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人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优质课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优质课ppt课件,共18页。PPT课件主要包含了自由展,预设展等内容,欢迎下载使用。
学习目标 通过阅读课本23-24页掌握
氧化剂和还原剂概念并会判断,知道常见的氧化剂还原剂五组概念的判断: 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
重点、难点:氧化剂、还原剂的判断; 五组概念判断辨析
升 失 氧化 还原剂(价升高) (失电子) (被氧化) 还原剂
降 得 还原 氧化剂 (价降低) (得电子) (被还原) 氧化剂
氧化剂------被还原还原剂------被氧化
氧化性:得电子的能力 (氧化剂具有氧化性)还原性:失电子的能力 (还原剂具有还原性)
氧化产物:发生氧化反应后的生成物还原产物:发生还原反应后的生成物
2. 氧化产物和还原产物
3. 氧化性与还原性
前7分钟 (课本23-24页)
后6分钟 完成对应的练习题
如何判断氧化剂和还原剂?怎么理解五组概念: 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
讨论重点: 1.看课本时有疑问的地方。 2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目要求: 拿起资料,全员参与, 求同解疑,注重效率。
规范用语:我提问、我回答、我质疑、 我纠错、我补充、
例1 分析下列反应并按要求填空
氧化剂是_____ 还原剂是____
氧化剂是 ________ 还原剂是 ________氧化产物是 还原产物是__ __ _
5. 常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物: 如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸、KClO3③过氧化物:如Na2O2、H2O2④其他:如HClO、漂白粉、MnO2
2、常见的氧化剂及对应的还原产物Cl2 — — Cl-、浓硫酸 — — SO2 HNO3 — — NO/NO2KMnO4 (H+) — —Mn2+ Fe3+ — — Fe2+/Fe
3、常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn②某些非金属单质:如H2、S、C③变价元素的低价态化合物:如CO2、SO2④其他:如浓盐酸、NH3 、H2S
4、常见的还原剂及对应的氧化产物Zn — — Zn2+ I- — — I2H2 — — H+ CI- — — Cl2 CO — — CO2 Br- — — Br2 H2S — — S Fe2+ — — Fe3+
1在下列反应中,CO2作氧化剂的是A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
解析 选项A中CO2中C元素化合价无变化;选项B中CO2中C元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂;选项C、D中CO2都为氧化产物。
解析 CaH2为还原剂,其中H元素的化合价由-1价升高为0价; H2O为氧化剂,其中O元素的化合价由+1价降低为0价; H2既是氧化产物又是还原产物,其物质的量之比为1∶1。
2 CaH2可作为生氢剂,CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是CaH2既是氧化剂又是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物C. CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A.SO32- →SO2 B.HCl→Cl2 C.Na →Na+ D.SO2→S
4、在下列分子、原子、或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( ) A.Al3+ B.Cl- C.Fe D.SO2
学习目标 通过阅读课本23-24页掌握
氧化剂和还原剂概念并会判断,知道常见的氧化剂还原剂五组概念的判断: 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
重点、难点:氧化剂、还原剂的判断; 五组概念判断辨析
升 失 氧化 还原剂(价升高) (失电子) (被氧化) 还原剂
降 得 还原 氧化剂 (价降低) (得电子) (被还原) 氧化剂
氧化剂------被还原还原剂------被氧化
氧化性:得电子的能力 (氧化剂具有氧化性)还原性:失电子的能力 (还原剂具有还原性)
氧化产物:发生氧化反应后的生成物还原产物:发生还原反应后的生成物
2. 氧化产物和还原产物
3. 氧化性与还原性
前7分钟 (课本23-24页)
后6分钟 完成对应的练习题
如何判断氧化剂和还原剂?怎么理解五组概念: 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
讨论重点: 1.看课本时有疑问的地方。 2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目要求: 拿起资料,全员参与, 求同解疑,注重效率。
规范用语:我提问、我回答、我质疑、 我纠错、我补充、
例1 分析下列反应并按要求填空
氧化剂是_____ 还原剂是____
氧化剂是 ________ 还原剂是 ________氧化产物是 还原产物是__ __ _
5. 常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物: 如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸、KClO3③过氧化物:如Na2O2、H2O2④其他:如HClO、漂白粉、MnO2
2、常见的氧化剂及对应的还原产物Cl2 — — Cl-、浓硫酸 — — SO2 HNO3 — — NO/NO2KMnO4 (H+) — —Mn2+ Fe3+ — — Fe2+/Fe
3、常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn②某些非金属单质:如H2、S、C③变价元素的低价态化合物:如CO2、SO2④其他:如浓盐酸、NH3 、H2S
4、常见的还原剂及对应的氧化产物Zn — — Zn2+ I- — — I2H2 — — H+ CI- — — Cl2 CO — — CO2 Br- — — Br2 H2S — — S Fe2+ — — Fe3+
1在下列反应中,CO2作氧化剂的是A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
解析 选项A中CO2中C元素化合价无变化;选项B中CO2中C元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂;选项C、D中CO2都为氧化产物。
解析 CaH2为还原剂,其中H元素的化合价由-1价升高为0价; H2O为氧化剂,其中O元素的化合价由+1价降低为0价; H2既是氧化产物又是还原产物,其物质的量之比为1∶1。
2 CaH2可作为生氢剂,CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是CaH2既是氧化剂又是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物C. CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A.SO32- →SO2 B.HCl→Cl2 C.Na →Na+ D.SO2→S
4、在下列分子、原子、或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( ) A.Al3+ B.Cl- C.Fe D.SO2