初中化学科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量精品练习题

第七章  溶  液

7.2    物质溶解的量

1.能证明某KNO3 溶液在 20 ℃时已达到饱和状态的叙述是(    )

A.温度不变时，向该溶液中加入少量水， 溶液质量增加

B.取少量该溶液， 降温到 10 ℃时，有KNO3 晶体析出

C.取少量该溶液， 升温后无KNO3 晶体析出

D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3 晶体，晶体不再溶解

2.生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而变小的是(    )

A.烧开水时， 沸腾前有气泡逸出            B.打开啤酒瓶盖， 有大量气泡逸出

C.喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔        D.夏季黄昏， 池塘里的鱼浮出水面

3.Ca(OH)2 在不同温度时的溶解度如下表：

根据表中信息， 判断下列说法正确的是(    )

A.Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大

B.20 ℃时， Ca(OH)2 的溶解度为 0.16 g

C.40 ℃时，降低Ca(OH)2 饱和溶液温度会析出溶质

D.60 ℃时， 向 100 g 水中加入 0.20 g  Ca(OH)2 充分搅拌， 固体完全溶解

4.甲物质的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A.20 ℃时， 甲易溶于水

B.60 ℃时，甲的溶解度约为 0.6

C.将 80 ℃时甲的溶液降温至 40 ℃，一定析出甲晶体

D.90 ℃时， 在 50 g 水中加入 0.7 g 甲，充分搅拌后得到饱和溶液

5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是(    )

A.t1  ℃时， 三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙

B.t2  ℃ 100 g 甲物质饱和溶液中含有 60 g 甲

C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D.t2  ℃时， 分别用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液， 再降温到 t1  ℃，

析出晶体的质量：甲＜乙

6.将 60 ℃的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(    )

A.60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液     B.20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小        D.此过程中溶剂的质量不变

7.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(    )

A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在 t1  ℃时， 甲、乙两物质的溶解度相等

C.在 t2  ℃时， N 点表示甲物质的不饱和溶液

D.在 t1  ℃时， 100 g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25 g

8. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入四个盛有 50 g 水的烧杯中， 充

分溶解，其溶解情况如下表：

下列说法正确的是(    )

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的质量最大

C.20 ℃时四种物质溶解度的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁

D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

参考答案

1.D

解析： 溶液即使不饱和， 在加水稀释后， 溶液质量也会增加， 故 A 选项不能证明； 接近饱

和的溶液在降温到 10 ℃时，也可能有晶体析出，故 B 选项不能证明； 硝酸钾的溶解度随

温度的升高而增大， 升高温度不会有晶体析出，故 C 选项不能证明； 在一定温度下，向一

定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，该溶液是饱和溶液，故 D 选项能证

明。

2.B

解析： 气体溶解度的影响因素主要有两方面： 一是温度， 二是压强。烧开水使水的温度升

高，气体的溶解度变小， 气泡会逸出；打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小， 则会有大量气泡逸

出，体现了压强对气体的影响； 喝下汽水，有气体冲击鼻腔， 是因为温度升高，二氧化碳

溶解度变小，体现了温度对气体溶解度的影响；夏季黄昏，气温较高， 水中的氧气溶解度

变小， 会出现鱼浮出水面的现象。

3.B

解析： 由表中信息可知， Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小， A 错误； 20 ℃时，

Ca(OH)2 的溶解度为 0.16 g ，B 正确；Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小， 降低温度饱和

Ca(OH)2 溶液会变为不饱和溶液， 不会有溶质析出，C 错误； 60 ℃时， Ca(OH)2 的溶解度为

0.11 g，即 60 ℃时， 100 g 水中最多能溶解Ca(OH)2 的质量为 0.11 g，0.20 g 固体不能完全

溶解， D 错误。

4.D

解析： 20 ℃时，甲物质的溶解度是 0.2 g，甲微溶于水， A 错误； 60 ℃时， 甲的溶解度约

为 0.6 g ，B 错误； 将 80 ℃时甲的饱和溶液降温至 40 ℃，一定析出甲晶体，如果不是饱和

溶液， 不一定析出甲晶体，C 错误；90 ℃时，甲物质的溶解度是 1.3 g，在 50 g 水中加入

0.7 g 甲， 充分搅拌后得到饱和溶液， D 正确。

5.A

解析： 通过分析溶解度曲线可知，t1  ℃时， 三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙， A 正

确； t2  ℃时， 甲物质的溶解度是 60 g，即 160 g 甲物质饱和溶液中含有 60 g 甲， B 错误；

丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液， 可采用降温的

方法， C 错误；t2  ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1  ℃时， 甲物质的溶解度

小于乙物质的溶解度，t2  ℃时分别用 100 g 水配制甲、乙的饱和溶液， 再降温到 t1  ℃，析

出晶体的质量： 甲＞乙， D 错误。

6.A

解析： 有晶体析出的溶液一定为饱和溶液，将 60 ℃时的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，有晶体

析出， 说明得到的 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，但无法判断原溶液(60 ℃时

的硝酸钾溶液) 是否饱和，故 A 错误，B 正确；降温有晶体析出， 说明硝酸钾的溶解度随

温度的降低而减小， C 正确；硝酸钾溶液降温析出晶体， 溶质的质量减小， 溶剂的质量不

变， D 正确。

7.D

解析： 从甲的溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，A 正确； t1  ℃时，

甲、乙两物质的溶解度曲线相交，因此这两种物质的溶解度相等， B 正确；由于在 t2  ℃

时， N 点在甲的溶解度曲线的下方， 因此代表的是甲的不饱和溶液，C 正确；在 t1 ℃时，

乙的溶解度是 25 g，即在 100 g  水中最多溶解 25 g 乙，因此 100 g 乙物质的饱和溶液中溶

质的质量肯定小于 25 g ，D 错误。

8.C

解析： 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入四个盛有 50 g 水的烧杯

中，甲、乙、丁都有未溶解的固体存在， 因此所得溶液均为饱和溶液， 而 20 g  丙物质全部

溶解， 不能判断是否还能继续溶解丙物质，无法判断丙溶液是否为饱和溶液，故 A 项错

误。在 50 g  水中丙物质溶解了 20 g，溶液质量最大，而在 50 g 水中只溶解了(20-9.2) g

丁物质，溶液质量最小， 故 B 项错误。 20 ℃时， 甲物质的溶解度= ×100 g=31.6  g，乙物质的溶解度= ×100 g=36 g，丙物质不能确定是否饱和， 故其溶解度≥    ×100 g=40 g，丁物质的溶解度=×100 g=21.6 g ，20 ℃时，四种物质溶解度的关

系为丙＞乙＞甲＞丁，故 C 项正确。四杯溶液中的溶剂的质量都是 50 g，故 D 项错误。