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广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①
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这是一份广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共18页。试卷主要包含了化学与社会、生活密切相关，下列有关化学用语表示正确的是，现有下列四个图象，在体积固定的密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①
1．（2020春·广西钦州·高二期末）化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C．“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应
2．（2020春·广西钦州·高二期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气
3．（2020春·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2
4．（2020春·广西钦州·高二期末）在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是
A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2
5．（2020春·广西钦州·高二期末）电解质电离时一定相等的是（ ）
A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
6．（2020春·广西钦州·高二期末）将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
7．（2020春·广西钦州·高二期末）现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+CO(g) ⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0
8．（2020春·广西钦州·高二期末）在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不变
B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
9．（2020春·广西钦州·高二期末）下列各组元素属于P区的是（ ）
A．原子序数为1、2、7的元素 B．、、Cl
C．O、S、P D．Na、Li、Mg
10．（2020春·广西钦州·高二期末）下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是
A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np4
11．（2020春·广西钦州·高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)，下列关于元素R的判断一定正确的是
…
740
1500
7700
10500
…
A．R的最高正化合价为+3
B．R位于元素周期表中第ⅡA族
C．R原子最外层有4个电子
D．R基态原子的核外电子排布式为
12．（2020春·广西钦州·高二期末）下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]
13．（2020春·广西钦州·高二期末）下列几组微粒互为等电子体的是
①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
14．（2020春·广西钦州·高二期末）某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
15．（2020春·广西钦州·高二期末）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
16．（2020春·广西钦州·高二期末）下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是
A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3
17．（2020春·广西钦州·高二期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A．时加入了催化剂 B．时降低了温度
C．时增大了压强 D．时间内转化率最高
18．（2020春·广西钦州·高二期末）下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
选项
电极反应式
出现的环境
A
O2+4H++4e-=2H2O
酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH--4e-=O2↑+2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
Cu-2e-=Cu2+
用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应
D
Na++e-=Na
用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应
A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·广西钦州·高二期末）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2，下列说法不正确的是
A．在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
20．（2020春·广西钦州·高二期末）在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是
A．x＝1 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
21．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
22．（2021春·广西钦州·高二统考期末）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．食品制成真空包装 B．在铁制品表面刷油漆
C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D．用冰箱冷藏食物
23．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列事实与盐类的水解无关的是
A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．溶液可用作焊接中的除锈剂
C．溶液蒸干后灼烧可得到 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
24．（2021春·广西钦州·高二统考期末）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
25．（2021春·广西钦州·高二统考期末）对于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下才能自发进行
B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正
C．增大M的浓度，反应速率加快，平移常数也增大
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
26．（2021春·广西钦州·高二统考期末）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变
27．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
28．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
B．25℃时，100mL 的溶液中水电离出的物质的量为
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后，若溶液呈中性，则
29．（2021春·广西钦州·高二统考期末）某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21
30．（2021春·广西钦州·高二统考期末）已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-1
参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钡可溶于盐酸生成可溶性钡盐，溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”，故A错误；
B．自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，但影响速率的因素较多，故无法直接比较吸氧腐蚀速率和析氢腐蚀速率的大小，故B错误；
C．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，它的消毒原理是强氧化性，会导致微生物中的很多成分被氧化，最终丧失机能，无法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，二者消毒原理不相同，故C错误；
D．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢根离子和铝离子能发生相互促进的水解反应，则泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
答案为D。
2．A
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故A正确；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，电子式为，故B错误；
C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只存在共价键，电子式为，故C错误；
D．Cl2中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，只含共价键，电子式为，故D错误；
答案为D。
3．B
【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确；
C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误；
D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；
答案为B。
4．D
