新人教版九年级化学同步检测卷（无答案）

这是一份化学九年级上册本册综合课后作业题，共96页。试卷主要包含了通过实验学习科学探究的方法，化学学习的特点，"绿色化学"的根本目的是，缓慢氧化，催化剂的催化作用，分解反应，氧气的工业制法，由分子的角度看混合物与纯净物等内容，欢迎下载使用。

第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

姓名： 班级： 评价：


知识要点
1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验。
2．通过实验学习科学探究的方法：
　　　（1）对蜡烛及其燃烧的探究。
　　　（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
3．化学学习的特点：
　　　（1）关注物质的性质。
　　　（2）关注物质的变化。
　　　（3）关注物质的变化过程及其现象。
　　　探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。

基础练习
一、填空题
　　1.化学是研究物质的 的科学。
　　2.道尔顿和阿伏加德罗等人的研究得出一个重要的结论：物质是由 和 构成的， 是化学变化的基础。
　　3.门捷列夫发现了 和 。
　　4.1mm(纳米)= m
　　5.绿色化学又称 。

二、 选择题
1.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
　　　　A.培育新品种，增加农作物产量 B.利用指南针确定航海方向
　　　　C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.设计新程序、开发电脑新功能
2.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
　　 A．充分利用资源和能源，采用无毒无害原料。
　　　　B．在无毒无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。
　　　　C．以生产绿色颜色的化学产品为主。
D．提高原子利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现"零排放"。
E．生产出可实现最大经济效益的产品。
F．生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好的产品。
3.下列关于原子、分子的说法正确的是
　　A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学变化中，原子可以再分
　　C.分子可以构成原子 D.分子在化学变化中不再破裂
4．"绿色化学"的根本目的是
　　　　A.杜绝污染源 B.处理废弃物 C.治理污染点 D.减少有毒物
5.化学研究的对象是
A.运动 B.实验 C.物质 D.物体
　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2．通过实验学习科学探究的方法：
　　　（1）对蜡烛及其燃烧的探究。
　　　（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
3．化学学习的特点：
　　　（1）关注物质的性质。
　　　（2）关注物质的变化。
　　　（3）关注物质的变化过程及其现象。
　　　探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。
　　　
基础练习
一、填空题
1.化学是一门以 为基础的科学，化学的许多重大成果和研究成果都是通过实验得到的。
　　
　　2.填写元素符号或名称：
　　　氦（ ）、氖（ ）、氩（ ）；Na（ ）、Mg（ ）、Al（ ）；
　　　
　　　碳（ ）、氢（ ）、氧（ ）；Cu（ ）、Fe（ ）、Mn（ ）；
　　
　　3.石蜡是 色 体（状态），密度 （大于、等于、小于）水。蜡烛燃烧的火焰分为 、 和 共三层，其中 温度最高。

二、选择题
　　1. 下列有关蜡烛的叙述错误的是
　　A.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水
　　B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的大
　　C.蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量
　　　　D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水
　　2.对人呼出的气体进行研究的最好的方法是：
　　 A．讨论 B．实验 C．调查 D．上网








课题3 走进化学实验室
姓名： 班级： 评价：

知识要点
1． 进实验室前要仔细阅读实验室规则。
2．几项最基本的化学实验操作：
　　　（1）药品的取用
　　　 药品取用规则：①三"不"：不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。②注意节约药品。最少量标准：液体1mL~2mL；固体盖满试管底部。③剩余的药品放入指定的容器内。④注意保护眼睛，提倡使用防护眼睛。
　　　 固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙、镊子；
注意：取用密度较大的块状固体或金属颗粒时，应该先把容器横放。
液体药品的取用：液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里
　　　①细口瓶里液体的取用：瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处；
②用量筒量取液体：量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；③滴管的使用：
保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗）；
　　　（2）物质的加热
　　　 ①酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。
　　　 ②给物质加热：用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。
　　　（3）洗涤仪器
　　　 ①洗涤方法：水洗、刷洗等
　　　 ②洗净标准：内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。
　　　
基础练习
一、填空题
　　1.取用固体药品一般用 ；有些块状的药品可用 夹取；吸取或滴加少量的液体用 。
　　2.液体药品通常盛在 里，取用液体药品时，瓶塞要 放（正、倒），标签要 着手心。
　　3.取用7.5ml液体时，应选用 （A:50ml B:10ml）量筒，读数时视线要与量筒内 保持水平。
　　4.给试管内液体加热,液体体积不能超过试管容积的 ,添加酒精,不能超过酒精灯容积的 。
　　5.酒精灯的火焰分为 、 和 ，加热时，应用 部分加热。
　　6.洗过的玻璃仪器内附着的既不 ，也 时，表示仪器已洗干净。
　　
　　
二、选择题
　　1.取固体药品时,下列操作不正确的是：
　　　A.用药匙取用 B.从节约的角度讲，用剩的药品要放回原瓶
　　　C.有些块状药品要用镊子取 D.若未说明用量，取用固体要盖满试管底部
　　2.加热盛有固体的试管时，试管口应：
　　　A.向上 B.向下 C. 略向下倾 D.略向上倾
　　3.实验时不小心将酒精灯打翻，洒出酒精并着火,应立即：
A.用湿布盖灭 B.用嘴吹灭 C.用沙子盖灭 D.用水泼灭
　　4.下列使用酒精灯的操作方法中，正确的是
A.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 B.向燃着的酒精灯里添加酒精
　　　C.酒精灯不用时盖上灯帽 D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯.
　　5.往试管中装固体药品时不会用到的是
　　　A.玻璃棒 B.药匙 C. 小纸槽 D.镊子
　　6.100mL的量筒
　A.只能量取100 mL液体 B.最多能盛下100mL液体
　C.最上方刻度是100mL D.最下方刻度是100mL
　　7.给试管里的液体加热，试管与桌面的倾斜角度大约是
　　　A.30° B.45° C.60° D.90°
　　8.在取用液体药品时，如果没有说明用量，则取用的最小量是
　　　A.0.5mL B.1~2mL C.3~4mL D.5~6mL























第一单元单元测试
姓名： 班级： 评价：


一、选择题
1.能使澄清的石灰水变浑浊的气体是
A．空气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
2.发现元素周期律和元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．拉瓦锡
3.把一根火柴梗平放入蜡烛火焰中，约ls后取出，可观察到火柴梗
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
　　　C．放置在内焰部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
4.在取用液体药品时，如果没有说明量，则取用的最小量是
A．0.5mL B．1mL~2mL C．3mL~4mL D．5mL~6mL
5.实验完毕后剩余的药品应
　　　A．放回原瓶 B．倒入废液缸 C．放入指定容器 D．倒入下水道
6.用于滴加和吸取少量液体的仪器是
A．滴瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．量筒
8.下列说法不正确的是
　　　A．"绿色化学"是指与绿色植物有关的化学
　　　B．化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用
　　　C．人类利用化学合成了成千上万的物质
　　　D．化学实验是科学探究的重要手段
9.下列仪器不能在酒精等上直接加热的是
A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．燃烧匙
10.托盘天平只能用于粗略称量到
A．0.01g B．0.001g C．0.1g D．1g
11.某学生用托盘天平称量4.3g固体药品时,在读数4.3g时,发现指针向右偏，则
A添加砝码 B添加药品 C减少药品 D调节螺丝
12.纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域，纳米指的是
A．长度单位 B．质量单位 C．体积单位 D．一种文化仪器

二、填空题
1.酒精灯的火焰分为 、 和 ，其中 温度最高。
2.从玻璃棒、漏斗、100mL量筒、胶头滴管、试管夹、10mL量筒、铁架台、药匙等仪器中，选取合
适的仪器填空：
(1)取用粉末状药品要用 ；
(2)量取5mL液体要用 ；
(3)给试管里的物质加热要用 。
3.最早运用天平研究化学的化学家是 ；道尔顿、阿伏加德罗提出了著名的
和 ；最早发现元素周期律的化学家是 。
4.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果
(1)滴管取用试剂后平放或倒置 。
(2)倾倒细口瓶里的药液时,标签没向着手心 。
(3)用试管刷刷洗试管时,用力过猛 。
(4)实验剩余的药品放回原瓶 。

三、实验题
　　1.有一塑料袋装有某种不溶于水的气体，某同学想用集气瓶盛装该气体于检验气体的性质，你认为应该怎样操作。





































第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1． 空气是由什么组成的
　　　（1）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
（2）空气里氧气含量测定的实验
　　　 ①装置要求：密封；预先在集气瓶内装少量水（吸收白烟，降温）；待红磷熄灭并冷却后打开止水夹；
　　　　　②现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5。
　　　　　③红磷在空气中燃烧的化学表达式：
　　　　　④因氮气不支持燃烧，因此红磷熄灭后还有残余的氧气，导致气体减少的体积小于1/5。
　　　（3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
　　　（4）空气是混合物
混合物与纯净物的区别

宏观
微观

特征

举例

纯净物

由一种物质组成

由同种分子构成

具有固定组成，可用化学式表示

氧气、红磷、五氧化二磷

混合物

由两种或多种物质混合而成

由不同种分子构成

不具有固定组成，不能用化学式表示

空气、河水、矿石、各种溶液








　　　
　　






课题2．空气是一种宝贵的资源
（1）氧气
　　　①供给呼吸：例如潜水医疗急救等
　　　②支持燃烧：燃烧、炼钢、气焊等
（2）氮气
　　　①制造硝酸和化肥的重要原料
　　　②用作保护气，如焊接金属、灯泡充氮、食品包装充氮防腐等（氮气化学性质不活泼）
　　　③液氮低温：液氮冷冻麻醉、超导材料低温环境等
（3）稀有气体
　　　①用作保护气，如焊接、灯泡充稀有气体等
　　 ②制多种光源（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光），如航标灯、霓虹灯等。
　　　③用于激光技术
　　　④氦可用于制造低温环境
　　　⑤氙可用于医疗麻醉
基础练习
一、填空题
1.空气的成分按体积计，氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其它气体和杂质占 。
　　2.排放到空气中的有害物质，大致可分为 和 两大类，其中气体污染物是 ， ， 。
　　3.稀有气体是指 、 、 、 、 等气体。它们的化学性质稳定，不易和其他物质发生化学反应，曾称惰性气体。
　　4.红磷在空气中燃烧的现象是：放出 ，产生大量的 。写出这个的文字
表达式和化学表达式：
二、选择题
1.下列气体不会造成大气污染的是
　　　A．SO2 B、NO2 C、CO D、O2
　2.有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是
A.红磷燃烧后产生白色气体 B.燃烧冷却后集气瓶内的压强小于大气压
　　C.进入水的体积约1/5 D.约4/5体积的气体不支持燃烧
　3.为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充入的气体是
A.二氧化碳 B.氧气 C.空气 D.氮气和稀有气体
　4.下列对空气的描述不正确的是
　　A.按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%
　　　　B.空气的成分是比较固定的
　　　　C.空气成分中以氧气和氮气为主
　　　　D.空气不是一种单一的物质，而是由多种气体及杂质组成的混合物
　5.装在某容器中的空气，其中含氮气15.6升，则该容器中空气的体积为
A.25升 B.20升 C.10升 D.31.2升
　6.下列变化不会造成空气污染的是
A.煤的燃烧 B.用硫燃烧生产硫酸
C.植物的光合作用 D.汽车排气形成的烟雾
　　


三．实验题
（2003吉林20）我们知道空气的主要成分是氮气和氧气。如图是测定空气中氧气含量的实验装置。试回答下列问题：
① 实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？


　②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推论出氮气 （填"易"火"不易"）溶于水和其化学性质 （填"活泼"或"不活泼"的结论）
　


































课题2 氧气
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1． 氧气的性质
（1）物理性质
①通常情况下为无色、无味的气体；
②比空气的密度略大（标准状况氧气的密度为1.429g/L）；
③不易溶于水（L水只能溶解约30mL氧气）；
④在101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体（工业上的氧气一般加压贮存在钢瓶中）
（2）氧气的化学性质
碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
① 氧气能使带火星的木条复燃。
② 碳跟氧气反应：木炭在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊并放出热量。木炭在氧气中燃烧发白光


③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热
量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
　　
④ 铝跟氧气反应：铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀
眼的白光，生成白色固体。（瓶底放少量水或铺一层细沙）
　　
⑤ 磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
　　
⑥ 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。（瓶底放少量水或铺一层细沙）
　　
2．物质的变化和性质
　　（1）物理变化与化学变化
　　　　①物理变化：没有生成其他物质的变化。
　　②化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。
　　　　③物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。
　　（2）物理性质与化学性质
　　　　①化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
　　　　②物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
3．化合反应与氧化反应
　　（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（化学反应基本类型之一）
　　（2）氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）
　　（3）二者区别
　　前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。氧化反应一定要有氧参加，而化合反应则不一定有氧参加。 化合反应不一定是氧化反应，但由氧气参加的化合反应一定是氧化反应。
4．氧化物：物质与氧气发生化合反应，生成物是氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等。
5．缓慢氧化
有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。如：食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。
基础练习
一、填空题
　　1.下列变化中①木炭在氧气中燃烧； ②硫磺在氧气中燃烧； ③红磷在空气中燃烧； ④铝箔在氧气中燃烧； ⑤蜡烛在空气中燃烧；
　　（1）有白光发出的是 ；（2）有火焰产生的是 ；（3）有白烟产生的是 ；（4）有水雾产生的是 ；需在瓶底先放少量细沙的是 ；（5）属于化合反应的是 ；（6）属于氧化反应的是 。
二、选择题
1.化学变化的基本特征是 （ ）
A.发光、发热 B.有气体产生 C.有沉淀产生 D.有新物质生成
2.下列变化属于物理变化的是 （ ）
A.铁生锈 B.纸张燃烧 C.石蜡熔化 D.铝箔在氧气中燃烧
3.下列属于氧化物的是 （ ）
A.空气 B.氧化铝 C.红磷 D.硫粉
4.下列反应中属于化合反应的是 （ ）
A.过氧化氢 水+氧气 B.水 氢气+氧气
　　C.锌+硫酸 硫酸锌+氢气 D.镁+氧气 氧化镁
　　5.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条复燃的气体是 （ ）
　　 A.空气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气
　　6.下列关于氧气的性质描述正确的是 （ ）
　　 A.在常温下，木炭与氧气不发生化学反应 B.液氧是无色液体
　　　　C.鱼能在水中生活，说明氧气易溶于水 D.红磷在氧气燃烧，发生缓慢氧化
三、用文字或化学式表示下列化学反应
（1）红磷燃烧
（2）木炭燃烧
（3）铝箔燃烧
（4）蜡烛燃烧
（5）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水 。

课题3 制取氧气
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1． 方法：（1）分解过氧化氢溶液 （2）加热高锰酸钾
2．反应的表达式：（1）过氧化氢 水 + 氧气 （二氧化锰是催化剂）
（2高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
化学方程式：（1）↑（2）↑
3．实验装置：
　　　　　　　　　
　（1）试管口略向下倾斜；（原因是：固体试剂受热时往往会放出水蒸汽，试管口向下倾斜可防止冷
凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。）
（2）用高锰酸钾制取氧气时在试管口放一团棉花；（可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）
（3）铁夹夹在试管的中上部；
（4）用酒精灯的外焰加热；
4．收集方法：（1）排水法；（氧气不易溶于水）（这种方法收集的气体更纯净）
　　　　　　（2）向上排空气法；（氧气的密度比空气大）（收集的气体更干燥）
5．实验步骤：（1）检查装置的气密性；
　　　　　　（2）装入药品；
　　　　　　（3）按要求连接装置，将装置固定在铁架台上；
　　　　　　（4）点燃酒精灯加热；
　　　　　　（5）收集气体（用排水法收集，要等到导管口气泡连续并比较均匀地放出时才开始收集）；
　　　　　　（6）用排水法收集，实验完毕，先将导管移出水面，然后
　　　　　　（7）再熄灭酒精灯；（若先熄灭酒精灯，温度降低，试管内压减小，水槽里的水就会回
　　　　　　　　　　流到热的试管，导致试管炸裂）
6．催化剂的催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生
变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点是：一变二不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
7．分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。其特点是"一变多"。
8．氧气的工业制法：原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。




