化学九年级下册课题1 常见的酸和碱评课ppt课件

课题名

常见的酸和碱

教学目标

1、掌握酸的化学性质

2、掌握酸的用途

3、初步了解盐及复分解反应

教学重点

酸的化学性质

教学难点

酸的化学性质

教学过程

【温故知新】

回忆酸碱指示剂遇酸碱颜色的变化；盐酸、硫酸的性质及用途

二、新课探究

酸的化学性质

一）、酸能使指示剂显示不同的颜色。

酸能使紫色石蕊变红色,不能使酚酞溶液变色

二）、酸能与氢前金属反应生成盐和氢气，属于置换反应。

酸+金属（氢前）— 盐+氢气

     所用金属的活动性必修位于氢之前

     所用的酸必须是无强氧化性的酸，常用的一般是稀盐酸、稀硫酸。

     铁与酸反应，生成的盐中，铁元素显+2价

三）、酸能与金属氧化物反应生成盐和水，属于复分解反应。  

盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两外两种化合物的反应。

书写原则：价不变，双交换。

【讨论】

上面反应的生成物有什么共同之处？

利用上面的反应可以清除铁制品表面的绣，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？

【小组讨论】

        酸与金属氧化物反应生成盐和水

不能将铁制品长时间浸泡在酸中，酸虽然可以除铁锈，但是时间长之后，酸会腐蚀铁钉。

四）酸能与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳，属于复分解反应。

五）酸能与碱反应生成盐和水，是中和反应，属于复分解反应。

【课堂练习】

1、白蚁能分泌出来蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸类似，下列物品不会被蚁酸腐蚀的是（  B  ）

A.镀锌水管     B.铜制塑像    C.大理石栏杆    D.铝合金门窗

2、对某无色溶液进行下列实验，根据现象得出的结论中，不正确的是(  B     )

A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性。

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，该溶液显酸性。

C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性。

D.加入碳酸钙粉末，有气泡产生，则该溶液显酸性。

3、将一根锈铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时看到的现是铁锈逐渐减少，溶液呈黄色，有关的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段时间后看到的现象是铁钉表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿色，有关的化学方程式是Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；由此可以说明除锈时不能将金属一直浸泡在酸液中。   

4、铝片放在稀硫酸中,开始时为什么没有明显现象?有哪些原因?并写出相关化学方程式。

稀硫酸先与表面致密的氧化铝薄膜发生反应：

 Al2O3    +  6 HCl === 2 AlCl3  + 3H2O

一段时间后，硫酸与里层的铝发生反应：

2Al +  6 HCl === 2 AlCl3  + 3 H2↑

布置作业

1.练习与应用题。

2.完成配套练习题。

板书设计

酸的化学性质

一）酸能使指示剂显示不同的颜色。

酸能使紫色石蕊变红色,不能使酚酞溶液变色

二）酸能与氢前金属反应生成盐和氢气，属于置换反应。

三）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，属于复分解反应。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两外两种化合物的反应。

书写原则：价不变，双交换。

四）酸能与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳，属于复分解反应。

CaCO3   + 2HCl ===  CaCl2 +H2O + CO2 ↑

五）酸能与碱反应生成盐和水，是中和反应，属于复分解反应。

NaOH + HCl == NaCl + H2O

教学反思