【详解】用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。
5．C
【详解】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2S电离出的2mol Na+和1mol S2-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故答案选C。
【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
6．D
【详解】A．氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀释平衡右移，c(OH-)减小，由于温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故A错误；
B．稀释平衡右移，所以稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的1/10，故B错误；
C．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，故C错误；
D．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，NH3·H2ON+OH-，OH-物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物质的量之比等于浓度之比，所以增大，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】由甲和乙图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，由甲、丙和丁图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和；
【详解】A．该反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；
B．该反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C．该反应中化学计量数4+5<4+6，ΔH<0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
D．该反应中化学计量数1+1>1，ΔH>0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．该反应为气体体积缩小的可逆反应，压强为变量，当体系的压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不符合题意；
B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．该反应中混合气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故C符合题意；
D．混合气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，故D不符合题意；
答案为C。
9．C
【分析】根据区划分标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子。
【详解】A．原子序数为1的H元素属于s区，A错误；
B．铁属于d区，B错误；
C．O、S、P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，C正确；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，D错误。
答案选C。
10．C
【分析】因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。
【详解】四种元素中应位于同一周期，ns2np3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大；答案为C。
11．B
【分析】从题表中短周期元素R的各级电离能数据可看出，R的第一、第二电离能都较小，与第三电离能相差较大，所以R元素原子最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，据此分析解答。
【详解】A．最外层有2个电子，所以R的最高正化合价为+2价，故A错误；
B．R元素原子最外层有2个电子，所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C．R原子最外层有2个电子，故C错误；
D．R元素为第ⅡA族元素，可能为Mg或Be，所以R基态原子的电子排布式不一定为，故D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误；
B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D错误；
答案为B。
13．A
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
【详解】①原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；答案为A。
14．A
【分析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)进行分析。
【详解】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155 mol·L-1，故A正确；
B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A. P-H键由不同元素的原子形成，为极性键，A错误；
B. 由于N的非金属性大于P，所以NH3比PH3稳定，B错误；
C. PH3的分子构型与NH3相似，应为三角锥形，C错误；
D. P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共用电子对，所以 PH3分子中P原子有未成键的孤对电子，D正确。
答案选D。
16．D
【分析】原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。
【详解】A、根据价层电子对互斥理论可知，CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；
B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；
C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化，C不正确；
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp2杂化，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确，不符合题意；
B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故可能为降低温度，故B正确，不符合题意；
C.t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误，符合题意；
D.t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t4～t5内转化率最高，故D正确，不符合题意；
本题答案选C。
18．C
【详解】A．氢氧燃料的特点是，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，O2+4H++4e-=2H2O为酸性环境下正极的电极反应，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，故A错误；
B．在强酸性环境下发生析氢腐蚀，中性或碱性环境下钢铁发生吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-，负极：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．用铜做电极电解硫酸铜溶液为电解精炼铜，阴阳极都是铜放电，阳极反应发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液属于电解水，阴极为阳离子放电，根据放电顺序，氢离子在阳极放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误；
答案选C。
【点睛】金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。根据溶液所处的环境判断属于哪种腐蚀类型。
19．B
【详解】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K=，故D正确；
故选：B。
20．B
【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol；
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；
B.B的转化率为20%，故B正确；
C.平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；
D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；
答案：B
21．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。
22．C
【分析】影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂等。
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；
B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；
C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；
故选C。
23．A
【详解】A．溶液用于腐蚀印刷电路铜板是利用的氧化性，与其水解无关，故选A；
B．为强酸弱碱盐，锌离子水解生成氢氧化锌和H+使溶液呈酸性，所以溶液可用作焊接中的除锈剂与盐类水解有关，故B不选；
C．为强酸弱碱盐，氯化铝水解生成氢氧化铝和易挥发的盐酸，受热时盐酸挥发，促进氯化铝水解成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故溶液蒸干后灼烧可得到与水解有关，故C不选；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，铵态氮肥在碱性条件下会与氢氧根结合反应生成氨气，从而降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低与水解有关，故D不选；
答案选A。
24．A
