江苏扬州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份江苏扬州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共20页。试卷主要包含了反应可用于食品加工，下列说法正确的是，对于反应  ，下列说法正确的是，催化某反应的机理如题8图所示等内容，欢迎下载使用。

江苏扬州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是
A．聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分 B．聚氯乙烯属于有机高分子材料
C．氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯 D．聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害
2．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）反应可用于食品加工。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．Na的结构示意图为
C．既含离子键又含共价键
D．的空间填充模型：
3．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
4．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）下列说法正确的是
A．的空间构型为三角锥形 B．NO可用排空气法收集
C．与水反应仅体现的还原性 D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
5．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）对于反应  ，下列说法正确的是
A．使用高效催化剂能提高的平衡转化率
B．升高温度，该反应的平衡常数减小
C．反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为
D．断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态
6．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气
7．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．Z的简单氢化物的沸点比W的高
D．Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族
8．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）催化某反应的机理如题8图所示(·OH表示羟基自由基)。下列叙述不正确的是

A．反应①为
B．·OH与HCHO的反应速率快于与HCHO的
C．反应④生成的物质X是
D．理论上反应消耗的HCHO与的物质的量之比为1：1
9．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）广泛用于生产和生活，工业上制备的原理如图1所示，下列说法正确的是

A．a为电源负极
B．从A极区域迁移到B极区域
C．A极的电极反应式为：
D．晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个
10．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．分子中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基
B．该分子不存在顺反异构现象
C．分子中所有碳原子可能共平面
D．1mol该物质最多能与1mol反应
11．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为4
3
向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是A．实验1可得溶液中：
B．实验2可得溶液中：
C．实验3说明溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：
12．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。
实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。
下列说法正确的是
A．实验2的现象能够说明
B．实验3所用液中存在
C．实验3过滤后所得清液中存在：且
D．实验4中AgCl溶解的离子方程式为：
13．（2022春·江苏扬州·高二统考期末）二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应任何条件下都能自发进行
B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：
C．图中物质A可以是CO或
D．其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量
14．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐材料
B．“中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池将化学能转化为电能
D．屠呦呦团队利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素，此过程不属于化学变化
15．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．H2分子中含有非极性共价键
B．氯化氢的电子式：
C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分
D．由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12
16．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂
C．NO能被还原，可用于制备硝酸
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
17．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有关CO2、CH4的说法正确的是
A．CO2的空间构型是V形
B．CH4是极性分子
C．电负性：O>C>H
D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性
18．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中La2O3是中间产物
B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0
C．反应中La2O2CO3释放出CO2
D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
19．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极B上发生还原反应
B．O2-从电极B移向电极A
C．阴极反应：CO2-2e-=CO+O2-
D．相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7
20．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）下列实验结果不能达成相应实验目的的是

A
B
C
D
目的
探究温度对平衡移动的影响
比较元素的非金属性
探究△H与反应历程的关系
探究气体体积与的分子数的关系
实验方案


2NO2(g)N2O4(g) △H<0



电解水(添加稀硫酸)
结果
左侧气体颜色加深，右侧气体颜色变浅
烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊
测得△H=△H1+△H2
H2与O2的体积比约为2∶1

A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率
C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率
D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率
22．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
23．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）下列实验现象所对应的离子方程式错误的是
选项
实验
现象
离子方程式
A

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B

溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
C

溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D

有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

A．A B．B C．C D．D
24．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．“溶解”操作中鼓入空气可以起到搅拌作用
B．溶解过程中发生的反应有2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C．调pH过程中NaOH溶液的作用是把Cu2+转化为Cu(OH)2
D．“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
25．（2021春·江苏扬州·高二统考期末）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH
NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
下层显紫红色，上层接近无色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向2mL0.01mol•L-1AgNO3溶液中滴加几滴0.01mol•L-1NaCl溶液，然后滴加几滴0.01mol•L-1NaI溶液
先出现白色沉淀，然后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝色
浅黄色溶液中含Cl2

