12化学反应速率与化学平衡（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）

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12化学反应速率与化学平衡（经典常考题）-广东省高三化学上学期期末专题复习（人教版2019新版）一、单选题1．（2024上·广东深圳·高三统考期末）某温度条件下，在某恒压容器中发生反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是A．m表示C的物质的量随时间的变化B．时刻反应速率：C．此反应的平衡常数D．平衡后充入，再次达到平衡时物质n的物质的量大于2．（2024上·广东潮州·高三统考期末）研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A．温度T1>T2B．反应速率v(a)K(T2)D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=mol/(L·s)3．（2024上·广东深圳·高三统考期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)　ΔH1<0②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)　ΔH2>0下列叙述错误的是A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入气体Y，则N的转化率减小5．（2023上·广东梅州·高三大埔县虎山中学校考期末）在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，不可能出现的数据是A．c(SO3)=0.4 mol·L-1B．0.1 mol·L-1”、“<”或“=”）。II．(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△Hc(CO32－)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO)C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)三、解答题17．（2023上·广东深圳·高三珠海市第一中学校联考期末）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。(1)汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生反应I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 1已知：①反应I的= ，K1= 。②燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是 ；写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施： 。③下列能说明该反应I已经达到平衡状态的是 (填字母代号)。A．c(CO)=c(CO2)          B．恒容容器中混合气体的密度不变C．v(N2)正=2v(NO)逆        D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变(2)空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO2浓度随温度变化如图1所示，相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为MnCeZr、 。(3)H2在催化剂作用下可将CO、CO2甲烷化，反应过程如下：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)。在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(CO)=4kPa，p(H2O)=5kPa，则v(CH4)= kPa·min-1，H2的转化率α(H2)= 。18．（2024上·广东深圳·高三统考期末）甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。①基态Cr原子的核外电子排布式： 。②完成离子方程式： __________________________________________________________________(2)测定方法：实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为 。②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为 。Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法已知反应a：  反应b：  反应c：  反应d：  (3) 。(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。①600℃时，体系中H2的物质的量为 ，平均反应速率 mol/(L·min)。②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是 。A．升高温度使催化剂活性降低    B．升高温度使反应a逆向移动C．温度升高反应d速率加快    D．升高温度使反应d正向移动19．（2024上·广东深圳·高三统考期末）某化学兴趣小组探究和的化学性质。Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备(1)图中仪器A的名称为 。(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为： 。(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是 (填字母)。A．溶液    B．溶液    C．溶液Ⅱ.实验探究①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。【查阅文献】i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；ii．，为无色配合物。【提出猜想】猜想一  被氯水氧化成，使溶液呈黄色；猜想二  加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。【验证猜想】(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象【提出质疑】(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是 。【再次探究】(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象【得出结论】(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱： (填“强于”“弱于”或“等于”)。20．（2024上·广东潮州·高三统考期末）甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢的主要方法，其反应机理如下：主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  ΔH1>0副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2(1)CO2的空间构型为 。相关键能如下表，则ΔH2= 。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填编号)。A．体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ已经达到平衡B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等C．