基础练习
姓名： 班级： 评价：


一、填空题
1.用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰对过氧化氢的分解起了 作用，是 剂。
　2.由于氧气 ，可以用排水法收集；又由于氧气 ，还可以用 收集。用 收集的氧气相对更纯一些。
　　3.实验室制取氧气所发生的变化属于 变化，工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于
变化。
　　4.高锰酸钾制取氧气，当导管口开始连续产生气泡时，试管内的剩余物质为
　　 （写出物质的名称或化学式）。
二、选择题
　　1.下列反应中不属于分解反应的是 （ ）
　　　A.碳酸 → 二氧化碳+水 B.氧化汞 → 汞+氧气
　　　C.碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 D.水 → 氢气+氧气
　　2.下列对有关物质颜色的描述错误的是 （ ）
　　　A.过氧化氢 无色 B.二氧化锰 红褐色
　　　C.硫粉 黄色 D.高锰酸钾 紫黑色
　　3.用高锰酸钾加热制取氧气，反应完毕，剩余物中有二氧化锰，二氧化锰是 （ ）
　　　A.催化剂 B.氧化剂 C.反应物 D.生成物
4.检验集气瓶中的氧气是否集满时，应将带火星的木条伸入 （ ）
A.集气瓶底部 B.集气瓶中 C.接近集瓶口 D.集气瓶口
5.实验室制取氧气的装置中试管口稍向下的原因是 （ ）
A.利于排出氧气 B.便于加热 C.防止空气倒吸 D.避免试管炸裂
三、实验题
某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验，制取氧气的装置如图所示：
（1）写出仪器名称① ，② ，③ ，④ ；
（2）写出制取氧气的文字表达式或化学表达式
（3）指出图中的错误：


（4）有如下操作步骤：①将装置固定在铁架台，
②把高锰酸钾装入试管，并用带导管的
橡胶塞塞紧试管口，③检查装置的气密性，
④将导管移出水面，⑤用排水法收集氧气，
验满，⑥点燃酒精灯给试管加热，
⑦熄灭酒精灯；正确的操作顺序为 ；
（5）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能否燃 ；写出铁丝在氧气中燃烧的表达式 ；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因 。
第二单元单元测试
姓名： 班级： 评价：


一、选择题
1.空气中含量较多且性质不活泼的气体是 （ ）
A． 氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2.下列变化属于物理变化的是 （ ）
A．家庭自制冰块 B．牛奶变酸 C．糯米酿酒 D．火柴燃烧
3.在生产和科学研究中稀有气体有广泛的用途。下列不属于稀有气体用途的是 （ ）
A．充入灯泡使其经久耐用 B．制成航标灯
　　　　C．焊接金属时用作保护气 D．用于炼钢
4.下列前者为物理性质，后者为化学性质的是 （ ）
A．汽油易挥发，碘能溶于酒精 B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性
　　　　C．金属铁能导电，钢铁易生锈 D．酒精能燃烧，金刚石很硬
5.下列关于氧气性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．氧气不易溶于水，液态氧也是无色的 B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性
　　　C．氧气是一种化学性质很活泼的非金属 D．氧气参加的化学反应，都是氧化反应
6.物质发生化学变化的本质特征是 （ ）
A．有发光发热的现象 B．有新物质生成
C．有气体放出 D．有颜色变化
7.下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．空气 D．高锰酸钾
8.要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除去氧气的方法。下列物质中可选用的是 （ ）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
9.以下对氧气的性质叙述错误的是 （ ）
A． 氧气在常温时是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水
　　C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
10.做铝箔在氧气中燃烧实验时，集气瓶要先装少量细沙，其目的是 （ ）
A．用来吸收反应放出的热 B．防止溅落的熔化物炸裂瓶底
　　　　C．用来溶解生成的物质 D．可以使铝箔燃烧更剧烈
11.下列不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．金属的锈蚀 B．食物的腐败 C．酒精的挥发 D．动植物的呼吸
12.常温下，实验室用过过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是 （ ）
A． 不影响化学反应速度 B．反应速度很慢，产生氧气的量减少
　　　　C．不能产生氧气 D．产生氧气的总量不变，但反应速度较慢
13.下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是 （ ）
A．燃烧煤和石油产生的废气 B．化工厂排放的烟尘
　　　　C．机动车排放的废气 D．绿色植物光合作用产生的气体
14.下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．洁净的食盐水 B．冰水混合物
　　　　C．净化后的空气 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物
15.下列反应中不属于分解反应的是 （ ）
A．镁+氧气→ 氧化镁 B．氧化汞→ 汞+氧气
　　　　C．高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 D．水→ 氢气+氧气
16.下列物质在氧气中燃烧，能发出明亮的蓝紫色火焰的是 （ ）
A．红磷 B．木炭 C．硫 D．铝箔
17.检查集气瓶里氧气是否集满的简便方法是 （ ）
A．用带火星的木条伸入集气瓶中 B．用鼻子闻气味
　　　C．用带火星的木条平放在集气瓶口 D．用燃烧的木条伸入集气瓶口
　18.下列实验操作中，正确的是 （ ）
　　A．在量筒中进行化学反应观察反应现象 B．用剩余的化学药品立即放回原瓶
　　C．用10ml的量筒量取8.5ml的水 D．将胶头滴管平放在实验台
19.某学生要称取5.4克氯化钠，他在左边托盘上放5克砝码，又把游码移至0.4克处，然后在右盘上加氯化钠至天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是 （ ）
A．5.4克 B．4.6克 C．5.0克 D．5.8克
　20.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ）
　　 A．分别加入适量澄清石灰水 B．将带火星木条分别伸入瓶中
　　　　C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水
　　　　
二、填空题
1.阅读下列短文 ①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体； ②在放电条件下，氮气跟氧气能直接
化合生成无色的一氧化氮气体；③一氧化氮不易溶于水，在常温下跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；④二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水生成硝酸和一氧化氮；⑤生成的硝酸随雨水流到大地上，同土壤中的矿物相互作用，形成可溶性的物质--硝酸盐（可促进作物的生长）。
　　根据要求填写下列空白：
　　（1）短文中描写氮气化学性质的句子是 ；（填序号）
　　（2）根据 （填序号），所以采用 收集一氧化氮；
　　（3）写出二氧化氮与水反应的文字表达式 ；
　　（4）"雷雨天，好种田"的意思是，雷雨过后，土壤中的养分增多，有利于植物的生长。其原因是 。
　　
三、实验探究
1.填写实验报告
与氧气反应
的物质
物质的颜
色状态
反应现象
化学反应表达式
硫




铝箔




细铁丝





2.有三个集气瓶，分别充满空气、氧气和氮气。试用简单方法鉴别。






3.如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是什么？
；
　　　待红磷熄灭，打开弹簧夹，又可观察到什么现象？
；
写出反应的表达： 。
（2）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？
物理性质： ；
化学性质： 。

4.在两支试管中，分别加入相同质量的过氧化氢，在其中一支试管中加入少量的高锰酸钾，然后分别加热。观察两支试管中所产生的现象是否相同，并分析原因。

























第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1．电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。水是（选择填空）（A.混合物、B.纯净物、C.单质、D.化合物、E.氧化物） B D E ；
2．电解水的化学表达式 ；
3．物质的分类：
　　 混合物：例如：空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金等。
　　 金属：Fe、Cu、Al...
　　物质 单质(同种元素组成的纯净物) 非金属：H2、O2、、N2、C、S、P...
　　 稀有气体：He、Ne、Ar...
　　 纯净物 氧化物：CO2、Fe2O3、H2O...
　　 化合物(不同元素组成的纯净物)
　　 其它


基础练习
一、填空题
　　1.电解水实验：负极产生 ，正极产生 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ，质量比为 ；电解水的实验说明水由 元素组成，精确的实验表明每个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成，水的化学式是 。水是（选择填空）（A.混合物、B.纯净物、C.单质、D.化合物、E.氧化物） ；
　　2.下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 。
①液态空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④红磷 ⑤5％的过氧化氢溶液

二、选择题
1.下列变化属于化学变化的是 （ ）
A.水汽化 B.水结冰 C.水沸腾 D.通电分解水
2.保持水的化学性质的最小粒子是 （ ）
　　　A.氢原子 B.氧原子 C.氢原子和氧原子 D.水分子
3.纯净的水是 （ ）
A.纯净物 B.单质 C.含氧元素的化合物 D.化合物
4.下列物质中属于混合物的是 （ ）
　　　A.氧化镁 B.液态氧 C.二氧化碳 D.矿泉水
5.区别氢气和氧气的最佳方法是 ( )
　　 A.分别闻两种气体的气味 B.用眼睛观察气体的颜色
C.用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中 D.以是都可以
6.如图是水分子分解示意图，该图说明了 ( )
　　　A.水是由氢气和氧气组成 B.水分子中的氢、氧原子可以再分
C.水分子中含有氢分子和氧原子 D.水分子在化学变化中可以再分
　　　　　　　　　　　　　
三、推断题
　　将无色液体A与黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C。若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E。
　　（1）推断并写出上述物质的名称或化学式。
　　A B C D E
　　（2）写出有关反应的表达式：
　　
　　












课题2 分子和原子
姓名： 班级： 评价：

知识要点
　　1．构成物质的粒子有原子、分子和离子；
　　2．分子是保持物质化学性质的最小粒子；
　　3．原子是化学变化中的最小粒子；
　　4．分子的基本性质
　　（1）体积小、质量小；
　　（2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速度越快。
　　（3）分子之间有间隔；气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小。
　　5．分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
　　6．从分子的角度看物理变化和化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子；
　　7．化学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：分子分成原子，然后原子重新组合；
　　8．原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分；
　　9．由分子的角度看混合物与纯净物：由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物；

基础练习
一、填空题
1.构成物质的粒子有 、 和 ；分子是 ，
原子是 ；
2.分子和原子的主要区别是 。
3.分子的基本性质（1） ，（2） ，（3） ；
4.由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化 ，由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化 ；
5.化学变化的实质是： 。

二、选择题
　　1.下列关于分子的叙述正确的是 （ ）
A.分子是化学变化中的最小粒子 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
C.分子是静止不动的 D.分子间紧密排列没有间隔
　　2.下列能说明分子可分而原子不可分的是 （ ）
A.水受热变成水蒸气 B.品红扩散
C.水在通电的条件下生成氢气和氧气 D.酒精温度计能指示温度高低
　　3.关于分子、原子的说法正确的是 （ ）
A.同种分子化学性质相同 B.原子是最小的粒子
C.分子大、原子小 D.在化学变化中分子可分，原子也可分
　　4.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ）
　　　　A、H B、H+ C、H2 D、H2O
　　5.一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是 （ ）
A.液态 B.气态 C.固态 D.无法确定
　　6. 下列物质中含有氧分子的是 ( )
　　　　A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气

三、简答题
　　1.湿衣服在太阳下更容易干?




　　2.用分子一原子的观点解释水受热变成水蒸气与水通电分解有什么不同？

















课题3 水的净化
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。
3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
4．净化的方法
　　　吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
　　　沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成 沉淀。
　　过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
　　过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；
　　　　　　　　　　二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；
三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）
　　 蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。









基础练习
一、填空题
　　1.自然界的水都不是纯水，利用 、 、 和 等方法可以净化水。
　　2.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做 水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过 也可以降低水的硬度。
　　3.将 加入到水中，由于该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，可以使杂质沉降达到净水的目的。
　　4.市售的净水器，有些利用 来吸附，过滤水中的杂质。

二、选择题
　　1.下列处理方法能够净化水的是 （ ）
①过滤 ②吸附 ③沉淀 ④蒸馏
　　　　A.①④　　　B.①②④　　　　C.②③　　　　D.①②③④
　　2.下列净化水的操作中，净化效果最好的是 （ ）
A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏
　　3.过滤液体时，除使用漏斗、滤纸、烧杯、铁架台以外，还需要使用下列仪器中的 （ ）
A.酒精灯 B.量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒
　　4.活性炭具有吸附作用，经过活性炭过滤的天然水，不能达到的是 （ ）
A.除去原有的不溶性物质 B.除去臭味
C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有的杂质
　　5.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 ( )
　　　　A.空气与氧气一一带火星的木条 B.氮气与二氧化碳气体一-燃着的木条
　　　　C.水与澄清石灰水一一二氧化碳气体 D.硬水与软水--肥皂水

三、简答及实验题
1.硬水有哪些危害？



2. 现有两杯水，一杯是硬水，一杯是软水，设计一实验区别这两杯水。







3. 在实验室可用右图装置制取蒸馏水。回答下列问题：
（1） 写出装置图中仪器的名称：
　　　a ；b ；
　　　c ；d ；
（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；
（3）此实验装置的安装正确顺序是由 往 ，从 到 ；拆装置的时候则恰好相反。
　　（4）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态。











课题4 爱护水资源
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1． 人类拥有的水资源
地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。
我国水资源总量为2.8×1012m3(居世界第六位)，但人均只有2300m3左右，约为世界人均水量的四分之一（居世界第八十几位）。
2．爱护水资源
（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；
（2）防止水体污染：
水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；
水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染；
水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。
　　　
　　　
基础练习
一、填空题
1. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止 ：水体污染的来源主要有 、 和 。
　2. 海洋储水量约占全球总储水量的 ；按目前测定，海水中含有的化学元素有 多种。
　　3. 为了保护三峡库区的水资源环境，重庆市已禁止销售含磷的洗涤剂，大量含磷的洗涤剂排入长江，可能造成的危害有： 。
　 ①水生植物疯长 ②水中缺氧 ③水质变坏 ④鱼类死亡
二、选择题
　　1. 下列标志或徽记表示节水的是 ( )

　　2.下列做法对人类生存环境不会受到污染的是 （ ）
　　　A.农药、化肥的任意施用 B.工业、生活无水的任意排放
　　　C.矿物燃料用量的增加 D.氢气燃料的增加
　　3.水体污染的来源有 （ ）
　　　①电厂热水 ②农业排水 ③畜牧场排水 ④工业废水 ⑤矿山排水 ⑥城市生活废水
　　　A.②④⑥　　B.①②③④⑤　　　C.②③④⑤⑥　　　D.①②③④⑤⑥
　　4. 水可以造福人类，但水被污染都在给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：
①抑制水中所有动植物的生长； ②不任意排放工业废水； ③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过
净化处理后再排放，其中可以采用的方法是 ( )
　　　　　A.①② B.②③ C.①④ D.②④
5.下列说法中正确的是 ( )
A.天然水的指纯水 B.水中溶有少量氧气，故水中生物可以生存
C.被污染的水经过过滤可以消除污染 D.纯净蒸馏水长期饮用有益健康
　　6.下列说法中正确有是 （ ）
　　 A.水是取之不尽，用之不竭的 B.淡水在自然界分布很少，所以要节约用水
　　　　C.凡是无色透明的水为纯水 D.工农业生产中常用海水来溶解物质
　　7．保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水资源严重污染的是 （ ）
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄露 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用污磷洗衣粉
　　A.①②③ B.①②④ C.③⑥ D.②③⑤

三、简答题
　　1.水危机日趋严重，节水是每个公民义不容辞的职责，请你结合生活，提三条节水建议：
　 ① ；
　 ② ；
　 ③ 。



























拓展性课题 最轻的气体
姓名： 班级： 评价：


知识要点
1． 氢气的物理性质
①通常情况下为无色、无味的气体；
②最轻的气体（标准状况氢气的密度为0.0899g/L）；
③难溶于水；
　　　④在101kPa时，温度为-252℃时氢气呈液态，温度为-259℃时呈雪状固态。
　　2．氢气的化学性质
　　　　　　　　　 氢气具有可燃性反应的化学表达式
　　　①氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
　　　②氢气与空气混合点燃发生爆炸。
（注意：任何可燃性气体或粉尘如果跟空气或氧气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸）
使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
　　3．氢气是最理想的可再生能源
①氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍；
②燃烧后的产物是不污染环境的水；
　　　③可以以水为原料制取。
　　4．氢气的用途
　　 高能燃料；制盐酸、合成氨的原料；制取金属、单晶硅等。

基础练习
一、填空题
　1.氢气是一种 色、 、 溶于水的气体，相同条件下氢气是密度最 的气体。
　2. 氢气在空气中燃烧的化学表达 ；火焰呈 色。点燃氢气前，一定要 。
　
二、选择题
　　1.下列情况不可能发生爆炸的是 （ ）
　　　A.天然气管道泄漏，有人在附近打手机报警 B.夜晚家里煤气泄漏，赶紧开灯查找
　　　C.有人一边抽烟、一边玩氢气球 D.氢气和二氧化碳混合点燃
　　2. 以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是 （ ）
A.用火力发电厂提供的电力电解水 B.在高温下用焦炭和水蒸气反应
　　　C.用太阳能分解水 D.在高温下用铁粉与水反应
　　3. 实验室制取氢气，你认为可采用的收集方法是 （ ）
A.只能用排水法 B.只能用向上排空气法
　　　C.只能用向下排空气法 D. 排水法和向下排空气法都可以
　　　
三、简答题
　　　如何检验氢气的纯度？