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．B
【详解】A．聚氯乙烯可释放出有害物质，不能用作食品级塑料制品，A项错误；
B．聚氯乙烯为加聚反应的产物，属于有机高分子材料，B项正确；
C．氯乙烯通过加聚反应可转化为聚氯乙烯，C项错误；
D．聚氯乙烯含有氯元素，完全燃烧产生的气体有害，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．水是共价化合物，只含有共价键，O与H原子共用1对电子对，H2O的电子式为，故A错误；
B．钠是11号元素，原子核外电子数为11，电子排布为2、8、1，Na原子的结构示意图为，故B错误；
C．中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中存在共价键，故C正确；
D．CO2为直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的充填模型为 ，故D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．氨气中N原子的价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，A正确；
B．NO与O2可以反应且密度与空气相近，不能用排空气法收集，B错误；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，既有氧化性也有还原性，C错误；
D．常温下铝与稀硝酸可以反应，不能用制容器盛装稀硝酸，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，A错误；
B．温度改变，则平衡常数改变，升高温度，该反应逆向移动，平衡常数减小，B正确；
C．未给定标准状况，不能计算，C错误；
D．断裂1molN-H和形成1molH-O键都是正反应，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，A选项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B选项错误；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个倒扣漏斗为防止发生倒吸现象，可以使用水作吸收剂，D选项正确；
答案选D。
7．C
【分析】基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，故X为C；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z为O；W为短周期元素，且与Z同主族，W为S；Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。Q为Cu；Y的原子序数在C和O之间，故Y为N。
【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，故N的第一电离能最大，故第一电离能： I1(C) B．C和N的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，硝酸酸性强于碳酸，B错误；
C．Z和W的简单氢化物为H2O和H2S，水中存在分子间氢键，沸点高，C正确；
D．Q为Cu，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．反应①为，故A错误；
B．化学反应先由基态原子吸收能量转化为活化分子，再参与反应，·OH是活化分子能量较高，·OH与HCHO的反应速率快于与HCHO的，故B正确；
C．反应④反应方程式为，则生成的物质X是由图可知，故C正确；
D．在催化剂条件下，HCHO被氧气氧化最终生成二氧化碳和水，总反应为，则反应消耗的HCHO与的物质的量之比为1：1，故D正确，
故选：A。
9．C
【详解】A．由KI转化为KIO3可知碘元素化合价升高，则A为阳极，连接电源正极，则a为电源正极，A错误；
B．A为阳极，B为阴极，由于存在阴离子交换膜，阳离子不能通过，则不能从A极区域迁移到B极区域，B错误；
C．A为阳极，KI失电子发生氧化反应生成KIO3，A极的电极反应式为：，C正确；
D．1个O周围距离最近的I有3×8÷2=12，D错误；
故选：C。
10．A
【详解】A．由结构简式可知，该分子中的含氧官能团为羟基(—OH)、酯基()和酰胺基()，A正确；
B．该分子存在顺反异构现象，为反式结构，为顺式结构，B错误；
C．分子中含有，所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．1mol该分子中的碳碳双键与Br2发生1：1加成反应，酚羟基邻位氢原子能与溴水发生取代反应，消耗2molBr2，故1mol该物质最多能与含3Br2的溴水反应，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A. 实验1可得溶液中亚硫酸根水解产生亚硫酸氢根，但水解程度是微弱的，故：，A错误；
B. 溶液的pH约为4，故溶液中亚硫酸氢根的电离大于其水解，故，故，B正确；
C. 实验3高锰酸钾溶液褪色，说明溶液具有还原性，C错误；
D. 实验4中氢氧化钡的量少，能完全反应，故离子方程式为：，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．实验1所得上层清液中含有过量的Ag+，Ag+也能直接与Br-反应生成AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)大小，故A错误；
B．Na2S溶液中存在电荷守恒为c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，消去c(Na+)可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B错误；
C．实验3过滤后所得清液是Ag2S的饱和溶液，一定存在c2(Ag+)×c(S2-)=Ksp(Ag2S)，但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以c(Ag+)×c(Br-)≤Ksp(AgBr)，即实验3过滤后所得清液中存在：且，故C错误；
D．实验4中AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．由题干信息，反应的，该反应为气体分子数减少的反应，，在高温下，可有，反应不能自发进行，A错误；
B．从图象可知，平衡时X点的的物质的量分数大于10%，该温度下并未达到平衡，故X点反应Ⅱ有：，B正确；
C．随着温度的升高，CH3CH2OH的物质的量分数减小，反应II平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故A不可能为CH3OH；随着温度的升高，600oC之后，反应I逆向移动，CO的物质的量分数增大，A可能为CO，C错误；
D．温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇的含量，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．氮化硅不是硅酸盐，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．钢材中含有的碳元素是非金属元素，故B错误；
C．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故C错误；
D．利用乙醛从黄花蒿中萃取出青蒿素的程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．氢气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故A正确；