【分析】比较同一反应不同物质的化学反应速率，可根据“归一法”分析，即先统一速率的单位，然后根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比统一转化为同一物质的化学反应速率，进而比较大小。
【详解】将各物质代表的化学反应速率转化为氮气的化学反应速率如下：
a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则根据v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)= =0.025 mol·L-1·min-1；
b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2) = =0.01 mol·L-1·min-1；
c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；
d．v(H2)=0.001mol·L-1·min -1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2) = =0.0003mol·L-1·min-1；
根据上述分析可知，反应速率大小关系为： ，故A项符合题意。
答案选A。
25．B
【详解】A．题给反应，，则任何温度下都有，即该反应在任何温度下都能自发进行，A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，因此升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正，B正确；
C．M为纯液体，浓度为定值，无法增大，且平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，C错误；
D．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
26．D
【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关，据此解答。
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；
B．向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解导致水平衡正向移动，促进水的电离，故B错误；
C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的平衡逆向移动，故C错误；
D．向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变，KW不变，故D正确；
本题答案D。
27．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，不能用碱式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时若滴定结束时俯视刻度，导致V(标准)偏小，根据分析，可以知道c(待测)偏小，故B错误；
C．甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，醋酸钠溶液因水解呈碱性、滴定终点时溶液呈碱性，滴定时用甲基橙作指示剂，醋酸过量，导致V(标准)偏大，c(待测)偏大，故C正确；
D．用滴定亚硫酸钠溶液，高锰酸钾被还原而褪色、当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，且半分钟内不褪去，即达终点，故D错误；
故选C。
28．B
【详解】A． 强碱弱酸盐水解呈碱性，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质，A正确；
B．强碱弱酸盐水解促进水电离，25℃时， 溶液水解使溶液，则水电离出浓度等于水电离出的的浓度=10-4mol/L，故100mL溶液中水电离出的H+物质的量为，B不正确；
C． pH相等的盐酸、溶液中，相同、相同温度下KW相同，则相等，C正确；
D． 氨水和盐酸反应后，所得溶液中含铵离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子，溶液呈电中性：，若溶液呈中性，则，D正确；
答案选B。
29．A
【详解】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案为A。
30．D
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①
1．（2020春·广西钦州·高二期末）化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．医学上常采用碳酸钡作为钡餐
B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
C．“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同
D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应
2．（2020春·广西钦州·高二期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气
3．（2020春·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．钾离子的电子排布式：[Ar]4s1
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2
4．（2020春·广西钦州·高二期末）在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是
A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2
5．（2020春·广西钦州·高二期末）电解质电离时一定相等的是（ ）
A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
6．（2020春·广西钦州·高二期末）将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是( )
A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
7．（2020春·广西钦州·高二期末）现有下列四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0
B．2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C．4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D．H2(g)+CO(g) ⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0
8．（2020春·广西钦州·高二期末）在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不变
B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
9．（2020春·广西钦州·高二期末）下列各组元素属于P区的是（ ）
A．原子序数为1、2、7的元素 B．、、Cl
C．O、S、P D．Na、Li、Mg
10．（2020春·广西钦州·高二期末）下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是
A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np4
11．（2020春·广西钦州·高二期末）如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)，下列关于元素R的判断一定正确的是
…
740
1500
7700
10500
…
A．R的最高正化合价为+3
B．R位于元素周期表中第ⅡA族
C．R原子最外层有4个电子
D．R基态原子的核外电子排布式为
12．（2020春·广西钦州·高二期末）下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]
13．（2020春·广西钦州·高二期末）下列几组微粒互为等电子体的是
①和；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④
14．（2020春·广西钦州·高二期末）某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
15．（2020春·广西钦州·高二期末）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
16．（2020春·广西钦州·高二期末）下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是
A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3
17．（2020春·广西钦州·高二期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A．时加入了催化剂 B．时降低了温度
C．时增大了压强 D．时间内转化率最高
18．（2020春·广西钦州·高二期末）下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
选项
电极反应式
出现的环境
A
O2+4H++4e-=2H2O
酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH--4e-=O2↑+2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
Cu-2e-=Cu2+
用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应
D
Na++e-=Na
用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应
A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·广西钦州·高二期末）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2，下列说法不正确的是
A．在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
20．（2020春·广西钦州·高二期末）在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是
A．x＝1 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
21．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
22．（2021春·广西钦州·高二统考期末）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．食品制成真空包装 B．在铁制品表面刷油漆
