江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

江苏盐城市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是

A．O2的沸点比N2的低

B．NH3分子呈三角锥形

C．配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D．元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

2．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为： +2H2O 2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

有关该反应的下列说法正确的是（ ）

A．化学能转变为电能

B．电解槽中向阴极迁移的主要是H+

C．电解过程中溶液pH不断减小

D．阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

3．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）

A．CH3COOK B．CH3CH2COOK

C．CH2=CHCOOK D．KOOCCH2CH2COOK

4．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂

B．Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C．FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解

D．醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

5．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（    ）

A．(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)

B．Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l)

6．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是

A．用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

B．用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C．用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D．用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

7．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B．0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

8．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列指定反应的离子方程式错误的是（    ）

A．AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

9．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是

A．分子中有3种含氧官能团

B．分子中有4个手性碳原子

C．能发生银镜反应

D．1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

10．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）下列说法错误的是（    ）

A．海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀

B．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释

C．一定条件下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态

D．向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1

11．（2020春·江苏盐城·高二统考期末）光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是

A．b的结构简式为CH3COCH3

B．c发生消去反应时的产物只有1种

C．d、e均能发生水解反应

D．反应③为加成聚合反应

12．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是

A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料

B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能

D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料

13．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是

A．中子数为10的氧原子可表示为

B．第一电离能：

C．基态的核外电子排式为

D．分子中含有8个键

14．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是

A．与中氮原子的杂化方式分别为、

B．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂

C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

D．水合肼的第一步电离方程式：

15．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。下列关于实验室制备水合肼的操作正确的是

A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于反应过程的安全瓶

C．装置丙可用于制备水合肼 D．装置丁可用于吸收多余的尾气

16．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是

A．中配体为，配位原子为N

B．反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上

C．每生成，反应转移的电子数

D．的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2

17．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是

A．相同温度下，在水中溶解度比大

B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C．该过程中断裂键、键和键

D．该过程的总反应式为

18．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是

A．元素W位于周期表第二周期第VIA族

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键

19．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下：

已知：。下列说法不正确的是

A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率

B．与盐酸反应的离子方程式为：

C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、

D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解

20．（2021春·江苏盐城·高二统考期末）为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子从P极经缓冲溶液到N极

B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g

C．阴极的电极反应式为

D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小

参考答案：

1．B

【详解】A.氧气和氮气均属于分子晶体，其沸点高低取决于分子间作用力的大小，氧气的相对分子质量大于氮气，其分子间作用力大，沸点高于氮气，故A错误；

B.NH3分子中心N原子的价层电子对数=，孤电子对数为4-3=1，分子构型为三角锥形，故B正确；

C.配离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对，而H不存在孤电子对，O存在孤电子对，因此是O原子与中心原子配位，故C错误；

D.同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋势，但是VA族最外层半满较稳定，第一电离能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一电离能的大小顺序：N>O>C，故D错误；

故选：B。

2．D

【详解】A．该反应是电解反应，是电能转化为化学能，故A错误；

B．根据电解反应，电解生成KOH，因此溶液中不会大量存在H+，故B错误；

C．电解生成KOH，因此溶液的pH不断增大，故C错误；

D．阴极区H2O放电，因此电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故D正确；

故选D。

3．D

【详解】电解羧酸钾盐发生脱羧反应，同时两个烃基相互偶联生成烃类，电解CH3COOK生成的烃主要是CH3CH3；电解CH3CH2COOK生成的烃主要是CH3CH2CH2CH3；电解CH2=CHCOOK生成的烃主要是CH2=CH-CH=CH2；电解KOOCCH2CH2COOK生成的烃主要是CH2=CH2，故选D。

4．A

【详解】A.NaClO具有强氧化性能氧化蛋白质使其变性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B.碳酸钠在水中能发生水解，水解显碱性，有利于油脂的水解，可用于去除餐具表面的油污，故B错误；

C.FeCl3中的三价铁离子具有催化效果，可用于催化H2O2的分解，与FeCl3水解显酸性无关，故C错误；

D.醋酸溶水显酸性，能与水垢中的碳酸钙反应使其溶解，与醋酸挥发性无关，故D错误；

故选：A。

5．A

【详解】A．(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)为分解反应，是吸热反应，△H＞0，反应后气体的物质的量增大，△S＞0，A符合题意；

B．Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)为活泼金属与酸反应，为放热反应，△H＜0，B不符合题意；

C．反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)为放热反应，△H＜0，气体的物质的量减少，△S＜0，C不符合题意；

D．Al(OH)3(s)+3HNO3(aq)=Al(NO3)3(aq)+3H2O(l)为放热反应，△H＜0，D不符合题意；

答案选A。

6．C

【详解】

A.乙醇在浓硫酸催化作用下脱水得到乙烯，应迅速升温至170℃，缓慢升温会产生大量副产物，如140℃时会产生乙醚，故A错误；

B.乙烯容易被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾净化乙烯，故B错误；

C.液溴易挥发，为减少溴单质的挥发常在液溴中加少量水，采用水封的方法减少其挥发，置于冰水浴中可以降低温度也能减少溴的挥发，故C正确；

D.溴单质用氢氧化钠除去，乙烯与氢氧化钠不反应不能被氢氧化钠吸收，故D错误；

故选C。

7．C

【详解】A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+和AlO反应得到Al(OH)3沉淀或Al3+而不能大量共存，A不满足题意；