第三单元单元测试
姓名： 班级： 评价：


一、填空题
　1.纯净的水是 （ ）
A.单质 B.化合物 C.由氧气和氢气组成的氧化物 D.混合物
　2.下列关于分子的叙述中错误的是 （ ）
A.分子在不断运动 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子
　　C.分子间有一定的间隔 D.水通电分解，水分子没有发生改变
3.下列变化属于化学变化的是 （ ）
A.水汽化 B.水结冰 C.水沸腾 D.水电解
4.物质在一定条件下发生三态（气、液、固）变化，其主要原因是 （ ）
A.分子的大小发生了变化 B.分子之间的间隔发生了变化
C.分子本身发生了变化 D.分子从静止变成运动状态
5.人类的下列活动或行为不会造成江河污染的是 （ ）
A.工业生产中"三废"的排放 B.农药的任意施用
C.城市生活废水的排放 D.水结冰
6.下列物属于纯净物的是 （ ）
A.洁净的空气 B.符合标准的饮用水 C.矿泉水 D.高锰酸钾
7.通电分解水生成的氢气与氧气的体积比是 （ ）
A.8︰1 B.1︰8 C.1︰2 D.2︰1
8.下列物质中含有氧分子的是 （ ）
　　　A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气
9.以下哪种方法可以检验硬水和软水 （ ）
　　　A.观察水的颜色 B.闻水的气味
　　　C.品尝水的味道 D.用肥皂，易起泡的产软水，不易起泡的是硬水
10.点燃下列混合气体，可能发生爆炸的是 （ ）
　　　A.氢气和氦气 B.氢气和空气 C.氢气和氮气 D.氢气和二氧化碳
11.保持氧气的化学性质的最小粒子是 （ ）
A.氧原子 B.氧气 C.氧分子 D.氧元素
12.在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的符号为O3，它是一种 （ ）
A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质
13.厨房里煤气管道泄露，造成卧室人员中毒，主要说明 （ ）
A.分子是不断运动的 B.分子间有间隔 C.分子很小 D.分子比原子大
14.分子与原子的相似点是 （ ）
①质量甚微；②体积甚小； ③处于永恒的运动之中；④在化学变化中可分；
　　 ⑤粒子间有间隔； ⑥构成物质的一种粒子。
　　 A.①②③⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑥
　15.下列说法正确的是 （ ）
　　 A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
　　　　B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
　　　　C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
　　　　D.物质在变化中所表现的性质，就是物质的化学性质
　　　　
二、填空题
1水、水蒸汽和冰都是由 构成的，保持水的化学性质的最小粒子是 。
2.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
3.下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 。
①液态空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤红磷 ⑥氮气 ⑦海水
　　　　⑧冰水混合物 ⑨5%的过氧化氢 ⑩二氧化硫
　　4.写出下列反应的表达式，注明反应类型：
　　　（1）电解水 （反应类型 ）
　　　（2）氢气与空气混合点燃发生爆炸电解水
　　　　 （反应类型 ）
三、简答题
　1.从分子的角度解释：纯净水与蔗糖水有什么不同？



2.某热电厂用于冷却的废水未经处理，直接排入河道，造成该厂下游的一段河道里鱼虾几乎绝迹。试解
释其中的道理。
　　
　　
　　
　　
四、实验探究
　1.某学生为了使一杯浑浊的食盐水变成澄清透明，利用了右图所示的装置进行过滤。
　　（1）指出有标号仪器的名称：① ② ③
　　（2）指出右图中的二个错误：
① ，② 。
　　（3）该同学进行过滤后发现液体仍呈浑浊，请你分析造成这种结果的原因可能有哪些？
　　（举出1~2种）
　　
　　（4）可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
　　
　　2.有一杯浑浊的河水，现有滤纸、烧杯多个、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、铁架台；设计实验将这杯河水变成可以饮用的水。
　　（1）简述实验步骤：
　　
　　
　　
　　
　　
　　（2）根据你的设计，还需要哪些仪器或物品 。
　　
　　
　　
　　
3.（2003南京31）（1）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶物质，同时利用活性炭的 作用除去臭味和 一些溶解的杂质。
（2）为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：
①在实验室过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有： 、 、 。②三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区被污染，应该采取的措施是（填序号） 。
① 清理蓄水库库底固体废物 ②防止船舶污染 ③整治相关河流污染 ④治理库区和上游区工业污染
（3）写出能产生水的一个化学反应的表达式和氢气燃烧的表达式
， 。











第四单元 物质构成的奥秘
课题一 原子的构成
　　 姓名： 班级： 评价

知识要点
　　1．原子的组成
　　（1）原子是构成物质的一种粒子。
　　（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
　　
　　
　　（3）对于原子来说：
　　核电荷数=质子数=核外电子数
　　2．相对原子质量
　　（1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
　　（2）公式：相对原子质量
　　 标准
　　
一、填空题
　　1．构成物质的粒子有 、 和 。
　　2．原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。
　　3．原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比相当于乒乓球跟 体积之比。
　　4．对于原子来说：由于核内质子数与核外的电子数 ，所以原子 。
　　5．相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
　　6．跟质子、中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在 。
　　7．一个某原子的质量为bg，而一个标准碳原子质量为ag，则该原子的相对原子质量为
。
　　8．已知钠的相对原子质量为23，而一个标准碳原子质量为1.99×10-26kg，则一个钠原子的质量为 。
　　9．填写下列空格
原子种类
核外电子数
质子数
中子数
相对原子质量
氢
1



氧

8
8

镁
12

12

二、选择题
　　1．1．原子核是由（ ）构成的
　　A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
　　C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成
　　2．氧的相对原子质量是 （ ）
　　A．16g B．16 C．2.657×10-26kg D．1/16g
　　3．在原子里质子数一定等于 （ ）
　　A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
　　4．原子在化学变化中 （ ）
　　A．不能再分 B．能够再分 C．有时能分，有时不能分
　　5．下列说法中不正确的是 （ ）
　　A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．原子的质量主要集中在原子核上
　　C．原子是原子核和核外电子构成的 D．原子核内质子数等于核外电子数
　　6．原子的质子数不一定等于： （ ）
　　A、核电荷数 B、中子数 C、原子序数 D、核外电子数
三、简答题
　　1．以氮原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子的？为何整个原子不显电性？
　　
　　
　　2．分析下表，可总结出"在原子中，质子数等于电子数"。还能总结出（至少两条）：
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
　　①
　　②
　　③
　　
　　
　　


课题二 元素
　　 姓名： 班级： 评价

知识要点
　　1．元素
（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
（2）决定元素种类是：质子数（即核电荷数）
　　2．元素符号
（1）元素符号的意义
（2）元素符号的写法：一大一小
　　3．元素周期表：--元素周期表是学习和研究化学的重要工具，
　　元素周期表中 共用7个周期（每一个横行叫做一个周期）
　　 16个族（每一个纵行叫做一个族）


一、填空题
　　1．元素是具有相同 （即质子数）的同一类 总称。
　　2．按质量计，地壳里含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ，两者组成的化合物化学式为 ，而在生物体里含量最多的三种元素分别是 .
　　3．氧化镁中含有 和 。
　　4．氧化镁分子中含有 和 。
　　5．二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰三种物质中都含有 元素。
　　6．写出相应的元素符号或名称：
　　铜 硫 金 Ag Hg Ar
　　氟 磷 氯 He N Si
　　7．写出下列的符号或符号的意义：
　　氮元素 三个钙原子 一个铁原子
　　2O 3Fe S
　　8．元素周期表中共有 周期 族。

二、选择题
　　1．不同种元素最本质的区别是 （ ）
　　A．质子数不同 B．中子数不同
　　C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同
　　2．在氧化汞中含有 （ ）
　　A．氧原子和汞分子 B．氧元素和汞元素
　　C．氧分子和汞原子 D．氧分子和汞元素
　　3．下列说法中正确的是 （ ）
　　A．二氧化碳分子中含有二个氧元素和一个碳元素
　　B．二氧化碳由氧气和碳两种单质组成
　　C．水由氢元素和氧元素组成
　　D．氧化汞由一个汞原子和一个氧元子组成
　　4．下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是 （ ）
　　A．高锰酸钾 B．水 C．液氧 D．空气
　　5．某一试剂瓶标签上标明了试剂中的成分：含Ca 0.5%、Mg 0.1%、......其中的"Mg"是指（ ）
　　A．镁单质 B．镁原子 C．镁元素 D．镁分子
　　6．用大写字母H、N和小写字g 、e、 a可以写成的元素符号有 （ ）种。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

三、简答题
　　1.请查看元素周期表，找到第四周期，看看从左到右能发现什么规律？






　　2.通过观察，化学反应中 水 氢气 + 氧气
（H2O） （H2） （O2）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？











课题三 离子
　　 姓名： 班级： 评价

知识要点
　　1．原子核外电子是分层排布的。
　　2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。
　　3．原子的最外层的电子数目跟元素的化学性质有密切关系。
　　4．离子是带电的原子或原子团。
　　离子的形成：
　　 阴离子 原子 阳离子
　　离子的表示：Al3+--铝离子 O2---氧离子
　　 SO42---硫酸根离子 NH4+--铵根离子
一、填空题
　　1．原子核外电子是在不同的 内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。
　　2． 叫做离子，带 的原子叫做阳离子，带
的原子叫做阴离子。
　　3．某原子结构示意图如图所示 ，其中 表示 ，
弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
　　4．元素的性质与原子的 关系非常密切，金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中金属原子一般较易 电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中非金属原子一般较易 电子。
　　5．原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子，就带有
电荷，成为 离子，当 离子和 离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 电性。
　　6．请写出下列离子符号或名称：
　　钙离子 氢离子 氯离子
　　 铝离子 铵根离子 OH-
二、选择题
　　1原子的质量主要集中在 （ ）
　　A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
　　2．原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 （ ）
　　A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定
　　3．镁原子核外有12个电子，它失去了两个电子后，发生改变的是 （ ）
　　A．核电荷数 B．最外层电子数 C．中子数 D．相对原子质量
　　4氧原子和氧离子的差异是 （ ）
　　A．氧离子核外电子数比氧原子多2个 B．核电荷数不同
　　C．氧原子核外电子数比氧离子多2个 D．中子数不同
　　5．与元素性质有密切关系的是原子结构中的 （ ）
　　A．质子数 B．核电荷数 C．电子总数 D．最外层电子数
　　6．下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是 （ ）
　　A． B． C． D．
　　7．下列离子符号书写正确的是 （ ）
　　A．Ca+2 B．S2- C．H- D．Na2+
　　8．元素X的核外有11个电子元素Y的核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物为（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
　　9．美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是 （ ）
　　A．铱原子的质子数为70 B．铱原子的相对原子质量为77
　　C．铱原子的核电荷数为77 D．铱元素为非金属元素

三、简答题
根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
原子结构示意图
核电荷数
电子层数
最外层电子数
核外电子数
元素类别






该元素在化学反应中容易 （填"得到"或"失去"）电子，形成 （填"阴"或"阳"）离子，成为 （填"稳定"或"不稳定"）结构。













课题四 化合价和化学式
　　 姓名： 班级： 评价

知识要点
（一）化学式
　　1．概念：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
　　2．意义：（1）表示一种物质
　　　　　　（2）表示该物质一个分子（或原子）
　　　　　　（3）表示物质的元素组成
　　　　　　（4）表示物质组成元素的原子个数比
（二）化合价
　　1．掌握常见元素化合价的规律
　　2．化合价的应用：（1）确定存在物质的化学式
　　　　　　　　　　（2）根据化学式求某一元素的化合价
　　　　　　　　　　（3）判断化学式的正误
（三）根据化学式的计算：（1）计算物质的相对分子质量
　　　　　　　　　　　　（2）计算物质的组成元素质量比
　　　　　　　　　　　　（3）计算物质组成元素的质量分数
一、填空题
　1． 的式子叫做化学式，如H2O所表示的意义有：
　（1） （2）
　　（3） （4） 。
　　2．写出下列符号的意义：
　　（1）O2表示 （2）2O2表示 （3）mO2表示
　　3．回答下列符号中"2"的含义：
　　H2 2H O2- O
　　
　　4．元素化合价具有一定的规律性，氧元素在化合物通常显 价，氢元素通常显 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 （填"正价"或"负价"），非金属元素显 ；在化合物里，正、负化合价的代数和为 ；在单质分子里，元素的化合价为 。
　　5．已知氧化钾的化学式为K2O，则钾元素的化合价为 。
二、选择题
　　1．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是 （ ）
　　A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ）
　　A．59.3% B．69.8% C．64.1% D．68.5%
　　3．某元素R的氧化物的化学式为RO，若R的化合价不变，则下列化学式中正确的是 （ ）
　　A．ROH B．R(OH)2 C．R2(OH)2 D．R(OH)3
　　4．下列化合物中，①NH3，②N2O，③NO，④NO2，其中氮元素的化合价由低到高的是 （ ）
　　A．①②③④　　　B．②③④①　　　C．④③②①　　　D．③①②④
　　5．X、Y两种元素，相对原子质量比为3：4，它们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为3：8，则此化合物的化学式是（ ）
　　A．XY B．X2Y3 C．XY2 D．X2Y
　　6．下列物质中，含有氧分子的是 ( )
　　A.KMnO4 B.H2O2 C.CO2 D.空气
　　7. 一个CO2分子和1个SO2分子的质量比是 ( )
　　A:11∶16 B:16∶11 C:8∶11 D:11∶8
　　8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为 （ ）
　　A．11 B．34 C．45 D．79
三、计算题
　　1．标出下列各物质中Mn的化合价：
　　Mn MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4
　　2．计算下列各物质的相对分子质量：
　　H2O NH4NO3 2CO(NH2)2

　　3．求下列物质中各元素的质量比：
　　H2SO4 NH4NO3 Ca(OH)2

　　4．计算化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。








第四单元测试题

　　 姓名： 班级： 评价

一、选择题
　　1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的"铁"指的是 （ ）
　　　A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁
　　2．下列化合物中，R元素的化合价为＋6价的是 （ ）
　　A．H2R B．RO3 C．RO2 D．H2RO3
　　3．原子的质子数不等于： （ ）
　　A、核电荷数 B、中子数 C、原子序数 D、核外电子数
　　4．已知一个铁原子的质量是9.227×10-26kg，一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，则铁的相对原子质量是： （ ）
A、56 B、9.227×10-26kg C、1.993×10-26kg D、56g
　　5．在MgO中，镁元素和氧元素的质量比是 （ ）
　　　A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
　　6．下列叙述错误的是 （ ）
A． H2O表示水由氢气和氧元素组成
B．如右图所示，该原子核外的最外电子层上有7个电子
　　C．2N表示2个氮原子
　　D．P表示磷元素
　7．已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O，则它的氯化物的化学式为 （ ）
A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl
8．硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为 （ ）
　　A．11 B．34 C．45 D．79
9．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是： （ ）
A、Al2O3 B、SiO2 C、CaO D、Fe2O3
　　10．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
　　 A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．电子数
　　11.某物质只含有一种元素，则该物质 （ ）
　　　A．一定是单质 B．一定是混合物 C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
　　
　　12.某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法错误的是 （ ）
　　　
　　　A．它的阳离子带三个单位的正电荷 B．它的阳离子有10个质子
　　　 C．它是一种金属元素 D．它的原子核外有13个电子
　　13.分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是 （ ）
　　　A．中子 B．电子 C．原子 D．原子核
14.火箭的主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列有关偏二甲肼组成的叙述正确的是 （ ）
　　A.由2个碳原子、4个氢原子、一个氮分子组成 B．由碳、氢、氮三种元素组成
　　C．由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成 D．组成元素碳、氢、氮的质量比为1∶4∶1


二、填空题：
　　1.打开电视或翻阅报纸，常会看到有关脑白金的广告。C13N2H16O2是脑白金的主要成分，它含有
种元素，碳原子与氧原子的个数比是 ，每分子含H 原子 个。
　　2. 构成水的粒子是 ，构成铜的粒子是 ，构成氯化钠的粒子是 。
　　3.用化学符号表示：
①金 ；②3个氢分子 ；③人体内含量最多的元素 ；
　④3个氦原子 ； ⑤2个镁离子 ；⑥铝元素的化合价为+3价 ；
　　4.指出下列符号中"2"的含义
① 2Ne ;② 2Al3+ ;
③ Cu ;④ SO42- ；
　　5.樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ，碳元素的质量分数为（精确到0.1%） 。
　　6.标出下列划线元素的化合价

O2 H2S K2O H2SO4 ZnCl2
　　7.某物质在密闭的容器中隔绝空气加热，发现容器壁有水珠，瓶底有碳黑(碳元素组成)生成。则该物质中一定含有 元素。