C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 D．用冰箱冷藏食物
23．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列事实与盐类的水解无关的是
A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B．溶液可用作焊接中的除锈剂
C．溶液蒸干后灼烧可得到 D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
24．（2021春·广西钦州·高二统考期末）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
25．（2021春·广西钦州·高二统考期末）对于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下才能自发进行
B．升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正
C．增大M的浓度，反应速率加快，平移常数也增大
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
26．（2021春·广西钦州·高二统考期末）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离
C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变
27．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
28．（2021春·广西钦州·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
B．25℃时，100mL 的溶液中水电离出的物质的量为
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后，若溶液呈中性，则
29．（2021春·广西钦州·高二统考期末）某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21
30．（2021春·广西钦州·高二统考期末）已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-1
参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸钡可溶于盐酸生成可溶性钡盐，溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂-“钡餐”，故A错误；
B．自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，但影响速率的因素较多，故无法直接比较吸氧腐蚀速率和析氢腐蚀速率的大小，故B错误；
C．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，它的消毒原理是强氧化性，会导致微生物中的很多成分被氧化，最终丧失机能，无法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，二者消毒原理不相同，故C错误；
D．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢根离子和铝离子能发生相互促进的水解反应，则泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
答案为D。
2．A
【详解】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故A正确；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，电子式为，故B错误；
C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只存在共价键，电子式为，故C错误；
D．Cl2中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，只含共价键，电子式为，故D错误；
答案为D。
3．B
【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确；
C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误；
D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；
答案为B。
4．D
【详解】用铂电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，当阴极产生12.8g铜时，转移电子的物质的量为：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由电子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，体积为：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案选D。
5．C
【详解】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2S电离出的2mol Na+和1mol S2-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故答案选C。
【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
6．D
【详解】A．氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀释平衡右移，c(OH-)减小，由于温度不变，水的离子积不变，故c(H+)增大，故A错误；
B．稀释平衡右移，所以稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的1/10，故B错误；
C．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，故C错误；
D．稀释过程中氨水的电离平衡向右移动，NH3·H2ON+OH-，OH-物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物质的量之比等于浓度之比，所以增大，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】由甲和乙图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，由甲、丙和丁图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和；
【详解】A．该反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，与图象不符合，故A错误；
B．该反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象相符，故B正确；
C．该反应中化学计量数4+5<4+6，ΔH<0，符合正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
D．该反应中化学计量数1+1>1，ΔH>0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．该反应为气体体积缩小的可逆反应，压强为变量，当体系的压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不符合题意；
B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．该反应中混合气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故C符合题意；
D．混合气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明达到平衡状态，故D不符合题意；
答案为C。
9．C
【分析】根据区划分标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子。
【详解】A．原子序数为1的H元素属于s区，A错误；
B．铁属于d区，B错误；
C．O、S、P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，C正确；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，D错误。
答案选C。
10．C
【分析】因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。
【详解】四种元素中应位于同一周期，ns2np3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大；答案为C。
11．B
【分析】从题表中短周期元素R的各级电离能数据可看出，R的第一、第二电离能都较小，与第三电离能相差较大，所以R元素原子最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，据此分析解答。
【详解】A．最外层有2个电子，所以R的最高正化合价为+2价，故A错误；
B．R元素原子最外层有2个电子，所以R位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C．R原子最外层有2个电子，故C错误；
D．R元素为第ⅡA族元素，可能为Mg或Be，所以R基态原子的电子排布式不一定为，故D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A错误；
B．常温下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1，与醋酸中的氢离子的浓度相同，CH3COOH是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，酸的浓度远远大于氢氧化钠，所以pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量很多，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+会发生水解反应，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D错误；
答案为B。
13．A
【分析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。
【详解】①原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；
②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；
