化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示教案设计

这是一份化学九年级下册第6章 溶解现象第2节 溶液组成的表示教案设计，共2页。教案主要包含了教学目标，重点难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】：


知识目标：使学生学会涉及体积的溶液溶质质量分数的计算。


能力目标：使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。


情感目标：培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。


【重点难点】：溶液的配制的计算和稀释计算


【教学方法】 讲授、讨论、练习。


【教学过程】：


3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算


例3. 配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）


解： 设：需98%的硫酸的体积为x。


根据稀释前后溶质质量不变的原理得：


x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%


稀释前溶液中所含溶质 稀释后溶液中所含溶质


x = 63.2 cm3


答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。


练习：请看右图瓶上的标签，请计算要配制100g


溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸


多少毫升？


4．反应后溶液的溶质质量分数的计算


例4．已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？


解：设与6.5g锌反应的纯硫酸的质量为x


Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑


65 98


6.5g x


65:98 = 6.5g:x X=9.8g


稀硫酸溶质的质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%


答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。


学生练习： ```


1．现用32.5克锌与密度为 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，


计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？


答案：（1）可制得氢气1克；（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%；


（3）反应后溶液溶质的质量分数是49.8%。


2．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 （ D ）


A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%


3．请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。











课外作业：


第1题：2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？


第2题：13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应，计算：


（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？


（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？


（3）100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？





板书： 第二节 溶液组成的表示


三、有关溶液的基本计算


3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算


4．反应后溶液的溶质质量分数的计算





布置作业：P15页6、7题





教学反思：学生对溶液的配制掌握不好，溶液的溶质质量分数的计算知识也掌握的不太好， 课后还需加强练习。















































化学纯 500mL


浓盐酸(HCl)


含HCl 37 %


密度为1.18 g/cm3