分析】选项中的仪器分别为烧杯、容量瓶、漏斗、蒸发皿。

【详解】化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子的操作过程中，需要过滤和蒸发操作，过滤需使用烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发需使用蒸发皿、玻璃棒、带铁圈的铁架台（或三脚架和泥三角）、酒精灯，不需要使用容量瓶，故选B。

【详解】A．容量瓶为固定规格，所以配制240mL1.00mol/LNaCl溶液时，应选用规格为250mL的容量瓶，故A错误；

B．NaCl固体应在烧杯中进行溶解，再移液至容量瓶中，故B错误；

C．转移溶液前需恢复至室温，防止温度变化对溶液的体积造成偏差，故C正确；

D．定容时加多了水会导致溶液浓度偏低，应重新进行配制，故D错误；

故答案选C。

【详解】KClO3中Cl得电子化合价从+5价降低到-1价，KClO3是氧化剂，P失电子化合价由0价升至+5价，P是还原剂，故选B。

【详解】A．废旧塑料在自然界中很难降解，造成白色污染，因此回收废旧塑料制品，制成再生品有利于环境保护，A不符合题意；

B．含磷洗涤剂会造成水体富营养化，造成“水华”、“赤潮”等危害，B符合题意；

C．含汞废旧电池有毒，直接填埋会污染地下水，需要进行集中处理，C不符合题意；

D．Cu与O2反应生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，没有污染气体等生成，符合“绿色发展，保护生态环境”的理念，D不符合题意；

故选B。

【详解】A．用氯化铵与无水氯化钙混合制氨气，不能用氨水，故A错误；

B．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应，可以用来制肥皂，故B正确；

C．氨基酸是构成蛋白质的基本物质，蛋白质水解可制得氨基酸，故C正确；

D．锌和稀硫酸反应生成氢气，故D正确；

故选：A。

【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故A错误；

B．原电池是化学能转化为电能，故B正确；

C．纸电池的负极发生的失电子的氧化反应，故C正确；

D．电池组成闭合回路需要电解质溶液，故D正确；

故选A。

【详解】A．高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误；

B．硬铝是一种合金，该合金具有密度小、强度高等性能，广泛应用于航天领域，B正确；

C．Si是一种半导体，可用于制造太阳能电池板的半导体材料，C正确；

D．碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维,碳纤维材料属于新型无机高分子材料，D正确；

故选A。

【详解】A．当分散质粒子直径介于1-100nm之间时，则形成胶体，故大气飘尘可以形成气溶胶，并具有丁达尔效应，故A错误；

B．医用酒精的浓度为75%，此时消毒效果最好，浓度再大时消毒效果反而降低，因为酒精浓度过高，效果太强，可导致细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，故B错误；

C．“84消毒液”是由氯气和氢氧化钠溶液反应制得的，其有效成分是NaClO，利用其强氧化性来杀菌消毒，而双氧水也有强氧化性，也是利用强氧化性消毒，两者的消毒原理相同，故C正确；

D．胶粒的直径在1-100nm之间，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，新型冠状病毒粒子直径约60~220nm，并不介于溶液和胶体粒子之间，故D错误；

故答案选C。

【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，反应为放热反应，A正确；

B．由图可知，反应物是A和B，产物是E和F，故由图可知总反应是A＋B=E＋F，B正确；

C．由图可知该反应的反应物比生成物总能量高，C错误；

D．由图可知，反应①的反应物能量比产物能量低，为吸热反应，反应②的反应物能量较高，为放热反应，D正确；

故选C。

【详解】A．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，故A错误；

B． S单质与氧气反应生成SO2，故B错误；

C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，故C错误；

D．S的氧化性较弱，Cu与S单质化合生成的Cu2S，故D正确；

故选D。

【详解】A．没食子儿茶素含有氧元素，不属于芳香烃，故A错误；

B．没食子儿茶素中含有羟基，能使溶液褪色，故B错误；

C．没食子儿茶素中含有2个苯环，最多与6molH2加成，故C错误；

D．没食子儿茶素中含有羟基，故能与Na反应产生，故D正确；

故选D。

【详解】A．13C和14C是质子数相同，中子数不同的核素，属于同位素，A不符合题意；

B．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体，B不符合题意；

C．HCHO和CH3CHO是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物，C符合题意；

D．富勒烯(C60)和次晶态金刚石是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D不符合题意；

故选C。

【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。

【详解】A．即为v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol⋅L−1⋅s−1=2mol⋅L−1⋅min−1；