　　8.某元素的相对原子质量为24，则它的氧化物中该元素的质量分数为 ；
三、应用与分析
　　1.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：
　　（1）ClO2读作 ，它是由 种元素组成的；
　　（2）ClO2中氯元素的化合价为 ，氧元素的质量分数为 。
　　2．药物康力龙属于国际奥委会宣传禁用的合成类固醇，此药物对肝功能有明显的损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，甚至肝癌等毒副作用。已知其化学式为C2H32N2O，则此药物的一个分子中含 个原子，各元素的原子的个数比为：C∶H∶N∶O＝ ，各元素的质量比：C∶H∶N∶O＝ 。
3．有一种暗紫色固体A，加热后发生分解反应，生成物中有气体B；淡黄色固体C在B中点燃后
产生一种有刺激性气味的气体D，则
　　A为 B为 D为 （填化学式）
　　A加热分解的化学反应式为 。

三.计算题
　　1、根据化学式计算相对分子质量：
　　（1）Co(NH2)2 (2) 2KMnO4
　　

　　
　　2、根据化学式计算组成元素的质量比：
　　（1）SO2 (2) H2SO4
　　
　　
　　


　　5、已知氧化铁的化学式为Fe2O3，求：
　（1）氧化铁的相对分子质量？ （2）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比；




　（3）氧化铁中铁元素的质量分数？ （4）160吨氧化铁含有多少吨铁？















第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
　　 姓名： 班级： 评价

知识提要
一．质量守恒定律
　　1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学方程式
　　1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
　　2．意义：（1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。
　　（2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。
一、填空题
　　1．参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质质量 ，这个规律叫质量守恒定律。
　2．在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。
　　3．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现 色物质，溶液的颜色由 变为 。
　　4．在4P + 5O2 2P2O5的反应中表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示： 个磷原子与 氧分子生成了 个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷。
二、选择题
　　1．质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）
　　　　A．反应条件 B．哪些物质是反应物
　　　　C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物之间的质量关系
　　2．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是 （ ）
　　①原子的数目，②分子的数目，③元素的种类，④物质的总质量，⑤物质的种类，⑥原子的种类
　　　　A．①③④⑤　　 B．①③④⑥　　 C．①④⑥　　 D．①③⑤
　　3．不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
　　　　A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B.蜡烛燃烧越烧越短
　　　　C．铁丝烧后质量增加 D.高锰酸钾受热后质量减小
　　4．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，如下图所示，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）

　　　　
　　5．某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是 （ ）
　　　　A．该物质中含有单质碳和氢气
　　　　B．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
　　　　C．该物质一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
　　　　D．该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
　　6．在下列化学变化中，固体物质的质量比变化前减少的是 （ ）
A．水 冰 B．铁 四氧化三铁
C．磷 五氧化二磷 D．高锰酸钾 锰酸钾

三、简答题
　1．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
　（1）镁带燃烧的化学方程式为______ _。
(2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有：______ _，__ ___......。
　2．CuO + H2 Cu + H2O，该化学反应方程式能给你能提供哪些信息？

四、活动与探究
　为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
　实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
　实验二：称量盛有高锰酸钾的试管，加热，收集氧气，冷却后称试管和剩余固体的质量；
　实验三：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和光亮的铁钉称量，然后把铁钉放进去，充分反应再称量。得到的数据如下：
编号
实验一
实验二
实验三
反应前
4.8g
112.6g
118.4g
反应后
8.0g
111.0g
118.4g
　(1)从表上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填增大、减小或不变）：
　实验一 ，实验二 ，实验三 。
　(2)造成上述结果的原因可能是实验一： 实验二： 。
（3）在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必需在 进行。
课题二 如何正确书写化学方程式

　　 姓名： 班级： 评价

知识要点
一、书写化学方程式遵守的原则：
　　1．以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
　　2．遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平：书写化学方程式，在式子左、右两边的化学式前面要配上适量的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等。
一、填空题
　　1．书写化学方程式要遵守两个原则，一是 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应，二是遵守 等号两边各原子的种类与数目必须 。
　　2．化学反应只有在一定条件下才能发生，因而需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热等写在 。
　　3．反应：2KNO3 + 3C + S K2S + X↑+ 3CO2↑，则根据 可以推判X的化学式为 。
　　4．在化学反应：2NaHCOx = Na2CO3 + H2O + CO2↑中， X的数值为 。
　　5．某纯净物X在空气中完全燃烧的化学方程式为X + 3O2 2CO2 + 2H2O，则X的化学式 。
　　6．在污染日益严重的环境下，汽车专家提出了用H2做"零污染汽车"的燃料，该反应的方程式 。
　　7．制造灯泡时放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命，方程式
　　8．完成下列化学反应方程式：（注明条件、配平、箭头、短线改为等号）
（1）铁在氧气中燃烧 Fe + O2 Fe3O4
（2）一氧化碳高温还原氧化铁 CO + Fe2O3 Fe + CO2
（3）氧化汞受热分解 HgO Hg + O2
（4）碱式碳酸铜加热分解 Cu2(OH)2CO3 CuO + CO2 + H2O

二、选择题
　　1．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ）
A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
　　2．在化学反应：2A2 + 3B2 = 2C中，C的化学式是 （ ）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
　　
　　3．化学方程式2H2 + O2 2H2O表示 （ ）
　　　　A．氢气加氧气等于水
　　　　B．氢气和氧气混合产生了水
　　　　C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子
　　　　D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水
4．在4P+5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为 （ ）
　　　　A．31∶32∶142 B.4∶5∶2
　　　　C.124∶160∶284 D.4∶10∶20
　　5．下列化学方程式正确的是 （ ）
A．S + O2 SO2 B．4Fe + 3O2 2Fe2O3
C．2H2O2 + MnO2 2H2O +MnO2 + O2 D．Mg + O2 MgO2

三、简答题
　　1．"纳米材料"特指粒径为1-100（nm）（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域，用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应能转化为两种气体，其中一种气体可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，请写出该反应的化学反应方程式 。
　　2．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：4TNT+21O2 28CO2+10H2O
+6N2，则TNT的化学式为 ，它的一个分子的原子个数为 。
　　3."神舟"五号宇宙载人飞船飞行试验的成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。运送"神舟"五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2)，当它们混合后，发生反应的化学方程式为：x+2H2O2===N2＋4H2O，同时放出大量的热量。根据以上叙述判断肼(X)的化学式为 。










课题三 利用化学方程式的简单计算

　　 姓名： 班级： 评价

知识提要
　　一、掌握根据化学方程式进行两种计算：
　　　　1．已知反应物的质量求生成物的质量
　　　　2．已知生成物的质量求反应物的质量
　　二、掌握根据化学方程式计算的步骤：
　　　　1．分析题意
　　　　2．根据题意设题
　　　　3．写出正确的化学方程式
　　　　4．求出已知物和未知物的质量比
　　　　5．写出相应的已知量和未知量
　　　　6．列解比例式
　　　　7．答题
一、填空题
　　1．化学方程式可以表示反应物和 ，同时还可以表示 和 之间质量比。
　　2．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑，该化学方程式表示的意义是
　　① ② ，若生成3.2g氧气，同时生成氢气 g，消耗水 g。
　　3．某物质在空气中燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
二、选择题
1．用24克碳在足量氧气中充分燃烧，则在反应中实际消耗的氧气质量为 （ ）
A．16g B．32g C．64g D．96g
　　2．在2H2+ O2 2H2O中，反应前后肯定发生了变化的是 （ ）
　　　　A．元素的种类 B．各元素的化合价
　　　　C．物质的质量总和 D．各种原子的数目
　　3．某反应A+B=C+D，已知3gA和5gB恰好完全反应，生成2gC，若生成D的质量为9g，则参加反应的B的质量是 （ ）
　　　A．1.1g B．7.5g C．1.5g D．1.75g
　　4．5g单质R在氧气中完全燃烧，生成7g的RO，则R的相对原子质量为 （ ）
　　　　A．24 B．40 C．56 D．64
　　5．加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为 （ ）
　　　　A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2
　　　　C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2
三、简答题
写出下列各反应的化学反应方程式
（1）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳

（2）锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气

四、计算题
　　1．计算6.5g锌与足量的盐酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）








　　2．在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.0g铜需要氧化铜的质量是多少？















第五单元测试题

　　 姓名： 班级： 评价

一、选择题
　　1. 化学反应前后必定发生改变的是 （ ）
　　A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．物质质量之和
　　2.在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量是( )
A：1.8克 B：3.6克 C：7.2克 D：14.4克
　　3.某同学做镁带在空气中的燃烧实验时，发现生成白色氧化镁粉末的质量小于镁带的质量，对此，合理的解释是 （ ）
A.镁带在空气中燃烧不符合质量守恒定律，在氧气中燃烧才符合质量守恒定律
　　B.镁带除了与氧气反应外，还与氮气反应生成另外一种固体
　　C.生成的氧化镁有一部分以气体形式扩散到空气中
　　D.镁带的表面含有氧化镁对实验有影响
　　4.对质量守恒定律的解释正确的是 （ ）
A. 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B. 化学反应前后原子种类改变，原子数目不变
C. 在一切化学反应里，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减
D. 在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数
　　5. 火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为X + 2H2O2 = N2 + 4H2O，据此判断肼的化学式是 （ ）
　　　　　A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H4
　　6．已知：R+2O2＝CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是 （ ）
　　　A、只含有碳元素 B、只含有碳、氢元素
　　　C、一定含有碳、氢、氧元素 D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
　　7．化学方程式提供的信息不包括（ ）
　　A．哪些物质参加反应 B．通过什么条件反应
　　C．反应前后质量守恒 D．反应前各物质的颜色
　　
　　8.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 （ ）
　　A.8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
　　B. 6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
　　C. 10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
D. 32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳

9. Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X↑，其中X的化学式为
　　　　　　　　　　　 ( )
　　　　A．N2O3　　　 B．N2　　　 C．NO　　　 D．NO2
10。下列说法中，错误的是 ( )
　A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了。
　B.镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。
　C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。
　　 D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。

11. 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 （ ）
　　A．Cu＋CO2＋H2O＋O2 Cu2(OH)2CO3 B．H2＋Cl2 HCl
　　C．HgO Hg＋O2↑ D．CH4＋O2 H2O＋CO2
　　12. 下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．稀有气体 B．双氧水
C．加热高锰酸钾制氧气后的剩余物 D．汽水
　　13. 用图所示的实验装置证明质量守恒，反应前后容器中物质的总质量不相等的是
　　 （ ）

　　14. 有4g的氧气可跟多少g氢气完全反应 （ ）
　　　A．1 B.2 C.4 D0.5

二、填空题
　　1.已知在反应3A + 2B = 2C + D 中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量为140g时，消耗B的质量为 g。
　　2.氢气是一种绿色能源。有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示） ，反应基本类型属于 反应。
　　3."非典"肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂。过氧乙酸在温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式：
。
4．如图所示，它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答：
　（1）白磷燃烧时观察倒的现象 ；
　（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？简要回答
　　①
　　② ；
　（3）微热时，若不塞上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是
。
　　5.在4P+5O2 == 2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气反应，生成
份质量的五氧化二磷。
　　6.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药--三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是 。
（2）推断X的化学式的依据是 。
三、简答题
1. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。现以
2H2O2 2H2O + O2↑为例，请用原子、分子解释质量守恒定律。






　　2.在化石燃料中，天然气是比较清洁的能源，天然气燃烧的化学方程式为：
　　　　　　CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
从反应物和生成物、质量、反应条件三方面考虑，你可以从上述反应的化学方程式获取的信息是：
　（1） ；
　（2） ；
　（3） ；
三、实验题
　　1 有以下实验装置或仪器（胶塞已省略，各种仪器使用次数不限）：


　　
　　A B C D E F G H I
　（1）写出仪器名称B ，D ；H 。
（2） 实验室如果用过氧化氢溶液与二氧化锰混合反应并用排水法收集氧气，应选用仪器序号是
, 化学方程式是 。 其中二氧化锰是该反应的 剂。
　　实验室如果用加热高锰酸钾的方法制取并用排气法收集氧气，应选用仪器序号是 。化学方程式是 。
（3）验满氧气的实验操作是 。





四、计算题
　　1．不久前，在报纸上有如下消息：X市是典型污染城市，每年燃煤达70万吨，若燃煤的含硫量按1.5%计算，该市每年理论上排放SO2多少吨?
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　2.小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？


　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　






第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
班级_________ 姓名________ 评价____________

知识要点
　　1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
2．单质碳的化学性质：
①稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有的物质都不发生反应。
②可燃性: 氧气充足：C + O2 CO2
氧气不充足：2C + O2 2CO
　　③还原性：2CuO + C 2Cu +CO2↑
　　2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑(冶炼金属)
　　C + CO2 2CO
3．炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性，用作防毒面具，净化水和脱色剂。
焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
第一课时
基础练习
一、 填空题
1.自然界里存在的碳单质有 和 ，在天然物质里硬度最大的是 ,它可以做__________________ ,___ 是最软的矿物之一，可用于制作_______________ 等。
　　2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是 ________，说明它们都是由 ______元素组成的______ (单质、化合物)。但它们的物理性质却有很大的 _______，这是由于它们的 ____ _____ ___而造成的。
　　3.木炭、活性碳具有吸附能力是因为它具有_________的结构，防毒面具的滤毒罐利用活性炭来吸附________；制糖工业利用活性炭来吸附_________；自来水厂的过滤器利用活性炭来吸附_______________________。
　　4．金刚石可用来裁玻璃是因为它很_____，石墨用于制铅笔芯是因为它很____；用来作干电池的电极是因为_____，活性炭常用来脱色、除臭味，这是因为它具有_______的结构。
二、选择题
　　１.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是（ ）
　　　A．金刚石和石墨 B．木炭和焦炭 C．活性炭和炭黑 D．二氧化硫和二氧化氮
　　２．下列说法正确的是 （ ）
　　　A．一种元素只能形成一种单质 B．一种元素可能形成几种单质
　　　C．同种元素组成的不同种单质性质相同 D．由碳元素形成的单质都是黑色的
　　３.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的（ ）
　A．可燃烧 B．还原性 C.稳定性 D．吸附性
４．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）
A．金刚石、石墨 B．红磷 、白磷
C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳
5．下列物质中属于无色透明固体的是（ ）
　　　A．木炭 B．硫粉 C．氧化铜 D．金刚石
　　6．下列物质中可作干电池的电极的是（ ）
　　　A．铜 B．锌 C．金刚石 D．石墨
　　7．下列各变化属于化学变化的是（ ）
　　　A．木炭脱色 B．火药爆炸 C．墨水书写 D．汽油挥发
8. 香港兴建赤鱲角1248公顷新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药"TNT"5600吨。TNT炸药爆炸是时发生如下反应：21O2+4TNT = 28CO2+10H2O+6N2则"TNT"的化学式是（ ）
　　　A．C7H5N3O6 B．C7H5N3O4
　　　C．C5H3NO6 D．C7H5NO6
　　9. 混有红棕色二氧化氮气体的空气通过装有活性炭的玻璃管后气体颜色消失，主要因为（ ）
A． 二氧化氮气体跟活性炭发生了化合反应
B．二氧化氮被活性炭分解了
C． NO2气体被活性炭吸附了，未发生化学变化
D．NO2被活性炭还原成了无色物质
　　10．2002年中国足球队进入世界杯，小小足球牵动着人们的心。C60的分子结构和足球相似，如图。关于C60的说法正确的是( )
　　A．属于单质 B．属于混合物
C．碳元素的化合价为+4 D.相对分子质量为60
三、简答题
1．填写下列物质性质不同的原因。
（1）金刚石、石墨、C60：碳原子的____________不同；
（2）水分子（H2O）和双氧水分子（H2O2）：分子的______________不同；
　　（3）钠原子和氯原子：原子的_______________不同；
　　（4）钠原子和钠离子：粒子的最外层______________不同。
　　2．如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的瓶中投入若干小块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是：
　　（1）____________________；(2)___________________；
　　原因是____________________________________________。
　　3．植物的光合作用可表示为:H2O+CO2一→淀粉+O2，由此可推断淀粉的组成中一定含有______和_______元素，可能含__________元素。