B．氯化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．二氧化硅是传输信号所用光缆的主要成分，故C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中每个硅原子周围有4个硅原子，则晶胞中硅原子的配位数为4，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．SO2具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故A不选；
B．CaO能与水反应，且CaO易得和无毒，因此可用作食品干燥剂，故B选；
C．NO制备硝酸过程中N元素被氧化，表现出还原性，与NO能被还原无关，故C不选；
D．利用Al2O3电解冶炼铝的原因是Al2O3在熔融状态下能电离出Al3+，Al3+在阴极上得到电子生成Al，与Al2O3的两性无关，故D不选；
综上所述，答案为B。
17．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，空间构型为直线形，故A错误；
B．甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>C>H，则电负性O>C>H，故C正确；
D．由方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，表现氧化性，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．根据图示，反应中La2O2CO3是中间产物，故A错误；
B．H2在Ni催化作用下产生•H，微粒的数目增多，体系的混乱程度增大，△S>0，故B正确；
C．反应中La2O2CO3释放出CO，故C错误；
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，催化剂不能改变焓变，故D错误；
选B。
19．D
【详解】A．电极B上，CH4转化为C2H4、C2H6，C元素的化合价升高，发生氧化反应，A项错误；
B．电极B发生氧化反应，作阳极，电极A作阴极，阴离子向阳极移动，故O2-从电极A移向电极B，B项错误；
C．电极A上CO2转化为CO，C元素化合价降低，电极A发生还原反应，作阴极，电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-，C项错误；
D．相同条件下，生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为2∶3，根据CH4和CO2反应生成C2H4、C2H6、H2O和CO，根据得失电子守恒和质量守恒定律得到总反应方程式为，消耗CH4和CO2的物质的量比为10∶7，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7，D项正确；
答案选D。
20．B
【详解】A．反应2NO2(g)N2O4　(g)为放热反应，热水中平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，左球气体颜色加深，冷水中平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A正确；
B．烧瓶中冒气泡，证明酸性：盐酸>碳酸，由于HCl不是氯元素最高价的含氧酸，无法用元素周期律解释，且由于浓盐酸有挥发性，进人硅酸钠溶液中的气体为HCl和CO2的混合气体，有浑浊出现，不能确定碳酸与硅酸的酸性强弱，此实验不能作为元素周期律的证据之一，B错误；
C．根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C正确；
D．根据得失电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比为2 : 1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，D正确；
答案选B。
21．D
【详解】A．催化剂能够加快化学反应速率，因此使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间，故A正确；
B．增大混合气体中N2的比例，平衡正向移动，能够增大H2的平衡转化率，故B正确；
C．增大压强，化学反应速率加快，该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强能使平衡正向移动，N2的转化率将增大，故C正确；
D．由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应正向为放热反应，升高温度平衡将逆向移动，N2的平衡转化率将减小，故D错误；
综上所述，不正确的是D项，故答案为D。
22．B
【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确；
C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误；
D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误；
综上所述答案为B。
23．A
【详解】A．向淀粉的碘化钾溶液中加入稀硫酸发生的反应为酸性条件下，碘离子与空气中氧气反应生成单质碘和水，碘遇淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A符合题意；
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水发生的反应为溶液中亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，故B不符合题意；
C．向氯水中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C不符合题意；
D．向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液碱性减弱，由红色变成无色，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
24．C
【分析】根据实验目的得到铜和氧化锌，可以倒推，加入锌粉是把铜给置换出来，所以过滤时物质应该是含有铜离子。从而能确定氢氧化钠的作用不是沉淀铜，而是中和酸。所以起始反应中肯定会生成铜离子，根据铜和硫酸不反应，故先和氧气反应后和硫酸反应。
【详解】A．“溶解”操作中鼓入空气后，可以让液体和固体充分接触，所以可以起到搅拌作用，正确。
B．溶解过程中空气中的氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜，总的反应离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O ，正确。
C．调pH=2，实质是中和一部分硫酸，根据最终需要的是铜单质，故不能生成氢氧化铜，故不正确。
D．过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，正确。
故选答案C。
【点睛】根据题目信息得到实验目的，根据实验目的采用倒推法，进行判断各步所加物质的作用。
25．B
【详解】A．利用盐溶液的水解程度判断酸的酸性强弱时，盐溶液的浓度、测定温度、另一离子的种类需相同，故A错误；
B．I2在水中溶解度较小，向碘水中加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，I2溶于CCl4中呈紫红色，因CCl4的密度大于水，下层为紫红色，由此可说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；
C．实验过程中Ag+与Cl-反应时，Ag+过量未完全反应，加入I-后与Ag+反应生成黄色沉淀，该过程无法证明AgCl和AgI的溶度积大小关系，故C错误；
D．向某浅黄色溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中生成了I2，由此证明浅黄色溶液中含有氧化性微粒，该微粒可能为Fe3+或Cl2等，故D错误；
综上所述，正确的是B项，故答案为B。