【期末总复习】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期——第2章 化学反应速率与化学平衡（2）（知识点大串讲）

什么是.勒夏特列原理？下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：

A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

一、化学化学平衡状态的特征和判断

1、化学平衡状态的特征

2、化学平衡状态的判断

(1)判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”

(2)常见的“变量”

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

注意

例1．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）

A．气体的质量不再改变

B．氯化氢的转化率不再改变

C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是(         )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量．

A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑦

2.列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（   ）

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

3．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是（    ）

A．升高体系温度，v正、v逆一定同时增大

B．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

C．使用合适的催化剂也可加快反应速率

D．当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态

4．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（  ）

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

化学平衡图像题有什么解题规律？

已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是

A．      B．

C．        D．

一、影响化学反应速率的因素

1．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向　　　　　　　移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡　　　　移动。

(3)v正＜v逆：平衡向　　　　　　　　移动。

答案：(1)正向　(2)不　(3)逆向　

2．影响化学平衡的因素

(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响

注意

例2．1．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（    ）:

A． B．

C． D．

1．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ( )

A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)

C．在T1、D状态时，v正<v逆

D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

2．右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（  ）

A．A、B一定是气体

B．C可能是气体

C．D一定不是气体

D．正反应是放热反应

3．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（    ）

A．T1＞T2，正反应吸热

B．T1＜T2，正反应吸热

C．T1＞T2，正反应放热

D．T1＜T2，正反应放热

4．可逆反应aX+bYcZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

1、平衡常数表达式

对于反应，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

2、平衡常数常见应用

（1）判断、比较可逆反应进行的程度

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：

 （2）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向

（3）判断可逆反应的热效应

3、转化率的分析与判断

反应的转化率分析

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。

③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与其化学计量数有关。

同倍增大c(A)和c(B)

注意

例3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（  ）

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

1．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A与3 mol B，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)    △H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1

C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变

D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

2．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是(　　)。

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

3．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1

B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2

C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

4．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A．平衡常数减小 B．n(BaO)不变 C．氧气压强增大 D．n(BaO2)增加

1．自发过程

(1)含义   不用借助外力就可以自动进行的过程。

2．熵与熵变

(1)熵   描述体系混乱程度的物理量，符号为S。   熵值越大，体系混乱度越大。

(2)熵变     ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

3．反应进行的方向

(1)判据

(2)规律

①ΔH＜0，ΔS＞0的反应任何温度下都能自发进行；

②ΔH＞0，ΔS＜0的反应任何温度下都不能自发进行；

③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH＜0，ΔS＜0时，低温下反应能自发进行；当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下反应能自发进行。

例4．下列表述中正确的是（   ）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

1．下列有关说法正确的是（    ）

A．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量

B．二氧化硫的催化氧化反应，△H＜0，故反应温度越低越好

C．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能发生反应

D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率

2．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1)    △H<0，下列说法正确的是（  ）

A．v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态

B．该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行

C．该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2

D．标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1

3．下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是（  ）

A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)

B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)

C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)

D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)

4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（    ）

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)    ΔH=＋163kJ·mol-1

B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)    ΔH=-127kJ·mol-1

C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)    ΔH=-98kJ·mol-1

D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)    ΔH=＋91kJ·mol-1