课题1 金刚石、石墨和C60
　　第二课时
班级_________ 姓名________ 评价____________

一、填空题
　　1．写出下列反应的化学方程式：
　　（1）碳在空气中充分燃烧：_________________________________________________
　　（2）碳在空气中不充分燃烧：_______________________________________________
　　（3）高温加热木炭粉和氧化铜的混合物：_____________________________________
　　（4）在高温条件下，焦炭还原氧化铁（Fe2O3）________________________________
二、选择题
　　1．用墨汁书写的字画经久不褪色，其主要原因是（ ）
　　 A．字画保存得好 B．因为墨汁是黑色的，黑色不易褪色
　　　　C．颜料的质量好 D．墨汁里的主要成分碳在常温下化学性质稳定
　　2．由下面的实验现象可知，黑色粉末可能是（ ）
红色粉末
无色气体 白色沉淀
　A．CuO和C B．Fe和CuO C．CO和CO2 D．无法确定
　　3．下列物质中不能与红热的木炭发生反应的是（ ）
　　　A．Fe2O3 B．CuO C．CO D．CO2
　　4．除去氧化铜中混有的少量碳粉的有效方法是（ ）
　　　A．隔绝空气加热混合物 B．在氢气流中加热混合物
　　　C．在氧气流中加热混合物 D．在二氧化碳气流中加热混合物
　　5．将装有木炭粉和氧化铜的试管加热一段时间，发现试管内固体的质量减少了，减少的这部分质量上是参加反应的（ ）
　　　A．碳元素的质量 B．铜元素和碳元素的质量
　　　C．铜元素的质量 D．氧元素和碳元素的质量
　　6．工业上焦炭(碳)可用于生产水煤气，反应是水蒸气与炽热的炭在高温条件下生成一氧化碳和氢气，下列化学方程式正确的是（ ）
　　　A．C+H2O = CO +H2 B．C+H2O=CO↑+H2 ↑
　　　C．C+H2O CO+H2 D．C+H2OCO+H2
　　7．常把木制电杆埋在地下部分的表面烧焦，这是因为（ ）
　　　A．烧掉木材表面的水分以免毁坏 B．表面生成的碳不吸水
　　C．常温下碳的化学性质不活泼 D．碳易与土壤中的物质反应
三、简答题
　　1．将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：
　　碳单质 用途
　　木 炭 切割玻璃
　　活性炭 防毒面具
　　石 墨 制作电极
　　焦 炭 制黑火药
　　金刚石 冶炼金属
　　炭 黑 制油墨
　　2．碳在氧气中充分燃烧时，生成 ，不充分燃烧时，生成 。
　　3．常温下碳的化学性质 ，但是随着温度的升高，碳的活动性 ，在高温下，碳能够 。
　　4．碳的化学性质可概括为：（1） 性，（2）还原性，化学方程式为 ； 。（3） 性，以氧化铜为例的化学方程式为 。
　　6.蜡烛的主要成分是碳、氢两种元素，燃烧时生成的CO2和H2O都是无色物质，然而，烛焰上方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成分是_______，产生的原因是_________________,这股黑烟能消除室内因抽烟而产生的难闻气味，说明了黑烟具有____________性。
　　5．单质碳在高温时具有还原性，它能夺取某些金属氧化物中的氧，得到金属单质，若金属氧化物用RXOY表示，条件用高温，则该反应的化学方程式为 。
　　7．右图是高温下用过量的木炭还原氧化铜
的实验装置。
　　(1)根据装置B中发生反应的现象，可判断
反应是否开始发生，则B中的试剂是
（填名称）。
　　(2)a处排出的气体中，除没有排尽的空气和没有被完全吸收的带有水蒸气的二氧化碳外，还一定含有少量的 气体（填化学式）。
　　(3)为了防止污染空气，可在a处 。
　　(4)写出A中发生反应的化学方程式： ；__________________________________________。
四、计算题（C-12 Fe-56 O-16）
　　1．已知碳在高温下还原氧化铁的反应与还原氧化铜类似。
（1）写出高温下碳跟氧化铁反应的化学方程式： _____________。
（2）高温下，要使16克的氧化铁完全还原，至少需要多少克碳。




　　2．某化合物2.8克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和3.6克水，通过计算说明该化合物由什么元素组成。





课题2 二氧化碳制取的研究
班级___________ 姓名__________ 评价________

知识要点
1． 实验室制取二氧化碳的药品：石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大）。
检验方法：通入澄清的石灰水，若变白色浑浊，则为二氧化碳气体。
验满方法：点燃的木条放在瓶口，若熄灭，则已集满二氧化碳气体。
２．工业上制备二氧化碳的反应原理：CaCO3CaO+CO2?
基础练习
一、 填空题
　　1．右图是制取二氧化碳的装置，据此装置回答。
　　(1)图中仪器的名称：① ，
　　② ，③ ④ 。
　　(2)仪器中的反应物是： 和 (填名称)。反应的化学方程式：____________________________________。
　　(3)仪器②的下端没有插到液面以下造成的后果是是： ；
导管伸进酸液中的后果是___________________________；图中的另一个错误是_________
______________________________。
　　(4)收集二氧化碳采用 法收集，原因是： 。
　　(5)检验二氧化碳是否已经集满的方法是： 。
　　(6)检验生成的二氧化碳气体的方法是：_______________________________________。
2．在反应 H2O + C H2 + CO中，反应物是__________和____________ ，反应条件是________，生成物是________和__________，生成的混合气体叫做水煤气。
二、选择题
　　１．鉴别H2、O2、CO2最简便的方法是( )
A．测定它们的密度 B．燃着木条伸入集气瓶内
C．比较它们的溶解性 D．通入石灰水
　　２．下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应的是( )
A．H2 + CuO Cu + H2O B．H2O + CO2 === H2CO3
C．CO2 + C 2CO D．CaCO3 CaO + CO2?
　　３．实验室制取CO2，应选用的药品是（ ）
A．KMnO4 B．木炭和氧气
C．大理石和稀盐酸 D．高温煅烧石灰石
　　４．实验室制CO2，不选用的仪器是( )
A．长颈漏斗 B．酒精灯 C．集气瓶 D．导管
　　５．等质量的碳酸钙分别与盐酸反应或高温煅烧生成CO2的质量（ ）
A．与盐酸反应产生的多 B．高温煅烧产生的多
C．一样多 D．无法判断
　　6．实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是 ( )





A B C D
7．检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是（ ）
　A．向集气瓶中倒入少量石蕊试液 B．向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水
　C．将燃着的木条伸入集气瓶中 D．将燃着的木条放在集气瓶口
　　8．某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是( )
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
三、简答题
用化学符号表示或写出化学符号所表示的意义.
(1)碳酸钙__________________； (2) HCl_______________；
(3)一氧化碳__________； (4) CO2 _________________。
四、计算题（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40）
1．'99昆明世博会场馆内种植有30多万平方米的各类草坪。测得这些绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳来进行光合作用。试计算在1天(晴天)内至少能吸收二氧化碳多少千克？其中含有多少碳元素？









　　2．实验室用25g碳酸钙和足量的稀盐酸反应制取CO2，请计算可制得二氧化碳多少克？其标准状况下的体积为多少升？(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
课题3 二氧化碳和一氧化碳
班级__________ 姓名___________ 评价_____________

知识要点
　　1．二氧化碳的物理性质：无色、无味、密度比空气大，冷却、压缩的固体CO2叫干冰。
　　2．二氧化碳的化学性质："三不、二水、一碳"
"三不"：一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。
"二水"：与水的反应生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3
与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
"一碳"：炽热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 CO2十C2CO
　　3．二氧化碳的用途：用于灭火，生产汽水等碳酸饮料，干冰可作致冷剂和人工降雨，化肥和纯碱。
　　4．二氧化碳对生活和环境的影响
　　　　　　　　　　
（1）温室效应的成因：人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应。
（2）温室效应的危害：两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（3）防止温室效应：应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。
第一课时 二氧化碳
班级__________ 姓名___________ 评价_____________

基础练习
一、 选择题
　　1.下列物质的化学式书写错误的是（ ）
　　A. 碳酸钙 CaCO3 B.干冰 H2O C.石墨 C D.一氧化碳 CO
　　2.下列物质难溶于水的是（ ）
　　A.二氧化碳 B.碳酸钙 C.氧气 D.蔗糖
　　3.鉴别二氧化碳和氮气最简便的方法是（ ）
　　A.澄清的石灰水 B.燃着的木条 C.带火星的木条 D.通入灼热的氧化铜
　　4.下列有关二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）
　　A.干冰用作人工降雨 B.灭火
　　C.温室里施用二氧化碳作肥料 D.制汽水
　　5.有关干冰的说法错误的是（ ）
A.干冰是雪状的固体 B.干冰是固体二氧化碳
C.干冰是还未融化的冰 D.干冰易升华
　　6.二氧化碳通常可用来扑灭油类、木材起火，是因为（ ）
A.二氧化碳可溶于水 B.二氧化碳的密度比空气大 C.二氧化碳能与水反应
D.一般情况下，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大
　　7.只用一种试剂或一种方法，经一步实验就将氧气、氢气、二氧化碳和空气四种气体区别开来的是（ ）
　　A.石灰水 B.带火星的木条 C.燃着的木条 D.石蕊试液
8. 下列属于化学变化的是 （ ）
A.冰溶化成水 B.干冰变成二氧化碳气体
C. 滴加了石蕊试液的二氧化碳水溶液加热后，红色变为紫色
D. 滴加了红墨水的水溶液，加入活性炭，振荡后，红色褪去
9.有关"物质-性质-用途"的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）
A. 氢气-密度小-可用于充灌探空气球
B. 二氧化碳-与水反应-灭火
C. 氧气-能跟许多物质发生反应并放出热量-冶炼钢铁
D.干冰-升华时吸收热量-致冷剂
　　10.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2O + CO2 = H2CO3； B.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C.2H2O = 2H2 + O2 D.H2CO3 = H2O + CO2
　　11.郊游进山洞时，为了安全起见，最好带（ ）
　　A.火把 B.手电筒 C.应急灯 D.小发电机
　　12.实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序不正确的是（ ）
A． 先检查装置的气密性，后装药品
B．先加稀盐酸，后加石灰石
C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满D．先在蒸馏水中加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体
二、 填空题
　　1．写出下列物质的化学式：
碳酸_________ 石墨 金刚石 ____ 二氧化碳
一氧化碳 碳酸钙 氢氧化钙 冰 干冰_______
　　2．已知从啤酒中产生的气体是CO2请设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。请在下表中写出必要的实验步骤和实验现象。

实验步骤
实验现象

方法1




方法2





三、实验题
　　1．右图的实验能说明二氧化碳有___________________
的化学性质和_____________________的物理性质。
2．请设计一个实验一次证明二氧化碳可溶于水并能使紫色石蕊溶液变红色。





　　3．某学生用右图装置进行"绿色植物光合作用"的探究实验。先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下。几小时后检验：甲装置中植物的叶片有淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成。(1)乙装置中绿色植物在阳光下有没有进行光合作用？________；(2)乙装置中盛放石灰水的目的是________________，写出相应的化学方程式_______________________________________。(3)由以上实验可知，绿色植物光合作用的原料是__________。
四、计算题(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40)
　　1．绿色植物在晴天时，通常每平方米叶片需吸收5g二氧化碳来进行光合作用。计算表面积为1.76平方米的叶片 ，在一个月内能吸收多少克二氧化碳？这些二氧化碳中含碳多少克？（一个月按30天计算）








2．高温煅烧250g碳酸钙使其完全分解，能制得氧化钙多少克？CaCO3CaO+CO2?









第二课时 一氧化碳
班级__________ 姓名___________ 评价_____________


知识要点
　　1．一氧化碳的性质：
物理性质：一种无色无味的气体，难溶于水，密度为1.25g/cm3，略小于空气。
化学性质：
（1）可燃性：2CO + O2 2CO2（化合反应；一氧化碳可作气体燃料）
（2）还原性：CuO + CO Cu + CO2 （不属于置换反应）
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（工业上冶炼生铁）
（3）剧毒性：与血液的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染）

2．工业上制备水煤气：C＋H2OCO＋H2，
基础练习
一、填空题
　　1．一氧化碳是____色____味的气体，____溶于水，密度比空气________。
　　2．一氧化碳燃烧时发出_______色火焰，同时_______，一氧化碳燃烧的化学方程式为_______________________。根据一氧化碳的这一性质，它可以做___________。
　　3．一氧化碳能跟氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有____性，在该反应中做______剂，反应的化学方程式为_________________________。
二、选择题
　　1．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的正确方法是（ ）
　　A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层
　　2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是 （ ）
　 A．CO和CO2 B．CO2和Na2CO3 C．C和CO D．CO和CaCO3
　　3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它 （ ）
　 A．无色.无气味　 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．能溶于水
　　4.下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是 （ ）
　 A．碳 B．一氧化碳 C．石蜡（蜡烛的主要成分） D．氢气
　　5.下列气体中，难溶于水的一组是 （ ）
　 A．O2和CO2 B．H2和CO2 C．CO和CO2 D．H2和CO
6.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是 （ ）
　A．C B．H2 C．CO D．CO2
　　7．下列气体遇火可能发生爆炸的是 ( )
　　 A.CO2和CO B.CO2和H2 C.N2和O2 D.O2和CO
　　8．等质量的二氧化碳和一氧化碳里，碳元素的质量比是 ( )
　　 A.7:11 B.44:28 C.1:1 D.11:7
三、简答题
1．把表面呈黑色的铜丝加热后伸入盛有一氧化碳的集气瓶中，铜丝变______色，加入澄清石灰水，观察到___________,
写出有关反应的化学方程式①__________________________；
　②______________________________________________。
　2．选择氧气、二氧化碳或一氧化碳的化学式填空，并写出有关的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是 ；（2）能用于灭火的是 ；
（3）能使人中毒的是 ；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是 ，释放的是 ；
　　（5）能在空气中燃烧的是 ，反应的化学方程式是 ___ ；
　　（6）能使灼热氧化铜还原成铜的是 ，反应的化学方程式是 ___ 。
　　 3．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？__________________________________________________。
4．在密闭容器中含有a个CO分子和b个O2分子，使其充分反应后，容器内碳原子和氧原子数之比为_____________。
四、实验题
　　1．右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图，请回答下列问题：
　　①实验时先通入一氧化碳赶走试管内的空气后再加热，为什么？________________________。
　　②写出B、C、D三处反应的化学方程式________________________； ________________________；________________________。
　　③B、C、D四个装置中各有什么现象？B____________；C____________；D__________。
　　④为什么A处石灰水不变浑浊？__________；为什么尾气要用酒精灯点燃?_________。
　　⑤B、D两处的实验说明一氧化碳具有什么化学性质？________性和___________性。
五、计算题（相对原子质量：C-12 O-16 Cu-64 Ca-40）
1．二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到5g白色沉淀，求混合气体中一氧化碳的质量。





2．将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。


第六单元测试一
班级________ 姓名________ 评价_________

一、选择题
　　1．常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ）
　　　A．核电荷数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子数
　　2．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）
　　　A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅
　　3．敞口久置的石灰水表面会"长出"一层白色的硬膜，其原因是（ ）
　　　A．水分蒸发后析出的晶体 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低
　　　C．落入的白色固体浮尘 D．Ca(OH)2吸收空气中的CO2后生成不溶的碳酸钙
4．以美国为首的北约曾用"石墨炸弹"使南联盟的高压输电线短路，这是利用石墨的 ( )
A．可燃性 B．还原性 C．导电性 D．润滑性
　5．我国古代的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，原因是墨汁中含有的碳单质在常温下
　　( )
A．化学性质稳定 B．具有还性 C．具有氧化性 D．具有可燃性
　　6．鉴别CO2和CO时必须根据明显现象判断，因此不能用的试剂是 （ ）
　　　A．澄清石灰水 B．燃着的木条 C．灼热的氧化铜 D．氢氧化钠溶液
　　7．下列说法中，正确的是 （ ）
　　　A．金刚石和石墨属于同一种物质 B．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
　　　C．金刚石和石墨都是黑色晶体 D．金刚石和石墨的化学性质基本相同
　　8．下列认识正确的是：①鼓励农民将秋后农作物秸杆焚烧；②建议农民向温室里通入适量的CO2；③夜晚煤气泄漏首先打开电灯查找泄漏源；④大规模绿化可有效地控制"温室效应"的现象；⑤埋入地下的木制电线杆的一端应先烧焦其表面；⑥清洗水壶的水垢应加入少量醋酸。 （ ）
　　　A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤⑥ D．①⑤⑥
　　9．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲 + 丙 乙；
②乙+ O2 丙；③常温下丁能分解成丙，则甲、乙、丙、丁分别是 （ ）
　　　A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3
　　　C．C、O、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3
　　10．抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的原因是 （ ）
　　　A．石灰浆失去水分 B．生成了生石灰
　　　C．吸收空气中的水分生成碳酸 D．吸收空气中的CO2生成CaCO3
　　11．下列有关气体的制备与收集方法中，不正确的是 （ ）
　　　A．二氧化碳既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集
　　　B．制备气体时，一定要先检验气密性 C．一氧化碳只能用排水法收集
　　　D．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法收集
　 12.《中学生守则》明确规定，学生不能吸烟。其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3∶4的物质是 （ ）
A．NO B．CO C．CO2 D．SO2
二、填空题
　　1．某同学决定到一口干涸的深井探险，为了安全，此同学进入深井前需进行 实验。
　　2．木炭、活性碳具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做 。
　　3．在一个通气良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到蓝色火焰产生，这是因为在煤层上方有 燃烧，此时煤炉中发生了三个不同的化学反应，其化学方程式是：
① ② ③
　　4．按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03％，呼出的气体中二氧化碳气体约占4％，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液变_______ 色。若把已变色的溶液放在酒精灯上加热，溶液又变_____色，写出上述两个反应的化学方程式___________________________; _________________________。
三、简答题
1．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状象足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）图A．B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。