B．苯酚显弱酸性，和OH-反应生成C6H5O-和水、和CO反应生成C6H5O-和HCO而不能大量共存，B不满足题意；

C．各种离子之间不会反应，能大量共存，C满足题意；

D．水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1＜10-7mol·L-1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中的H+和CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，碱性溶液中的OH-和NH反应生成NH3·H2O而不能大量共存，D不满足题意。

答案选C。

8．B

【详解】A．AgCl悬浊液中加入KI，可以生成溶解度更小的AgI，白色沉淀变为黄色，离子方程式为：AgCl+I-=AgI+C1-，A正确；

B．用惰性电极电解MgCl2溶液，会生成Mg(OH)2, Mg(OH)2不能拆，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2，B错误；

C．Fe3+水解可生成H+，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H+与反应，可促进CaCO3Ca2++平衡向正向移动，直至反应完全。总反应为3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正确；

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，沸水温度高，可促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3胶体，离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+，D正确；

故选B。

9．A

【详解】A.由结构简式可知该物质中的官能团有羟基、醚键、酯基、碳碳双键，含氧官能团有3种，故A正确；

B.手性碳原子是一个碳上连接四个不同原子或者原子团的碳原子，该结构中的手性碳原子如图： 只有三个，故B错误；

C.该分子中不存在醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D.该分子中只有酯基能与氢氧化钠反应，1mol酯基消耗1molNaOH，同时1mol该酯基水解得酚羟基又消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH，故D错误；

故选：A。

10．D

【详解】A．电解池中阴极发生还原反应，所以可以将海港码头钢管桩连接电源的负极，防止其被氧化腐蚀，该种保护法被称为外接电源阴极保护法，故A正确；

B．Hg2+在水溶液中发生水解，溶于硝酸可抑制Hg2+水解，再加水稀释即可配制溶液，故B正确；

C．反应过程中2v正(H2)=v正(HI)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，也就是v正(HI)=v逆(HI)，说明反应达到平衡，故C正确；

D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1molSO2与0.5molO2充分反应生成的SO3(g)小于1mol，所以当生成1molSO3(g)时放出的热量要大于80kJ，故D错误；

故答案为D。

11．B

【分析】结合流程采用逆合成分析，e为d的加聚产物，结合e的结构可得d为 ，d由c反应得到，且c能与NaHCO3反应放出CO2，说明c中含有羧基，且c、d组成相差一分子水，由d结构分析可知，c应为 ，c由a、b反应得到，b的分子式为C3H6O，且b中氢的化学环境均相同，由此可得b为 ，再结合c的结构可推出a为 ，据此分析解答。

【详解】A.由以上分析，b为丙酮结构简式为：CH3COCH3，故A正确；

B.c为 ，含有醇羟基可发生消去反应，且羟基所连碳有两种邻位碳氢存在，可得到两种消去产物，故B错误；

C.由以上分析，d、e中均含有酯基，都能发生水解反应，故C正确；

D.反应③是d中碳碳双键发生加成聚合反应产生e，故D正确；

故选：B。

12．C

【详解】A．液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确；

B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确；

C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能，C错误；

D．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确；

故选C。

13．B

【详解】A．中子数为10的氧原子可表示为，A错误；

B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则，H原子只有一个电子层而C原子有两个电子层，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，要电离出一个电子需要更多的能量，故第一电离能：，B正确；

C．基态的核外电子排式为，则基态的核外电子排式为，C错误；

D．的结构式为，其中有8个单键和1个双键，则含有9个键，D错误；

故选B。

14．A

【详解】A．与中氮原子的价电子对数都是4，杂化方式都是，故A错误；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，可用作除锈剂，故B正确；

C．肼的沸点为113.5℃，分子间作用力较大，说明肼分子间可能存在氢键，故C正确；

D．根据一水合氨的电离方程式，水合肼的第一步电离方程式为，故D正确；

选A。

15．B

【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制备，试管口应略向下倾斜，故A错误；

B．乙装置两侧导管都刚露出橡胶塞，装置乙能防倒吸，将乙置于甲丙之间，可用于反应过程的安全瓶，故B正确；

C．为有利于氨气和次氯酸钠反应，应从a口通入氨气，故C错误；    

D．氨气极易溶于水，若用装置丁吸收多余的尾气，易引起倒吸，故D错误；

选B。

16．A

【详解】A．中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；

B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；

C．未标明是标准状况下，无法计算，C错误；

D．由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；

故答案为A。

17．D

【详解】A．能形成分子间氢键，而不能，分子间氢键会增大其在水中的溶解度，则相同温度下，在水中溶解度比小，A错误；

B．催化剂不能使平衡发生移动，则该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，B错误；

C．由图知，该过程中断裂键、键，形成键，C错误；

D．由图知，该过程的总反应的反应物为，生成物为，则该过程的总反应式为，D正确；

故选D。

18．D

【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。

【详解】A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；

B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；

C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；

故选D。

19．C

【分析】以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体，过滤得到滤渣1为和，滤液中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体，加入SOCl2加热脱水得到氯化铜。

【详解】A．“酸浸”时，延长酸浸时间可使反应物充分反应，提高铜元素的浸出率，A正确；

B．为固体与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；

C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、，C错误；

D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正确；

故答案为C。

20．C

【分析】由图示知，该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应式为，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为。

【详解】A．据分析知，P极为阴极，N极为阳极，则电子从N极经外电路到P极，电子不能经过溶液，A错误；

B．据分析知，阳极电极反应式为，每转移时，阳极电解质溶液的质量减少0.5molH2O，即9g，B错误；

C．据分析知，阴极的电极反应式为，C正确；

D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中不变，不变，D错误；

故选C。