③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；
④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；答案为A。
14．A
【分析】第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，误差分析需要根据c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)进行分析。
【详解】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155 mol·L-1，故A正确；
B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A. P-H键由不同元素的原子形成，为极性键，A错误；
B. 由于N的非金属性大于P，所以NH3比PH3稳定，B错误；
C. PH3的分子构型与NH3相似，应为三角锥形，C错误；
D. P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共用电子对，所以 PH3分子中P原子有未成键的孤对电子，D正确。
答案选D。
16．D
【分析】原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。
【详解】A、根据价层电子对互斥理论可知，CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；
B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；
C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化，C不正确；
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp2杂化，D正确；
答案选D。
17．C
【详解】A.由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确，不符合题意；
B.t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故可能为降低温度，故B正确，不符合题意；
C.t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误，符合题意；
D.t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t4～t5内转化率最高，故D正确，不符合题意；
本题答案选C。
18．C
【详解】A．氢氧燃料的特点是，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，O2+4H++4e-=2H2O为酸性环境下正极的电极反应，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，故A错误；
B．在强酸性环境下发生析氢腐蚀，中性或碱性环境下钢铁发生吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-，负极：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．用铜做电极电解硫酸铜溶液为电解精炼铜，阴阳极都是铜放电，阳极反应发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液属于电解水，阴极为阳离子放电，根据放电顺序，氢离子在阳极放电，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误；
答案选C。
【点睛】金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀，在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。根据溶液所处的环境判断属于哪种腐蚀类型。
19．B
【详解】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K=，故D正确；
故选：B。
20．B
【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol；
3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；
B.B的转化率为20%，故B正确；
C.平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；
D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为=0.05mol·L－1·s－1，故D错误；
答案：B
21．C
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。
22．C
【分析】影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂等。
【详解】A．食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A不符合题意；
B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B不符合题意；
C．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意；
D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D不符合题意；
故选C。
23．A
【详解】A．溶液用于腐蚀印刷电路铜板是利用的氧化性，与其水解无关，故选A；
B．为强酸弱碱盐，锌离子水解生成氢氧化锌和H+使溶液呈酸性，所以溶液可用作焊接中的除锈剂与盐类水解有关，故B不选；
C．为强酸弱碱盐，氯化铝水解生成氢氧化铝和易挥发的盐酸，受热时盐酸挥发，促进氯化铝水解成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故溶液蒸干后灼烧可得到与水解有关，故C不选；
D．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，铵态氮肥在碱性条件下会与氢氧根结合反应生成氨气，从而降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低与水解有关，故D不选；
答案选A。
24．A
【分析】比较同一反应不同物质的化学反应速率，可根据“归一法”分析，即先统一速率的单位，然后根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比统一转化为同一物质的化学反应速率，进而比较大小。
【详解】将各物质代表的化学反应速率转化为氮气的化学反应速率如下：
a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则根据v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)= =0.025 mol·L-1·min-1；
b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2) = =0.01 mol·L-1·min-1；
c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；
d．v(H2)=0.001mol·L-1·min -1，则根据v(H2)=3v(N2)可知，v(N2) = =0.0003mol·L-1·min-1；
根据上述分析可知，反应速率大小关系为： ，故A项符合题意。
答案选A。
25．B
【详解】A．题给反应，，则任何温度下都有，即该反应在任何温度下都能自发进行，A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，因此升高温度，在平衡移动过程中，v逆大于v正，B正确；
C．M为纯液体，浓度为定值，无法增大，且平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，C错误；
D．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，D错误；
答案选B。
26．D
【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关，据此解答。
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；
B．向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解导致水平衡正向移动，促进水的电离，故B错误；
C．向水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的平衡逆向移动，故C错误；
D．向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变，KW不变，故D正确；
本题答案D。
27．C
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，不能用碱式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．用NaOH滴定盐酸时若滴定结束时俯视刻度，导致V(标准)偏小，根据分析，可以知道c(待测)偏小，故B错误；
C．甲基橙变色的pH范围是3.1~4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，醋酸钠溶液因水解呈碱性、滴定终点时溶液呈碱性，滴定时用甲基橙作指示剂，醋酸过量，导致V(标准)偏大，c(待测)偏大，故C正确；
D．用滴定亚硫酸钠溶液，高锰酸钾被还原而褪色、当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，且半分钟内不褪去，即达终点，故D错误；
故选C。
28．B
【详解】A． 强碱弱酸盐水解呈碱性，常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质，A正确；
B．强碱弱酸盐水解促进水电离，25℃时， 溶液水解使溶液，则水电离出浓度等于水电离出的的浓度=10-4mol/L，故100mL溶液中水电离出的H+物质的量为，B不正确；
C． pH相等的盐酸、溶液中，相同、相同温度下KW相同，则相等，C正确；
D． 氨水和盐酸反应后，所得溶液中含铵离子、氢离子、氯离子和氢氧根离子，溶液呈电中性：，若溶液呈中性，则，D正确；
答案选B。
29．A
【详解】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案为A。
30．D
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
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