加入稀有气体后H2的物质的量增加D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小(3)1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为 ，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以 (至少答两种措施)(5)作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为 。当消耗1mol甲醇时，溶液中有 molNa+向正极区移动。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA分子间作用力：稳定性：B电负性：F>Cl酸性：C工业合成氨采用高温、高压、催化剂高温有利于提高的平衡产率D水蒸气通过灼热铁粉，固体变为红棕色铁粉与水蒸气在高温下发生反应选项物质用途化学知识A二氧化硫用作红酒防腐剂溶于水显弱酸性B乙炔用于金属切割与焊接燃烧放出大量热C碳酸氢钠用作面团膨松剂受热分解会产生D铁触媒用作合成氨的催化剂催化剂可以提高反应速率反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2共价键C—OH—ON—HC—N键能/(kJ/mol)351.5463393293时间(min)1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10－71.77×10－5Ka2＝5.61×10－11反应25℃时的平衡常数焓变反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K2=1.0×1030=-180.0kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3=4.0×10-92=566.0kJ·mol-1实验序号实验操作现象实验结论③取少量实验①的溶液于试管中，  猜想二正确④取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液溶液变浑浊猜想一也正确实验序号实验操作现象⑤滴加3滴蒸馏水无明显现象⑥ 无明显现象⑦滴加3滴饱和氯水溶液变橙红色⑧滴加3滴溶液 得出结论i．由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确，ii．结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。化学键H-HC≡OO-HC=O键能/(kJ/mol)abcd参考答案：1．C【详解】A．C为固体，随着反应的进行，反应物m呈降低趋势，m表示的是一氧化氮的物质的量随时间的变化，A错误；B．时刻之后，曲线m代表的反应物在持续减少，曲线n代表的生成物在持续增加，则该时刻反应向正反应方向进行，，B错误；C．25min之后，曲线m、n不再变化，反应物、生成物的物质的量不再变化，该反应达到平衡，根据图中数据列出三段式，该反应前后气体分子数不变，则气体体积不变，容器体积不变，设反应过程中体积为1L，，C正确；D．平衡后充入，恒压容器中，容器体积增大，各气体物质浓度同比例降低，由于该反应前后气体分子数不变，再次达到平衡时，物质n的物质的量等于，D错误；故选C。2．D【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度增大，所以温度T1＜T2，A错误；B．，a点b点生成相同，a点对应的小于b点， 所以反应速率v(a)＞v(b)，B错误；C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，T1＜T2，所以K(T1)＜K(T2) ，C错误；D．在T2温度下，反应在0-t1内的,，所以反应在0-t1内的平均速率为，D正确；故答案为：D。3．B【详解】A．相对分子质量，范德华力，但是由于水分子之间存在氢键，所以分子间作用力，由于原子半径，所以键键长小于键，键键能大于键，所以稳定性，但是分子间作用力与分子稳定性无关，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A错误；B．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：F>Cl，F吸引电子能力大于Cl，使得羧基中的羟基的极性更大，羟基氢更容易电离，所以酸性：，B正确；C．工业合成氨是放热反应，高温不利于提高的平衡产率，C错误；D．水蒸气通过灼热铁粉，铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和铁粉的颜色都是黑色，固体仍为黑色，D错误； 故选B。4．B【详解】A．Z是固体，加入适量Z，不会改变①和②中反应物和生成物的浓度，①和②平衡均不移动，故A正确；B．恒容密闭容器中通入稀有气体Ar，气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，故B错误；C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，故C正确；D．通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的转化率减小，故D正确；故选B。5．A【分析】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，可利用极限转化分析各物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。【详解】A．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；B．若此时该反应正向移动，0.1 mol·L-1c(H＋)，溶液呈碱性 B【详解】试题分析：（1）在一个一定容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，消耗0.1mol氮气，测得放出的热量为9.24kJ，则1mol氮气完全反应放出的热量是92.4kJ，则该条件下合成氨反应的热化学方式为N2(g) +3H2( g) 2NH3(g) △H =－92. 4 kJ·mol-1。（2）由于正反应是体积减小的放热的可逆反应，则再生的适宜条件是高温、低压。（3）2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol；2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g)起始量（mol/L）  0.04       0.02       0            0变化量（mol/L）  0.02      0.01        0           0.01平衡量（mol/L）  0.02       0.01        0           0.01则：K=＝2500；若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示（见答案）。（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．溶液中存在电荷守恒为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，B错误；C．依据溶液中物料守恒得到c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C正确；D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）＝2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查热化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识【名师点晴】本题考查的知识点较多，难度较大，侧重于培养学生的分析与应用能力。难点是化学平衡图象以及溶液中离子浓度大小比较。有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。即第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图象。即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。