用你所学到的知识回答下列问题：
（1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？


（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。


（3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的。用文字简要叙述。



2．写出下列物质转化的化学方程式： C
① ③
CaCO3 CO2 ④
　　　　　　　　② ⑤
⑧　⑦　　　 ⑥ CO
H2CO3
①_____________________________;②_________________________________；
③_____________________________;④_________________________________；
⑤______________________________;⑥________________________________；
⑦______________________________;⑧________________________________。
　　3．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A为非金属固体单质，它们之间存在如下图所示的转化关系：
+O2 +A +O2点燃 +E溶液
A B C B D +黑色粉末F +Fe2O3加热
高温

　写出A-F六种物质的化学式：
　A：_____________ B：______________ C：_____________
　D：_____________ E：______________ F：_____________
4．铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：

2H
H
HB
2B
石墨(质量分数)%
74.0％
75.2％
81.3％
85.5％
粘土(质量分数)%
26、0％
24、8％
18、7％
14、5％
试回答下列问题：
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；
(2)请列举石墨的另一种用途 。
　　5．请你根据右图所示回答下列问题：
（1）这幅图所寓示的含义是___________________；
（2）造成温室效应的主要原因是___________________________
_______________________________________________________；
（3）请你例举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情：________________________；__________________________。
6．下面是自然界碳循环示意图：
　　(1)请在图中①~④线上补加箭头(其它箭头已画出)，以正确表示碳循环各种变化关系。
　　(2)上图显示：大气中二氧化碳产生途径有多种，其中化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，化石燃料主要包括_________、 __________ 、___________。
　　(3)上图显示：大气中二氧化碳消耗途径有____________和被海洋吸收。
　　　　　　　　　
　　 (4)下面是大气中二氧化碳含量按目前速度上升的直线图。请根据该图估计：到2050年时，大气中二氧化碳的体积分数是_______%，这比2000年二氧化碳体积分数0.035%增加了__________% 。
　　　　　
(5)大气中二氧化碳含量的增加给地球生态环境带来一个重要后果是______________。概括上图二氧化碳产生和消耗途径，对此，你提出2条建议是：
①_____________________________，②_________________________________。
五、计算题
　　1．在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g，计算（1）生成CO2气体的质量；（2）参加反应的碳酸钙的质量。





2．将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。









第六单元测试二
班级________ 姓名________ 评价_________

一、选择题
　　1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
　　　A．用石墨粉打开生锈的铁锁 B．金刚石刻划破璃
　　　C．石墨转化为金刚石 D．铅笔芯折断
　　2．由同种元素组成的物质（ ）
　　　A．一定是单质 B．一定不是化合物 C．一定是纯净物 D．一定不是混合物
　　3．欲除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉，可采用的方法是（ ）
　　　A．将混合物隔绝空气加强热 B．采用先溶解然后过滤的方法
　　　C．将H2不断通过灼热的混合物 D．将O2不断通过灼热的混合物
　　4．实验室制取二氧化碳的最合适原料是（ ）
　　　A．石灰石与浓盐酸 B．石灰石与稀盐酸
　　　C．碳酸钠与稀盐酸 D．石灰石与稀硫酸
　　5．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）
　　　A．仍在中间 B．偏向左盘 C．偏向右盘 D．无法确定
　　6．有关一氧化碳与二氧化碳的描述正确的是（ ）
　　　A．都能使澄清的石灰水变浑浊 B．都能使紫色石蕊试液变红
　　　C．都属于非金属氧化物 D．都有毒性，使人窒息
　　7．10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO2，则含有的杂质可能是（ ）
　　　A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．碳酸镁 D．碳酸钡
　　8．含有CO和H2的混合气体，其分子总数为N，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（ ）
　　　A．2N B．N C．0.5N D．不能确定
9．把10gCaCO3高温分解得到的气体与（ ）木炭充分燃烧所得的气体相等
　　　A．10g B．12g C．4.4g D．1.2g
　　10．二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如右图所示，在A处不参与该循环的是( )
　　A.植物的呼吸作用 B.含碳燃料的燃烧
　　C.发展利用氢燃料 D. 人和动物的呼吸
二、填空题
　　1．有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
　　（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是 。
　　（2）式量最小的氧化物是 。
　　（3）酒精灯里装有的液体物质是 。
　　（4）能做建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液的是 。
　　2．某同学将集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中，如图所示，并轻轻振荡试管，描述产生的现象：______________，_____________________________________；写出反应的化学方程式：________________________________。
　　3．地球正在变暖，温室效应的影响越来越大，当前被科学家认为导致"温室效应"的气体是 ，造成温室效应的主要原因是 。为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自已身边做起，比如说双面使用纸张，双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 ，请再举出一些你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 。
　　4．金刚石、石墨、C60都是碳的几种单质，请你设计一个方案，证明金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的 。
　　5．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
　　（1）A + CuO Cu + B （2）C B + H2O
　　（3）B + H2O C （3）D B + 氧化物
　　（4）B + Ca(OH)2 D + H2O （6）B + A E
试推测A是 B是 C是 D是 E是
6．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系。请用①SO2 ②活性炭 ③CO ④CO2⑤金刚石⑥干冰四种物质填空：
　　（1）植物进行光合作用的气体是________。
　　（2）用于除去冰箱异味的是___________。
　　（3）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内_______排放不畅而引起的。
　　（4）煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的________。
　　　(5)可用于保藏食品或人工降雨的是__________________。
　　（6）属于天然存在的最硬的物质是______________________________。
　　7.一定质量的某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质可能是下列的__________。
　　　①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C2H5OH
8．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
　　（l）CO(CO2)____________；_______________________________________________
　　（2）CO2(C0) ；_______________________________________________
　　（3）CaO(CaCO3) ；_______________________________________________
　　9. 写出下列反应的化学方程式：
　 （1）碳不充分燃烧生成一氧化碳： ；
　 （2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应原理。
　　① ；
　　② ；
　　③ 。
三、实验题
　　1．右图是制取二氧化碳的装置，据此装置回答。
　　(1)图中仪器A、C的名称：A ，C 。
　　(2)仪器B中的反应物是： 和 。(填名称)
　　(3)仪器A的下端插到液面以下的主要目的是： ，导管伸入仪器C底部的目的是____________________________________。
　　(4)收集二氧化碳只采用 法收集，原因是： 。
　　(5)检验二氧化碳是否已经集满的方法是： 。
　　2．为了证明海边贝壳是由碳酸盐(主要成分是碳酸钙)组成。
　　
　　
　　
　　
　　
　　(1)应选用 与贝壳反应。
　　(2)应选用的实验装置是 和________________。
　　(3)若出现 的现象，证明贝壳中含有碳酸盐。
　　(4)由此可知检验碳酸盐应选用的试剂是 和 。
四、探究性实验

　　1.某学生设计了一套如图5－1所示的简易气体发生装置。试回答：
（1）装置中小试管的作用是： 。
　　（2）这套装置可用来制备什么气体？ 。
　　2．家庭小实验，如图下图所示，杯底放一支小蜡烛和碎鸡蛋壳，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察到的主要现象为：
(1)__________________________；(2)_______________________。
已知鸡蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分是 。
　　3．请叙述下图的实验操作______________
_________________________________________________________________________________________；该实验的现象是_________________,___________；
由该实验可知二氧化碳有什么性质？_______________
____________________________________________。
五、计算题
　　1.有炭粉和氧化铜的黑色固体20g，加热后将生成的气体通入足量的石灰水中，气体全被吸收，产生了10g沉淀，求原混合物的组成。








※2.将3.6g 碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。
















第七单元 燃料其及利用
课题1 燃烧和灭火
班级________ 姓名________ 评价_________

知识要点
1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.燃烧的需要三个条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的着火点。
3.灭火的原理和方法
　　(1)使可燃物与氧气隔绝。
　　(2)降低可燃物的温度到着火点以下。
　　(3)用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。
4.易燃物和易爆物的安全知识
⑴爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
⑵可燃性气体或粉尘接触到明火就有发生爆炸的危险。
(3)认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。
一、 填空题
　　1.实验探究燃烧需要哪些条件，如下图，现象：铜片上的白磷 ，铜片上的红磷 ，水中的白磷 。由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？________；由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件？___________；由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明了燃烧需要什么条件？______________。
　　综合上述，可得出燃烧需要哪些条件？①___________________________________；
　　②___________________；③___________________________。红磷燃烧和白磷燃烧的生成物都是___________，写出红磷燃烧的化学方程式________________________________。


图1 燃烧的条件
图2 白磷在水下燃烧
　　2.据Internet(国际互联网)报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含 种元素，各元素的原子个数比为C∶H∶O∶N∶P 。
　　3.使可燃物与空气隔绝或使 ，都能达到灭火的目的。可燃物在氧气里燃烧，氧气的浓度越高，燃烧越 。
　　4.两种化合物x与y在空气中燃烧时的化学方程式如下：
x＋3O22CO2＋3H2O；y＋2O2CO2+2H2O
（1）写出x和y的化学式：x ，y 。
（2）x和y中都含有的元素是 ，证明所含元素的实验方法是：
　　① ，
　　②
　　5．堆放杂物的纸箱着火时，可用 来灭火，是因为
。
二、 选择题
　　1.二氧化碳能够灭火的原因是 ( )
　　A.它是气体 B.它在高压低温下变成"干冰"
　　C.它能溶于水 D.它比空气密度大，一般情况下，既不燃烧，又不能支持燃烧
　　2.点燃某气体后，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水震荡，石灰水没有变浑浊，该气体是( )
　　　　A.氢气 B.甲烷 C.一氧化碳 D.以上都不是
　　3.在空气流通不好的情况下使用燃气热水器会使人中毒，原因是液化气燃烧会产生一种
由两种元素组成，其原子个数比为1∶1的有毒气体，这种气体是 ( )
　　　　A.SO2 B.CO C.CO2 D.SO3
　4.为保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品等危险品进站上车。下列物质中，能携带上车的是 ( )
　　A.鞭炮 B.白磷 C.汽油 D.矿泉水
　　5.以下实验操作正确的是 ( )
　　　　A.用完酒精灯，必须用灯帽盖灭
　　　　B.用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯
　　　　C.用酒精灯的内焰部分进行加热
　　　　D.向酒精灯添加酒精时，可超过酒精灯容积的2/3
　　6.汽车尾气中含有氮的氧化物，它是城市空气污染源之一，汽车行驶时，由于电火花的作用，在汽缸里发生了如下反应：N2 + O2 ===== 2NO，2NO+O2 == 2NO2，这两个反应均属于 ( )
　　A.化合反应 B.分解反应 C.以上都是 D.以上都不是
　　7.下列气体与空气混合后，遇火可能发生爆炸的是 ( )
　　A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.甲烷
　　8.炒菜时油锅起火了，最简单、最好的灭火方法是 ( )
　　A.用水冲 B.用手扑灭 C.用锅盖盖灭 D.用泡沫灭火器灭火
　　9.下列变化都能产生热，其中主要由物理变化生成热的是 ( )
　　A.电烫斗通电产生热 B.大量枯枝烂叶埋在地下发酵生热
　　C.镁条燃烧放出大量的热 D.电火花点燃氢气和氧气的混合气体生热
　　10.灭火时常采用下列方法，请将下列灭火过程中所采用的方法的序号填入括号( )
A. 将可燃物与空气隔绝；B.将可燃物的温度降低到着火点以下；C.清除可燃物
(1)草原着火时，常在着火以外的地方铲除草，打出防火道( )
(2)油锅着火时，立即加上锅盖( )
(3)房屋着火喷浇大量冷水( )
(4)用湿布或沙土覆盖( )
　　11.下列说法，不正确的是 ( )
　　　A.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈 B.白磷在高于它的着火点时也不一定燃烧
　　　C.油库、面粉厂等地方都应严禁烟火 D.缓慢氧化不发光，也不发热
12.下列物质全部属于易燃易爆物的是 ( )
A.铜块、石油、木材、大理石 B.火药、汽油、酒精、白磷
　　　C.铁丝、硫粉、氢气、爆竹 D.食盐、氮气、氧气、CO2
　　13.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是 ( )
　　　A.洒水降温并溶解汽油蒸汽
　　　B.开灯查找漏油部位，及时修理
　　　C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢
　　　D.让车内人员坐好，不要随意走动
　　14.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=====CO2+2H2O；
C3H8 + 5O2 ==== 3CO2 + 4H2O 。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是 ( )
　　　A.燃料气和空气的进入量都减小 B.燃料气和空气的进入量都增大
　　　C.减小燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或减小空气进入量
15.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为（ ）
A．泡沫灭火器 B．干粉灭火器 C．二氧化碳灭火器 D．水
三、 简答题
　　1．家庭用的天然气、煤气或液化气等如果泄漏,可能会造成什么后果？


　　2．为什么生煤炉火时，需先引燃纸和细薄的木片？


四、 实验题
　　如右图所示，点燃三支蜡烛，在其中一支上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸，请写出此反应的化学方程式：__________________________________，A中的蜡烛熄灭是因为______________；B中的不熄灭是因为_____________________________________；C中的蜡烛熄灭是因为__________________________________。









课题2 燃料和热量
班级________ 姓名________ 评价_________

知识要点
　　1．化石燃料是指煤、石油、天然气三大燃料。
2．燃料在生活和生产中的重要作用。燃料充分燃烧对于节约能源和减少环境污染非常重要。
3．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物，从石油中炼制出的燃料有汽油、煤油和柴油等。
4．化学反应过程中的吸热现象和放热现象。
一、填空题
1．化石燃料是指_______、__________、___________三大燃料。
　　2．你家中做饭、洗浴等使用什么燃料？______________；汽车、飞机、轮船等使用什么燃料？______、______、_______；炼钢厂、炼铁厂使用什么燃料？_____。
　　3．煤是复杂的__________物，主要含有________元素，还含有_____元素以及少量的_____、_____、______元素。煤气的主要成分为_______、________和_________。
　　4．将煤隔绝空气加热，煤分解得到________、______、_______等物质；此变化属于________变化，若不隔绝空气加热，煤则会__________。
　　5．煤燃烧后污染空气的物质可能有 ________ 、________ 、___________。
　　6．石油主要含有____和___两种元素，因此它很容易_____，燃烧的产物中一般会有____和_____；将石油加热炼制，利用石油中各成分的_______不同，将它们分离(分馏)，此变化为_____变化；请你尽可能地写出得到的产品：______________________________________。
7．天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态_______________(填纯净物或混合物)，其中最主要的是__________（填名称），其化学式为_________。
8．城镇的许多家庭做饭使用一种罐装"煤气"作为燃料，罐中所装的是液化石油气，主要成分是_______、_________、________和_______等，这是石油化工的一种产品。
二、选择题
　　1.煤和石油一定含有的主要元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．硫
　　2.下列物质属于化合物的是（ ）
A．甲烷 B．煤 C．石油 D．乙醇
　　3.下列物质中不具有固定沸点的是（ ）
A．液态氧 B．干冰 C．石油 D．酒精
　　4.下列气体与空气混合后遇明火,可能会发生爆炸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳
　　5．下列关于石油的叙述不正确的是( )
A.石油是一种化工产品 B.石油是一种混合物
C.可利用石油产品发电 D.将石油分馏可得到多种产品
　　6.下列物质中属于混合物的是（ ）
A．石油 B．煤 C．甲烷 D．乙醇
　　7.天然气和石油一定含有的元素是（ ）
A．碳、氧 B．碳、氢 C．硫、碳 D．硫、氧
　　8.下列变化属于物理变化的是（ ）
A．工业制二氧化碳 B．石油炼制汽油 C．煤隔绝空气加强热 D．酒精燃烧
三、简答题
1.写出下列反应的化学方程式，并指出属于放热反应还是吸热反应。
　　①氢气燃烧____________________ ____ ②甲烷燃烧_____________________ ____
　　③一氧化碳燃烧___________________________________________ ________
　　④液化石油气中的丙烷燃烧_________________________________ ________
　　⑤碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳___________________ ________
　　⑥镁和稀盐酸反应_________________________________________ ________
　　2．为什么煤矿的矿井要严禁烟火？


