【期末备考必练】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期期末模拟卷03（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高二化学高频考题期末测试卷03

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教选择性必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HF B．NaHCO3 C．H2SO4 D．NH4Cl

3．化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

B．工业上用Na2S除去废水中的Hg2+

C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件

D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效

4．沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是

A．c(Ca2+)减小     B．水分蒸发     C．CO2压强减小   D．温度升高

5．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：、Cu2+、、

B．水电离产生的 c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、、、

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、

D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

7．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：  

下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

8．已知石墨比金刚石稳定。常温常压下，下列相关反应的能量变化与图中曲线相符的是

9．反应N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)   ΔH < 0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是

10．将溶液和溶液混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不合理的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

11．模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品

B．可用CuSO4溶液作电镀液

C．b电极上发生氧化反应

D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

12．血红蛋白分子在人体中存在如下过程：①；②下列说法错误的是

A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

B．人体吸入会造成缺氧，说明K2>K1

C．中毒时，需立即切断源，使K2变小

D．中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q < K1

13．下列说法不正确的是

A．的溶液不一定呈酸性

B．中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*   ΔH＞0

15．时，测得溶液中反应在不同浓度时的速率如表所示：

下列说法正确的是

A．该反应的速率方程可表示为

B．反应开始后的某一时刻存在

C．反应速率常数k与浓度有关

D．温度越高，该反应反应速率常数k越大

16．将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵（NH4HCO3），并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件（其他条件不变），下列相应反应特征和结果都正确的是

二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。

17．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

（1）常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

①a点溶液的pH _______1（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②b点溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO－)。

③c点溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]。

④比较a、c两点水的电离程度：a_______c。

（2）已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_______。

②25 ℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)_______pH(CH3COONa)（填“>”、“<”或“=”）。

③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=_______mol/L。（已知=4.2）

④下列化学反应能发生的是_______。

A．HClO +CH3COONa=CH3COOH+NaClO

B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

C．CO2 +H2O+2NaClO=Na2CO3 +2HClO

18．（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，还有少量的Fe3+、Al3+等）吸收含SO2的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。

已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

（1）用石灰浆调节pH的范围是______；若溶液中的离子浓度为1×10－5 mol·L－1时可认为该离子已被除去，则Fe(OH)3的Ksp=______mol4·L－4。

（2）用化学平衡原理解释pH≥8.5时Al(OH)3溶解的原因：______。

（3）在MnSO4·H2O隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？______（填“是”或“否”），其原因是______。

19．（16分）“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。

（1）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2 H2O(l)  ∆H=___________kJ·mol－1。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式___________。

②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为___________（填温度和负载率数值）。

（3）CaSO3与Na2SO4 混合浆液可用于脱除 NO2，反应过程为：

I．CaSO3(s) + SO(aq)CaSO4(s) + SO(aq)

II．SO(aq) + 2 NO2(g) + H2O(l)SO(aq) + 2 NO(aq) + 2H+(aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是___________。

（4）检测烟道气中 NOx含量的步骤如下：

I．将V L气样通入适量酸化的H2O2 溶液中，使NOx完全被氧化为NO

II．加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4 标准溶液（过量）充分混合；

III．用c2 mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗V2 mL。

①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___________和锥形瓶等。

②判断滴定达到终点的依据是___________。

③滴定过程中发生下列反应：3 Fe2+ + NO + 4H+ == NO↑+ 3 Fe3+ + 2 H2O， MnO+ 5 Fe2+ + 8 H+ == Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。

B．读取 KMnO4 标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

20．（16分）温室气体转化为甲酸或，可实现资源化利用。

（1）电还原制甲酸的装置如图所示。

①在_______极产生，其电极反应式为_______。

②的移动方向是_______（填“向左”或“向右”）。

③理论上，电路中每转移电子，生成标准状况下的体积为_______L。

（2）重整技术涉及的主要反应如下。

主反应：

副反应：

①主反应的平衡常数表达式K1=_______。时，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始压强为，反应达到平衡后，压强变为，则_______。

②为提高甲烷平衡转化率，可采取的措施是_______（填标号）。

A．降低温度    B．使用催化剂    C．增大投料比    D．增大压强

③合成气中随反应温度及投料比的变化曲线如图所示。

当投料比一定时，随温度升高发生变化的原因是_______。