【期末总复习】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期——第2章 化学反应速率与化学平衡（2）（知识点大串讲）

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什么是.勒夏特列原理？下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO一、化学化学平衡状态的特征和判断1、化学平衡状态的特征2、化学平衡状态的判断(1)判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”(2)常见的“变量”①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 注意例1．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（    ）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶21．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是(         )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体总质量．A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑦2.列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（   ）A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅3．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是（    ）A．升高体系温度，v正、v逆一定同时增大B．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆C．使用合适的催化剂也可加快反应速率D．当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态4．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（  ）A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 化学平衡图像题有什么解题规律？已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A．      B．C．        D．一、影响化学反应速率的因素1．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向　　　　　　　移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡　　　　移动。(3)v正＜v逆：平衡向　　　　　　　　移动。答案：(1)正向　(2)不　(3)逆向　2．影响化学平衡的因素     (1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度　或　减小生成物浓度向　　　　　方向移动，如图甲减小反应物浓度　　或　增大生成物浓度向　　　　方向移动，如图乙压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数　　　的方向移动，如图丙减小压强向气体分子总数　　　的方向移动，如图丁反应前后气体体积不变改变压强平衡　　　移动，如图戊温度升高温度向　　　　　反应方向移动，如图己降低温度向　　　　　反应方向移动，如图庚催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动，如图辛 注意例2．1．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（    ）:A． B．C． D．1．如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 ( )A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)C．在T1、D状态时，v正<v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝22．右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（  ）A．A、B一定是气体B．C可能是气体C．D一定不是气体D．正反应是放热反应3．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（    ）A．T1＞T2，正反应吸热B．T1＜T2，正反应吸热C．T1＞T2，正反应放热D．T1＜T2，正反应放热4．可逆反应aX+bYcZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂1、平衡常数表达式对于反应，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。2、平衡常数常见应用（1）判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低 （2）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向（3）判断可逆反应的热效应 3、转化率的分析与判断反应的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与其化学计量数有关。同倍增大c(A)和c(B) 注意例3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（  ）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化1．一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A与3 mol B，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)    △H>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（  ）A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变D．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动2．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：下列判断正确的是(　　)。A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大3．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜04．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（   ）A．平衡常数减小 B．n(BaO)不变 C．氧气压强增大 D．n(BaO2)增加1．自发过程(1)含义   不用借助外力就可以自动进行的过程。2．熵与熵变(1)熵   描述体系混乱程度的物理量，符号为S。   熵值越大，体系混乱度越大。(2)熵变     ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。3．反应进行的方向(1)判据(2)规律①ΔH＜0，ΔS＞0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH＞0，ΔS＜0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH＜0，ΔS＜0时，低温下反应能自发进行；当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下反应能自发进行。例4．下列表述中正确的是（   ）A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多1．下列有关说法正确的是（    ）A．合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量B．二氧化硫的催化氧化反应，△H＜0，故反应温度越低越好C．△H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能发生反应D．使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率2．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1)    △H<0，下列说法正确的是（  ）A．v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态B．该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行C．该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2D．标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo13．下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是（  ）A．HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（    ）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)    ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)    ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)    ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)    ΔH=＋91kJ·mol-1