关于溶液中离子浓度大小比较关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。17．(1) —746.0kJ/mol 2.5×10121 反应I的活化能很大，反应速率很小 选用高效的催化剂提升该反应的化学反应速率 D(2)300℃、空速30000h-1(3) 0.05 50%【详解】（1）①由盖斯定律可知，反应Ⅱ—Ⅲ可得反应I，则反应的ΔH1=(—180.0kJ/mol)—(+566.0kJ/mol)=—746.0kJ/mol，平衡常数K1===2.5×10121，故答案为：—746.0kJ/mol；2.5×10121；②由平衡常数可知，反应I的反应程度大，则燃油汽车尾气仍含有较多一氧化碳和一氧化氮说明反应的活化能大，反应速率慢，所以有效提升尾气达到排放标准的措施为选用高效的催化剂提升该反应的化学反应速率，故答案为：反应I的活化能很大，反应速率很小；选用高效的催化剂提升该反应的化学反应速率；③A．c(CO)=c(CO2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(N2)正=2v(NO)逆不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则容器中混合气体的平均摩尔质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选D；（2）由图可知，相同时间内，MnCeZr催化剂作用下，300℃、空速30000h-1时一氧化氮的转化率最大，则工业脱硝的最佳反应条件为300℃、空速30000h-1，故答案为：300℃、空速30000h-1；（3）由题意可知，恒容容器中初始二氧化碳和氢气的分压为×19kPa=7kPa和×19kPa=12kPa，由题给数据可建立如下三段式：由三段式数据可知，10min达到平衡时，甲烷的反应速率为=0.05kPa/min，氢气的转化率为×100%=50%，故答案为：0.05kPa/min；50%。18．(1) 或 (2) a (3)+84(4) 0.77 0.00825 B【详解】（1）①已知Cr是24号元素，故基态Cr原子的核外电子排布式为：或，故答案为：或；②反应中中Cr的化合价由+6价降低到+3价，HCHO中C的化合价由0价升高到CO2中的+4价，根据得失电子守恒进行配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：；（2）①由题干信息可知，溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比，对比实验①②可知，实验①溶液呈蓝色，实验②为无色，故表现实验①中溶液吸光度的曲线为a，故答案为：a；②根据上图曲线，选定在波长596nm下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则0.182=0.15c(甲醛)+0.002，解得c(甲醛)=1.2×10-6g/mL，该溶液中HCHO含量为=4.0×10-5，故答案为：4.0×10-5；（3）已知反应b：  ，反应c：  ，则 (c-b)可得反应a： ，根据盖斯定律可得， ==+84kJ/mol，故答案为：+84；（4）①由题干图示信息可知，600℃时，CH3OH的转化率为55%，HCHO的选择性为55%，则CO的选择性为45%，根据反应a、d可知，体系中H2的物质的量为1mol×0.55×60%+1mol×0.55×2×40%=0.77，平均反应速率=0.00825mol/(L·min)，故答案为：0.77；0.00825；②A．升高温度使催化剂活性降低，导致生成甲醛的量减少甚至不生成，A不合题意；B．由以上分析可知，反应a为吸热反应，故升高温度使反应a正向移动，B符合题意；C．温度升高反应d速率加快，则CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，C不合题意；D．由题干信息可知，反应d为吸热反应，故升高温度使反应d正向移动，导致CO的选择性增大，导致CH3OH的选择性减小，D不合题意；故答案为：B。19．(1)分液漏斗(2)(3)B(4) 加水稀释 溶液逐渐由红色变为黄色(5)溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。(6) 向其中持续通入 溶液变橙红色(7)强于【详解】（1）图中仪器A的名称为分液漏斗。（2）实验室使用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为：。（3）A．氢氧化钙溶液浓度较低，吸收氯气效果较差，故A不选；B．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故B选；C．溶液碱性较弱，吸收氯气效果较差，故C不选；故选B。（4）猜想二认为溶液在浓度较低时呈黄色，则取少量实验①的溶液于试管中，加水稀释，溶液逐渐由红色变为黄色，说明猜想二正确。（5）甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成。（6）实验⑥中向其中持续通入，避免空气中的O2氧化干扰实验，无明显现象，说明猜想一不正确，实验⑧中滴加3滴溶液，增大了的浓度，说明正向移动，溶液变橙红色。（7）加入氯水后被氧化为，而没有被氧化，说明的还原性强于。20．(1) 直线型 (2d+a-b-2c)kJ/mol(2)AB(3) 0.4mol/L 351.5(MPa)2(4)选择水醇比为1.2，及时分离出H2(5) O2+4e-+2H2O=4OH- 6【详解】（1）CO2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线型。焓变=反应物总键能-生成物总键能，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=(2d+a-b-2c) kJ/mol。（2）A．正反应吸热，体系温度降低，体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ已经达到平衡，故A正确；B．CH3OH和H2O的投料比等于系数比，CH3OH和H2O的转化率始终保持相等，故B正确；C．加入稀有气体后容器体积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，H2的物质的量不变，故C错误；D．正反应吸热，体系温度降低，故D错误；选AB。（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，根据碳元素守恒n(CO2)=1mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol，根据氧元素守恒，每生成1mol CO2消耗1molH2O，此时H2O的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，H2O的浓度为0.4mol/L，根据H元素守恒，反应生成H2的物质的量为(1-0.1)×2+(1.2-0.4) ×1=2.6mol，则平衡后的气体总物质的量为0.1+0.1+0.8+2.6+0.4=4mol，平衡时的压强为 ，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp= 。（4）根据图像和速率公式，提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以选择水醇比为1.2，及时分离出H2。（5）根据图示，b电极通入氧气，b是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，电极b的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。甲醇中碳元素化合价由-2升高为+4，当消耗1mol甲醇时，电离中转移6mol电子，根据电荷守恒，溶液中有6molNa+向正极区移动。XYZ物质的量变化/mol1.20-0.41=0.791.00-0.21=0.791.58-0=1.58浓度变化/mol·L-1 =0.395 =0.395 =0.79反应速率/mol·L-1·s-10.039 50.039 50.079反应速率之比1∶1∶2