【期末备考必练】人教版(2019)化学选择性必修1-高二上学期期末模拟卷02（含考试版+解析版+参考答案）

2022-2023学年高二化学高频考题期末测试卷02

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：新教材人教选择性必修一  难度：★★★☆☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是

A．碱性锌锰电池      B．铅酸蓄电池      C．太阳能电池      D．锌银纽扣电池

2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

A．生石灰            B．草木灰          C．明矾            D．漂白粉

3．下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3==Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

4．下列有关滴定实验的说法中正确的是

A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液

B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂

C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点

D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高

5．常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH－)=1×10－20，该溶液的pH等于

A．1 B．2 C．3 D．4

6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+) > c(OH－)的措施是

A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl

7．某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是

A．此装置缺少两件仪器 B．这样测得的中和热的值会偏小

C．一次完整实验至少要测4个温度值 D．实验应重复做三次

8．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是

A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③

9．为探究化学能与电能的相互转化，某化学实验小组设计如图所示实验装置（已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含足量KCl；a和b是石墨片）。当K闭合时，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C．片刻后甲池中的SO浓度增大

D．片刻后可观察到滤纸b处变红色

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若C(石墨，s) == C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)  ΔH1 ，2C(s)+O2(g)==2CO(g)  ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH为－241.8kJ·mol－1

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)  ΔH= －57.3kJ·mol－1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量

11．下列有关电化学装置的叙述中，正确的是

A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B．Ⅱ所示电池放电过程中，PbO2被还原

C．Ⅲ装置中，铜片连接直流电源负极

D．Ⅳ装置中阳极的电极反应式为：Na+ + e－ == Na

12．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

下列说法正确的是

A．上述正反应为吸热反应

B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大

C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用

D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率

13．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e－

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g) + NO(g) == N2(g) + NO2(g)    ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

14．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)Fe2+(aq) + R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以仅通过升温实现由d点变到a点

B．c点没有沉淀生成

C．a点对应的 Ksp等于b点对应的Ksp

D．该温度下，Ksp=4.0×10－18

15．凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA 

B．B．a 处通入的是氧气

C．右侧电极发生的反应为：O2 + 4 e－ + 4 H+ == 2 H2O 

D．右侧电极为电池的负极

16．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2 Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) 　　ΔH = +140.5 kJ・mol－1

C(s，石墨) + O2(g) == CO2(g) 　　ΔH = －110.5 kJ・mol－1

则反应TiO2(s) + 2 Cl2(g) + C(s，石墨) == TiCl4(l) + CO2(g)的ΔH是

A．+30.0 kJ・mol－1 B．－80.5 kJ・mol－1

C．－30.0 kJ・mol－1 D．+80.5 kJ・mol－1

二、非选择题：包括第17题～第20题4个大题，共56分。

17．（14分）为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的100 mL c mol/L盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：                

（1）上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________（填序号）是探究固体表面积对化学反应速率的影响。

（2）下列说法正确的是___________。

a．t1=75s                                                                                     b．100﹥t2﹥t3 

c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②                                 

d．以上都不正确

（3）②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________。

（4）某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2 mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。

18．（13分）山西老陈醋是中国四大名醋之一，是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有3000多年历史。回答下列问题：

（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为___________。

（2）在常温下，某醋酸溶液的 pH=3，其中的 c(OH－)为___________mol·L－1。

（3）在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：___________。

（4）在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中 将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）醋酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关 0.1 mol·L－1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是_______

A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(OH－)   　B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO－)＞c(Ca2+)＞c(OH－)＞c(H+)    D．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

19．（17分）Ⅰ．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9 min内，v(H2)=_______mol·L－1·min－1；该温度下反应的平衡常数为_______。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=_______（该温度下，H2CO3的K1=4×10－7；K2=5×10－11）。

Ⅱ．研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

（3）下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A．气体的压强不变

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C．K不变

D．容器内气体的密度不变

E．容器内颜色不变

（4）t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)N2O2(g)　ΔH1

②N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)　ΔH2

（5）决定NO氧化反应速率的步骤是_______（填“①”或“②”）。

（6）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4>T3），测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

20．（12分）铁是人类应用最广泛的金属，含铁化合物高铁酸钾是一种新型高效的多功能水处理剂。按照下列要求回答问题：

（1）图中各容器中盛有相同浓度的稀硫酸，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____

（2）用图示电解装置制备少量高铁酸钾。

则a为电池的_______极；铁电极上发生的电极反应式为_______。

  （3）探究高铁酸钾的稳定性

已知与水缓慢发生反应。

Ⅰ．将适量固体分别溶解于不同pH的水溶液中，配制的试样，测得不同pH下随时间的变化如图所示。

Ⅱ．将适量溶解于pH=4.74的水溶液中，配制的试样，测得不同温度下随时间的变化如图。

①实验Ⅰ所得出的结论是_______﹔请从平衡移动角度解释其原因：_______。

②实验Ⅱ的目的是_______。