【期末备考必练】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期期末模拟卷01（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高二化学高频考题期末测试卷01

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教选择性必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）

A．方法1中金属块可能是锌、锡和铜 

B．方法2中舰体连接电源的负极

C．方法1叫外加电流的阴极保护法 

D．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

2．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是

A．明矾净水 B．氯化铵溶液除铁锈

C．用食盐腌制肉制品 D．用草木灰去除油污

3．在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是（   ）

A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13

4．有关溶液中3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的反应，下列说法不正确的是

A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 

B．加入少量KCl固体，溶液红色加深

C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 

D．Fe(SCN)3属于盐类，难电离

5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)　ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　ΔH2＝+131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)　ΔH3＝+206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)==C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8 kJ·mol－1

6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电流从铜电极通过导线流向锌电极

B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e－=H2↑

7．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO

B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)  ΔH=－57.3 kJ·mol－1

D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、K＋ 、HCO、NO

B．的溶液中：NH、Ca2＋、ClO－、I－

C．pH = 7的溶液中：Fe3+、Na＋、Cl－、Br－

D．溶有大量CO2气体的溶液中：Na＋、、Cl－、NO

9．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（    ）

A．加水 B．升温

C．加压 D．加CH3COONa固体

10．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B．向饱和水溶液中加入固体，值变大

C．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

D．含有和固体的悬浊液：

11．锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液

B．含催化剂的多孔电极为电池的负极

C．放电时负极的电极反应式为Li－e－＝Li+

D．充电时锂电极应连接外接电源的正极

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性）

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有和

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．阳极发生还原反应，其电极反应式：

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

13．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．H2SO4是该合成过程的催化剂

B．合成过程的速率由反应②决定

C．反应①和反应②均为放热反应

D．C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )  ΔH =(E1－ E4）kJ• mol－1

14．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是

A．可选取酚酞作为滴定指示剂

B．M 点溶液的 pH>7

C．Q 点水的电离程度最小，Kw<l0－14

D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)

15．NO2 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性 NO3－的原理如图所示，下列说法正确的是

A．电源正极为 b

B．阴极电极反应式为 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH－

C．两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2)∶n(N2) = 5∶2

D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化

16．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO32－)或－lg c(SO42－)的变化趋势如图，下列说法正确的是（   ）

A．趋势线A表示硫酸钡

B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10

D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。

17．（14分）肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：

I．3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)  ΔH1=－156.5kJ・mol－1

II．N2H4(g)2H2(g)+N2(g)  ΔH2

III．N2H4(g)+ H2(g)2NH3(g)   ΔH3=－178.8kJ・mol－1

请回答：

（1）计算ΔH2=____kJ・mol－1。

（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____。

A．肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小

B．该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重

C．肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结

D．该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小

（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因____。

（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・mol－1），相关反应机理与实验数据如下：

解离分解   N2H4 (g)→2 NH2・   ΔH4=－46.65 kJ・mol－1

非解离分解   N2H4(g)→N2H3・+ H・  ΔH5=88.11 kJ・mol－1

键裂活化能（kJ・mol－1）

结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以____为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是____。

（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量－反应过程图”。

18．（14分）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。

Ⅰ．某实验小组在常温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的变化如下图所示：

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加；。

（1）该盐酸溶液的浓度为___________。

（2）若滴加溶液，所得溶液的，试计算滴加溶液，所得溶液的___________。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：

请回答下列问题：

（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有___________（填序号）。

A．酸式滴定管    B．碱式滴定管    C．白纸    D．量筒

（2）滴定时是否需要添加指示剂___________，理由___________。

（3）实验时取溶液于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为和，则浓度为___________。

19．（15分）I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

（1）页岩气的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa时甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)  ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应在______下自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。

II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)  ΔH

（3）关于该反应，下列叙述正确的是          （填字母序号）。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（4）在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0～10min内用CO2表示的平均反应速率为_____。

②该反应的ΔH______0（填“<”、“>”或“=”），请结合平衡移动原理简述理由__________

______                                     _。

③若不使用催化剂，则200℃ 时CO2的平衡转化率位于图中的_____点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

20．（13分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏（CaSO4·2H2O）降低其碱性的反应原理：_______。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______（填“>”“＜”或“=”）n。

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)=_______。

（4）25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

（5）已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=_______。