　　3．工业上有时利用煤等固体燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将燃料怎样处理？
　　
　　
4．下表是我国1998年化石燃料储量及年产量：
（1）请你计算大约多少年后我国的石油和天然气将被耗尽，并填入表中：

探明储量
年产量
使用年限
石油
32.7亿吨
1.6亿吨

天然气
1.37×104亿立方米
217亿立方米

煤
1145亿吨
12.4亿吨

　　（2）请你将计算的结果在下列图上画出：
四、计算题（相对原子质量：C：12， H：1， O：16, Mg:24）
　　1．已知液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等），请计算它们的相对分子质量和相对分子质量的平均数，据此判断液化石油气的密度比空气的密度大还是小？




　　2．用足量的稀盐酸和2.4g镁带完全反应，生成氢气多少克？大约多少毫升？（氢气的密度为0.0899g/L）








课题3 使用燃料对环境的影响
班级________ 姓名________ 评价_________

知识要点
1． 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2．汽车尾气的污染物：CO、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
3．减少汽车尾气对空气污染的措施：
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
4．清洁燃料：
　　①乙醇汽油：是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。它的广泛使用可节省石油和减少污染，还可以促进农业生产。
②氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
5．新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
基础练习
一、填空题
　　1.煤燃烧产生的有害物质可能有____、 _____、 ______；煤燃烧时会排放出______和______等污染物，它们不仅直接污染空气，而且能溶于雨水，形成酸雨。
　　2.天然气、瓦斯和沼气的主要成分是_ ___；煤矿的矿井里常含有______，所以应粘贴什么安全标志（从下图中选择）___________________。
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　

　　3.大理石和锌粒遇酸雨现象为________________________________；放出的气体分别为 _____和_____；植物叶子遇酸雨现象为 _____________________；说出酸雨可能对环境造成的破坏__________________________________________，谈谈怎样防止和保护措施_____________________。
　　4.汽车尾气中的主要污染物有：________、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和______等。防止污染的措施有：⑴改进发动机的_________，使汽油能充分燃烧；⑵使用_______装置，使有害气体转化为无害气体；⑶使用_____汽油，禁止含铅物质排放。
　　5．乙醇即酒精，通常用高粱、玉米和薯类等经过发酵蒸馏制得，属再生能源。化学式为________，乙醇在空气燃烧的化学反应方程式为：__________________________________。
乙醇燃烧放出大量的热可用做_________________________等的燃料。乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的燃料，试回答：乙醇汽油是一种新型化合物吗？__________；若氧气不足，燃烧产物中可能有一氧化碳，如何通过实验证明？____________________________。
　　6．目前，正在开发和利用的新能源有：________________________________________；
氢气做燃料有三大优点：_____________________________________________________。
二、选择题
　　1．下列因素不会造成空气污染的是( )
　　A.煤的燃烧 B.石油的燃烧 C.二氧化碳的排放 D.植物的光合作用
　　2．(1)环保部门对空气污染程度所作的监测报告，主要有：①总悬浮颗粒；②二氧化硫；③氮的氧化物，三项量化指标。下列情况中，能直接引起①、②两项指标变差的是( )
　　A.用煤炭做燃料放出大量烟气 B.生活污水排入河流
　　C.工业废水进入河流 D.农业上大量使用化肥和农药
　　(2)对①、②两项量化指标变差的防治措施，你认为正确的是 ( )
　　A.改变燃料结构，提倡推广使用新型燃料 B.燃料燃烧时安装除尘装置
　　C.生活污水、工业废水经过处理再排放 D.农业上合理施用化肥和农药
　　3．当今世界面临三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向天空是排放大量的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2和NO2 D．CH4
　　4．据报道，广州市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是 （ ）
　　　A．煤燃烧所排放的废气造成的 B．工业生产中的废渣、废水、废气
　　　C．几十万辆汽车、助力车等排放的废气 D．不断地降雨和各种污水
　　5．下列叙述正确的是 ( )
A． 化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热
　　　　C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
　　　　D．化学反应伴随着能量变化
　　6．要节约现有能能源，还要研究开发新的能源。新能源是指 ( )
　　　　①核能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能 ⑥潮汐能 ⑦电能
　　　A．①②④⑦ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
　　7．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 ( )
　　　　A．N2和CO2 B．CO和H2 C．CO2 D．O2
　　8．下列情况中，会引起大气污染的是：①燃烧氢气；②燃烧烟煤；③工业废气的排放；
④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飞机、汽车尾气的排放 ( )
　　A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②③④⑥ D.②③④⑤
　　9．下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是( ),属于可再生能源的是( )
　　　　A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气

第七单元测试一
班级________ 姓名________ 评价_________

可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12
一、选择题
　　1.许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时 （ ）
　　　①产生有毒气体②产生噪声③产生粉尘④易引发火灾
　　　A.①②③④ B.只①③④ C.只②④ D.②③④
　　2.据报道，广州市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是 （ ）
　　　A.煤燃烧所排放的废气造成的
　　　B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
　　　C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的
　　　D.不断地降雨和各种污水造成的
3."西气东输"是我国西部大开发中的一项重点工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是 ( )
A.氢气 B.一氧化碳 C.甲烷 D.二氧化碳
4.下列二氧化碳的叙述错误的是 ( )
　A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
　B.是造成全球气候变暖的主要气体
　C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
　D.能与血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
5.下列说法错误的是 ( )
　A.可燃物达到着火点即可发生燃烧
　B.燃烧和缓慢氧化都是氧化反应
　　　C.在有易燃易爆的工作场所，严禁化纤类服装
　D.煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施
6.由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 ( )
A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
7.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时应该采用的应急措施是 （ ）
　A.洒水降温溶解汽油蒸汽
　B.打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
　C.让车内的乘客集中到车厢后部
　D.开灯查找漏油部位
8.下列做法不利于改善环境的是 （ ）
　　　A.鼓励农民将秋后农作物的秸秆焚烧
　B.提倡使用农家肥，限制使用化学肥料
　C.限制燃放烟花爆竹
　D.限制燃油汽车数量的增加
9.物质在空气中发生缓慢氧化和燃烧的共同点是 ( )
　A.放出热量 B.发光 C.达到着火点 D.必须都是气体
　　10."可燃冰"是蕴藏在海底深处低温高压下形成的外观像冰的固体物质，其化学式
可写成X·8H2O，"可燃冰"是一种绿色能源，燃烧的化学方程式为：
X·8H2O+2O2==CO2+10H2O，则"可燃冰"的化学式为 ( )
　A.CO B.CH4 C.CH4·8H2O D.CH3OH
　　11.点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是 （ ）
　　　A.火柴杆温度达不到着火点 B.火柴杆着火点高
　　　C.火柴杆潮湿，不易继续燃烧 D.火柴杆接触的氧气少
　　12.炒菜锅里正在加热的油燃烧起来，最佳的处理方法是 ( )
　　　A.马上向燃着的油泼水 B.赶快使燃着油的锅离开火源(煤气灶)
　　　C.立即向燃着油的锅里撒沙子并将锅离开火源
　　　D.迅速盖上锅盖，关闭煤气火焰或将锅离开火源
　　13.用高粱、玉米等绿色植物和种子制造酒精，其主要过程是 （ ）
　　　A.过滤、蒸发 B.蒸馏、发酵 C.发酵、蒸馏 D.加热、溶解
14.根据《城市燃气管理办法规定》，不能使用碳5。碳5的化学名称叫戊烷，化学式为C5H12，其中碳元素和氢元素的最简质量比是 （ ） A.5∶12 B.5∶2 C.1∶1 D.5∶1
15.下列做法不会给空气造成严重污染的是 ( )
　　　A.在春节为增加节目气氛，大量燃放烟花爆竹 B.用酒精做燃料
　　　C.以含硫的煤做燃料 D.柴油车的排气管后面喷出一团团的黑烟
二、填空题
　　16.某物质在空气中充分燃烧，生成了水和二氧化碳，则此物质里一定含有 元素。若将此物质隔绝空气加强热，结果生成了水和碳，则原物质里一定含有 元素，此反应属于 反应。
17.据中央电视台报道，我国推广使用军用乙醇汽油的工作将全面启动。享用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能，而且可减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。同时，燃料乙醇主要是以粮食作为原料，这对解决我国粮食过剩，促进农业生产良性循环也具有十分重'要的意义。根据上述报道回答：
(1)乙醇能代替汽油作为燃料，是因为乙醇中含有 元素和 元素。
　　　(2)燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染，是因为乙醇中不含 元素。
　　　(3)乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由 和 两种物质转化而成的。
18.科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n用适当催化剂与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，再将葡萄糖转化为乙醇燃料，试写出两步转化的化学方程式：
① ，
② 。
　　19.二氧化氮是大气污染物之一。在通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体，这里描述的是二氧化氮的 性质。
20.二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳。写出该反应的化学方程式 。
21.露天烧烤不仅产生大量有害物质污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质一苯并芘，其化学式为C20H12。该物质126g中含有碳元素质量 g。
　　22.在氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中，从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是 ，原因是 。
三、简答题：
　　23.液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用。请你根据所学的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用？
　　24.近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林、草原遭到破坏，大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做"温室效应"。
　　有人认为，全球变暖将可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等。
　　"人类只有一个地球！"为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取哪些措施，防止"温室效应"的进一步发展？（分别从二氧化碳释放和呼吸的角度回答，至少写2项措施） 。
25."南极的冰化了"，这是中央电视台2002年5月22日"东方时空"中的一个节目的标题，说的是南极一块叫"拉伸B"的冰架发生坍塌，其断面的面积比上海还大。这是大自然的又一次发出的警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视。
（1）造成温室效应的主要原因是 。
（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是 。
（3）请举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情： 。
26.研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面的SO2的含量。某地区新建了火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增。后来改建成高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取： ，你的理由是： 。
27.为什么煤矿的矿井里要严禁烟火？写出有关反应的化学方程式。


　　28.根据灭火原理，说明汽油着火时，为什么不能用水熄灭？
　　
　　
　　
　　29.回答下列问题，只要求用化学方程式表示有关事实。
　　（1）"长征二号"火箭发射过程中，以液氢和液氧为原料。
　　 。
　　（2）工厂烧煤的烟囱冒出的烟中含有二氧化硫气体，污染空气，可用氢氧化钙溶液吸收。
　　 ， 。
　　30.在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出反应的化学方程式： 。
　　31.2002年世界杯足球赛开幕式和揭幕式在汉城兰芝岛上举行，世人瞩目的足球场下面填埋着汉城人15年的垃圾，垃圾产生的沼气为足球场提供部分能源。
　　（1）沼气燃烧的化学方程式为 。
　　（2）下列说法正确的是(填序号) 。
　　①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气；②沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义；③沼气的主要万分 甲烷是一种最简单的有机物；④点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸。
四、实验探究
　　1．化学反应产生热量。如下图所示的稀盐酸与镁条反应是否有热量放出？
（1）提出假设：没有燃烧的化学反应也可能有热量放出。
（2）实验验证及结论：
实 验
　　现 象
反应很剧烈，产生大量气泡，镁条逐渐变小。
用 手 触 摸
试 管 外 壁

分 析
和 结 论


　　2．实验探究：酸雨的危害，向充满SO2的集气瓶中加入少量水。公别将表中所列的物质放入上述液体中，观察现象。
加 入 的 物 质
现 象
植物叶子或果皮

镁 条 或 锌 粒

大 理 石

结论：试说明酸雨可能对环境造成什么样的破坏，应采取怎样的保护措施

五、计算题
　　29.已知酒精的化学式为C2H5OH，试计算：
　　（1）酒精的相对分子质量；


　　（2）酒精中各元素的质量比；


　　（3）酒精中碳元素的质量分数。

　　

第七单元测试二
班级____________ 姓名___________ 评价______________

一、选择题
　　1．下列有关二氧化碳的说法中，错误的是 （ ）
　　 A．二氧化碳由碳、氧两种元素组成 B．二氧化碳可作气体肥料
　　　C．二氧化碳可用于制汽水 D．二氧化碳有毒，人体不能吸入
　　2．下列物质与空气混合，遇到明火，有发生爆炸危险的是：①氢气 ②汽油蒸气
③面粉粉尘 ④棉尘 ⑤天然气 ( )
A．仅① B．仅①②⑤ C．仅①②③⑤ D．①②③④⑤
　　3．科学家最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解得到氢气燃料的新技术，该反应为： 。下列说法不正确的是 （ ）
A．利用海水作原料，资源丰富 B．太阳能是一种"绿色资源"
　　　C．TiO2在该反应中作催化剂 D．反应生成的H2和O2的质量比是2：1
　　4．为保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品等危险品进站上车。下列物质中，能携带上车的是 ( )
　　　A.鞭炮 B.白磷 C.汽油 D.矿泉水
　　5．下列叙述正确的是 ( )
　　　A．化学反应过程中都会发生放热现象
　B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热
　C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
　D．化学反应伴随着能量变化
　　6．要节约现有能能源，还要研究开发新的能源。新能源是指 ( )
　　①核能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能 ⑥潮汐能 ⑦电能
　　　A．①②④⑦ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
　　7．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 ( )
　　　A．N2和CO2 B．CO和H2 C．CO2 D．O2
8．广州市城区已经普及使用管道煤气，管道煤气的主要成分是H2和CO。下列说法正确的是 （ ）
　　　A．管道煤气泄露不会使人中毒
　　　B．管道煤气有气味，故H2和CO这两种气体也有气味
　　　C．管道煤气燃烧时热效率没有燃煤高
　　　D．管道煤气燃烧后的产物主要是H2O和CO2
　　9．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比
较适合宇宙飞船上使用的是 ( )
　　　A．CH4-O2，燃料电池 B．C2H5OH-O2燃料电池
　　　C．H2-O2燃料电池 D．CO-O2燃料电池
　　10．目前发现海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称"可燃冰"。"可燃冰"是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外两个笼被游离的H2O分子填充。则"可燃冰"的平均组成可表示为 （ ）
　　　A．3CH4·H2O　 　 B．CH4·3H2O　　 C．CH4·6H2O　　 D．CH4·8H2O
11．下列变化中，吸收热量的是 （ ）
A．木炭燃烧 B．干冰升华
　　　C．天然气燃烧 D．镁和稀盐酸反应
12．最近某公司研制出一种"自洁玻璃"该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2) 外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是 （ ）
A．二氧化钛中钛元素显+4价 B．二氧化钛中钛元素为非金属
　　　C．二氧化钛是一种氧化物 D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用
13．为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 （ ）
　A．少用煤作燃料 B．采用燃料脱硫技术 C．开发新能源 D．以上全部
　　14．能改善城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 （ ）
　　　A．开发新能源 B．使用电动车 C．增大城市绿化面积 D．以上全部
　　15．(2004佛山)加油站必须粘贴的标志是








　　16．(2004佛山)我国部分省己开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是
　　A．乙醇汽油是一种新型化合物
　　B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
　　C．用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇
　　D．用石油可炼制汽油
二、填空题
1． 石燃料是指_______、__________、___________三大燃料。其中属于固体的是____，
主要成分是_______元素，属于液体的是_______，主要成分是______和______元素，属于气体的是_______，主要成分是_______气体，化学式为__________。
2． 北方许多城市的公交车上使用"CNG"（压缩天然气）或"LPG"（液化石油
气）作燃料，CNG的主要成分是_____ ，使用CNG的优点有______________________
　　3．煤燃烧后污染空气的物质可能有________ 、________ 、___________。
　　4．使可燃物与空气隔绝或使 ，都能达到灭火的目的。可燃物在氧气里燃烧，氧气的浓度越高，燃烧越 ，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越_____ _。
　　5．以下几种消防安全标志中，禁止燃放鞭炮的是__________(填序号，下同)；禁止吸烟的是__________，盛酒精的包装箱应该有的标志是_________ 。

①　　　　　　②　　　　　　③　　　　　　④　　　　　⑤　　　　　⑥
6．泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量的二氧化气体，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，这说明二氧化碳具有______________, _______________, ______________的性质。碳酸钠与盐酸反应也能产生二氧化碳，请写出反应的化学方程式______________________。
三、简答题
　　1．在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释：___________________________________________________________________ .
　　2.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类，请仿照示例填写下表。
物质
有利的一面（用途）
不利的一面
示例：氧气
供给呼吸，支持燃烧
使金属氧化锈蚀
一氧化碳


二氧化碳


石油


　　3．目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。
　　（1）请写出汽车尾气中两种主要污染物： ；
　　（2）请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施：
　　 ； 。
（3）汽车尾气中的有害气体在用纳米级的某种氧化物作催化剂的条件下反应，生成空气中最多的气体和可参与光合作用的气体，这两种气体是______和________。
4．H2是一种热值高的清洁能源，也是重要的化工原料，H2和一氧化碳一样具有还原性。
（1）写出在加热条件下，H2与二氧化锗（GeO2）反应的化学方程式：
______________________________________________________________
（2）科学家开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气，在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_______；写出该反应的化学方程式_____________________________________。
　　5．影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）
序号
生活事例
猜想
验证方法或操作

