2021-2022学年贵州省黔东南州三穗县高二（上）期末化学试卷（含解析）

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2021-2022学年贵州省黔东南州三穗县高二（上）期末化学试卷
题号
一
二
总分
得分



注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列物质属于弱电解质的是(    )
A. NO2 B. Cu C. AlCl3 D. H2SO3
2. 下列物质对水的电离没有影响的是(    )
A. NaHSO4 B. BaSO4 C. CH3COONa D. SO2
3. 某温度时，C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的平衡常数K=a，则此温度下12CO2(g)+H2(g)⇌12C(s)+H2O(g)的平衡常数为(    )
A. 1a B. a C. 1a3 D. a2
4. 下列关于化学反应与能量变化的说法，正确的是(    )
A. 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5. 下列关于自发过程的叙述，正确的是(    )
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C. 同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
D. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
6. 用A、B、C、D四种金属按如表中装置图进行实验：
装置



现象
金属A不断溶解形成二价金属离子
C极质量增加
A极有气泡产生
根据实验现象，下列判断正确的是(    )
A. 装置甲中正极的电极反应式是A−2e−=A2+
B. 装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e−=Cu
C. 装置丙中溶液的pH不变
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是C>B>D>A
7. 下列叙述正确的是(    )
A. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
8. 已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ⋅mol−1；2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ⋅mol−1。由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为(    )
A. Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+349.8kJ⋅mol−1
B. Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ
C. Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=−174.9kJ⋅mol−1
D. Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ⋅mol−1
9. 下列有关电化学知识的描述，正确的是(    )
A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，可把该反应设计成原电池
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu−2e−=Cu2+
10. 已知常温下，AgBr的Ksp=5.4×10−13、AgI的Ksp=8.5×10−17，向AgI的饱和溶液中加入以下物质所作的判断，正确的是(    )
A. 加入固体AgNO3，则c(I−)不变
B. 若改加更多的Agl固体，则c(Ag+)变大
C. 若改加AgBr固体，则c(Ag+)不变
D. 若改加AgBr固体，则c(I−)变小
11. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是(    )
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③Fe的物质的量
④混合气体的总物质的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
12. 在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量变化如表所示：
物质时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7

1

2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol


0.8

已知2min内v(Q)=0.075mol⋅L−1⋅min−1，v(Z)v(Y)=12。
下列说法正确的是(    )
A. 起始时n(Y)=2.3mol，n(Q)=2.7mol
B. 化学方程式中m：n=1：2
C. 用Z表示2min内的反应速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1
D. 2min末Q的转化率为15%
13. 甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 773K时，该反应的平衡常数小于12.96
C. H2的体积分数：φ(b)=φ(c)
D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移动
14. 微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图。下列说法正确的是(    )

A. A电极的电极反应为CH3OH+H2O−6e−=6H++CO2↑
B. 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相同
C. 该电池中，外电路电子的流动方向为从B到A
D. B电极的电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
15. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]。下列说法正确的是(    )

A. 当V(NaOH)=0mL时，c(H2A)>c(HA−)>c(A2−)
B. 当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−)
C. 常温下，A2−的水解常数值为1.0×10−12
D. 当V(NaOH)=30.00mL时，c(HA−)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)
第II卷（非选择题）

二、简答题（本大题共4小题，共63.0分）
16. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的主要原因：______。
(2)25℃时，将amol⋅L−1氨水与0.01mol⋅L−1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl−)，则溶液显 ______(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3⋅H2O的电离常数Kb=______。
(3)如图是用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置图。盐酸的体积读数：滴定前读数为 ______mL，滴定后读数为 ______mL。
某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示：
实验编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的体积读数(mL)
滴定后盐酸的体积读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 ______mol⋅L−1(保留四位有效数字)。
(4)已知：常温下，Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH−(aq)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20；Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH−(aq)，Ksp[Fe(OH)3]=8×10−38。某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol⋅L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时即沉淀完全，则：该溶液中的Fe3+刚好以Fe(OH)3，形式沉淀完全时溶液的pH约为 ______。该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH约为 ______。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)

17. 利用电化学能把空气、水中的污染物去除或把有毒物质变为无毒或低毒物质，具有易于控制、无污染或少污染、高度灵活性和经济性等优点，试回答：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图1所示，正极为 ______(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为由 ______到 ______(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的 ______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是 ______。
②SO32−放电的电极反应式为 ______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：______。
18. (1)如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol−1)。
化学键
H−H
H−Cl
键能
436
431
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−183kJ⋅mol−1，则Cl2的键能为 ______kJ⋅mol−1。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图1所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为 ______。

(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图2：

反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ⋅mol−1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=−297kJ⋅mol−1
写出反应Ⅱ的热化学方程式：______。
(4)CH4−CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=−75kJ⋅mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−394kJ⋅mol−1
C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=−111kJ⋅mol−1
该催化重整反应的ΔH=______kJ⋅mol−1。
19. (1)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔHA，故四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故D错误；
故选：B。
A.金属A不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中A为负极；
B.C极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜；
C.装置丙中，A极有气泡产生，则A极溶液中的氢离子得电子生成氢气；
D.原电池中一般负极比正极活泼。
本题考查原电池，侧重考查学生原电池原理的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】A 
【解析】解：A.滴定管用水洗净后要润洗，防止滴定管内壁附着的水使所盛装溶液稀释而变稀，即酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗，故A正确；
B.25℃时等体积等浓度的硝酸与氨水混合后恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵溶液呈酸性，pHc(A2−)，故A错误；
B.当V(NaOH)=20.00mL时，溶质为NaHA，由物料守恒可知c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)，故c(Na+)