B．v(O2)=1mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=×v(O2)=×1mol⋅L−1⋅s−1=0.8mol⋅L−1⋅s−1；

C．v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1即为v(NH3)=v(NO)=1.6mol⋅L−1⋅min−1；

D．

综上所述，反应最快的是，故答案为A。

【详解】A．同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，主族元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Mg，故A错误；

B．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故，故B错误；

C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性：Cl>S>C，故C正确；

D．同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；

故选C。

【详解】A．CO和的物质的量相等，反应不一定达到平衡，故A不选；

B．根据方程式，任何时候每消耗1mol的同时生成1mol，不能判定达到平衡，故B不选；

C．CO的体积分数不变，说明反应达到了平衡，故C选；

D．该反应为体积不变的反应，容器内混合气体的压强不再变化，不能判定反应达到平衡，故D不选；

故选C。

【详解】A．SO2具有还原性，可以防止红酒中的单宁、色素等被氧化，SO2同时还有杀菌的效果，A正确；

B．乙醇和乙酸是常见的两种有机物，均易挥发，因此需要密封保存，B正确；

C．食醋中的乙酸能与水垢中的CaCO3等反应，生成CO2，说明乙酸的酸性大于碳酸，C错误；

D．由于浓硫酸具有强氧化性，常温下，Fe遇浓硫酸时会在Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe进一步反应，该现象叫做钝化，D正确；

故选C。

【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，A错误；

B．少量铁粉加入稀硝酸中氧化成硝酸铁，离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B正确；

C．硅酸钠中通二氧化碳生成硅酸，+ CO2+H2O =+ H2SiO3↓，二氧化碳过量时生成H2SiO3和，C错误；

D．乙烯和溴反应生成1，2-二溴乙烷，CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br，D错误；

故选B。

【详解】A．加入试剂1后苦卤中的溴离子变为溴单质，元素化合价升高，试剂1为氧化剂，是具有氧化性的物质，A正确；

B．沉淀镁离子通常选用石灰乳，海边的贝壳较多，主要成分为碳酸钙，可用作原料制备石灰乳，B错误；

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，C正确；

D．工业上提取溴过程包括氧化，热空气吹出，二氧化硫吸收，氧化，蒸馏提纯，D正确；

故选B。

【详解】A．常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以常温下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，且二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，则生成的三氧化硫分子数无法计算，故A错误；

B．1mol/L溶液中，题目只给了浓度，缺少体积，无法计算数目，故B错误；

C．甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变，所以1mol和1mol在光照下充分反应后的分子数为2NA，故C正确；

D．1mol中含有阴阳离子数目分别为NA和2NA，所以总数为3NA，故D错误；

故答案选C。

【分析】化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，为NaCl；Y的淡黄色单质常见于火山口附近，Y为S；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，W为O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，据此分析。

【详解】A．同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，故O＞S，故A错误；

B．常温下，Na为固态，Cl2为气态，单质的熔点：Na>Cl2，故B正确；

C．NaH为离子晶体，常温为固体，H2O为分子晶体，常温为液体，故简单氢化物的沸点：NaH大于H2O，故C错误；

D．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误；

故选B。

【详解】A．加入铁粉后发生反应2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，溶液黄色消失，由于Fe3＋已经反应完，因此加入KSCN溶液后无明显变化，A正确；

B．乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，所以溴水褪色，B正确；

C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，蔗糖变黑，C与浓硫酸发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，C正确；

D．干燥的氯气无漂白性，将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色，D错误；

故选D。

【详解】A．亚硫酸的二级电离常数Ka2(H2SO3)=，由图可知，当溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)时，溶液pH为7.19，则溶液中c(H+)=10-7.19mol/L， Ka2(H2SO3)= c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A错误；

B．由图可知，滴定到第一反应终点时，反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH为4.25，甲基橙的变色范围为3.1—4.4，可用甲基橙作指示剂，第二反应终点时，反应生成亚硫酸钠，溶液pH为9.86，酚酞的变色范围为8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正确；

C．亚硫酸电离出的氢离子抑制水的电离，亚硫酸氢钠的电离大于水解，溶液呈酸性，抑制水的电离，亚硫酸钠在溶液中水解，促进水的电离，当溶液中的溶质只有亚硫酸钠时，水的电离程度达到最大，再没有完全生成亚硫酸钠之前，随着氢氧化钠溶液的滴入水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度W<X<Y<Z，若完全生成亚硫酸钠后，再滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离出的氢氧根会抑制水的电离，水的电离程度M＜Z，故C错误；

D．由图可知，Y点时溶液中c()=c()，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2 c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在关系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；