1






2





6．填埋的垃圾在一定条件下被细菌分解产生沼气，沼气的主要成分是_______，其燃烧的化学方程式是__________________________________________________，垃圾还可以用于发电，你认为这样做的好处是___________________________________________________。
　　7．(1)煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从"煤球"到
"蜂窝煤"的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后
来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如右图)，现
在城市已用上了管道煤气，请你分析这种变化的优点是：____________________________
____________________________________________________________。
(2)煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁燃料。将水蒸气通过炽热(高温)的煤层可制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式______________________________________。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是______________________________________。
8．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。请你根据燃烧的条件填写：曹军的木船是_________，木船燃烧的条件是___________________________、_____________________________。
9．把高粱、玉米等绿色植物的种子经过发酵、蒸馏，得到一种既可以用来制造饮料，又可做内燃机燃料的有机物，其名称为： ，化学式为 ，其燃烧的化学方程式为 。
　　10．为鉴别空气、氮气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳六种气体，进行如下实验，判断
A、B、C、D、E、F分别为何气体，并写出有关化学式。
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　各物质的化学式为：
　　A ______，B______， C________， D _______，E_______，F______(F写名称)
　　
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
班级________ 姓名________ 评价_________

知识要点
　1．溶液、溶剂、溶质
　　溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
　　溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
　　溶质：被溶解的物质叫溶质。
　　溶液是由溶质和溶剂组成
　2．溶质的溶解过程：
（1）溶质的溶解过程
溶质分子（或离子）的扩散过程，吸收热量。
　形成水合分子（或水合离子）的过程，放出热量。
　（2）溶解过程的热现象：
　　当吸收热量＞放出热量，溶液温度降低，如KNO3溶解。
　　当吸收热量＜放出热量，溶液温度升高，如NaOH溶解。
　3．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
　4．乳化：使油脂分散成无数的细小的液滴而不能聚集成大液滴，这种现象叫乳化
一、填空题
　　1．溶液的定义： 叫溶液.
溶液的特征：
溶液的组成：溶液由 和 组成；溶质的状态有 、 和 。
最重要的溶剂是 。
2.物质溶解过程中发生两种变化：
　　(1)
　　(2)
　　3．根据你所掌握的知识举例说明物质溶解的热现象：
　　溶解时温度上升有： ；
　　　　　原因： 。
　　溶解时温度下降有： ；
　　　　　原因： 。
　　4．说明下列溶液的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖溶液


碘酒


食盐溶液


硝酸钾溶液


味精溶液


1份汽油和3份煤油混合





二、选择题
1.下列物质不属于溶液的是 （ ）
　A.石灰浆 B.生理盐水 C.碘酒 D.稀盐酸
2.下列物质溶解于水后溶液的温度明显降低的 （ ）
A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D碳酸钙
3.下列哪个不属于溶液用途的是 （ ）
A医学注射液 B加快化学反应速度
C参与生物的新陈代谢活动 D用洗涤剂清洗衣物油渍
4．下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧U形管的塞子，右 （ ）
　边液面高于左边，则加入的物质是
　A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.NH4NO3晶体 D.白糖


三、问答题
　　1．在洗涤餐具时，为何水较难清洁油污？而在水中加少量的洗涤剂却能很好地清洗？




　　
　　2．用汽油或用洗涤剂都能清洗衣服上的油污，试分析二者的清洁原理有什么不同。





3．病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：
（1）该注射液的溶质是 。
　　
　　（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否回出现浑浊现象？为什么？



四、活动探究
　　请你设计一个实验，验证洗衣粉溶解时是放热>吸热还是放热﹤吸热
　　（提示：洗衣粉溶于水时，温度升高）
　　仪器：
　　步骤方案：
　　
　
　
　　结论： 。

课题2 溶解度（一）
班级________ 姓名________ 评价_________

知识要点
　　1．饱和溶液和不饱和溶液：
　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做溶质的不饱和溶液。
　　2．固体溶解度：
（1）在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。叫这种物质在该温度下的溶解度。
　　（2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4NO3
　　 只有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
　　3．气体的溶解度：
（1）气体的溶解度：指这种气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
　　（2）气体的溶解度随温度升高而减少，随压强的增加而增大。
　　
一、填空题
　　1．要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的一般方法有：① ② 。
　　2．浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。
　　3．（1）在一定的温度下，某物质在 中达到 状态时所溶解的 ，叫做该物质在此温度下在这种溶剂里的溶解度。溶解度的单位是 。
　　　（2）溶液是由 和 组成的。M液，M质，M剂的关系式是：M液 M质 M剂。
　　4．查看课本表9-1，查出下表中各物质的溶解度。
温度
溶解度/克

氯化钠
氯化钾
硝酸钾
氯化铵
20℃




二、选择题
　　1．下列叙述中正确的是 （ ）
　　A．温度降低，任何饱和溶液都能析出晶体
　　B．只要把不饱和溶液倾倒去一些就可形成饱和溶液
　　C．只有指明"在一定温度下"和"在一定量的溶剂中"，溶液的"饱和"和"不饱和"才有确定的意义
　　D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
　　2．下列对饱和溶液叙述中不正确的是 （ ）
　　A．同一温度，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
　　B．一定温度下，在50克蔗糖饱和溶液中加入2克蔗糖，则溶液的质量仍为50克
　　C．某一饱和溶液无论温度如何改变，总是饱和的
　　D．一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有剩余溶质存在
　　3．下列说法中正确的是 （ ）
　　A．同一溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
　　B．某种溶液可以是浓溶液，同时也可以是不饱和溶液
　　C．如果试管底部没有固体存在时，该溶液一定是不饱和溶液
　　D．不饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出
　　4．要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 （ ）
　　A．降低温度 B．升高温度
　　C．放置一段时间 D．加硝酸钾固体
　　5．在一瓶饱和蔗糖溶液中，加入一些蔗糖，则 （ ）
　　A．固体质量减少 B．固体质量不变
　　C．饱和溶液质量变大 D．溶剂质量变小
　　6．室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g的氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g的水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 （ ）
　　 A．加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
　　　　C．加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液

三、简答题
1．将不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是什么？




2．如图，在室温下的稀食盐溶液中放了一个塑料小球。在温度不变时，往溶液中加入食盐固体直至饱和，小球在液面沉浮有何变化，为什么？






3．饱和溶液和不饱和溶液怎样转化（以硝酸钾溶液为例），用简要的文字说明

①（ ） ②（ ）
　　饱和溶液 不饱和溶液
①（ ）②（ ）③（ ）











课题2 溶解度（二）
班级________ 姓名________ 评价________

一、选择题
1．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )
　　　　A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
　　　　C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
　　2．下列物质在热水中的溶解度比冷水中小的有 （ ）
　　A．KNO3 B．NaCl C．KCl D．Ca(OH)2
　　3．20℃时25克水中溶解了9克食盐就恰好达饱和。下述关于食盐溶解度的表述中正确的是（ ）
　　A．食盐的溶解度为9克 B．20℃时食盐的溶解度为9克
　　C．食盐的溶解度为36克 D．20℃时食盐的溶解度为36克
　　4．"10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4克"的涵义是表示 （ ）
　　A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4克
　　B．10℃时，100克水中溶解20.4硝酸钾
　　C．10℃时，100克水中最多能溶解20.4克硝酸钾
　　D．10℃时，100克饱和溶液含20.4克的硝酸钾
　　5．右图是固体A，B，C的溶解度曲线图，下列说法中正确的是 （ ）
　　A．物质A的溶解度随温度升高而增大
　　B．物质C的溶解度随温度升高而增大
　　C．M点表示t1℃时A的溶解度为30
　　D．B物质的溶解度比C物质的溶解度大
　　6．100克水能溶解10克食盐，则食盐的溶解度是（ ）
　　A．10克 B．10 C．9.1克 D．无法确定
　　
　　7．X物质在10℃时的溶解度为10克，Y物质在20℃时的溶解度为15克，则X和Y的溶解度SX和SY的比较是 （ ）
　　A．SX＞SY B．SY＜SX C．SX = SY D．无法比较

二、填空题
　　1．硝酸钾在70℃时的溶解度是138g，这说明在 ℃时， g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。
　　2．0℃时，氮气的溶解度为0.024L。这说明在0℃时，压强为 ，在 水中最多溶解0.024L的氮气。
　　3．通常打开汽水的瓶盖时，汽水中有大量气泡冒出，原因是 。
　　4．烧开水时，水沸腾前就出现许多气泡，原因是 。
　　
　　5．如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）P点表示的意义是： ；
　(2)Q点表示的意义是： ；
（3）随着温度的升高溶解度而减小的一种物质是 ；
（4）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度
由大到小的顺序是 ；
　　

三、问答题：
1．现有一杯纯净水和一杯稀食盐溶液，请用二种不同的方法将它们鉴别开来？
方法一：


方法二：


2．盛夏时，常常见到南方养鱼池塘中设立几个水泵，把水喷向空中。而在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。请你分析一下这两种现象的原因？




　　3．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。
　（1）观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是
。
　（2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法有：
。
　（3）已知从啤酒中产生的气体是CO2请设计两种实验方法检验啤酒中的CO2。请在下表中写出必要的实验步骤和实验现象。
实验方法
实验步骤
实验现象

方法1




方法2


















课题3 溶质的质量分数
班级________ 姓名________ 评价________

知识要点
　1．溶质质量分数
　（1）概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
　　　　　　　溶质质量分数= ×100%

（2）意义：如，NaCl溶液的溶质质量分数为3%，表示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。
　（3）公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
　2．溶液的稀释：（只要求加水稀释）
　　W1 × A1% = （W1 + WH2O）×A2%
　　W1--稀释前溶液质量 A1%稀释前溶质质量分数
　　WH2O--加入水的质量 A2%稀释后溶质质量分数
　　稀释前后溶质质量保持不变。
　　3．配制溶质质量分数一定的溶液步骤：
　（1）计算：计算所需溶质、溶剂的量
　（2）称量：用天平称溶质的质量
用量筒量取溶剂的体积
　（3）溶解：将溶质和溶剂放入烧杯中溶解

一、填空题：
　1．溶液的溶质质量分数是指 ，如KNO3溶液的溶质质量分数为15%表示 。
　　2．配制一定溶质质量分数的溶液步骤是 、 、 。
　　3．举例说明现实生活中存在的三种混合物（各举一例）。
　（1）溶液：
　（2）乳浊液：
　　
　　4．M克的KCl溶解于水中，形成n克的KCl溶液，则溶液的溶质质量分数为 。
二、选择题：
　　1．对溶质质量分数为15%KCl溶液的含义错误的是 （ ）
　　A．100克KCl溶液中含有15克KCl B．85克水中溶解了15克KCl
　　C．KCl和水的质量比为3：17 D．将5克KCl溶解在5克水中所得到的溶液
　　2．在一定温度下，从200克10%的某物质溶液中取出20克，则这20克溶液的溶质质量分数为（ ）
　　A．1% B．20% C．10% D．5%
3．有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若再加入25g的食盐且全部溶解，则其质量分数为（ ）
　　　　A．10% B．28% C．50% D．60%
　　4．T℃时现有100克溶质质量分数为20%的饱和KNO3溶液，若要使其溶质质量分数改变，下列方法可行的是 （ ）
　　　　A．加入20克KNO3 B．温度不变，蒸发10克水
　　　　C．将温度提高10℃ D．加入10克水
　　5．从食盐和石灰石的混合物中，除去石灰石并得到纯净的食盐晶体，需经过①蒸发结晶 ②溶解 ③过滤等几步操作，这些操作的正确顺序是 ( )
　　　　A．①②③ B.③②① C.②①③ D.②③①
三、实验题：
　　1．现要配制15%的NaCl溶液500克，请按要求完成下列问题：
　　（1）该实验所需的仪器 。
　　（2）实验的步骤：
　　①
　　②
　　③

四、计算题（Zn--65 S-32 O-16 H--1）
　　1．把150g质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需要加水多少克？










　　2．某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？





　　
　　
　　

　　3．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：
　　（1）有多少克H2产生。
　　（2）该硫酸溶液溶质的质量分数。
　　（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。












第九单元测试
班级________ 姓名________ 评价________

一 、填空题
　　1. 说出下列溶液中的溶质、溶剂：
糖水 、 ； 食盐水 、 ；
　澄清石灰水 、 ； 硫酸铜溶液 、 ；
　75%的酒精溶液 、 ；碘酒 、 ；
　　2. 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用的方法有 、 、 。
　　3. 硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在 ℃时， g硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱和溶液。
4. 将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复到30℃，则杯底有 ，溶液为 ________溶液。
　5. 将氢氧化钠溶于水，溶液温度 ，而将硝酸铵溶于水，溶液的温度 ，这是物质溶解时的热现象。
　　6. 烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为 。
　　7. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是 ；除去食盐水中的水，应选用的分离方法是 ；
　　8. 要增大CO2气体在水中的溶解度，可以采用 和 方法。
　　9. 把100毫升98%的浓H2SO4（密度为1. 84克/毫升）稀释成10%的稀H2SO4（密度为1. 07克/毫升），需要加水 毫升（水的密度为1克/毫升），
　　10. 如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
　（1）P点表示的意义是： ；
　（2）Q点表示的意义是： ；
　（3）随着温度的升高溶解度而减小的一种物质是 ；
　（4）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到
小的顺序是 ；
t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；

二、选择题
　　1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.花生油
2. 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是 ( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
3. 以下是一些关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同。其中，正确的是 ( )
A.①③④⑤　　　B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
　　4. 一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则 （ ）
　　　　A．溶液中溶质质量增加
　　　　B．溶质质量不变
　　　　C．硝酸钠溶液溶质质量分数增大
　　　　D．硝酸钠的溶解度增大
　　5. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 （ ）
A.降低温度 B.再添加溶质 C.升高温度 D.倒出些溶剂
6. 某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
（ ）
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
　　7. 对20℃时氯化钠的溶解度是36g的正确理解是 （ ）
A.20℃时，100g溶液中最多能溶解36gNaCl
B.20℃时，100g水中溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态
C.NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl
D.20℃时，100g水中最少能溶解36gNaCl
　　8. m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是 ( )
　

　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　9. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 （ ）
A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
　　10．下列说法正确的是 （ ）
　　　A．无色透明的液体一定是溶液
　　　B．定温度下，从100克20%的某物质的溶液中取出50克溶液，此时剩余溶液的质的质量分数为10%
　　　C．溶液的溶剂不一定是水
　　　D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
　　11.析出晶体后的母液在温度不变时一定是 ( )
　A.饱和溶液 B.稀溶液 C.浓溶液 D.不饱和溶液
12. 一定质量的NaNO3饱和溶液由30℃升温至50℃（忽略水的蒸发），肯定改变的是 ( )
　　　　A.溶质的质量 B.溶液的质量
　　　　C.溶质的质量分数 D.NaNO3的溶解度
　　13.向接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象符合溶液中溶质的质量变化规律的是
（ ）


　　15. 欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水 （ ）
　　　　A.800g B.80g C.8g D.0.8g


三、实践与实验
　　1. 小华不小心在衣服上沾上了一些油漆，于是他马上用水冲洗，没有洗去，接着他改用洗衣粉水洗，也没有能够洗去。张师傅告诉他用橡胶水搓洗，很快，油漆被洗去了。请你说明其中的道理。







　　2. 我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。分析下表（氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度）试对上述现象作出解释。
　　　　　温度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35. 7g
35. 8 g
36. 0 g
36. 3 g
Na2CO3·10H2O
7 g
12. 5 g
21. 5 g
38. 8 g
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　3.做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲洗干净。请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内。
试管上的残留物
溶解残留物的试剂
答案
（1）制备乳浊液后的植物油
a.稀盐酸
b．自来水
c.洗衣粉
d.酒 精
（1）

（2）紫色的固体碘

（2）

（3）盛石灰水后留下的白色固体

（3）

　　
　　4．小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中的溶解速度。
　　　（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：
　　　因素① ，影响 ；
　　　因素② ，影响 。
　 （2）取其中一项，设计一个实验。写出实验步骤。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　四、计算题
　　1．生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理盐水多少克？
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　
　　



2．.将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求；
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？









　　
　　3．人体中的钙元素主要存在与骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
　　（1）包装标签上脂肪≥3. 3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3. 3g。那么一盒牛奶含钙至少 g（保留到0.01g）
　　（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。
（3）若人体每天需要0. 6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？




















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