人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优质课ppt课件

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学习目标 通过阅读课本23-24页掌握
氧化剂和还原剂概念并会判断，知道常见的氧化剂还原剂五组概念的判断： 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
重点、难点：氧化剂、还原剂的判断； 五组概念判断辨析
升 失 氧化 还原剂（价升高） （失电子） （被氧化） 还原剂
降 得 还原 氧化剂 （价降低） （得电子） （被还原） 氧化剂
氧化剂------被还原还原剂------被氧化
氧化性：得电子的能力 （氧化剂具有氧化性）还原性：失电子的能力 （还原剂具有还原性）
氧化产物：发生氧化反应后的生成物还原产物：发生还原反应后的生成物
2. 氧化产物和还原产物
3. 氧化性与还原性
前7分钟 （课本23-24页）
后6分钟 完成对应的练习题
如何判断氧化剂和还原剂？怎么理解五组概念： 氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、被氧化与被还原 氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物
讨论重点： 1.看课本时有疑问的地方。 2.学案中存在的问题及迁移应用中答案不一致的题目要求： 拿起资料，全员参与， 求同解疑，注重效率。
规范用语：我提问、我回答、我质疑、 我纠错、我补充、
例1 分析下列反应并按要求填空
氧化剂是_____ 还原剂是____
氧化剂是 ________ 还原剂是 ________氧化产物是 还原产物是__ __ _
5. 常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物： 如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸、KClO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2
2、常见的氧化剂及对应的还原产物Cl2 — — Cl-、浓硫酸 — — SO2 HNO3 — — NO/NO2KMnO4 (H+) — —Mn2+ Fe3+ — — Fe2+/Fe
3、常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C③变价元素的低价态化合物：如CO2、SO2④其他：如浓盐酸、NH3 、H2S
4、常见的还原剂及对应的氧化产物Zn — — Zn2+ I- — — I2H2 — — H+ CI- — — Cl2 CO — — CO2 Br- — — Br2 H2S — — S Fe2+ — — Fe3+
1在下列反应中，CO2作氧化剂的是A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析　选项A中CO2中C元素化合价无变化；选项B中CO2中C元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。
解析　 CaH2为还原剂，其中H元素的化合价由－1价升高为0价； H2O为氧化剂，其中O元素的化合价由＋1价降低为0价； H2既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为1∶1。
2 CaH2可作为生氢剂，CaH2＋2H2O = Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是CaH2既是氧化剂又是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物C. CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D. 氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－ →SO2 B．HCl→Cl2 C．Na →Na+ D．SO2→S
4、在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ 　） A．Al3+ B．Cl－ C．Fe D．SO2